精品解析：陕西省渭南市韩城市象山中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

象山中学2025-2026学年度第三次月考试题 高二化学试题 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，计54分，每小题只有一个选项是符合题意的。） 1. 下列表述与对应图像一致的是 A. 图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B. 图②表示向溶液中滴加稀至过量，溶液的导电性变化情况 C. 图③表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法 D. 图④表示探究Mg、Al金属性的强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，正逆反应速率均增大，故A错误； B．当两者恰好完全反应时，导电能力几乎为零，之后随增多，导电能力增强，故B错误； C．碱式滴定管乳胶管中有气泡，利用气体密度小的特点，进行图③赶气泡，故C正确； D．与碱的反应并不能用于证明金属的金属性强弱，故D错误； 答案选C。 2. 在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（ ） A. 1 s B. 2 s C. 44 s D. 1.33 s 【答案】B 【解析】 【详解】根据NH3的浓度增加了0.6mol·L－1，则H2的浓度变化了0.9mol·L－1，此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L－1·s－1，则t＝0.9 mol·L－1÷0.45 mol·L－1·s－1＝2s； 答案选B。 3. 下列实验能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入溶液，再滴5-6滴溶液，观察现象 比较、的大小 B 向溶液中加入溶液5 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 证明反应是有一定限度的 C 室温下用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 D 向2支试管中分别加入同体积、同浓度的溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH过量，滴加时会直接与过量的反应生成沉淀，无法证明沉淀是由转化而来，不能比较、的大小，A错误； B．KI过量，若反应完全则体系中不存在，但萃取后取下层水溶液滴加KSCN溶液出现血红色，说明仍有剩余，可证明反应有一定限度，B正确； C．具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，不能达到实验目的，C错误； D．实验中存在温度和硫酸浓度两个变量，无法单独探究温度对反应速率的影响，D错误； 故答案选B。 4. 在强酸溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误； B．四种离子均不发生离子反应，可以大量共存，故B正确； C．强酸溶液中大量的氢离子和发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C错误； D． 为有色离子，在无色溶液中不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 5. 下列叙述与盐类水解无关的是 A. NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 B. 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 泡沫灭火剂的成分是NaHCO3粉末与Al2(SO4)3溶液 D. 明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在NH4Cl溶液中，+H2ONH3·H2O+H+，所以溶液显酸性，可作焊接金属的除锈剂，A不符合题意； B．玻璃塞中含有二氧化硅，与NaOH溶液接触后，会发生反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3具有黏合性，会将瓶塞与瓶口黏在一起，与盐类水解无关，B符合题意； C．泡沫灭火剂中的NaHCO3粉末与Al2(SO4)3溶液混合会发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，可使燃烧物因隔绝空气而不能继续燃烧，C不符合题意； D．明矾水解可生成氢氧化铝胶体，某些铁盐水解可生成氢氧化铁胶体，它们都能吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，用于水的净化，D不符合题意； 故选B。 6. 常温时，在0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的H＋浓度是 A. 5×10-13 mol/L B. 0.02 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-12 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于水的离子积，氢氧化钡是强电解质，电离出氢氧根的浓度为0.02mol/L，忽略水电离出的氢氧根离子，溶液中c（OH-）=0.02mol/L，c（H+）==mol/L=5×10-13mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢离子的浓度，故选A。 7. 现有可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如下图，其中结论正确的是（ ） A. p1＞p2，n＞3 B. p1＜p2，n＞3 C. p1＜p2，n＜3 D. p1＞p2，n=3 【答案】B 【解析】 【详解】压强为p2的首先平衡，说明压强大，速率快；但压强大，A的转化率降低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的反应，n＞3，所以答案选B。 8. 下列各物质溶液显酸性的是 A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误； B．CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故B错误； C．NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液显中性，故C错误； D．NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故D正确。 故选D。 9. 下列有关实验的说法正确的是 A. 图甲装置可测定中和反应的反应热 B. 图乙是常温下用的溶液分别滴定一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HY的酸性弱于HX C. 图丙实验操作可验证和的大小 D. 图丁装置可制取无水氯化铝 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热，应该用环形玻璃搅拌棒，不能用铜质搅拌棒，A错误； B．根据图乙可知等浓度的一元酸HX、HY，HX的pH较大，电离程度小，酸性弱，HY的酸性强于HX，B错误； C．白色沉淀转化成溶解度更小的黄色沉淀，故可验证和的大小，C正确； D．图丁装置直接蒸发AlCl3溶液，铝离子水解，得到氢氧化铝，不能得到无水氯化铝，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. pH=7的溶液一定呈中性 B. 常温下由水电离的c(OH-)为1×10-8mol·L-1的溶液一定呈酸性 C. c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性 D. c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液一定呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数约为10-12，pH=7时溶液呈碱性，A错误； B．酸或碱均抑制水的电离，常温下由水电离出来的c(OH-)为1×10-8mol·L-1，说明该溶液中水的电离受到抑制，则该溶液可能呈酸性或碱性，B错误； C．溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小，c(H+)<c(OH-)的溶液一定呈碱性，C正确； D．c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液不一定呈碱性，如100℃时，水的离子积常数约为10-12，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液呈中性，D错误； 故选C。 11. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A. 加入可以使溶液由c点变到d点 B. 加入固体则的溶解量减小，也减小 C. 蒸发溶液可以实现b点到a点的转化 D. 图中d点对应的是过饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入 AgNO3，c(Ag+)增大，平衡逆向移动，c(Cl-)减小，而图中c 点变到 d 点时c(Cl-)不变，A错误； B．Ksp与温度有关，加NaCl时溶解平衡逆向移动，则AgCl 的溶解度减小，而Ksp不变，B错误； C．蒸发溶液时银离子和氯离子的浓度均变大，而b点到a点转化c(Ag+)不变，C错误； D．d 点时c(Ag+)大于c 点时c(Ag+)，则d 点时Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，则d 点对应的是过饱和溶液，D正确； 故选D。 12. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 水溶液呈碱性： B. 氨水的为11： C. 在水溶液中存在： D. 碳酸氢根离子的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水溶液呈碱性是因为硫离子的水解，硫离子第一步的水解方程式为，A错误； B．一水合氨为弱电解质，不完全电离，电离方程式为，所以氨水的，符合要求，B正确； C．铝离子水解使溶液呈酸性，硫离子水解使溶液呈碱性，且由于水解程度较大，所以二者会发生彻底双水解，离子方程式：，C正确； D．碳酸氢根电离产生氢离子与水分子形成水合氢离子，电离方程式为：，D正确； 故选A。 13. 氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A. 该电池中电极a是负极 B. 该电池工作时化学能转化为电能 C. 该电池的总反应为 D. 外电路中电流由电极a通过导线流向电极b 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中氧气一极为正极，氧气得到电子发生还原反应，氢气一极为负极，氢气失去电子发生氧化反应； 【详解】A．通入还原剂H2的电极为负极，所以a为负极，A正确； B．燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，B正确； C．氢氧燃料电池总反应为氢气和氧气生成水：，C正确； D．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，电流由正极b流向负极a，D错误； 故选D。 14. 室温下向的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电离子的数目减少 B. 的电离程度增大，亦增大 C. 溶液中增大 D. 向氨水中加入固体，的电离平衡逆向移动，减小 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加入水稀释时促进电离，溶液中导电离子的数目增多，A错误； B．加入水稀释时促进电离，氢氧根离子的物质的量增加，但溶液中减小，B错误； C．溶液中，温度不变K不变，溶液中减小，增大，C正确； D．加入少量固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，D错误； 答案选C。 15. 夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸()会让皮肤红肿，能证明是弱酸的实验事实是 A. 溶液与反应放出 B. 溶液的大于1 C. 用碱性肥皂水可以缓解痛痒 D. 溶液可使紫色石蕊变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与反应放出，体现的酸性，但不能证明是弱酸，A错误； B．溶液的大于1，说明不完全电离，是弱酸，B正确； C．用碱性肥皂水可以缓解痛痒，说明可以和碱性物质中和，但不能证明是弱酸，C错误； D．溶液可使紫色石蕊变红，体现的酸性，但不能证明是弱酸，D错误； 故选B。 16. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是 A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C. 锥形瓶未用待测液润洗 D. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 【答案】B 【解析】 【分析】根据c待=进行误差分析； 【详解】A．碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致溶液被稀释，结果偏低，故A不符合题意； B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高，故B符合题意； C．锥形瓶不能润洗，没有润洗不影响结果，故C不符合题意； D．滴定前仰视，滴定后正常，会导致读数偏小，结果偏低；故D不符合题意； 答案为B。 17. 下列四种情况下，铁的腐蚀速率由快到慢的是 A. b>a>d>c B. a>b>c>d C. d>c>b>a D. b>d>a>c 【答案】A 【解析】 【分析】利用腐蚀速率：电解池中阳极铁＞原电池负极铁＞原电池正极铁＞电解池中阴极铁，据此分析； 【详解】b构成原电池，铁作负极被快速腐蚀，a也构成原电池，属于铁的吸氧腐蚀，缓慢腐蚀，d中铁构成原电池，作正极，被保护，c构成电解池，铁作阴极，被更好地保护。所以答案是b>a>d>c，选项A正确； 答案为A。 18. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－ B. CO2＋2H2OHCO＋H3O+ C. NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ D. HCO＋OH－CO＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－为HS-的电离方程式，故A不符合题意； B．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸再电离，不是水解反应，故B不符合题意； C． +H2O⇌NH3•H2O+H+是铵根结合了水电离的氢氧根，属于水解反应，故C符合题意； D．HCO＋OH－CO＋H2O是碳酸氢根与氢氧根反应的化学方程式，不是水解反应，故D不符合题意。 答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题共46分） 二、非选择题（本大题共3小题，计46分） 19. 现有常温下甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，其中，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，丁NH4Cl溶液，戊NaF溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的pH=_______。 （2）丙溶液中存在的电离平衡为_______、_______(用电离方程式表示)。 （3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是____(填序号)。①n(H+)    ②c(OH-)    ③    ④c(H+)·c(OH-) （4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为_______。 （5）丁溶液显酸性原因(用离子方程式表示)_______。 （6）戊溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)_______。 【答案】（1）13 （2） ①. ②. （3）①② （4）丙>甲>乙 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol·L-1，c(H+)==，pH=-lgc(H+)=13； 【小问2详解】 丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，存在CH3COOH的电离平衡和水的电离平衡，电离平衡方程式分别为；； 【小问3详解】 ①加水稀释，促进醋酸电离，则溶液中n(H+)增大，故①正确； ②加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致稀释过程中c(H+)减小，而Kw不变，c(OH-)增大，故②正确； ③稀释的过程中温度不变，则Ka值不变，c(H+)减小，=减小，故③错误； ④c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，Kw不变，故④错误； 答案为①②； 【小问4详解】 甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，c(H+)乙>c(OH-)甲>c(H+)丙，对酸或碱溶液，溶液中的氢离子或氢氧根浓度越大，对水电离的抑制作用越强，水电离的c(OH-)越小，故水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为丙>甲>乙； 【小问5详解】 丁溶液中铵根水解导致溶液显酸性，水解的离子方程式为：； 【小问6详解】 戊溶液氟离子水解导致溶液显碱性，水解的离子方程式为：。 20. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常(25℃) Ka=1.77104 Ka=5.01010 Ka1=4.3107 Ka2=5.61011 （1）已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是___________(用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH-浓度为___________。 （2）同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是___________；NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。 （3）体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。 （4）其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空： ①甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。 ②乙池中，总反应离子方程式为___________。 ③在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_____L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. CN-+H2OHCN+OH- ②. 1×10 -6mol/L （2） ①. Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa ②. c(Na + )＞c()＞c(OH-)＞c(H+ )＞c() （3）b＞a＞c （4） ①. CH3OH-6e -+8OH-=+6H2O ②. 4Ag ++2H2O4Ag+O2↑+4H+ ③. 33.6 【解析】 【小问1详解】 NaCN为强碱弱酸盐，CN-离子水解溶液显碱性，水解离子方程为CN-+H2OHCN+OH-，pH=8的NaCN溶液中，CN-水解，溶液显碱性，溶液中氢氧根离子是水完全电离出的，由水电离出的OH-浓度为c(OH-)=mol/L=1×10-6mol/L；答案为CN-+H2OHCN+OH-；1×10-6mol/L。 【小问2详解】 由题中表格电离平衡常数可知，电离平衡常数越大，酸性越强，即Ka(HCOOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka()，所以酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞，酸性越弱，其酸根离子水解程度越大，所以同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液碱性由强到弱的顺序是Na2CO3 ＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa；NaHCO3溶液中，存在电离，即H++，Ka2=5.61011，又存在水解，即+H2OH2CO3+OH-，Kh2====2.3×10-8，则Kh2＞Ka2，即离子水解程度大于离子的电离，溶液显碱性，由于水解或电离均是少量的，所以离子浓度大小为c(Na + )＞c()＞c(OH-)＞c(H+ )＞c()；答案为Na2CO3 ＞NaCN＞NaHCO3＞HCOONa；c(Na + )＞c()＞c(OH-)＞c(H+ )＞c()。 【小问3详解】 体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a．HCOOH、b．HCN、c．HCl，溶质物质的量为n(HCN)＞n(HCOOH)＞n(HCl)，所以与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比，则消耗NaOH体积由大到小的排列顺序是b＞a＞c；答案为b＞a＞c。 【小问4详解】 ①甲池中能自发的发生氧化还原反应是一个燃料电池，其中通入CH3OH的电极为负极，通入O2的是正极；通入CH3OH的电极为负极，CH3OH失电子发生氧化反应，电极反应为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；答案为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。 ②乙池有外加电源，所以是电解池，与负极相连的A(Fe)是阴极，阴极上银离子得电子发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag，B(C)为阳极，氢氧根失电子发生氧化反应，电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，依据电子守恒和电解的实质写出总反应的离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；答案为：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。 ③乙池中A极的质量增加648g，电极反应为Ag++e-=Ag，甲池中通入O2的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，根据电子转移守恒建立关系式为4Ag～4e-～O2，则n(Ag)==6mol，则n(O2)==mol，则标准状况下，甲池中理论上消耗O2的体积为V(O2)=22.4L·mol-1×mol=33.6L；答案为33.6。 21. 某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下： 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.10 19.98 20.00 2 0.10 20.02 20.00 3 0.10 20.00 20.00 （1）滴定时可用的指示剂是__________________。 A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液 （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。 （4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。 （5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。 （6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为__________________（保留两位有效数字）。 【答案】 ①. B ②. C ③. 锥形瓶中溶液的颜色变化 ④. 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，说明到达终点 ⑤. 偏高 ⑥. 偏低 ⑦. 无影响 ⑧. 0.10 mol/L 【解析】 【分析】（1）强酸与强碱反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂； （2）根据碱式滴定管中排气泡的方法； （3）根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点判断； （4）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点； （5）根据滴定管尖嘴处有气泡，使得标准液的消耗体积变大；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，使得标准液的消耗体积变小；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，待测液的物质的量不变。 （6）先分析数据的有效性，求出消耗盐酸的平均体积，然后根据c（酸）=[c(碱)×V(碱)]/ V(酸)计算。 【详解】（1）NaOH溶液与盐酸反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂，故答案为B； （2）碱式滴定管中排气泡的方法是把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，故答案为C； （3）滴定时，眼睛要注视着锥形瓶内溶液颜色的变化，故答案为锥形瓶内溶液颜色的变化； （4）滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为终点，故答案为最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； （5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，由于气泡的体积计入了标准液消耗的体积，使得标准液体积比实际体积增大，测定结果偏高；碱式滴定管滴定前仰视导致读数体积偏大，滴定后俯视导致读数体积偏小，使得标准液体积比实际体积减小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，V（标）不变，对测定结果无影响；故答案为偏高；偏低；无影响； （6）三次数据均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=（19.98+20.02+20.00）mL /3=20.00mL，所以c（酸）=[c(碱)×V(碱)]/V(酸)=(0.10mol/L×20.00mL)/20.00mL=0.10 mol/L，故答案为0.10 mol/。 【点睛】本题主要考查了中和滴定，涉及了仪器的使用、指示剂的选择、误差分析等，理解中和滴定滴定原理是解答本题的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 象山中学2025-2026学年度第三次月考试题 高二化学试题 （满分100分，考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，计54分，每小题只有一个选项是符合题意的。） 1. 下列表述与对应图像一致的是 A. 图①表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B. 图②表示向溶液中滴加稀至过量，溶液的导电性变化情况 C. 图③表示赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法 D. 图④表示探究Mg、Al金属性的强弱 2. 在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/（L·s），则此段时间是（ ） A. 1 s B. 2 s C. 44 s D. 1.33 s 3. 下列实验能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向溶液中加入溶液，再滴5-6滴溶液，观察现象 比较、的大小 B 向溶液中加入溶液5 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 证明反应是有一定限度的 C 室温下用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和溶液的pH 比较和HClO的酸性强弱 D 向2支试管中分别加入同体积、同浓度的溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中 探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 在强酸溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述与盐类水解无关的是 A. NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 B. 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 泡沫灭火剂的成分是NaHCO3粉末与Al2(SO4)3溶液 D. 明矾和某些铁盐可作为絮凝剂，用于水的净化 6. 常温时，在0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的H＋浓度是 A. 5×10-13 mol/L B. 0.02 mol/L C. 1×10-7 mol/L D. 1×10-12 mol/L 7. 现有可逆反应A（g）+2B（g）nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如下图，其中结论正确的是（ ） A. p1＞p2，n＞3 B. p1＜p2，n＞3 C. p1＜p2，n＜3 D. p1＞p2，n=3 8. 下列各物质溶液显酸性的是 A. Na2CO3 B. CH3COONa C. NaCl D. NH4Cl 9. 下列有关实验的说法正确的是 A. 图甲装置可测定中和反应的反应热 B. 图乙是常温下用的溶液分别滴定一元酸HX、HY的滴定曲线，说明HY的酸性弱于HX C. 图丙实验操作可验证和的大小 D. 图丁装置可制取无水氯化铝 10. 下列说法正确的是 A. pH=7的溶液一定呈中性 B. 常温下由水电离的c(OH-)为1×10-8mol·L-1的溶液一定呈酸性 C. c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性 D. c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液一定呈碱性 11. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 A. 加入可以使溶液由c点变到d点 B. 加入固体则的溶解量减小，也减小 C. 蒸发溶液可以实现b点到a点的转化 D. 图中d点对应的是过饱和溶液 12. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 水溶液呈碱性： B. 氨水的为11： C. 在水溶液中存在： D. 碳酸氢根离子的电离方程式： 13. 氢氧燃料电池的反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A. 该电池中电极a是负极 B. 该电池工作时化学能转化为电能 C. 该电池的总反应为 D. 外电路中电流由电极a通过导线流向电极b 14. 室温下向的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是 A. 溶液中导电离子的数目减少 B. 的电离程度增大，亦增大 C. 溶液中增大 D. 向氨水中加入固体，的电离平衡逆向移动，减小 15. 夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸()会让皮肤红肿，能证明是弱酸的实验事实是 A. 溶液与反应放出 B. 溶液的大于1 C. 用碱性肥皂水可以缓解痛痒 D. 溶液可使紫色石蕊变红 16. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是 A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗 B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C. 锥形瓶未用待测液润洗 D. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确 17. 下列四种情况下，铁的腐蚀速率由快到慢的是 A. b>a>d>c B. a>b>c>d C. d>c>b>a D. b>d>a>c 18. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A. HS－＋H2OH3O＋＋S2－ B. CO2＋2H2OHCO＋H3O+ C. NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ D. HCO＋OH－CO＋H2O 第Ⅱ卷（非选择题共46分） 二、非选择题（本大题共3小题，计46分） 19. 现有常温下甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，其中，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，丁NH4Cl溶液，戊NaF溶液，试回答下列问题： （1）甲溶液的pH=_______。 （2）丙溶液中存在的电离平衡为_______、_______(用电离方程式表示)。 （3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是____(填序号)。①n(H+)    ②c(OH-)    ③    ④c(H+)·c(OH-) （4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为_______。 （5）丁溶液显酸性原因(用离子方程式表示)_______。 （6）戊溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)_______。 20. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常(25℃) Ka=1.77104 Ka=5.01010 Ka1=4.3107 Ka2=5.61011 （1）已知某浓度的NaCN水溶液pH=8，原因是___________(用离子方程式表示)，pH=8的NaCN溶液中，由水电离出的OH-浓度为___________。 （2）同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是___________；NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。 （3）体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。 （4）其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空： ①甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。 ②乙池中，总反应离子方程式为___________。 ③在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_____L(标准状况下)。 21. 某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下： 实验编号 NaOH溶液的浓度（mol/L） 消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL） 1 0.10 19.98 20.00 2 0.10 20.02 20.00 3 0.10 20.00 20.00 （1）滴定时可用的指示剂是__________________。 A．品红溶液 B．酚酞试液 C．石蕊试液 （2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 （3）滴定操作时，眼睛应注视____________________________________________。 （4）滴定达到终点的现象____________________________________________________。 （5）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_______（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视，对测定结果的影响是_______；锥形瓶用水洗净后没用酸润洗，结果会________。 （6）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为__________________（保留两位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $