四川广安加德学校2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级期末模拟考试(1月月考) 化学试题 总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 一、选择题(本大题含15个小题，共45分。每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。) 1. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态钾原子的核外电子排布式： C. 基态铜原子的结构示意图： D. 的电子云轮廓图： 2. 下列说法或有关化学用语的表达错误的是 A. s轨道呈球形，p轨道呈哑铃形 B. 24Cr的价层电子排布式：3d54s1 C. 电子排布(23V)1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则 D. 违反了泡利原理 3. 室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是 A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NH4Cl D. NaClO 4. 下列说法中正确的是 A. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到Fe2O3固体 B. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11 C. 将pH=3的CH3COOH加水稀释到体积为原来的10倍，测得其pH=4 D. 2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1，可推知C的燃烧热ΔH=-110.5kJ·mol-1 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 由水电离产生的的溶液：、、、 6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C. 实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测得中和热的ΔH偏低 7. 下列说法正确的是 A. 甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为： B. 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 C. 在稀溶液中：，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为： 8. 有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是 A. 装置I铜电极上发生氧化反应 B. 装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C. 装置Ⅲ正极反应为：AgCl＋e-=Ag＋Cl- D. 装置Ⅲ电路中转移0.02mole-时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子 9. 可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 10. 已知常温下，、。二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A. 点的分散系中：(溶解)(沉淀) B. 向点分散系中加入适量后可得到点对应的分散系 C. 进行程度比较小 D. 常温下，CuX饱和溶液中 11. 下列实验装置符合实验目的的是 A. 粗铜的精练 B. 验证电解饱和溶液（含酚酞）的产物 C. 在铁制品上的镀铜 D. 观察铁的析氢腐蚀 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，平衡后扩大容器体积，容器内气体颜色变浅 平衡正向移动 B 向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) C 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强 D 测定Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，后者pH比前者的大 C的非金属性比Si强 A. A B. B C. C D. D 13. 在其他条件不变时，改变某一外界条件对反应化学平衡的影响，得到如图所示的图像(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)，下列说法不正确的是 A. 在Ⅰ中，若，则> B. 在Ⅱ中，若a→b为使用合适的催化剂，则A的转化率不变 C. 在Ⅲ中，随着B的起始物质的量的增加，在m点时，达到最大值，则m点反应物A与B的投料量比为 x：y D. 在Ⅳ中，若T1>T2，则该反应的平衡常数>；若T1<T2，则该反应的平衡常数< 14. 已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B. 常温时，与混合溶液的，则 C. 溶液中： D. 的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 15. 一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1，达平衡后获得数据如表。下列说法不正确的是 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出32.8kJ热量 ② 2 8 0 0 t2 放出QkJ热量 A. ①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B. 该温度下，②中反应的平衡常数K=1 C. Q大于65.6 D. 反应开始进行时，反应速率②＞① 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. (一)原子结构与元素周期表存在着内在联系。回答下列问题： （1）写出3p轨道上有2个未成对电子的所有元素符号：_______。 （2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______________。 （3）被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价层电子排布式为______________。 (二)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题： （4）甲池为________(填“原电池”或“电解池”)，通入一极的电极反应式为_____________________。 （5）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为______________________。 （6）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗的体积为________mL(标准状况下)，要使乙池中溶液复原，应加入适量_______(填化学式)。 17. NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。 （2）配制NH4Al(SO4)2溶液时，通常需加入适量的______，减小其水解程度。 （3）相同条件下，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol•L-1CH3COONH4溶液中的c(NH)。 （4）下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。 其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填罗马数字)，NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是______。 （5）室温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______点。 ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______。 18. 工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如图(部分步骤省略)： 已知几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表： 待沉淀的离子 开始沉淀时的pH 6.3 1.5 6.2 5.2 沉淀完全时的pH 9.7 3.2 8.0 6.4 请回答下列问题： （1）酸浸粗氧化锌的过程中，为加快反应速率，可采取的措施有_____________________(写一种即可)。 （2）步骤A中，加入的目的是_____________________；反应的离子方程式为_____________________；加入氨水时，为了不形成、，该步骤需控制溶液pH的范围是_______。的为_______。[铁元素沉淀完全时] （3）步骤D的操作名称是_______。 （4）由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为溶液，该反应的化学方程式为_____________________；然后将FeO、CuO过滤除去。 19. 甲烷、甲醇()、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。 （1）已知： 则反应 _______kJ/mol。该反应_______0，该反应在任何温度下都_______(填“能或不能”)自发进行。 （2）工业上合成甲醇的反应： ，在一个密闭容器中，充入1mol CO和2mol 发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①压强_______(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是_______(填标号)。 A．反应速率 B．容器内CO和物质的量之比为 C．混合气体的质量不再变化 D．混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②a点条件下，的平衡转化率为_______，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率_______(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。 （3）工业上用甲醇可以制备甲胺()，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为_____________________。 广安加德学校2025-2026学年度上期高2024级期末模拟考试(1月月考) 化学试题 总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，满分45分) 一、选择题(本大题含15个小题，共45分。每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）Si、S （2） （3）3d24s2 （4） ①. 原电池 ②. （5） ①. 阳极 ②. （6） ①. 280 ②. （或） 【17题答案】 【答案】（1）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （2）H2SO4 （3）大于 （4） ①. I ②. 盐类水解是吸热反应，升温，促进水解，H+浓度增大 （5） ①. a ②. c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH-) 【18题答案】 【答案】（1）将粗氧化锌粉碎或适当增加硫酸浓度或升温 （2） ①. 将氧化为，便于除去 ②. ③. ④. （3）过滤 （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. < ③. 不能 （2） ①. 小于 ②. AD ③. 66.7% ④. 正向 ⑤. 大于 （3）（或 ） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $