精品解析：天津市青光中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

天津市青光中学2025-2026-1第二次阶段检测试卷 高一年级化学 一、选择题：每题3分共60分。 1. 我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 合金的熔点一定比各成分金属的低 【答案】B 【解析】 【详解】A．我国最早使用的合金是青铜不是钢，A错误； B．稀土一般是以氧化物状态分离出来的，虽然在地球上储量非常巨大，但冶炼提纯难度较大，显得较为稀少得名稀土，在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的维生素，B正确； C．生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，C错误； D．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，D错误； 故选B。 2. 下列物质中不属于铁合金的是 A. 不锈钢 B. 生铁 C. 碳素钢 D. 氧化铁 【答案】D 【解析】 【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。 【详解】A. 不锈钢是铁的合金，故A项正确； B. 生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，故B项正确； C. 碳素钢是碳含量低于2%,并有少量硅、锰以及磷、硫等杂质的铁碳合金，故C项正确； D. 氧化铁是氧化物，属于纯净物，故D项错误； 答案选D。 3. 在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能够变为+3价的是 A. 氯气 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 D. 氯化铁溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，把变价金属氧化为最高价，铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁元素变为+3价，故A正确； B．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁元素变为+2价，故B不正确； C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素变为+2价，故C不正确； D．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，铁元素变为+2价，故D不正确； 故选A。 4. 下列关于铁的叙述错误的是 A. 纯净的铁是光亮的银白色金属 B. 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D. 纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净的铁是光亮的银白色金属，A正确； B．铁是人体必需的微量元素，且是人体必需微量元素中含量最高的一种，参与血红蛋白等重要物质的合成，B正确； C．地壳中含量最多的金属元素是铝，铁在地壳金属元素含量中排第二位，且地壳中的铁绝大多数以化合态存在，仅陨铁等极少数情况存在游离态铁，C错误； D．纯铁无法形成原电池发生电化学腐蚀，且干燥空气中缺少反应所需的水蒸气，铁不易发生氧化反应，因此纯铁抗蚀能力较强，D正确； 故选C。 5. 下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硬铝属于铝合金，是指以Cu为主要合金元素的铝合金； B. 黄铜属于铜锌合金； C. 钢铁属于铁的合金，有很多种，分为碳素钢和合金钢； D. 金属于单质，不属于合金。 综上所述，不属于合金的是金，故选D。 6. 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 D. 只需滴加KSCN溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．先加氯水，若有Fe2＋会被氧化为Fe3＋，滴加KSCN变红，若无Fe2＋有Fe3＋也会看到相同的现象，故不能证明只含有Fe2＋而不含有Fe3＋，A错误； B．先滴加KSCN溶液，不显红色，说明没有Fe3＋，再滴加氯水后显红色说明有Fe2＋，B正确； C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，C错误； D．滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe3＋，不能说明是否含有Fe2＋，D错误； 故选B。 7. 下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是(　　) A. 铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2 B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C. Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D. 水是氧化剂，铝被还原 【答案】A 【解析】 【详解】Al和NaOH溶液反应实际上分为两步，第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，第二步：2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O，将两步反应加起来得：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由此可知：Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物，H2O是氧化剂，H2是还原产物；故选A。 【点睛】Al和NaOH溶液的反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，但是该反应不能准确地反映出电子转移情况，故该反应的电子转移方程式为：。 8. 某溶液能与Al作用生成，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】能与Al作用生成的溶液中存在大量或， A. 与能生成白色沉淀，则离子不能大量共存，故A项不符合； B. 与、均能反应，则离子不能大量共存，故B项不符合； C. 与()能发生氧化还原反应，且能与反应生成沉淀，则离子不能大量共存，故C项不符合； D. 、、、和、均不反应，则离子能大量共存，故D项符合； 故选D。 9. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质，不符合置换反应的基本形式，A错误； B．反应中氢元素的化合价发生变化，且生成单质氢气，不属于复分解反应，B错误； C．NaH中−1价氢转化为0价氢，NaH被氧化，是还原剂，C错误； D．水中+1价氢转化为0价氢，水中的氢元素被还原，D正确； 故选D。 10. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙 B 矿泉水 溶液 NaOH 二氧化硫 C 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳 D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁是单质既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙熔融状态可以导电，故碳酸钙是电解质，A错误； B．矿泉水中含有各种矿物离子，故为混合物，B错误； C．液态氯气为纯净物，铁铜合金为混合物，氯化铜是盐属于电解质，二氧化碳是酸性氧化物为非电解质，C正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，冰水混合物为一种物质为纯净物，D错误； 故本题选C。 11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是 A. 二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3 B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 C. 等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3 D. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物质的量浓度溶液，碱性较强的为Na2CO3，故A正确； B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确； C．根据CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+=H2O+CO2↑知，等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量相等，故C错误； D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故D正确； 故选C。 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO42- )具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A.．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述①转化，故A错误； B．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁，Fe2O3不溶于水，加水不溶解不可实现转化③，故B错误； C．高铁酸盐(FeO42- )具有强氧化性，与水反应生成Fe(OH)3胶体，其中Fe元素化合价由+3价变为+6价，则O元素化合价由−2价变为0价，即有氧气生成，可用于消毒，则反应的离子方程式为：4FeO42−+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH−，生成的氢氧化铁胶体具有较大表面积，吸附悬浮杂质可以做净水剂，故C正确； D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成Fe3O4，故D错误； 答案选C。 13. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误； B．S的化合价由S中的0价变为K2S中的-2价，发生还原反应，B错误； C．CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误； D．CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，所以每由一个C（0价）生成一个CO2（+4价）分子转移电子数为4个，D正确； 答案选D。 14. Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是 A. Al B. Mg C. Na D. 三者产生的氢气一样多 【答案】C 【解析】 【详解】若将三种金属各2mol分别投入1L 1mol/L的盐酸中，反应定量关系为：2Na～2HCl～H2，2Mg～4HCl～2H2，2Al～6HCl～3H2，可知三种金属都过量，镁和铝生成氢气的量按HCl来计算，n(H2)=0.5mol，但金属钠活泼，过量的钠能与水反应生成氢气，共生成氢气的量n(H2)=1mol，则生成氢气最多的是钠，生成氢气体积大小为：Na＞Mg=Al，故选C。 15. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有还原性，可用于制造高压钠灯 B. 有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多 D. 受热易分解，可用于焙制糕点 【答案】D 【解析】 【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，与还原性无关，故A不符题意； B．与水和二氧化碳反应能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，与漂白性无关，故B不符题意； C．溶液有碱性，但碱性较强，不用于治疗胃酸过多，故C不符题意； D．受热易分解产生气体，可用于焙制糕点，对应关系正确，故D符合题意； 故选D。 16. 下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是 A. Cl- B. F- C. NH3 D. 【答案】B 【解析】 【分析】OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。 【详解】A．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，A不符合题意； B．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，B符合题意； C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不符合题意； D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不符合题意； 故选B。 17. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，有效成分是次氯酸钠 B. 氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2OHCl+HClO C. 氯水应避光保存的原因是 D. 向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果Ca(ClO)2+H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，氯气通入NaOH溶液中发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，制得NaCl、NaClO的混合物就是漂白液，其有效成分是次氯酸钠，A正确； B．氯水具有杀菌消毒作用是由于Cl2能够与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，B正确； C．氯水应避光保存的原因是由于HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑，C错误； D．由于酸性：H2CO3＞HClO，所以向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2，会发生反应：Ca(ClO)2+H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO，反应产生HClO，使HClO浓度增大，溶液的漂白能力增强，D正确； 故合理选项是C。 18. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A. 元素②位于第三周期ⅥA族 B. 元素④的原子序数比元素②的大8 C. 元素①、②、③原子最外层电子数之和为20 D. ⑤的单质可使干燥的有色布条褪色 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据元素周期表的位置推断各元素：①为，②为，③为F，④为，⑤为Cl。 【详解】A．元素②为O，位于第二周期Ⅵ族，不是第三周期，A错误； B．元素④的原子序数为16，元素②O的原子序数为8，，故元素④的原子序数比元素②的大8，B正确； C．、O、F最外层电子数分别为5、6、7，之和为，不是20，C错误； D．⑤的单质为，本身无漂白性，无法使干燥的有色布条褪色，D错误； 故选B。 19. 据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 氮原子核内质子数为7 B. 图中x=18 C. 镓原子核内中子数为31 D. 氮原子的相对原子质量为14.01 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表 示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数， 则氮原子核内质子数为7，A正确； B．当微粒为原子时， 质子数=核外电子数，由题给镓原子的结构示意图可知，31=2+8+x+3，解得x=18，B正确； C．镓原子核内质子数为31，而不是核内中子数为31，C错误； D．根 据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，D正确； 故选C。 20. 已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中既显氧化性又显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验①中发生反应，，铁钉只作还原剂，故A正确； B．向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，显还原性，故B错误； C．将铜丝放入氯化铁溶液中发生反应：，不是置换反应，故C错误； D．由实验①得氧化性：Cu2+＞Fe2+，由实验③得氧化性：Fe3+＞Cu2+，综合可知，氧化性，故D错误； 故选A。 二、填空题：每空2分共40分。 21. 有下列四个反应：①；②；③；④。 （1）上述反应中只作还原剂的是__________(填序号下同)；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是__________。 （2）生产可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的离子方程式是__________。 （3）铁与水蒸气的反应的化学方程式是__________。当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__________。(铁的相对原子质量：56) （4）实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________，反应化学方程式为__________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② （2） （3） ①. ②. （4） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应的判断依据是元素化合价发生变化：反应①、④无元素化合价升降，属于非氧化还原反应；反应②中只有Cl元素发生歧化（0价变为-1价和+1价），中H、O化合价均不变，既不被氧化也不被还原；反应③中的O元素化合价从-2升高到0，失电子被氧化，作还原剂。 【小问2详解】 铝材表面氧化膜为两性氧化物，与反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式中氧化物、水保留化学式，删去不参与反应的即可得到对应式子。 【小问3详解】 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。，根据计量关系3 mol Fe生成4 mol ，故0.3 mol Fe生成0.4 mol ，标况下体积。 【小问4详解】 具有强还原性，易被空气中的氧化为红褐色的，中间出现灰绿色过渡色，对应反应为、、化合生成。 22. 电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中存在的常用试剂是__________，证明存在的现象是__________。 （2）写出溶液与铜箔发生反应的化学方程式：__________。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①__________，②__________，③__________，⑥__________。 【答案】（1） ①. 溶液 ②. 溶液变为血红色 （2） （3） ①. ②. ③. 、 ④. 【解析】 【小问1详解】 可与硫氰根发生络合反应生成血红色的络合物，因此常用硫氰化钾（）溶液检验，若滴加试剂后溶液变为血红色，即可证明溶液中存在； 【小问2详解】 具有较强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 腐蚀废液中含有、及可能剩余的，加入过量①()，可将全部还原为，同时将全部还原为；过滤后滤液中的溶质只有，则②为；滤渣为生成的和过量未反应的，即③为、；后续向滤渣中加过量④(稀盐酸)，与稀盐酸反应溶解、不反应，过滤得到金属铜，所得滤液⑤为溶液；将两份溶液合并通入，将氧化为，最终得到溶液，则⑥为。 23. 表中是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白： （1）写出元素符号：①__________，②__________，⑧__________。 （2）⑦在元素周期表中的位置为__________。 （3）写出下列反应的化学方程式。 ⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应：__________。 ⑤的氧化物跟⑥的最高价氧化物的水化物反应：__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）第三周期第ⅦA族 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】由各元素的族序数和周期序数可判断：①为碳，②为氮，③为氧，④为钠，⑤为铝，⑥为硫，⑦为氯，⑧为氩，⑨为钾，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，①C、②N、⑧Ar； 【小问2详解】 ⑦为元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族； 【小问3详解】 ⑦的单质为，④的氢氧化物为，氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学方程式为：；⑤的氧化物为，⑥的最高价氧化物对应的水化物为，二者反应生成硫酸铝和水，其化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市青光中学2025-2026-1第二次阶段检测试卷 高一年级化学 一、选择题：每题3分共60分。 1. 我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是 A. 我国使用最早的合金是钢 B. 稀土金属可用于生产合金 C. 生铁的含碳量为0.03%~2% D. 合金的熔点一定比各成分金属的低 2. 下列物质中不属于铁合金的是 A. 不锈钢 B. 生铁 C. 碳素钢 D. 氧化铁 3. 在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能够变为+3价的是 A. 氯气 B. 硫酸铜溶液 C. 稀盐酸 D. 氯化铁溶液 4. 下列关于铁的叙述错误的是 A. 纯净的铁是光亮的银白色金属 B. 铁是人体必需微量元素中含量最多的一种 C. 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D. 纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化 5. 下列物质中，不属于合金的是（ ） A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 金 6. 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是 A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀 D. 只需滴加KSCN溶液 7. 下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是(　　) A. 铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2 B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C. Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D. 水是氧化剂，铝被还原 8. 某溶液能与Al作用生成，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 10. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙 B 矿泉水 溶液 NaOH 二氧化硫 C 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳 D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是 A. 二者饱和溶液的碱性强弱：NaHCO3＜Na2CO3 B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3>Na2CO3 C. 等物质的量两种固体与足量盐酸反应产生CO2的物质的量：NaHCO3＜Na2CO3 D. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 12. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化 B. 加热Fe(OH)3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3 C. 由图可预测：高铁酸盐(FeO42- )具有强氧化性，可用于饮用水的消毒 D. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3 13. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 14. Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是 A. Al B. Mg C. Na D. 三者产生的氢气一样多 15. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有还原性，可用于制造高压钠灯 B. 有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多 D. 受热易分解，可用于焙制糕点 16. 下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是 A. Cl- B. F- C. NH3 D. 17. 下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是 A. 室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，有效成分是次氯酸钠 B. 氯水具有杀菌消毒作用：Cl2+H2OHCl+HClO C. 氯水应避光保存的原因是 D. 向Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果Ca(ClO)2+H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO 18. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 A. 元素②位于第三周期ⅥA族 B. 元素④的原子序数比元素②的大8 C. 元素①、②、③原子最外层电子数之和为20 D. ⑤的单质可使干燥的有色布条褪色 19. 据西安电子科技大学芜湖研究所介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. 氮原子核内质子数为7 B. 图中x=18 C. 镓原子核内中子数为31 D. 氮原子的相对原子质量为14.01 20. 已知下述三个实验均能发生化学反应： ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是 A. 实验①中铁钉只作还原剂 B. 实验②中既显氧化性又显还原性 C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性： 二、填空题：每空2分共40分。 21. 有下列四个反应：①；②；③；④。 （1）上述反应中只作还原剂的是__________(填序号下同)；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是__________。 （2）生产可用NaOH溶液除去铝材表面的天然氧化膜，反应的离子方程式是__________。 （3）铁与水蒸气的反应的化学方程式是__________。当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是__________。(铁的相对原子质量：56) （4）实验室在制备时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________，反应化学方程式为__________。 22. 电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中存在的常用试剂是__________，证明存在的现象是__________。 （2）写出溶液与铜箔发生反应的化学方程式：__________。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①__________，②__________，③__________，⑥__________。 23. 表中是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白： （1）写出元素符号：①__________，②__________，⑧__________。 （2）⑦在元素周期表中的位置为__________。 （3）写出下列反应的化学方程式。 ⑦的单质跟④的氢氧化物溶液反应：__________。 ⑤的氧化物跟⑥的最高价氧化物的水化物反应：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $