精品解析：北京市牛栏山第一中学板桥学校2025-2026学年高一上学期月考化学试题

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考测试卷 北京市顺义牛栏山第一中学板桥学校 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷 (选择题 共50分) 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的化学式书写不正确的是 A. 氯化钠NaCl B. 氧化铝Al2O3 C. 硫酸钠NaSO4 D. 氢氧化钾KOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，正负化合价代数和为0，化学式为，A正确； B．氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，正负化合价代数和为0，化学式为，B正确； C．硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，正负化合价代数和为0，正确化学式应为，给出的书写错误，C错误； D．氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根显-1价，正负化合价代数和为0，化学式为，D正确； 故答案选C。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 CaCO3 CuO CO2 B NaOH CH3COOH NaHCO3 Fe2O3 SO2 C Ca(OH)2 HCl NaCl Mn2O7 SO2 D NaOH HNO3 CaCl2 CaO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于盐类，不属于碱，分类错误，A不符合题意； B．电离出的阴离子全部为属于碱，电离出的阳离子全部为属于酸，由金属阳离子和酸式酸根离子构成属于盐，与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，分类均正确，B符合题意； C．是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，分类错误，C不符合题意； D．与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，分类错误，D不符合题意； 故答案选B。 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 胶体 C. KCl溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖溶液，不会产生丁达尔效应，A错误； B．Fe(OH)3胶体，会产生丁达尔效应，B正确； C．氯化钾溶液，不会产生丁达尔效应，C错误； D．H2SO4溶液，不会产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 4. 下列不能导电的物质是 A. B. 固体 C. 溶液 D. 熔融的 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu是金属，可以导电，A不符合题意； B．固体中的离子不能自由移动，不能导电，B符合题意； C．NaCl在溶液中可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，C不符合题意； D．熔融的NaCl可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D不符合题意； 答案选B。 5. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是 A. 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B. 酸性氧化物、干冰、CO2 C. 酸、硫酸、H2SO3 D. 碱、纯碱、Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化亚铁化学式为FeO，故A错误； B．固体CO2俗称干冰，属于酸性氧化物，故B正确； C．硫酸化学式为H2SO4，故C错误； D．Na2CO3俗称纯碱，属于盐，故D错误； 故选：B。 6. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融氢氧化钠 C. 石墨 D. Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸中含有自由移动的离子，因此能够导电；但稀硫酸是溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，选项A不符合题意； B．熔融NaOH中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是化合物，电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，选项B符合题意； C．石墨能够导电，但石墨是非金属单质，不属于电解质，选项C错误； D．Fe是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不是化合物，因此不属于电解质，选项D不符合题意； 答案选B。 7. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于盐 B. 属于酸 C. 属于酸性氧化物 D. 属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH的阴离子都是氢氧根，属于碱，故A错误； B．的阳离子是氢离子，属于酸，故B正确； C．与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确； D．属于纯净物，故D正确。 答案选A。 8. 下列化学方程式所表示的反应，属于置换反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，A正确； B．反应物和均为化合物，无单质参与反应，不属于置换反应，B错误； C．该反应是由一种物质生成两种物质的分解反应，不符合置换反应的物质类别要求，C错误； D．反应物和均为化合物，生成物也无单质，不属于置换反应，D错误； 故答案选A。 9. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O C. Cl2+2FeCl2=2FeCl3 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．CaO+ H2O =Ca(OH)2，属于化合反应，但反应前后，各元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原，A错误； B．不属于化合反应，也不属于氧化还原，B错误； C．属于化合反应，且有单质参加的反应一定有化合价变化即为氧化还原，C正确； D．H、Na元素的化合价改变，属于氧化还原，但不属于化合反应，D错误； 故答案为：C。 10. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强电解质，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，B正确； C．电离应生成1个和2个，该选项中系数错误，电荷、原子均不守恒，正确电离方程式为，C错误； D．是二元强酸，完全电离生成2个和1个，电离方程式书写正确，D正确； 答案选C。 11. 下列各组物质均能和稀盐酸反应的是 A. NaOH、Cu、CaCO3 B. Mg(OH)2、CuO、Zn C. 、K2SO4、NaOH D. Al、Na2CO3、CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与稀盐酸发生中和反应，金属活动性排在氢之后，无法与稀盐酸反应，可与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，三种物质不都能反应，A错误； B．是碱，可与稀盐酸发生中和反应，是碱性氧化物，可与稀盐酸反应生成氯化铜和水，金属活动性排在氢之前，可与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，三种物质均能和稀盐酸反应，B正确； C．可与稀盐酸反应，与稀盐酸混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，不能发生复分解反应，可与稀盐酸发生中和反应，三种物质不都能反应，C错误； D．可与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，可与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，是酸性氧化物，与稀盐酸不反应，三种物质不都能反应，D错误； 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是两种不同的物质，红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．石墨和金刚石均是由C元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，B错误； C．O2和O3分子式不同，结构也不相同，C错误； D．单质硫有S2、S4、S6等，它们均是由S元素组成的性质不同的单质，都是硫的同素异形体，D正确； 故选D。 13. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 14. 以下物质中，不能与SO2发生反应的是 A. BaCl2 B. C. BaO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．BaCl2与SO2不发生反应，若反应则违背了强酸制弱酸的原理，故A符合题意； B．与SO2发生反应生成亚硫酸钡和水，故B 不符合题意； C．BaO与SO2发生反应生成亚硫酸钡，故C不符合题意； D．H2O与SO2发生反应生成亚硫酸，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 15. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B. NaCl是电解质 C. 图中的微粒a是水合钠离子 D. NaCl固体熔化后也可以导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl属于离子晶体，固体中Na+和Cl-按规则有序排列，A正确； B．NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，B正确； C．水分子中O带部分负电荷、H带部分正电荷，带负电的Cl-会吸引水分子的H端朝向自身，带正电的Na+会吸引水分子的O端朝向自身，图中微粒a的中心离子周围水分子的H端朝向中心，说明中心是Cl-，即a是水合氯离子，不是水合钠离子，C错误； D．NaCl固体熔化后电离出自由移动的Na+和Cl-，存在自由移动的带电粒子可以导电，D正确； 故答案选C。 16. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Fe元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．为三氧化硫与水的化合反应，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．可通过过氧化氢自身分解反应实现，不需要额外加入氧化剂，C错误； D．中C元素化合价从+4价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选A。 17. 以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中通入少量能够生成CaCO3沉淀，CO2→CaCO3的转化能通过一步反应实现，故A不选； B．CO在氧气中燃烧生成CO2，则CO→CO2的转化能通过一步反应实现，故B不选； C．H2O2加热或加入二氧化锰分解生成O2，则H2O2→O2的转化能通过一步反应实现，故C不选； D．Cu不溶于水，也不与水反应，则Cu→Cu(OH)2的转化不能通过一步反应实现，故D选； 故选：D。 18. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O C. Cl2+2FeCl2=2FeCl3 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】Ａ．CaO+ H2O =Ca(OH)2，属于化合反应，但反应前后，各元素的化合价未发生改变，不属于氧化还原，A错误； B．不属于化合反应，也不属于氧化还原，B错误； C．属于化合反应，且有单质参加的反应一定有化合价变化即为氧化还原，C正确； D．H、Na元素的化合价改变，属于氧化还原，但不属于化合反应，D错误； 故答案为：C。 19. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．红磷和白磷是两种不同的物质，红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．石墨和金刚石均是由C元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，B错误； C．O2和O3分子式不同，结构也不相同，C错误； D．单质硫有S2、S4、S6等，它们均是由S元素组成的性质不同的单质，都是硫的同素异形体，D正确； 故选D。 20. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 21. 以下物质中，不能与SO2发生反应的是 A. BaCl2 B. C. BaO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．BaCl2与SO2不发生反应，若反应则违背了强酸制弱酸的原理，故A符合题意； B．与SO2发生反应生成亚硫酸钡和水，故B 不符合题意； C．BaO与SO2发生反应生成亚硫酸钡，故C不符合题意； D．H2O与SO2发生反应生成亚硫酸，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 22. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B. NaCl是电解质 C. 图中的微粒a是水合钠离子 D. NaCl固体熔化后也可以导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl属于离子晶体，固体中Na+和Cl-按规则有序排列，A正确； B．NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，B正确； C．水分子中O带部分负电荷、H带部分正电荷，带负电的Cl-会吸引水分子的H端朝向自身，带正电的Na+会吸引水分子的O端朝向自身，图中微粒a的中心离子周围水分子的H端朝向中心，说明中心是Cl-，即a是水合氯离子，不是水合钠离子，C错误； D．NaCl固体熔化后电离出自由移动的Na+和Cl-，存在自由移动的带电粒子可以导电，D正确； 故答案选C。 23. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Fe元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．为三氧化硫与水的化合反应，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂，B错误； C．可通过过氧化氢自身分解反应实现，不需要额外加入氧化剂，C错误； D．中C元素化合价从+4价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选A。 24. 以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中通入少量能够生成CaCO3沉淀，CO2→CaCO3的转化能通过一步反应实现，故A不选； B．CO在氧气中燃烧生成CO2，则CO→CO2的转化能通过一步反应实现，故B不选； C．H2O2加热或加入二氧化锰分解生成O2，则H2O2→O2的转化能通过一步反应实现，故C不选； D．Cu不溶于水，也不与水反应，则Cu→Cu(OH)2的转化不能通过一步反应实现，故D选； 故选：D。 25. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg化合价从0价升高到+2价，失去，元素化合价从+1价降低到0价，共得到，双线桥对应同种变价元素，电子转移表示正确，A不符合题意； B．元素化合价从0价升高到+1价，失电子的双线桥应从反应物指向生成物中的元素，CuO中Cu得到2e-生成Cu，电子转移表示正确，B不符合题意； C．该反应为的歧化反应，2个化合价从0价降低到-2价，共得到，1个化合价从0价升高到+4价，失去，电子转移表示正确，C不符合题意； D．元素化合价从+2价升高到+3价，2个共失去，中元素化合价从0价降低到-1价，共得到，电子转移表示为，D符合题意； 故选D。 26. 在汽车尾气系统的催化转化器中，NO和CO发生反应：2NO+2CO=N2+2CO2，其中作还原剂的是 A. NO B. CO C. N2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+2降低到0，得到电子，作氧化剂，A错误； B．中元素化合价从+2升高到+4，失去电子，作还原剂，B正确； C．是反应的还原产物，不属于反应物，不作还原剂，C错误； D．是反应的氧化产物，不属于反应物，不作还原剂，D错误； 故选B。 27. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4Na+O2=2Na2O B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C. 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【答案】D 【解析】 【分析】区域3中的反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型。 【详解】A．4Na+O2═2Na2O是化合反应，是氧化还原反应，属于区域1，A不符合题意； B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O是复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑是氧化还原反应，也是分解反应，属于区域2，C不符合题意； D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，D符合题意； 故答案选D。 28. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B=B2++A　　②A2++C=C2++A ③B2++C=C2++B　 ④C2++D=D2++C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　） A. 氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B. 氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C. 还原性：A＞B＞C＞D D. 还原性：D＞B＞C＞A 【答案】A 【解析】 【详解】①A2++B=B2++A，反应中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物A，B元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A； ②A2++C=C2++A，反应中A元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物A，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A； ③B2++C=C2++B，反应中B元素化合价由+2价变化为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物B，C元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B； ④C2++D=D2++C，反应中C元素化合价由+2价变为0价，化合价降低，做氧化剂，被还原，得到还原产物C，D元素化合价由0价变化为+2价，化合价升高，做还原剂，被氧化，生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原性D＞C； 综上所述，氧化性的强弱顺序为：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，还原性强弱为：D＞C＞B＞A； 故选A。 29. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的离子方程式为，故不选A；； B．反应的离子方程式为，故不选B； C．反应的离子方程式为，故选C； D．反应的离子方程式为，故不选D； 选C。 30. 已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有较弱氧化性和较弱还原性的物质。若反应可以发生，则还原性：，与已知相符，A正确； B．若反应可以发生，则还原性：，与已知相符，B正确； C．若反应可以发生，则还原性：，与已知不符，C错误； D．若反应可以发生，则还原性：，与已知相符，D正确； 答案选C。 31. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. NH4Cl中的氮元素被氧化 B. NaNO2是氧化剂 C. 每生成1分子N2，转移电子的个数为6 D. 还原性：NH4Cl＞N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从价升高为价，失电子被氧化，A正确； B．中元素化合价从价降低为价，得电子作氧化剂，B正确； C．该反应中化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，每生成1个分子时转移电子个数为，不是，C错误； D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，是还原剂，是还原产物，故还原性，D正确； 故选C。 32. 经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】工业废水显酸性，溶液中存在大量。 【详解】A．、之间不发生反应，在该废水种能够大量共存，故A不选； B．、之间不发生反应，在该废水种能够大量共存，故B不选； C．、之间不发生反应，在该废水种能够大量共存，故C不选； D．和会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故D选； 故选D。 第II卷 (非选择题 共50分) 二、非选择题：本题共4个大题，共50分。 33. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：①Cu；②固体NaCl ；③饱和FeCl3溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰。 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有___________(填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 （3）分别写出②、④在水中的电离方程式________________、___________________。 （4）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c． 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：a___________________、b___________________、c___________________。 【答案】（1）①③④ （2）②④ （3） ①. ②. （4） ①. FeCl3 ②. Fe(OH)3 ③. Fe(OH)3 【解析】 【分析】①Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②NaCl是电解质，但不导电；③饱和氯化铁溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；④熔融Na2SO4是电解质，可以导电；⑤干冰是非电解质，不导电，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，以上物质能导电的有Cu和氯化铁溶液、熔融Na2SO4，故答案为：①③④； 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质的有氯化钠和熔融Na2SO4，故答案为：②④； 【小问3详解】 ②、④都是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：、； 【小问4详解】 饱和氯化铁溶液加入冷水中形成溶液，加入氢氧化钠中形成沉淀，加入沸水中形成胶体，溶液、浊液、胶体的分散质的直径大小不同，则a对应为FeCl3；c对应为Fe(OH)3；b对应为Fe(OH)3。 34. “镁粉”是目前体育比赛中常用的防滑剂，来保护运动员的生命安全。将其简称为“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。 （1）对其分类合理的是_________(填字母)。 A. 碱 B. 碳酸盐 C. 水合碱式盐 D. 混合物 （2）“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，此反应类型为_________反应；根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和_________反应。 （3）由于“镁粉”的防滑性能，体操运动员用它可以安全地抓握器械，所以在体操训练中广泛采用它，由此可推断其化学性质对人体是_________(填“无害”或“有害”)的。 （4）牙膏是运动员必用的清洁用品。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请写出摩擦剂所属的物质类别 牙膏 A B C 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) _________ _________ _________ 根据推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__________(填“易溶”或“难溶”)。 【答案】（1）C （2） ①. 分解 ②. 酸 （3）无害 （4） ①. 碱 ②. 盐 ③. 氧化物 ④. 难溶 【解析】 【小问1详解】 该物质有固定化学式，属于纯净物，排除D选项；电离生成的阴离子同时包含碳酸根和氢氧根，不符合碱（仅电离出氢氧根一种阴离子）、碳酸盐（仅电离出碳酸根一种阴离子）的定义，属于水合碱式盐，因此选C。 【小问2详解】 该反应由1种反应物生成氧化镁、二氧化碳、水3种生成物，符合分解反应“一变多”的特征；该物质含有的碳酸根、氢氧根均可与酸电离出的反应，因此可与酸反应。 【小问3详解】 体操运动员直接接触该物质，且其在体操训练中被广泛使用，说明不会对人体造成损害，因此对人体无害。 【小问4详解】 氢氧化铝电离时生成的阴离子全部为氢氧根，属于碱；碳酸钙由钙离子和碳酸根构成，属于盐；二氧化硅由硅、氧两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物。牙膏摩擦剂需要通过固体摩擦清洁牙齿，若易溶于水则无法起到摩擦作用，因此难溶于水。 35. 回答下列问题： （1）在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是__________，既有氧化性又有还原性的是__________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO2+NH3→N2+H2O ②Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O ③NH3+NO→HNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是__________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__________。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （4）第(3)问反应③中氧化产物是__________，还原产物是__________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 ③. 、S （2）③ （3）NaClO3 （4） ①. Cl2 ②. ClO2 【解析】 【小问1详解】 元素处于最高价态时仅具有氧化性，处于最低价态时仅具有还原性，处于中间价态时二者兼具。、、中对应元素均为最高价，只有氧化性；、中对应元素均为最低价，只有还原性；（Fe为+2价，中间价）、（S为0价，中间价）既有氧化性又有还原性。 【小问2详解】 氧化还原反应中必须同时存在元素化合价的升高和降低。①中中+4价N降价、中-3价N升价，可发生；②中中0价Cl部分升为+1价、部分降为-1价，歧化反应可发生；③中中-3价N和中+2价N转化为中+3价N，均为升价，无元素降价，不可能实现。 【小问3详解】 同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由①得氧化性：；由②得氧化性：；由③得氧化性：，综上氧化性最强的为。 【小问4详解】 氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化得到氧化产物，氧化剂得电子被还原得到还原产物，结合归中反应“价态只靠拢不交叉”规律：中+5价Cl降价得到，为还原产物；HCl中-1价Cl升价得到，为氧化产物。 36. 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 已知：20℃时溶解度为。 （1）的电离方程式是________________。 （2）A~B段发生反应的离子方程式是________________。 （3）关于图中的说法正确的是________(填字母)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （4）在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A．只以固体形式存在 B．只以自由移动的和形式存在 C．主要以固体形式存在，同时存在极少量自由移动的和 你支持观点______(填字母)，证据是________________。 【答案】（1） （2） （3）BD （4） ①. C ②. 20℃时溶解度为，溶解度极小说明其主要以固体形式存在，但溶解度大于0说明仍有极少量溶解并电离出自由移动的离子。 【解析】 【小问1详解】 是强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其电离方程式为。 【小问2详解】 A~B段向溶液中滴加稀硫酸，两者发生反应生成硫酸钡沉淀和水，导致溶液中自由移动的离子浓度不断减小，该反应的离子方程式为。 【小问3详解】 A．在熔融状态下能导电，属于强电解质，溶液导电能力减弱是因为反应生成了难溶物和弱电解质（水），导致溶液中离子浓度减小，故A错误； B．溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度，B处导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段继续滴加稀硫酸，此时硫酸过量，导电能力增大主要是由于过量的稀硫酸电离出的和导电，故C错误； D．a时刻溶液导电能力降至最低，说明溶液中离子浓度最小，即与稀硫酸恰好完全中和，故D正确。 综上所述，正确答案为BD。 【小问4详解】 根据题干已知信息，20℃时溶解度为，该数值极小，说明硫酸钡难溶于水，在水中主要以固体形式存在；但绝对不溶的物质是不存在的，其溶解度大于0，说明仍有极少量的溶解在水中，且溶解的完全电离，因此溶液中同时存在极少量自由移动的和。故支持观点C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考测试卷 北京市顺义牛栏山第一中学板桥学校 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第I卷 (选择题 共50分) 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的化学式书写不正确的是 A. 氯化钠NaCl B. 氧化铝Al2O3 C. 硫酸钠NaSO4 D. 氢氧化钾KOH 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 CaCO3 CuO CO2 B NaOH CH3COOH NaHCO3 Fe2O3 SO2 C Ca(OH)2 HCl NaCl Mn2O7 SO2 D NaOH HNO3 CaCl2 CaO Fe2O3 A. A B. B C. C D. D 3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 胶体 C. KCl溶液 D. 溶液 4. 下列不能导电的物质是 A. B. 固体 C. 溶液 D. 熔融的 5. 分类是认识和研究物质性质及其变化规律的一种常用的科学方法。下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相对应的是 A. 碱性氧化物、氧化亚铁、Fe2O3 B. 酸性氧化物、干冰、CO2 C. 酸、硫酸、H2SO3 D. 碱、纯碱、Na2CO3 6. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 稀硫酸 B. 熔融氢氧化钠 C. 石墨 D. Fe 7. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于盐 B. 属于酸 C. 属于酸性氧化物 D. 属于纯净物 8. 下列化学方程式所表示的反应，属于置换反应的是 A. B. C. D. 9. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O C. Cl2+2FeCl2=2FeCl3 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 10. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 11. 下列各组物质均能和稀盐酸反应的是 A. NaOH、Cu、CaCO3 B. Mg(OH)2、CuO、Zn C. 、K2SO4、NaOH D. Al、Na2CO3、CO2 12. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 13. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 14. 以下物质中，不能与SO2发生反应的是 A. BaCl2 B. C. BaO D. H2O 15. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B. NaCl是电解质 C. 图中的微粒a是水合钠离子 D. NaCl固体熔化后也可以导电 16. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 17. 以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 18. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O C. Cl2+2FeCl2=2FeCl3 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 19. 下列说法正确的是 A. 红磷转化为白磷，属于物理变化 B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体 C. 和分子式不同，结构相同 D. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 20. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 21. 以下物质中，不能与SO2发生反应的是 A. BaCl2 B. C. BaO D. H2O 22. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B. NaCl是电解质 C. 图中的微粒a是水合钠离子 D. NaCl固体熔化后也可以导电 23. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 24. 以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 25. 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是 A. B. C. D. 26. 在汽车尾气系统的催化转化器中，NO和CO发生反应：2NO+2CO=N2+2CO2，其中作还原剂的是 A. NO B. CO C. N2 D. CO2 27. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4Na+O2=2Na2O B. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O C. 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 28. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：①A2++B=B2++A　　②A2++C=C2++A ③B2++C=C2++B　 ④C2++D=D2++C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　） A. 氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B. 氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C. 还原性：A＞B＞C＞D D. 还原性：D＞B＞C＞A 29. 下列化学方程式所表示的反应中，不能用表示的是 A. B. C. D. 30. 已知、、、、均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 31. 实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A. NH4Cl中的氮元素被氧化 B. NaNO2是氧化剂 C. 每生成1分子N2，转移电子的个数为6 D. 还原性：NH4Cl＞N2 32. 经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是 A. B. C. D. 第II卷 (非选择题 共50分) 二、非选择题：本题共4个大题，共50分。 33. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：①Cu；②固体NaCl ；③饱和FeCl3溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰。 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有___________(填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 （3）分别写出②、④在水中的电离方程式________________、___________________。 （4）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c． 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：a___________________、b___________________、c___________________。 34. “镁粉”是目前体育比赛中常用的防滑剂，来保护运动员的生命安全。将其简称为“镁粉”其实是不妥的，其实际的化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O。 （1）对其分类合理的是_________(填字母)。 A. 碱 B. 碳酸盐 C. 水合碱式盐 D. 混合物 （2）“镁粉”加热可生成水、二氧化碳、氧化镁，此反应类型为_________反应；根据“镁粉”的分类，推断另一化学性质是它可以和_________反应。 （3）由于“镁粉”的防滑性能，体操运动员用它可以安全地抓握器械，所以在体操训练中广泛采用它，由此可推断其化学性质对人体是_________(填“无害”或“有害”)的。 （4）牙膏是运动员必用的清洁用品。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请写出摩擦剂所属的物质类别 牙膏 A B C 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 物质类别(指酸、碱、盐、氧化物) _________ _________ _________ 根据推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是__________(填“易溶”或“难溶”)。 35. 回答下列问题： （1）在S2-、Fe3+、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是__________，既有氧化性又有还原性的是__________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO2+NH3→N2+H2O ②Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O ③NH3+NO→HNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是__________(填序号)。 （3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是__________。 ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2NaClO3+4HCl(浓)=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O （4）第(3)问反应③中氧化产物是__________，还原产物是__________。 36. 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 已知：20℃时溶解度为。 （1）的电离方程式是________________。 （2）A~B段发生反应的离子方程式是________________。 （3）关于图中的说法正确的是________(填字母)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （4）在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A．只以固体形式存在 B．只以自由移动的和形式存在 C．主要以固体形式存在，同时存在极少量自由移动的和 你支持观点______(填字母)，证据是________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $