河南省开封市通许丽星高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026学年高二化学12月月考 可能用到的相对原子质量·H1C12016Na23S32C135.5Ca40Fe56Cu64 一、单选题（共42分） 1.(本题3分)25C时，0.1molL1Na2SO3溶液中，下列说法错误的是 A.该溶液中， c(Na+) (0 )+c(HSO )>2 c(OH)-c(H)<2 B.该溶液中，2c(H,S0,)+c(Na) C.该溶液中，cHSO)+c(Na)+c(H)-c(OH)-c(SO})=0.lmol.L D.查阅资料可知，NaHSO3溶液pK7,则K(HSO)·K2H,SO,)<K 2.(本题3分)下列化学用语或图示不正确的是 A.次氯酸的电子式为H:CI:O:B.C1,中共价键的电子云图形为 C.水分子的VSEPR模型为 D. 硫离子的结构示意图为 3.(本题3分)下列叙述中，正确的是 A.NH,极易溶于水的原因之一：H,分子之间存在氢键 B.可用红外光谱法测定分子的相对分子质量 C.O,分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D.NH的VSEPR模型与它的空间结构一致 4.(本题3分)在N2+3H2三2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6olL, 在该段时间内用N2表示的平均反应速率为0.l5mol/亿Ls)。则反应所经过的时间是 A.2s B.2min C.3s D.3 min 5.(本题3分)在恒温恒容的条件下，反应：A(g)十B(g)=C(g)十D(s)己达平衡，能使平衡 正向移动的措施是 A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度 试卷第1页，共7页 C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度 6.(本题3分)温度T下，向1L真空刚性容器中加入1ol(CH)2CHOH,反应达到平衡 时，c0-0.4mlL,(CH,.CH0He）=(CH,),cog+H,g X Y Z 下列说法正确的是 A.再充入1molX和1molY,此时v<v迪 B.再充入1molX,平衡时c(Y)=0.8molL1 C.再充入1molN2,平衡向右移动 D.若温度升高，X的转化率增加，则上述反应△H<0 7.(本题3分)已知，H02分解成H20和02，其中△H=-196.1 kJ.mol-1,△S=125.8 J.mol1.K1, 据此，下列说法正确的是 A.该反应在常温下不能自发 B.该反应在常温下能自发 C.该反应反应前后熵值减小 D.该反应反应物的总能量低于生成物的总能量 8.(本题3分)已知K,(AgCl)=1.56x10-10mol/L2, K,(Ag3r)=5.0×10-13mol2/L2,K,(Ag,CrO,)=9.0×102mol/L,某溶液中含有 CI、Br、CO}浓度均为0.01moL,向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时， 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A.CI、Br、CO B.CO、Br、Cl C.Br、CI、CO D.Br、CrO、CI 9.(本题3分)复合催化剂C和-Cu/Sio2可以实现常压合成乙二醇。下列有关叙述正确的 是 A.C和石墨烯互为同素异形体 B.C0和SiO,均为传统无机非金属材料 C.石英玻璃具有各向异性 D.[CuCL,]的立体构型为正四面体形 10.(本题3分)X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中 含量最多的元素：Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：Z元素原 试卷第2页，共7页 子的价层电子排布是nsp2“；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中 只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确 的是 A.电负性：X>Y>Z B.键角：YX3<YX C.Q,Z,的阴阳离子比为1：1 D.W元素位于元素周期表的d区 11.(本题3分)我国科学家开发催化剂R-Cd$),实现光催化氧化反应。反应如图： HQ人 HO O,/Ru-CdS 光 OH HMF HMFCA 己知：异丁烷的键线式为 下列说法正确的是 A.MF能与钠反应 B.MF不能发生加成反应 C.可用酸性KMnO,溶液鉴别MF和MFCA D.MFCA的分子式为CHO, 12.(本题3分)下列分子式表示的各组物质一定互为同系物的是() A.C2HL和CH1oB.CH6和CH2 C.CH和CHs D.CHO和CH12O 13.(本题3分)春晚舞蹈作品《只此青绿》一舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者 服装采用了不同种类的棉麻布质，有关物质下列说法正确的是 A.棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体 B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 C.棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同 D.棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物 14.(本题3分)银锌纽扣电池反应为Zn+Ag,0+H,0一Zn(OH.+2Ag。下列说法 错误的是 A.电解质溶液可能是稀盐酸 B.放电时锌是电池的负极 C.充电时Ag发生氧化反应 试卷第3页，共7页 D.充电过程中实现了电能向化学能转化 二、解答题（共58分） 15.(本题14分)海洋元素中的氯、溴、碘统称为海水中的卤素资源，在工农业生产中有重 要用途。其中海水提溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计如下实验装置（夹持装置略去） 模拟该法从浓缩的海水中提取溴，并进一步设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱。 I.模拟从浓缩的海水中提取溴 热空气尾气处理 尾气处理 硫酸酸化 的浓缩海水 A B 已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119gcm3,有毒；稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色。 实验步骤如下： ①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中三颈瓶内缓慢通入Cl,至反应结束： ②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中三颈瓶内鼓入足量热空气： ③关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中通入足量Cl2: ④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。 (I)步骤①A中三颈瓶内发生主要反应的离子方程式为一。当观察到A中三颈瓶内液面 上方出现（实验现象）时即可判断步骤①中反应已经结束。 (2)X试剂可以是 (填序号)，步骤②B中X试剂发生反应的离子方程式为 a.H,Ob.饱和食盐水c.饱和NaSO,溶液d.NaOH溶液 Ⅱ.利用下图装置（夹持装置略去）验证卤素单质氧化性的相对强弱 试卷第4页，共7页 弹簧夹 CL2→ 99 浸有NaOH 溶液的棉花 10mL1mol·L NaBr溶液 5mL0.2mol·L KI溶液 -CCI (3)打开弹簧夹，向盛有NBr溶液的分液漏斗中通入CL,当分液漏斗中的溶液变为黄色时， 夹紧弹簧夹，打开活塞，将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，关闭活塞，取下试管振荡，静 置后观察现象。说明氧化性Br,>I,的实验现象是 (4)为了排除C12对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入的CL,未过量。试设计简单 的实验方案验证C12是否过量：。 16.（本题16分)I.工业上一般以C0和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为 CO(g)+2H2(g)≥CH,OH(g)△H1=-116kJ·mo。tC时，以C0和H2为原料合成甲醇， 在容积为2L的密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00molC0(g)。C0(g)的物质的量随时间 的变化如表： 时间s 0 5 10 20 40 80 物质的 1.00 0.50 0.375 0.25 0.20 0.20 0.20 量/mol 根据表中数据回答： (1) s时， 说明已达到平衡状态。 (2)达平衡时反应消耗氢气的物质的量是 (3)氢气平衡转化率为 (4)℃时，该反应的平衡常数为 Ⅱ.一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)三xCg)若容器体积固定为2L,反应2min时测得剩余0.6molB,C的浓度 为0.4mol/L。请填写下列空白： (⑤)2min内，A的平均反应速率为 试卷第5页，共7页 (6)若反应经4mim达到平衡，平衡时C的浓度」 0.8mol/L(填“大于、“等于”或“小于)。 (7)若达到平衡时C的体积分数为22%，则B的转化率为 。(结果保留小数点后一位) 17.(本题15分)实验室以含锌废液（溶质主要成分为ZnS04,及少量的Fe2+、m2+)为原 料制备碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的实验流程如下： Na2S2O8 试剂XNH,HCO? 含锌废液 氧化除锰 调节pH 沉锌 过滤 →ZnC03·2Zn(OH2 MnO2 Fe(OH); C0, 滤液 己知：①S,08 的结构式为 grogo ②常温下，K,[Fe(OH)3]=1.0×l0-38 回答下列问题： (1)S,O中S原子的杂化方式为 “氧化除锰'操作中生成MnO,和SO?的离子 方程式为 (2)为提高碱式碳酸锌的产量，试剂X可以选择 常温下，调节溶液的pH,使 溶液中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为 (当溶液中某离子浓度 c≤1.0×10mol.L时，可认为该离子沉淀完全) (3)流程“沉锌”后接着需要“过滤”产品。过滤需用到下列仪器中的 (填标号)，为 了确保产品纯度高需要对产品进行洗涤，简述判断固体洗涤干净的方法： 了 (4)ZnC03·2Zn(OH)2可进一步转化为ZnO,需进行的操作是 18.(本题13分)甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上将水煤 试卷第6页，共7页 气(C0与H2的混合气体)转化成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)。 (1)已知：I.2H2(g)+0,(g)=2H,0(g)△H=483.6kJmo L.C0(g)+0,g)=C0,g△H=-283.0kJ-mo Ⅲ.cH,oH(g)+0,(e)=c0,(g)+2H,0e)△H=-675.9k-molr 则CO(g)+2H,(g)=CH,OH(g)的△H= kJol,该反应能自发进行的条件为 (填“高温”或“低温”)。 (2)一定条件下，在恒容密闭容器中充入1 mol CO(g)和2molH(g)合成CHOH(g),下列说 法能判断反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.C0和H2的浓度相等 B.混合气体的密度不再发生变化 C.混合气体的压强不再发生变化 D.DiE(CO)=2v(H2) (3)在密闭容器中充入1 mol CO(g)和2molH(g)合成CH3OH(g),实验测得C0的平衡转化率 与温度、压强（单位为kPa)的关系如图所示。 个C0的平衡转化率 B 0.8 0.5 A T TIC ①P1 (填><”或“=")P2,判断的理由是 ②K(A)、KB)、K(C)的大小关系是 0 ③若在TC,P2kPa下发生反应，平衡时CHOH的体积分数是 (保留3位有效 数字)%，平衡常数K,= kPa2(K。为用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算的平 衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数：整理出含P2的最简表达式)。 试卷第7页，共7页 2025-2026学年高二化学12月月考参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 0 A A D A C A B 题号 11 12 13 14 答案 A B B A 15.(1) Cl2+2Br=Br2+2Cl 黄绿色 (2) Br2+SO+H2O=SO+2Br+2H (3)试管内溶液分层，下层为紫红色，上层无色 (4)打开弹簧夹，继续向分液漏斗中通入C12,若分液漏斗中溶液出现红棕色，说明有溴单质 生成，可确定氯气未过量 16.(1) 20 C0(g)的物质的量不再发生变化 (2)1.6mol (3)80% (4)100 (5) 0.3 mol/(L.min) (6)小于 (7)36.1% 17.(1) Sp Mn2++S,03+2H,0-Mn0,↓+2S02+4H (2) ZnO、 ZnC0,、Zn(OH),等3 (3) ACEG 取最后一次洗涤液少量于试管中，加入盐酸酸化的BCl2溶液，若无白 色沉淀生成，则说明固体已洗涤干净，（或检验NH):加NaOH溶液并加热，湿润的红色石 蕊试纸置于管口不变蓝) (4)高温煅烧（或加热分解） 18.(1) -90.7 低温 (2)C (3) 该正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，C0平衡转 化率增大 K(A)=K(B)>K(C) 57.1 49 答案第1页，共1页