精品解析：云南红河哈尼族彝族自治州元阳县第一中学2028届高一上学期第二次月考 化学试卷

元阳县第一中学2028届高一上学期第二次月考 化学试卷 注意事项： 1.本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 8页，总分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位—摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D. 1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．有些物质不是由分子构成，1mol任何分子所含有的分子数都相同，A不正确； B．物质的量是国际单位制中的一种基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，B正确； C．物质的量是连接宏观物体与微观粒子的桥梁和纽带，可以把宏观物质的质量与微观粒子的数量联系起来，C不正确； D．水分子是由氢原子和氧原子构成，1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子，D不正确； 故选B。 2. 现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶3 【答案】C 【解析】 【详解】发生反应，加入的物质的量：，三种溶液中均为。中：；中：；中：； 阳离子个数之比等于物质的量之比：，故选C。 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 常温常压下，的体积约是22.4 L C. 在标准状况下的体积约为22.4 L D. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦气由氦原子构成，含有阿伏加德罗常数个氦原子即为1 mol氦气，在标准状况下体积约为22.4 L，不是11.2 L，A错误； B．水的摩尔质量为18 g/mol，故18 g水的物质的量为1 mol，但水在常温常压下是液体，不能用气体摩尔体积换算为22.4 L，B错误； C．氧气的摩尔质量为32 g/mol，故32 g氧气的物质的量为1 mol；氧气在标准状况下为气体，其体积约为22.4 L，C正确； D．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，故11.2 L混合气体的总物质的量为0.5 mol，其分子数为阿伏加德罗常数的一半，不是阿伏加德罗常数，D错误； 故选C。 4. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 5. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】当打开B阀后，湿润的氯气使C处干燥的红布条逐渐褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。当关闭B阀时，气体先通过D装置再到达C处，C处的红布条看不到明显现象，说明D装置能吸收氯气或干燥氯气。 ①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能干燥氯气，不符合题意； ②NaOH溶液能与氯气反应（），将氯气吸收，符合题意； ③H2O不能完全吸收氯气，也不能干燥氯气，不符合题意 ； ④浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，干燥后的氯气不具有漂白性，符合题意； 故D瓶中盛放的溶液可能是NaOH溶液或浓硫酸； 答案选C。 6. 实验室制取氯气时，下列操作能达到实验目的的是 A.制取少量氯气 B.制取氯气 C.干燥氯气 D.除去氯气中的少量氯化氢 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，向上排空气法收集氯气，氢氧化钠溶液尾气吸收，故A正确； B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气，1mol/L的盐酸不可以，故B错误； C．干燥氯气时应该长管进短管出，故C错误； D．除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和食盐水，故D错误； 故选A。 7. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底部残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④不可用容量瓶长期储存溶液；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水 A. ②④⑤ B. ⑤ C. ④⑤ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①加水定容时，不小心超过刻度线，应该重新配制，故①错误； ②容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底部残留少量水即使用，不影响配制溶液的体积，故②正确； ③容量瓶用于配制溶液时定容，不能在容量瓶中溶解固体溶质，故③错误； ④容量瓶用于配制溶液时定容，不可用容量瓶长期储存溶液，故④正确； ⑤为防止摇匀时漏液，使用容量瓶前要检查是否漏水，故⑤正确； 正确的有②④⑤，选A。 8. 下列是关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D. 氯水放置数天后，pH将增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，则溶液中含有Cl2、H2O、HClO分子，还含有H+、Cl-、OH-等，A不正确； B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有强氧化性，能使蓝色石蕊试纸褪色，B正确； C．光照氯水时发生反应2HClO2HCl+O2↑，有气泡冒出，该气体为O2，C不正确； D．氯水放置数天后，氯水转化为稀盐酸，c(H+)增大，pH将减小，D不正确； 故选B。 9. 下列检验的方法正确的是 A. 在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有 B. 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 C.  在某溶液中先滴加稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl⁻ D. 在某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接滴加AgNO3溶液可能生成其他白色沉淀，如碳酸银、硫酸银，无法确定 存在，A不符合题意； B．先加盐酸会引入 ，干扰原溶液中 的检验，B不符合题意； C．用稀HNO3酸化的AgNO3溶液可排除等干扰离子，若产生白色沉淀且不溶解，可确定 存在，C正确； D．先加AgNO3可能生成其他沉淀，如碳酸银、硫酸银，后加盐酸会引入 ，无法判断原溶液是否含 ，D错误； 故选C。 10. 常温下，利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气。实验室选择下列装置制备漂粉精，其中不需要的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，可将Cl2通入石灰乳中制备，2Ca(OH)2 ＋2Cl2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。 【详解】A．浓盐酸和KMnO4可制备Cl2，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，该过程必需要有，A不符合题意； B．浓硫酸可用于干燥Cl2，但水蒸气对漂粉精的制备没有影响，因此该过程非必需，B符合题意； C．饱和食盐水和除去Cl2中的HCl，若有HCl存在，可与石灰乳反应生成CaCl2，影响有效成分Ca(ClO)2的产量，该过程必需要有，C不符合题意； D．根据分析，Cl2需通入石灰乳中制备漂粉精，该过程必需要有，D不符合题意； 故选B。 11. 某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，下列处理措施合理的是 ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群； ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩； ③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； ⑤就近向地下商场转移； ⑥把泄漏液氯罐投入一盛有石灰水的水池中。 A. ①②③④ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①氯气密度比空气大，及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，可避免氯气中毒，故正确； ②烧碱具有强腐蚀性，应用小苏打，故错误； ③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确； ④纯碱呈弱碱性，可用于除去氯气，故正确； ⑤氯气密度比空气大，就近向地下商场转移，易导致中毒，故错误。 ⑥氯气可与石灰水反应，故把泄漏液氯罐投入一盛有石灰水的水池中可行，正确； 故选C。 12. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C. 相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积 D. 等质量的气体，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的体积由粒子数目、粒子大小、粒子间距三个因素共同决定，其中固体、液体体积主要取决于粒子数目和粒子大小，气体体积主要取决于粒子数目和粒子间距，A正确； B．同温同压下，气体的体积相同，但固体、液体的体积还受粒子本身大小影响，固体、液体的体积不相同，该结论不适用所有物质，B错误； C．相同条件下，不同气体的粒子间距近似相等，分子数相同的气体物质的量相同，根据可知二者体积相同，C正确； D．等质量的气体物质的量为定值，根据理想气体状态方程可知，气体体积与温度成正比、与压强成反比，因此压强越小、温度越高，气体所占体积越大，D正确； 答案选B。 13. 下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是(　　) A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C. 50mL 1mol/L NaCl　溶液 D. 25mL 0.5mol/L AlCl3溶液 【答案】B 【解析】 【详解】100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度0.5mol/L×1=0.5mol/L， A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl−物质的量浓度0.5mol/L×2=1mol/L，故A不选； B. 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液所含的Cl−物质的量浓度0.25mol/L×2=0.5mol/L，故正B确； C. 50mL 1mol/L NaCl溶液所含的Cl−物质的量浓度1mol/L×1=1mol/L，故C不选； D. 25mL 0. 5mol/L AlCl3溶液所含的Cl−物质的量浓度0. 5mol/L×3=1.5mol/L，故D不选； 故选：B。 14. 工业上冶炼钛的反应是。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. Mg得到电子 C. 发生氧化反应 D. Mg被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中Ti元素化合价由+4价降低为0价，Mg元素的化合价由0价升高至+2价。 【详解】A．反应中Ti元素化合价降低，则TiCl4为氧化剂，A错误； B．反应中Mg失电子，Mg被氧化， B错误； C．TiCl4为氧化剂，发生还原反应，C错误； D．反应中Mg的化合价升高，失去电子，Mg被氧化，D正确； 故选D。 15. 配制一定物质的量浓度溶液的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 欲配制的溶液的物质的量浓度为 B. 若用浓溶液配制所需溶液，则需要浓溶液20.0 mL C. 操作4使所配得溶液的浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，无需再加水 【答案】C 【解析】 【详解】A．10.6 g 的物质的量，容量瓶规格为100 mL即0.1 L，故溶液浓度，A正确； B．稀释前后溶质物质的量不变，根据，得，B正确； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，根据，所配溶液浓度偏低，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线，是部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞处，属于正常现象，无需再加水，否则会使浓度偏低，D正确； 故答案选C。 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3.2gO2中含有的原子数为0.2NA B. 0.2molCH4中含有的电子数为2NA C. 0.1molCO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA D. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．3.2gO2中含有的原子数为=0.2NA，A正确； B．1个CH4分子中含有10个电子，则0.2molCH4中含有的电子数为0.2×10 NA=2NA，B正确； C．0.1molCO2、0.1mol SO2所含氧原子数都为0.2NA，则0.1mol该混合气体中含有的氧原子数为0.2NA，C正确； D．标准状况下，H2O呈液态，此时水的密度未知，无法计算22.4LH2O的分子数，D错误； 故选D。 17. 在同温同压下，A容器中的和B容器中的NH3所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2 【答案】B 【解析】 【详解】1个分子含有2个原子，1个分子含有4个原子。设的物质的量为，的物质的量为，根据二者所含原子个数相同可得：，解得。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则A、B两容器中气体的体积之比为，故选B。 18. 下列叙述正确的是 ①若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ②标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ③标准状况下，22gCO和的原子数相同 ④标准状况下，的体积约为22.4L ⑤标准状况下，和1LHe的物质的量之比为1：1 A. ①⑤ B. ④⑤ C. ②③ D. ③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①若1mol气体的体积为22.4L，它不一定处于标准状况下，故①错误； ②标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，故②错误； ③标准状况下，22gCO的原子数为 ，的原子数为，故③正确； ④标准状况下水是非气体，的体积不是22.4L，故④错误； ⑤根据阿伏伽德罗定律，同温同压，同体积的气体物质的量一定相等，标准状况下，的物质的量为和1LHe的物质的量之比为1：1，故⑤正确； 正确的是③⑤，选D。 19. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】一个硫酸分子中含有4个氧原子，所以b个氧原子的硫酸分子数为，硫酸的物质的量为amol，根据可知，，故D正确； 故选D。 20. 下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A. V L硫酸铝溶液中的质量为m g，则溶液中的的物质的量浓度为 B. 将56 g CaO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为 C. 用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)，所得盐酸的浓度是 D. 将100 mL 溶液蒸发50g，所得溶液的浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铝溶液中质量为，物质的量为，由的组成可知物质的量为，则物质的量浓度为，A正确； B．56g的物质的量为，与水反应生成1mol，电离出2mol，配成1L溶液时浓度为，B错误； C．标准状况下物质的量为1mol，但溶剂水的体积为1L，溶解后盐酸溶液体积不等于1L，无法计算盐酸浓度，C错误； D．蒸发后，未知剩余溶液的体积，无法计算所得溶液的浓度，D错误； 故选A。 第II卷(非选择题 共40分) 二、填空题(共4题，共40分) 21. 按要求书写下列反应的方程式： （1）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式_____________________________________。 （2）碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式：________________________________________。 （3）氯气和水反应的离子方程式：______________________________________________。 （4）用氯气制漂白粉的化学方程式： ___________________________________________。 （5）实验室中制取氯气的离子方程式：__________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应为过氧化钠的歧化反应，过氧化钠中-1价的氧元素部分升为0价生成氧气，部分降为-2价进入碳酸根，根据电子守恒、原子守恒配平得到方程式为； 【小问2详解】 碳酸氢根与盐酸电离出的氢离子反应生成不稳定的碳酸，碳酸分解为二氧化碳和水，结合原子守恒配平即可，注意碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，不能拆写为碳酸根和氢离子，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 氯气与水发生可逆歧化反应，部分0价氯升为+1价生成弱电解质次氯酸，部分降为-1价生成氯离子；次氯酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子，因此需保留化学式且使用可逆符号，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 工业上用氯气与石灰乳（氢氧化钙）反应制取漂白粉，氯元素发生歧化反应，产物为氯化钙、次氯酸钙（漂白粉有效成分）和水，根据电子守恒、原子守恒配平得到方程式为； 【小问5详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，+4价Mn被还原为+2价锰离子，部分-1价Cl被氧化为0价氯气，浓盐酸可完全电离，因此HCl拆写为氢离子和氯离子，需标注加热条件，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 22. 设为阿伏加德罗常数的值，完成下列计算的问题。 （1）9g水中含有水分子的数目为 __________ 个(用阿伏加德罗常数表示)。 （2）标准状况下，11g的二氧化碳的体积是___________ L。 （3）用4.0 g的NaOH固体配成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ mol/L。 （4）100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度为__________ mol/L。 （5）个中含有_______mol质子_______mol电子。 （6）个分子中所含硫元素的质量为______ g。 （7）常温常压下，160 g 气体含有的原子数为_______(用阿伏伽德罗常数表示)。 （8）1.6 g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量为_______。 （9）在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为__________L。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6） （7） （8） （9） 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，9g的物质的量，分子数。 【小问2详解】 的摩尔质量为，11g的物质的量，标准状况下气体摩尔体积为，故体积。 【小问3详解】 的摩尔质量为，4.0g的物质的量，溶液体积为，故物质的量浓度。 【小问4详解】 可电离出，因此的物质的量浓度为溶质浓度的2倍，与溶液体积无关，即。 【小问5详解】 的物质的量，1个含9个质子、10个电子，因此质子的物质的量为，电子的物质的量为。 【小问6详解】 的物质的量，1mol含1mol，因此硫元素的质量。 【小问7详解】 的摩尔质量为，160g的物质的量，1个分子含4个原子，因此原子总物质的量为，原子数为。 【小问8详解】 该物质的物质的量，摩尔质量，相对分子质量在数值上等于摩尔质量，故为32。 【小问9详解】 标准状况下气体摩尔体积适用于混合气体，混合气体总物质的量为，因此总体积。 23. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是_________________________(填各接口处的字母)。 （2）产生氯气的化学方程式为________________________________________。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是________________________。 ②浓硫酸的作用是_____________________________。 ③NaOH溶液的作用是___________， 该反应的离子方程式为________________。 （4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是_________，请写出相关的化学方程式 _________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 除去氯气中混有的气体 ②. 干燥氯气 ③. 吸收多余氯气，防止污染空气 ④. （4） ①. 湿润的淀粉-试纸变蓝 ②. 【解析】 【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应原理为，用饱和食盐水除去氯气中混有的，浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，并用溶液吸收过量的氯气，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 实验室制备纯净干燥的氯气，其装置连接顺序依次为：发生装置 除杂装置（饱和食盐水） 干燥装置（浓硫酸） 收集装置（向上排空气法） 尾气处理装置（溶液）。洗气瓶均需满足“长进短出”的原则，收集装置因氯气密度大于空气，需“长进短出”（图2中H为长管，G为短管）。故正确的连接顺序为：。 【小问2详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 ① 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有气体，极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故饱和食盐水的作用是除去中的气体。 ② 浓硫酸具有吸水性，用于吸收气体中的水蒸气，干燥。 ③ 氯气有毒，直接排放会污染空气，溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，用于吸收尾气。其离子方程式为：。 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，能与湿润的淀粉-试纸中的发生置换反应生成单质碘（），碘遇淀粉变蓝；反应的化学方程式为：。 24. 硫酸的试剂瓶标签上的部分内容如图所示。 硫酸 化学纯(CP级) (500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 某次学生实验需要溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： （1）该配制实验中所需98%浓硫酸的体积为____________(保留一位小数)mL。 （2）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器为____________。 （3）配制过程中的正确操作顺序是b、d、__________、 e (填字母)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶 b．用量筒量取所需体积的98%浓硫酸并注入盛有蒸馏水的烧杯 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀，冷却 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释、冷却后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线以下1~2 cm处 （4）下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．未冷却至室温就将硫酸溶液注入容量瓶定容 b．移液过程有溶液溅出瓶外 c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 f．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线后加水至刻度线 【答案】（1） （2）容量瓶、胶头滴管 （3） （4） 【解析】 【分析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，实验室没有容量瓶，需选用容量瓶进行配制，据此解答。 【小问1详解】 根据换算公式，代入，。依据稀释定律，，，，则。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，因此除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要容量瓶、胶头滴管。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序：量取浓硫酸，注入盛水烧杯中稀释、搅拌冷却，将冷却后的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液全部注入容量瓶，向容量瓶加水至刻度线下1～2 cm，胶头滴管定容，盖好瓶塞摇匀。题干已给出b、d、e，则中间操作依次为。 【小问4详解】 a．未冷却至室温就转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大； b．移液时溶液溅出，溶质损失，浓度偏小； c．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏小； d．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大； e．加水超过刻度线后吸出液体，带走溶质，减小，浓度偏小； f．摇匀后再加水，溶液体积偏大，浓度偏小； 综上故选ad。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 元阳县第一中学2028届高一上学期第二次月考 化学试卷 注意事项： 1.本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共 8页，总分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 第I卷(选择题) 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位—摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是 A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观量与微观粒子的数量联系起来 D. 1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子 2. 现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A. 3∶2∶1 B. 1∶2∶3 C. 6∶3∶2 D. 1∶1∶3 3. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 常温常压下，的体积约是22.4 L C. 在标准状况下的体积约为22.4 L D. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 4. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 5. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ① B. ①③ C. ②④ D. ③④ 6. 实验室制取氯气时，下列操作能达到实验目的的是 A.制取少量氯气 B.制取氯气 C.干燥氯气 D.除去氯气中的少量氯化氢 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是 ①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底部残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④不可用容量瓶长期储存溶液；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水 A. ②④⑤ B. ⑤ C. ④⑤ D. ③④⑤ 8. 下列是关于氯水的叙述，正确的是 A. 新制氯水中只含Cl2和HClO分子 B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2 D. 氯水放置数天后，pH将增大 9. 下列检验的方法正确的是 A. 在某溶液中滴加溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有 B. 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 C.  在某溶液中先滴加稀酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl⁻ D. 在某溶液中先滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有 10. 常温下，利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气。实验室选择下列装置制备漂粉精，其中不需要的是 A. B. C. D. 11. 某化学试剂厂不慎发生了氯气泄漏事故，泄露出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，下列处理措施合理的是 ①及时向上风口和地势较高处转移疏散人群； ②及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩； ③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏； ④及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩； ⑤就近向地下商场转移； ⑥把泄漏液氯罐投入一盛有石灰水的水池中。 A. ①②③④ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ③④⑤⑥ 12. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C. 相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同体积 D. 等质量的气体，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 13. 下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是(　　) A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B. 200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C. 50mL 1mol/L NaCl　溶液 D. 25mL 0.5mol/L AlCl3溶液 14. 工业上冶炼钛的反应是。下列有关该反应的说法正确的是 A. 是还原剂 B. Mg得到电子 C. 发生氧化反应 D. Mg被氧化 15. 配制一定物质的量浓度溶液的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 欲配制的溶液的物质的量浓度为 B. 若用浓溶液配制所需溶液，则需要浓溶液20.0 mL C. 操作4使所配得溶液的浓度偏高 D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，无需再加水 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3.2gO2中含有的原子数为0.2NA B. 0.2molCH4中含有的电子数为2NA C. 0.1molCO2、SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA D. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA 17. 在同温同压下，A容器中的和B容器中的NH3所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2 18. 下列叙述正确的是 ①若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下 ②标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L ③标准状况下，22gCO和的原子数相同 ④标准状况下，的体积约为22.4L ⑤标准状况下，和1LHe的物质的量之比为1：1 A. ①⑤ B. ④⑤ C. ②③ D. ③⑤ 19. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可以表示为 A. B. C. D. 20. 下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A. V L硫酸铝溶液中的质量为m g，则溶液中的的物质的量浓度为 B. 将56 g CaO溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中的物质的量浓度为 C. 用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标准状况下)，所得盐酸的浓度是 D. 将100 mL 溶液蒸发50g，所得溶液的浓度为 第II卷(非选择题 共40分) 二、填空题(共4题，共40分) 21. 按要求书写下列反应的方程式： （1）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式_____________________________________。 （2）碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式：________________________________________。 （3）氯气和水反应的离子方程式：______________________________________________。 （4）用氯气制漂白粉的化学方程式： ___________________________________________。 （5）实验室中制取氯气的离子方程式：__________________________________________。 22. 设为阿伏加德罗常数的值，完成下列计算的问题。 （1）9g水中含有水分子的数目为 __________ 个(用阿伏加德罗常数表示)。 （2）标准状况下，11g的二氧化碳的体积是___________ L。 （3）用4.0 g的NaOH固体配成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______ mol/L。 （4）100 mL 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na＋的物质的量浓度为__________ mol/L。 （5）个中含有_______mol质子_______mol电子。 （6）个分子中所含硫元素的质量为______ g。 （7）常温常压下，160 g 气体含有的原子数为_______(用阿伏伽德罗常数表示)。 （8）1.6 g某物质含有个分子，该物质的相对分子质量为_______。 （9）在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为__________L。 23. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图： （1）连接上述仪器的正确顺序是_________________________(填各接口处的字母)。 （2）产生氯气的化学方程式为________________________________________。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是________________________。 ②浓硫酸的作用是_____________________________。 ③NaOH溶液的作用是___________， 该反应的离子方程式为________________。 （4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉—KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是_________，请写出相关的化学方程式 _________________________________。 24. 硫酸的试剂瓶标签上的部分内容如图所示。 硫酸 化学纯(CP级) (500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% 某次学生实验需要溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： （1）该配制实验中所需98%浓硫酸的体积为____________(保留一位小数)mL。 （2）实验中除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器为____________。 （3）配制过程中的正确操作顺序是b、d、__________、 e (填字母)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶 b．用量筒量取所需体积的98%浓硫酸并注入盛有蒸馏水的烧杯 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀，冷却 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释、冷却后的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线以下1~2 cm处 （4）下列操作将导致所配制的溶液浓度偏大的是___________(填字母)。 a．未冷却至室温就将硫酸溶液注入容量瓶定容 b．移液过程有溶液溅出瓶外 c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容时俯视容量瓶的刻度线 e．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 f．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线后加水至刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $