精品解析：天津市培杰中学2025-2026学年高二上学期第二次月考 化学试卷

2025—2026学年度第一学期 天津市培杰中学高二年级第2次化学教学评价 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（25小题，共75分） 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误； B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误； C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误； D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确， 答案选D。 2. 下列事实可证明是弱酸的是 A. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 溶液可以导电 C. 完全中和溶液需要溶液 D. 等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液和碳酸钙反应缓慢放出二氧化碳，说明酸性大于碳酸，但碳酸为弱酸，不能说明部分电离，所以不能证明为弱酸，故A错误； B．溶液可以导电，不能证明部分电离，故B错误； C．完全中和溶液需要溶液，只能证明为一元酸，不能证明强弱，故C错误； D．强酸全部电离，弱酸部分电离，稀释时强酸中的氢离子与溶液体积成反比变化，所以变化大，弱酸稀释时电离度增大，氢离子浓度变化小，所以变化小，故D正确； 故选D。 3. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. H2S⇌H++HS- B. KHSO4⇌K++H++ C. NH3·H2O=+OH- D. H2CO3⇌2H++ 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2SH++HS-，A正确； B．KHSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4= K++H++，B错误； C．NH3·H2O 为弱电解质，应用可逆符合，电离方程式为NH3·H2O+OH-，C错误； D．H2CO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H2CO3HCO+H+，D错误； 综上所述答案为A。 4. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】常温下，溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol/L，说明溶液中的溶质对水的电离起抑制作用。 【详解】A．中Fe3+能发生水解，能促进水的电离，故A错误； B．对水的电离不产生影响，故B错误； C．属于碱，会对水的电离起到抑制作用，故C正确； D．中碳酸根水解，能促进水的电离，故D错误； 故选C。 【点睛】酸、碱以及电离程度大于水解程度的酸式根，会抑制水的电离；弱碱阳离子、弱酸阴离子以及电离程度小于水解程度的酸式根，会促进水的电离。 5. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A. 为负极，为正极 B. 正极反应是 C. 工作时电子由经外电路流向 D. 发生还原反应，发生氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】由电池总反应可知，锌为碱性锌锰电池的负极，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为；二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，锌为碱性锌锰电池的负极，二氧化锰是电池的正极，A项正确； B．二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为，B项正确； C．工作时电子从负极流向正极，即从锌流向二氧化锰，C项正确； D．由分析可知，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，D项错误； 答案选D。 6. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸强碱盐，和都不发生水解，溶液中=，溶液呈中性，故A错误； B． 溶液中，存在水解平衡，同时也存在电离平衡，但水解程度大于电离程度，溶液中，溶液呈碱性，故B错误； C．溶液呈酸性是因为发生电离：，不是因为水解，故C错误； D．是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解产生，使溶液中，溶液呈酸性，是因水解呈酸性，故D正确； 故选D。 7. 铜锌原电池装置（如图），该原电池在工作时，下列说法正确的是 （含饱和溶液的琼胶） A. 极流出电子，发生还原反应 B. 极电极反应式为 C. 盐桥中移向溶液 D. 盐桥的作用是传导电子，形成闭合回路 【答案】C 【解析】 【分析】活泼金属Zn为负极，不活泼金属Cu为正极，盐桥的作用传导离子平衡电荷，使原电池产生平稳的电流。 【详解】A．极流出电子，失去电子发生氧化反应，A错误； B．极是正极，发生还原反应，电极反应式为，B错误； C．原电池工作时，溶液中的阴离子移向负极，盐桥中移向溶液，C正确； D．盐桥的作用是传导离子，形成闭合回路，D错误； 答案选C。 8. 常温时，下列溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1的是 A. pH=2的醋酸 B. 0.01 mol/L H2SO4 C. pH=12的NaOH溶液 D. 0.01 mol·L-1氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据计算，的醋酸中，A符合题意； B．是二元强酸，完全电离，中，B不符合题意； C．的溶液呈碱性，，C不符合题意； D．氨水是弱碱，溶液呈碱性，，D不符合题意； 故选A。 9. 取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D. 由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 【答案】B 【解析】 【分析】取1mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中加入过量氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀，滴加过量KI溶液生成黄色沉淀碘化银，再加入过量硫化钠溶液生成硫化银沉淀，沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行。 【详解】A.分析可知，实验①白色沉淀是难溶的AgCl，A正确； B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶，若按②①顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，看不到白色沉淀，B错误； C.若按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氯化银，也可以实现转化看到黑色沉淀生成，C正确； D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶，可以实现沉淀转化，D正确； 故选B。 10. 将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A. 加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B. 加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C. 加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D. 加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】C 【解析】 【分析】将等浓度等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【详解】A．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确； B．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI溶解，转化为沉淀， 增大，B正确； C．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，C错误； D．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选：C。 11. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入少量氯化镁固体时，溶液中的镁离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故A不符合题意； B．加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的量增大，故B不符合题意； C．加入少量氧化钠固体时，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧化镁固体的质量增大，故C不符合题意； D．加入少量硫酸氢钠固体时，硫酸氢钠电离出的氢离子中和溶液中的氢氧根离子，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，氢氧化镁固体的量减小，故D符合题意； 故选D。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解： B. 向悬浊液中加入溶液： C. 将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解使溶液呈酸性，水解为可逆反应，反应的离子方程式为，A错误； B．向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成溶解度更小的硫化银和氯化钠，所给离子方程式正确，B正确； C．制备氢氧化铁胶体的反应为氯化铁饱和溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的离子方程式为，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，铅为原电池的负极，硫酸根离子作用下铅在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为Pb－2e-+=PbSO4，D错误； 故选B。 13. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a B. 每转移4mol ，消耗的体积为22.4L C. 电极a附近发生的电极反应为 D. 电极b附近发生的电极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极a通入SO2，发生氧化反应，故电极a为负极，电极反应为：SO2＋2H2O-2e－=SO＋4H＋；电极b通入O2，发生还原反应，故电极b为正极，电极反应为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；总反应式为：2SO2＋O2＋2H2O=2SO＋4H＋。 【详解】A．放电时为原电池，质子向正极移动，电极a为负极，则该电池放电时质子从电极a移向电极b，A错误； B．每转移4mol，消耗1mol，但未指明标准状况，故体积不一定为22.4L ，B错误； C．电极a为负极，发生氧化反应，电极反应为SO2＋2H2O－2e－=SO＋4H＋，硫酸是强电解质，应当拆为离子形式，C错误； D．酸性条件下，氧气得电子与氢离子反应生成水，电极b附近发生的电极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，D正确； 故答案选D。 14. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A. 溶液中： B. 0.01 溶液中（已知：）： C. 0.1 溶液中： D. 溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中根据电荷守恒，正电荷总量=负电荷总量：，A正确； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B错误； C．0.1 溶液中所有含C元素的粒子的总物质的量浓度为0.1：，C正确； D．溶液中水解，，水解是微弱的，故，D错误； 故选D。 15. 下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A. 全部 B. ①③④ C. ②④ D. ①②③ 【答案】B 【解析】 【详解】①可溶性铝盐、铁盐可做净水剂是因为铝离子、铁离子水解分别生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降，与盐类水解有关， ①正确； ②NaHSO4水溶液呈酸性是因为硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关， ②错误； ③铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是因为铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，③正确； ④加热能使纯碱溶液去污能力增强是因为加热促进盐类的水解、氢氧根浓度增大，④正确； 综上所述，除②以外全正确； 答案选B。 16. 下列叙述正确的是 A. kJ/mol，因此甲烷的燃烧热kJ/mol B. 常温下，将的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 常温下能自发进行，该反应的 D. 在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．H元素的指定产物是H2O(l)，不是，因此甲烷的燃烧热，A错误； B．稀释醋酸溶液时，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c(OH-)增大，即溶液中并不是所有离子的浓度均降低，B错误； C．由反应式可知，该反应的ΔS＜0，若该反应在常温下能自发进行，即ΔH-TΔS＜0，则，即该反应的ΔH<0，C正确； D．缩小体积相当于增大压强，根据勒夏特列原理，平衡将向气体分子数减少的方向移动，即正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即的值不变，D错误； 故选C。 17. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A. 用明矾[]作净水剂： B. 溶液呈弱碱性： C. 向溶液中滴加少量浓（忽略热量变化），溶液橙色加深： D. 为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．用明矾[]作净水剂是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，故A正确； B．溶液呈弱碱性，以第一步水解为主：，故B错误； C．向溶液中滴加少量浓，增大了H+的浓度，平衡逆向移动，溶液橙色加深，故C正确； D．用饱和溶液处理锅炉水垢中的是硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，，故D正确； 答案选B。 18. 常温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 由d点可知，室温下，该NH3·H2O的Kb≈1×10-5 B. 曲线上任意一点所示溶液中：由水电离的H+浓度>10-7 mol/L C. b点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 D. c点所示溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．d点为0.100 mol/L氨水溶液，pH=11，则，，A正确； B．d点为氨水溶液，电离抑制水的电离，水电离的浓度为，盐酸过量时盐酸电离的同样也会抑制水的电离，B错误； C．盐酸与氨水恰好中和时生成，溶液呈酸性，对应c点，b点pH=7，氨水过量，未完全中和，C错误； D．c点为溶液，水解使溶液呈酸性，，正确离子浓度顺序为，D错误； 故选A。 19. 已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A. 水的电离是一个吸热过程 B. 某温度下水的时， C. 水中的随着温度的升高而升高 D. 预测时水的离子积大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．在25℃、35℃下水的离子积分别为1×10−14，2.1×10−14，说明升高温度电离程度变大，水的电离为吸热过程，A正确； B．水的，则，但未注明温度，不知水的离子积，不能计算出氢氧根离子的浓度，即不能比较二者的大小，B错误； C．温度升高，水的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，C正确； D．水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，所以时水的离子积大于，D正确； 故选B。 20. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中c点可知AgBr的Ksp=7.0×10-7×7.0×10-7=4.9×10-13，故A正确； B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，仍为饱和溶液，所以不可以使溶液由b点到c点，c点为过饱和溶液，故B错误； C．图中a点对应的Qc＜Ksp，则为AgBr的不饱和溶液，故C正确； D. 反应AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数为：K=≈816，故D正确。 答案选B。 21. 用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是 A. 处理数据所用表达式： mol·L-1 B. 若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，滴定结果偏高 C. 标准液应用碱式滴定管盛装 D. 当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据中和滴定定量关系，推导可得，选项表达式错误，A错误； B．锥形瓶内有少量蒸馏水不改变待测液中的总物质的量，消耗标准溶液的体积不受影响，对滴定结果无影响，B错误； C．为强碱，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此标准溶液应用碱式滴定管盛装，C正确； D．酚酞在酸性溶液中为无色，滴定终点现象为：滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色，D错误； 故选C。 22. 已知常温下浓度为0.1 mol·L-1下列溶液的电离平衡常数如表所示，下列说法错误的是 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 NH3·H2O 电离常数 1.7×10-5 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 1.7×10-5 A. 向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，减小 B. 常温时，等物质的量浓度溶液pH大小为：pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) C. NH4HCO3溶液显酸性 D. 向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．，加水稀释时温度不变不变，减小，故比值减小，A正确； B．弱酸的电离常数越小，对应酸根离子的水解程度越大，等浓度的钠盐溶液碱性越强、pH越大，根据表格数据酸性顺序：，因此水解程度，对应pH顺序符合选项描述，B正确； C．水解显酸性，水解常数，水解显碱性，水解常数，水解程度更大，溶液显碱性，C错误； D．酸性，根据强酸制弱酸规律，向NaClO溶液通入少量只能生成，无法生成，反应式符合规律，D正确； 故答案选C。 23. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液： 、Na+、S2-、 B. 含Na2CO3的溶液：K＋、Cl-、、Al3+ C. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、、、Cl- D. 能使甲基橙变红色的溶液：Na+、Fe2+、ClO-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液呈碱性，OH-、、Na+、S2-、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确； B．含Na2CO3的溶液中与Al3+因发生双水解而不能大量共存，选项B错误； C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，若强酸性溶液则H＋与反应生成S和SO2而不能大量共存，选项C错误； D．能使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H+、Fe2+、ClO-之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误； 答案选A。 24. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为放热反应，反应由液态生成气态O2，熵增（ΔS>0），满足ΔH<0且ΔS>0，任何温度下ΔG=ΔH−TΔS<0，A正确； B．该反应为吸热反应，气体物质的量减少，熵减（ΔS<0），ΔG=ΔH−TΔS始终大于零，无法自发，B错误； C．该反应为放热，但Cl2转化为固体AgCl，熵减（ΔS<0），仅在低温下自发，C错误； D．该反应为吸热反应，由固体碳酸钙生成CO2熵增（ΔS>0），但需高温使ΔG=ΔH−TΔS小于零，仅在高温下自发，D错误； 故答案选A。 25. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 C. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 D. 一定温度下密闭容器中发生，平衡时浓度为，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得的浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液除中的HCl，涉及的溶解平衡（）。HCl与反应生成，浓度降低，固体继续溶解以维持饱和状态，符合勒夏特列原理，A符合题意； B．过量空气使转化率提高，反应为。增加浓度，平衡右移，符合勒夏特列原理，B符合题意； C．加入使颜色变浅，。与生成AgCl沉淀，减少，平衡右移，分解，符合勒夏特列原理，C符合题意； D．反应中，气体总物质的量不变。缩小容器体积时，B的浓度从0.5 mol/L变为1.0 mol/L，但平衡未移动（因气体物质的量相等），无法用勒夏特列解释，D不符合题意； 故答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题（3题，共25分） 26. 电池的发展史见证了人类对能源储存的不断追求和创新。回答下列问题： （1）历史上第一个化学电源——伏打电堆示意图如图，该电堆相当于多个原电池串联。如金属c为Zn，金属d为铜，e为浸NaCl溶液的湿布，则负极的电极反应式为________________________。 （2）19世纪末，第一种干电池问世。市面上的干电池为碱性锌锰电池，该电池Zn一端作负极，MnO2一端作正极，电解质是KOH溶液，其负极的放电产物是________。 （3）20世纪初推出的镍镉电池是一种可充电电池，其总反应为：，放电时发生氧化反应的物质是________。 （4）20世纪70年代，锂离子电池的发明成为一次革命性突破。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，电解质溶液为LiPF6的碳酸酯溶液，该电池放电时锂离子移向________（填“正极”或“负极”）。 （5）20世纪末燃料电池成了电池领域的热点。一种将燃料电池与电解饱和食盐水组合的新工艺，其相关物质的传输与转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜都只允许阳离子通过。图中的Y物质是________，a______b（填“>”“<”或“=”），燃料电池每消耗1 L O2（标准状况），理论上最多能产生X（标准状况）的体积为________L。 【答案】（1） （2） （3） （4）正极 （5） ①. （或氢气） ②. < ③. 2 【解析】 【小问1详解】 在伏打电堆中，活泼性较强的金属锌（）作负极，失去电子发生氧化反应，其电极反应式为； 【小问2详解】 碱性锌锰电池中，作负极，失去电子后在碱性（）环境中与结合生成氢氧化锌，故负极的放电产物是； 【小问3详解】 放电过程即原电池工作过程，负极发生氧化反应，元素化合价升高。根据总反应方程式可知，元素的化合价由0价升高至+2价，因此发生氧化反应的物质是； 【小问4详解】 在原电池放电过程中，内部电解质溶液中的阳离子向正极移动，因此带正电荷的锂离子（）移向正极； 【小问5详解】 左侧装置为电解池，电解饱和食盐水时，阳极产生，阴极产生和。右侧为燃料电池，通入空气（）的一极为正极，则通入Y的一极为负极，燃料电池负极应通入燃料，故Y为，X为。在燃料电池中，正极发生反应：，生成了，同时负极区的通过阳离子交换膜移向正极区，导致正极区溶液的浓度增大，因此a < b。根据整个闭合回路中电子转移守恒可得关系式：，故消耗1 L（标准状况）时，理论上最多能产生2 L（即X）。 27. 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰（主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2）为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示： 已知：“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示： 金属离子 Al3+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 3.0 2.2 5.4 6.5 完全沉淀的pH 5.0 3.6 6.7 8.5 （1）加入H2O2的作用________________________。 （2）过滤2的滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是________。 （3）通入H2S是为了除Cu2+，25℃时，当通入H2S达到饱和时测得溶液pH=1，c(H2S)=0.1 mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15 mol·L-1，则CuS的溶度积Ksp=________（已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7 mol·L-1，Ka2=1×10-15 mol·L-1）。 【答案】（1）将氧化为 （2） （3） 【解析】 【分析】烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2等)加入稀硫酸，烧渣灰中ZnO，FeO、Al2O3、CuO溶解，SiO2不溶，形成滤渣，溶液1中加入H2O2溶液，将亚铁离子氧化生成铁离子，并加入氢氧化钠溶液调节pH至5.0，除去铁离子和铝离子，生成氢氧化铁和Al(OH)3沉淀，溶液2为金属阳离子主要为Cu2+、Zn2+，通入硫化氢，生成CuS沉淀，溶液3为Zn2+加入Na2HPO4，可生成Zn3(PO4)2沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到磷酸锌； 【小问1详解】 H2O2具有氧化性，Fe2+具有还原性，加入H2O2的作用是：将亚铁离子氧化生成铁离子，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+； 【小问2详解】 过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分别为3.6、5.0，为完全除去两离子应调节溶液的pH大于5.0，根据Cu2+开始沉淀的pH为5.4，不能得到其他沉淀，则用NaOH溶液调节pH的范围是：5.0≤pH < 5.4，故答案为：5.0≤pH < 5.4； 【小问3详解】 沉铜过程中，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1mol•L-1，此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol•L-1，H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-根据H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-15，可知Ka1×Ka2=，可得c(S2-)=mol/L=1×10-21mol/L，CuS的溶度积Ksp=c(Cu2+)c(S2-)=1×10-21mol/L×6.3×10-15mol•L-1=6.3×10-36，故答案为：6.3×10-36。 28. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O H2SO3 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 4.7×10-8 1.8×10-5 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.2×10-8 （1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为________________。 （2）工业上可用氨水除去尾气SO2.将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时，溶液中的=________。 （3）常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图： ①下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 ②如图，已知点②的pH=7，则点①所示溶液中________（填“>”“<”或“=”，下同），③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：________________。 【答案】（1） 溶液 > 溶液 > 溶液 （2） （3） ①. AD ②. > ③. 【解析】 【小问1详解】 根据“越弱越水解”的规律，酸的电离平衡常数越小，其对应酸根离子的水解程度越大，等浓度钠盐溶液的pH越大。由表格数据可知，相关酸的电离平衡常数大小顺序为：，则酸根离子的水解程度大小顺序为：，故3种等浓度溶液的pH由大到小的顺序为溶液 > 溶液 > 溶液。 【小问2详解】 当时，溶液中；根据亚硫酸的第二步电离平衡常数表达式，可得。 【小问3详解】 ① A．碱式滴定管未用标准液润洗，会导致标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，A正确； B．锥形瓶内有液滴溅出，导致待测液损失，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，B错误； C．滴定前无气泡，终点有气泡，导致读取的标准液体积偏小，测定结果偏低，C错误； D．滴定终点时仰视读数，导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D正确； 故选AD。 ② 点①加入 NaOH溶液，反应后得到等浓度的和混合溶液；根据电荷守恒有，根据物料守恒有，两式联立消去得：，变形为；由图可知点①溶液呈酸性，即，故；点③加入 NaOH溶液，酸碱恰好完全中和生成，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，故溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期 天津市培杰中学高二年级第2次化学教学评价 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（25小题，共75分） 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 2. 下列事实可证明是弱酸的是 A. 溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B. 溶液可以导电 C. 完全中和溶液需要溶液 D. 等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大 3. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A. H2S⇌H++HS- B. KHSO4⇌K++H++ C. NH3·H2O=+OH- D. H2CO3⇌2H++ 4. 常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A. B. C. D. 5. 碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中不正确的是 A. 为负极，为正极 B. 正极反应是 C. 工作时电子由经外电路流向 D. 发生还原反应，发生氧化反应 6. 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 铜锌原电池装置（如图），该原电池在工作时，下列说法正确的是 （含饱和溶液的琼胶） A. 极流出电子，发生还原反应 B. 极电极反应式为 C. 盐桥中移向溶液 D. 盐桥的作用是传导电子，形成闭合回路 8. 常温时，下列溶液中c(H+)=1×10-2 mol·L-1的是 A. pH=2的醋酸 B. 0.01 mol/L H2SO4 C. pH=12的NaOH溶液 D. 0.01 mol·L-1氨水 9. 取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D. 由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 10. 将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A. 加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B. 加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C. 加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D. 加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 11. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A. B. C. D. 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 的水解： B. 向悬浊液中加入溶液： C. 将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： 13. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a B. 每转移4mol ，消耗的体积为22.4L C. 电极a附近发生的电极反应为 D. 电极b附近发生的电极反应为 14. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 A. 溶液中： B. 0.01 溶液中（已知：）： C. 0.1 溶液中： D. 溶液中： 15. 下列事实其中与盐类水解有关的是 ①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强 A. 全部 B. ①③④ C. ②④ D. ①②③ 16. 下列叙述正确的是 A. kJ/mol，因此甲烷的燃烧热kJ/mol B. 常温下，将的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低 C. 常温下能自发进行，该反应的 D. 在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大 17. 下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A. 用明矾[]作净水剂： B. 溶液呈弱碱性： C. 向溶液中滴加少量浓（忽略热量变化），溶液橙色加深： D. 为了除去锅炉水垢中的，可先用溶液处理： 18. 常温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的氨水溶液，滴定曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 由d点可知，室温下，该NH3·H2O的Kb≈1×10-5 B. 曲线上任意一点所示溶液中：由水电离的H+浓度>10-7 mol/L C. b点所示溶液中：盐酸与氨水恰好中和，溶液中 D. c点所示溶液中： 19. 已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A. 水的电离是一个吸热过程 B. 某温度下水的时， C. 水中的随着温度的升高而升高 D. 预测时水的离子积大于 20. 在T℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知T℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A. 在T℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13 B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C. 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D. 在T℃时，AgCl(s)＋Br-(aq)⇌AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常数K≈816 21. 用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度HCl溶液（滴有酚酞溶液），下列有关说法正确的是 A. 处理数据所用表达式： mol·L-1 B. 若滴定前锥形瓶内有少量蒸馏水，滴定结果偏高 C. 标准液应用碱式滴定管盛装 D. 当滴入最后半滴碱液后，溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟不变为原来颜色即达到滴定终点 22. 已知常温下浓度为0.1 mol·L-1下列溶液的电离平衡常数如表所示，下列说法错误的是 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 NH3·H2O 电离常数 1.7×10-5 4.7×10-8 Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11 1.7×10-5 A. 向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，减小 B. 常温时，等物质的量浓度溶液pH大小为：pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa) C. NH4HCO3溶液显酸性 D. 向NaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 23. 常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液： 、Na+、S2-、 B. 含Na2CO3的溶液：K＋、Cl-、、Al3+ C. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K＋、、、Cl- D. 能使甲基橙变红色的溶液：Na+、Fe2+、ClO-、 24. 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. B. C. D. 25. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和碳酸氢钠溶液除去中混有的 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 C. 向新制氯水中加入适量硝酸银固体，溶液颜色变浅 D. 一定温度下密闭容器中发生，平衡时浓度为，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得的浓度 第Ⅱ卷（非选择题） 二、解答题（3题，共25分） 26. 电池的发展史见证了人类对能源储存的不断追求和创新。回答下列问题： （1）历史上第一个化学电源——伏打电堆示意图如图，该电堆相当于多个原电池串联。如金属c为Zn，金属d为铜，e为浸NaCl溶液的湿布，则负极的电极反应式为________________________。 （2）19世纪末，第一种干电池问世。市面上的干电池为碱性锌锰电池，该电池Zn一端作负极，MnO2一端作正极，电解质是KOH溶液，其负极的放电产物是________。 （3）20世纪初推出的镍镉电池是一种可充电电池，其总反应为：，放电时发生氧化反应的物质是________。 （4）20世纪70年代，锂离子电池的发明成为一次革命性突破。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，电解质溶液为LiPF6的碳酸酯溶液，该电池放电时锂离子移向________（填“正极”或“负极”）。 （5）20世纪末燃料电池成了电池领域的热点。一种将燃料电池与电解饱和食盐水组合的新工艺，其相关物质的传输与转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜都只允许阳离子通过。图中的Y物质是________，a______b（填“>”“<”或“=”），燃料电池每消耗1 L O2（标准状况），理论上最多能产生X（标准状况）的体积为________L。 27. 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰（主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2）为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示： 已知：“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示： 金属离子 Al3+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 3.0 2.2 5.4 6.5 完全沉淀的pH 5.0 3.6 6.7 8.5 （1）加入H2O2的作用________________________。 （2）过滤2的滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是________。 （3）通入H2S是为了除Cu2+，25℃时，当通入H2S达到饱和时测得溶液pH=1，c(H2S)=0.1 mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15 mol·L-1，则CuS的溶度积Ksp=________（已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7 mol·L-1，Ka2=1×10-15 mol·L-1）。 28. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O H2SO3 电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 4.7×10-8 1.8×10-5 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.2×10-8 （1）25℃时，等浓度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为________________。 （2）工业上可用氨水除去尾气SO2.将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时，溶液中的=________。 （3）常温下，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图： ①下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗 B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D．达到滴定终点时，仰视读数 ②如图，已知点②的pH=7，则点①所示溶液中________（填“>”“<”或“=”，下同），③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $