河南省漯河市临颍县博雅学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度高二上学期化学9月月考卷 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分) 1. 化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（ ） A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果 D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂 2. 反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是 ①v(A)=0.2mol·L-1·s-1②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.5mol·L-1·s-1 A. ③=②>④>① B. ②=④>③=① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>① 3. 在1L浓度为0.2mol•L﹣1Fe(NO3)3和1.5mol•L﹣1H2SO4组成的混合溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是 A. 由于氧化性Fe3+＞H+，故反应先不产生气体后产生气体 B. 反应后产生13.44LH2(标准状况) C. 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol D. 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol 4. 下列资源的综合利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A. 工业制： B. 高纯硅的制备：石英砂粗硅高纯硅 C. 工业制漂白粉：NaCl溶液 D. 金属Al的冶炼：铝土矿→氧化铝铝 5. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A. 56gFe与足量的S在一定条件下反应失去电子数为3NA B. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中的氢原子数为2NA C. 标准状况下，2.24L四氯化碳中的共价键数目为0.4NA D. 2molSO2和1molO2在一定条件下的密闭容器中充分反应，反应后分子总数为2NA 6. 氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为 A. 5/16 B. 5/17 C. 5/13 D. 13/5 7. 下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A. 氨与氯化氢产生白烟： B. 稀硝酸与过量铁粉反应产生无色气体： C. 工业上利用淀粉水解制葡萄糖： D. 工业上用电解法制取金属钠：(熔融) 8. 甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯升高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 油酸甘油酯属于酯类 B. 油酸甘油酯属于饱和脂肪酸甘油酯 C. 油脂在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应 D. 油脂可以促进脂溶性维生素的吸收 9. 下列方程式书写正确的是 A. 铜与浓硝酸反应： B. 二氧化硫与过量反应： C. 表示中和反应反应热的热化学方程式： D. 氨的催化氧化： 10. 某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0，在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够长时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B＝b，下列叙述正确的是(　　) A. 在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b B. 若a＝b，则容器中可能使用了催化剂 C. 若其他条件不变，升高温度，则a<b D. 若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则a>b 11. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 12. 反应物(S)转化为产物(P或)的能量与反应进程的关系如图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程是吸热反应 B. 生成P的速率： C. 平衡时P产率： D. 进程中，Z起催化作用 13. “太空金属”钛广泛应用于新型功能材料等方面，工业上用钛铁矿(主要成分是TiO2，含少量FeO和Fe2O3)冶炼金属钛的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. 基态钛原子核外有4个未成对电子 B. 金属Mg与TiCl4可在氮气气氛条件下进行反应 C. 步骤II加热可促进TiO2+的水解 D. 步骤III中可能发生的反应为TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO 14. 下列说法正确的是 A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D. 所有的催化剂都可以降低反应的活化能，但一定不改变反应的历程 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。 （1）海水淡化的常见方法有蒸馏法、离子交换法和______。 （2）步骤Ⅰ中，粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是______。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ④②③① D. ③②④① （3）步骤Ⅱ已经获得Br2，步骤Ⅲ又将Br2还原为Br-，其目的是______。在该过程中可以采用通入空气吹出溴的原因是______(填标号)。 A．溴的氧化性较强     B．溴的熔点较低 C．溴的挥发性较强     D．溴在水中的溶解度较低 （4）写出步骤Ⅲ反应的离子方程式______。 （5）写出工业用电解熔融氯化镁制金属镁的化学方程式______。工业上常通过电解MgCl2来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是______。 16. 甲基丙烯酸()是合成有机玻璃(PMMA)的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示： 回答下列问题： （1）甲基丙烯酸中官能团的名称为____________，C→D的反应类型为____________。 （2）G通过加聚反应生成H，H的结构简式为____________。 （3）写出反应A→B中产生的副产物的结构简式：____________。 （4）写出反应B→C的化学方程式：________________________。 （5）写出与甲基丙烯酸含有相同官能团的同分异构体的结构简式：__________(不考虑立体异构)。 （6）结合题给信息，补充完整食用香精乳酸乙酯的合成过程： ______(乳酸)______ 17. 过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下： ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2； ②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。 完成下列填空 32．第①步反应的化学方程式为________。第②步反应的化学方程式为________。 33．可循环使用的物质是_______。 工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为______。 34．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是_______。 35．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是______、______。 36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。 若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为_____（用字母表示）。 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有_____。 18. GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： Ⅰ.实验步骤： （1）用___________(填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL___________中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂。 （3）读取盛装NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时的读数为___________mL。 （4）滴定。滴定终点的现象是___________。 Ⅱ.数据记录： 滴定次数实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： （5）该白醋的总酸度为___________g/100mL，该品牌白醋___________(填“合格”或“不合格”)。 Ⅳ.反思与总结： （6）实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是___________(填字母)。 A．酸式滴定管没有进行润洗     B．锥形瓶用待测白醋润洗 C．滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡     D．指示剂变色立即停止滴定 E．滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 2025-2026学年度高二上学期化学9月月考卷 一、单项选择题(本题14小题，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）电渗析法 （2）BD （3） ①. 浓缩、富集溴元素 ②. C （4） （5） ①. ②. MgO的熔点高，电解时耗能大，成本高 【16题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 加成反应 （2） （3） （4） （5）、 （6） ①. ②. 【17题答案】 【答案】 ①. 2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3∙H2O ②. CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2 NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl ③. NH4Cl ④. 溶液显碱性，就可以抑制CaO2·8H2O的溶解，从而提高产品的产率。H2O2是弱酸性，会促进CaO2·8H2O的溶解，对物质的制取不利 ⑤. 取最后一次洗涤溶液，向其中加入AgNO3溶液，再滴加几滴稀硝酸，若无白色沉淀产生，就证明洗涤干净，否则没有洗涤干净 ⑥. 防止CO2与CaO2·8H2O分解产生的Ca(OH)2反应 ⑦. 使反应逆向进行，得到更多的CaO2 ⑧. ％ ⑨. 加热前过氧化钙及加热后固体质量不再发生改变时试管中固体的质量 【18题答案】 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 容量瓶 （2）酚酞 （3）0.70 （4）加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色 （5） ①. 4.5 ②. 合格 （6）BCE 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $