精品解析：天津市第二耀华中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

天津市第二耀华中学2025～2026学年度第一学期第二次学情调研 高二年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：N14 O16 Cl35.5 Zn65 Cu64 一、单选题：本大题共20小题，共40分。 1. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl为强电解质，故A不符合题意； B．为非电解质，故B不符合题意； C．为弱电解质，故C符合题意； D．为强电解质，故D不符合题意； 故选C。 2. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) B. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)= 3FeCl2(aq) 【答案】B 【解析】 【分析】设计成原电池，反应必须为自发的氧化还原反应。 【详解】A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)为氧化还原反应，可以设计成原电池； B．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)不是氧化还原反应，不能设计成原电池； C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)是氧化还原反应，可以设计成原电池； D．2FeCl3(aq)+Fe(s)= 3FeCl2(aq) 是氧化还原反应，可以设计成原电池； 所以符合题意的为B； 答案选B。 3. 对于反应：在10L密闭容器内进行，30s后水蒸气增加了4.5mol，则此段时间内反应的平均速率表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】H2O增加4.5mol，容器体积10L，时间30s。浓度变化为=0.45mol/L，速率v(H2O)==0.015mol/(L·s)。反应式中各物质系数比等于反应速率之比，据此进行解答。 【详解】A．NH3的速率=0.015mol/(L·s)×=0.01mol/(L·s)，故A错误； B． O₂的速率=0.015mol/(L·s)×=0.0125mol/(L·s)，故B错误； C．NO的速率=0.015mol/(L·s)×=0.01mol/(L·s)，故C正确； D．v(H2O)=0.015mol/(L·s)，故D错误； 故选C。 4. 下列各组装置中能形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】原电池的构成条件：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。 【详解】A．两电极活泼性不同，能自发的发生氧化还原反应，而且形成了闭合回路，符合原电池的构成条件，能形成原电池，故A正确； B．乙醇不是电解质，不能形成原电池，故B错误； C．蔗糖溶液不是电解质，不能形成原电池，故C错误； D．铂和碳都不能和氢氧化钠溶液反应，不能自发的发生氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误； 故选A。 5. 世界是由物质构成的，下列有关物质的分类及导电性判断均正确的是 选项 物质 类别 能否导电 A 固体 强电解质 能 B 气体 酸 能 C 熔融 电解质 能 D 固体 弱电解质 不能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl固体属于强电解质正确，但固体中离子不能自由移动，不能导电，故导电性描述错误，A错误； B．HCl气体是酸正确，但气体状态未解离，无法导电，导电性描述错误，B错误； C．熔融KCl是电解质（强电解质），熔融态下离解出自由离子，能导电，分类和导电性均正确，C正确； D．CaCO3固体属于强电解质（虽难溶但熔融完全离解），类别描述错误，D错误； 故答案选C。 6. 化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是 A. 水分子()的电离示意图： B. 表示燃烧热的热化学方程式(值无误)： C. 溶液中所有含磷微粒：、、 D. 与反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离方程式为，A项正确； B．燃烧热的定义是1 mol燃料完全燃烧生成指定产物放出的热量，H2燃烧应该生成液态，而B选项中为气态，不能表示燃烧热的热化学方程式，B项错误； C．为弱电解质，三元弱酸，会发生三步电离，除了，，这三种含P微粒，还有分子，C项错误； D．与反应的离子方程式为，D项错误； 故选A。 7. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−=Zn2+，Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，据此作答。 【详解】A．Zn作负极，失电子，发生氧化反应，故A正确； B．原电池工作时，阳离子向正极移动，因而K+移向硫酸铜溶液，故B错误； C．原电池工作时，电子从负极(Zn)经电流计流向正极(Cu)，故C正确； D．Cu作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，故D正确； 故选B。 8. 下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．若HA为强酸，稀释1000倍后pH应恰好为5；但若HA为弱酸，稀释会促进其离解，导致pH上升幅度小于3个单位，无法证明HA是弱酸，A符合题意。 B．0.1mol/L HA溶液的，说明HA未完全离解，能证明HA是弱酸，B不符合题意。 C．相同浓度的HA和盐酸，HA导电性更弱，导电性弱说明溶液中离子浓度低，表明HA未完全电离，能证明HA是弱酸，C不符合题意。 D．1L pH=3的HA溶液与足量锌反应生成，若HA为强酸，pH=3时H+仅0.001mol，最多生成 氢气会小于0.1g，实际生成0.1g H2，说明HA浓度更高但电离程度低，反应中持续释放H+，能证明HA是弱酸，D不符合题意。 故选A。 9. 从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是 A. 的溶液呈酸性 B. 升高温度，纯水中增大，减小，会减小 C. 适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率 D. 吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中H⁺浓度大于OH⁻浓度时，溶液显酸性，符合酸碱性的基本定义，A正确； B．升高温度促进水的电离，c(H+)和c(OH-)浓度均增大，但两者仍相等，pH因H⁺浓度增大而减小，B错误； C．升高温度增加活化分子比例和单位体积内活化分子数，从而加快反应速率，C正确； D．吸热反应中，旧键断裂吸收的总能量大于新键形成释放的总能量，导致反应体系能量净增加，D正确； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸溶液中，含有的总数为 B. 和充分反应后，生成的分子总数为 C. 盐酸中，总数为 D. 和的混合物中所含原子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=1的硫酸溶液中，H⁺浓度为0.1 mol/L，1 L溶液中H⁺的物质的量为0.1 mol，对应0.1 NA，而非0.2 NA，A错误； B．H2与I2的反应为可逆反应，无法完全生成2 mol HI，分子总数小于2 NA，B错误； C．未提供溶液体积，无法计算Cl-的总数，C错误； D．NO2和N2O4都具有相同的最简式NO2，NO2和N2O4的混合物总质量为46 g时，混合物中所含原子总数为，无论比例如何，总原子数恒为3 NA，D正确； 故答案选D。 11. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ、Ⅱ反应速率不同，但平衡时c(CO)相同，可知平衡未发生移动，故反应温度相同，反应II达到平衡时用时少，反应速率快，则Ⅱ使用了催化剂；对比Ⅰ、Ⅲ，两者平衡时c(CO)浓度不同，平衡发生了移动，说明不是加入催化剂，而是改变了温度，反应速率加快，则温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ使用了催化剂，A项正确； B．由分析可知，Ⅲ的反应速率加快，则温度升高，说明对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最高，B项错误； C．NO和CO转化成气体和气体，同时该反应放热，则该反应的热化学方程式为： ，C项正确； D．Ⅰ、Ⅱ温度相同，则平衡常数相同，Ⅲ温度升高，平衡逆向移动，则平衡常数变小，则平衡常数：，D项正确； 答案选B。 12. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，则金属的活动性顺序a＞b；装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，则金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，则金属的活动性顺序d＞c；装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，则金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序为d＞a＞b＞c；故选C。 13. 在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是 A. 加适量的水 B. 通入少量HCl气体 C. 加少量NaOH固体 D. 加少量MgSO4固体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时，加适量的水，Mg(OH)2继续溶解，Mg(OH)2固体减少，所得溶液仍是氢氧化镁的饱和溶液，c(OH-)不变，故不选A； B. 通入少量HCl气体，c(OH-)减小，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡正向移动，Mg(OH)2固体减少，故不选B； C. 加少量NaOH固体，c(OH-)增加，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，Mg(OH)2固体增加，故选C； D. 加少量MgSO4固体，c(Mg2+)增加，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡逆向移动，c(OH-)减少，故不选D； 【点睛】本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意从平衡移动的角度解答该题，根据溶度积常数，增加氢氧化镁固体的量，溶液中镁离子、氢氧根离子的浓度不变。 14. 25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃时，弱酸的电离常数越小，酸性越弱，浓度相同的溶液中氢离子浓度越小，由电离常数可知，酸性强弱顺序为：，则浓度相同的三种酸溶液中氢离子浓度的大小顺序为：，A正确； B．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，而亚磷酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则pH为4的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合后，溶液中亚磷酸和亚磷酸氢根离子的浓度都为原溶液的，温度不变，电离常数Ka1不变，所以混合溶液中pH仍为4，B正确； C．碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于碳酸，所以pH相同的碳酸溶液和氢氟酸溶液分别加水稀释100倍后，酸性强的氢氟酸溶液pH变化大，C错误； D．pH相同的弱酸溶液，酸性越弱，酸溶液的浓度越大，由电离常数可知，碳酸的酸性最弱，酸溶液的浓度最大，且为二元酸，所以体积相同、pH相同的四种酸溶液与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的氢氧根离子最多，D正确； 故选C。 15. 下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 选项 C D 实验 结论 醋酸的大于碳酸的 相同温度下溶解度： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．热水中气体呈深红棕色，说明升高温度后红棕色的含量增大，平衡逆向移动；冰水中气体呈浅红棕色，说明降低温度后平衡正向移动。降低温度有利于放热方向，故正反应为放热反应，，A正确； B．向橙色溶液中滴加NaOH后，消耗平衡产物，使平衡正向移动，黄色的增多，溶液由橙色变为黄色，B正确； C．向溶液中滴加溶液，有气泡产生，反应为。醋酸能使碳酸盐生成碳酸并放出二氧化碳，说明，C正确； D．先向体积为2 mL、的NaOH溶液中滴加4滴的溶液，反应为。反应后NaOH过量，再加入发生反应，红褐色沉淀可由剩余氢氧根离子直接生成，不能据此比较氢氧化镁与氢氧化铁的溶解度，D错误； 故选D。 16. 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（ ） 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】根据图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极、d是正极、a是阴极、b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，则Q是阳离子、P是阴离子，故选B。 17. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl [HCl] D. CuSO4[Cu(OH)2] 【答案】C 【解析】 【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么，就利用元素守恒来加什么物质。 【详解】A.电解氯化铜时，阳极放出氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，A错误； B.电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，B错误； C.电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，C正确； D.电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜相当于多加入水，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】本题考查了电解池原理，掌握电解原理，弄清两个电极上产生的物质，是本题解答的关键，本着“出什么加什么”的思想可使电解质复原。 18. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中c点可知AgBr的Ksp=7.0×10-7×7.0×10-7=4.9×10-13，故A正确； B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，仍为饱和溶液，所以不可以使溶液由b点到c点，c点为过饱和溶液，故B错误； C．图中a点对应的Qc＜Ksp，则为AgBr的不饱和溶液，故C正确； D. 反应AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数为：K=≈816，故D正确。 答案选B。 19. 将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒可知，，A错误； B．将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后溶液中为等物质的量的和，根据元素守恒可知，，B错误； C．根据选项A和B的分析可知，，C正确； D．混合后溶液中为等物质的量的和，若只有醋酸钡和氢氧化钠的电离，则，但醋酸根会水解，此时溶液中，溶液呈碱性，，尽管醋酸根会水解，但水解程度不大，所以，D错误； 故选C。 20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1 mol·L 溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 D. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．分式上下同乘以c(CH3COO-)，转化成，加水稀释Ka不变，c(CH3COO－)减小，比值增大，A错误； B．恰好为，升高温度Kh增大，比值减小，B错误； C．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中为两者Ksp之比，Ksp不变，则该比值不变，C正确； D．盐酸滴入氨水中，无论什么情况都存在电荷守恒：c(NH)+ c(H+)= c(Cl－)+ c(OH－)，溶液中性，则有c(H+)=c(OH－)，c(NH)=c(Cl－)，D错误； 故选：C。 二、填空题：本大题共4小题，共60分。 21. 某研究性学习小组的同学对、、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。 （1）实验表明，图1中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为___________能。锌电极为___________极(填写“正”或“负”)，电极反应为：___________ （2）图2中实验过程中只有Cu极上产生气泡，则X是_______溶液，正极上的电极反应式为_______。 （3）当图1装置中的溶液质量增加63g时，生成氢气_______L(标准状况)；当图2中锌电极的质量减少时，电路中转移的电子为_______。 【答案】（1） ①. 电 ②. 负 ③. Zn-2e-=Zn2+ （2） ①. 溶液 ②. （3） ①. 22.4 ②. 2 【解析】 【小问1详解】 锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为电能；该装置为原电池，锌为负极，铜做正极，电子由负极经导线流经正极；负电极锌失电子，则电极反应为：Zn-2e-=Zn2+。 【小问2详解】 根据反应原理可知，Zn失去的电子经过导线转移到铜片表面，溶液中的H+在铜片上得到电子，放出H2，则锌浸在溶液中，铜浸在稀硫酸中；正极极反应为：。 【小问3详解】 图1装置中，负极1mol Zn完全溶解进入溶液中，正极上生成1mol H2，因此溶液质量增加63g，当图1装置中的溶液质量增加63g时，溶解的Zn为65g，生成的H2为2g，在标准状况下H2的体积为；当图2中锌电极的质量减少时，即消耗Zn的物质的量为1mol，根据Zn-2e-=Zn2+可知，电路中转移2mol电子。 22. 某小组同学利用如图装置对氯化铜溶液进行电解。 （1）该装置中，b极是电解池的_____极(填“阴”或“阳”)，该电极发生的电极反应式为：_______________，发生__________反应(填具体反应类型)。 （2）a极产生的现象为_________________________，用__________试纸检验，试纸会变为蓝色。 （3）移向_____极(填“a”或“b”)，当电路中通过电子的电量时，b极生成的物质的质量为__________g。 【答案】（1） ①. 阴极 ②. ③. 还原 （2） ①. 有黄绿色、有刺激性气味气体产生 ②. 湿润的淀粉碘化钾 （3） ①. b ②. 6.4 【解析】 【分析】电解池中与电源负极相连的电极为阴极，因此b极是阴极，a是阳极。 【小问1详解】 由分析，b极是阴极；氯化铜溶液中的优先在阴极得电子析出Cu，电极反应为；得电子的反应属于还原反应。 【小问2详解】 a极连接电源正极，是电解池的阳极，溶液中优先在阳极失电子生成​，因此现象为有黄绿色刺激性气味的气体生成；​可以和KI反应生成​，使淀粉变蓝，因此用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，试纸会变蓝。 【小问3详解】 电解池中阳离子向阴极移动，因此移向b极；根据阴极反应，每转移2 mol电子生成1 mol Cu，转移0.2 mol电子时生成0.1 mol Cu，质量为。 23. 甲醇是一种潜在的储氢材料，一种利用甲醇制氢的反应如下： 。 回答下列问题： （1）上述反应自发进行的条件为__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2），上述反应的平衡常数，则该温度下，反应的平衡常数K＇=________(用含的式子表示)。 （3）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入，发生反应： 。20min末，反应达到平衡，此时。 ①0～20min内，的平均反应速率_____，体系吸收_____能量。 ②该条件下，的平衡转化率为_____。该条件下达平衡时，平衡常数_____(计算结果保留两位有效数字) ③若容器容积不变，下列措施可增加转化率的是_____(填字母)。 a．升高温度 b．将(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 （4）对于反应 ，下列图像正确的是_____(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1）高温 （2） （3） ①. 0.02 ②. 40.4 ③. 40 ④. 0.11 ⑤. a （4）B 【解析】 【小问1详解】 反应自发进行的判据为 。该反应的正反应是吸热反应（），且反应后气体分子数增加，为熵增反应（）。因此，只有在高温条件下才能满足 ，使反应自发进行。 【小问2详解】 逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数。已知正反应的平衡常数 ，则逆反应 的平衡常数 。 【小问3详解】 ① 20min末达到平衡时，，则生成的 。根据化学方程式，生成的 ，消耗的 。 的平均反应速率 。反应 吸收 能量，则消耗 吸收的能量为 。 ② 的平衡转化率 。平衡时，，。平衡常数 。 ③ a．该反应吸热，升高温度，平衡正向移动， 转化率增加，a正确； b．将 从体系中分离，平衡逆向移动，不利于反应正向进行，b错误； c．使用催化剂只能改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，c错误； d．恒容下充入 He，反应体系中各反应组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，d错误； 故选a。 【小问4详解】 A．根据“先拐先平数值大”，先达到平衡，说明。正反应吸热，升高温度平衡正向移动，的体积分数应增大，图象中对应的体积分数较小，A错误； B．升温平衡正向移动，甲醇物质的量减小。图中 曲线在下方，符合规律，B正确； C．反应正向进行时，气体总质量不变，气体总物质的量增大，混合气体的平均相对分子质量减小，直至平衡保持不变，图象不应始终为水平线，C错误； D．升温时，正逆速率均突增，平衡正向移动，应为，图中，D错误； 故选B。 24. Ⅰ．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （1）在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全？_______(填“是”或“否”)[已知时可视为沉淀完全；]。 （2）25°C时，饱和溶液_____(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色{已知， ，}。 （3）在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略体积改变)时，和中_____先沉淀，[，]。 Ⅱ．已知：溶液中混合有Cu2+、Zn2+、、等杂质离子，为了除去杂质离子，要进行以下操作。 注意：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 6.3 9.7 2.2 3.2 6.4 8.4 （4）向溶液中加入固体是为了除去、杂质，则除去的离子方程式为___________________________________。当同时沉淀、时，溶液中_______________(已知：、) （5）除去溶液中的、杂质，根据对应的操作作答： ①向溶液中加入后发生反应的离子方程式为__________。 ②调节溶液的pH，pH应控制在范围__________。 ③调节溶液的pH，适宜的物质为__________。 A．NaOH B． C． D． 【答案】（1）是 （2）能 （3）AgCl （4） ①. ②. （5） ①. ②. 3.2~6.4 ③. C 【解析】 【小问1详解】 根据溶度积常数，可得，因，故已沉淀完全； 【小问2详解】 设饱和溶液中，则。根据，解得。此时溶液中，，则。石蕊试液变蓝的范围是，因 ，所以该溶液能使石蕊溶液变蓝色； 【小问3详解】 产生沉淀所需银离子的临界浓度越小，越先沉淀。沉淀所需的 ；沉淀所需的 。因为 ，所以先沉淀； 【小问4详解】 加入固体除去的原理是沉淀转化（向着更难溶的方向进行），其离子方程式为：。当和同时沉淀时，溶液中的是相同的，根据溶度积常数，； 【小问5详解】 ①完全沉淀的 (9.7) 高于目标产物开始沉淀的(6.4)，直接沉淀会损失。因此需先用在酸性条件下将氧化为，其离子方程式为：； ②调节的目的是让完全沉淀，同时保证不沉淀。查表可知完全沉淀的为 ，开始沉淀的为，故应控制在； ③ 调节 需要消耗且不能引入新的杂质离子，则： A．会引入，A不符合题意； B．会增加酸性，无法提高，B不符合题意； C．与酸反应生成、和，既消耗了又提高了，引入的又是原溶液的主成分，不引入杂质，C符合题意； D．会引入刚被除掉的，D不符合题意； 故选 C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第二耀华中学2025～2026学年度第一学期第二次学情调研 高二年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：N14 O16 Cl35.5 Zn65 Cu64 一、单选题：本大题共20小题，共40分。 1. 下列厨房调味品中属于弱电解质的是 A. NaCl B. C. D. 2. 理论上不能设计为原电池的化学反应是 A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) B. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) D. 2FeCl3(aq)+Fe(s)= 3FeCl2(aq) 3. 对于反应：在10L密闭容器内进行，30s后水蒸气增加了4.5mol，则此段时间内反应的平均速率表示正确的是 A. B. C. D. 4. 下列各组装置中能形成原电池的是 A. B. C. D. 5. 世界是由物质构成的，下列有关物质的分类及导电性判断均正确的是 选项 物质 类别 能否导电 A 固体 强电解质 能 B 气体 酸 能 C 熔融 电解质 能 D 固体 弱电解质 不能 A. A B. B C. C D. D 6. 化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是 A. 水分子()的电离示意图： B. 表示燃烧热的热化学方程式(值无误)： C. 溶液中所有含磷微粒：、、 D. 与反应的离子方程式： 7. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 8. 下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 9. 从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是 A. 的溶液呈酸性 B. 升高温度，纯水中增大，减小，会减小 C. 适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率 D. 吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的硫酸溶液中，含有的总数为 B. 和充分反应后，生成的分子总数为 C. 盐酸中，总数为 D. 和的混合物中所含原子总数为 11. 利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成气体和气体，在其他条件不变的情况下，只改变温度或加入催化剂对CO浓度的影响结果如图，下列分析不合理的是 A. 对比曲线Ⅰ和Ⅱ可知，Ⅱ使用了催化剂 B. 对比三条曲线，可知Ⅲ的温度最低 C. 该反应： D. 平衡常数： 12. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量减少；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 13. 在一定温度下，当过量的Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),要使Mg(OH)2固体增加，c(OH-)增加，可采取的措施是 A. 加适量的水 B. 通入少量HCl气体 C. 加少量NaOH固体 D. 加少量MgSO4固体 14. 25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 15. 下列实验不能得出相应实验结论的是 选项 A B 实验 结论 该反应的 平衡正向移动 选项 C D 实验 结论 醋酸的大于碳酸的 相同温度下溶解度： A. A B. B C. C D. D 16. 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（ ） 选项 A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 A. A B. B C. C D. D 17. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl [HCl] D. CuSO4[Cu(OH)2] 18. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 19. 将浓度相等的溶液和溶液等体积混合后，下列关系正确的是 A. B. C. D. 20. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向0.1 mol·L 溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量，溶液中不变 D. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 二、填空题：本大题共4小题，共60分。 21. 某研究性学习小组的同学对、、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图1所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图2装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。 （1）实验表明，图1中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为___________能。锌电极为___________极(填写“正”或“负”)，电极反应为：___________ （2）图2中实验过程中只有Cu极上产生气泡，则X是_______溶液，正极上的电极反应式为_______。 （3）当图1装置中的溶液质量增加63g时，生成氢气_______L(标准状况)；当图2中锌电极的质量减少时，电路中转移的电子为_______。 22. 某小组同学利用如图装置对氯化铜溶液进行电解。 （1）该装置中，b极是电解池的_____极(填“阴”或“阳”)，该电极发生的电极反应式为：_______________，发生__________反应(填具体反应类型)。 （2）a极产生的现象为_________________________，用__________试纸检验，试纸会变为蓝色。 （3）移向_____极(填“a”或“b”)，当电路中通过电子的电量时，b极生成的物质的质量为__________g。 23. 甲醇是一种潜在的储氢材料，一种利用甲醇制氢的反应如下： 。 回答下列问题： （1）上述反应自发进行的条件为__________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2），上述反应的平衡常数，则该温度下，反应的平衡常数K＇=________(用含的式子表示)。 （3）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入，发生反应： 。20min末，反应达到平衡，此时。 ①0～20min内，的平均反应速率_____，体系吸收_____能量。 ②该条件下，的平衡转化率为_____。该条件下达平衡时，平衡常数_____(计算结果保留两位有效数字) ③若容器容积不变，下列措施可增加转化率的是_____(填字母)。 a．升高温度 b．将(g)从体系中分离 c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大 （4）对于反应 ，下列图像正确的是_____(填字母)。 A. B. C. D. 24. Ⅰ．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （1）在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全？_______(填“是”或“否”)[已知时可视为沉淀完全；]。 （2）25°C时，饱和溶液_____(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色{已知， ，}。 （3）在和浓度都是的混合溶液中逐滴加入溶液(忽略体积改变)时，和中_____先沉淀，[，]。 Ⅱ．已知：溶液中混合有Cu2+、Zn2+、、等杂质离子，为了除去杂质离子，要进行以下操作。 注意：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 6.3 9.7 2.2 3.2 6.4 8.4 （4）向溶液中加入固体是为了除去、杂质，则除去的离子方程式为___________________________________。当同时沉淀、时，溶液中_______________(已知：、) （5）除去溶液中的、杂质，根据对应的操作作答： ①向溶液中加入后发生反应的离子方程式为__________。 ②调节溶液的pH，pH应控制在范围__________。 ③调节溶液的pH，适宜的物质为__________。 A．NaOH B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $