河南省开封市通许丽星高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026学年高二化学12月月考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单选题（共42分） 1. 时，溶液中，下列说法错误的是 A. 该溶液中， B. 该溶液中， C. 该溶液中， D. 查阅资料可知，溶液，则 2. 下列化学用语或图示不正确的是 A. 次氯酸的电子式为 B. 中共价键的电子云图形为 C. 水分子的VSEPR模型为 D. 硫离子的结构示意图为 3. 下列叙述中，正确的是 A. 极易溶于水的原因之一：分子之间存在氢键 B. 可用红外光谱法测定分子的相对分子质量 C. 分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D. 的VSEPR模型与它的空间结构一致 4. 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/(L·s)。则反应所经过的时间是 A. 2s B. 2 min C. 3s D. 3 min 5. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度 6. 温度T下，向1 L真空刚性容器中加入，反应达到平衡时，，下列说法正确的是 A. 再充入1 mol X和1 mol Y，此时 B. 再充入1 mol X，平衡时 C. 再充入，平衡向右移动 D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应 7. 已知，H2O2分解成H2O和O2，其中ΔH=-196.1 kJ· mol-1，ΔS=125.8 J·mol-1·K-1，据此，下列说法正确的是 A. 该反应在常温下不能自发 B. 该反应在常温下能自发 C. 该反应反应前后熵值减小 D. 该反应反应物的总能量低于生成物的总能量 8. 已知，，，某溶液中含有、、浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 9. 复合催化剂可以实现常压合成乙二醇。下列有关叙述正确的是 A. 和石墨烯互为同素异形体 B. 和均为传统无机非金属材料 C. 石英玻璃具有各向异性 D. 的立体构型为正四面体形 10. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但元素原子中只有两种形状的电子云，元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 键角： C. 的阴阳离子比为 D. W元素位于元素周期表的d区 11. 我国科学家开发催化剂(Ru-CdS)，实现光催化氧化反应。反应如图： 已知：异丁烷的键线式为。下列说法正确的是 A. HMF能与钠反应 B. HMF不能发生加成反应 C. 可用酸性溶液鉴别HMF和HMFCA D. HMFCA的分子式为 12. 下列分子式表示的各组物质一定互为同系物的是(     ) A. C2H4和C5H10 B. C2H6和C5H12 C. C2H2和C5H8 D. C2H6O和C5H12O 13. 春晚舞蹈作品《只此青绿》——舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了不同种类的棉麻布质，有关物质下列说法正确的是 A. 棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体 B. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C. 棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同 D. 棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物 14. 银锌纽扣电池反应为。下列说法错误的是 A. 电解质溶液可能是稀盐酸 B. 放电时锌是电池的负极 C. 充电时发生氧化反应 D. 充电过程中实现了电能向化学能转化 二、解答题（共58分） 15. 海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，在工农业生产中有重要用途。其中海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计如下实验装置(夹持装置略去)模拟该法从浓缩的海水中提取溴，并进一步设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱。 Ⅰ．模拟从浓缩的海水中提取溴 已知：的沸点为，密度为，有毒；稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色。 实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中三颈瓶内缓慢通入至反应结束； ②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中三颈瓶内鼓入足量热空气； ③关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量； ④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。 （1）步骤①A中三颈瓶内发生主要反应的离子方程式为_______。当观察到A中三颈瓶内液面上方出现_______(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。 （2）X试剂可以是_______(填序号)，步骤②B中X试剂发生反应的离子方程式为_______。 a． b．饱和食盐水 c．饱和溶液 d．溶液 Ⅱ．利用下图装置(夹持装置略去)验证卤素单质氧化性的相对强弱 （3）打开弹簧夹，向盛有溶液的分液漏斗中通入，当分液漏斗中的溶液变为黄色时，夹紧弹簧夹，打开活塞，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，关闭活塞，取下试管振荡，静置后观察现象。说明氧化性的实验现象是_______。 （4）为了排除对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入的未过量。试设计简单的实验方案验证是否过量：_______。 16. Ⅰ.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为 。t℃时，以CO和H2为原料合成甲醇，在容积为2 L的密闭容器中加入2.00 mol H2(g)和1.00 mol CO(g)。CO(g)的物质的量随时间的变化如表： 时间/s 0 2 5 10 20 40 80 物质的量/mol 1.00 0.50 0.375 0.25 0.20 0.20 0.20 根据表中数据回答： （1）_______s时，_______，说明已达到平衡状态。 （2）达平衡时反应消耗氢气的物质的量是_______。 （3）氢气平衡转化率为_______。 （4）t℃时，该反应的平衡常数为_______。 Ⅱ.一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。请填写下列空白： （5）2 min内，A的平均反应速率为_______；_______。 （6）若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度_______0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （7）若达到平衡时C的体积分数为22%，则B的转化率为_______。(结果保留小数点后一位) 17. 实验室以含锌废液（溶质主要成分为，及少量的、）为原料制备碱式碳酸锌的实验流程如下： 已知：①的结构式为； ②常温下，。 回答下列问题： （1）中S原子的杂化方式为________，“氧化除锰”操作中生成和的离子方程式为________。 （2）为提高碱式碳酸锌的产量，试剂X可以选择________；常温下，调节溶液的pH，使溶液中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为________。（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全） （3）流程“沉锌”后接着需要“过滤”产品。过滤需用到下列仪器中的________（填标号），为了确保产品纯度高需要对产品进行洗涤，简述判断固体洗涤干净的方法：________。 A． B． C． D． E． F． G． （4）可进一步转化为，需进行的操作是________。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤气（CO与的混合气体）转化成甲醇，发生的反应为。 （1）已知：Ⅰ．2 Ⅱ． Ⅲ． 则的________，该反应能自发进行的条件为________（填“高温”或“低温”）。 （2）一定条件下，在恒容密闭容器中充入和合成，下列说法能判断反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A. CO和的浓度相等 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. （3）在密闭容器中充入和合成，实验测得CO的平衡转化率与温度、压强（单位为kPa）的关系如图所示。 ①________（填“>”“<”或“=”），判断的理由是______________________。 ②K（A）、K（B）、K（C）的大小关系是________。 ③若在、下发生反应，平衡时的体积分数是________（保留3位有效数字）%，平衡常数________（为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数；整理出含的最简表达式）。 2025-2026学年高二化学12月月考 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、单选题（共42分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、解答题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ②. 黄绿色 （2） ①. c ②. Br2++H2O=+2Br-+2H+ （3）试管内溶液分层，下层为紫红色，上层无色 （4）打开弹簧夹，继续向分液漏斗中通入，若分液漏斗中溶液出现红棕色，说明有溴单质生成，可确定氯气未过量 【16题答案】 【答案】（1） ①. 20 ②. CO(g)的物质的量不再发生变化 （2）1.6 mol （3）80% （4）100 （5） ①. ②. 2 （6）小于 （7）36.1% 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ZnO、、等 ②. 3 （3） ①. ACEG ②. 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体已洗涤干净，（或检验）：加NaOH溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸置于管口不变蓝） （4）高温煅烧（或加热分解） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）C （3） ①. < ②. 该正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，CO平衡转化率增大 ③. ④. 57.1 ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $