1.2.2 离子反应 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应及发生条件、离子方程式书写与判断，通过《三国演义》“哑泉”解毒情境导入，联系电解质电离知识，引导学生从微观离子视角理解反应实质，搭建从宏观现象到微观分析的学习支架。 其特色在于情境化与实验探究深度融合，如“哑泉”故事激发兴趣，实验1 - 3结合宏观现象与微观离子分析培养科学探究与实践能力，离子方程式书写步骤及正误判断训练科学思维，应用环节（粗盐提纯）体现科学态度与责任。学生能深化微观认识，教师可获得结构化教学资源提升效率。

第一章　物质及其变化 第二节　离子反应 第2课时 离子反应 授课人：李丽萍 2019人教版·必修·第一册 2026 学习目标 重点难点 掌握离子方程式的书写及正误判断(难点)。 通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件(重点)。 2 新课导入 情境思考——“安乐泉”解“哑泉”之毒 《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”；蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)；回营后军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱)，终于逐渐转危为安，渡过难关。 【思考】喝了万安溪安乐泉水为何转危为安呢? 安乐泉水中含有较多的碱，大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成不溶物Cu(OH)2，而不再会被吸收，因此具有解毒作用。 【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 白色 沉淀 Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42 Ba2+、Cl- Na+、Cl- 实验探究 4 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Ba2+、 Cl-、 Na+、SO42- BaSO4 Na+、Cl- 混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 Na2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 宏观 微观 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 实验探究 5 离子反应及发生的条件 01 6 一、离子反应及发生的条件 （在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应） 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。 1. 离子反应： 7 思考交流 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 能，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 能，H+与OH-反应生成H2O。 (3)盐酸与碳酸钠溶液 能，H+与C反应生成CO2和H2O。 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸 能，CH3COO-与H+反应生成CH3COOH。 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。 (6)锌与CuSO4溶液 能，Zn与Cu2+发生置换反应。 2．离子反应的实质 一、离子反应及发生的条件 +++++ (1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 (1)生成难溶物 (2)生成难电离物（如：水） (3)生成挥发性物质——气体 复分解型离子反应 条件 三者具备其一即可 3.离子反应发生的条件及类型 特别提醒　离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 一、离子反应及发生的条件 思考交流 （1）是不是所有的电解质在溶液中都能发生化学反应? （2）氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？ 想一想 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3混合溶液 蒸发 得到什么固体呢？ 氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾 K+、 NO3- Na+、Cl- K+ Cl- Na+ NO3- 为什么？ KCl KNO3 NaCl NaNO3 在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。 离子方程式 02 12 二、离子方程式 1．离子方程式的概念 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子。 2．离子方程式的书写步骤 ——以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例 (1)写—化学方程式 (2)拆—易溶于水、易电离的拆成离子。 (3)删—删去两边不反应的离子，并化简。 (4)查—原子、电荷均守恒以及反应条件、沉淀符号、气体符号等 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ＋Ba2＋===BaSO4↓ “写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。 3.离子方程式中的“拆”与“不拆”的原则 仔细观察下列离子方程式，思考下列问题。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+===Zn2++H2↑ ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O ③将二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O ④铁置换硫酸铜溶液中的铜：Fe+Cu2+===Fe2++Cu ⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合：NH3·H2O+CH3COOH===CH3COO-+N+H2O 强酸、强碱、大多数可溶性盐等写成离子形式，而难溶、难电离的物质（如H2O）、气体、氧化物、单质、非电解质等仍写成化学式。 (1)讨论书写离子方程式时，哪些类型的物质应改写成离子形式？哪些物质直接写化学式？ (2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律？ 离子方程式书写时要注意：电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)； 质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。 二、离子方程式 特别提醒 溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐 磷酸二氢与醋酸 都能溶于水中间 氯化物除银亚汞 硫酸不溶钡和铅 碳酸磷酸亚硫酸 可溶只有钾钠铵 硫酸钙银碳酸镁 微溶也需记心间 易溶钾钠铵钡碱 钙碱微溶不稳氨 15 特别提醒 ① 凡在非溶液中进行的反应不能写离子方程式 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) == CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O △ ② 书写离子方程式时，浓硫酸不能拆成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 ③ 氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O” ④ 拆写时，微溶物： Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4 若作为反应物 为澄清溶液时，则写成离子形式 若为浑浊溶液，写成化学式 若作为产物，则一般写成化学式 如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 特别提醒 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl ②AgNO3+HCl ③Ba(OH)2+H2SO4 ④CaCO3 + HCl ⑤ NaHCO3+H2SO4 ⑥HCl + NaOH ⑦HCl + KOH ⑧H2SO4+ NaOH ⑨H2SO4+ KOH 根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 思考与讨论 ==AgCl↓ + NaNO3 ==AgCl↓ + HNO3 ==BaSO4↓ + 2H2O 2HCl==CaCl2 + H2O + CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4 ==Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ ==NaCl + H2O ==KCl + H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4 + 2H2O H2SO4+2KOH==K2SO4 + 2H2O Ag+ + Cl- ==AgCl↓ Ag+ + Cl- ==AgCl↓ 相同 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- ==BaSO4↓ + 2H2O HCO3- + H+ ==H2O + CO2↑ 一定要将方程式的系数化到最简 CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ H+ + OH-==H2O H+ + OH-==H2O H+ + OH-==H2O H+ + OH-==H2O 不同 相同 4．离子方程式的意义 ① 揭示了离子反应的实质 ②除表示某个具体反应外，还可以表示同一类型的反应。 二、离子方程式 判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3++ 3H2↑ （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ == Al3+ + H2↑ （3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe == 2Fe2+ （4）硫酸和Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- == BaSO4↓ + H2O （5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ == H2O + CO2↑ 不符合客观事实 Fe + 2H+ == Fe2++ H2↑ 原子不守恒 2Al + 6H+ == 2Al3++ 3H2↑ 电荷不守恒 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 思考交流 物质比例不符合客观事实 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O 物质拆分不正确 BaCO3+2H+ == Ba2++ H2O + CO2↑ 归纳总结：离子方程式的正误判断 (1)物质间反应是否符合反应的客观事实； (2)物质拆写是否正确; (3)是否符合原子守恒和电荷守恒; (4)方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。 离子共存： 只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。 不能共存的离子组有：发生了复分解反应(生成↓或↑或H2O或弱电解质） 1.常见能生成↓的离子有： （1）生成酸(只有1个↓)： H+与SiO32- 得H2SiO3↓白色 （2）生成碱(常见的↓有)： Cu2+ 与OH-； Al 3+ 与OH- ； Fe3+ 与OH- ； Fe2+ 与OH-；Mg2+ 与OH- ； （3）生成盐（常见的↓有）： Ag+ 与Cl-； Ba2+ 与 SO42-； Ca2+ 与 CO32-； Ba2+ 与 CO32-； 2.常见能生成H2O等弱电解质的离子有： H+与？ H+与OH-； H+ 与CO32-；H+与HCO3- ； H+与S2-；H+与HS- ； H+与SO32-；H+与HSO3-； H+ 与ClO-；H+与CH3COO-； OH—与？ OH—与NH4+； 注意：多元弱酸的酸式酸根： 二、离子方程式 21 审题时应注意题目中隐藏的条件： 1.无色透明即： 不能存在Cu2+ 或Fe2+或Fe3+或MnO4-离子 2.酸性溶液：PH﹤7（或＝1、2等）……，题目有H+存在 3.碱性溶液：PH﹥7（或＝13、14等）……，题目有OH-存在 离子共存： 二、离子方程式 22 在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. Fe3+ K+ Cl- NO3- B. Ag+ Na+ NO3- Cl- C. Zn2+ Al3+ SO42- Cl- D. Ba2+ NH4+ Cl- HCO3- 应用体验 在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A. H+ Na+ SO42- Cl- B. Ba2+ NH4+ OH- MnO4- C. Al3+ H+ CH3COO- Br- D. H+ Fe2+ SO42- NO3- 23 应用体验 书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸： 　。  (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：_____________________________。 (3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液： 　。  (4)铁与稀硫酸反应生成氢气：　 。  MgO+2H+===Mg2++H2O CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O C+2H+===CO2↑+H2O Fe+2H+===F+H2↑ 离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是 ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH(醋酸) A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ √ ※※※ 将下面的化学方程式改为离子方程式： （1）SO2 + Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl SO2 + Cl2 + 2H2O == 2H+ + SO42- + 2Cl- + 2H+ 同一侧的相同离子要合并 3Cu + 8H+ + 8NO3- == 3Cu2+ + 6NO3- + 2NO↑ + 4H2O SO2 + Cl2 + 2H2O == 4H+ + SO42- + 2Cl- 3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 删去方程式两边的相同离子时，可能出现两边系数不同，只能删去一部分的情况 （2）3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 应用体验 练习：书写下列反应的离子方程式： CaCO3与盐酸： NaOH与NH4Cl： CO2通入澄清石灰水中直至过量分步： Fe2O3与盐酸： Ca(OH)2与盐酸： Fe(OH)3与盐酸： Ba(OH)2与MgSO4： H2SO4与Ba(OH)2： 应用体验 练习：书写下列反应的离子方程式： (1) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2) 4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O (3) 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (4) 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 (5)3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (6) 3Cl2 + 6 KOH == 5 KCl+KClO3+3H2O 26 应用体验 ※涉及量方程式书写 （1）Na2CO3与盐酸； （2）NaHCO3与盐酸反应； （3）Ba(OH)2与NaHCO3 ； （4）Ca(HCO3)2与NaOH反应； （5）Ba(OH)2与Ca(HCO3)2 ； （6）NaOH与NaHCO3； ※思考： （1）足量CO2与NaOH如何制备Na2CO3？ （2）NaHSO4与Ba(OH)2反应 SO42-的检验 应用体验 溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐 磷酸二氢与醋酸 都能溶于水中间 氯化物除银亚汞 硫酸不溶钡和铅 碳酸磷酸亚硫酸 可溶只有钾钠铵 硫酸钙银碳酸镁 微溶也需记心间 易溶钾钠铵钡碱 钙碱微溶不稳氨 特别提醒 29 交流探讨 学以致用——体验离子反应的应用 根据以下要求，利用现有知识对粗盐（主要成分NaCl，含SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子）进行提纯。要求：①从离子反应角度选择合适的药品（顺序及用量）。②把握好一些操作的时机。 (SO42-、Ca2+、Mg2+) 粗盐 NaOH溶液 ① BaCl2溶液 ② Na2CO3溶液 ③ 过滤 ④ 盐酸 ⑤ 加热蒸发 ⑥ 只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸在最后加即可 思考：能否用Ba(OH)2溶液代替NaOH和BaCl2溶液？（提示：海水中的各杂质离子的含量是不同的）。 1. 离子反应 2. 离子方程式 3. 离子方程式的书写步骤 4. 复分解型离子反应发生的条件 5. 离子反应的应用 课堂总结 THANKS 授课人：李丽萍 2019人教版·必修·第一册 2026 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $