广东省广州市执信中学、汕头市金山中学、深圳外国语学校三校2026届高三上学期联合调研考试 化学试题

广东省2026届高三综合能力测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题(前10题每题2分，后6题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于金属材料的是 A．勾云玉佩 B．龙袍珍珠 C．铜雕铺首 D．水晶珠串 A. A B. B C. C D. D 2. 在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属Ru为中心的多芳香环配合物。吡啶环具有芳香性，其多环结构(如图)形似雪花。下列关于该配合物说法正确的是 A. 存在共价键C-H B. 有12个碳碳双键 C. 有36个H原子 D. 不能发生氧化反应 3. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. “华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质 B. 一种盐的消毒作用逐渐受到重视，其中Ca的化合价为价 C. “天和”号核心舱上使用了最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，实现光能最终转化为电能 D. 淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解 4. “劳动者光荣，劳动者幸福”。下列劳动项目对应相关化学知识说法错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A． 清洗餐具时用洗洁精去除油污 表面活性剂自组装形成超分子，包裹油脂 B． 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅发生吸氧腐蚀 C． 用CaO保存香菇、木耳等土特产 CaO是碱性氧化物 D． 用聚碳酸酯制作环保包装材料 聚碳酸酯在自然界中容易生物降解 A. A B. B C. C D. D 5. 音乐是美妙的，化学促进了“艺术科学化”。下列说法错误的是 A. 二胡弦材料用金属弦(MnSi合金)代替天然蚕丝，利用了合金硬度大，强度高的特点 B. 我国科学家利用声波振动影响气-液相界面化学反应，控制局部浓度，调控区域速率 C. 音响装置中加入等磁性物质增强音质 D. 舞台洒下石英、云母等矿物粉制造光影视觉效果，利用了石英可发光的性质 6. 提取并用测定干黑木耳样品中铁元素含量，下列仪器(省去夹持装置)的选择或操作能达到实验目的的是 A．灼烧 B．浸取 C．过滤悬浊液 D．配制标准溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列常见物质(均含有同种元素)间直接转化关系，且推理成立的是 金属M→盐→氢氧化物→氧化物 A. M可为Na B. M可为Al，盐溶液一定为酸性 C. M可为Fe，与的产物为 D. M可为Cu，氧化物可能是砖红色固体 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A． Na与H2O反应速率快于乙醇 水的-OH活性大于醇的-OH B． 金属Mg着火时，可用泡沫灭火器扑灭 CO2不支持燃烧 C． 工业上常用电解熔融Al2O3而不是AlCl3制备Al Al2O3中离子键比AlCl3中离子键弱 D． 常温下，将铁片放入浓硝酸中没有明显现象 常温下，Fe与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 9. 第二周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A. a的价层未成对电子数为1 B. 电负性：e>d>c C. 简单离子半径：a>d>e D. 简单氢化物的沸点：d>e>c 10. 合成氨工业中用铜氨液除去原料气中CO，其反应为设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 充分反应后，配体的个数从2增加到4 B. 每生成转移电子数目为0.1 C. 100 g质量分数为17%的溶液中，H原子总数为3 D. 中，含键的数目为8 11. 已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。下列说法正确的是 A. 实验室用稀硫酸与Cu制备 B. 实验时，先加适量氨水，再通入过量 C. 标准状况下，甲中每消耗，理论上可生成 D. 装置乙的目的是吸收尾气且防倒吸，液体a、b分别是苯、NaOH溶液 12. AgCl难溶于水，但可以溶于氨水形成和，将适量AgCl恰好完全溶于氨水，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定减小 B. 再往溶液中加入NaCl溶液，一定会析出白色固体 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 13. 由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键角： 还原性： B Si-Cl键能小于C-Cl键能 易水解，而难以水解 C 高压法聚乙烯支链数多于低压法聚乙烯 高压法聚乙烯软化温度低于低压法聚乙烯 D 晶体类型差异 熔点：NaCl>HCl A. A B. B C. C D. D 14. 某小组设计实验探究氯气的性质，装置如图所示： 下列叙述错误的是 A. 铜极附近逸出气泡，其溶液pH升高 B. ②中溶液变浑浊，可推知氯的非金属性比硫的强 C. 若③中先变红后褪色，则证明了具有漂白性 D. 取④中反应后的溶液，滴加HCl酸化再加出现白色沉淀，证明有还原性 15. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电极为金属锌和选择性催化材料，电池工作时允许中间层的水解离为和向两极移动，电池工作原理和正极反应的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 充电时，阴极的电极反应式为 B. 放电时，每溶解6.5 g Zn，正极区溶液增重4.4 g C. 无论是催化剂Sn还是s-Snli，HCOOH的选择性均优于CO D. 放电时，用催化剂Sn会使正极速率更快 二、解答题(本题共4道大题，共56分。) 16. 卤素及其化合物在生活中有重要作用 （1）实验室用MnO2制备氯气的离子方程式是___________。 （2）实验制备纯净干燥的Cl2，并且回收过量MnO2，以下装置能够达到目的的是___________。 A．净化、干燥氯气 B．收集氯气 C．过滤回收MnO2 D．洗涤固体 （3）化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定不同温度下“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 a．理论分析 ①Br2易挥发，需控制生成c(Br2)较小，为使生成c(Br2)较小，则需控制合适pH； ②用0.200 mol/L KBr溶液与过量MnO2反应，反应前后c(Br-)几乎不变；c(Br2)=c(Mn2+)，仅需测定平衡时溶液pH和c(Br2)，计算； ③Br2与水反应的程度很小，可忽略对测定的干扰；低浓度HBr挥发性很小，可忽略。 b．实验研究 序号 实验内容及现象 I 25℃，将0.200 mol/L KBr溶液(pH≈1)与过量MnO2混合，密闭并搅拌，经过一定时间后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体，且颜色保持不变。 Ⅱ 25℃，将0.200 mol/L KBr溶液(pH≈2)与过量MnO2混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 35℃，将0.200 mol/L KBr溶液(pH≈2)与过量MnO2混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅳ 测定I、Ⅱ、Ⅲ反应后滤液的pH；取V0 mL反应后滤液，加入过量KI固体，滴入几滴淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，测定c(Br2)。 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。 ①用离子方程式表示加入KI固体的作用：___________。 ②当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s不变色，记录消耗的标准液体积为V mL，则c(Br2)=___________mol/L(列出计算式，无需化简)。 实验小组通过整理数据，计算得出结果： ③实验I的计算结果比25℃理论K值偏小，原因可能是：pH值小，___________。 ④实验Ⅱ的计算结果比25℃理论K值偏小，原因可能是：___________。 ⑤实验Ⅲ的计算结果与35℃理论K值几乎相同。 （4）实验改进 结合上述实验I和Ⅱ结果偏小的原因，改进方案，测得较为接近的25℃平衡常数。补充改进之后的实验方案：___________(方案中需体现控制的条件和测定的数据)。 （5）生产和生活中经常利用pH或温度调控反应的进行，请写出一个例子：___________。 17. 从某铜镍矿(主要含有Cu、Ni单质，还含有、FeO、MgO、CuO、等杂质)资源中提取Cu和Ni的一种工艺流程如下： 已知：常温下，(离子浓度低于时认为沉淀完全) （1）为提高酸浸效率，针对铜镍矿的一种“预处理”方法为___________。 （2）“酸浸”时，有Cu和共同参与的离子方程式为___________。 （3）“萃取”时发生反应：结构如图所示： 使容易进入有机相的原因有___________。 A. 能与形成配位数为4的配合物 B. 配位时发生了氧化还原反应 C. 形成分子内氢键 D. 苯基具有亲水性 （4）用肼()还原得到纳米级Cu和一种无污染的气体，离子方程式为___________，从还原母液中获得纳米级Cu的方法为___________。 （5）“沉镍”时，为使沉淀完全，用MgO调节pH应不小于___________。 （6）电解精炼是一种可以纯化粗Ni的方法，电解过程中为了控制Ni析出的速率，需要在电解液中加入适量的氨水，以纯Ni、粗Ni及电解液为材料，在答题卡的方框内画出电解池示意图并作适当的标注___________。 （7）某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。 已知同种原子位置相同，x为与Cu等距且最近的Ni个数，y为与Ni等距且最近的Cu个数，已知，则： ①该晶体的化学式为___________。 ②假设晶胞棱长为a，与Cu核间距为的原子最多有___________个。 18. 燃煤中的处理与利用是一项重要的研究课题。 I．利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： ① ② ③ 恒容条件下，加入CaS、开始反应，平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。 回答下列问题： （1）S的价层电子排布式为___________。 （2）反应的___________(用含的代数式表示)。 （3）反应①___________更有利于自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （4）已知：图示温度范围内反应②平衡常数基本不变，体系中___________，可以表示变化的为图中曲线___________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。 Ⅱ．溶液用于吸收持续通入的，反应如下： 第一步： 第二步：和 已知： 物质 （5）计算第一步的K=___________[，结果保留三位有效数字]。 （6）理论研究与的反应。一定温度时，在2 L浓度均为的和混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①仅从结合的能力考虑，当时，与优先反应的离子是___________。 ②当时，的平衡转化率为___________(用含和b的代数式表示，写出推导过程)。 19. Heck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下： （1）化合物1a中的官能团名称为___________。 （2）①化合物2a的化学式为___________。 ②2a可发生原子利用率100%的彻底还原反应生成2b，与2b互为同系物，且相对分子质量比2b大14，含有六元碳环和羟基的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 上述过程中有键和的断裂与形成 B. 3a中无手性碳原子，sp2杂化的C有9个 C. 由反应的结果，推测②号H活性大于①号H D. 4a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应 （4）甲苯与Br2可生成1a(对溴甲苯)和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是：___________(写一点即可)。 （5）已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2=CHCOOH、CH3OH完成下列合成步骤制备下面物质： ①第一步，引入溴，反应方程式为___________。 ②第二步，进行___________反应(填反应类型)，其反应的化学方程式为___________(注明反应条件)。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 （6）化合物X也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式：___________。 广东省2026届高三综合能力测试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号码等信息填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 一、单项选择题(前10题每题2分，后6题每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、解答题(本题共4道大题，共56分。) 【16题答案】 【答案】（1）4H+＋2Cl-＋MnO2 Mn2+＋2H2O＋Cl2↑ （2）AD （3） ①. ②. ③. pH值小，导致Br2过大而挥发，从而测得c(Br2)偏小 ④. 实验Ⅱ的c(H+)小(或pH值大)，反应相同时间，Ⅱ还未达到平衡状态，c(Br2)偏小 （4）控制温度为25℃，其他条件与Ⅱ相同，反应至溶液颜色不再变化，测定滤液的pH和c(Br2)，计算得到25℃的K （5）调pH除去工业废水中的Fe3+、冷冻延长食物保质期等 【17题答案】 【答案】（1）粉碎铜镍矿 （2） （3）AC （4） ①. ②. 渗析 （5）9.15 （6） （7） ①. ②. 12 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）低温 （4） ①. 100 ②. 丁 （5） （6） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1）碳溴键 （2） ①. C6H8O ②. 5 （3）BC （4）1a有3个吸收峰，1b有5个吸收峰；1a峰面积比为3：2：2，1b的峰面积比为3：1：1：1：1 （5） ①. +Br2+HBr ②. 酯化或取代 ③. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $