湖南省长沙市同升湖高级中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试题

长沙市同升湖高级中学 2026届高三第二次月考化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 K：39 Fe：56 Mn：55 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 我国众多的非物质文化遗产中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 苏州刺绣，其原材料蚕丝的主要成分属于蛋白质 B. 中国茶闻名世界，热水泡茶涉及萃取、分液过程 C. 中国书法所用的“毛笔”，其笔头与笔杆有机成分不同 D. 中国剪纸所用到的纸，其主要成分为多糖 2. 下列物质的主要成分属于盐的是 A. 碱石灰 B. 工业用纯碱 C. 石英 D. 金刚石 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 分子的球棍模型： B. 的结构式： C. 制备聚丙烯： D. 的电子式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 B. 中含有的共价键总数为 C. 标准状况下，的分子总数为 D. 的NaCl溶液中的数目为 5. 下列有关金属、非金属及其化合物的说法正确的是 A. 工业上制备粗硅的反应中有CO生成 B. 工业上电解熔融的氧化镁制备单质镁 C. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 D. 铜粉不溶于稀硫酸和的混合溶液 6. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为 C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 7. 一种新型离子液体的阴离子结构如图所示，W、Y、X、M、Z是原子半径依次增大且分属三个短周期的主族元素，X与Z同主族。下列说法错误的是 A. 和中心原子杂化方式相同 B. 电负性： C. 阴离子中所有原子最外层均满足稳定结构 D. W、M与氮形成的原子个数之比为的物质(WMN)中键与键数目比为 8. 下列不能正确描述其反应的离子方程式是 A. 溶液吸收少量： B. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝： C. 水垢上滴入溶液有气泡产生： D. 明矾溶液与过量氨水混合： 9. 实验室用通入溶液中制备，经过滤、洗涤、灼烧得高纯度的。下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制备 C. 用装置丙进行过滤操作 D. 用装置丁灼烧 10. 《EurJIC》报道了我国科学家研发的新的、简单高效电催化处理氮氧化物的工艺，装置如图所示，已知：阴极上发生的反应为。下列叙述错误的是 A. 电极电势：Ni极高于镍合金极 B. 镍合金极周围发生反应： C. 工作一段时间后，溶液的pH不变 D. 若处理标况下4.48LNO，则理论上Ni极产生4.48L(标况下) 11. 一种利用有机胺(TBA)参与联合生产和1，2-二氯乙烷的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 工业上，可用加热分解制取纯碱 B. “制碱过程”中TBA→>TBA·HCl的转化，促进了的生成 C. 利用电解法实现“胺再生过程”时，CuCl→的转化在阴极区进行 D. “氯化过程”中发生反应的化学方程式为 12. 哌醋甲酯是一种中枢神经系统兴奋剂，如图为哌醋甲酯的结构。下列关于哌醋甲酯的说法正确的是 A. 1mol哌醋甲酯最多与4molH2发生加成反应 B. 该有机物的一氯代物有12种 C. 该有机物既可以与盐酸反应，也可以和NaOH反应 D. 该分子中至少有8个碳原子共面 13. 以铝土矿矿粉(主要成分为、、、少量和金属硫酸盐)为原料，生产和的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. “焙烧1”中不加入CaO，可降低对大气的污染 B. “碱浸”过程中铝元素未发生氧化还原反应 C. 实验室中进行“操作1”时，玻璃棒的作用是引流 D. 向“滤液”中通入足量可得到沉淀 14. 金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较软的低熔点金属，常温下SnCl4为无色液体，沸点为114℃，在空气中易水解生成锡酸与HCl。可用Cl2与熔融的金属锡反应制备SnCl4，装置如下(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 用恒压滴液漏斗代替针筒能更好的控制产生氯气的速率 B. 戊装置的作用是冷凝、收集SnCl4 C. 实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸 D. 用装有碱石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理 第Ⅱ卷 非选择题 15. 按要求填空。 (Ⅰ)酸性、在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸()去除，下面是对这三种氧化剂性质的探究。 （1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式___________________。 （2）取的KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则转移电子的物质的量是_________。 （3）测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，取样品溶解酸化后，用标准溶液进行滴定。配平上述反应的离子方程式：_________。 __________________ 实验中，滴定至终点时消耗溶液，则该样品中的物质的量是_________。 (Ⅱ)实验在化学中非常重要，按要求回答实验中的相关问题。 （4）配制的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体，会使配得的溶液浓度________(填偏大、偏小或无影响)。 （5）检验此装置气密性的操作方法___________________________。 （6）工业上常用调节pH的方法除去溶液中的。如，可通过加入_________调节pH来除去溶液中的。 16. 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备(夹持装置略) ①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为_________。 ②C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学反应方程式为__________________。 （2）探究的性质 ①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案： 方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。 Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应________________________________产生(用离子方程式表示)。 Ⅱ．方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是排除的干扰，可证明氧化。 根据的制备实验得出：氧化性________(填“>”或“<”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是________________________________。 （3）若在制备装置C中加入的质量为，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体，则的产率为_________。(保留3位有效数字) 17. 金属铜和在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣(主要成分为和CuO，含少量和)制备和铜。工艺流程图如下： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为_________，“碱浸”时，提高浸取速率的措施有_________(填选项字母)。 A．搅拌 B．适当升高温度 C．加水稀释 （2）“滤渣1”的成分是_________(填化学式)。 （3）“碱浸”过程中发生化学反应的化学方程式有：__________________、__________________。 （4）“还原”中加入足量铁粉，与铁粉反应的离子有_________。 （5）检验“滤渣2”已洗净的实验方法为___________________________。 （6）“氧化”过程中，氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示： 反应温度过高，氧化速率下降，其原因可能是___________________________。 18. 化合物H是一种药物中间体，其合成路线如下： 已知：ⅰ．BnBr代表； ⅱ．。 回答下列问题： （1）A的名称为__________，A的核磁共振氢谱有__________组峰。 （2）E中含氧官能团的名称为___________，的反应类型为___________。 （3）的化学方程式为______________________。 （4）Ⅰ的结构简式为___________。Ⅰ的同分异构体还有_________种。 （5）以硝基苯和乙炔为原料合成的路线为。 写出X、Y的结构简式：___________、__________。 长沙市同升湖高级中学 2026届高三第二次月考化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 K：39 Fe：56 Mn：55 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 非选择题 【15题答案】 【答案】（1） （2）0.16 （3） ①. ②. （4）偏小 （5）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹，将右侧导气管的末端浸入水中，用手（或热毛巾）捂住圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出，松开手（或移走热毛巾）后，导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好（其他合理方法也可） （6）等合理即可 【16题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. ②. ③. > ④. 溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱 （3）76.4% 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. AB （2）和CuO （3） ①. ②. （4）、、H+ （5）取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中滴加酸化的溶液，若无明显现象，则证明滤渣2已洗净 （6）温度过高过氧化氢分解 【18题答案】 【答案】（1） ①. 苯二酚/对苯二酚 ②. 2 （2） ①. 醚键、酮羰基、酚羟基 ②. 还原反应 （3） （4） ①. ②. 8 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $