精品解析：天津市第三十二中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度高一年级12月份质量调查 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 一、单选题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。) 1. 下列说法不正确的是 A. 物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B. 物质的量是国际上七个基本物理量之一 C. 物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D. 1 mol任何物质都含有约个原子 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 3. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为22.4 L B. 常温常压下，中约含有个分子 C. 中的物质的量为0.01mol D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为 4. 下列说法中，正确的是 A. 常温常压下，1 mol 的体积约为 B. 的质量是 C. 溶液中含有 D. 约含有个氢原子 5. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol 的摩尔质量是 B. 标准状况下，个分子所占体积为22.4 L C. 含有2个氧原子的水的质量为36 g D. 标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2 L 6. 将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol·L-1 B. 0.03 mol·L-1 C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为4NA ②7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA ③23gNa和足量O2分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数均为NA ④标况下，22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA ⑤1L2.0mol/LCH3COOH溶液中含H+数为2NA ⑥同温同压下同物质的量的Cl2O和CO所含的氧原子均为NA A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 8. 下列溶液中氯离子物质的量最大的是 A. 300 mL 的溶液 B. 300 mL 的KClO溶液 C. 200 mL 的溶液 D. 100 mL 的KCl溶液 9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O中原子的数目为0.3NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D. 常温下，168 g NaHCO3受热分解产生CO2分子的数目为2NA 10. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B. 1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D. 10g98%的硫酸(密度为1.与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 11. 标准状况下，有：①，②，③个分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是 A. 物质的量：③①② B. 质量：③①② C. 体积：③①② D. 氢原子数：③②① 12. 下列说法不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 可用焰色试验鉴别和，该过程属于物理变化 C. 可用于治疗胃酸过多 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 13. 探究金属及其化合物的目的是结合它们的性质并加以利用，下列说法中错误的是 A. 铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B. 小苏打用作食品膨松剂涉及非氧化还原反应 C. 氢氧化铝和小苏打可用于中和过多的胃酸 D. 可以用作净水剂 14. 实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B. 产生沉淀后，不能振荡试管 C. 可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D. 向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 15. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可由化合反应制得d B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 16. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：加入、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 含有大量的溶液中： 、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：饱和食盐水 B. ：饱和溶液 C. ：加热 D. ：溶液、过滤 18. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁钉放入稀盐酸中： B. 铁钉与硫酸铜溶液反应： C. 氯气通入氯化亚铁溶液中： D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 19. 下列关于铁及其化合物说法不正确的是 A. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B. 胶体呈红褐色，可以通过向溶液加入溶液制得 C. 溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化 D. 电子工业常用30%的溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板 20. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中只含有金属元素 B. 纯铁比生铁的硬度小 C. 生锈的钢铁制品没有回收价值 D. 合金的熔点一般比其组成金属更高 21. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作II、操作III所用仪器相同 C. 试剂c是 D. 用酸性溶液不能检验溶液W中是否还有 22. 下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是 A. B. C. D. 23. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，等已被发现。下列有关说法正确的是 A. 中含有36个电子 B. 和互为同位素 C. 中含720个中子 D. 和互为同素异形体 24. 下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C. Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D. Cs与氧气反应只能生成 25. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 26. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 中氮元素化合价为 C. 的结构示意图： D. 在反应中得电子，被还原，是氧化剂 27. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 28. 已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A. n=m＋1 B. n=m＋11 C. n=m＋25 D. n=m＋10 29. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是 A. 第ⅠA族都是金属元素，过渡元素都是金属元素 B. 最外层电子数相同的元素都在同一族 C. 自然界中核素的种类要多于元素的种类 D. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 30. 某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是 A. 该元素是非金属元素 B. 该元素原子的核电荷数为16 C. 该元素原子核外有3个电子层 D. 该元素原子容易失去最外层电子 第Ⅱ卷(非选择题) 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷3大题，共40分。 二、填空题 31. Ⅰ．实验室欲用NaOH固体配制溶液500 mL。 （1）配制时，必须使用的玻璃仪器除有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______________，该仪器使用前必须进行的一步操作是______________。 （2）实验室配制NaOH溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要NaOH固体的质量，根据计算结果，称量NaOH固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 正确的操作顺序是______________(填序号)。 （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起导致所配溶液浓度偏高的是______________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．现有质量分数为98%(密度为)的浓硫酸，欲配制500 mL浓度为的稀硫酸。 （4）浓硫酸的物质的量浓度为______________。 （5）需要量取浓硫酸的体积是______________mL(保留1位小数)。 32. 铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）下列物质中的铁元素只有还原性的是______________(填字母)。 A. Fe B. C. D. （2）检验溶液中是否含有，常用的试剂是______________(填化学式)。 （3）Fe粉高温和水蒸气反应的化学方程式为______________。 （4）白色的在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，用化学用语解释其原因______________。 （5）利用溶液和覆铜板制作图案：实验操作为：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。反应的离子方程式为______________。 （6）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将它滴入溶液中时，溶液变为棕黄色。请补充并配平下列离子方程式：____________________________________________。 33. 元素周期表中前七周期最多含有的元素种类如表所示： 周期数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 （1）元素周期表共有______________个纵列，______________个族。 （2）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是______________。 （3）周期表中第______________族所含元素种类最多，第______________族元素形成化合物种类最多。 （4）请分析周期序数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为______________(填序号)。 A. 18 B. 32 C. 50 D. 64 （5）根据原子结构示意图，判断该元素在元素周期表中的位置是第______________周期、第______________族。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一年级12月份质量调查 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 一、单选题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。) 1. 下列说法不正确的是 A. 物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B. 物质的量是国际上七个基本物理量之一 C. 物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D. 1 mol任何物质都含有约个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量连接了物质的质量与微观粒子数，A正确； B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，B正确； C．物质的量的单位是摩尔（mol），C正确； D．1 mol物质含有约个粒子（如分子、原子等），但并非所有物质都由原子直接构成（如离子化合物或分子由多个原子构成时，原子数会更多），且表述中“任何物质”不准确；D错误； 故答案选D。 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ti－Fe合金能大量吸收H2形成金属氢化物，将这些金属氢化物加热，它们又会分解，将储存在其中的氢释放出来，可作储氢材料，A正确； B．钠钾合金用作核反应堆传热介质是因为其低熔点、高导热性等物理性质，而非化学性质活泼，B错误； C．生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%），C错误； D．铝的氧化膜（）是两性氧化物，会与酸或碱反应而被破坏，因此铝制餐具不能存放酸性或碱性食物，D错误； 故选A。 3. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为22.4 L B. 常温常压下，中约含有个分子 C. 中的物质的量为0.01mol D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的物质的量为，所含分子数约为，质量与物质的量的换算不受温度压强影响，B正确； C．的物质的量为，每个含2个，故的物质的量为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且物质的量的单位为，同时的溶液中的物质的量浓度为，D错误； 故选B。 4. 下列说法中，正确的是 A. 常温常压下，1 mol 的体积约为 B. 的质量是 C. 溶液中含有 D. 约含有个氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下，1 mol CO2的体积约为22.4L，A错误； B．1mol H2O的质量是18g，B错误； C．体积未知，无法确定溶液中的K+的物质的量，C错误； D．0.1gH2物质的量为n==0.05mol，含有氢原子0.1NA，约为6.02×1022个氢原子，D正确； 故答案为：D。 5. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol 的摩尔质量是 B. 标准状况下，个分子所占体积为22.4 L C. 含有2个氧原子的水的质量为36 g D. 标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，与物质的量无关，水的摩尔质量为，A错误； B．标准状况下，水为非气态物质，则个分子所占体积远小于22.4 L，B错误； C．含有个氧原子的水的物质的量为2 mol ，水的质量为，C正确； D．标准状况下，气体摩尔体积约为(仅适用于标准状况下呈气态物质)，0.5 mol任何气体的体积均约为11.2 L，但若该物质为固体或液体，则0.5 mol该物质的体积不是约为11.2 L，D错误； 故选C。 6. 将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol·L-1 B. 0.03 mol·L-1 C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，即 。 初始浓度 ，体积 ；稀释后体积 ，代入公式得：，因此，稀释后溶液浓度为，C正确； 故选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为4NA ②7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA ③23gNa和足量O2分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数均为NA ④标况下，22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA ⑤1L2.0mol/LCH3COOH溶液中含H+数为2NA ⑥同温同压下同物质的量的Cl2O和CO所含的氧原子均为NA A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①NO2和N2O4中N和O原子的最简比相同，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为4NA，①正确； ②7.8g过氧化钠的物质的量为，阴离子为物质的量为0.1mol，个数是0.1NA，②错误； ③23gNa为，和足量O2分别在常温和加热条件下反应，Na转化为Na+，转移的电子数均为NA，③正确； ④氯气与水反应为可逆反应Cl2+H2O⇋HClO+HCl，标况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，完全溶于水中，生成的HClO分子数小于NA，④错误； ⑤CH3COOH为弱酸，部分电离，H+数小于2NA，⑤错误； ⑥没有给出Cl2O和CO的物质的量，无法计算O原子的物质的量，⑥错误； 答案选D。 8. 下列溶液中氯离子物质的量最大的是 A. 300 mL 的溶液 B. 300 mL 的KClO溶液 C. 200 mL 的溶液 D. 100 mL 的KCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．300 mL 0.05 mol/L的溶液中，物质的量为0.05×3×0.3=0.045 mol，A正确； B．300 mL 0.6 mol/L的溶液中，不会解离出，物质的量为0 mol，B错误； C．200 mL 0.1 mol/L的溶液中，物质的量为0.1×2×0.2=0.04 mol，C错误； D．100 mL 0.25 mol/L的溶液中，物质的量为0.25×1×0.1=0.025 mol，D错误； 故选A。 9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O中原子的数目为0.3NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D. 常温下，168 g NaHCO3受热分解产生CO2分子的数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算，A错误； B．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中，溶质Na2SO4的物质的量为0.1 mol，每个Na2SO4分子含4个氧原子，0.1 mol Na2SO4中含有的氧原子数为0.4NA，但溶剂H2O中也含有氧原子，1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子数大于0.4NA，B错误； C．浓盐酸足量，则8.7 g MnO2（0.1 mol）可以完全反应，根据反应，若0.1 mol MnO2完全消耗完，生成Cl2分子的物质的量为0.1 mol，数目为0.1NA，C正确； D．NaHCO3受热分解发生反应：，则168 g NaHCO3（2 mol）受热分解产生1 mol CO2，分子数目为NA，D错误； 故选C。 10. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B. 1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D. 10g98%的硫酸(密度为1.与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水后溶液的体积不等于气体和水的体积之和，需用总质量除以密度计算体积，A错误； B．1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5 mol/L×3=4.5 mol/L，B错误； C．托盘天平精度为0.1 g，无法准确称量5.85 g，C错误； D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为：，D正确； 故答案选D。 11. 标准状况下，有：①，②，③个分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是 A. 物质的量：③①② B. 质量：③①② C. 体积：③①② D. 氢原子数：③②① 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，①6.72 L CH4的物质的量=，②7.2 g H2O的物质的量=，③1.204×1023个NH3分子的物质的量=，因此物质的量：③＜①＜②，A正确； B．标准状况下，①6.72 L CH4的质量=，③1.204×1023个NH3分子的质量=，故质量：③＜①＜②，B正确； C．标况下，②7.2 g H2O的体积约为：，③1.204×1023个NH3分子的体积为，则体积：②＜③＜①，C错误； D．根据N=nNA，由选项A可知，标准状况时，①6.72 L CH4的氢原子数=0.3 NA×4=1.2 NA，②7.2 g H2O的氢原子数=0.4 NA×2=0.8 NA，③1.204×1023个NH3分子的氢原子数=0.2 NA×3=0.6 NA，因此氢原子数：③＜②＜①，D正确； 答案选C。 12. 下列说法不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 可用焰色试验鉴别和，该过程属于物理变化 C. 可用于治疗胃酸过多 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰是干燥剂，用于吸收水分，不能防止食品被氧化，A错误； B．焰色试验通过金属元素的特征颜色鉴别物质，未生成新物质，属于物理变化，B正确； C．碳酸氢钠能与胃酸（HCl）反应中和酸性，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．维生素C使Fe3+还原为Fe2+，说明其具有还原性，D正确； 故选A。 13. 探究金属及其化合物的目的是结合它们的性质并加以利用，下列说法中错误的是 A. 铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B. 小苏打用作食品膨松剂涉及非氧化还原反应 C. 氢氧化铝和小苏打可用于中和过多的胃酸 D. 可以用作净水剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝热反应是铝粉与金属氧化物（如氧化铁）发生的反应，生成金属单质和氧化铝，并放出大量热，常用于焊接铁轨，A错误； B．小苏打作为膨松剂时，主要通过碳酸氢钠受热分解或与酸反应产生CO2气体，无元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，B正确； C．胃酸主要成分为盐酸，氢氧化铝为弱碱，小苏打是碳酸氢钠，氢氧化铝和小苏打均可中和胃酸，C正确； D．氯化铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，能吸附悬浮杂质并沉降，常用于净水，D正确； 故选A。 14. 实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B. 产生沉淀后，不能振荡试管 C. 可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D. 向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A项正确； B．不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，B项正确； C．加一层植物油，避免溶液与空气的接触，C项正确； D．胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，D项错误； 答案选D。 15. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可由化合反应制得d B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】根据含铁物质的类别与相应化合价关系，a是Fe、b是亚铁盐、c是Fe(OH)2、d是Fe(OH)3、e是铁盐。 【详解】A．可由化合反应4Fe(OH)2+O2+2H2O= Fe(OH)3制备Fe(OH)3，故A正确； B．b中Fe显+2价，处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，故B正确； C．将铁盐加入浓碱液中制得Fe(OH)3沉淀，故C错误； D．氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，故D正确； 选C。 16. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：加入、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 含有大量的溶液中： 、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液：加入、、、，不发生任何反应，能大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与反应，不能大量共存，B错误； C．与生成络合物，不能大量共存，C错误； D．常温下加入铁粉能生成氢气的溶液为酸溶液，与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：饱和食盐水 B. ：饱和溶液 C. ：加热 D. ：溶液、过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气的溶解，可除杂，A正确； B．二氧化碳能和碳酸钠反应，不能用碳酸钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，一般用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，C正确； D．可以和溶液生成溶液，不反应，可加溶液再过滤除杂，D正确； 故选B。 18. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁钉放入稀盐酸中： B. 铁钉与硫酸铜溶液反应： C. 氯气通入氯化亚铁溶液中： D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe是比较活泼的金属，能够与盐酸发生置换反应产生FeCl2、H2，该反应的离子方程式为：，A正确； B．在金属活动性顺序表中，Fe位于Cu的前边，能够与CuSO4在溶液中发生置换反应产生Cu和FeSO4，该反应的离子方程式为：，B正确； C．电子不守恒、电荷不守恒，反应的离子方程式应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误； D．Al2O3是两性氧化物，能在强碱NaOH溶液中发生反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为：，D正确； 故合理选项是C。 19. 下列关于铁及其化合物说法不正确的是 A. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B. 胶体呈红褐色，可以通过向溶液加入溶液制得 C. 溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化 D. 电子工业常用30%的溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成易燃易爆的氢气，故模具必须进行充分的干燥，A正确； B．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，B错误； C．亚铁离子容易被空气中氧气氧化，铁离子和铁单质生成亚铁离子，溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化，C正确； D．FeCl3溶液可用于蚀刻印刷线路板，Fe3+与线路中的Cu发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，D正确； 故选B。 20. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中只含有金属元素 B. 纯铁比生铁的硬度小 C. 生锈的钢铁制品没有回收价值 D. 合金的熔点一般比其组成金属更高 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金中可以含有非金属元素，如钢中含有铁、碳等元素，故A错误； B．合金的硬度比纯金属硬度大，纯铁比生铁的硬度小，故B正确； C．生锈的钢铁制品可以用来炼铁，故C错误； D．合金的熔点一般比其组成金属更低，故D错误； 选B。 21. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作II、操作III所用仪器相同 C. 试剂c是 D. 用酸性溶液不能检验溶液W中是否还有 【答案】D 【解析】 【分析】向含FeCl2、FeCl3、CuCl2废液中加过量的试剂铁单质，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，铁和氯化铜反应置换出铜，过滤，滤渣Y含铜和铁，滤液X为氯化亚铁，滤渣Y中加盐酸溶解铁，过滤得金属铜，向氯化亚铁通氯气，得氯化铁溶液。 【详解】A．根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，故A错误； B．操作I、操作II是过滤，操作III是蒸发浓缩、冷却结晶，所用的仪器不同，故B错误； C．试剂C不能是，否则会带入Mn2+杂质，故C错误； D．W是FeCl2溶液，亚铁离子、氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，用酸性KMnO4溶液不能检验溶液W中是否还有Fe2+，故D正确； 答案选D。 22. 下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H元素位于元素周期表的第一周期，A不符合题意； B．H元素位于元素周期表的第一周期，P元素位于元素周期表的第三周期，B不符合题意； C．Li、C、O元素均位于元素周期表第二周期，C符合题意； D．S元素位于元素周期表的第三周期，Fe元素位于元素周期表的第四周期，D不符合题意； 故选C。 23. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，等已被发现。下列有关说法正确的是 A. 中含有36个电子 B. 和互为同位素 C. 中含720个中子 D. 和互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的电子数为7×5-1=34，故A错误； B．H2与H3属于由同种氢元素形成的不同单质，不是同位素，故B错误； C．12C60中中子数=质量数-质子数=(12-6)×60=360，故C错误； D．O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故D正确； 答案选D。 24. 下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C. Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D. Cs与氧气反应只能生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，故A正确； B．铯与Na性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成，故B正确； C．Cs的还原性比Na强，所以的得电子能力比强，的氧化性大于，故C正确； D．因为Cs的金属性强于Na，碱金属元素只有Li与反应的产物为一种，其他与反应的产物至少有两种，故D错误； 答案选D。 25. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点低于纯钛，A错误； B．锗(Ge)是第四周期元素，属于长周期元素，B错误； C．、原子中均有1个中子，的物质的量为1mol，的物质的量为1mol，故具有相同的中子数，C正确； D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素，D错误； 故选C。 26. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 中氮元素化合价为 C. 的结构示意图： D. 在反应中得电子，被还原，是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，表示为，A错误； B．中Cl元素为-1价，H元素为+1价，由化合价代数和为零可知，氮元素化合价为，B正确； C．Na是11号元素，Na+含有10个电子，的结构示意图：，C错误； D．中N元素由-3价上升到0价，在反应中失去电子，被氧化，是还原剂，D错误； 故选B。 27. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，A正确； B．Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，B正确； C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I， F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，C错误； D．F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，D正确； 故选C。 28. 已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A. n=m＋1 B. n=m＋11 C. n=m＋25 D. n=m＋10 【答案】D 【解析】 【详解】若A、B为第二、三周期元素，n=m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n=m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n=m＋25；故答案为D。 29. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是 A. 第ⅠA族都是金属元素，过渡元素都是金属元素 B. 最外层电子数相同的元素都在同一族 C. 自然界中核素的种类要多于元素的种类 D. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．第ⅠA族包含元素，属于非金属元素，因此第ⅠA族不都是金属元素，A错误； B．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，例如最外层电子数为2，属于0族，而ⅡA族元素最外层电子数也为2，二者不在同一族，B错误； C．大部分元素存在多种核素，即同位素，因此自然界中核素的种类多于元素的种类，C正确； D．元素周期表是按照元素的原子序数，即核电荷数递增的顺序排列而成，不是按相对原子质量排列，D错误； 因此答案选C。 30. 某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是 A. 该元素是非金属元素 B. 该元素原子的核电荷数为16 C. 该元素原子核外有3个电子层 D. 该元素原子容易失去最外层电子 【答案】D 【解析】 【详解】第三周期第ⅥA族是硫，硫是非金属元素，容易得到2个电子达到稳定结构。核电荷数是16，有3个电子层。答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷3大题，共40分。 二、填空题 31. Ⅰ．实验室欲用NaOH固体配制溶液500 mL。 （1）配制时，必须使用的玻璃仪器除有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______________，该仪器使用前必须进行的一步操作是______________。 （2）实验室配制NaOH溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要NaOH固体的质量，根据计算结果，称量NaOH固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 正确的操作顺序是______________(填序号)。 （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起导致所配溶液浓度偏高的是______________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．现有质量分数为98%(密度为)的浓硫酸，欲配制500 mL浓度为的稀硫酸。 （4）浓硫酸的物质的量浓度为______________。 （5）需要量取浓硫酸的体积是______________mL(保留1位小数)。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 检查是否漏液 （2） （3） ②④ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液需要使用对应规格的容量瓶，容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏液，避免配制过程中液体漏出产生误差。 【小问2详解】 一定物质的量浓度溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解冷却、转移洗涤、定容摇匀、装瓶贴标签，对应操作顺序为。 【小问3详解】 根据浓度公式分析误差： ①未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，偏小，偏低，错误； ②未冷却就转移定容，溶液冷却后体积缩小，偏小，偏高，正确； ③容量瓶原有蒸馏水，对、均无影响，不变，错误； ④定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，偏小，偏高，正确； ⑤定容后再加水，偏大，偏低，错误； 符合题意的为②④。 【小问4详解】 质量分数与物质的量浓度的换算公式为，代入、、，计算得。 【小问5详解】 稀释前后溶质物质的量不变，遵循，代入数据得。 32. 铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）下列物质中的铁元素只有还原性的是______________(填字母)。 A. Fe B. C. D. （2）检验溶液中是否含有，常用的试剂是______________(填化学式)。 （3）Fe粉高温和水蒸气反应的化学方程式为______________。 （4）白色的在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，用化学用语解释其原因______________。 （5）利用溶液和覆铜板制作图案：实验操作为：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。反应的离子方程式为______________。 （6）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将它滴入溶液中时，溶液变为棕黄色。请补充并配平下列离子方程式：____________________________________________。 【答案】（1）A （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 元素处于最低价态时仅表现还原性，铁单质中铁元素为0价，是铁元素的最低价态，故只有还原性；B项中铁为+2价（中间价态），C项、D项中铁为+3价（高价态），均不符合要求。 【小问2详解】 与溶液作用可使溶液变为血红色，因此常用检验。 【小问3详解】 高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，根据得失电子守恒、原子守恒配平得到该反应方程式：。 【小问4详解】 具有较强还原性，在空气中易被氧气氧化为红褐色的，根据原子守恒配平反应，得。 【小问5详解】 具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式：。 【小问6详解】 反应为酸性环境，故缺项为；被氧化为，每个失1个电子，被还原为，每个得5个电子，根据得失电子守恒，、的系数分别为5、1；再根据电荷守恒得系数为8，最后根据原子守恒得系数为4，离子方程式：。 33. 元素周期表中前七周期最多含有的元素种类如表所示： 周期数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 （1）元素周期表共有______________个纵列，______________个族。 （2）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是______________。 （3）周期表中第______________族所含元素种类最多，第______________族元素形成化合物种类最多。 （4）请分析周期序数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为______________(填序号)。 A. 18 B. 32 C. 50 D. 64 （5）根据原子结构示意图，判断该元素在元素周期表中的位置是第______________周期、第______________族。 【答案】（1） ①. 18 ②. 16 （2） 第六、七周期第ⅢB族分别容纳了镧系和锕系元素，每个系各含15种元素 （3） ①. ⅢB ②. ⅣA （4）C （5） ①. 四 ②. ⅤA 【解析】 【小问1详解】 元素周期表共有18个纵列；其中第8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族，其余每个纵列对应1个族，总计包含7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16个族； 【小问2详解】 第六周期第ⅢB族的57~71号元素为镧系，共15种；第七周期第ⅢB族的89~103号元素为锕系，共15种。第四、五周期第ⅢB族各仅有1种元素，因此第六、七周期比第四、五周期多14种元素； 【小问3详解】 第ⅢB族包含镧系、锕系，是元素种类最多的族；有机物是化合物中数量最多的类别，均含碳元素，碳属于第ⅣA族，因此第ⅣA族形成的化合物种类最多； 【小问4详解】 观察元素种类规律：第一周期为种，第二、三周期为种，第四、五周期为种，第六、七周期为种，可知每两个周期对应的规律，第八周期对应，元素种类为，故选C； 【小问5详解】 原子的电子层数等于其所在周期序数，该原子核外有4个电子层，故位于第四周期；主族元素的最外层电子数等于其主族序数，该原子最外层电子数为5，故位于第ⅤA族。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $