主题1 物质的性质与应用&主题2 物质的组成与结构-（夹卷）【教材笔记】2026-2027学年九年级上册化学课前预习笔记（人教版·新教材）

核心考点提前精练卷 化学 主题一物质的性质与应用 考点1物理变化与化学变化 1.吉林省省级非物质文化遗产项目众多。下列项目涉及的变化属于化学变化的是 A.延边朝鲜族刺绣 B.四平市葫芦雕刻 C.伊通县钩针编织 D.吉林市缸窑烧造 2.生活中的下列变化属于化学变化的是 A.铁锅生锈 B.玻璃破碎 C.石蜡熔化 D.酒精挥发 3.下列青海非物质文化遗产工艺制作中，涉及化学变化的是 A.黑陶烧制 B.土族刺绣 C.河湟剪纸 D.藏毯编织 考点2物理性质与化学性质 1.下列叙述中，属于C和的化学性质的是 A.常温下为固体 B.密度为1.68g/cm3 C.熔点高于280℃ D.能与钾等金属反应 2.下列物质在生活中的用途体现其化学性质的是 A.盐水用于选种 B.活性炭用于冰箱除味 C.氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D.水银用作体温计的测温物质 考点3物质的性质与用途 1.物质的性质决定物质的用途。下列含碳物质中，常用于去除冰箱、汽车中的异味的是 A.活性炭 B.金刚石 C.石墨 D.C6o 2.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.02用于食品防腐 B.NaCl用作调味品 C.干冰用于人工降雨 D.N2用作保护气 3.“碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是 A.石墨作电车的电刷一质软 B.金刚石切割玻璃—硬度大 C.干冰作制冷剂一升华放热 D.一氧化碳冶炼金属—可燃性 4.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①氧气②石墨③氖气④干冰，选择适当的物 空（填序号）。 (1)可用于人工降雨的是 (2)可用作干电池电极的是 (3)可用于制造电光源的是 (4)可供给人类呼吸的是 核， 主题二物质的组成与结构 考点1元素 1.嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类 的是 A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.相对原子质量 2.钠元素和氯元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的 A.中子数不同 B.质子数不同 C.相对原子质量不同 D.中子数与核外电子数之和不同 3.制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有硅、铝、铁、钙等，其中属于 非金属元素的是 A.硅 B.铝 C.铁 D.钙 4.雄黄酒可以驱逐蛇和害虫，雄黄的主要成分为As4S4,组成它的两种元素在元素周期表中的信息如 图所示，下列有关说法不正确的是 A.乙醇可作为雄黄的溶剂 B.两种元素都为非金属元素 16S 33 As C.砷原子的质量为74.92 硫 砷 32.06 D.硫原子核外电子数为16 74.92 考点2原子结构及示意图 1.为实现高效光催化分解水制氢，科研人员开展Nb4N,纳米复合光催化材料的研究。铌(Nb)在元 素周期表中的原子序数是41，下列关于Nb的说法不正确的是 A.质子数是41 B.核电荷数是41 C.原子质量是41 D.核外电子数是41 2.镓拥有“电子工业脊梁”的美誉。图1是镓元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结 构示意图。请回答下列问题： +16 286 B 31 Ga +18 288 质填 镓 69.72 D 图1 图2 (1)镓元素的相对原子质量为 镓属于 (填“金属”或“非金属”)元素。 (2)A、C、D中与B属于同种元素的是 (填字母序号)。 (3)A、B、C、D中具有相对稳定结构的粒子是 (填字母序号)。 考点提前精练卷 5 考点3分子的性质 1.湿衣服晾干，从微观角度解释正确的是 A.分子的体积变大 B.分子分解成原子 C.分子在不断运动 D.分子消失 2.唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是 A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小 C.分子在不断运动 D.分子的体积很小 3.2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过 冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A.间隔增大 B.质量增大 C.种类改变 D.数目改变 4.对下列宏观事实的微观解释合理的是 A.酒香不怕巷子深：分子在不断运动 B.气体的热胀冷缩：气体分子的大小发生改变 C.硫酸铜溶液显蓝色：溶液中含有硫酸根离子 D.金刚石和石墨的物理性质差异较大：原子种类不同 考点4构成物质的微粒 1.从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由原子构成的是 A.二氧化碳 B.乙醇 C.金刚石 D.硫酸铜 2.下列物质由分子构成的是 A.水 B.铜 C.氯化钠 D.金刚石 考点5化学用语 1.“微粒观”是一种化学观念，在化学符号5S0号中，表示离子个数的数字是 A.2 B.3 C.4 D.5 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A.银元素：AG B.硫酸钠：NaS C.3个氧原子：0， D.2个镁离子：2Mg2 3.下列化学用语表示正确的是 A.氯元素：Cl2 B.两个钠原子：Na2 C.构成NaCl的离子：Na、Cl D.H,0中氢元素的化合价：ǚ，0 4.某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表 示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A.CI B.HCI C.C1O, D.HCIO 6 核心考点 5.做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空： (1)4个氧原子 (2)钠离子 (3)硫酸钠中硫元素的化合价 (4)电解水的化学方程式为 考点6化学式的含义及相关计算 1.秋分吃桂花糕。桂花中含甜菜碱(C,H,NO2),下列关于C,H,NO2的说法正确的是 A.由三种元素组成 B.氢、氮元素质量比为11：14 C.氢元素的质量分数最大 D.碳、氧原子个数比为2：5 2.中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇(CsH。0)为艾草的一种成分，下列对蓝桉 醇的说法正确的是 A.是一种氧化物 B.由三种元素组成 C.由42个原子构成 D.氢元素质量分数最高 3.服用葡萄糖酸锌(C12H204Zn)可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为65%~70%，下列关 于C2H2014Zn的说法正确的是 A.由四种元素组成 B.H、0元素的质量比为11：7 C.C元素的质量分数最大 D.0、Zn元素均为人体必需的微量元素 4.茶叶中含有咖啡碱(CH1。N,02),下列关于咖啡碱的说法正确的是 A.咖啡碱中含有氧分子 B.咖啡碱中氧元素的质量分数最小 C.咖啡碱属于有机物 D.咖啡碱中碳、氨两种元素的质量比是2：1 5.尿素[C0(NH2)2]是一种常见氮肥，可以促进植物茎、叶生长茂盛。计算： (1)尿素由 种元素组成（写数值）。 (2)尿素的相对分子质量为 (3)120g尿素中含有氮元素的质量为 go 考点7物质分类 1.下列物质中属于氧化物的是 A.KMnO B.K,MnO C.MnO2 D.02 2.下列物质属于混合物的是 A.液态氧 B.洁净的海水 C.冰水混合物 D.氧化镁 3.部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 d +4 +2 单质氧化物酸 盐 是前精练卷 A.a可能是C6o B.b和c能相互转化 C.c能与水反应生成d D.c不能直接转化成e 4.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素“价类二维图”。下列说法错 误的是 +6 SO. a 单质氧化物 X物质类别 A.x为+3 B.S03对应的点是b点 C.a点对应的物质在氧气中燃烧生成S0, D.c点对应物质的化学式可能是H2S04 主题三 物质的化学变化 考点1验证质量守恒定律 1.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验 中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（点为丁图图像上任意 点)。下列说法不正确的是 气球 固体质量/g ,气体分子总数/个 物质质量总和g 时间s 时间s 时间s 甲 乙 丙 丁 A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C.a点的N,的体积分数比d点大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 2.如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 玻璃管凡一气球 红磷 细沙 (1)用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是 反应的化 学方程式为 核心考点提 (2)待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 A.装置漏气 B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C.红磷太少 D.没有等锥形瓶冷却就再次称量 考点2质量守恒定律的应用 1.汽车尾气净化装置中发生反应：2C0+2X 催化剂 N2+2C02,X的化学式为 A.N20 B.NO C.N204 D.N02 2.硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图，说法正确的是 高温○+● ○硅原子 ●氯原子 甲 乙 。氢原子 高温 A.该反应的化学方程式为SiCl4+H,三Si+HCl B.参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 C.该反应前后分子数目不变 D.反应前后乙与丁变化的质量比是4：73 3.物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+30,点燃2C0,+aH,0,下列说法错误的是 A.X一定含有C、H元素 B.若a=2,X为C2H4 C.X可能是乙醇 D.该反应后分子数目可能减少 4.密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下： 物质 甲 乙 丙 反应前质量g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是 A.表中待测数值是20 B.物质乙可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中甲与丙变化的质量比为5：2 考点3化学方程式的意义 1.电解饱和食盐水的化学方程式为2NaC+2H,0通电2Na0H+CL,↑+H,↑。下列有关说法不正确 的是 A.该反应涉及两种单质 B.该反应中只有一种元素的化合价发生改变 C.参加反应的NaCl和H,0的质量比为117：36 D.反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料 前精练卷 7【解析】(1)①仪器是试管；②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用固体加热型发生装置，故 选用B装置；③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选用A装置；用 A装置制取气体时，应注意将长颈漏斗伸入液面以下（合理即可）。(2)①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固 体，反应的化学方程式为3Fe+20,点燃Fe,0；②将二氧化碳通入足量澄清石友水中，反应的化学方程式为 C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20。 19.解：设理论上能得到铜的质量是x。 Fe+CuSO=FeSO+Cu 160 64 40g x 160_40g 64 x=16g 答：理论上能得到铜的质量是16g。 核心考点提前精练卷 主题一 物质的性质与应用 考点1物理变化与化学变化 1.D【解析】延边朝鲜族刺绣、四平市葫芦雕刻与伊通县钩针编织的过程中均没有新物质生成，属于物理变化；吉 林市缸窑烧造的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选D。 2.A【解析】铁锅生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；玻璃破碎、石蜡熔化、酒精挥发过程中均没有新物质生 成，属于物理变化。故选A。 3.A【解析】黑陶烧制的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化；土族刺绣、河湟剪纸和藏毯编织的过程 中没有新物质生成，属于物理变化。故选A。 考点2物理性质与化学性质 1.D【解析】物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，故选D。 2.C【解析】 选项 用途 原理 物质性质 A 盐水用于选种 饱满的种子密度较大，会沉入盐水底部 物理性质 B 活性炭用于冰箱除味 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性 物理性质 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应 化学性质 D 水银用作体温计的测温物质 热胀冷缩 物理性质 考点3物质的性质与用途 1.A【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，用于去除冰箱、汽车中的异味，故选A。 2.A【解析】02化学性质比较活泼，不能用于食品防腐，A错误。 参考 3.B【解析】石墨具有良好的导电性，可用作电车的电刷，A错误；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻 璃，B正确：干冰升华吸热，可用作制冷剂，C错误：一氧化碳具有还原性，可用于治炼金属，D错误。 4.(1)④(2)②(3)③(4)① 【解析】(1)干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨。(2)石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极。 (3)稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制造电光源的是氖气。(4)氧气可供给人类呼吸。 主题二物质的组成与结构 考点1元素 1.A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，故选A。 2.B【解析】元素种类由质子数（即核电荷数）决定，钠元素和氯元素最本质的区别是质子数不同，故选B。 3.A【解析】硅属于非金属元素；铝、铁、钙都属于金属元素。故选A。 4.C【解析】雄黄酒是雄黄的酒精溶液，乙醇俗称酒精，故乙醇可作为雄黄的溶剂，A正确；硫、砷均带“”字旁，都 为非金属元素，B正确；元素周期表中的一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，而不是质量，C错误；硫 的原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，D正确。 考点2原子结构及示意图 1.C【解析】铌(Nb)的原子序数是41，在铌原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=41，A、B、D正确。 2.(1)69.72金属(2)C(3)CD 【解析】(1)在元素周期表的一格中，汉字下方的数表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量为69.72；镓带 “钅”字旁，属于金属元素。(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、C、D中的C与B的质子数相同，属于 同种元素。(3)在结构示意图中，最外层电子数为8的粒子具有相对稳定的结构，故C和D是具有相对稳定结构的 粒子。 考点3分子的性质 1.C【解析】湿衣服晾千的过程，水由液态变为气态，分子间间隔变大，但分子本身体积不变，A错误；湿衣服晾千 的过程，没有新物质生成，属于物理变化，所以分子本身不发生变化，不会分解成原子，B错误；湿衣服晾干， 是因为水分子在不断运动，C正确；湿衣服晾千的过程，水分子运动到空气中，并没有消失，D错误。 2.C【解析】能闻到荷花的香味，是因为分子在不断运动，故选C。 3.A【解析】冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目均不变，水分子间 的间隔增大。故选A。 4.A 【解析】 选项 判断 分析 A 合理 酒中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒香 B 不合理 气体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度变化，而分子本身的大小不变 C 不合理 CuS04溶液中铜离子为蓝色，而硫酸根离子为无色 D 不合理 金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子排列方式不同 答案 13 考点4构成物质的微粒 1.C【解析】二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；乙醇是由乙醇分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；硫酸铜是 由铜离子和硫酸根离子构成的。故选C。 2.A【解析】水由分子构成；铜由原子构成；氯化钠由离子构成；金刚石由原子构成。故选A。 考点5化学用语 1.D【解析】在化学符号中，元素符号前面的数字表示微粒（分子、原子或离子）的个数。故选D。 2.D【解析】银的元素符号是Ag,A错误；硫酸钠的化学式为NaS04,B错误；3个氧原子表示为30，C错误；2个镁 离子可表示为2Mg2+,D正确。 3.C【解析】氯元素表示为Cl,A错误；两个钠原子表示为2Na,B错误；NaCl由Na和Cl构成，C正确；H,0中氢元 素的化合价为+1，D错误。 4.C【解析】Cl表示氯元素或1个氯原子，A错误；HCl表示HCl这种物质、HCl由两种元素组成、1个HCl分子或1 个HCl分子由2个原子构成，B错误；Cl02表示Cl02这种物质、C102由两种元素组成、1个Cl02分子、1个Cl02分 子由3个原子构成，C正确；HCl0表示HCl0这种物质、HCl0由三种元素组成、1个HCI0分子、1个HCI0分子 由3个原子构成，D错误。 5.(1)40(2)Na(3)NaS04(4)2H,0通电2H,↑+0，↑ +6 【解析】(1)4个氧原子可表示为40。(2)钠离子表示为Na。(3)硫酸钠中硫元素的化合价为+6，可表示为Na,S04。 (4)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑。 考点6化学式的含义及相关计算 1.B【解析】甜菜碱由C、H、N、0四种元素组成，A错误；甜菜碱中氢、氨元素质量比为11：14，B正确；甜菜碱中C、 H、N、0元素的质量比为(12×5)：11：14：(16×2)=60：11：14：32，故碳元素的质量分数最大，C错误；甜菜碱 中碳、氧原子个数比为5：2，D错误。 2.B【解析】蓝桉醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，A错误、B正确；蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，C错误； 蓝桉醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×15)：(1×26)：16=90：13：8，所以碳元素质量分数最高，D 错误。 3.A【解析】由化学式可知，葡萄糖酸锌由C、H、0、Z四种元素组成，A正确；葡萄糖酸锌中H、0元素的质量比为 22:(16×14)=11:112,B错误；葡萄糖酸锌中C、H、0、Zn元素的质量比为(12×12)：22：(16×14)：65=144： 22:224:65,故氧元素的质量分数最大，C错误；氧元素属于常量元素，锌元素属于人体必需微量元素，D 错误。 4.C【解析】咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，其中不含氧分子，A错误；咖啡碱中碳、氢、氨、氧的质量比为 (12×8):（1×10):（14×4):(16×2)=48:5:28:16,因此咖啡碱中氢元素的质量分数最小，B错误；咖啡碱 是含有碳元素的化合物，属于有机物，C正确；咖啡碱中碳、氮的质量比为(12×8)：(14×4)=12：7，D错误。 5.(1)4(2)60(3)56 【解析】(1)尿素由碳、氧、氨、氢4种元素组成。(2)尿素的相对分子质量为12+16+(14+1×2)×2=60。 (3)120g尿素中含有氨元素的质量为120g×14X2=56g。 60 14 参考 考点7物质分类 1.C【解析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。故选C。 2.B【解析】液态氧属于纯净物；海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，属于混合物；冰和水是同一种物质，属于 纯净物；氧化镁属于纯净物。故选B。 3.D【解析】a表示碳单质，可能是C6o,A正确；b为一氧化碳，c为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二 氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，可以相互转化，B正确；℃为二氧化碳，d是碳酸，二氧化碳与水反应可 以生成碳酸，C正确；e可以是碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，即c能直接转化成，D 错误。 4.A【解析】S02中0为-2价，设S的化合价为x,则x+2×(-2)=0,解得x=+4,A错误；S03中S为+6价，物质类别 为氧化物，对应b,点，B正确；a,点对应的物质是硫单质，其在氧气中燃烧生成S0,,C正确；c,点S为+6价，对应 物质的化学式可能是HS04,D正确。 主题三物质的化学变化 考点1验证质量守恒定律 1.C【解析】点、d点反应都已结束，固体质量相等，A正确；反应消耗O2,气体分子总数随反应进行而减少，b、c两 点相比，b点反应更充分，则b点气体分子总数比C,点少，B正确；N2不参与反应，体积不变，但是由于氧气在反 应过程中逐渐被消耗，气体总量减少，故a,点的N2的体积分数比d,点小，C错误；c点和e,点的反应进程可能相 同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，D正确。 2.(1)冒白烟、放热、气球膨张4P+50,点燃2P,0(2)ABD 【解析】(1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，则其燃烧过程中能观察到的现象是冒白烟、放热、气球膨胀，化学 方程式为4P+50,点槛2P,0。(2)装置漏气，冷却后装置外空气进入，导致质量增大，天平不再平衡，A符合题 意；用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，集气瓶内的空气受热膨胀逸出，导致质量减小，天平不再平衡，B符合题意； 红磷太少，但与氧气发生反应后总质量不变，天平仍然平衡，C不符合题意；没有等锥形瓶冷却，此时气球膨胀， 浮力增大，导致天平不再平衡，D符合题意。故选ABD。 考点2质量守恒定律的应用 1.B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，则X的化学式为NO,故选B。 2.B【解析】该反应的化学方程式为SiC,+2H,高温Si+4HCL,A错误；参加反应的甲(SiC,、乙(H,)分子个教比 为1：2，B正确；该反应前后分子数目改变，C错误；反应前后乙(H2)与丁(HCl)变化的质量比为(2×2)：(4× 36.5)=2:73,D错误。 3.D【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X中一定含有C、H元素，A正确；若α=2，根据质 量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学 式为C,H,B正确；乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C,H,0H+30,点燃2C0,+ 3H20,则X可能是乙醇，C正确；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，根据化学方程式 X+30,点燃2C0,+H,0,反应前氧原子数目≥6，则a≥2，因此反应后分子数目不可能减少，D错误。 答案