精品解析：云南省文山壮族苗族自治州富宁县新纪元云贵发展中心2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

秘密★启用前 2025年秋期新纪元云贵发展中心第三次月考 化学（高一） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，认真核准条形码，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Fe 56 N 14 Ca 40 Cl 35.5 Cu 63.5 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。） 1. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】P2O5、SO2、SO3、CO2均属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CO是不成盐非金属氧化物，属于金属氧化物、碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，属于金属氧化物、碱性氧化物，C满足； 选C。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. S原子的原子结构示意图： C. 苏打的化学式：Na2CO3 D. Na2O2与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式：，A正确； B．S原子的原子结构示意图：，B错误； C．碳酸钠俗称苏打，化学式：Na2CO3，C正确； D．Na2O2与水反应生成氢氧化钠与氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D正确； 故选B。 3. Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为3HSO3-+5H++Cr2O=2Cr3++3SO+4H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. Cr2O在反应中被还原 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. HSO发生还原反应 D. 生成1个Cr3+时转移6个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Cr2O中Cr元素化合价降低，得电子被还原，A正确； B．该反应中Cr2O中Cr元素化合价降低生成Cr3+，所以Cr3+是还原反应的产物，B错误； C．HSO中S元素化合价升高，失电子发生氧化反应，C错误； D．根据Cr元素的化合价变化可知生成1个Cr3+时转移3个电子，D错误； 综上所述答案为A。 4. 高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是 A. 氧化性强弱顺序是O2>MnO>2KMnO4 B. 氧化性强弱顺序是O2>KMnO4>MnO2 C. 氧化性强弱顺序是KMnO4>O2>MnO2 D. 氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】根据已知可知：地康法制氯气需在催化剂和加热的条件下完成；二氧锰制氯气需在加热的条件下完成；高锰酸钾制氯气不需在催化剂和加热的条件下就能完成。由反应条件可知，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，即氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O2，故D符合题意； 故答案：D。 5. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行相关物质的性质探究，能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制氯气 B. 利用装置乙除去氯气中的气体 C. 利用装置丙收集氯气 D. 可以用装置丁探究氯气的漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置甲中Ca(ClO)2与浓盐酸反应可生成Cl2，反应方程式：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，该反应常温下即可进行，无需加热，A正确； B．除去Cl2中的HCl应使用饱和食盐水，而浓硫酸只能干燥Cl2，不能除去HCl，B错误； C．Cl2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即气体从长导管进、短导管出，C错误； D．探究Cl2漂白性需对比干燥Cl2和湿润Cl2的作用，丁装置仅含湿润红纸条，无法证明干燥Cl2是否有漂白性（实际漂白性源于HClO），缺少对照实验，D错误； 故选A。 6. 下列物质中，常温下可以用铁制容器盛装的是 A. 浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下浓盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装，A不符合题意； B．常温下稀硝酸和铁反应硝酸铁、NO和水，不能用铁制容器盛装，B不符合题意； C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装，C符合题意； D．常温下硫酸铜和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁制容器盛装，D不符合题意； 答案选C。 7. 将100mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.25mol/L B. 0.025mol/L C. 0.05mol/L D. 0.5mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】100mL0.5mol/L NaOH溶液中n(NaOH)=0.5mol/L ×0.1L=0.05mol，稀释过程中NaOH的物质的量不变，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)= =0.25mol/L，故选A。 8. 下列存在因果关系的是 A. 我校用草酸清洁厕所是因为草酸酸性强 B. 铝制炊具是因为铝的表面生成致密的氧化铝薄膜 C. 铝合金的密度小，所以用作飞机外壳材料 D. Cu做导线是因为Cu导电性好 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸清洁厕所是因为草酸酸毒性小，酸性弱所以腐蚀性弱，用于清洁厕所，A错误； B．铝容易被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，但用铝制炊具是因为铝的导热性好，B错误； C．铝合金用作飞机外壳材料不仅仅因为其密度小，主要是因为它是合金，硬度大，机械性能好，C错误； D．Cu导电性好，是常见的导线的材料，D正确； 故答案选D。 9. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化② B. 加热为可实现转化③ C. 高铁酸盐()具有较强的氧化性 D. 溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．FeO 是一种黑色粉末，在空气中受热被氧化为Fe3O4，故A不正确； B．Fe(OH)3 不稳定，受热分解为Fe2O3和水，加热 Fe(OH)3 可实现转化③，故B正确； C．高铁酸盐()中铁的化合价为+6价，容易得到电子转化为低价铁的化合物，具有较强的氧化性，故C正确； D．FeCl2 中的Fe2+有较强的还原性，H2O2有较强的氧化性，FeCl2溶液与H2O2溶液在酸性条件下反应，Fe2+会被氧化为Fe3+，实现转化⑥，故D正确； 故选A。 10. 有5种单核粒子，它们分别是、、、、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。5种微粒的质子数共有18、19、20三种，因此共计是有3种元素。 答案选B。 11. 等质量的下列物质，同温同压下体积最大的是 A. H2 B. O2 C. CO2 D. Cl2 【答案】A 【解析】 【详解】等质量的气体分子的摩尔质量越小，物质的量越大，同温同压下体积最大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所以等质量的四种气体中氢气同温同压下体积最大，故选A。 12. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素④在周期表中的位置是 A. 第二周期ⅢA族 B. 第二周期ⅣA族 C. 第二周期ⅤA族 D. 第二周期ⅥA族 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由图可知，元素④位于元素周期表第二周期ⅥA族，故选D。 13. 下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 1molH2O含有的氧原子数为NA B. CO2的摩尔质量是44 C. 常温常压，1molO2体积为22.4L D. 1molCaCl2溶液中Cl-的物质的量为1mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知一个H2O分子含有1个O原子，故1molH2O含有的氧原子数为NA，A正确； B．摩尔质量的单位通常为g/mol，则CO2的摩尔质量是44g/mol，B错误； C．常温常压不是标准状况，故无法计算常温常压下1molO2体积，C错误； D．已知CaCl2=Ca2++2Cl-，故1molCaCl2溶液中Cl-的物质的量为2mol，D错误； 故答案为：A。 14. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中：、、、 B. 在氯化钠溶液中：、、、 C. 在醋酸溶液中：、、、 D. 在硝酸银溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中的会与、发生络合反应生成、，且、可与结合生成难溶物，不能大量共存，A错误； B．与发生氧化还原反应生成和，且与发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误； C．醋酸溶液显酸性，、、、之间均不发生反应，酸性环境还可抑制水解，能大量共存，C正确； D．硝酸银溶液中的会与生成沉淀，与生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 15. 将12.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后产生NO和混合气体的体积为3.36L(标准状况)，其中NO的物质的量为 A. 0.025mol B. 0.06mol C. 0.09mol D. 0.125mol 【答案】D 【解析】 【详解】12.8g的铜的物质的量为0.2mol，标准状况下3.36L的NO和混合气体的物质的量为0.15mol。设NO的物质的量为x mol，的物质的量为y mol，根据氮元素守恒和得失电子守恒可得：x＋y=0.15、3x＋y=0.2×2，解得x=0.125、y=0.025； 答案选D。 二、填空题 16. Ⅰ．现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融、⑤氯气、⑥、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。 （1）上述状态下的物质中，属于电解质的是_______________（填序号）。 （2）区分⑦与⑧的实验方法是_______________（填方法名称）。 （3）写出①的溶液与少量⑥反应的离子方程式：_______________。 Ⅱ．氮氧化物（主要指NO和）是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （4）下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是_______________（填序号）。 A. B. C. D. （5）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ① ② 在反应①中，氧化剂是_______________。用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目：_______________。 【答案】（1）①④ （2）丁达尔效应 （3） （4）AC （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氢氧化钠固体和熔融硫酸氢钾均为电解质；氨水、硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体均为混合物，蔗糖和二氧化硫均为非电解质，氯气为单质，故属于电解质的是①④； 【小问2详解】 用一束光分别照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体中出现光亮的通路，硫酸铜溶液中不出现，可用丁达尔效应区分二者； 【小问3详解】 二氧化硫少量，氢氧化钠过量，反应生成亚硫酸根，离子方程式为； 【小问4详解】 A．中氮元素由0价升高到+2价，氧元素由0价降低到-2价，属于氧化还原反应，A正确； B．中各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应，B错误； C．中氮元素由+4价分别降低到+2价和升高到+5价，属于氧化还原反应，C正确； D．中各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应，D错误； 故选AC； 【小问5详解】 反应①为。二氧化氮中氮元素的化合价由+4价降低到+3价，得到电子，二氧化氮被还原，因此二氧化氮是氧化剂。 反应②为。反应物中两个二氧化氮分子的氮元素化合价均为+4价，其中一个氮元素降低到+3价，得到一个电子；另一个氮元素升高到+5价，失去一个电子，所得电子总数和所失电子总数相等，双线桥如下：。 17. 用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀 完成下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是___________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列中选用)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL （2）第③步实验的操作是___________。 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________； B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________； D．定容时俯视刻度线___________。 【答案】（1） ①. 16.7mL ②. B （2）要先向烧杯加入30mL蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （3） ①. 偏小 ②. 无影响 ③. 偏小 ④. 偏大 【解析】 【分析】根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算浓硫酸的体积；根据“大而近”的原则来选择合适的量筒；配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【小问1详解】 设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.0mol/L×VmL=100mL×3.0mol/L，解得V≈16.7mL；选择量筒时要根据所需的浓硫酸的体积，根据“大而近”的原则来选择合适的量筒，由于浓硫酸需要16.7mL，故选用25mL的量筒最合适，故选B； 【小问2详解】 ③溶解即稀释浓硫酸，浓硫酸稀释时放热，故第③步实验的操作是：要先向烧杯加入30mL蒸馏水，将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌； 【小问3详解】 A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水，导致浓度变小，则配制出的稀硫酸的浓度偏小； B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对溶液的体积和溶质的物质的量都无影响，所以浓度无影响； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏小； D．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则浓度偏大。 三、解答题 18. 常温下，铁与水并不反应，但在高温下铁与水蒸气可发生反应，用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验。 （1）下列说法错误的是_______________。 A. 实验前，应先检查装置气密性 B. 该反应中铁体现氧化性 C. 干燥管的作用是吸收未反应的水蒸气 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 （2）该反应的化学方程式为_______________。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，主要作用是_______________。烧瓶底部放置几片碎瓷片的作用是_______________。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃_______________。 （5）试管中收集的气体是_______________，应选用_______________（填①或②）收集。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 提供反应所需的水蒸气 ②. 防止暴沸 （4） 酒精灯 （5） ①. 氢气（或） ②. ① 【解析】 【分析】本实验旨在探究铁与水蒸气在高温条件下的反应，实验装置由左至右依次为：水蒸气发生装置（加热圆底烧瓶内的水产生水蒸气）、反应装置（硬质玻璃管内铁粉与水蒸气在高温下反应）、干燥装置（干燥管吸收未反应的水蒸气）以及气体收集装置（排空气法收集生成的氢气），解题关键在于掌握铁与水蒸气反应的原理、实验操作规范及气体的性质。 【小问1详解】 A．该实验涉及气体的生成与收集，实验前必须检查装置的气密性，A正确； B．反应中铁元素的化合价由价升高至平均价，失去电子，作还原剂，体现还原性，B错误； C．反应后导出的气体中含有大量未反应的水蒸气，干燥管内盛放固体干燥剂，用于吸收水蒸气以提纯生成的氢气，C正确； D．该反应由一种单质（）与一种化合物（）反应生成另一种单质（）和另一种化合物（），符合置换反应的定义，D正确； 故答案选B。 【小问2详解】 铁与水蒸气在高温下发生反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 【小问3详解】 圆底烧瓶中盛装水，加热沸腾后产生水蒸气，主要作用是为硬质玻璃管内的反应提供持续不断的水蒸气；加热液体时，为防止液体剧烈沸腾冲出，通常在烧瓶底部加入几片碎瓷片以防止暴沸； 【小问4详解】 实验开始时，装置内充满空气，若直接加热硬质玻璃管，铁粉在高温下会与空气中的氧气发生反应；同时避免氢气与空气混合高温下发生危险，因此，应先点燃产生水蒸气的酒精灯，利用产生的水蒸气将装置内的空气排尽，然后再点燃酒精喷灯加热硬质玻璃管； 【小问5详解】 根据反应原理，试管中收集的气体是氢气（），由于氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，即试管口应向下，故选用装置①。 19. 如图是元素周期表的另一种画法一塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题： （1）请在图上把过渡元素涂黑_______________。 （2）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。 ①在如图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号_______________。 ②写出上述元素组成的具有漂白作用的物质的化学式：_______________、_______________（任写两种）。 （3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，可分为三类。第四类元素有两行，其中每行所包含的元素均为_______________种。请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有_______________种元素。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （或、等，任写两种即可） （3） ①. 32 ②. 50 【解析】 【小问1详解】 过渡元素位于周期表的d区和ds区，即在s区（左侧2列）和p区（右侧6列）之间。在塔式周期表中，第四、五行的前两格为s区，最后六格为p区，中间的10格即为过渡元素，将其涂黑即可； 【小问2详解】 A在周期表中原子半径最小，则A为H元素；A、C位于同一主族，且均为短周期元素。若C为Li，则A、C原子序数之和为4，B、D最外层电子数相等（同主族），其原子序数之和为8，短周期中不存在满足条件的同主族元素；若C为Na，则A、C原子序数之和为12，B、D原子序数之和为24，设B的原子序数为，则D为，解得，即B为O元素，D为S元素。 ① 根据推断，A为H，B为O，C为Na，D为S。H位于第一周期第IA族（第一行第1格）；O位于第二周期第VIA族（第二行倒数第3格）；Na位于第三周期第IA族（第三行第1格）；S位于第三周期第VIA族（第三行倒数第3格）； ② 由H、O、Na、S组成的具有漂白作用的物质有二氧化硫（）、过氧化氢（）、过氧化钠（）、臭氧（）等，任写两种即可； 【小问3详解】 根据塔式周期表每行元素种数的规律：第1行有种，第2、3行各有种，第4、5行各有种，推知第四类（第6、7行）每行各有种元素；同理，第八行最多可能含有种元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2025年秋期新纪元云贵发展中心第三次月考 化学（高一） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，认真核准条形码，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Fe 56 N 14 Ca 40 Cl 35.5 Cu 63.5 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。） 1. 采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上讲，可将等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语不正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. S原子的原子结构示意图： C. 苏打的化学式：Na2CO3 D. Na2O2与水反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 3. Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为3HSO3-+5H++Cr2O=2Cr3++3SO+4H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. Cr2O在反应中被还原 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. HSO发生还原反应 D. 生成1个Cr3+时转移6个电子 4. 高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 下列说法正确的是 A. 氧化性强弱顺序是O2>MnO>2KMnO4 B. 氧化性强弱顺序是O2>KMnO4>MnO2 C. 氧化性强弱顺序是KMnO4>O2>MnO2 D. 氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O2 5. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行相关物质的性质探究，能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制氯气 B. 利用装置乙除去氯气中的气体 C. 利用装置丙收集氯气 D. 可以用装置丁探究氯气的漂白性 6. 下列物质中，常温下可以用铁制容器盛装的是 A. 浓盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硝酸 D. 硫酸铜溶液 7. 将100mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.25mol/L B. 0.025mol/L C. 0.05mol/L D. 0.5mol/L 8. 下列存在因果关系的是 A. 我校用草酸清洁厕所是因为草酸酸性强 B. 铝制炊具是因为铝的表面生成致密的氧化铝薄膜 C. 铝合金的密度小，所以用作飞机外壳材料 D. Cu做导线是因为Cu导电性好 9. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 是一种黑色粉末，在空气中受热发生转化② B. 加热为可实现转化③ C. 高铁酸盐()具有较强的氧化性 D. 溶液与溶液在酸性条件下反应，可实现转化⑥ 10. 有5种单核粒子，它们分别是、、、、(“”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 11. 等质量的下列物质，同温同压下体积最大的是 A. H2 B. O2 C. CO2 D. Cl2 12. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，随着人们对科学的认识不断深入，终于使门捷列夫元素周期表变得完整。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 元素④在周期表中的位置是 A. 第二周期ⅢA族 B. 第二周期ⅣA族 C. 第二周期ⅤA族 D. 第二周期ⅥA族 13. 下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. 1molH2O含有的氧原子数为NA B. CO2的摩尔质量是44 C. 常温常压，1molO2体积为22.4L D. 1molCaCl2溶液中Cl-的物质的量为1mol 14. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中：、、、 B. 在氯化钠溶液中：、、、 C. 在醋酸溶液中：、、、 D. 在硝酸银溶液中：、、、 15. 将12.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后产生NO和混合气体的体积为3.36L(标准状况)，其中NO的物质的量为 A. 0.025mol B. 0.06mol C. 0.09mol D. 0.125mol 二、填空题 16. Ⅰ．现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融、⑤氯气、⑥、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。 （1）上述状态下的物质中，属于电解质的是_______________（填序号）。 （2）区分⑦与⑧的实验方法是_______________（填方法名称）。 （3）写出①的溶液与少量⑥反应的离子方程式：_______________。 Ⅱ．氮氧化物（主要指NO和）是大气主要污染物之一，有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （4）下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是_______________（填序号）。 A. B. C. D. （5）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： ① ② 在反应①中，氧化剂是_______________。用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目：_______________。 17. 用18mol·L-1浓硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀 完成下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是___________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是___________(从下列中选用)。 A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL （2）第③步实验的操作是___________。 （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”“无影响”填写) A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________； B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________； C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤___________； D．定容时俯视刻度线___________。 三、解答题 18. 常温下，铁与水并不反应，但在高温下铁与水蒸气可发生反应，用如图所示装置进行与水蒸气反应的实验。 （1）下列说法错误的是_______________。 A. 实验前，应先检查装置气密性 B. 该反应中铁体现氧化性 C. 干燥管的作用是吸收未反应的水蒸气 D. 该反应的基本反应类型是置换反应 （2）该反应的化学方程式为_______________。 （3）圆底烧瓶中盛装的水，主要作用是_______________。烧瓶底部放置几片碎瓷片的作用是_______________。 （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃_______________。 （5）试管中收集的气体是_______________，应选用_______________（填①或②）收集。 19. 如图是元素周期表的另一种画法一塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题： （1）请在图上把过渡元素涂黑_______________。 （2）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。 ①在如图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号_______________。 ②写出上述元素组成的具有漂白作用的物质的化学式：_______________、_______________（任写两种）。 （3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，可分为三类。第四类元素有两行，其中每行所包含的元素均为_______________种。请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有_______________种元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $