精品解析：陕西省渭南市韩城市象山中学2024-2025学年高二上学期第三次月考 化学试题

象山中学2024-2025学年度第三次月考试题 高二化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 乙醇燃烧时，热能转化为化学能 B. 报废的铅酸蓄电池，可进行露天焚烧处理 C. 工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 D. 工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量 2. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，不变 3. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A. B. C. D. 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 C. 澄清透明的溶液中：、Fe3+、Cu2+、Cl- D. 0.1mol·L-1NaHCO3的溶液中：、Al3+、、 5. 下列叙述中与盐类的水解有关的是 ①用泡沫灭火器来灭火 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③与溶液可作焊接中的除锈剂 ④盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. 全部有关 6. 常温条件下，向蒸馏水中加入下列物质，能使水电离程度增大的是 A. B. C. D. 7. 常温下，下列溶液中水电离出的mol/L的是 A. 的溶液 B. 0.001mol·L-1氨水 C. 的盐酸 D. 0.001mol·L-1NaOH溶液 8. 25℃时，的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 9. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的pH=7 C. 混合溶液中，c(H+)= mol.L-1 D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 10. 下列说法中正确的是 A. 溶液中离子浓度大小顺序为 B. 浓度均为0.1的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④③①② C. 0.1的溶液中： D. 向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 11. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．准确量取15.00mL稀盐酸 B．灼烧硫酸铜晶体 C．配制0.10mol/LNaOH溶液 D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 12. 已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. B. C. D. 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得0.1的溶液和0.1的溶液的分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向21溶液中加入10.1溶液，产生白色沉淀；再加入10.1溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 14. 不同温度(和)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是 A. B. 加入固体，可使溶液由a点变到c点 C. c点时，在温度下有固体析出 D. 图中c点对应的是时硫酸钡的不饱和溶液 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 （1）“O”点为什么不导电_______。 （2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_______。 （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______。 （4）若使c点溶液中的提高，在如下措施中，可选择_______。 A．加热 B．加水 C．加Zn粒 D．加少量浓盐酸 E．加固体KOH （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。 A. B. C. 分子数 D. 16. 平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数() ， ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、 b、 c、Na2CO3，由大到小的顺序是___________(填编号)。 ②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________，溶液中___________。 ③向溶液通入少量，离子方程式为___________。 （2）属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。溶液呈酸性，其溶液中___________(填写“>”、“=”或者“<”，下同)。 （3）某溶液是由体积相等的溶液和醋酸混合而成且恰好呈中性，则混合前___________。混合后溶液中___________。 17. 回答下列问题： （1）现有25℃时0.1的氨水，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)__________________。 （3）已知溶液中，则该溶液中_________(填写“<”或“=”或“>”)。 （4）某温度(t℃)时，，将此温度下的溶液 L与的溶液 L混合，若所得混合溶液为中性，则_________。 （5）已知的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的大于_________。 （6）在苏打溶液中存在的电荷守恒式为_________；质子守恒式为_________。 18. 某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①移取25.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； ②用标准KOH溶液润洗滴定管2∼3次； ③取标准KOH溶液注入滴定管至0刻度线以上2∼3cm； ④将盛有标准KOH溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； ⑤调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数； ⑥将锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 （1）正确的操作顺序是_______(填序号)。 （2）操作②中使用的滴定管为图中的______(填“甲”或“乙”)。 （3）若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液而在“10”处时，管内液体的体积为______。 A. 等于10mL B. 等于15mL C. 小于10mL D. 大于15mL （4）步骤⑥达到滴定终点的标志是_______。 （5）实验数据记录如表： 实验编号 待测盐酸体积(mL) 消耗标准KOH溶液的体积(mL) 滴定开始读数 滴定结束读数 i 25.00 0.00 19.95 ii 25.00 1.10 18.30 iii 25.00 0.20 20.25 计算待测盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 （6）下列操作对所测盐酸的浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) A.进行步骤①之前，先用待测液润洗锥形瓶______。 B.滴定前装有待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 象山中学2024-2025学年度第三次月考试题 高二化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 乙醇燃烧时，热能转化为化学能 B. 报废的铅酸蓄电池，可进行露天焚烧处理 C. 工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理 D. 工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧时，主要能量转换形式为化学能转化为热能，A错误； B．报废的铅酸蓄电池，含有硫酸等废酸，还含有铅等重金属，会污染环境，不可进行露天焚烧处理，B错误； C．工业废水中的和等重金属离子可以通过加适量溶液将其转化为CuS、Ag2S沉淀除去，C正确； D．工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是使煤充分燃烧，节约能源，并不能减少二氧化碳的排放量，D错误； 故选C。 2. 25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B. 向水中加入少量固体，增大，不变 C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低 D. 将水加热，增大，不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入稀氨水，电离产生使增大，水的电离平衡逆向移动，减小，不会降低，A错误； B．向水中加入少量固体，完全电离出使增大，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．向水中加入少量固体，与反应消耗，水的电离平衡正向移动，降低，平衡移动方向描述错误，C错误； D．将水加热，水的电离为吸热过程，平衡正向移动，增大，增大，，故pH减小，D错误； 故选B。 3. 下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合水电离出的生成弱电解质，属于铵根离子的水解反应，A不符合题意； B．结合水电离出的生成弱电解质，属于亚硫酸氢根离子的水解反应，B不符合题意； C．该反应为电离出（与水分子结合为）和的过程，属于的电离反应，不属于水解反应，C符合题意； D．结合水电离出的生成弱电解质，属于铁离子的水解反应，D不符合题意； 故选C。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、 B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、 C. 澄清透明的溶液中：、Fe3+、Cu2+、Cl- D. 0.1mol·L-1NaHCO3的溶液中：、Al3+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液，可以是酸性也可以是碱性，在强酸性或者强碱性条件下，碳酸氢根离子均不能大量共存，A错误； B．甲基橙为红色的溶液是酸性溶液，碳酸根离子与氢离子反应不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，硫酸根离子、铁离子、铜离子、氯离子之间相互不反应，可以大量共存，C正确； D．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解不能大量共存，D错误； 故答案选C。 5. 下列叙述中与盐类的水解有关的是 ①用泡沫灭火器来灭火 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③与溶液可作焊接中的除锈剂 ④盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. 全部有关 【答案】B 【解析】 【详解】①泡沫灭火器的原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，从而灭火，与盐类的水解有关，故正确； ②铁在潮湿的环境下生锈是原电池原理，和水解无关，故错误； ③氯化铵、氯化锌溶液水解呈酸性，利用酸溶解金属氧化物，与盐类的水解有关，故正确； ④Na2CO3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na2CO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，与盐类的水解有关，故正确； ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低是因为亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强的原因，与盐类的水解无关，故错误； ⑥硫酸铵水解溶液呈酸性，铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸钾，水解呈碱性，混合施用会相互促进水解生成氨气导致肥效降低，故正确。 故选：B。 6. 常温条件下，向蒸馏水中加入下列物质，能使水电离程度增大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中电离出钠离子、氢离子和硫酸根，溶液呈酸性，抑制水的电离，使水电离程度减小，A错误； B．中电离出钠离子和氯离子，溶液呈中性，不影响水的电离，B错误； C．中电离出醋酸根和铵根离子，两者均能水解，促进水的电离，使水电离程度增大，C正确； D．中电离出氢离子和草酸氢根，溶液呈酸性，抑制水的电离，使水电离程度减小，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列溶液中水电离出的mol/L的是 A. 的溶液 B. 0.001mol·L-1氨水 C. 的盐酸 D. 0.001mol·L-1NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，溶液中的，即水电离出的，A正确； B．0.001mol·L-1氨水，是弱电解质部分电离，抑制水的电离，，则水电离出的mol/L，B错误； C．的盐酸，盐酸是强酸，完全电离，抑制水的电离，，则水电离出的mol/L，C错误； D．0.001mol·L-1NaOH溶液，氢氧化钠是强碱，完全电离，，抑制水的电离，则水电离出的mol/L，D错误； 故选A。 8. 25℃时，的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释相同的倍数，强酸的pH增大的多，则曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程，故A正确； B．溶液的导电性由溶液中自由移动离子的浓度决定，a点溶液pH大，溶液中c(H+)、c(Cl-)小，则a点溶液的导电性比b点溶液的导电性弱，故B错误； C．的盐酸和醋酸各1 mL，溶液中CH3COOH的物质的量远大于HCl，稀释相同倍数后，b点溶液中CH3COOH的量大于a点溶液中HCl，则中和氢氧化钠的能力b点强于a点溶液，故C正确； D．将a、b两点所示溶液加热至30℃，b点CH3COOH的电离平衡正向移动，增大，而不变，则的值变小，故D正确； 故选B。 9. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液的pH=7 C. 混合溶液中，c(H+)= mol.L-1 D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 【答案】C 【解析】 【详解】A. 没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误； B. 由于没有给具体的温度，pH=7，不一定是中性，B错误； C. 判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=mol·L-1，C正确； D. 根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误； 故合理选项为C。 10. 下列说法中正确的是 A. 溶液中离子浓度大小顺序为 B. 浓度均为0.1的① ② ③ ④，由小到大的顺序：④③①② C. 0.1的溶液中： D. 向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的水解和电离均很微弱，且水解程度大于电离程度，离子浓度大小顺序为，A错误； B．是弱电解质，仅部分电离出，其最小；水解显酸性，抑制的水解，水解显碱性，促进的水解，故由小到大的顺序为④③①②，B正确； C．0.1的溶液中，电荷守恒为，C错误； D．向、的混合饱和溶液中加入少量，，只与温度有关，温度不变，故该比值不变，D错误； 故选B。 11. 定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A．准确量取15.00mL稀盐酸 B．灼烧硫酸铜晶体 C．配制0.10mol/LNaOH溶液 D．中和热的测定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定管读数允许读到0.01mL，故可以用酸式滴定官准确量取15.00mL稀盐酸，故A正确； B．灼烧硫酸铜晶体应在坩埚中进行，故B错误； C．配制0.10mol/L NaOH溶液，溶解过程应在烧杯中进行，待溶液冷却后转移到容量瓶，故C错误； D．中和热的测定，实验装置中缺少玻璃搅拌器，故D错误； 故选A。 12. 已知，，某溶液中含有浓度均为0.01 mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】浓度均为0.01 mol/L的形成沉淀时，所需分别为、、，所需越小，越先产生沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为，故选C。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用计测定相同浓度的溶液和溶液的，前者的小于后者的 的酸性弱于 B 向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色褪去 证明有还原性 C 常温下测得0.1的溶液和0.1的溶液的分别为0.7和1.0 硫元素的非金属性强于氮元素的 D 向21溶液中加入10.1溶液，产生白色沉淀；再加入10.1溶液，产生红褐色沉淀 大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度的强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱。测得溶液pH小于溶液，说明水解程度更大，可得的酸性弱于，A正确； B．和溶液中的均具有还原性，都可被酸性氧化使溶液紫色褪去，无法证明褪色是的还原性导致的，B错误； C．是二元酸，是一元酸，等浓度时二者不同是因为可电离的数目不同，不能用来比较最高价含氧酸的酸性强弱，也无法判断硫和氮的非金属性强弱，C错误； D．实验中过量，加入时直接与过量的反应生成红褐色沉淀，不存在沉淀的转化，无法比较和的大小，D错误； 答案选A。 14. 不同温度(和)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是 A. B. 加入固体，可使溶液由a点变到c点 C. c点时，在温度下有固体析出 D. 图中c点对应的是时硫酸钡的不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解过程吸收热量，升高温度溶解度增大，饱和溶液中离子浓度更高、更大，因此，A正确； B．加入固体，溶液中增大，沉淀溶解平衡逆向移动，会减小，无法实现不变、增大的变化，即不能使溶液由a点变到c点，B错误； C．温度下，c点的离子积，溶液为过饱和状态，有固体析出，C正确； D．温度下，c点的离子积，对应的不饱和溶液，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。 （1）“O”点为什么不导电_______。 （2）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_______。 （3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_______。 （4）若使c点溶液中的提高，在如下措施中，可选择_______。 A．加热 B．加水 C．加Zn粒 D．加少量浓盐酸 E．加固体KOH （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_______。 A. B. C. 分子数 D. 【答案】（1）因为冰醋酸未电离，无离子 （2）c＜a＜b （3）c （4）ACE （5）BD 【解析】 【小问1详解】 溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，不存在离子，所以冰醋酸不导电； 【小问2详解】 溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b； 【小问3详解】 溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c； 【小问4详解】 在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0。由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且c(CH3COO－)增大。加入水也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以c(CH3COO－)减小；加入少量浓盐酸，平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，故选ACE； 【小问5详解】 在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增多，溶液体积变大，c(H＋)变小，，其比值增大，故选BD； 16. 平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1）已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 电离常数() ， ①常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、 b、 c、Na2CO3，由大到小的顺序是___________(填编号)。 ②室温下，溶液，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是___________，溶液中___________。 ③向溶液通入少量，离子方程式为___________。 （2）属于酸性氧化物，将其通入溶液中，得到溶液。溶液呈酸性，其溶液中___________(填写“>”、“=”或者“<”，下同)。 （3）某溶液是由体积相等的溶液和醋酸混合而成且恰好呈中性，则混合前___________。混合后溶液中___________。 【答案】（1） ①. c>b>a ②. ③. ④. （2）> （3） ①. < ②. = 【解析】 【小问1详解】 ①根据弱酸的电离常数得到酸的强弱顺序为，常温下，物质的量浓度相同的三种溶液a、  b、  c、，根据越弱越水解，则pH由大到小的顺序是c>b>a；故答案为：c>b>a。 ②室温下，溶液，碳酸根水解生成氢氧根和碳酸氢根，则用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是，溶液中；故答案为：；。 ③向溶液通入少量，由于，则反应生成HCN和碳酸氢根，其反应的离子方程式为；故答案为：。 【小问2详解】 亚硫酸氢根电离显酸性，水解显碱性，溶液呈酸性，其原因是亚硫酸氢根电离程度大于水解程度，使得>； 【小问3详解】 某溶液是由体积相等的溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，若等体积等浓度混合，反应后溶质为醋酸钠，则溶液显碱性，而该溶液呈中性，说明混合前<，反应后溶质为醋酸钠和醋酸混合物，根据电荷守恒，混合后溶液呈中性，则=。 17. 回答下列问题： （1）现有25℃时0.1的氨水，若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）泡沫灭火器原理(用离子方程式表示)__________________。 （3）已知溶液中，则该溶液中_________(填写“<”或“=”或“>”)。 （4）某温度(t℃)时，，将此温度下的溶液 L与的溶液 L混合，若所得混合溶液为中性，则_________。 （5）已知的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液的大于_________。 （6）在苏打溶液中存在的电荷守恒式为_________；质子守恒式为_________。 【答案】（1）减小 （2） （3）> （4） （5）5 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 氨水溶液中存在电离平衡：，其电离常数表达式为 。将其变形可得 。加入少量硫酸铵固体后，溶液中 增大，而温度不变则 保持不变，因此该比值减小。 【小问2详解】 泡沫灭火器中的主要成分是硫酸铝和碳酸氢钠，两者混合后发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。其离子方程式为：。 【小问3详解】 在 溶液中，根据质子守恒可得：。已知溶液中 ，为了维持等式成立，必然有 。 【小问4详解】 该温度下 。 的 溶液中，，则 ； 的 溶液中，。混合溶液呈中性，说明酸碱恰好完全中和，即 。代入数据得 ，解得 。 【小问5详解】 要生成 沉淀，需满足离子浓度积 。在临界状态时，。此时溶液中 ，即 。因此，要生成沉淀，应调整溶液的 大于 5。 【小问6详解】 苏打为 ，溶液中存在的离子有 、、、、。根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：；根据质子守恒，水电离出的 和 浓度相等，部分 结合到 上生成 和 ，即：。 18. 某兴趣小组同学用0.1mol•L-1的标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①移取25.00mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞； ②用标准KOH溶液润洗滴定管2∼3次； ③取标准KOH溶液注入滴定管至0刻度线以上2∼3cm； ④将盛有标准KOH溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液； ⑤调节液面至0刻度或0刻度以下，记下读数； ⑥将锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 （1）正确的操作顺序是_______(填序号)。 （2）操作②中使用的滴定管为图中的______(填“甲”或“乙”)。 （3）若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液而在“10”处时，管内液体的体积为______。 A. 等于10mL B. 等于15mL C. 小于10mL D. 大于15mL （4）步骤⑥达到滴定终点的标志是_______。 （5）实验数据记录如表： 实验编号 待测盐酸体积(mL) 消耗标准KOH溶液的体积(mL) 滴定开始读数 滴定结束读数 i 25.00 0.00 19.95 ii 25.00 1.10 18.30 iii 25.00 0.20 20.25 计算待测盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 （6）下列操作对所测盐酸的浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) A.进行步骤①之前，先用待测液润洗锥形瓶______。 B.滴定前装有待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失______。 【答案】（1）②③④⑤①⑥ （2）乙 （3）D （4）当滴入最后半滴标准KOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5） （6） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 滴定前操作顺序：洗涤，查漏，润洗，排气泡，调整液面，读数；滴定中操作顺序：量取待测液并加指示剂，滴定至终点并读数，重复操作三次，计算；故正确操作顺序是②③④⑤①⑥； 【小问2详解】 氢氧化钾为碱性溶液，应使用碱式滴定管，因此选乙； 【小问3详解】 用25mL滴定管进行实验，当滴定管滴定管中的液面在“10”处时，滴定管的0刻度在最上方，10cm刻度线下方还有15mL有刻度的溶液，另外滴定管25mL刻度线下有液体没有刻度，则滴定管内液体大于15mL；故选D； 【小问4详解】 指示剂为酚酞，滴定结束前溶液为无色，滴定终点溶液变为浅红色，则滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准KOH溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 三次滴定消耗标准液的体积分别为：（19.95-0.00）mL=19.95mL、(18.30-1.10) mL=17.20 mL、(20.25-0.20) mL=20.05 mL，第二次滴定误差较大，需要舍弃，另外两次滴定消耗标准液的平均体积为20.00mL，结合KOH+HCl=KCl+H2O，可知盐酸的物质的量浓度为：； 【小问6详解】 待测液润洗锥形瓶，导致锥形瓶内盐酸增多，滴定时消耗KOH溶液增多，导致测定结果偏高； 滴定前装有待测溶液的滴定管尖嘴部分有气泡时导致待测溶液中盐酸偏少，滴定时消耗氢氧化钾的物质的量偏少，标准溶液体积偏小，则实际测定浓度偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $