精品解析：云南省文山壮族苗族自治州富宁上海新纪元实验学校2024-2025学年高一上学期9月份测试 化学试卷

绝密★启用前 富宁上海新纪元学校2024级高一9月份测试化学试卷 座位号：________ 使用时间：2024年9月27日 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、K-39 第I卷(选择题，有15小题，共45分) 一、单选题：本小题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径在1~100 nm C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”伴随着化学变化 2. 硫酸氢钠可用于制造酸性厕所清洁剂、沉淀剂和消毒剂等。硫酸氢钠不属于 A. 盐 B. 电解质 C. 酸 D. 化合物 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、 B. 同素异形体：石墨、金刚石 C. 碱：纯碱、一水合氨 D. 混合物：碘酒、 4. 侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是 A. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B. 由制得纯碱的反应为 C. 溶于水的电离方程式为 D. 溶于水能导电，所以为电解质 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 6. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B 氯水 C 液氨 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 7. 正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．蒸发液体 B．加热液体 C．点燃酒精灯 D．过滤泥水 A. A B. B C. C D. D 8. 生物课上，同学们进行植物光合作用的探究，和绿色植物一起放在玻璃密封罩内的烧杯中放入下列哪种物质，植物生长更好 A. 浓硫酸 B. 水 C. 碳酸水 D. 双氧水 9. 缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是 A. 锌原子的质量为68.38g B. 锌的原子序数为30 C. 锌原子核外有四层电子 D. 锌在反应中易失去电子 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 C 鉴别硬水和软水 取样，滴加肥皂水，观察现象 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 11. 下列物质性质和用途的对应关系不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性—实验室中可用浓硫酸干燥某些气体 B. 干冰升华时能吸收热量—可用干冰作制冷剂 C. 氮气是无色无味的气体—可用氮气作保护气 D. 洗涤剂具有乳化作用—可用洗涤剂清洗餐具上的油污 12. CO和NO是空气的主要污染物之一，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的两物质分子个数比为1：1 C. 催化转化器中的催化剂会逐渐消耗，需要定期更换 D. 由该反应可知，化学反应前后分子、原子的种类和数目不变 13. 云南被称为植物王国，有着大量的名贵药用植物，石斛就是其中之一，石斛中石斛碱的化学式为：C16H25NO2。下列关于石斛碱的说法中错误的是 A. 属于有机物 B. 石斛碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 石斛碱分子中含有NO2分子 14. 《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰(“灰”的主要成分是碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法不正确的是 A. 制取熟石灰的主要反应是： B. 加入熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾 C. 漂洗丝帛的液体显碱性，可使紫色石蕊溶液显红色 D. 熟石灰可用作建筑材料，也可用于配制农药波尔多液 15. 我国有许多的盐碱湖，湖里含有大量的氯化钠和纯碱，氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠微溶于水 B. 10℃时碳酸钠的溶解度为10 C. 30℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 D. Na2CO3中混有少量NaCl时通常采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 第II卷(非选择题，有5小题，共55分) 16. 下图是实验室常用的装置。 请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称：___________。 （2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式：___________。若要收集较纯净的氧气应选用的装置是___________(填装置字母)，实验结束后应___________(填序号)。 a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是___________；若用G装置收集CO2，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入，检验CO2已集满的方法是___________。 （4）某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置(夹持仪器略去)，当打开活塞K往烧瓶中注入一定量的过氧化氢溶液后，下面四位同学对实验中一定会出现的现象进行预判，其中正确的是___________(填序号)。 A. 甲：①装置中有无色气泡产生，黑色粉末消失 B. 乙：②中的液体流入③，看到③中固体溶解，有无色气泡产生 C. 丙：⑤中的溶液倒流入④中，石灰水变浑浊 D. 丁：④中的溶液流入⑤，有白色沉淀产生 17. 有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、E的化学式。 A：_________________，E：_________________。 （2）写出下列反应的化学方程式。 ①B与盐酸反应：__________________________________； ②C与硫酸反应：__________________________________； ③C与碳酸氢钠反应：______________________________。 18. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和溶液的仪器名称为___________。 （2）请写出制备胶体的化学方程式：__________________________________________________。 （3）步骤②中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的现象称为___________，胶体与其他分散系本质区别是_______________________________。 （4）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________。 A. 用明矾净水 B. 在河流入海处易形成三角洲 C. 在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （5）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母)。 a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 19. 某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是___________________。 （2）物质X的化学式为________________，溶液B与X反应的化学方程式为________________________________________________。 （3）请写一条保护金属资源的有效途径：______________________________________________________________________。 20. 化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(药品是按照物质所属类别摆放的)，其中试剂④的标签破损，为此他们做了如下探究： 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【提出问题】试剂④的成分是什么？ 【做出猜想】 （1）根据“破损的标签”和药品摆放顺序，对试剂④的成分进行如下推测 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1：______________。 猜想2：Na2CO3 猜想3：NaCl 【设计并进行实验】 （2）取少量④中溶液进行如下两个方案的探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量④中溶液于试管中，加入足量稀盐酸。 ______________。 猜想2正确 方案二 另取少量④中溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液。 ______________。 【交流反思】 （3）方案二中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。 （4）为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是__________________________________________________________。 21. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20 g样品加入到盛有50 g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2 g。计算： （1）产生氧气质量___________g。 （2）样品中超氧化钾的质量分数。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 富宁上海新纪元学校2024级高一9月份测试化学试卷 座位号：________ 使用时间：2024年9月27日 本试卷共8页，21小题，满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、K-39 第I卷(选择题，有15小题，共45分) 一、单选题：本小题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径在1~100 nm C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”伴随着化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确； B．雾是胶体，胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，B正确； C．雾是胶体，所以会产生丁达尔效应，C正确； D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”只发生了物理变化，D错误； 故选D。 2. 硫酸氢钠可用于制造酸性厕所清洁剂、沉淀剂和消毒剂等。硫酸氢钠不属于 A. 盐 B. 电解质 C. 酸 D. 化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子构成的化合物，属于盐，A不符合题意； B．硫酸氢钠在水溶液中能够导电，属于电解质，B不符合题意； C．硫酸氢钠电离时生成的阳离子除氢离子外还含有钠离子，即不属于酸，C符合题意； D．硫酸氢钠是由四种元素组成的纯净物，属于化合物，D不符合题意； 故答案选C。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、 B. 同素异形体：石墨、金刚石 C. 碱：纯碱、一水合氨 D. 混合物：碘酒、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO为不成盐氧化物，A错误； B．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确； C．纯碱为盐，C错误； D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误； 故选B。 4. 侯氏制碱法原理之一为，下列说法错误的是 A. 熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质 B. 由制得纯碱的反应为 C. 溶于水的电离方程式为 D. 溶于水能导电，所以为电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电符合电解质定义，所以NaCl是电解质，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，因此制得纯碱的反应为，B正确； C．NH4Cl溶于水完全电离成铵根离子和氯离子：，C正确； D．NH3溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，NH3是非电解质，D错误； 故选D。 5. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 6. 下列有关物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 A 碱石灰 B 氯水 C 液氨 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物； 【详解】A．硫酸氢钠为盐不是酸，A错误； B．氧化钙为碱性氧化物、亚硫酸为弱酸、KSCN为盐、氯水含氯分子、水等为混合物，B正确； C．过氧化钠为过氧化物不是碱性氧化物，液氨为纯净物不是混合物，C错误； D．胆矾为纯净物不是混合物，D错误； 故选B。 7. 正确的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．蒸发液体 B．加热液体 C．点燃酒精灯 D．过滤泥水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发液体时用玻璃棒不断搅拌，可防止局部温度过高造成液体飞溅，操作符合规范，A正确； B．加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体过多，易沸腾溅出，B错误； C．点燃酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，C错误； D．过滤操作需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中缺少玻璃棒引流，D错误； 故选A。 8. 生物课上，同学们进行植物光合作用的探究，和绿色植物一起放在玻璃密封罩内的烧杯中放入下列哪种物质，植物生长更好 A. 浓硫酸 B. 水 C. 碳酸水 D. 双氧水 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，会吸收密封罩内的水分，导致植物缺水，不利于植物生长，A不符合题意； B．放入水仅能提供基础的水分，和常规环境差异不大，无法明显促进植物生长，B不符合题意； C．碳酸不稳定易发生分解反应，能同时为光合作用提供原料水和二氧化碳，提升光合作用效率，利于植物生长，C符合题意； D．双氧水分解生成水和氧气，氧气不是光合作用的主要原料，无法明显促进植物生长，D不符合题意； 故选C。 9. 缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是 A. 锌原子的质量为68.38g B. 锌的原子序数为30 C. 锌原子核外有四层电子 D. 锌在反应中易失去电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期表中下方的是锌的相对原子质量，不是单个锌原子的实际质量；单个原子的实际质量极小，不可能为，A错误； B．元素周期表单元格左上角的数字代表原子序数，锌的原子序数为30，B正确； C．由锌的原子结构示意图可知，锌原子核外共有四层电子，C正确； D．锌原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，D正确； 故选A。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 C 鉴别硬水和软水 取样，滴加肥皂水，观察现象 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液既能与杂质HCl反应，也能与要保留的反应，会同时除去原物质，不能达到实验目的，A符合题意； B．大理石主要成分碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，能达到实验目的，B不符合题意； C．取样滴加肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，可以鉴别，能达到实验目的，C不符合题意； D．硝酸铵溶于水吸热使容器外壁温度降低，氯化钠溶于水温度无明显变化，通过触摸可以鉴别，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 11. 下列物质性质和用途的对应关系不正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性—实验室中可用浓硫酸干燥某些气体 B. 干冰升华时能吸收热量—可用干冰作制冷剂 C. 氮气是无色无味的气体—可用氮气作保护气 D. 洗涤剂具有乳化作用—可用洗涤剂清洗餐具上的油污 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可干燥不与浓硫酸发生反应的气体，性质与用途对应正确，A不符合题意； B．干冰升华时吸收大量热量，能降低周围环境温度，可作制冷剂，性质与用途对应正确，B不符合题意； C．氮气可用作保护气是因为其化学性质稳定，与无色无味的物理性质无关联，性质与用途对应错误，C符合题意； D．洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，可清洗餐具上的油污，性质与用途对应正确，D不符合题意； 故选C。 12. CO和NO是空气的主要污染物之一，安装催化转化器可减少这些有害气体的排放。CO和NO在经过催化转化器时相互反应示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 参加反应的两物质分子个数比为1：1 C. 催化转化器中的催化剂会逐渐消耗，需要定期更换 D. 由该反应可知，化学反应前后分子、原子的种类和数目不变 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图得出反应的化学方程式为。 【详解】A．置换反应的定义是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物CO和NO均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．由化学方程式可知，参加反应的CO和NO的分子个数比为，B正确； C．化学反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，不会被逐渐消耗，不需要定期更换，C错误； D．化学反应前后原子的种类和数目不变，但分子种类一定发生变化，该反应反应前共4个分子，反应后共3个分子，分子数目也发生了变化，D错误； 故选B。 13. 云南被称为植物王国，有着大量的名贵药用植物，石斛就是其中之一，石斛中石斛碱的化学式为：C16H25NO2。下列关于石斛碱的说法中错误的是 A. 属于有机物 B. 石斛碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 碳元素的质量分数最大 D. 石斛碱分子中含有NO2分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．石斛碱化学式为，分子中含有多个C原子和H原子，存在C-H骨架的化合物，属于有机物，A正确； B．根据化学式可知，石斛碱由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B正确； C．石斛碱中C、H、N、O元素的质量比为，碳元素的质量占比最大，故碳元素的质量分数最大，C正确； D．分子由原子构成，石斛碱分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，不含分子，D错误； 故选D。 14. 《周礼考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将草木烧成灰(“灰”的主要成分是碳酸钾)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入熟石灰即可。下列说法不正确的是 A. 制取熟石灰的主要反应是： B. 加入熟石灰与灰汁中的碳酸钾发生复分解反应生成氢氧化钾 C. 漂洗丝帛的液体显碱性，可使紫色石蕊溶液显红色 D. 熟石灰可用作建筑材料，也可用于配制农药波尔多液 【答案】C 【解析】 【详解】A．制取熟石灰的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，A正确； B．熟石灰与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应符合复分解反应“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，B正确； C．碱性溶液可使紫色石蕊溶液变蓝，酸性溶液才能使紫色石蕊溶液显红色，该说法错误，C错误； D．熟石灰是常见的建筑材料，也可和硫酸铜混合配制农药波尔多液，D正确； 故选C。 15. 我国有许多的盐碱湖，湖里含有大量的氯化钠和纯碱，氯化钠和纯碱的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 碳酸钠微溶于水 B. 10℃时碳酸钠的溶解度为10 C. 30℃时，两物质的溶液中溶质质量分数一定相等 D. Na2CO3中混有少量NaCl时通常采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．由溶解度曲线可知，10℃时碳酸钠溶解度已经达到10g，属于易溶于水，A错误； B．溶解度的单位为g，10℃时碳酸钠的溶解度为10g，该选项未标注单位，B错误； C．30℃时两物质的溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才一定相等，选项未说明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小，C错误； D．碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，因此中混有少量NaCl时可采用降温结晶的方法提纯，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题，有5小题，共55分) 16. 下图是实验室常用的装置。 请回答下列问题： （1）写出标号①的仪器名称：___________。 （2）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式：___________。若要收集较纯净的氧气应选用的装置是___________(填装置字母)，实验结束后应___________(填序号)。 a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯 b．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 （3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是___________；若用G装置收集CO2，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入，检验CO2已集满的方法是___________。 （4）某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置(夹持仪器略去)，当打开活塞K往烧瓶中注入一定量的过氧化氢溶液后，下面四位同学对实验中一定会出现的现象进行预判，其中正确的是___________(填序号)。 A. 甲：①装置中有无色气泡产生，黑色粉末消失 B. 乙：②中的液体流入③，看到③中固体溶解，有无色气泡产生 C. 丙：⑤中的溶液倒流入④中，石灰水变浑浊 D. 丁：④中的溶液流入⑤，有白色沉淀产生 【答案】（1） 试管 （2） ①. ②. F ③. a （3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a ③. 将燃着的木条放在b端管口，若木条熄灭，则说明已集满 （4）B 【解析】 【小问1详解】 标号①的仪器是试管。 【小问2详解】 B装置属于固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，化学方程式为。 排水法收集的气体比排空气法更纯净，故收集较纯净的氧气应选F。 为防止水槽中的水倒吸入热的试管导致其炸裂，实验结束后应先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，故选a。 【小问3详解】 C装置中有多孔隔板和止水夹，关闭止水夹时，产生的气体使装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体排出，固液接触，反应发生。因此其优点是可以控制反应的发生和停止。 二氧化碳的密度比空气大，用G装置收集时应“长进短出”，即气体从a端通入。 验满时，应将燃着的木条放在出气口b端，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。 【小问4详解】 打开活塞K，①中过氧化氢分解生成氧气，导致①中气压增大。 A．二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，黑色粉末不会消失，A错误； B．①中产生的氧气进入②，使②中气压增大，将稀盐酸压入③中，稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，一定会观察到③中固体溶解且有无色气泡产生，B正确； C．整个装置的气流方向是从左向右，⑤中的溶液不可能倒流入④中，C错误； D．若③中产生的二氧化碳量较少，④中气压增加不足以将液体压入⑤中，则④中溶液不一定会流入⑤中产生白色沉淀，D错误； 故选B。 17. 有A、B、C、D四种化合物，分别由、、、、中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、E的化学式。 A：_________________，E：_________________。 （2）写出下列反应的化学方程式。 ①B与盐酸反应：__________________________________； ②C与硫酸反应：__________________________________； ③C与碳酸氢钠反应：______________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （或 ） 【解析】 【分析】①常见的“不溶于水和盐酸”的物质是氯化银和硫酸钡，结合所给离子知A是； ②B不溶于水，但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味的气体，则B是，E是； ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成硫酸钡，则C是； ④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体CO2，则D是。 【小问1详解】 根据分析A的化学式为；E的化学式为。 【小问2详解】 ①B是，与盐酸反应的化学方程式为。 ②C是，与硫酸反应的化学方程式为。 ③C是，与碳酸氢钠反应分两步进行，方程式分别为 或 。 18. 通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和溶液的仪器名称为___________。 （2）请写出制备胶体的化学方程式：__________________________________________________。 （3）步骤②中能观察到的现象为当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象。胶体产生的现象称为___________，胶体与其他分散系本质区别是_______________________________。 （4）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是___________。 A. 用明矾净水 B. 在河流入海处易形成三角洲 C. 在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （5）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填写字母)。 a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌 【答案】（1）胶头滴管 （2） （3） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子的直径大小不同，胶体分散质粒子的直径在之间 （4）C （5）d 【解析】 【小问1详解】 由实验装置图可知，盛装饱和溶液的仪器名称为胶头滴管。 【小问2详解】 实验室制备胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应；胶体与其他分散系（如溶液、浊液）的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同，胶体分散质粒子的直径在之间。 【小问4详解】 A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质，与胶体性质有关； B．河流入海处形成三角洲是由于江河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，与胶体性质有关； C．在溶液中滴加溶液出现红褐色沉淀，发生的是普通的复分解反应，与胶体性质无关； D．豆浆属于胶体，用石膏或盐卤点制豆腐是利用加入电解质使胶体发生聚沉，与胶体性质有关。 故选C。 【小问5详解】 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，丁达尔效应只是胶体的特性现象，错误； b．饱和溶液与浓溶液反应会直接生成沉淀，无法制得胶体，错误； c．胶体由分散质和分散剂组成，属于混合物，错误； d．制备胶体时不能搅拌，否则会增加胶体粒子碰撞的机会，导致胶体聚沉生成沉淀，正确。 故选d。 19. 某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程： （1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是___________________。 （2）物质X的化学式为________________，溶液B与X反应的化学方程式为________________________________________________。 （3）请写一条保护金属资源的有效途径：______________________________________________________________________。 【答案】（1） 过滤 （2） ①. ②. 、 （3） 防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品等） 【解析】 【分析】废液主要含有 、和。 向废液中加入过量的物质 X。为了将废液中的铜和铁置换出来，同时不引入新的杂质离子，并且最终产物是硫酸锌，物质 X 应该是锌（Zn）。锌会与 ​ 反应生成和 Cu。锌会与 反应生成和 Fe。因为加入的锌是过量的，所以反应后得到的固体 A 包含置换出的铜（Cu）、铁（Fe）以及剩余未反应的锌（Zn）。反应后的溶液C主要是溶液。将固体 A 和溶液 C 分离的操作是固液分离。向固体 A中加入过量的 Y 溶液，目的是分离出铜，并得到含有铁的溶液。铜不与稀酸反应，而锌和铁能与稀硫酸反应。为了不引入新的阴离子，Y 溶液应该是稀硫酸。锌与稀硫酸反应生成  和。铁与稀硫酸反应生成 和。过滤后得到固体 Cu，以及溶液 B。溶液 B 中含有生成的、以及过量的稀硫酸。 向溶液 B中加入适量的 X（锌）。锌会与过量的稀硫酸反应生成 和 。锌会与  反应置换出铁（Fe）和 。将溶液 C（）蒸发结晶，得到晶体。 【小问1详解】 步骤Ⅰ的操作是将固体A和溶液C分离，在化学实验中，分离不溶性固体和液体的常规操作名称是过滤。 【小问2详解】 由分析可知，物质X的化学式为Zn，溶液 B 中含有生成的、以及过量的稀硫酸，与Zn反应的化学方程式为：、。 【小问3详解】 保护金属资源的常见有效途径有：回收利用废旧金属、防止金属腐蚀、有计划合理地开采矿物、寻找金属的代用品等，任写一条合理即可。 20. 化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(药品是按照物质所属类别摆放的)，其中试剂④的标签破损，为此他们做了如下探究： 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【提出问题】试剂④的成分是什么？ 【做出猜想】 （1）根据“破损的标签”和药品摆放顺序，对试剂④的成分进行如下推测 若与试剂③属同类物质 若与试剂⑤属同类物质 猜想1：______________。 猜想2：Na2CO3 猜想3：NaCl 【设计并进行实验】 （2）取少量④中溶液进行如下两个方案的探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量④中溶液于试管中，加入足量稀盐酸。 ______________。 猜想2正确 方案二 另取少量④中溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液。 ______________。 【交流反思】 （3）方案二中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。 （4）为防止试剂瓶的标签受损，在实验操作过程中应注意的是__________________________________________________________。 【答案】（1） （或氢氧化钠） （2） ①. 有气泡产生 ②. 有白色沉淀生成 （3） （4） 倾倒液体时标签应朝向手心 【解析】 【分析】观察图示可知，①②为酸，③为碱，⑤⑥为盐，因此处于中间位置的④可能是碱或盐。结合破损标签上的“Na”元素，可推测其具体物质。随后，利用碳酸钠能与酸反应生成气体、与可溶性钡盐反应生成沉淀的特征化学性质设计实验进行验证。 【小问1详解】 试剂③为 ，由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱。若试剂④与试剂③属于同类物质，则④也为碱。结合破损标签上可见的“Na”元素，可推断猜想1为 。 【小问2详解】 根据表格中的实验结论“猜想2正确”，可知试剂④的成分是 。 方案一：向  溶液中加入足量稀盐酸，碳酸钠与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此可观察到的实验现象为“有气泡产生”。 方案二：向  溶液中加入足量  溶液，碳酸钠与氯化钡发生复分解反应，生成不溶于水的碳酸钡白色沉淀，因此可观察到的实验现象为“有白色沉淀生成”。 【小问3详解】 方案二中发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 在实验室进行倾倒液体操作时，为了防止残留在瓶口的药液流下腐蚀试剂瓶上的标签，必须注意的操作规范是：倾倒液体时标签应朝向手心。 21. “化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：。为测定某制氧剂样品中超氧化钾的含量，取20 g样品加入到盛有50 g足量水的烧杯中，充分反应后(杂质不与水反应)，烧杯中物质总质量为65.2 g。计算： （1）产生氧气质量___________g。 （2）样品中超氧化钾的质量分数。___________ 【答案】（1）4.8 （2）71% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后烧杯内总质量的差值即为生成氧气的质量。计算过程：反应前总质量为，反应后总质量为，因此生成氧气质量为。 【小问2详解】 利用化学方程式中反应物和生成物的质量比计算样品中的质量，再求质量分数。计算过程：设样品中的质量为，根据反应式，与的质量比为，列比例式：，解得，则的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $