精品解析：江西省九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年高一上学期第四次月考化学试题

九江市匡庐星瀚高级中学第四次月考 高一化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法正确的是 A. 景德镇陶瓷在烧制过程中没有发生氧化还原反应 B. 鄱阳湖的湖水能导电，属于电解质 C. 江西赣南的“红壤”是种植脐橙的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高 D. 李白笔下的庐山有“日照香炉生紫烟”的景象，该景象的形成与丁达尔效应有关 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①悬浊液 ②云、雾 ③蔗糖溶液 ④胶体 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B 纯碱 C 硫酸 D 小苏打 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入到氢氧化钠溶液中： B. 与水反应： C. 铁粉加入到溶液中： D. 溶液与过量溶液反应： 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 碳酸钠中数目为 B. 占有的体积为 C. 标准状况下，中所含原子个数为 D. 含有个氧原子的的物质的量约是 8. 给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 某澄清透明溶液中： C. 遇酚酞试剂变红的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 9. 下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A 溶液 B 溶液 Fe粉 C 溶液 气体 D 溶液 KOH 加入溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 (　　) A. 5x＋10 B. 5x C. 5x＋14 D. 5x＋16 11. 向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后的滤渣能被磁铁吸引，则滤液中一定存在 A. B. C. D. 12. 已知①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 溶液中可发生反应： C. 反应③中，发生还原反应，显示氧化性 D. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13. 下列有关实验操作正确的是 A. 用装置①做钠在空气中燃烧的实验 B. 装置②可用于制备胶体 C. 用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行 D. 装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入 14. 向一定体积的稀溶液中通入一定量的得溶液，然后向上述所得溶液中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行，。下列说法中正确的是 A. 当时，溶液X中的溶质有 B. 当时，溶液X中的溶质为和 C. 当时，溶液X中的溶质只有 D. 当时，溶液X中的溶质为和 二、非选择题：本题共4小题，15、16题各16分，17题14分、18题12分，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥的位置回答下列问题： （1）元素①在元素周期表中的位置为______，含有1个质子和2个中子的核素符号是______。 （2）元素②的元素符号为______，画出其简单离子示意图：______。 （3）元素①~⑥中碱金属元素有______(填元素符号，下同)，卤族元素有______。 （4）元素④的单质和含元素⑤的强酸反应方程式为______；含元素④的氧化物和含元素③的氢氧化物溶液反应方程式为______。 16. 设为阿伏加德罗常数的值，完成下列有关物质的量的计算。 （1）标准状况下，11.2LH2的物质的量为______；质量为______。 （2）1.5molOH-中含有的电子数目为______；26.5gNa2CO3中含有的物质的量为______。 （3）某混合气体含1molO2和2molH2，其平均摩尔质量为______；点燃该混合气体充分反应后转移电子的物质的量为______。 （4）56g铁粉与0.5mol·L-1CuSO4溶液恰好完全反应，消耗溶液体积______；固体质量增加了______。 17. 物质分类与转化是学习化学的重要方法，如图为铁及其化合物的“价一类”二维图，请回答： （1）填写二维图中缺失的类别A___________和化学式B___________，物质B的颜色为___________。 （2）利用下述反应可实现转化①：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，用单线桥法标注电子转移情况___________，并指明氧化剂：___________(填化学式) 。 （3）结合二维图中信息推测在转化②中表现的性质为_______(填“还原性”或“氧化性”) （4）向FeCl2溶液试管底部加入NaOH溶液，放置一段时间后。观察到的实验现象为_______。 18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______。 A. B. C. D. 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： （2）试剂c为______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、______。 （3）“分离操作”的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______。 （4）向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九江市匡庐星瀚高级中学第四次月考 高一化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法正确的是 A. 景德镇陶瓷在烧制过程中没有发生氧化还原反应 B. 鄱阳湖的湖水能导电，属于电解质 C. 江西赣南的“红壤”是种植脐橙的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高 D. 李白笔下的庐山有“日照香炉生紫烟”的景象，该景象的形成与丁达尔效应有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷烧制过程中存在有机物氧化、金属元素价态变化等过程，发生了氧化还原反应，A错误； B．湖水是混合物，电解质必须是化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．红壤呈红色是因为含有红棕色的，为黑色，不是红壤呈红色的原因，C错误； D．“日照香炉生紫烟”中的“紫烟”是水蒸气形成的气溶胶，属于胶体，丁达尔效应是胶体的特征性质，该景象的形成与丁达尔效应有关，D正确； 故选D。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①悬浊液 ②云、雾 ③蔗糖溶液 ④胶体 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①悬浊液属于浊液，③蔗糖溶液属于溶液，二者都不属于胶体，均不能产生丁达尔效应，②云、雾属于气溶胶，是胶体的一种，可产生丁达尔效应，④胶体属于胶体，可产生丁达尔效应； 故选A。 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B 纯碱 C 硫酸 D 小苏打 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是酸式盐，电离出的阳离子包含，不属于酸；是过氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．纯碱为，属于盐，不属于碱；是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．是不成盐氧化物，无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物；是两性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．电离出的阳离子全部为，属于酸；电离出的阴离子全部为，属于碱；小苏打为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐；与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 4. 下列物质间的转化，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与加热可一步生成，与稀反应可一步生成，两步均能一步实现，A不符合题意； B．是强氧化剂，与单质化合只能生成，无法一步得到，该转化不能一步实现，B符合题意； C．在足量中完全燃烧可一步生成，通入澄清石灰水可一步生成，两步均能一步实现，C不符合题意； D．在中加热或点燃可一步生成，与反应可一步生成，两步均能一步实现，D不符合题意； 故选B。 5. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4NO3 D. SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A． CH3COOH在水溶液中电离方程式为CH3COO-+H+，有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，属于是电解质，故 A 不选； B．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 不选； C．NH4NO3在溶液中能够电离出铵根离子和硝酸根离子，NH4NO3属于电解质，故 C 不选； D．SO2为化合物，其水溶液是亚硫酸溶液，能导电，但其本身不发生电离，属于非电解质，D正确； 故本题选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氯气通入到氢氧化钠溶液中： B. 与水反应： C. 铁粉加入到溶液中： D. 溶液与过量溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该离子方程式物质拆分正确，原子、电荷均守恒，A正确； B．该离子方程式氢原子、电子转移均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．氧化性较弱，只能将氧化为，正确的离子方程式为，C错误； D．过量时中完全反应，正确离子方程式为，所给式子为少量时的反应，D错误； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 碳酸钠中数目为 B. 占有的体积为 C. 标准状况下，中所含原子个数为 D. 含有个氧原子的的物质的量约是 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含个，故数目为，A错误； B．的物质的量为，但未说明是否处于标准状况，体积不一定为，B错误； C．标准状况下不是气态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量和所含原子数，C错误； D．个氧原子的物质的量为，每个含个氧原子，故的物质的量为，D正确； 故选D。 8. 给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 某澄清透明溶液中： C. 遇酚酞试剂变红的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、均不反应，能大量共存，B正确； C．酚酞变红说明溶液为碱性，Al3+与OH-生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．、与Ba2+生成BaSO4、BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 下列除杂方案错误的是 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 A 溶液 B 溶液 Fe粉 C 溶液 气体 D 溶液 KOH 加入溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe2+具有还原性，加入H2O2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，而且H2O2的还原产物为水，不会引入新杂质，故A正确； B．铁的还原性大于铜，混合液中加入足量的铁粉，反应生成铜和硫酸亚铁，过滤后得到铜和铁粉的混合物，滤液为纯净的硫酸亚铁溶液，故B正确； C．碳酸钠溶液与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，能够除去杂质且不引入新杂质，故C正确； D．除去KNO3溶液中的KOH，加入FeCl3溶液，虽然能生成Fe(OH)3沉淀，但引入了新杂质Cl-，故D错误； 故选D。 10. 如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 (　　) A. 5x＋10 B. 5x C. 5x＋14 D. 5x＋16 【答案】A 【解析】 【详解】由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第二、三、四周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x－8，E的原子序数为x+18，则五种元素的核电荷数之和为x+（x－1）+（x+1）+（x－8）+（x+18）＝5x+10，答案选A。 点睛：本题考查元素周期表知识，解题的关键是注意把握元素周期表的结构特点以及组合规律，尤其要注意同一主族相邻原子间原子序数的差值，可以是2、8、18或32。 11. 向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后的滤渣能被磁铁吸引，则滤液中一定存在 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】滤渣能被磁铁吸引，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，滤液中一定存在亚铁离子，故选C。 12. 已知①②③。根据上述反应，判断下列结论错误的是 A. 氧化性强弱顺序为 B. 溶液中可发生反应： C. 反应③中，发生还原反应，显示氧化性 D. 反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应①，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应③中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应②中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；综上，氧化性强弱顺序为，A正确； B．根据的氧化性强于，可知可以氧化生成，自身变成，反应方程式正确，B正确； C．在反应③中，中的氯元素化合价由0价降低为-1价，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，体现其氧化性，C正确； D．反应①中，为氧化剂，为还原剂，根据离子方程式可知，二者物质的量之比为2:10=1:5，D错误； 故选D。 13. 下列有关实验操作正确的是 A. 用装置①做钠在空气中燃烧的实验 B. 装置②可用于制备胶体 C. 用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行 D. 装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧固体药品用坩埚，不能用蒸发皿，A错误； B．溶液和溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B错误； C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需要加热，图③中没有加热装置，C错误； D．氨气极易溶于水，CO2在水中的溶解度远远小于氨气，从a口通入氨气，CO2从b口通入，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，D正确； 故选D。 14. 向一定体积的稀溶液中通入一定量的得溶液，然后向上述所得溶液中逐滴加入一定浓度稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图，已知稀溶液与稀盐酸反应分步进行，。下列说法中正确的是 A. 当时，溶液X中的溶质有 B. 当时，溶液X中的溶质为和 C. 当时，溶液X中的溶质只有 D. 当时，溶液X中的溶质为和 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，开始通入二氧化碳时生成碳酸钠；二氧化碳过量时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以向一定体积的稀溶液中通入一定量的，溶液X中的溶质可能是和或或和或。 【详解】A．当时，说明从开始滴加盐酸就发生反应，溶液X中的溶质只有有，故A错误； B．，说明0—V1段发生的反应为氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水、碳酸钠溶液与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中的溶质为NaOH和，故B错误； C．当时，说明、两步反应消耗盐酸一样多，溶质为，故C正确； D．当时，说明消耗的盐酸小于消耗的盐酸，则溶液X中的溶质为和，故D错误； 选C。 二、非选择题：本题共4小题，15、16题各16分，17题14分、18题12分，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥的位置回答下列问题： （1）元素①在元素周期表中的位置为______，含有1个质子和2个中子的核素符号是______。 （2）元素②的元素符号为______，画出其简单离子示意图：______。 （3）元素①~⑥中碱金属元素有______(填元素符号，下同)，卤族元素有______。 （4）元素④的单质和含元素⑤的强酸反应方程式为______；含元素④的氧化物和含元素③的氢氧化物溶液反应方程式为______。 【答案】（1） ①. 第一周期第ⅠA族 ②. （2） ①. O ②. （3） ①. Na ②. Cl （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置推断可知：①为H，②为O，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，据此分析进行解答。 【小问1详解】 元素①为H（氢），位于元素周期表的第一周期第ⅠA族。含有1个质子和2个中子的氢核素，其质量数为1+2=3，核素符号表示为； 【小问2详解】 元素②为O（氧），其简单离子为氧离子O2-，氧原子的核电荷数为8，得到2个电子后核外共有10个电子，分两层排布，第一层2个，第二层8个，结构示意图可表示为； 【小问3详解】 碱金属元素位于周期表的第ⅠA族（除H外），因此所给元素中碱金属为③，即Na；卤族元素位于第ⅦA族，因此所给元素中卤族元素为⑥，即Cl； 【小问4详解】 元素④的单质为Al，含元素⑤（S）的强酸为硫酸H2SO4，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为；含元素④的氧化物为两性氧化物氧化铝Al2O3，含元素③的氢氧化物为氢氧化钠（NaOH），氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为。 16. 设为阿伏加德罗常数的值，完成下列有关物质的量的计算。 （1）标准状况下，11.2LH2的物质的量为______；质量为______。 （2）1.5molOH-中含有的电子数目为______；26.5gNa2CO3中含有的物质的量为______。 （3）某混合气体含1molO2和2molH2，其平均摩尔质量为______；点燃该混合气体充分反应后转移电子的物质的量为______。 （4）56g铁粉与0.5mol·L-1CuSO4溶液恰好完全反应，消耗溶液体积______；固体质量增加了______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 标准状况下气体摩尔体积，依据，，再根据，摩尔质量，，所以物质的量为，质量为； 【小问2详解】 1个含有10个电子，中电子物质的量：，电子数目为；摩尔质量为，，1mol电离生成2mol，； 【小问3详解】 由题，，，平均摩尔质量；发生反应，和恰好完全反应，H元素由0价升高到价，失去电子：，转移电子物质的量等于失电子物质的量为； 【小问4详解】 由题，，反应，化学计量数之比，则，；1mol Fe质量56g，生成1mol Cu质量64g，固体增加质量。 17. 物质分类与转化是学习化学的重要方法，如图为铁及其化合物的“价一类”二维图，请回答： （1）填写二维图中缺失的类别A___________和化学式B___________，物质B的颜色为___________。 （2）利用下述反应可实现转化①：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，用单线桥法标注电子转移情况___________，并指明氧化剂：___________(填化学式) 。 （3）结合二维图中信息推测在转化②中表现的性质为_______(填“还原性”或“氧化性”) （4）向FeCl2溶液试管底部加入NaOH溶液，放置一段时间后。观察到的实验现象为_______。 【答案】（1） ①. 单质 ②. Fe2O3 ③. 红棕色 （2） ①. ②. ClO－ （3）氧化性 （4）有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 【解析】 【小问1详解】 根据二维图，Fe为单质，即A为单质，B为氧化物，且Fe元素为价态为＋3价，即B的化学式为Fe2O3；Fe2O3为红棕色固体；故答案为单质；Fe2O3；红棕色； 【小问2详解】 Fe(OH)3中Fe的化合价由＋3价升高为＋6价，ClO－中Cl的价态由＋1降低为－1价，用单线桥表示形式为；氧化剂为ClO－；故答案为；ClO－； 【小问3详解】 转化②中Fe的化合价由＋6价降低为＋3价，高铁酸根离子表现氧化性；故答案为氧化性； 【小问4详解】 FeCl2与NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧化成Fe(OH)3，现象为：有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；故答案为有白色絮状沉淀生成，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。 18. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是______。 A. B. C. D. 某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： （2）试剂c为______(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、______。 （3）“分离操作”的名称是______，需要用到的玻璃仪器有______。 （4）向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 、 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （4） 【解析】 【分析】除去废水样品中的和，最终得到中性溶液的流程分析：该酸性废水含​，先加过量作为试剂a，将转化为蓝色沉淀1，过滤后得到除去的溶液1；再向溶液1中加过量（或）作为试剂b，将​转化为，此时溶液中引入了过量的；接着加过量作为试剂c，除去多余的生成，过滤分离出沉淀后，向滤液加适量盐酸除去过量的​、，最终得到中性除杂后的溶液。 【小问1详解】 题干废水为酸性，含大量、、： A．会和废水中的生成沉淀，无法共存，A不符合题意； B．和所有现有离子均不反应，可以大量存在，B符合题意； C．会和中和、和生成氢氧化铜沉淀，无法共存，C不符合题意； D．​会和酸性废水中的反应生成和水，无法共存，D不符合题意； 故选B。 【小问2详解】 由上述分析知，试剂c为；原有未参与除杂反应的、以及除杂过程中引入的始终留在溶液中，因此最终溶液3的离子为。 【小问3详解】 “分离操作”是将沉淀和溶液分离，为过滤操作；过滤用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问4详解】 白色沉淀2是和，能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，对应离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $