精品解析：江西省南康中学2025-2026学年高一上学期第三次大考化学试题

南康中学2025-2026学年度第一学期高一第三次大考 化学试卷 (本试卷满分100分 考试用时75分钟.) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ba-137 Ne-20 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Au-197 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. “一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 B. 《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应 C. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为，属于盐 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验 【答案】A 【解析】 【详解】A．“绳锯木断”为物理变化，但“水滴石穿”过程中与水、反应生成可溶的，涉及化学变化，“均不涉及化学变化”的表述错误，A符合题意； B．“凡石灰经火焚”指高温煅烧生成和，反应符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，B不符合题意； C．由、、构成，属于碱式盐，符合盐的定义，C不符合题意； D．中钾元素的焰色为紫色，中钠元素的焰色为黄色，利用焰色差异鉴别二者的方法应用了焰色试验，D不符合题意； 故选A。 2. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液：K+、、Br-、Ba2+ B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、、Cl-、 C. 使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO- D. 常温下pH<7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性溶液中存在大量，​会和反应生成和水，生成的​还会和结合生成，不能大量共存，A不符合题意； B．滴加酚酞显红色的溶液是碱性溶液，存在大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B不符合题意； C．使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，存在大量，会和、Cl-结生成氯气，不能大量共存，C不符合题意； D．常温下的溶液为酸性溶液，、、、​之间均不发生反应，且都可以在酸性环境中稳定存在，能大量共存，D符合题意； 故选D。 3. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 B．测量NaClO溶液的pH值 C．除去中混有的少量HCl D．验证Na和水反应是否放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．易潮解且具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，且转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，操作错误，不能达到实验目的，A错误； B．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测量其，B错误； C．会与饱和溶液反应生成，消耗，应选用饱和溶液除杂，C错误； D．若与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，U形管中红墨水出现左低右高的现象，可以验证反应是否放热，装置正确且能达到实验目的，D正确； 故选D。 4. 已知：230℃时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2:1。下列有关说法错误的是 A. 硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B. 在230℃时，分解产物中的气体的平均摩尔质量约为29g·mol-1 C. 同温、同压下，、的密度之比为7:8 D. 标准状况下，等体积的和含有的氧原子数之比小于2:1 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铵分解时，中的N的化合价由-3升至0，中的N的化合价由+5降为0，部分O的化合价由-2升至0，因此硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．230℃时，硝酸铵的分解反应为，则分解产物的平均摩尔质量=，B错误； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，则的密度之比为，C正确； D．标准状况下，为气体，不是气体，等体积时，氧原子数远小于的氧原子数，比值远小于2:1，D正确； 故选B。 5. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向KI溶液中滴加双氧水： B. 向溶液中投入少量： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KI溶液中滴加双氧水，碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水：，A错误； B．溶液中投入少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氧气可以氧化亚铁离子生成铁离子，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．漂白粉溶液中通入足量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钙溶液，C正确； D．二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液反应生成和水：，D错误； 故选C。 6. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入，溶质的质量分数与时间变化的关系 B. 图乙为分别向盛有等体积等浓度的溶液和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 C. 图丙为含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中(离子)与通入6.72L(标准状况下)CO2的体积关系 D. 图丁为混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和溶液中加入，与水反应放热且消耗溶剂，溶解度随温度升高而减小，因此溶质质量分数先随温度升高而降低；待温度恢复至室温后，溶液重新变为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数回升至初始值并保持稳定，与图甲不相符，A不符合题意； B．向等浓度的溶液中滴加盐酸，直接发生反应，立刻产生大量，气压快速上升；而与盐酸反应分步进行：先发生，此阶段无气体生成，气压几乎不变，待完全转化为后继续加盐酸才开始产生气体，气压才快速上升，最终二者生成的​总量相等，最终气压相同，与图乙相符，B符合题意； C．溶液中初始离子总情况：和共含、、，总离子物质的量为，与图丙起点一致。通入的过程：0~2.24L（​）：发生，完全沉淀，消耗，离子总物质的量降至，对应图中下降段；2.24~4.48L（再通入）：发生，剩余转化为​，离子总物质的量降至；4.48~6.72L（再通入）：发生，转化为，离子总物质的量上升为0.4 mol，至此完全消耗，不再发生反应：，最后溶液中溶质为，与图丙变化不一致，正确图像为，C不符合题意； D．根据还原性顺序，通入​时的反应顺序为：先氧化，，减少的离子为，所以a线表示；再氧化，，所以c线表示，b线代表；最后氧化，，所以d线表示；而是​被还原的产物，从通入开始物质的量就会持续线性增大，不可能是图中先下降的b曲线，描述与图像不符，D不符合题意； 故选B。 7. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D. 同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据m=nM=，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A错误； B．气体的物质的量n=，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故B错误； C．根据密度ρ=，同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，由分析可知三种气体密度最小的是X，故C正确； D．同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，已知Mr(Y)=0.5Mr(Z)，Y、Z气体所承受的压强比为，故D错误； 答案选C。 8. t ℃时，将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，该溶液的密度为，质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列说法不正确的是 A. t ℃时，HCl的溶解度为 B. 溶液中 C. 溶质的质量分数 D. 溶质的物质的量浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，设HCl溶解度为S，可得，求出溶解度为，A正确； B．HCl是强电解质完全电离，=，B正确； C．溶质的质量分数，C错误； D．溶质的物质的量浓度，D正确； 故选C。 9. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。下列说法正确的是 A. 甲室的质量为32.8g或11g B. 甲室气体的体积为22.4L(标准状况) C. 甲室中NH3和H2的物质的量之比为2：3 D. 抽开隔板a，已知(固体)，隔板b最终停在2处 【答案】BD 【解析】 【分析】相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时甲、乙两室中气体体积比为5：3，则甲室中NH3、H2的物质的量之和n甲：，n甲=1mol，则甲室中气体质量小于17g，即为0.6mol×36.5g/mol-10.9g=11g，设NH3、H2的物质的量分别为x、y，则x+y=1、17x+2y=11，解得x=0.6mol、y=0.4mol。 【详解】A．据以上分析可知，甲室气体的质量小于17g，即为0.6mol×36.5g/mol-10.9g=11g，故A错误； B．甲室气体的物质的量1mol，则其体积为22.4L(标准状况)，故B正确； C．甲室中NH3和H2的物质的量分别为0.6mol、y=0.4mol，之比为3：2，故C错误； D．甲室中NH3和H2的物质的量分别为0.6mol、y=0.4mol，乙室中0.6molHCl，抽开隔板a，(固体)，氨气和HCl恰好完全反应，剩余0.4mol H2，最初甲室中共1mol NH3和H2隔板a停在5处，则隔板b最终停在5×0.4=2处，故D正确； 故答案为：BD。 10. 已知：+OH-=NH3↑+H2O，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Ba2+、、Cl-、。现取两份各200mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在Ba2+、Cl- B. 一定存在、、Cl-、，可能存在K+ C. c()=0.2mol·L-1，c()>c() D. 若溶液中存在、Cl-、、、K+五种离子，则c(K+)>0.2mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g，说明其中含有， n(NH3)==0.08mol，故n()=0.08mol，由实验②可知沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，n(BaCO3)==0.04mol，n(BaSO4)==0.02mol，溶液中含有、的物质的量分别为0.04mol和0.02mol，由于Ba2+与、不共存，溶液中不存在Ba2+，根据溶液中的电荷守恒可得n(K+)+n()=2n()+2n()+n(Cl-)， n(K+)+0.08mol=2×0.04mol+2×0.02mol+ n(Cl-)，故一定存在K+，Cl-可能存在于溶液中。 【详解】A．根据分析，溶液中一定存在、、、K+，一定不存在Ba2+，可能存在Cl-，A错误； B．根据分析，溶液中一定存在K+，可能存在Cl-，B错误； C．c()==0.1mol/L，C错误； D．根据分析可知，n(K+)+n()=2n()+2n()+n(Cl-)，若没有Cl-，n(K+)=0.04mol，若存在Cl-，n(K+)＞0.04mol，c(K+)＞=0.2mol/L，D正确； 故选D。 11. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确； B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确； C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确； D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误； 故答案为D。 12. 向某NaOH溶液中通入一定量得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积[V(HCl)]与产生的二氧化碳体积|关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子组：与a点处的溶液能大量共存 B. 段发生的离子反应为 C. 该与NaOH生成的和的个数比为1：1 D. 若忽略的溶解，则b点处得到的与开始通入NaOH溶液的一样多 【答案】D 【解析】 【分析】CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应后得到溶液A。根据图像可知，V(HCl)小于10时，未产生二氧化碳气体，溶液A中可能是碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，或者碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液；V(HCl)大于10时，产生二氧化碳气体，则发生NaHCO3与HCl反应生成二氧化碳气体；由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为10：(40-10)=1:3，则可知碳酸钠或者碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液不可能存在，比例不符合，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。 【详解】A．a点处溶质为NaHCO3，离子组：生成硫酸钙，生成碳酸钙，不能大量共存，A错误； B．a点处溶质为NaHCO3，段发生的离子反应为，B错误； C．由开始不生成气体，后生成气体，且两个阶段消耗的盐酸体积比为10：(40-10)=1:3，则溶液A是碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液。Na2CO3与HCl反应过程为：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，②NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O，由图可知，Na2CO3完全反应消耗的HCl的体积为0~20(0~10发生反应①，10~20发生反应②)，NaHCO3消耗的HCl的体积为20~40，1个Na2CO3需要2个HCl，1个NaHCO3需要1个HCl，则和的个数比为1：2，C错误； D．若忽略的溶解，则b点处溶质为NaCl，得到的与开始通入NaOH溶液的一样多，D正确； 故选D。 13. 某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】向 Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4 溶液中，在a点之前发生反应：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，a点时氢氧化钡中的恰好完全沉淀，此时溶液中的溶质主要为NaOH；a点溶液中溶质为NaOH，�� → ��过程是NaOH与NaHSO4反应，发生的反应为：NaOH+ NaHSO4=Na2SO4+H2O。 【详解】A．会与分子中的O原子互相吸引，水合钠离子可表示为，A项错误； B．点时，反应恰好完全反应，溶质为，溶液中含有的主要离子为和，B项正确； C．过程为与反应，离子方程式为，C项错误； D．在水中的电离方程式为，D项错误； 故选B。 14. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方案 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 ⑤ 取③中放置后的悬浊液，加入 溶液紫色缓慢加深 资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法错误的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成 C. ⑤中紫色缓慢加深的主要原因是： D. ③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由实验①②现象知，中性下Mn2+被氧化为黑色MnO2，碱性下Mn2+被氧化为，A项正确； B．将③中放置后的悬浊液1mL加入4mL40%NaOH溶液，碱性增强，根据浓碱性条件下可被OH-还原为，发生反应：，溶液紫色迅速变为绿色，B项正确； C．③中放置后的悬浊液存在和OH-等，将③中放置后的悬浊液1mL加入4mLH2O，溶液碱性减弱，氧化性增强，紫色加深说明将氧化为，主要发生反应，C项错误； D．③中浊液中存在和OH-等，存在反应：ⅰ．、ⅱ．，在浓碱性条件下，和均很大时，反应ⅱ速率快于反应ⅰ，③中未得到绿色溶液，D项正确； 答案选C。 二、非选择题：共58分。 15. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。根据所学知识填空。 （1）化学是一门以实验为基础的科学。用NaCl固体配制480 mL 0.40 mol/L NaCl溶液时： ①需用天平称量_______g的NaCl固体。 ②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)； ③某同学实际配制的NaCl溶液的浓度为0.39 mol/L，原因可能是_______(填字母)。 a.定容时俯视刻度线　　　　　b.发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c.定容时仰视刻度线　　　　　d.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 e.摇匀后液面低于刻度线　　　f.容量瓶洗涤后未干燥 （2）某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为_______。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下；该氧化物的体积是，则R的摩尔质量为_______。 （4）将和的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为。试计算：原混合物中的物质的量为_______mol。所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______。 （5）现有含、和的混合溶液，已知其中，，，则此溶液中为_______。 （6）将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 11.7 ②. 500 mL容量瓶 ③. bcd （2）或 （3）14 （4） ①. 0.05 ②. 1 （5）0.8 （6）1:2:6 【解析】 【小问1详解】 ① 实验室无480 mL规格容量瓶，需配制500 mL溶液，，； ②配制一定物质的量浓度溶液的定容专用玻璃仪器为对应体积的容量瓶，因此还需要500 mL容量瓶； ③实际浓度偏低的原因是偏小或偏大： a.定容俯视刻度线会使偏小、浓度偏高，a不符合题意； b.吸出凹液面上方的溶液会带走部分溶质，偏小，浓度偏低，b符合题意； c.定容仰视刻度线会使偏大，浓度偏低，c符合题意； d.未洗涤烧杯玻璃棒会残留溶质，偏小，浓度偏低，d符合题意； e.摇匀后液面低于刻度线是正常的溶液润湿瓶壁现象，无影响，e不符合题意； f.容量瓶残留蒸馏水对、均无影响，f不符合题意； 故选bcd。 【小问2详解】 标准状况下气体摩尔质量，28 g该气体物质的量为1 mol，所含分子数为或； 【小问3详解】 标准状况下448 mL该气体的物质的量为，氧化物摩尔质量，设R的摩尔质量为，则，解得； 【小问4详解】 反应生成的气体仅来自与水的反应：，，因此，，则，；根据Na元素守恒，总，因此； 【小问5详解】 根据溶液电中性的电荷守恒规律：阳离子总正电荷浓度=阴离子总负电荷浓度，即，代入数值，解得； 【小问6详解】 反应后250℃下容器气压为零，说明无任何气体残留，产物全部为固体：C元素最终全部生成，H元素最终全部生成。设​物质的量为，由C守恒得，由H守恒得；再由Na原子守恒得总Na为，因此；最后由O原子守恒得，代入得，解得，因此三者物质的量之比为。 16. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。请回答下列问题： 已知：“浸出液2”中的Au以形式存在。 （1）上述流程中，三个浸取步骤均涉及相同的操作，实验室中该操作使用到的玻璃仪器为烧杯、_______。 （2）“浸出液1”中含有，“浸出1”的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“浸取2”发生的反应为，该反应中，作_______(填“氧化”或“还原”)剂。下列反应中，的作用与该反应完全相同的是_______(填标号)。 A．溶液与KI溶液混合，有生成 B．在作用下，分解生成和 C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 D．向溶液中加入酸化后的溶液，有生成 （4）可使转化为，而自身转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。 （5）“还原”过程中，当制得19.7gAu时，理论上消耗的质量为_______g。 【答案】（1）漏斗、玻璃棒 （2） ①. 除去Cu ②. （3） ①. 氧化 ②. AD （4）1:2 （5）2.4 【解析】 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸出液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸出液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入Na2S2O3，将AgCl转化为[Ag(S2O3)2]3-，得到浸出液3，利用电沉积法将[Ag(S2O3)2]3-还原为Ag。 【小问1详解】 浸取后都涉及过滤操作，需要使用的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 浸取液1中含铜离子，所以浸取1 的目的是除去铜，用双氧水在酸性条件下将铜氧化为铜离子，反应方程式为； 【小问3详解】 浸取2发生的反应中过氧化氢中氧元素化合价降低，作氧化剂； A．过氧化氢溶液与KI溶液混合，H2O2将I-氧化为I2，H2O2作氧化剂，A符合题意； B．在作用下，分解生成和，过氧化氢发生歧化反应，过氧化氢既作氧化剂，又作还原剂，B项不符合题意； C．酸性高锰酸钾氧化过氧化氢生成，过氧化氢作还原剂，C项不符合题意； D．酸性溶液中过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，过氧化氢作氧化剂，D符合题意； 故选AD； 【小问4详解】 可使转化为，而自身转化为，则该反应中碘元素化合价由0变为-1，为氧化剂，硫化合价由+2变为+2.5，为还原剂，结合电子守恒，存在，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:2； 【小问5详解】 “还原”过程中，氮元素化合价由-2变为0，为还原剂，金化合价由+3变为0，为氧化剂，结合电子守恒，存在，当制得19.7gAu时，理论上消耗的质量为。 17. 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其与水的反应。 已知：常温下，浓盐酸能与溶液反应产生。 （1）与反应的离子方程式为______；新制氯水呈黄绿色的原因是含有______(填微粒符号)。 （2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。 实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论 1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中；2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0~3s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 和本身不具有酸碱性 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在 2 /HClO 之后 ______i______ 1.______ii______； 2.反应产生的或HClO具有漂白性 3 将硝酸酸化的溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有 ①i的实验现象为______；ii的实验结论为______。 ②该实验装置的缺点为______(写出一点即可)。 （3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想： 猜想1：气泡内气体的成分为； 猜想2：气泡内气体的成分为； 猜想3：气泡内气体的成分为。 ①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是______。 ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是______。 ③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是______。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为______。 实验编号 实验方案 实验装置 实验数据 时间 pH 含量/% 4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60s 开始 2.33 14.92 60s末 2.32 14.97 变化 -0.01 +0.05 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色 ②. 干燥的不具有漂白性 ③. 实验装置组装困难或拆解装置时会有逸出等合理答案 （3） ①. HClO为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的(类似表述即可) ②. 验证猜想3不成立(类似表述即可) ③. 溶解的逸出导致气体中含量增加(合理表述即可) ④. 【解析】 【分析】在常温下利用浓盐酸与KMnO4溶液反应制备Cl2，并探究其与水的反应；装置中，浸润饱和食盐水的脱脂棉除去Cl2中的HCl杂质，无水CaCl2干燥Cl₂，干燥的紫色石蕊试纸验证干燥Cl2无漂白性，湿润的石蕊试纸先变红（Cl2与水反应生成H⁺）后褪色（生成的HClO具漂白性），酸化的AgNO3溶液检验反应生成的Cl⁻，气球收集尾气防污染；最终得出结论：Cl2与水发生可逆反应生成HCl和HClO，仅湿润的Cl2因含HClO具有漂白性。 【小问1详解】 与反应生成和，离子方程式为；新制氯水因含有而呈黄绿色。 【小问2详解】 ①根据结论可知干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸褪色； ②该实验装置的缺点为实验装置组装困难且拆解装置时会有逸出。 【小问3详解】 ①HClO为强氧化性物质，自身光照分解不能生成还原性强的，故猜想1可直接否定； ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，说明在浓度较大时依然不会以气泡的形式逸出，故可确定猜想3不成立； ③未作对比试验，无法确定瓶中气体含量增大的原因是不是原来溶解在中的逸出； 减小，说明有产生，故可推导出在光照下反应的化学方程式为。 18. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_________________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式_____________________________。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_____________________、Fe+2H+=Fe2++H2↑。 （4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为______，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1:1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为__________________________。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的__________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请写出该过程中生成N2的离子方程式：____________________。 （6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图所示， 最终纳米铁被氧化为Fe2+，其反应的离子方程式是_____________________________。 【答案】（1）光亮的通路或丁达尔效应 （2） （3） （4） ①. Fe2O3 ②. （5） ①. 还原 ②. （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【小问1详解】 用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得到的分散系，若出现光亮的通路或丁达尔效应说明分散系为胶体，证明所得铁粉直径为纳米级； 【小问2详解】 H2C2O4是二元弱酸，与少量KOH溶液反应生成草酸氢钾和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 向铁屑中加入稀硫酸酸溶发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则酸溶时发生氧化还原反应的离子方程式为、Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问4详解】 FeC2O4固体灼烧得到铁的红色氧化物为Fe2O3；反应中FeC2O4部分碳化合价由+3变为+4、部分由+3变为+2，产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则两者电子得失相同；铁元素化合价由+2变为+3，反应中氧气为氧化剂，氧气中氧元素化合价由0变为-2，由电子转移守恒，则FeC2O4与O2的系数比为4:1，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①该过程中纳米铁粉中铁元素化合价升高，体现还原性； ②反应中铁元素化合价由+2变为+3，氮化合价由+5变为0，结合电子转移守恒，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 最终纳米铁被氧化为Fe2+，结合图，反应为酸性条件下，硝酸根离子和铁发生氧化还原反应生成亚铁离子和铵根离子、水，反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南康中学2025-2026学年度第一学期高一第三次大考 化学试卷 (本试卷满分100分 考试用时75分钟.) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ba-137 Ne-20 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Au-197 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. “一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，均不涉及化学变化 B. 《天工开物》中“凡石灰经火焚化为用”涉及的反应类型是分解反应 C. 《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为，属于盐 D. 《本草经集注》中关于鉴别硝石()和朴硝()的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”该方法应用了焰色试验 2. 在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是 A. 碱性溶液：K+、、Br-、Ba2+ B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、、Cl-、 C. 使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO- D. 常温下pH<7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、 3. 下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．配制100mL 1.00mol/L NaOH溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 B．测量NaClO溶液的pH值 C．除去中混有的少量HCl D．验证Na和水反应是否放热 A. A B. B C. C D. D 4. 已知：230℃时，硝酸铵易发生分解生成、和，且、两种气体的物质的量之比为2:1。下列有关说法错误的是 A. 硝酸铵既是氧化剂，又是还原剂 B. 在230℃时，分解产物中的气体的平均摩尔质量约为29g·mol-1 C. 同温、同压下，、的密度之比为7:8 D. 标准状况下，等体积的和含有的氧原子数之比小于2:1 5. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向KI溶液中滴加双氧水： B. 向溶液中投入少量： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱溶液： 6. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲为饱和氢氧化钙溶液中加入，溶质的质量分数与时间变化的关系 B. 图乙为分别向盛有等体积等浓度的溶液和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 C. 图丙为含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中(离子)与通入6.72L(标准状况下)CO2的体积关系 D. 图丁为混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 7. 三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 A. 原子数相等的三种气体，质量最大是 Z B. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol C. 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X D. 同温下，体积相同的两容器分别充agY气体和2agZ气体，则压强之比为1：2 8. t ℃时，将a g HCl完全溶于水，得到V mL饱和溶液，该溶液的密度为，质量分数为w，其中含的物质的量为b mol。下列说法不正确的是 A. t ℃时，HCl的溶解度为 B. 溶液中 C. 溶质的质量分数 D. 溶质的物质的量浓度 9. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。下列说法正确的是 A. 甲室的质量为32.8g或11g B. 甲室气体的体积为22.4L(标准状况) C. 甲室中NH3和H2的物质的量之比为2：3 D. 抽开隔板a，已知(固体)，隔板b最终停在2处 10. 已知：+OH-=NH3↑+H2O，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、、Ba2+、、Cl-、。现取两份各200mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g； ②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在Ba2+、Cl- B. 一定存在、、Cl-、，可能存在K+ C. c()=0.2mol·L-1，c()>c() D. 若溶液中存在、Cl-、、、K+五种离子，则c(K+)>0.2mol·L-1 11. 下列说法不正确的是 A. 温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B. 100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C. 某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D. 1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 12. 向某NaOH溶液中通入一定量得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入的稀盐酸体积[V(HCl)]与产生的二氧化碳体积|关系如图所示。下列说法正确的是 A. 离子组：与a点处的溶液能大量共存 B. 段发生的离子反应为 C. 该与NaOH生成的和的个数比为1：1 D. 若忽略的溶解，则b点处得到的与开始通入NaOH溶液的一样多 13. 某同学将溶液置于烧杯中，滴定针筒盛装约的溶液，调节合适的滴速，将溶液滴入溶液中。实验过程中测得溶液电导率(电导率越大，溶液导电能力越强)随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 溶液中含有带正电荷的水合钠离子： B. 点时，反应后溶液中含有的主要离子为和 C. 过程中，反应的离子方程式为 D. 在水中的电离方程式为 14. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方案 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 ⑤ 取③中放置后的悬浊液，加入 溶液紫色缓慢加深 资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法错误的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成 C. ⑤中紫色缓慢加深的主要原因是： D. ③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 二、非选择题：共58分。 15. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏加德罗常数相似。根据所学知识填空。 （1）化学是一门以实验为基础的科学。用NaCl固体配制480 mL 0.40 mol/L NaCl溶液时： ①需用天平称量_______g的NaCl固体。 ②需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(填仪器名称)； ③某同学实际配制的NaCl溶液的浓度为0.39 mol/L，原因可能是_______(填字母)。 a.定容时俯视刻度线　　　　　b.发现凹液面超过刻度线，立即将多余溶液吸出 c.定容时仰视刻度线　　　　　d.溶液转移至容量瓶中后没有洗涤烧杯 e.摇匀后液面低于刻度线　　　f.容量瓶洗涤后未干燥 （2）某气体在标准状况下的密度为，则该气体所含有的分子数为_______。 （3）某气态氧化物化学式为，在标准状况下；该氧化物的体积是，则R的摩尔质量为_______。 （4）将和的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体2.24L，所得溶液的体积为。试计算：原混合物中的物质的量为_______mol。所得溶液中溶质的物质的量浓度为_______。 （5）现有含、和的混合溶液，已知其中，，，则此溶液中为_______。 （6）将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为_______。 16. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图所示。请回答下列问题： 已知：“浸出液2”中的Au以形式存在。 （1）上述流程中，三个浸取步骤均涉及相同的操作，实验室中该操作使用到的玻璃仪器为烧杯、_______。 （2）“浸出液1”中含有，“浸出1”的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。 （3）“浸取2”发生的反应为，该反应中，作_______(填“氧化”或“还原”)剂。下列反应中，的作用与该反应完全相同的是_______(填标号)。 A．溶液与KI溶液混合，有生成 B．在作用下，分解生成和 C．向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色 D．向溶液中加入酸化后的溶液，有生成 （4）可使转化为，而自身转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为_______。 （5）“还原”过程中，当制得19.7gAu时，理论上消耗的质量为_______g。 17. 某化学兴趣小组利用如图所示装置制备并探究其与水的反应。 已知：常温下，浓盐酸能与溶液反应产生。 （1）与反应的离子方程式为______；新制氯水呈黄绿色的原因是含有______(填微粒符号)。 （2）小组同学探究氯水的成分，实验步骤和现象如下表。 实验编号 探究微粒 实验步骤 实验现象 实验结论 1 1.将浓盐酸缓慢注入装有高锰酸钾溶液的容器中；2.分别观察干燥的和湿润的紫色石蕊试纸的颜色变化情况 0~3s 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸不变色 和本身不具有酸碱性 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 反应产物存在 2 /HClO 之后 ______i______ 1.______ii______； 2.反应产生的或HClO具有漂白性 3 将硝酸酸化的溶液注入右侧支管的溶液中 产生白色沉淀 氯水中含有 ①i的实验现象为______；ii的实验结论为______。 ②该实验装置的缺点为______(写出一点即可)。 （3）新制氯水受到光照时会有气泡产生，对于气泡内气体的成分，甲同学提出如下猜想： 猜想1：气泡内气体的成分为； 猜想2：气泡内气体的成分为； 猜想3：气泡内气体的成分为。 ①小组其他同学利用所学的氧化还原反应的知识，否定了猜想1，否定的理由可能是______。 ②甲同学将浓盐酸进行光照，无气泡产生，甲同学进行该实验的目的是______。 ③乙同学设计如下实验探究气泡中气体的成分。乙同学通过实验过程中的含量增加得出猜想2正确，指导老师提出该证据不严谨，理由可能是______。根据实验4中溶液pH值变化等数据可知，HClO在光照下反应的化学方程式为______。 实验编号 实验方案 实验装置 实验数据 时间 pH 含量/% 4 按如图所示连接好装置，用2个手电筒照射三颈烧瓶中的新制饱和氯水，进行数据采集60s 开始 2.33 14.92 60s末 2.32 14.97 变化 -0.01 +0.05 18. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_________________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式_____________________________。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_____________________、Fe+2H+=Fe2++H2↑。 （4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为______，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1:1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为__________________________。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的__________性(填“氧化”或“还原”)。 ②请写出该过程中生成N2的离子方程式：____________________。 （6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图所示， 最终纳米铁被氧化为Fe2+，其反应的离子方程式是_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $