天津市第三十二中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度高一年级12月份质量调查 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 一、单选题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。) 1. 下列说法不正确的是 A. 物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B. 物质的量是国际上七个基本物理量之一 C. 物质的量的单位是摩尔，用符号mol表示 D. 1 mol任何物质都含有约个原子 2. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 B. 钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 C. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低 D. 铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物 3. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A. 标准状况下，的体积为22.4 L B. 常温常压下，中约含有个分子 C. 中的物质的量为0.01mol D. 物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为 4. 下列说法中，正确的是 A. 常温常压下，1 mol 的体积约为 B. 的质量是 C. 溶液中含有 D. 约含有个氢原子 5. 国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A. 宇航员喝茶时注入的2 mol 的摩尔质量是 B. 标准状况下，个分子所占体积为22.4 L C. 含有2个氧原子的水的质量为36 g D. 标准状况下，0.5 mol任何物质的体积均约为11.2 L 6. 将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol·L-1 B. 0.03 mol·L-1 C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有氧原子数为4NA ②7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA ③23gNa和足量O2分别在常温和加热条件下反应，转移的电子数均为NA ④标况下，22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA ⑤1L2.0mol/LCH3COOH溶液中含H+数为2NA ⑥同温同压下同物质的量的Cl2O和CO所含的氧原子均为NA A. ①③④⑥ B. ①②⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ②④⑤⑥ 8. 下列溶液中氯离子物质的量最大的是 A. 300 mL 的溶液 B. 300 mL 的KClO溶液 C. 200 mL 的溶液 D. 100 mL 的KCl溶液 9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L H2O中原子的数目为0.3NA B. 1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，生成Cl2分子的数目为0.1NA D. 常温下，168 g NaHCO3受热分解产生CO2分子的数目为2NA 10. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为g·cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B. 1.5mol/L的溶液中的物质的量浓度为1.5mol/L C. 实验室需要配制100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g D. 10g98%的硫酸(密度为1.与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同 11. 标准状况下，有：①，②，③个分子，下列对这四种气体关系的描述不正确的是 A. 物质的量：③①② B. 质量：③①② C. 体积：③①② D. 氢原子数：③②① 12. 下列说法不正确的是 A. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 可用焰色试验鉴别和，该过程属于物理变化 C. 可用于治疗胃酸过多 D. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有还原性 13. 探究金属及其化合物的目的是结合它们的性质并加以利用，下列说法中错误的是 A. 铁粉和氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨 B. 小苏打用作食品膨松剂涉及非氧化还原反应 C. 氢氧化铝和小苏打可用于中和过多的胃酸 D. 可以用作净水剂 14. 实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B. 产生沉淀后，不能振荡试管 C. 可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D. 向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 15. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可由化合反应制得d B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 16. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：加入、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 含有大量的溶液中： 、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 17. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. ：饱和食盐水 B. ：饱和溶液 C. ：加热 D. ：溶液、过滤 18. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁钉放入稀盐酸中： B. 铁钉与硫酸铜溶液反应： C. 氯气通入氯化亚铁溶液中： D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 19. 下列关于铁及其化合物说法不正确的是 A. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥 B. 胶体呈红褐色，可以通过向溶液加入溶液制得 C. 溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化 D. 电子工业常用30%的溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板 20. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中只含有金属元素 B. 纯铁比生铁的硬度小 C. 生锈的钢铁制品没有回收价值 D. 合金的熔点一般比其组成金属更高 21. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作I、操作II、操作III所用仪器相同 C. 试剂c是 D. 用酸性溶液不能检验溶液W中是否还有 22. 下列常见的化合物中，所含元素均位于元素周期表第二周期的是 A. B. C. D. 23. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，等已被发现。下列有关说法正确的是 A. 中含有36个电子 B. 和互为同位素 C. 中含720个中子 D. 和互为同素异形体 24. 下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A. 氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B. 铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气 C. Cs的还原性比Na强，故的氧化性大于 D. Cs与氧气反应只能生成 25. 化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B. 我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C. “嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，的和的具有相同的中子数 D. “人造太阳”的核燃料、互为同素异形体 26. 反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 中氮元素化合价为 C. 的结构示意图： D. 在反应中得电子，被还原，是氧化剂 27. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 A. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 28. 已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A. n=m＋1 B. n=m＋11 C. n=m＋25 D. n=m＋10 29. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是 A. 第ⅠA族都是金属元素，过渡元素都是金属元素 B. 最外层电子数相同的元素都在同一族 C. 自然界中核素的种类要多于元素的种类 D. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的 30. 某元素位于第三周期第ⅥA族。下列叙述不正确的是 A. 该元素是非金属元素 B. 该元素原子的核电荷数为16 C. 该元素原子核外有3个电子层 D. 该元素原子容易失去最外层电子 第Ⅱ卷(非选择题) 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷3大题，共40分。 二、填空题 31. Ⅰ．实验室欲用NaOH固体配制溶液500 mL。 （1）配制时，必须使用的玻璃仪器除有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______________，该仪器使用前必须进行的一步操作是______________。 （2）实验室配制NaOH溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaOH固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要NaOH固体的质量，根据计算结果，称量NaOH固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 正确的操作顺序是______________(填序号)。 （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起导致所配溶液浓度偏高的是______________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．现有质量分数为98%(密度为)的浓硫酸，欲配制500 mL浓度为的稀硫酸。 （4）浓硫酸的物质的量浓度为______________。 （5）需要量取浓硫酸的体积是______________mL(保留1位小数)。 32. 铁及其化合物的“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）下列物质中的铁元素只有还原性的是______________(填字母)。 A. Fe B. C. D. （2）检验溶液中是否含有，常用的试剂是______________(填化学式)。 （3）Fe粉高温和水蒸气反应的化学方程式为______________。 （4）白色的在空气中极不稳定，最终变为红褐色物质，用化学用语解释其原因______________。 （5）利用溶液和覆铜板制作图案：实验操作为：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。反应的离子方程式为______________。 （6）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将它滴入溶液中时，溶液变为棕黄色。请补充并配平下列离子方程式：____________________________________________。 33. 元素周期表中前七周期最多含有的元素种类如表所示： 周期数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 （1）元素周期表共有______________个纵列，______________个族。 （2）第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是______________。 （3）周期表中第______________族所含元素种类最多，第______________族元素形成化合物种类最多。 （4）请分析周期序数与元素种类的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为______________(填序号)。 A. 18 B. 32 C. 50 D. 64 （5）根据原子结构示意图，判断该元素在元素周期表中的位置是第______________周期、第______________族。 2025-2026学年度高一年级12月份质量调查 化学试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 第Ⅰ卷 选择题(共60分) 一、单选题(本大题共30小题，每小题2分，共60分。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】C 【26题答案】 【答案】B 【27题答案】 【答案】C 【28题答案】 【答案】D 【29题答案】 【答案】C 【30题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷3大题，共40分。 二、填空题 【31题答案】 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 检查是否漏液 （2） （3） ②④ （4） （5） 【32题答案】 【答案】（1）A （2） （3） （4） （5） （6） 【33题答案】 【答案】（1） ①. 18 ②. 16 （2） 第六、七周期第ⅢB族分别容纳了镧系和锕系元素，每个系各含15种元素 （3） ①. ⅢB ②. ⅣA （4）C （5） ①. 四 ②. ⅤA 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $