精品解析：湖南省长沙市同升湖高级中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试题

长沙市同升湖高级中学 2026届高三第二次月考化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 K：39 Fe：56 Mn：55 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 我国众多的非物质文化遗产中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 苏州刺绣，其原材料蚕丝的主要成分属于蛋白质 B. 中国茶闻名世界，热水泡茶涉及萃取、分液过程 C. 中国书法所用的“毛笔”，其笔头与笔杆有机成分不同 D. 中国剪纸所用到的纸，其主要成分为多糖 2. 下列物质的主要成分属于盐的是 A. 碱石灰 B. 工业用纯碱 C. 石英 D. 金刚石 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的结构式： C. 制备聚丙烯： D. 的电子式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 B. 中含有的共价键总数为 C. 标准状况下，的分子总数为 D. 的NaCl溶液中的数目为 5. 下列有关金属、非金属及其化合物的说法正确的是 A. 工业上制备粗硅的反应中有CO生成 B. 工业上电解熔融的氧化镁制备单质镁 C. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 D. 铜粉不溶于稀硫酸和的混合溶液 6. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 7. 一种新型离子液体的阴离子结构如图所示，W、Y、X、M、Z是原子半径依次增大且分属三个短周期的主族元素，X与Z同主族。下列说法错误的是 A. 和中心原子杂化方式相同 B. 电负性： C. 阴离子中所有原子最外层均满足稳定结构 D. W、M与氮形成的原子个数之比为的物质(WMN)中键与键数目比为 8. 下列不能正确描述其反应的离子方程式是 A. 溶液吸收少量： B. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝： C. 水垢上滴入溶液有气泡产生： D. 明矾溶液与过量氨水混合： 9. 实验室用通入溶液中制备，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的。下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制备 C. 用装置丙进行过滤操作 D. 用装置丁灼烧 10. 《EurJIC》报道了我国科学家研发的新的、简单高效电催化处理氮氧化物的工艺，装置如图所示，已知：阴极上发生的反应为。下列叙述错误的是 A. 电极电势：Ni极高于镍合金极 B. 镍合金极周围发生反应： C. 工作一段时间后，溶液的pH不变 D. 若处理标况下4.48LNO，则理论上Ni极产生4.48L(标况下) 11. 一种利用有机胺(TBA)参与联合生产和1，2-二氯乙烷的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 工业上，可用加热分解制取纯碱 B. “制碱过程”中TBA→>TBA·HCl的转化，促进了的生成 C. 利用电解法实现“胺再生过程”时，CuCl→的转化在阴极区进行 D. “氯化过程”中发生反应的化学方程式为 12. 哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是 A. 1mol哌醋甲酯最多与4molH2发生加成反应 B. 该有机物的一氯代物有12种 C. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应 D. 该分子中至少有8个碳原子共面 13. 以铝土矿矿粉(主要成分为、、、少量和金属硫酸盐)为原料，生产和的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “焙烧1”中不加入CaO，可降低对大气的污染 B. “碱浸”过程中铝元素未发生氧化还原反应 C. 实验室中进行“操作1”时，玻璃棒的作用是引流 D. 向“滤液”中通入足量可得到沉淀 14. 金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl。可用Cl2与熔融的金属锡反应制备SnCl4，装置如下(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 用恒压滴液漏斗代替针筒能更好的控制产生氯气的速率 B. 戊装置的作用是冷凝、收集SnCl4 C. 实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸 D. 用装有碱石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理 第Ⅱ卷 非选择题 15. 按要求填空。 (Ⅰ)酸性、在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸()去除，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式___________________。 （2）取的KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则转移电子的物质的量是_________。 （3）测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，取样品溶解酸化后，用标准溶液进行滴定。配平上述反应的离子方程式：_________。 __________________ 实验中，滴定至终点时消耗溶液，则该样品中的物质的量是_________。 (Ⅱ)实验在化学中非常重要，按要求回答实验中的相关问题。 （4）配制的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体，会使配得的溶液浓度________(填偏大、偏小或无影响)。 （5）检验此装置气密性的操作方法___________________________。 （6）工业上常用调节pH的方法除去溶液中的。如，可通过加入_________调节pH来除去溶液中的。 16. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为_________。 ②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为__________________。 （2）探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应________________________________产生(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除的干扰，可证明氧化。 根据的制备实验得出：氧化性________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是________________________________。 （3）若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为_________。(保留3位有效数字) 17. 金属铜和在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣(主要成分为和CuO，含少量和)制备和铜。工艺流程图如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_________，“碱浸”时，提高浸取速率的措施有_________(填选项字母)。 A．搅拌 B．适当升高温度 C．加水稀释 （2）“滤渣1”的成分是_________(填化学式)。 （3）“碱浸”过程中发生化学反应的化学方程式有：__________________、__________________。 （4）“还原”中加入足量铁粉，与铁粉反应的离子有_________。 （5）检验“滤渣2”已洗净的实验方法为___________________________。 （6）“氧化”过程中，氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示： 反应温度过高，氧化速率下降，其原因可能是___________________________。 18. 化合物H是一种药物中间体，其合成路线如下： 已知：ⅰ．BnBr代表； ⅱ．。 回答下列问题： （1）A的名称为__________，A的核磁共振氢谱有__________组峰。 （2）E中含氧官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （3）的化学方程式为______________________。 （4）Ⅰ的结构简式为___________。Ⅰ的同分异构体还有_________种。 （5）以硝基苯和乙炔为原料合成的路线为。 写出X、Y的结构简式：___________、__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市同升湖高级中学 2026届高三第二次月考化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 K：39 Fe：56 Mn：55 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 我国众多的非物质文化遗产中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 苏州刺绣，其原材料蚕丝的主要成分属于蛋白质 B. 中国茶闻名世界，热水泡茶涉及萃取、分液过程 C. 中国书法所用的“毛笔”，其笔头与笔杆有机成分不同 D. 中国剪纸所用到的纸，其主要成分为多糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝属于天然动物纤维，主要成分为蛋白质，A正确； B．热水泡茶是茶叶中的可溶性成分溶解于热水的浸取过程，后续分离茶渣和茶汤采用的是过滤操作，分液是分离互不相溶的液态混合物的操作，该过程不涉及分液，B错误； C．毛笔笔头多为动物毛发，主要成分为蛋白质，笔杆多为竹、木材质，主要成分为纤维素，二者有机成分不同，C正确； D．纸张的主要成分为纤维素，纤维素属于多糖，D正确； 故本题选B。 2. 下列物质的主要成分属于盐的是 A. 碱石灰 B. 工业用纯碱 C. 石英 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，属于混合物，A不符合题意； B．工业用纯碱是碳酸钠（Na2CO3），由Na+和，属于盐，B符合题意； C．石英主要成分是二氧化硅（SiO2），属于氧化物，C不符合题意； D．金刚石是碳的单质，属于非金属单质，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的结构式： C. 制备聚丙烯： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3分子为V形结构(键角约116.8°)，球棍模型应体现折线形，故A错误； B．CS2与CO2为等电子体，CO2的结构式为O=C=O，即CS2结构式S=C=S正确，故B正确； C．聚丙烯由丙烯(CH2=CHCH3)加聚生成，链节应为-CH2-CH(CH3)-，正确反应方程式为nCH2=CH2CH3，故C错误； D．PH3中P原子最外层有5个电子，与3个H原子形成共价键后仍有1对孤对电子，题中未画出P的孤对电子，正确的是，故D错误； 答案为B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 B. 中含有的共价键总数为 C. 标准状况下，的分子总数为 D. 的NaCl溶液中的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于和的相对分子质量相同，每个分子都含有3个原子，因此4.4g混合气体的物质的量为0.1mol，含有的原子总数为，A项正确； B．每个分子(正四面体结构)含有6个P—P键，所以中含有的共价键总数为，B项错误； C．标准状况下，是液态，无法计算物质的量，C项错误； D．缺少NaCl溶液的体积，无法计算，D项错误。 故选A。 5. 下列有关金属、非金属及其化合物的说法正确的是 A. 工业上制备粗硅的反应中有CO生成 B. 工业上电解熔融的氧化镁制备单质镁 C. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 D. 铜粉不溶于稀硫酸和的混合溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上制备粗硅的反应为，有CO生成，A正确； B．工业上是电解熔融的氯化镁（）制备单质镁，而非氧化镁（），因MgO熔点过高，B错误； C．工业上用氯气与石灰乳（悬浊液）反应制备漂白粉，C错误； D．稀硫酸与混合溶液中，和形成稀硝酸，铜会与其反应溶解，D错误； 故选A。 6. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．整个过程中先参加反应后又被生成，是催化剂，A正确； B．过程Ⅰ中的反应物为、NO，产物为、、，对应的化学方程式为，故B正确； C．过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确； D．过程Ⅱ的化学方程式为，Ni元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故D错误； 选D。 7. 一种新型离子液体的阴离子结构如图所示，W、Y、X、M、Z是原子半径依次增大且分属三个短周期的主族元素，X与Z同主族。下列说法错误的是 A. 和中心原子杂化方式相同 B. 电负性： C. 阴离子中所有原子最外层均满足稳定结构 D. W、M与氮形成的原子个数之比为的物质(WMN)中键与键数目比为 【答案】C 【解析】 【分析】首先推导元素：五种元素分属三个短周期，原子半径依次增大，故W为（第一周期）；X与Z同主族，结合成键特征可知X为、Z为（第三周期）；第二周期中原子半径，故Y为；第二周期中原子半径并且结合成键特征，故M为，最终半径顺序，符合题意。 【详解】A．为，中心S价层电子对数为，为杂化；为，中心S价层电子对数为，为杂化，二者杂化方式相同，A正确； B．电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，故电负性，即，B正确； C．阴离子中含有原子，原子成键后最外层仅为2个电子，不满足稳定结构，C错误； D．为，结构式为，含2个键、2个键，二者数目比为，D正确； 故答案选C。 8. 下列不能正确描述其反应的离子方程式是 A. 溶液吸收少量： B. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝： C. 水垢上滴入溶液有气泡产生： D. 明矾溶液与过量氨水混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中具有还原性，少量将部分氧化为，生成的与过量的结合为，该离子方程式配平正确，A正确； B．酸性条件下将氧化为使淀粉变蓝，离子方程式电荷、得失电子均守恒，B正确； C．为难溶物，为弱酸，均不能拆写，反应生成可溶性醋酸盐、和，离子方程式正确，C正确； D．一水合氨为弱碱，与反应只能生成沉淀，不能生成，离子方程式错误，正确的离子方程式为，D错误； 故本题选D。 9. 实验室用通入溶液中制备，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的。下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制备 C. 用装置丙进行过滤操作 D. 用装置丁灼烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室加热NH4Cl固体无法制取NH3，因为NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，二者在试管口会重新化合生成NH4Cl固体，无法收集到NH3，A错误； B．NH3极易溶于水，装置乙中导管直接插入FeCl3溶液中，会因NH3大量溶解导致装置内压强骤减，发生倒吸现象，B错误； C．过滤操作中应使用玻璃棒引流，C错误； D．灼烧Fe(OH)3固体需用坩埚，装置丁中坩埚放置在泥三角上，用酒精灯加热，符合灼烧固体的操作要求，D正确； 故选D。 10. 《EurJIC》报道了我国科学家研发的新的、简单高效电催化处理氮氧化物的工艺，装置如图所示，已知：阴极上发生的反应为。下列叙述错误的是 A. 电极电势：Ni极高于镍合金极 B. 镍合金极周围发生反应： C. 工作一段时间后，溶液的pH不变 D. 若处理标况下4.48LNO，则理论上Ni极产生4.48L(标况下) 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为电解装置，Ni极为阳极，镍合金极为阴极，阳极上的电势总是比阴极上的高，A项正确； B．阴极反应为还原反应，由已知信息知，阴极上产生活性Fe，生成的Fe还原NO产生：，B项正确； C．阳极上发生氧化反应，电极反应式为，结合阴极反应和上述Fe还原NO的反应可得总反应为，溶液的pH不变，C项正确； D．若处理标况下4.48LNO的物质的量为4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，转移0.4mol电子，根据电子守恒可知，2NO～4e-～O2，则理论上Ni极产生2.24L(标况下)，D项错误。 故选D。 11. 一种利用有机胺(TBA)参与联合生产和1，2-二氯乙烷的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 工业上，可用加热分解制取纯碱 B. “制碱过程”中TBA→>TBA·HCl的转化，促进了的生成 C. 利用电解法实现“胺再生过程”时，CuCl→的转化在阴极区进行 D. “氯化过程”中发生反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】本题主侧重考查学生对基础知识的理解能力和综合运用能力。由题意可知，制碱过程为：NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA•HCl，TBA的再生过程为：O2+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，乙烯的氯化过程为：。 【详解】A．工业上，热稳定性差，加热分解生成纯碱碳酸钠、水和二氧化碳，A正确； B．“制碱过程”为：NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA•HCl，TBA→>TBA·HCl的转化，促进了的生成，B正确； C．利用电解法实现“胺再生过程”时，在的转化过程中铜的化合价由价升高为价，CuCl发生氧化反应，在阳极区进行，C错误； D． “氯化过程”中发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 12. 哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是 A. 1mol哌醋甲酯最多与4molH2发生加成反应 B. 该有机物的一氯代物有12种 C. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应 D. 该分子中至少有8个碳原子共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．哌醋甲酯分子中只有苯环与H2发生加成反应，1mol哌醋甲酯分子中含有1mol苯环，最多可与3molH2发生加成反应，A错误； B．该有机物苯环对称结构，共有11种氢，一氯代物为11种，B错误； C．该分子中含有酯基、亚氨基2种官能团，其中酯基在酸性、碱性条件下都可以水解，亚氨基可与盐酸反应，C正确； D．该分子中苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子为饱和碳原子，与其相连的3个碳原子中最多有2个和其共面，该分子中最多有8个碳原子共面，D错误。 故选C。 13. 以铝土矿矿粉(主要成分为、、、少量和金属硫酸盐)为原料，生产和的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “焙烧1”中不加入CaO，可降低对大气的污染 B. “碱浸”过程中铝元素未发生氧化还原反应 C. 实验室中进行“操作1”时，玻璃棒的作用是引流 D. 向“滤液”中通入足量可得到沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝土矿矿粉有少量，焙烧会产生SO2，加入CaO，可降低对大气的污染，故A错误； B．“碱浸”过程中与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，铝元素化合价未发生变化，故未发生氧化还原反应，故B正确； C．由流程图可知“操作1”为过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流，故C正确； D．滤液中含有偏铝酸钠，通入足量可得到沉淀，故D正确； 故答案为A 14. 金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl。可用Cl2与熔融的金属锡反应制备SnCl4，装置如下(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 用恒压滴液漏斗代替针筒能更好的控制产生氯气的速率 B. 戊装置的作用是冷凝、收集SnCl4 C. 实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸 D. 用装有碱石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于高锰酸钾与浓盐酸反应剧烈，故用恒压滴液漏斗能控制盐酸滴速，进而控制反应的速率，故A正确； B．常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，故该物质的收集需要进行冷凝液化收集，故B正确； C．由于金属锡活泼性仅次于铁，先点燃酒精灯融化金属锡会与空气中的氧气反应，因此应该先制备氯气，将装置中空气排尽后再加热金属锡，故C错误； D．己装置中水蒸气会进入到戊装置中，导致SnCl4水解，换用碱石灰既能吸收多余的氯气，又能防止水蒸气扩散至戊装置中，故D正确； 选C。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 按要求填空。 (Ⅰ)酸性、在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸()去除，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式___________________。 （2）取的KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则转移电子的物质的量是_________。 （3）测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，取样品溶解酸化后，用标准溶液进行滴定。配平上述反应的离子方程式：_________。 __________________ 实验中，滴定至终点时消耗溶液，则该样品中的物质的量是_________。 (Ⅱ)实验在化学中非常重要，按要求回答实验中的相关问题。 （4）配制的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体，会使配得的溶液浓度________(填偏大、偏小或无影响)。 （5）检验此装置气密性的操作方法___________________________。 （6）工业上常用调节pH的方法除去溶液中的。如，可通过加入_________调节pH来除去溶液中的。 【答案】（1） （2）0.16 （3） ①. ②. （4）偏小 （5）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹，将右侧导气管的末端浸入水中，用手（或热毛巾）捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，松开手（或移走热毛巾）后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好（其他合理方法也可） （6）等合理即可 【解析】 【小问1详解】 酸性环境下作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，根据电荷守恒、原子守恒配平得到对应离子方程式：； 【小问2详解】 KI总物质的量为，反应生成等物质的量的和，故；2个生成1个​共失，1个生成​失，总转移电子：。 【小问3详解】 Mn从+7价降至+2价每个得，每个​中2个S从+2价升至+6价共失，根据得失电子守恒配平：；，根据反应计量比。 【小问4详解】 实验室没有450mL容量瓶，需配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，理论需要NaOH质量为，实际仅称取1.8g，溶质不足，配得溶液浓度偏小。 【小问5详解】 利用微热法改变装置内气压，通过气泡和倒吸水柱的现象验证气密性，方法是：关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹，将右侧导气管的末端浸入水中，用手（或热毛巾）捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，松开手（或移走热毛巾）后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好； 【小问6详解】 加入该类物质可消耗溶液中的升高pH，使水解生成​沉淀除去，且不会引入新的杂质阳离子，可以是等。 16. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为_________。 ②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为__________________。 （2）探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应________________________________产生(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除的干扰，可证明氧化。 根据的制备实验得出：氧化性________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是________________________________。 （3）若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为_________。(保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. ②. ③. > ④. 溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱 （3）76.4% 【解析】 【分析】本实验制备高铁酸钾，其原理为碱性条件下氯气氧化氢氧化铁生成：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，装置A的作用是制备氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与Fe(OH)3、KOH溶液反应，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl，装置C制备高铁酸钾，氯气有毒，需要尾气处理，防止污染空气，即装置D作用是吸收多余氯气。 【小问1详解】 ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为恒压滴液漏斗。 ②由分析可知，C中生成高铁酸钾的化学反应方程式为；2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O。 【小问2详解】 ①溶液a中滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色，说明溶液a中含有Fe3+；已知在酸性或中性溶液中快速产生O2，氧元素化合价升高，则铁元素化合价降低产生Fe3+，产生的Fe3+干扰了实验检验，反应中部分氧化合价由-2变为0、铁化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应为；+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；C装置中氯气和氢氧化钾会生成次氯酸钾，在碱性溶液中较稳定，且其固体表面会附有生成的ClO-，加入盐酸时ClO-能与盐酸反应生成Cl2，所以用KOH溶液洗涤的目的是除去，固体附着的ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，避免ClO-干扰实验； ②制备的反应为2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl2是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，则氧化性：Cl2＞K2FeO4，方案Ⅱ得出氧化性：K2FeO4＞Cl2，二者相反，对比两个反应的条件，制备在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱。 【小问3详解】 装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体19.8g，结合Fe守恒，则的产率为。 17. 金属铜和在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣(主要成分为和CuO，含少量和)制备和铜。工艺流程图如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_________，“碱浸”时，提高浸取速率的措施有_________(填选项字母)。 A．搅拌 B．适当升高温度 C．加水稀释 （2）“滤渣1”的成分是_________(填化学式)。 （3）“碱浸”过程中发生化学反应的化学方程式有：__________________、__________________。 （4）“还原”中加入足量铁粉，与铁粉反应的离子有_________。 （5）检验“滤渣2”已洗净的实验方法为___________________________。 （6）“氧化”过程中，氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示： 反应温度过高，氧化速率下降，其原因可能是___________________________。 【答案】（1） ①. ②. AB （2）和CuO （3） ①. ②. （4）、、H+ （5）取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中滴加酸化的溶液，若无明显现象，则证明滤渣2已洗净 （6）温度过高过氧化氢分解 【解析】 【分析】通过碱浸的时候，二氧化硅和氧化铝都可以与之反应，分别生成可溶于水的Na2SiO3和Na[Al(OH)4]，所以滤液1含有硅酸钠和四羟基合铝酸钠，而和CuO不溶于水也不与强碱反应，所以滤渣1含有以上两种金属氧化物。加入稀盐酸以后，生成Fe3+和Cu2+，加入铁粉，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，再加入盐酸，除去多余的铁粉，同时回收单质铜，最后将溶液中的亚铁离子氧化为三价铁离子，最终得到产品。 【小问1详解】 Cu 是洪特规则特例，其价层电子排布式为；碱浸时，搅拌和适当升高温度可以提高反应速率，而加水稀释导致碱溶液浓度降低，反应速率下降，故答案选AB。 【小问2详解】 根据上述分析，滤渣1是Fe2O3和CuO。 【小问3详解】 碱浸过程中发生的反应，主要为氢氧化钠溶液和氧化铝及二氧化硅发生反应，化学方程式为：，。 【小问4详解】 根据上述分析，加入足量铁粉，与铁粉反应的离子有Fe3+、Cu2+、H+。 【小问5详解】 滤渣2中，含有前面加入稀盐酸以后未消耗的氯离子，检验氯离子的方法为：取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，则证明滤渣2已洗净。 【小问6详解】 根据题目所给图像分析，最佳反应条件应是温度为30℃，pH=2.0，当温度过高时，过氧化氢分解，导致亚铁离子氧化速率下降。 18. 化合物H是一种药物中间体，其合成路线如下： 已知：ⅰ．BnBr代表； ⅱ．。 回答下列问题： （1）A的名称为__________，A的核磁共振氢谱有__________组峰。 （2）E中含氧官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （3）的化学方程式为______________________。 （4）Ⅰ的结构简式为___________。Ⅰ的同分异构体还有_________种。 （5）以硝基苯和乙炔为原料合成的路线为。 写出X、Y的结构简式：___________、__________。 【答案】（1） ①. 苯二酚/对苯二酚 ②. 2 （2） ①. 醚键、酮羰基、酚羟基 ②. 还原反应 （3） （4） ①. ②. 8 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，由B结构和A的分子式可知A的结构为，B与BnBr发生取代反应生成C，C硝化生成D，D中硝基还原生成E，E与ClCH2COCH3反应生成F，F与C4H8Br2发生取代反应生成G（），G转化生成H。 【小问1详解】 据分析可知A的结构简式：，用系统命名法进行命名，A的名称为1，4-苯二酚，A的核磁共振氢谱有2组峰。 【小问2详解】 E（）中含氧官能团的名称为醚键、酮羰基、酚羟基，D→E的反应是硝基的还原为氨基，类型为还原反应。 【小问3详解】 C→D是硝化反应，化学方程式为；。 【小问4详解】 由分析可知G的结构简式为，由F的结构简式可逆推Ⅰ的结构简式为，Ⅰ的同分异构体包括：，，，，，BrCH2CH(CH3)CH2Br，CH2BrCBr(CH3)2，(CH3)2CHCHBr2共8种。 【小问5详解】 根据信息ⅱ可知，合成需要CH3CHO和，故X为硝基苯还原生成的，Y为乙炔加成生成的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $