北京市第十九中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

第十九中学 2025-2026学年第一学期高一年级第2次月考考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ⅰ卷（40分） 每题仅有一个正确选项，请将正确答案填涂到机读卡上（每空2分） 1. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. C. D. 溶液 2. 下列关于的说法中，不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 氧元素的化合价为-2价 C. 能与水发生反应 D. 可在潜水艇中作为氧气的来源 3. 下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是 A. 从元素化合价及氧化还原反应规律分析，反应中产生的无色气体只能是氢气 B. 钠块熔化成小球，说明钠的熔点低且该反应放热 C. 将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红，说明产物有碱性物质生成 D. 钠与水反应的离子方程式：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ 4. 下列变化中，必须加入还原剂的是 A. B. C. D. 5. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D. 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小 6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 7. 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件（温度、用量、浓度等）改变时，不会引起产物改变的是 A. C和 B. Na和 C. 和盐酸 D. Fe和 8. 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、K+、的物质的量浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为 A. 0.5mol·L-1 B. 0.7mol·L-1 C. 0.35mol·L-1 D. 0.9mol·L-1 9. 下列说法中，正确的是 A. Cu的摩尔质量是64 g B. 常温常压下，的体积是22.4 L C. 中含有的硫原子数约为 D. 溶液中含有的物质的量是0.1 mol 粗食盐水中常含有少量、、杂质离子，实验室提纯粗食盐水取食盐的流程如下。完成下面小题。 10. 过程Ⅰ中，不需要使用的实验仪器是 A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 烧杯 11. 关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去 B 溶液 仅除去 C 溶液 仅除去 D 盐酸 除去和 、 A. A B. B C. C D. D 12. 过程Ⅲ中，用到的分离方法是 A. 吸附 B. 加热蒸发 C. 过滤 D. 冷却结晶 13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 固体绿色溶液黄色溶液橙红色溶 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②的离子方程式为 C. 反应③发生反应的离子方程式为、 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 14. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 (　 　) A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应 B. Ⅱ图中：生成蓝色的烟 C. Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升 D. Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色 15. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A. 不含有、 B. 一定含有 C. 不含有 D. 不含有 16. 通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是 A. 被氧化 B. 每消耗1mol，转移2mol C. 和的物质的量之比为5∶2 D. 在该反应的条件下，氧化性： 17. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 18. 有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是、、 B. 根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序： C. 可以推理得到 D. 在反应③中，当参加反应时，有2 mol HCl被氧化 19. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 20. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 Ⅱ卷（60分） 21. 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于__氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式___、__。 22. 工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。 （1）该反应中氧化剂是__（填化学式），碳元素被__（填“氧化”或“还原”）。 （2）若消耗了3molCO，则生成CO2的体积是__L（标准状况），转移电子的物质的量是___mol。 23. 写出下列反应的离子方程式： （1）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是_______________。 （2）人体胃液中有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为_______________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：]，发生反应的离子方程式是_______________。 （3）少量溶液与溶液混合__________________________________。 （4）向溶液中滴加溶液至溶液呈中性_______________。 24. 根据所学知识回答问题： （1）某同学在实验室中配制100mLNaCl溶液。 ①需称量NaCl固体的质量是___________g。 ②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有___________。 （2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 ①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为___________。 ②图中的微粒“ ”表示___________(填微粒符号)，判断依据是___________。 ③下列说法正确的是___________(填序号)。 a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子 b．NaCl在外加电场的作用下发生电离 c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子 （3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。 ①上述过程发生反应的离子方程式为___________。 ②待测液中___________。 25. 高铁酸钾(，其中元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 已知：在碱性溶液中的溶解度： （1）过程I的目的是制备，反应的离子方程式为_______。 （2）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠()。 ①补全过程II中发生反应的离子方程式：□□□_______=□□_______□__。 ②除外，过程II中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为__。 （3）过程III中，发生反应的化学方程式为_______。 （4）过程I~III中，需要进行过滤操作的是_______(填序号)。 （5）可将氨氮废水中的转化为除去。从价态角度分析，能处理氨氮废水的原因是_______。 26. 二氧化氯具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠为原料制备二氧化氯并探究其性质。 资料：1.为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 2.为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 3.溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，易发生下列反应：。 【实验一：制备】 进行如图所示实验，实验过程中，持续通入使C中生成的逸出。 （1）A为发生装置（夹持和加热装置已略），A中反应的离子方程式为_______________。 （2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______________。 （3）装置C中制备的反应为，装置C中还能发生的反应为_______________（用化学方程式表示）。随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验i 将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ii 将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明能氧化产生的现象是_______________。 （5）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______________。 【实验反思】 （6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中的来源：实验进行一段时间后，装置C中的氧化，产生的进入了装置D．乙同学提出还有其他以下可能的来源。 来源1：部分未与C中反应就进入了装置D． 来源2：通入装置C中一段时间后，_______________，生成的进入了装置D。 27. 某碳酸钠固体样品中含有少量杂质。小组同学利用不同方案测定碳酸钠的纯度。已知：碳酸钠的纯度。 （1）方案1：如图所示装置进行实验，通过测量样品与稀硫酸反应产生的二氧化碳的体积，计算样品中碳酸钠的纯度。 ①将虚线框中的装置补充完整__________。 ②为了提高测量的准确性，B中试剂的选择依据是_______________。 （2）方案2：称量m g样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为n g。则样品中碳酸钠的纯度=_______________（用代数式表示）。已知；，） 第十九中学 2025-2026学年第一学期高一年级第2次月考考试试卷 化学 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ⅰ卷（40分） 每题仅有一个正确选项，请将正确答案填涂到机读卡上（每空2分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10~12题答案】 【答案】10. A 11. D 12. B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C Ⅱ卷（60分） 【21题答案】 【答案】 ①. 碱性 ②. Na2O+H2O=2NaOH ③. Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 【22题答案】 【答案】 ①. Fe2O3 ②. 氧化 ③. 67.2 ④. 6 【23题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 5.85g ②. 搅拌和引流 （2） ①. 乙、丙、甲 ②. Cl ③. Cl原子半径大于Na ④. c （3） ①. ②. 【25题答案】 【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2） ①. 2Fe3++3ClO-+10OH-═2+3Cl-+5H2O ②. Fe(OH)3 （3）+2KOH=↓+2NaOH （4）II、III （5）K2FeO4中铁元素为+6价处于高价态具有氧化性，中氮元素为-3价处于最低价具有还原性，两者发生氧化还原反应，将氨氮废水中的转化为除去 【26题答案】 【答案】（1） （2）除去氯气中的氯化氢。 （3） （4）实验ii中，下层溶液为黄绿色。 （5）溶液的酸碱性不同 （6）溶液的酸性增强，发生反应 【27题答案】 【答案】（1） ①. ②. 尽可能不溶解 （2） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $