精品解析：四川自贡市田家炳中学高2024级高二上学期期末模拟考试测试化学试题

自贡市田家炳中学高2024级高二上学期末模拟考试 化学试题 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．行驶中的电动车 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，A不符合题意； B．天然气燃烧是将化学能转化为热能和光能，B不符合题意； C．冶炼金属钠通常采用电解熔融氯化钠的方法，该过程需要消耗电能，将电能转化为化学能，C符合题意； D．电动车行驶过程中，涉及到将化学能转化为电能的过程，D不符合题意； 故选C。 2. 生活中常用浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液除铁锈，下列说法正确的是 A. NH4Cl溶液呈碱性 B. 该溶液中c() = c(Cl⁻) C. 铁锈溶解的原因是水解使溶液显酸性 D. 加水稀释时，的水解程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，并非碱性，A错误； B．发生水解反应导致浓度降低，因此溶液中，B错误； C．水解产生使溶液显酸性，铁锈的主要成分为的水合物，可与反应溶解，C正确； D．盐类水解符合“越稀越水解”的规律，加水稀释时的水解程度增大，D错误； 故选C。 3. 新型储能电池的工作原理可表示为：，下列说法错误的是 A. 放电时Zn为负极 B. 充电时发生氧化反应 C. 放电时电子从NiOOH电极流出 D. 电解质溶液可能为碱性溶液 【答案】C 【解析】 【分析】放电时总反应正向进行，Zn元素的化合价由0价升高到+2价，NiOOH中Ni元素的化合价由+3价降低到中的+2价，故Zn被氧化，NiOOH被还原。碱性介质中，负极反应为，正极反应为，两式相加得到题给总反应。充电时反应方向与放电时相反。 【详解】A．放电时Zn被氧化，发生氧化反应的电极为负极，故Zn为负极，A正确； B．充电时反应逆向进行，中Ni元素的化合价由+2价升高到+3价，发生氧化反应，B正确； C．放电时电子由负极经外电路流向正极，应从Zn电极流出并流向NiOOH电极，C错误； D．由【分析】中的两个电极反应可知，碱性介质中的电极反应相加可得到题给总反应，故电解质溶液可能为碱性溶液，D正确； 故选C。 4. 基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理，下列基态原子的价电子排布式错误的是 A. Fe：3d64s2 B. Cu：3d104s1 C. C：2s22p2 D. Al：3s13p2 【答案】D 【解析】 【详解】A．为26号元素，基态价电子排布为，符合核外电子排布规则，A正确； B．为29号元素，遵循洪特规则特例，全满结构能量更低更稳定，基态价电子排布为，符合排布规则，B正确； C．为6号元素，基态价电子排布为，符合排布规则，C正确； D．为13号元素，根据能量最低原理，能级能量低于，基态时应先排满再排，其正确基态价电子排布为，选项给出的是激发态电子排布，D错误； 故选D。 5. 制冷剂氟利昂-12(CF2Cl2)曾广泛使用，下列关于CF2Cl2的说法正确的是 A. 属于非极性分子 B. 中心 C 原子的杂化方式为sp3 C. 含有的化学键均为非极性键 D. 分子的空间结构为平面正方形 【答案】B 【解析】 【详解】A．为四面体形结构，和电负性不同，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．中心原子价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为，B正确； C．分子中键、键均为不同种原子形成的极性共价键，无非极性键，C错误； D．中心为杂化，分子空间结构为四面体形，不是平面正方形，D错误； 故选B。 6. 下列物质加入水中对水的电离平衡没有影响的是 A. KHSO4 B. Ca(OH)2 C. BaSO4 D. HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．KHSO4在水中电离出K+和H+、，增加H+浓度，抑制水的电离，A不合题意； B．Ca(OH)2是强碱，在水中电离出Ca2+和OH-，增加OH-浓度，抑制水的电离，B不合题意； C．BaSO4是难溶于水的强电解质，其溶解度极低，溶于水的部分完全电离，但由于溶解的量极少，对水的电离平衡影响可忽略不计，C符合题意； D．HClO是弱酸，在水中部分电离出H+和ClO-，增加H+浓度，抑制水的电离，D不合题意； 故答案为：C。 7. 在 25℃时，向 20.0mL 0.1000mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A. b点溶液中：c(A-) > c(Na+) B. c点溶液中：c(A-)约是 c(HA)的 103倍 C. HA的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10-5 D. 水电离出的 c(OH-)：c > b > a 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，b点溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可知b点溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，则c(A-)>c(Na+)，A正确； B．由a点溶液可知，0.1mol/LHA溶液的pH=3，则有HA的电离平衡常数为：=≈1.0×10-5，c点溶液pH=7，即==1.0×10-5，即c(A-)约是c(HA)的102倍，B错误； C．由B项分析可知，HA的电离平衡常数：Kₐ≈1.0×10-5，C正确； D．已知a点为HA溶液，HA电离出的H+抑制水的电离，b点为等浓度的HA和NaA混合溶液，且溶液显酸性，即HA电离出的H+抑制水的电离作用大于A-水解促进水的电离，而c点为pH=7，则HA电离出的H+抑制水的电离作用小于A-水解促进水的电离，故水电离出的c(OH-)：c>b>a，D正确； 故选B。 8. 电解法处理含铬废水的原理为：，下列说法正确的是 A. 电解时Fe作阴极 B. 阴极反应式为 C. 电解过程中向阳极移动 D. 每处理1 mol ，转移6 mol 电子 【答案】A 【解析】 【分析】电解法处理含铬废水时，铁在阳极失电子生成，该离子在酸性溶液中还原；电解池中阳离子移向阴极，因此向阴极移动。 【详解】A．电解时阳极发生反应，Fe作阳极，阴极反应为2H++2e-=H2↑，也可以用铁作阴极，A正确； B．阴极反应为2H++2e-=H2↑，B错误； C．电解池中阳离子移向阴极，应向阴极移动，C错误； D．铁在阳极失电子生成，Fe2+和发生氧化还原反应，处理1mol需要6molFe2+，阳极上生成6molFe2+需要转移12 mol电子，D错误； 故选A。 9. 下列各组元素中，第一电离能依次增大的是 A. Na、Mg、Al B. C、N、O C. S、P、Cl D. Li、Na、K 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大总体增大，第ⅡA族元素的价电子排布为全满结构，第一电离能大于同周期第ⅢA族的，即第一电离能，故、、第一电离能不是依次增大，A错误； B．同周期第ⅤA族元素的价电子排布为半满稳定结构，第一电离能大于同周期第ⅥA族的，即第一电离能，故、、第一电离能不是依次增大，B错误； C．同周期第ⅤA族元素的价电子排布为半满结构，第一电离能略大于同周期第ⅥA族的，所以第一电离能依次增大，C正确； D．同主族元素第一电离能随原子序数增大而减小，故、、第一电离能依次减小，D错误； 故答案选C。 10. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池的总反应式可知：放电时该装置为原电池，A电极上Li发生失去电子的氧化反应，A电极为负极；CO2在B电极上得到电子发生还原反应，B电极为正极。充电时该装置为电解池。原电池的负极(Li极)作电解池阴极，发生得电子的还原反应；原电池的正极B电极作电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，据此分析解答。 【详解】A．充电时，装置为电解池，电极B为阳极，发生失去电子的氧化反应，A错误； B．Li是极活泼金属，能与水发生置换反应：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。若用LiCl水溶液，Li会与水反应，无法稳定存在。因此，A极区电解质溶液不能用LiCl水溶液，B错误； C．放电时，该装置为原电池，电极A为负极，Li失去电子变为Li+，C错误； D．放电时，正极为电极B，根据总反应可知：4molLi失去4 mol e-，3 molCO2参与反应。4 mole-对应3 molCO2，当外电路通过1 mol e-时，消耗CO2的物质的量为n(CO2)=n(e-)=×1mol=0.75 mol，因此至少需要吸收标准状况下CO2的体积V(CO2)=0.75 mol×22.4 L/mol=16.8 L，D正确； 故合理选项是D。 11. 常温下，Ksp (AgCl)=1.8×10-10，Ksp (Ag2CrO4)=1.1×10-12，下列说法正确的是 A. 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度增大 B. 向浓度均为 0.01mol/L的 Cl⁻和 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先析出AgCl C. AgCl 的饱和溶液中 c(Ag+)=1.8×10-5mol/L D. Ag2CrO4的饱和溶液中 c(Ag+)= mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中加入固体，溶液中增大，的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，A错误； B．析出所需，析出所需，所需更小，先析出，B正确； C．饱和溶液中，故，不等于，C错误； D．饱和溶液中，故，解得，不是，D错误； 故选B。 12. 氢氧燃料电池是一种绿色电源(酸性电解质)，下列说法正确的是 A. 负极反应式为O2 + 4H+ + 4e⁻ = 2H2O B. 正极发生氧化反应 C. 工作时 H+向正极移动 D. 每生成 1mol H2O，转移 4mol 电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的反应式为正极的还原反应，酸性条件下负极反应为，A错误； B．原电池正极得电子，发生还原反应，氧化反应在负极发生，B错误； C．原电池工作时，阳离子向正极移动，故向正极移动，C正确； D．电池总反应为，每生成转移电子，D错误； 故答案选C。 13. 下列关于分子结构与性质的说法正确的是 A. 分子的键角大于分子的键角 B. 极性分子中一定只含极性键 C. 非极性分子中一定不含极性键 D. 键长越短，化学键越牢固，分子越稳定 【答案】D 【解析】 【分析】比较水和氨的空间结构与孤电子对对键角的影响；判断分子极性时，要综合考虑化学键的极性和分子的空间结构；判断共价键的牢固程度时，可依据键长与键能的一般关系。 【详解】A．水分子中中心原子有2个成键电子对和2个孤电子对，呈V形，键角约为104.5°；氨分子中中心原子有3个成键电子对和1个孤电子对，呈三角锥形，键角约为107°。因此分子的键角小于分子的键角，A错误； B．极性分子不一定只含极性键，例如是极性分子，其中既有极性O—H键，也有非极性O—O键，B错误； C．非极性分子可以含极性键，例如为直线形分子，两个极性C=O键的键偶极方向相反、大小相等而相互抵消，故该分子为非极性分子，C错误； D．在共价键参数的一般关系中，键长越短，化学键越牢固，断裂该键所需的能量越大，由该键形成的分子越稳定，D正确； 故选D。 14. 25℃时，PbR(R2-为CO或SO)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)。下列说法错误的是 A. 线a表示PbCO3 B. Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液 C. PbCO3+SOPbSO4+CO的平衡常数为10-5 D. 向X点对应的悬浊液中加少量水，可转化为Y点 【答案】D 【解析】 【分析】Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)，c(Pb2+)相同时，，则图中，所以曲线a表示PbCO3，曲线b表示PbSO4。 【详解】A．据分析可知，线a表示PbCO3，A正确； B．线a表示PbCO3，线b表示PbSO4，图中曲线上方的点为不饱和溶液，下方的点为过饱和溶液，则Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液，B正确； C．由图可知，，，则PbCO3+SOPbSO4+CO的平衡常数K=，C正确； D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液，含有不溶物的悬浊液中加少量水时所得溶液仍为饱和溶液，即向X点对应的悬浊液中加少量水时不可能可转化为Y点溶液，D错误； 故选D。 15. 实验室常用铁氰化钾溶液来检验，反应的离子方程式为(蓝色)。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的K原子： B. N原子能级电子云轮廓图： C. 结构示意图： D. 基态C原子的电子排布图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数之和，中子数为20的K原子质量数是39，表示为，A错误； B．p能级电子云轮廓图形状是哑铃形，N原子能级的3个轨道上各填有一个电子，故其电子云轮廓图为，B正确； C．是原子失去最外层的2个电子形成的，其结构示意图为，C错误； D．填入简并轨道的电子总是单独分占，且自旋平行，这样的排布使原子能量最低、稳定，故基态C原子的电子排布图为，D错误； 故选B。 第二部分 非选择题(共58分) 注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 16. 前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的基态原子有 1 个未成对电子，Y 的基态原子2p轨道上有3个电子，Z 的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W 的基态原子3d 轨道上有4个未成对电子。回答下列问题： （1）X 的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为________________________。 （2）Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。 （3）Z 的简单氢化物的电子式为________，其分子的空间结构为________，中心原子的杂化方式为________。 （4）W 的基态原子价电子排布式为________，其形成的+3价离子的核外有________个未成对电子。 （5）X 与 Z 形成的化合物 X2Z 的沸点比 X2Z2的沸点________(填 “高” 或 “低”) 。 【答案】（1） ①. H ②. （2） （3） ①. ②. V形（或角形） ③. （4） ①. ②. 5 （5）低 【解析】 【分析】Y的基态原子2p轨道上有3个电子：说明Y的电子排布为，即氮（N）元素，原子序数为 7；X的基态原子有1个未成对电子，原子序数小于Y，X为H；Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍：内层电子数只能是2（K层），最外层为，所以Z是氧（O）元素，原子序数为8；W的基态原子3d轨道上有4个未成对电子：3d轨道上有4个未成对电子，说明3d轨道排布为（根据洪特规则，5个轨道中4个单电子，1个成对电子）。此时W的电子排布为，即铁（Fe）元素，原子序数为26。 【小问1详解】 由分析得，X是氢（H）元素。氢原子的核外只有1个电子，排布在1s轨道上，所以基态原子的核外电子排布式为。 【小问2详解】 Y是N元素，最高正价为+5价。最高价氧化物为，对应的水化物是硝酸（）。 【小问3详解】 Z是O元素，简单氢化物是水（）。水分子中，O原子与两个H原子形成共价键，O原子上还有两对孤电子对，故电子式为。价层电子对数，所以中心O原子为杂化。由于有两对孤电子对，分子空间结构为V形（或角形）。 【小问4详解】 W是Fe（26号），基态电子排布为。价电子排布为。失去3个电子（先失4s 2个，再失3d 1个），排布为。轨道上有5个单电子，即5个未成对电子。 【小问5详解】 是，是。常温下，水是液体，过氧化氢也是液体。过氧化氢的相对分子质量（34）大于水（18），且两者都存在氢键。由于分子量大，分子间作用力更强，的沸点（约150℃）高于（100℃）。 17. 过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒剂、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液， 测定其中H2O2的质量分数。 （1）量取10.00 mL 密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）将上述溶液配制成 250.00 mL，配制的过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______(填名称)，移取配制后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用高锰酸钾标准溶液来滴定该过氧化氢溶液，滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾，______。 （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______mL。 （4）①完成滴定过程中反应的离子方程式______。 ②重复滴定三次，平均耗用 cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。(用字母表示) ③下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。 A．滴定前滴定管未用 KMnO4溶液润洗 B．移取25.00 mL过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中 C．滴定开始时，装KMnO4溶液的滴定管有气泡未排出，滴定结束气泡消失 D． 将H2O2溶液配制成250.00 mL溶液时，仰视刻度线定容 【答案】（1）酸式 （2） ①. 250mL 容量瓶、胶头滴管、量筒 ②. 溶液由无色变为浅红色(或溶液变为浅红色)，且30秒内不褪色 （3）26.10 （4） ①. 2MnO＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋ ＋5O2 ↑＋ 8H2O ②. ③. AC 【解析】 【小问1详解】 双氧水具有强氧化性，且呈弱酸性，所以选择酸式滴定管。 【小问2详解】 将上述溶液配制成 250.00 mL，属于配制一定物质的量浓度的溶液操作，故还需要250 mL 规格的容量瓶、胶头滴管、量筒。用高锰酸钾标准溶液来滴定过氧化氢溶液方程式为：，滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色(或溶液变为浅红色)，且30秒内不褪色。 【小问3详解】 起点读数为，终点刻度是，则终点读数为。 【小问4详解】 ①用高锰酸钾标准溶液来滴定过氧化氢溶液方程式为：。 ②平均耗用标准溶液，，根据关系，，故市售过氧化氢的质量分数为：。 ③A．滴定前滴定管未用 KMnO4溶液润洗，则高锰酸钾浓度偏低，导致滴入的高锰酸钾溶液体积偏大，最终测定结果偏高，A符合题意； B．移取25.00 mL过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中，过氧化氢的物质的量不变，消耗的高锰酸钾的量不变，对滴定结果无影响，B不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，这会导致测得的V结果偏大，会导致测量结果偏高，C符合题意； D．将H2O2溶液配制成250.00 mL溶液时，定容仰视刻度线，导致定容时加入的水偏多，导致物质的量浓度偏低，滴定操作时加入的高锰酸钾偏少，则过氧化氢的质量分数偏低，D不符合题意； 故选AC。 18. 电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （1）甲池中，通入一极的电极反应式为___________。 （2）乙池中，极石墨电极的电极反应式为___________；若饱和溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的___________填物质名称，可使溶液复原。 （3）丙池中，通电前C、两电极的质量相同，通电一段时间后。 ①溶液中将___________填“增大”“减小”或“不变”。 ②两极的质量相差，则甲池中消耗的体积为___________标准状况下。 （4）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。Ti电极附近溶液的将___________填“增大”“减小”或“不变”。 【答案】（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O （2） ①. 2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑ ②. 氯化氢 （3） ①. 不变 ②. 224 （4）增大 【解析】 【分析】甲池中甲醇发生氧化反应，作负极，则通入氧气的一极为正极，则A为阳极，析出氯气，B为阴极，析出氢气，C为阳极，Ag被氧化为Ag+，D为阴极，Pt上被镀银，Cu为阳极，Cu被转化为Cu+，Ti为阴极，水被还原析出氢气。 【小问1详解】 甲池中甲醇发生氧化反应，其中C的化合价由-2价升高到+4价，失去电子，最后变成碳酸根离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O； 【小问2详解】 甲池中甲醇发生氧化反应，为负极，故在乙池中A与通入氧气的一极相连，A为阳极，B为阴极，B极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑；总反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的氯化氢可以复原； 【小问3详解】 ①丙池中C为阳极，D为阴极，C上Ag发生氧化反应生成Ag+，D上Ag+发生还原反应生成Ag，故答案为：不变；②两极的质量相差8.64 g，故C中反应的Ag的物质的量=，转移电子物质的量为0.04 mol，由转移电子守恒，参加反应的氧气的物质的量=，故标准状况下体积为：； 【小问4详解】 Ti电极为阴极，发生还原反应，故，OH-增多，pH增大。 19. 是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料(含、，和少量、)进行废气脱硫，并制备和回收金属资源的工艺流程如下：   已知：有关金属离子沉淀的pH见下表 金属离子 开始沉淀时的 7.5 2.2 3.6 8.8 7.5 完全沉淀时的 9.5 3.2 4.7 10.8 9.5 回答下列问题： （1）碱性锌锰电池放电时，正极材料反应生成，其电极反应式为___________。 （2）提高“化浆”速率的方法是___________(任写一种)。 （3）“吸收”过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“调”时，应当调节的范围是___________。 （5）已知此温度下：，。“沉镍”时，当恰好完全沉淀时，溶液中的为___________。 （6）“系列操作”指过滤、洗涤、干燥，检验该已经洗净的操作为：取最后一次洗涤液，向其中加入足量______，再滴加________，若无白色浑浊生成，说明已洗涤干净。 【答案】（1） （2）搅拌（或适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等） （3） （4） （5） （6） ①. 稀盐酸 ②. 溶液 【解析】 【分析】根据流程：富锰废料(含MnO2、MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO)进行废气脱硫并制备MnO2，富锰废料先加入硫酸进行酸浸，MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3、NiO转化为硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝、硫酸镍，MnO2不反应，再用含有二氧化硫的烟气吸收，发生反应，下层浆液可以返回化浆步骤，则MnO2过量，同时Fe3+被二氧化硫还原为Fe2+，上层浆液加入H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氢氧化钠调节pH，使铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到滤渣，滤液加入MnS除去镍离子，生成NiS沉淀，过滤除去，滤液加入KMnO4，和锰离子发生归中反应，得到MnO2，据此分析答题。 【小问1详解】 碱性锌锰电池放电时，正极材料反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：； 【小问2详解】 提高“化浆”速率的方法可选用搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等； 【小问3详解】 由分析可知，“吸收”时被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； 【小问4详解】 调pH的目的是将Fe3+和Al3+转化为Fe(OH)3和Al(OH)3，同时不能让Ni2+沉淀，据表可知，应当调节的范围是； 【小问5详解】 “沉镍”时，当恰好完全沉淀时，溶液中的，则溶液中； 【小问6详解】 在实验室中检验该MnO2已洗涤干净应检验洗涤液中是否还存在，具体操作为取最后一次洗涤液，向其中加入足量盐酸，再滴入几滴溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 自贡市田家炳中学高2024级高二上学期末模拟考试 化学试题 本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．行驶中的电动车 A. A B. B C. C D. D 2. 生活中常用浓度为0.1mol/L的NH4Cl溶液除铁锈，下列说法正确的是 A. NH4Cl溶液呈碱性 B. 该溶液中c() = c(Cl⁻) C. 铁锈溶解的原因是水解使溶液显酸性 D. 加水稀释时，的水解程度减小 3. 新型储能电池的工作原理可表示为：，下列说法错误的是 A. 放电时Zn为负极 B. 充电时发生氧化反应 C. 放电时电子从NiOOH电极流出 D. 电解质溶液可能为碱性溶液 4. 基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理，下列基态原子的价电子排布式错误的是 A. Fe：3d64s2 B. Cu：3d104s1 C. C：2s22p2 D. Al：3s13p2 5. 制冷剂氟利昂-12(CF2Cl2)曾广泛使用，下列关于CF2Cl2的说法正确的是 A. 属于非极性分子 B. 中心 C 原子的杂化方式为sp3 C. 含有的化学键均为非极性键 D. 分子的空间结构为平面正方形 6. 下列物质加入水中对水的电离平衡没有影响的是 A. KHSO4 B. Ca(OH)2 C. BaSO4 D. HClO 7. 在 25℃时，向 20.0mL 0.1000mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液 pH 的变化与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略体积变化)。下列说法错误的是 A. b点溶液中：c(A-) > c(Na+) B. c点溶液中：c(A-)约是 c(HA)的 103倍 C. HA的电离平衡常数：Kₐ ≈ 1.0×10-5 D. 水电离出的 c(OH-)：c > b > a 8. 电解法处理含铬废水的原理为：，下列说法正确的是 A. 电解时Fe作阴极 B. 阴极反应式为 C. 电解过程中向阳极移动 D. 每处理1 mol ，转移6 mol 电子 9. 下列各组元素中，第一电离能依次增大的是 A. Na、Mg、Al B. C、N、O C. S、P、Cl D. Li、Na、K 10. “祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为，工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 充电时，电极B发生还原反应 B. A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C. 放电时，电极A为正极 D. 放电时，当外电路通过1 mol e-时，至少需要吸收16.8 L CO2气体(标况下) 11. 常温下，Ksp (AgCl)=1.8×10-10，Ksp (Ag2CrO4)=1.1×10-12，下列说法正确的是 A. 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度增大 B. 向浓度均为 0.01mol/L的 Cl⁻和 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先析出AgCl C. AgCl 的饱和溶液中 c(Ag+)=1.8×10-5mol/L D. Ag2CrO4的饱和溶液中 c(Ag+)= mol/L 12. 氢氧燃料电池是一种绿色电源(酸性电解质)，下列说法正确的是 A. 负极反应式为O2 + 4H+ + 4e⁻ = 2H2O B. 正极发生氧化反应 C. 工作时 H+向正极移动 D. 每生成 1mol H2O，转移 4mol 电子 13. 下列关于分子结构与性质的说法正确的是 A. 分子的键角大于分子的键角 B. 极性分子中一定只含极性键 C. 非极性分子中一定不含极性键 D. 键长越短，化学键越牢固，分子越稳定 14. 25℃时，PbR(R2-为CO或SO)的沉淀溶解平衡关系如图所示。已知Ksp(PbCO3)＜Ksp(PbSO4)。下列说法错误的是 A. 线a表示PbCO3 B. Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液 C. PbCO3+SOPbSO4+CO的平衡常数为10-5 D. 向X点对应的悬浊液中加少量水，可转化为Y点 15. 实验室常用铁氰化钾溶液来检验，反应的离子方程式为(蓝色)。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为20的K原子： B. N原子能级电子云轮廓图： C. 结构示意图： D. 基态C原子的电子排布图： 第二部分 非选择题(共58分) 注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 16. 前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的基态原子有 1 个未成对电子，Y 的基态原子2p轨道上有3个电子，Z 的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W 的基态原子3d 轨道上有4个未成对电子。回答下列问题： （1）X 的元素符号为________，其基态原子的核外电子排布式为________________________。 （2）Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。 （3）Z 的简单氢化物的电子式为________，其分子的空间结构为________，中心原子的杂化方式为________。 （4）W 的基态原子价电子排布式为________，其形成的+3价离子的核外有________个未成对电子。 （5）X 与 Z 形成的化合物 X2Z 的沸点比 X2Z2的沸点________(填 “高” 或 “低”) 。 17. 过氧化氢是重要的氧化剂，也可作还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用于消毒剂、杀菌、漂白等。某化学研究性学习小组取一定量的市售过氧化氢溶液， 测定其中H2O2的质量分数。 （1）量取10.00 mL 密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用的滴定管是______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （2）将上述溶液配制成 250.00 mL，配制的过程需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、______(填名称)，移取配制后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释。用高锰酸钾标准溶液来滴定该过氧化氢溶液，滴定到达终点的现象是：当滴入最后半滴高锰酸钾，______。 （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为______mL。 （4）①完成滴定过程中反应的离子方程式______。 ②重复滴定三次，平均耗用 cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。(用字母表示) ③下列操作会导致测定结果偏高的是______(填序号)。 A．滴定前滴定管未用 KMnO4溶液润洗 B．移取25.00 mL过氧化氢待测液注入有少量蒸馏水的锥形瓶中 C．滴定开始时，装KMnO4溶液的滴定管有气泡未排出，滴定结束气泡消失 D． 将H2O2溶液配制成250.00 mL溶液时，仰视刻度线定容 18. 电化学与生活有着密切的联系，结合电化学知识回答下列有关问题。某兴趣小组的同学以甲醇燃料电池为电源研究有关电化学的问题。 （1）甲池中，通入一极的电极反应式为___________。 （2）乙池中，极石墨电极的电极反应式为___________；若饱和溶液足量，通电一段时间后，向乙池溶液加入一定量的___________填物质名称，可使溶液复原。 （3）丙池中，通电前C、两电极的质量相同，通电一段时间后。 ①溶液中将___________填“增大”“减小”或“不变”。 ②两极的质量相差，则甲池中消耗的体积为___________标准状况下。 （4）丁池中，利用离子交换膜控制电解液中来制备纳米，离子交换膜为阴离子交换膜。Ti电极附近溶液的将___________填“增大”“减小”或“不变”。 19. 是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料(含、，和少量、)进行废气脱硫，并制备和回收金属资源的工艺流程如下：   已知：有关金属离子沉淀的pH见下表 金属离子 开始沉淀时的 7.5 2.2 3.6 8.8 7.5 完全沉淀时的 9.5 3.2 4.7 10.8 9.5 回答下列问题： （1）碱性锌锰电池放电时，正极材料反应生成，其电极反应式为___________。 （2）提高“化浆”速率的方法是___________(任写一种)。 （3）“吸收”过程中，发生反应的离子方程式为___________。 （4）“调”时，应当调节的范围是___________。 （5）已知此温度下：，。“沉镍”时，当恰好完全沉淀时，溶液中的为___________。 （6）“系列操作”指过滤、洗涤、干燥，检验该已经洗净的操作为：取最后一次洗涤液，向其中加入足量______，再滴加________，若无白色浑浊生成，说明已洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $