周周测02 第一章 物质及其变化 第1～2节（周测）化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质分类、电解质及胶体核心知识，结合医院电解质溶液、屠呦呦青蒿素提取等真实情境与Fe(OH)₃胶体制备实验，考查化学观念与科学探究能力，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/28|电解质判断、胶体性质、物质分类|第2题以古诗词情境考化学变化，第4题通过实验装置图辨析微粒大小关系，体现科学思维| |非选择题|4/52|分类纠错、胶体实验、电离方程式|17题设计胶体制备-鉴别-提纯-性质探究完整实验链，18题结合双碱法脱硫考查酸性氧化物应用，落实科学探究与实践|

周周测02 （范围：第一章 物质及其变化 第1~2节 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 2．下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C．“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金单质。 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B．、均是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 D．HCl和NaCl都是电解质 4．下列实验与物质微粒大小没有直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．分液 D．过滤 A．A B．B C．C D．D 5．羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100 nm之间。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述不正确的是 A．能产生丁达尔效应 B．属于液溶胶 C．能透过半透膜 D．能透过滤纸 6．下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 NaOH 混合物 明矾 冰水共存物 盐酸 漂白粉 碱性氧化物 CO CaO 酸 HClO A．A B．B C．C D．D 7．下列有关胶体的说法不正确的是 A．制备：将饱和的溶液逐滴滴入沸水中，并加热至出现红褐色，可制备氢氧化铁胶体 B．特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 C．鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 D．提纯：通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 8．下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验产生的气体是 将燃着的木条伸入气体中 B 除去中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字 D 分离和 加水溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 9．如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A．孔穴1中溶液变成蓝色 B．孔穴2中无明显现象，未发生反应 C．孔穴3中有蓝色沉淀生成 D．孔穴4中有生成 10．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示(已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应)。下列说法正确的是 A．该半透膜的孔径大小可能为200 B．该半透膜可用来分离溶液和蛋白质溶液 C．该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液 D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 11．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A．微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C．分类观：溶于水能导电的物质均属于电解质 D．变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 12．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCl固体不是电解质 C．NaCl的电离方程式： D．图示中的代表的是 13．下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是 A．H2SO4=2H++ B．NaHSO4=Na++H++ C．NaHCO3=Na++H++ D．K2SO4=K2++ 14．向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是 A．由电导率的变化图可知，80s之前加入稀硫酸后离子浓度逐渐减小 B．导电能力不断减小的原因为生成的和都不是电解质 C．80s之前发生反应为： D．用同浓度的溶液代替重复上述实验，电导率变化与原实验不同 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（13分）按要求回答下列问题。 (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、____________(填化学式)。 (2)有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：__________________________________________。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：__________________________________________，基本反应类型为______________。 (3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______________(填字母)。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．的电离方程式是，所以不是盐 16．（12分）在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 (1)请推断出它们的化学式分别为：①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________。 (2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：______________________________________________________________________。 17．（15分）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为_______。 【性质探究】 （3）甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）乙同学利用_______(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 （5）丙丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源_______极相连的那个电极附近的颜色变深。 （6）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_______。 （7）向其中逐滴滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是__________。 18．（12分）物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： Ⅰ．现有下列10种物质：①；②液态HCl；③溶液；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧；⑨稀硫酸；⑩漂白粉 (1)上述物质属于电解质的有________(填序号，下同)，能导电的有________。 (2)硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式表示为________。 Ⅱ．空气与我们的生存息息相关。是主要的温室气体，是主要的大气污染物之一。 (3)、均属于酸性氧化物。类比，下列物质中可以与发生反应的有________。 A． B．NaCl C．HCl D． (4)双碱法脱硫过程如下图所示。 该过程中，循环利用的物质是________(填化学式)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测02 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A D C C D D C C B D D B B 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（13分） (1) （每空1分） (2) ①②④⑦⑪ ③⑤ 复分解反应（1分） (3)C 16．（12分） (1) Fe NaOH (2) 17．（15分） （1）红褐（1分） （2） （3）丁达尔效应 （4）渗析 （5）负 （6）聚沉 （7） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解 18． （12分） (1) ②④⑥⑧ ③⑥⑦⑨ (2) 铝盐或铵盐 (3)AD (4) NaOH 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测02 （范围：第一章 物质及其变化 第1~2节 限时：45分钟 总分：80分） 一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．医院里医生给病人做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A．氯化钠溶液 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 【答案】A 【详解】A．属于电解质，其溶液可导电，且性质温和无腐蚀性，适合接触皮肤使用，A正确； B．医用酒精中溶质乙醇为非电解质，溶液不能导电，不符合电解质溶液的要求，B错误； C．葡萄糖为非电解质，其水溶液不导电，不符合要求，C错误； D．碘酒是碘的酒精溶液，溶质和溶剂均不属于电解质，溶液不导电，不符合要求，D错误； 故选A。 2．下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 C．“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中浪底来”指的是金单质。 【答案】A 【详解】A．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取、溶解过程，无新物质生成，属于物理变化，选项描述为化学变化过程，A错误； B．该过程发生反应，属于置换反应，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体分散系，可见光通过时可以产生丁达尔效应，C正确； D．金化学性质稳定，自然界中多以单质形式存在，“沙中浪底来”指的是金单质，D正确； 故选A。 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电 B．、均是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 D．HCl和NaCl都是电解质 【答案】D 【详解】A．电解质只需满足在水溶液中或熔融状态下能导电其中一个条件即可，如熔融状态不导电但水溶液导电，属于电解质，A错误； B．、自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电是与水反应生成的、电离导致的，故二者均为非电解质，B错误； C．铜、石墨均为单质，电解质和非电解质的研究对象是化合物，二者既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．属于酸、属于盐，二者在水溶液中均可电离出自由移动的离子导电，都是电解质，D正确； 故答案选D。 4．下列实验与物质微粒大小没有直接关系的是 A．丁达尔效应 B．渗析 C．分液 D．过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体分散质微粒直径在之间，大于溶液中溶质微粒直径，该性质与物质微粒大小直接相关，A不符合题意； B．渗析利用半透膜允许直径小于的微粒通过、胶体微粒不能通过的原理分离提纯胶体，与物质微粒大小直接相关，B不符合题意； C．分液是分离互不相溶、密度不同的液体混合物的操作，与物质微粒大小无直接关系，C符合题意； D．过滤利用滤纸孔隙允许直径较小的离子、分子通过，直径较大的固体颗粒不能通过的原理分离固液混合物，与物质微粒大小直接相关，D不符合题意； 故选C。 5．羟基氧化铝是一种“纳米材料”，粒子直径为1～100 nm之间。若将其均匀地分散到蒸馏水中，形成某一分散系，下列描述不正确的是 A．能产生丁达尔效应 B．属于液溶胶 C．能透过半透膜 D．能透过滤纸 【答案】C 【详解】A．羟基氧化铝粒子直径为1～100 nm之间，分散到蒸馏水中，形成的分散系是胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．该胶体的分散剂为蒸馏水，属于液溶胶，B正确； C．胶体粒子直径为1～100 nm之间，可以透过滤纸，不能透过半透膜，C错误； D．胶体粒子直径为1～100 nm之间，可以透过滤纸，不能透过半透膜，D正确； 故选C。 6．下列物质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 NaOH 混合物 明矾 冰水共存物 盐酸 漂白粉 碱性氧化物 CO CaO 酸 HClO A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．自身不能电离，属于非电解质，明矾是十二水合硫酸铝钾，属于纯净物，A错误； B．冰水共存物只含有一种物质，属于纯净物，是不成盐氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子有和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．是强碱，属于电解质，漂白粉是和的混合物，和酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，电离出的阳离子全部为，属于酸，所有分类均正确，D正确； 故选D。 7．下列有关胶体的说法不正确的是 A．制备：将饱和的溶液逐滴滴入沸水中，并加热至出现红褐色，可制备氢氧化铁胶体 B．特征：胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1~100 nm之间 C．鉴别：可以用丁达尔效应鉴别溶液和胶体 D．提纯：通过过滤的方法可以分离胶体和溶液 【答案】D 【详解】A．将饱和溶液逐滴滴入沸水中并加热至出现红褐色，是氢氧化铁胶体的标准制备方法，A正确； B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应而溶液不能，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，C正确； D．胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，无法用过滤法分离二者，提纯胶体应使用渗析法，D错误； 故选D。 8．下列实验方案能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验产生的气体是 将燃着的木条伸入气体中 B 除去中的泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别浓硫酸和稀硫酸 用玻璃棒蘸少量溶液在纸上写字 D 分离和 加水溶解、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．确保正确无误能使燃着的木条熄灭的气体不止（如也不支持燃烧），检验需用澄清石灰水，A错误； B．要得到氯化钠固体，除去泥沙后需对滤液蒸发结晶，选项中操作最终得到的是泥沙，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，可使纸张脱水炭化变黑，稀硫酸无脱水性，该方法可以鉴别二者，C正确； D．CaO会与水发生反应，会破坏原待分离的CaO，D错误； 故选C。 9．如图所示，在白色点滴板的孔穴1～4中，分别滴加氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A．孔穴1中溶液变成蓝色 B．孔穴2中无明显现象，未发生反应 C．孔穴3中有蓝色沉淀生成 D．孔穴4中有生成 【答案】C 【详解】 A．氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色，不是蓝色，A错误； B．孔穴2中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，但是发生了化学反应，B错误； C．孔穴3中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是生成蓝色沉淀，C正确； D．孔穴4中碳酸钠与氢氧化钠不反应，不能生成二氧化碳，D错误； 故答案选C。 10．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示(已知：蛋白质溶液能产生丁达尔效应)。下列说法正确的是 A．该半透膜的孔径大小可能为200 B．该半透膜可用来分离溶液和蛋白质溶液 C．该半透膜可用来分离泥沙和蛋白质溶液 D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 【答案】B 【详解】A．胶体微粒的直径在1 nm～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为200 nm，A错误； B．蛋白质溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离NaCl溶液和蛋白质溶液，B正确； C．泥沙和蛋白质溶液的微粒都大于该半透膜的孔径，因此该半透膜不能用来分离泥沙和蛋白质溶液，C错误； D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，D错误； 故选B。 11．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A．微粒观：稀盐酸中含有和HCl分子 B．守恒观：发生化学反应时，离子的总数不发生改变 C．分类观：溶于水能导电的物质均属于电解质 D．变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 【答案】D 【详解】A．稀盐酸中为强电解质，在水溶液中完全电离为和，不存在分子，仅含有分子、、，A错误； B．化学反应遵循质量守恒、原子守恒、电荷守恒，但反应前后离子总数可能发生改变，如反应中离子总数减少，B错误； C．溶于水能导电的物质不一定属于电解质，如溶于水时，是其与水反应生成的电离使溶液导电，本身为非电解质，且单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．碱性氧化物的定义为可与酸反应生成盐和水的氧化物，故其在一定条件下可与酸反应生成盐和水，D正确； 故选D。 12．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极相连的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A．由上图可以看出NaCl在任何状态下都可以导电 B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCl固体不是电解质 C．NaCl的电离方程式： D．图示中的代表的是 【答案】D 【详解】A．图a中干燥NaCl固体中的离子无法自由移动，不能导电，因此NaCl并非任何状态都能导电，A错误； B．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl固体和熔融NaCl都属于电解质，NaCl固体不导电是因为离子不能自由移动，并非不是电解质，B错误； C．NaCl的电离不需要通电，在溶于水或熔融状态下即可发生，该电离方程式的反应条件错误，C错误； D．半径大于，且阴离子会向与电源正极相连的X电极移动，图中灰色大球向X极移动，因此该粒子代表，D正确； 故选D。 13．下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是 A．H2SO4=2H++ B．NaHSO4=Na++H++ C．NaHCO3=Na++H++ D．K2SO4=K2++ 【答案】B 【详解】A．硫酸为强电解质，在水溶液中完全电离，电离出2个氢离子和1个硫酸根离子，电离方程式为：，A错误； B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B正确； C．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出碳酸氢根和钠离子，电离方程式为：，C错误； D．硫酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离，电离出2个钾离子和1个硫酸根离子，电离方程式为：，D错误； 故选B。 14．向滴有酚酞的溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，滴加过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法错误的是 A．由电导率的变化图可知，80s之前加入稀硫酸后离子浓度逐渐减小 B．导电能力不断减小的原因为生成的和都不是电解质 C．80s之前发生反应为： D．用同浓度的溶液代替重复上述实验，电导率变化与原实验不同 【答案】B 【详解】A．电导率与溶液中自由移动离子浓度呈正相关，80s之前电导率逐渐降低，说明加入稀硫酸后离子浓度逐渐减小，A正确； B．是强电解质，是弱电解质，二者均属于电解质，导电能力不断减小是因为反应生成难溶的和弱电解质，导致溶液中自由移动离子浓度降低，B错误； C．80s之前溶液电导率持续下降，主要是由于和稀硫酸反应生成沉淀和，离子方程式为，C正确； D．若用同浓度溶液代替，反应生成强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量、，电导率不会降至接近0，电导率变化与原实验不同，D正确； 因此答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空2分，共52分。 15．（13分）按要求回答下列问题。 (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 组别 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 第二组 每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、____________(填化学式)。 (2)有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氯水；⑤一氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体；⑪熔融氯化钠。 a．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 b．写出物质⑥熔融状态下的电离方程式：__________________________________________。 c．写出纯碱和熟石灰制烧碱的化学方程式：__________________________________________，基本反应类型为______________。 (3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是______________(填字母)。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．的电离方程式是，所以不是盐 【答案】(1) （每空1分） (2) ①②④⑦⑪ ③⑤ 复分解反应（1分） (3)C 【详解】（1）CO一般不与碱反应，不属于酸性氧化物；属于过氧化物，不属于碱性氧化物。 （2）a. 石墨、铝属于导体，可以导电；氯水中含有、、等离子，其溶液可以导电；氢氧化钡溶液含和等离子，其溶液可以导电；碳酸氢钠固体、氧化钠固体、熔融氯化钠均为电解质，但碳酸氢钠固体、氧化钠固体不满足溶于水或熔融状态，不能导电，熔融氯化钠可以导电；纯醋酸和氯化氢气体属于电解质，但未溶于水，所以不能导电；乙醇和一氧化碳均为不导电的化合物。故能导电的物质有①②④⑦⑪，⑥⑧⑨⑩⑪属于电解质，③⑤属于非电解质。 b. 碳酸氢钠为强电解质，熔融状态下电离的方程式为； c. Na2CO3与Ca(OH)2反应制备NaOH的方程式为；反应类型为复分解反应。 （3）A．酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物，A错误； B．碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物，B错误： C．盐是电离时生成金属阳离子(或)和酸根阴离子的化合物，C正确： D．电离时生成的阳离子为。阴离子为，属于盐，D错误； 故选C。 16．（12分）在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和烧碱8种物质中，存在下面的相互关系，选择①～⑤为适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 (1)请推断出它们的化学式分别为：①__________；②__________；③__________；④__________；⑤__________。 (2)写出下列序号之间反应的化学方程式： ①和②：______________________________________________________________________。 【答案】(1) Fe NaOH (2) 【详解】（1）稀硫酸属于酸；小苏打（）和食盐（）属于盐；二氧化碳（）和生石灰（）属于氧化物；铜片（）和铁片（）属于单质；烧碱（）属于碱。结合物质间的反应关系进行推断：酸②只能是稀硫酸（），单质①能与酸②反应，在铜片和铁片中，只有铁片能与稀硫酸发生置换反应，因此①为；碱④只能是烧碱（），氧化物③能与碱④反应，在二氧化碳和生石灰中，只有酸性氧化物二氧化碳能与烧碱反应，因此③为；盐⑤既能与酸②（稀硫酸）反应，又能与碱④（烧碱）反应，在食盐和小苏打中，食盐与二者均不反应，小苏打（）属于酸式盐，既能与酸反应产生二氧化碳，又能与碱反应生成正盐和水，因此⑤为。 （2）反应①和②为铁与稀硫酸发生的置换反应，生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 17．（15分）某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为_______。 【性质探究】 （3）甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_______(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。 （4）乙同学利用_______(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 （5）丙丁同学将提纯后的Fe(OH)3胶体置于U形管中(如图)，通入直流电一段时间后，观察到与电源_______极相连的那个电极附近的颜色变深。 （6）Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了_______。 （7）向其中逐滴滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是__________。 【答案】17．（1）红褐（1分） （2） （3）丁达尔效应 （4）渗析 （5）负 （6）聚沉 （7） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解 【详解】（1）实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （2）制备胶体的化学方程式为。 （3）胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，因此鉴别胶体最简单的方法是利用丁达尔效应。 （4）胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子能透过半透膜，因此提纯胶体常用的方法是渗析。 （5）胶体粒子带正电荷，在电场作用下向负极移动，因此与电源负极相连的电极附近颜色变深，这种现象称为电泳。 （6）胶体粒子带正电荷，硅酸胶体粒子带负电荷，将两者混合时，带有相反电荷的胶体粒子相互中和，导致胶体聚沉而变浑浊。 （7）向胶体中逐滴加入过量稀硫酸，首先稀硫酸作为电解质溶液，其中的离子会中和胶体粒子表面的电荷，使胶体聚沉生成红褐色的沉淀；随着稀硫酸的继续加入，过量的硫酸与发生中和反应生成和水，沉淀溶解，溶液变为黄色。 18．（12分）物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： Ⅰ．现有下列10种物质：①；②液态HCl；③溶液；④NaCl晶体；⑤酒精；⑥熔融KOH；⑦水银；⑧；⑨稀硫酸；⑩漂白粉 (1)上述物质属于电解质的有________(填序号，下同)，能导电的有________。 (2)硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式表示为________。 Ⅱ．空气与我们的生存息息相关。是主要的温室气体，是主要的大气污染物之一。 (3)、均属于酸性氧化物。类比，下列物质中可以与发生反应的有________。 A． B．NaCl C．HCl D． (4)双碱法脱硫过程如下图所示。 该过程中，循环利用的物质是________(填化学式)。 【答案】(1) ②④⑥⑧ ③⑥⑦⑨ (2) 铝盐或铵盐 (3)AD (4) NaOH 【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①、⑤酒精为非电解质；②液态、④晶体、⑥熔融、⑧为电解质；③溶液、⑦水银、⑨稀硫酸、⑩漂白粉既不是电解质也不是非电解质（属于混合物或单质）。故属于电解质的有②④⑥⑧。能导电的物质必须含有自由移动的离子或电子。③溶液、⑥熔融、⑨稀硫酸中含有自由移动的离子，⑦水银中含有自由移动的电子，均能导电。故能导电的有③⑥⑦⑨。 （2）电离出铵根离子、铝离子和硫酸根离子，故既属于硫酸盐，又属于铵盐或铝盐，同时也是由两种阳离子和一种阴离子组成的复盐。其在水溶液中完全电离，电离方程式为。 （3）为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应。A项为碱性氧化物，能与反应；B项、C项均不与反应；D项为碱，能与反应。故选AD。 （4）①过程Ⅰ中与反应生成和水，离子方程式为。 ②由流程图可知，过程Ⅰ消耗生成，过程Ⅱ中与、反应又生成了，故循环利用的物质是。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $