湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第五次月考 化学试卷

炎德·英才大联考湖南师大附中2025届高三月考试卷(五) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H～1 B～11 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 K～39 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列做法不符合绿色化学宗旨的是 A. 推广使用风能、太阳能等新能源 B. 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 C. 禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放 D. 推广使用煤炭、石油脱硫技术 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氢核素： B. 分子的球棍模型： C. 中共价键类型：键 D. 的空间结构：正四面体形 3. 下列实验操作或处理方法错误的是 A. 检验锌粒和稀硫酸反应产生的气体，可直接点燃，观察是否有水生成 B. 金属钠着火，用干燥的沙土盖灭 C. 烧碱溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上适量的硼酸 D. 液溴保存时应用水液封 4. 下列说法不正确的是 A. 掺杂碘的聚乙炔具有导电性，可用作导电塑料 B. 由四氟乙烯制备聚四氟乙烯的反应符合原子经济性要求 C. 存在顺反异构 D. 由于F的电负性大于，共价键极性强于，所以的酸性强于 5. 三磷酸腺苷(ATP)是生物体的供能物质，由腺苷(A)与磷酸反应而成，下列说法错误的是 A. 第一电离能：N>P B. ATP可发生水解反应，并释放能量 C. 腺苷(A)中，N原子只有sp2杂化 D. ATP中的碱基与尿嘧啶()作用时，形成的氢键的种类可能有N-H…N、N-H…O 6. 下列方程式能正确解释相应实验室注意事项或现象的是 A. 浓硝酸存放在棕色试剂瓶中： B. 金属钠着火不能用CO2灭火器灭火： C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： D. FeSO4溶液久置产生黄色浑浊： 7. 用充有的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析正确的是 A. 产生“喷泉”证明与发生了反应 B. 无色溶液变红证明极易溶于水 C. 红色溶液中存在的含氮微粒只有和 D. 加热烧杯中的红色溶液一段时间后恢复至室温，可观察到红色变浅或褪去 8. 用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 溶液 B 非金属性： 盐酸 溶液 溶液 C 具有还原性 硫酸 酸性溶液 溶液 D 酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 乙酸 饱和溶液 苯酚钠溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 含有冠醚环的聚合物膜能够高效吸附分离某些阳离子。一种含冠醚环的聚酰亚胺薄膜吸附分离的过程如图。下列说法正确的是 A. 冠醚环与之间的作用是离子键 B. 冠醚环中碳氧所形成的化学键一定含键 C. 该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D. 若要设计的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 10. 伦敦帝国理工学院Mengzheng Ouyang展示了一种“全碱性多硫化物-氧化还原流电池(PSA RFB)”系统，该电池采用的双层膜结构(CEM、AEM)可减少多硫化物穿梭，降低总成本，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时泡沫电极为正极 B. 放电时硫化镍泡沫电极发生反应： C. 充电时，进入乙池，乙池中的浓度增大 D. 充电时，当外电路通过2mol电子，理论上乙池溶液质量减少46g 11. 工业上以氟磷灰石[，含等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 的空间结构和中心原子的VSEPR模型不一致 B. “酸解”时有产生。氢氟酸与反应生成二元强酸，离子方程式为 C. “洗涤”时使用一定浓度的硫酸溶液，可减少的溶解，有利于提高石膏的产率 D. 用浓磷酸和溴化钠共热可生成，说明磷酸酸性强于氢溴酸 12. 如图a、图b表示的是某物质的晶胞(大球表示K原子，小球表示O原子)，已知K之间底面上的最近距离为a pm，竖直方向上为c pm，下列说法正确的是 A. 图a中含氧元素的微粒单元的空间取向只有1种 B. 该物质阴离子的化学式为 C. 图b表示的晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数的值) D. 的配位数为4 13. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体二氧化碳，其原理为，当起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的和下的的关系如图所示．下列说法正确的是 A. 图中对应等压过程的曲线是a B. 该反应ΔH >0 C. 当时，的平衡转化率 D. 温度、压强一定时，增大可提高的转化率 14. 常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. 向新制氯水中加入少量KI固体，溶液中浓度增大 B. 常温下反应平衡常数为K，当pH增大时，K不变 C. 的氯水中， D. 常温下，的电离常数的数量级为10-7 二、非选择题： 15. 二氯化二硫()是一种重要的有机化工原料。 I．某化学兴趣小组为制备，将氯气通入熔融的硫黄模拟工业生产。所用实验装置(夹持、加热仪器略)与相关信息如下所示。请回答下列问题： 物质 色态 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 金黄色液体 -122 138 遇水反应生成S、和；100℃以上部分分解成S和；能被氧化为 暗红色液体 -76 59 受热易分解，蒸馏时需加少量稳定剂 S 淡黄色固体 113 445 易溶于 （1）A中反应的离子方程式为___________，A中仪器m的名称是___________。 （2）实验时，先打开通入的目的是___________。 （3）装置F的作用是___________。 Ⅱ．该小组同学在实验结束后并未观察到装置E中出现金黄色液体，而是得到了不明深色液体。该小组同学进一步分析其可能原因并开展实验进行验证。 （4）提出可能的原因： 可能原因 解释(用化学方程式表示) 原因1：___________ 原因2：部分被氧化，生成少量溶于 原因3：部分遇水反应，生成少量S溶于 ___________ （5）设计并开展实验验证： 实验 操作 现象 解释 1 另组装蒸馏装置，取适量装置E中样品于蒸馏烧瓶，加入少量稳定剂，加热，收集59℃馏分 锥形瓶内：___________ 部分被氧化，液体中混有 2 取少量装置G中的溶液于试管中，滴加适量___________(填化学式)溶液 试管内未出现白色沉淀 说明不存在与水的反应 根据上述实验现象，该小组同学认为可确定“原因2”的存在，不存在“原因3”，但“原因1”是否存在还需要通过实验进一步验证。 16. 一种从阳极泥(主要成分为、、、和等)中回收硒()和贵重金属的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：该工艺中萃取与反萃取的原理为。 （1）“焙烧”产生的与的混合烟气可用水吸收制得单质，该反应的化学方程式为___________；过滤所得粗硒可采用减压蒸馏的方法提纯单质硒，采用减压蒸馏的目的是___________。 （2）“酸浸氧化”中通入氧气的目的是___________；“反萃取”中用到的反萃取剂最好选用___________(填化学式)。 （3）“沉银”时加入，可将转化为，再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。 已知：一般认为当某离子浓度低于1.0×10-5 mol·L-1时，可忽略该离子的存在。 ① ② ③ 则沉银时溶液中应控制在___________范围。 （4）“滤液Ⅳ”中含有和，则“还原”中发生反应的离子方程式为___________。 （5）研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如图所示。 图中表示金粒负极的电极反应式为___________。浸金过程中和起___________作用。 （6）的结构不能表示为，实际上可看成是由一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2∶1∶1形成的，这两种阴离子形状分别是直线形和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为___________。 17. Pacritinib是非受体酪氨酸激酶JAK2的一种抑制剂，某研究小组设计了以下合成路线。 请根据上述路线，回答下列问题： （1）物质C中含氧官能团名称为___________。 （2）写出物质B的结构简式：___________。 （3）B→C的反应类型为___________。 （4）请写出由D转化为E的化学方程式：___________。 （5）、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是___________。 （6）已知化合物M是物质A的芳香族同分异构体，则满足下列条件的M共有___________种(不考虑立体异构)。写出其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶1的M的结构简式：___________。 ①苯环上只有两种官能团；②能水解，且能发生银镜反应。 （7）根据以上流程，设计以和反式1,4-二溴-2-丁烯为原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。 18. 丙烯是重要的石油化工中间体，可由丙烷脱氢制备，回答下列问题： Ⅰ．丙烷直接脱氢法制丙烯 （1）某温度下，由处于标准状况的各种元素指定的单质生成标准状况下1 mol某纯物质的热效应称为标准摩尔生成热，记为，单质的标准摩尔生成热为，、的标准摩尔生成热分别为，，则丙烷直接脱氢反应 ________。 （2）分别在0.1 MPa、0.01 MPa条件下，测定不同温度时、的平衡物质的量分数如图所示。 代表0.1 MPa下，的平衡物质的量分数的曲线为_______；原因为______________。 Ⅱ．二氧化碳耦合丙烷脱氢 在恒压为的容器中充入、。发生下列反应： 反应a： 反应b： （3）反应b的反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数，为气体的分压(分压总压×物质的量分数)、降低温度，________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）一定温度下，容器中反应达到平衡时，测得的转化率为，的体积分数为，则的转化率为________，反应a的________。 Ⅲ．一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系。其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如图所示，晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm。 （5）晶胞中离Mg最近且距离相等的B原子数为________，该物质化学式为________，则该晶体密度为________(列出计算式，阿伏加德罗常数用表示)。 炎德·英才大联考湖南师大附中2025届高三月考试卷(五) 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H～1 B～11 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 K～39 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 分液漏斗（或球形分液漏斗） （2）将装置内的空气排尽，防止对后续实验造成干扰 （3）防止水蒸气进入装置E （4） ①. 100℃以上受热会分解，生成的S溶于 ②. （5） ①. 收集到暗红色液体 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 降低Se的沸点，防止Se被氧化 （2） ①. 防止生成的氮氧化物排放到空气中 ②. （3） （4） （5） ①. ②. 催化 （6）+3 【17题答案】 【答案】（1）硝基、醚键、羟基 （2） （3）还原反应 （4）+ +HBr （5） （6） ①. 3 ②. （7） 【18题答案】 【答案】（1）+123.8 （2） ①. D ②. 该反应的，温度升高，平衡正向移动，的物质的量分数增大，又反应的正方向为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，的物质的量分数减小 （3）减小 （4） ①. ②. （5） ①. 12 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $