精品解析：广东省深圳市第二高级中学2025-2026学年高三上学期第二次月考 化学试题

2025～2026学年深圳市第二高级中学 高三第二次月考化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量： 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 3. 下列微粒组成与结构的化学用语表达错误的是 A. 镁离子的结构示意图： B. HClO的电子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 水合钠离子示意图： 4. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液紫色褪去 B．产生蓝色沉淀 C．产生红色沉淀 D．试纸变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 5. 下列不纯物质(括号内为少量杂质)的提纯，所选试剂和分离方法均正确的是 选项 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A (NO) NaOH溶液 洗气 B 溶液 洗气 C 苯(苯酚) 浓溴水 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 与铝反应产生氢气的溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 7. 某工业废水中含有大量的和，常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为 C. 为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质的量代替效果更好 D. 在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 8. 科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用溶液检验 B. 反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C. 反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 9. 下列物质转化的过程均可实现的是 A. B. C. D. 10. 依据下列事实进行的推测，结果正确的是 选项 事实 推测 A Al可从溶液中置换出Cu Na也可从溶液中置换出Cu B Fe与反应生成 Fe与反应生成 C 与 反应制 也可与 反应制 D 与NaBr溶液反应生成 与NaCl溶液反应生成 A. A B. B C. C D. D 11. 图示装置不能完成相应实验的是 A．萃取时振荡 B．喷泉实验 C．验证氧化性 D．析出深蓝色晶体 A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 3.0g NO与1.6g 充分反应后的分子数为 B. 0.1mol 完全水解形成的胶体粒子数小于 C. 1L 溶液中含数目为 D. 2.8g晶体硅中含有的Si—Si键数目为 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： B. 向明矾溶液中滴加溶液至沉淀的质量最大： C. 漂白粉溶液中通入过量： D. 溶液滴入溶液中： 14. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b、c中依次盛装70%硫酸、固体、NaOH溶液 B. 实验时鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液以及溶液褪色具有可逆性 15. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 制硝酸和硫酸的工业吸收d和x均用水作为吸收剂 C. d、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. w、x中心原子的杂化类型相同 16. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有 B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 含钴化合物种类繁多，在生产生活中应用广泛，研究其结构意义重大。 （1）配制溶液 Ⅰ．配制480mL 溶液 ①需用托盘天平称取固体为__________g。 ②配制时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________(写名称)。 ③配制时，下列操作正确的是__________。 A． B． C． D． Ⅱ．按照同样的方法可以配制480mL 溶液 （2）定性探究 已知：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量；浊度可以定性表征溶液的浑浊程度，可以用浊度仪进行检测。 ①提出假设 甲同学根据盐类电离规律，预测和在水溶液中都能完全电离，完成电离方程式：__________。 __________＋__________。 ②验证假设 甲同学测定两种溶液的pH，测得、溶液的pH均小于7。 乙同学在甲同学的实验基础上设计如下方案，进行实验。 序号 V(样品溶液)/mL V(溶液)/mL c(溶液)/ 浊度/NTU ⅰ 10mL 溶液 20 0.1 m ⅱ a mL 溶液 20 0.1 n __________mL。测出：，说明______________________________，假设不成立。 （3）定量测定 查阅资料：中含配位键，配位数为6，内界难电离。 取10.00mL 溶液，用 溶液进行滴定，用滴数传感器记录滴加溶液的体积，用电导率传感器测溶液电导率的变化，得到的曲线如下图。 由图像可知用配合物的形式表达为______________________________。 （4）误差分析 制备的过程中，可能存在杂质。采用滴定法测量样品中的含量，该小组取样品加入足量浓NaOH溶液中，煮沸，将生成的通入 的稀硫酸中，再用 NaOH标准溶液滴定剩余；若滴定的过程平均消耗NaOH标准溶液，则__________(用含有、、、的代数式表示)。若选用酚酞为指示剂，则测定的的含量__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 18. 我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置__________。 （2）绿矾（）在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为________________________________________。 （3）蛇纹石是一种硅酸盐矿物，硅酸盐通常表示为复杂氧化物形式，例如和田玉（）可表示为。则蛇纹石写成氧化物形式为__________；流程中“焙烧①”的作用是________________________________________。 （4）加入NaOH“调pH=6”，过滤后，滤渣②是和__________（填化学式），滤液中的浓度为__________。 （5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为：______________________________。 （6）1.0 kg蛇纹石“矿化”固定得到0.466 kg ，相当于固定__________L（标准状况）。 19. 稀土(Rare Earth)是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。稀土被称为“工业维生素”，在高端制造和国防科技领域具有不可替代的战略作用，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示： 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时pH值 1.8 4.3 为6.2 完全沉淀时pH值 3.2 5.5 为9.0 （1）基态钪原子的价电子轨道表示式为__________。 （2）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。 已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是__________。 A. B. C. D. （3）“预中和”工序适宜的pH范围是__________。 （4）“调pH”工序中，发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）“碱溶”过程中，NaOH的作用是________________________________________。 （6）写出“水解”过程的化学方程式________________________________________。 （7）滤液3可返回“__________”工序循环使用。 20. 我国科学家报道了一种高效的光诱导铁催化羰基酸脱羧苯甲酰化的方法。 回答下列问题： （1）Ⅰ的官能团名称__________；Ⅲ的分子式__________。 （2）下列说法正确的有__________。 A. Ⅳ中存在配位键 B. Ⅵ到Ⅶ的过程存在碳原子杂化方式的改变 C. Ⅶ在水中的溶解度大于Ⅲ在水中的溶解度 D. DTBP在该反应历程中体现还原性 （3）已知W是Ⅲ的同分异构体，满足下列条件的W有__________种。 ①含有苯环 ②1mol W与足量银氨溶液充分反应能生成4mol Ag 写出一种核磁共振氢谱只有四组峰的W的结构简式：__________。 （4）请结合课本知识，以丙烯为原料设计合成路线经四步合成 ①第一步反应类型为：__________。 ②第二步涉及卤代烃的水解，请写出化学方程式：______________________________。 ③第四步反应的有机反应物为：__________。 （5）已知ROH不与银氨溶液反应，但在—COOH的影响下可以与银氨溶液反应，Ⅲ可由下述两步反应制得，写出第一步反应的方程式(反应条件可不写)：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年深圳市第二高级中学 高三第二次月考化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量： 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B. 金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C. 超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D. 超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属及其合金，选项中的不锈钢是铁基合金，属于金属材料，A正确； B．金刚石是碳的非金属形态，是无机非金属材料，B错误； C．玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成的无机非金属材料，类似于玻璃纤维，不属于金属材料，C错误； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，因此不属于金属材料，D错误； 故选A。 2. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确； C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误； D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误； 综上，答案是B。 3. 下列微粒组成与结构的化学用语表达错误的是 A. 镁离子的结构示意图： B. HClO的电子式： C. 甲烷的空间填充模型： D. 水合钠离子示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁离子核电荷数为12，核外有2个电子层，电子数依次为2、8，该结构示意图符合镁离子的结构特点，A正确； B．的结构式为，原子分别与、形成共用电子对，电子式中应位于和中间，选项给出的电子式原子连接顺序错误，正确的电子式为，B错误； C．甲烷为正四面体结构，原子半径大于原子，该空间填充模型符合甲烷的结构特点，C正确； D．钠离子带正电，水分子中原子带部分负电荷，水合钠离子中水分子的朝向钠离子，该示意图符合水合钠离子的结构特点，D正确； 故选B。 4. 化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液紫色褪去 B．产生蓝色沉淀 C．产生红色沉淀 D．试纸变为蓝色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键，可被酸性氧化，紫色的被还原为无色的，溶液紫色褪去，A正确； B．与发生复分解反应，生成蓝色沉淀，B正确； C．与反应生成红色可溶性络合物，现象为溶液变为红色，不会产生红色沉淀，C错误； D．浓氨水易挥发出，与湿润红色石蕊试纸上的水反应生成，电离出使溶液呈碱性，红色石蕊试纸变为蓝色，D正确； 故选C。 5. 下列不纯物质(括号内为少量杂质)的提纯，所选试剂和分离方法均正确的是 选项 不纯物质 除杂试剂 分离方法 A (NO) NaOH溶液 洗气 B 溶液 洗气 C 苯(苯酚) 浓溴水 分液 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以和溶液反应，和混合时也可以和溶液反应，会消耗被提纯的，无法除杂，A错误； B．杂质可与溶液反应生成沉淀，而与溶液不反应，通过洗气可除去杂质，B正确； C．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，同时溴单质也会溶于苯，引入新杂质，C错误； D．乙酸可与饱和溶液反应，乙酸乙酯难溶于饱和溶液，二者分层，应采用分液法分离，过滤无法达到分离目的，D错误； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 与铝反应产生氢气的溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为中性溶液，在pH约为3.7时就完全水解生成沉淀，无法大量存在，A不符合题意； B．澄清透明溶液中，、、、四种离子之间不发生反应，能大量共存，B符合题意； C．与铝反应产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，若为碱性，与反应生成沉淀无法存在；若为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与反应不生成氢气，C不符合题意； D．由水电离出的的溶液，水的电离被抑制，为酸性或碱性溶液，既能与反应又能与反应，无法大量存在，D不符合题意； 故答案选B。 7. 某工业废水中含有大量的和，常经以下过程进行氧化处理再进行一系列操作，回收锰和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是 A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B. 反应②的离子方程式为 C. 为绿色氧化剂，反应①氧化处理过程中用等物质的量代替效果更好 D. 在酸性条件下转化为不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应①中作还原剂被NaClO(氧化剂)氧化为，1 mol转移2 mol电子，1 molNaClO转化为转移2 mol电子，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，A正确； B．反应②，被氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为，B正确； C．可作分解反应的催化剂，说明不能把氧化为，所以不能用代替作氧化剂，C错误； D．在酸性条件下转化为过程中Cr元素均为+6价，不是氧化还原反应，D正确； 故选C。 8. 科学家通过对水杨酸进行分子结构修饰，得到药物美沙拉嗪，下列说法不正确的是 A. 反应1产物中是否含有残留的水杨酸，无法用溶液检验 B. 反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化 C. 反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪 D. 在盐酸中溶解性：水杨酸>美沙拉嗪 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物中含有酚羟基就能与FeCl3溶液发生显色反应，若反应1的产物中残留水杨酸，产物和水杨酸结构中都含有酚羟基，因此FeCl3溶液不能检验出水杨酸，A正确， B．水杨酸分子中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，容易被氧化，所以在反应1中，需控制反应条件，防止水杨酸被氧化，B正确； C．反应2是将-NO2转化为-NH2，这是一个还原反应，所以反应2可通过还原反应生成美沙拉嗪，C正确； D．水杨酸分子中含有酚羟基和羧基显酸性，在盐酸中与HCl不反应，而美沙拉嗪分子中含有氨基，氨基显碱性，在盐酸中会与HCl反应生成盐，更易溶解，所以在盐酸中溶解性：水杨酸<美沙拉嗪，D错误； 故答案选择D。 9. 下列物质转化的过程均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气中煅烧的产物为，无法一步生成，第一步转化不能实现，A错误； B．电解的产物为、和，无法得到单质，制备需电解熔融，第二步转化不能实现，B错误； C．经催化氧化可生成，常温下即可与反应生成，与水反应可生成，三步转化均可实现，C正确； D．难溶于水且不与水反应，无法一步生成，第二步转化不能实现，D错误； 故选C。 10. 依据下列事实进行的推测，结果正确的是 选项 事实 推测 A Al可从溶液中置换出Cu Na也可从溶液中置换出Cu B Fe与反应生成 Fe与反应生成 C 与 反应制 也可与 反应制 D 与NaBr溶液反应生成 与NaCl溶液反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na投入上述硫酸铜溶液后先与水反应，反应为；生成的NaOH再与原溶液反应，反应为，产物中没有Cu，A错误； B．氯气、溴单质均能把Fe氧化至+3价，Fe与溴单质反应的完整方程式为，推测成立，B正确； C．用铵盐和氢氧化钙固体制取氨气时需要加热；硝酸铵受热不稳定，存在分解、爆炸危险，不能用硝酸铵代替氯化铵按该固体加热法制取氨气，C错误； D．氟气通入水溶液后先与水反应，反应为，因此不能把氯气在溴化钠溶液中的置换规律机械外推到氟气，不能认为氟气与氯化钠溶液反应制得氯气，D错误； 故选B。 11. 图示装置不能完成相应实验的是 A．萃取时振荡 B．喷泉实验 C．验证氧化性 D．析出深蓝色晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．萃取振荡时右手按住分液漏斗上口塞子、左手握住活塞部位，倒转振荡可使互不相溶的液体充分混合，操作正确可完成实验，A不符合题意； B．可与溶液反应使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将溶液压入烧瓶形成喷泉，可完成实验，B不符合题意； C．新制氯水分别与、反应，仅能证明氧化性、，无法验证和的氧化性强弱，不能完成验证的实验，C符合题意； D．在95%乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇后会析出深蓝色的晶体，可完成实验，D不符合题意； 故选C。 12. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 3.0g NO与1.6g 充分反应后的分子数为 B. 0.1mol 完全水解形成的胶体粒子数小于 C. 1L 溶液中含数目为 D. 2.8g晶体硅中含有的Si—Si键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．3.0 g 的物质的量为0.1 mol，1.6 g 的物质的量为0.05 mol，二者反应为，生成0.1 mol ，但存在平衡，反应后分子数小于，A错误； B．胶体粒子是多个的聚集体，故0.1 mol 完全水解形成的胶体粒子数小于，B正确； C．的溶液中，1 L该溶液中数目为，C错误； D．晶体硅中每个Si原子形成4个键，每个键由两个Si原子共用，每个原子平均形成2个键，2.8 g 的物质的量为0.1 mol，含键数目为，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： B. 向明矾溶液中滴加溶液至沉淀的质量最大： C. 漂白粉溶液中通入过量： D. 溶液滴入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，不会生成还原性的和，正确的离子方程式为 ，A错误； B．明矾的组成为，向其中滴加，选项中的离子方程式对应沉淀物质的量最大的反应，此时所有的恰好完全生成；继续滴加，每1 mol 将生成1 mol ，同时每2 mol 将溶解2 mol 生成2 mol ，1 mol 比2 mol ​的质量更大，因此继续滴加后沉淀质量继续增加；沉淀质量最大时，需要让所有​完全转化为​沉淀，此时所有的均转化为 ，正确的离子方程式为，B错误； C．通入过量时，会与、反应生成可溶的，产物无沉淀，正确的离子方程式为​，C错误； D．遇溶液会生成蓝色沉淀，该反应为的特征检验反应，离子方程式符合反应事实、守恒规则，D正确； 故选D。 14. 某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a、b、c中依次盛装70%硫酸、固体、NaOH溶液 B. 实验时鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液以及溶液褪色具有可逆性 【答案】D 【解析】 【分析】该实验探究制取SO2并检验其性质：先用70%硫酸与Na2SO3制取SO2，依次通过湿润的pH试纸、品红溶液、KMnO4溶液、鲜花、Na2S溶液检验其酸性、漂白性、还原性、漂白性、氧化性，最后尾用NaOH溶液吸收，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，a为分液漏斗盛装70%硫酸，b为反应容器盛装Na2SO3固体（固液不加热制备SO2），c为尾气吸收装置盛装NaOH溶液（吸收多余SO2），A正确； B．SO2能漂白鲜花（含色素）、品红溶液（漂白性），SO2具有还原性，与KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，SO2具有弱氧化性，与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S淡黄色沉淀，现象均正确，B正确； C．湿润pH试纸变红证明SO2水溶液酸性，品红/鲜花褪色证明其漂白性，KMnO4溶液褪色证明其还原性，Na2S溶液生成S沉淀证明其氧化性，可证明所有性质，C正确； D．SO2使品红褪色为可逆，加热后又恢复红色，但SO2与KMnO4溶液反应褪色为氧化还原反应不可逆，加热不恢复原来颜色，D错误； 故选D。 15. “价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. a、e、u、y四种物质两两之间均能反应 B. 制硝酸和硫酸的工业吸收d和x均用水作为吸收剂 C. d、w、x均可与水反应，反应后溶液的溶质分别为e、y、z D. w、x中心原子的杂化类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：含N物质中、、、、；含S物质中、、、、、，据此分析选项： 【详解】A．可与三种酸反应生成铵盐，强氧化性的可与、发生氧化还原反应，与可发生归中反应生成，四种物质两两均能反应，A正确； B．工业制硝酸用水吸收，但工业制硫酸若用水吸收会形成酸雾降低吸收效率，通常用98.3%的浓硫酸吸收，并非都用水作吸收剂，B错误； C．与水反应溶质为（e），与水反应溶质为（y），与水反应溶质为（z），C正确； D．中心原子价层电子对数为，杂化类型为；中心原子价层电子对数为，杂化类型为，二者杂化类型相同，D正确； 故选B。 16. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，观察现象 探究溶液中是否含有 B 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉是否发生水解 C 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化 验证氧化性： D 将溶液与溶液混合，观察现象 验证结合质子能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中滴加少量氯水，然后滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明加入氯水后的溶液中含Fe3+，Fe3+可能是原溶液中的、也可能是Fe2+被氯水氧化生成的，无法确定原溶液是否含，A不能达到实验目的； B．碘水可以检验淀粉，若淀粉部分水解、加入碘水后溶液也变蓝，则无法准确判断是否水解，B不能达到实验目的； C．加入硫酸酸化的H2O2，而酸性条件下，具有强氧化性、会将Fe2+氧化，不能说明H2O2发生了反应，则得不到氧化性H2O2＞，C不能达到实验目的； D．与反应生成沉淀，证明结合质子能力更强，D能达到实验目的； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17. 含钴化合物种类繁多，在生产生活中应用广泛，研究其结构意义重大。 （1）配制溶液 Ⅰ．配制480mL 溶液 ①需用托盘天平称取固体为__________g。 ②配制时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________(写名称)。 ③配制时，下列操作正确的是__________。 A． B． C． D． Ⅱ．按照同样的方法可以配制480mL 溶液 （2）定性探究 已知：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量；浊度可以定性表征溶液的浑浊程度，可以用浊度仪进行检测。 ①提出假设 甲同学根据盐类电离规律，预测和在水溶液中都能完全电离，完成电离方程式：__________。 __________＋__________。 ②验证假设 甲同学测定两种溶液的pH，测得、溶液的pH均小于7。 乙同学在甲同学的实验基础上设计如下方案，进行实验。 序号 V(样品溶液)/mL V(溶液)/mL c(溶液)/ 浊度/NTU ⅰ 10mL 溶液 20 0.1 m ⅱ a mL 溶液 20 0.1 n __________mL。测出：，说明______________________________，假设不成立。 （3）定量测定 查阅资料：中含配位键，配位数为6，内界难电离。 取10.00mL 溶液，用 溶液进行滴定，用滴数传感器记录滴加溶液的体积，用电导率传感器测溶液电导率的变化，得到的曲线如下图。 由图像可知用配合物的形式表达为______________________________。 （4）误差分析 制备的过程中，可能存在杂质。采用滴定法测量样品中的含量，该小组取样品加入足量浓NaOH溶液中，煮沸，将生成的通入 的稀硫酸中，再用 NaOH标准溶液滴定剩余；若滴定的过程平均消耗NaOH标准溶液，则__________(用含有、、、的代数式表示)。若选用酚酞为指示剂，则测定的的含量__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 12.5 ②. 500mL容量瓶 ③. C （2） ①. ②. 10 ③. 同浓度的、两种溶液，电离出氯离子浓度大于 （3） （4） ①. ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①实验室没有480 mL容量瓶，需配制500 mL 0.1 mol/L的溶液。的摩尔质量为，所需固体质量，符合托盘天平的精度要求；②配制一定物质的量浓度的500mL溶液，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，必须使用对应规格的容量瓶； ③A．定容前未塞瓶塞就颠倒摇匀，操作错误，A错误； B．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大、浓度偏低，B错误； C．为转移溶液的正确操作，玻璃棒引流且下端靠在容量瓶刻度线以下内壁，C正确； D．定容后颠倒摇匀时，未托住瓶底、仅握瓶颈的操作不规范，易漏液，D错误； 故选C。 【小问2详解】 ①甲假设该物质完全电离出自由移动的配离子、氯离子和，根据原子守恒和电荷守恒，电离出的阳离子为带3个正电荷的配离子，阴离子为3个。 ②实验需控制变量，保证两份样品中溶质的物质的量相等，因此a=10 mL；浊度n>m说明相同条件下和反应生成的AgCl沉淀更多，即它电离出的自由数目更多，和“两种物质都完全电离出3个”的假设矛盾。 【小问3详解】 配位数为6，5个在内界；滴定曲线的电导率最低点对应滴定终点，10mL 0.001mol/L的样品恰好完全反应时消耗20mL等浓度的，说明1mol该物质可电离出2mol自由的，剩余1个在内界作为配体，因此配合物结构为。 【小问4详解】 ①和反应的的物质的量为：，根据反应，可得​； ②酚酞的变色pH范围为8~10，滴定剩余硫酸时，滴定终点为弱碱性，此时中的部分会和反应，导致消耗的NaOH标准溶液体积偏大，代入计算式后得到的的物质的量偏小，测定结果偏低。 18. 我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量Ni、Fe、Al等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收NiO并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）铁元素在元素周期表中的位置__________。 （2）绿矾（）在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为________________________________________。 （3）蛇纹石是一种硅酸盐矿物，硅酸盐通常表示为复杂氧化物形式，例如和田玉（）可表示为。则蛇纹石写成氧化物形式为__________；流程中“焙烧①”的作用是________________________________________。 （4）加入NaOH“调pH=6”，过滤后，滤渣②是和__________（填化学式），滤液中的浓度为__________。 （5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为：______________________________。 （6）1.0 kg蛇纹石“矿化”固定得到0.466 kg ，相当于固定__________L（标准状况）。 【答案】（1）第四周期，第Ⅷ族 （2） （3） ①. ②. 破坏蛇纹石结构，使其中可浸组分转化后便于水浸，并使留在滤渣中而被除去 （4） ①. ②. （5） （6）89.6 【解析】 【分析】绿矾在焙烧①中分解，蛇纹石结构被破坏，其中镁、镍等组分经转化成为水浸可溶物，二氧化硅留在滤渣①中。浸出液调至pH=6后，铁、铝以氢氧化物形式进入滤渣②，镁离子和镍离子留在滤液；沉镍并焙烧得到氧化镍，剩余含镁溶液在碱性条件下通入二氧化碳形成矿化产物。 【小问1详解】 Fe的原子序数为26，核外电子占有4个电子层，价电子总数为8，故铁元素位于第四周期、第Ⅷ族； 【小问2详解】 红棕色固体为氧化铁。根据Fe、S、H、O原子守恒，绿矾高温分解的化学方程式为； 【小问3详解】 按蛇纹石中镁、硅、氢、氧的原子数拆分，其复杂氧化物形式为。焙烧①破坏蛇纹石结构，使其中可浸组分转化后便于水浸，并使二氧化硅留在滤渣中而被除去； 【小问4详解】 当pH=6时，。对氢氧化铁的沉淀溶解平衡，有，故。同理，铝离子的平衡浓度为；若镍、镁的氢氧化物达到沉淀平衡，所需金属离子浓度分别为、，实际浸出液中镍离子和镁离子留在滤液。因此滤渣②为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液中铁离子的浓度为； 【小问5详解】 根据矿化产物的组成，取5份镁离子和4份二氧化碳，再由原子守恒和电荷守恒配平，得； 【小问6详解】 矿化产物的摩尔质量可表示为，故。每1 mol矿化产物固定4 mol二氧化碳，因此，标准状况下。 19. 稀土(Rare Earth)是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称。稀土被称为“工业维生素”，在高端制造和国防科技领域具有不可替代的战略作用，是重要的战略资源。从离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示： 已知：该工艺下，除铈(Ce)外，稀土离子保持价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时pH值 1.8 4.3 为6.2 完全沉淀时pH值 3.2 5.5 为9.0 （1）基态钪原子的价电子轨道表示式为__________。 （2）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。 已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是__________。 A. B. C. D. （3）“预中和”工序适宜的pH范围是__________。 （4）“调pH”工序中，发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）“碱溶”过程中，NaOH的作用是________________________________________。 （6）写出“水解”过程的化学方程式________________________________________。 （7）滤液3可返回“__________”工序循环使用。 【答案】（1） （2）C （3） （4） （5）溶解，分离 （6） （7）酸溶 【解析】 【分析】离子型稀土矿(含Fe、Al等元素)加入盐溶液进行离子交换后加入碳酸氢铵进行预中和，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；然后再加入碳酸氢铵调节pH，使铝离子和稀土元素离子转化为沉淀，加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝溶解转化为进入溶液，而稀土沉淀不溶于碱，从而实现铝元素与稀土元素的有效分离；滤液中的通过水解得到；而含有稀土元素的沉淀中加入盐酸转化为稀土元素离子后，处理1为加入碳酸钠沉淀处理后得到，加入焙烧后得到含氟稀土抛光粉；而处理2为加入草酸生成稀土的草酸盐沉淀，经过处理得到和含稀土合金，由此解答； 【小问1详解】 钪(Sc)是21号元素，其基态原子的电子排布式为，价电子排布为，其价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 根据题意“离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强”，在给定的选项中，的电荷数（+2）大于和（+1），且的离子半径较小，因此对的交换能力最强，故选C； 【小问3详解】 “预中和”工序的目的是使溶液中的完全沉淀，同时保证和不沉淀，由题干表格数据可知，完全沉淀的pH为3.2，而开始沉淀的pH为4.3，因此适宜的pH范围是； 【小问4详解】 “调pH”工序中加入，溶液中的与发生相互促进的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 经过“调pH”后，得到的沉淀主要含有和稀土元素的沉淀，加入NaOH进行“碱溶”，利用是两性氢氧化物的性质，将其溶解转化为进入溶液，而稀土沉淀不溶于碱，从而实现铝元素与稀土元素的有效分离； 【小问6详解】 “碱溶”后得到的滤液主要成分为，“水解”过程是溶液发生水解反应，生成沉淀和NaOH，其化学方程式为； 【小问7详解】 在“草酸化”工序中，加入草酸()沉淀稀土离子，发生反应：，由于前面的“酸溶”工序加入了HCl，因此反应后得到的滤液3中富含HCl（即和），该滤液可返回至“酸溶”工序循环使用，以提高原料利用率。 20. 我国科学家报道了一种高效的光诱导铁催化羰基酸脱羧苯甲酰化的方法。 回答下列问题： （1）Ⅰ的官能团名称__________；Ⅲ的分子式__________。 （2）下列说法正确的有__________。 A. Ⅳ中存在配位键 B. Ⅵ到Ⅶ的过程存在碳原子杂化方式的改变 C. Ⅶ在水中的溶解度大于Ⅲ在水中的溶解度 D. DTBP在该反应历程中体现还原性 （3）已知W是Ⅲ的同分异构体，满足下列条件的W有__________种。 ①含有苯环 ②1mol W与足量银氨溶液充分反应能生成4mol Ag 写出一种核磁共振氢谱只有四组峰的W的结构简式：__________。 （4）请结合课本知识，以丙烯为原料设计合成路线经四步合成 ①第一步反应类型为：__________。 ②第二步涉及卤代烃的水解，请写出化学方程式：______________________________。 ③第四步反应的有机反应物为：__________。 （5）已知ROH不与银氨溶液反应，但在—COOH的影响下可以与银氨溶液反应，Ⅲ可由下述两步反应制得，写出第一步反应的方程式(反应条件可不写)：______________________________。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. （2）AB （3） ①. 9 ②. 或或 （4） ①. 加成反应 ②. ③. （5） 【解析】 【分析】该反应是光诱导铁催化的α-羰基酸脱羧苯甲酰化反应，完整循环逻辑如下：催化剂循环启动：在光照下发生LMCT（配体到金属的电荷转移）过程，被氧化为；同时在碱DBU作用下夺取底物Ⅰ的质子，生成羧酸根后转化为羧酸自由基Ⅱ，羧酸自由基Ⅱ不稳定脱除得到烷基/碳自由基。共催化金属循环：高价金属离子和底物Ⅲ的羧基氧配位，生成配位中间体Ⅳ；中间体Ⅳ结合自由基Ⅴ得到自由基中间体Ⅵ。中间体Ⅵ发生碎片化，脱除的同时，金属被还原为，最终得到目标苯甲酰化产物Ⅶ；低价金属被DTBP氧化，重新生成回到循环。 【小问1详解】 Ⅰ为结构通式，仅含羧基官能团；Ⅲ是，数出C、H、O原子总数即可得分子式：； 【小问2详解】 A．Ⅳ中羧酸根的O向金属提供孤电子对，金属提供空轨道，存在配位键，A正确； B．Ⅶ生成前的中间体中，和R相连的碳原子为杂化，生成Ⅶ的酰基后该碳原子变为杂化，存在杂化方式改变，B正确； C．Ⅲ含羧基，可与水形成氢键，Ⅶ为普通酮类（无亲水基团），因此Ⅲ在水中溶解度更大，C错误； D．DTBP将氧化为，体现氧化性，D错误； 故选AB。 【小问3详解】 Ⅲ的分子式为，W是Ⅲ的同分异构体，①含有苯环，②1mol W与足量银氨溶液充分反应能生成4 mol Ag，说明含2个醛基，剩余1个O原子作为羟基或醚键：苯环上连1个醛基+1个共3种，苯环上连1个羟基+2个醛基共6种，合计9种；核磁共振氢谱只有四组峰的W的结构简式：或或。 【小问4详解】 以丙烯合成α-羰基丙酸的四步逻辑：丙烯加成得邻二卤代丙烷→水解得邻丙二醇→氧化得丙酮醛→再次氧化得到目标α-羰基丙酸。①第一步是丙烯与卤素的加成反应，得到1，2-二卤丙烷；②第二步卤代烃水解方程式： ；③第四步反应的有机反应物：。 【小问5详解】 羧基活化的α-羟基可被银氨溶液氧化为羰基，同时醛基类似的氧化过程生成羧酸铵、银单质、氨和水；第一步反应的方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $