周周测08 第三单元 物质构成的奥秘 课题1～课题3（周测）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 聚焦第三单元物质构成，融合嫦娥六号、《梦溪笔谈》等真实情境，45分钟60分精准检测化学观念与科学思维 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|元素分类、符号书写、微观粒子性质、原子结构|以“中国紫”考元素符号规范，借碳-14原子考查质子数与元素关系，体现宏观辨识与微观探析| |非选择题|6/30|物质构成关系、元素周期表应用、微观反应示意图|嫦娥五号月壤题串联稀有气体性质与原子结构，催化剂分解水微观图考查符号表征能力，强化科学思维与探究实践|

周周测08 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B B A B C A D D D D A D D D 二、非选择题：本题共5小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（5分）（1）钠离子、氯离子 氯化钠 （2）氧元素 氧分子 （3）镁 17．（4分）（1）He；（2）稀有气体；（3）4.003；（4）核内中子数不同 18．（5分）（1）化学性质；（2）；（3）2：1；（4）水或H2O。 19．（3分）（1）132.9；（2）质子数（或核电荷数）不同；（3）钙离子 20．（7分）（1）质子数不同；（2）Mg2+；（3）CE；DF；（4）18；（5）8；Na或Mg或Al 21．（6分）（1）10.81； （2）钠（或镁、铝）；Na+（或Mg2+、Al3+）； （3）NaCl；离子； （4）b。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测08 （范围：第三单元 物质构成的奥秘 课题1~课题3 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．氢 B．氧 C．铜 D．硫 【答案】C 【解析】A、氢属于非金属元素，不符合题意； B、氧属于非金属元素，不符合题意； C、铜属于金属元素，符合题意； D、硫属于非金属元素，不符合题意；故选：C。 2．秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是（　　） A．硅：SI B．铜：Cu C．钡：ba D．铅：pB 【答案】B 【解析】A、硅的元素符号为Si，选项两个字母均大写，故选项错误。 B、书写元素符号注意“一大二小”，铜的元素符号为Cu，符合书写规则，故选项正确。 C、钡的元素符号为Ba，选项首字母未大写，故选项错误。 D、铅的元素符号为Pb，选项首字母小写、第二个字母大写，故选项错误。故选：B。 3．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．花香四溢——分子在不断运动 B．水结冰后体积变大——分子体积变大 C．一滴水中约含1021个水分子——分子很小 D．氧气和液氧都能支持燃烧—一同种分子化学性质相同 【答案】B 【解析】A.花香四溢是香味分子不断运动扩散到空气中的结果，故解释正确。 B.水结冰后体积变大，是水分子之间的间隔变大导致的，分子本身的体积不会发生改变，故解释错误。 C.一滴水中约含1021个水分子，说明分子的体积、质量都非常小，故解释正确。 D.氧气和液氧分子构成相同，同种分子化学性质相同，故解释正确。 故选：B。 4．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅三种元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是质子数，所以这三种元素的本质区别是核内质子数不同。故选：A。 5．2024年4月20日，我国首次实现碳﹣14供应全面国产化。碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳﹣14原子说法正确的是（　　） A．不属于碳元素 B．质量比碳﹣12原子大 C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的 【答案】B 【解析】A、由题意可知，碳﹣14的原子核内质子数为6，属于碳元素，故选项说法错误。 B、由题意可知，碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子，碳﹣12原子的质子数为6、中子数为6，则碳﹣14原子比碳﹣12多2个中子，碳﹣14的质量比碳﹣12原子的质量大，故选项说法正确。 C、原子中核内质子数＝核外电子数，则碳﹣14原子的核外电子数为6，故选项说法错误。 D、原子总是在不断运动的，故选项说法错误。故选：B。 6．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（　　） A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B．分子是由原子构成的一种粒子 C．分子和原子在化学变化中都能再分 D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 【答案】C 【解析】A、分子、原子、离子都是在不断运动的粒子，故选项说法正确。 B、分子是由原子构成的，是构成的一种粒子，故选项说法正确。 C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故选项说法错误。 D、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，故选项说法正确。故选：C。 7．善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列物质由③构成的是（　　） A．水 B．金 C．金刚石 D．氯化钠 【答案】A 【解析】物质是由元素组成的，分子、原子、离子均能构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分子。 A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。 B、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选：A。 8．关于下列微粒说法正确的是（　　） A．图中一共涉及4种元素 B．①②位于同一周期 C．粒子④属于阴离子 D．③④结合可形成化合物MgCl2 【答案】D 【解析】A、质子数决定元素的种类，图中一共有三种质子数，共涉及3种元素，故A说法不正确； B、由微粒的结构示意图可知，①②原子的电子层数不同，不位于同一周期，故B说法不正确； C、粒子④的质子数＝11＞电子数＝10，属于阳离子，故C说法不正确； D、由微粒的结构示意图可知，③④分别是氯离子和镁离子，结合可形成化合物MgCl2，故D说法正确。 故选：D。 9．下列说法正确的是（　　） A．质子带正电，原子核不带电 B．原子的相对原子质量越大，它的实际质量越小 C．不同种元素最本质的区别是中子数不同 D．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 【答案】D 【解析】A、原子核由质子和中子组成，质子带正电，原子核整体带正电荷，故A不符合题意； B、相对原子质量与原子质量成正比，故相对原子质量越大，实际质量越大，故不符合题意； C、不同元素最本质的区别是质子数不同，故C不符合题意； D、元素符号既表示元素，也表示该元素的一个原子，故“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子，故D符合题意。故选：D。 10．我国科学家在空间站通过“悬浮熔炼”得到的铌合金，是制造航空发动机的理想材料。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，铌原子的核外电子数为（　　） A．134 B．93 C．52 D．41 【答案】D 【解析】根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，铌原子的核外电子数为41。故选：D。 11．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的重要方式。下列说法不正确的是（　　） A．X的符号是Na+ B．表示1个氯气分子 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．氯化钠是由分子构成的 【答案】D 【解析】A、由图示可知，钠原子失去一个电子形成了钠离子，所以X的符号是Na+，故A说法正确； B、由分子模型图的意义可知，表示1个氯气分子，故B说法正确； C、原子可以通过得失电子变成离子，故C说法正确； D、由氯化钠的形成过程可知，氯化钠是钠离子和氯离子构成的，故D说法不正确。故选：D。 12．我国四大发明之“黑火药”中含有硫。硫元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．核电荷数是16 B．元素符号是硫 C．属于金属元素 D．相对原子质量为32.06g 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的核电荷数是16，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示该元素的元素符号，元素符号是S，故选项说法错误。 C、硫为“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：A。 13．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（　　） A．锶原子的中子数为38 B．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2﹣ C．①和②两元素的化学性质相似 D．③所示的元素位于第三周期 【答案】D 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为38；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为38；相对原子质量为87.62，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于38，故选项说法错误。 B、锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，其离子符号为Sr2+，故选项说法错误。 C、①和②分别是锶原子、氦原子，氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；锶原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，尽管它们的最外层电子数相同，但两元素的化学性质不相似，故选项说法错误。 D、周期数＝原子核外电子层数，③是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，③所示的元素位于第三周期，故选项说法正确。故选：D。 14．我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 【答案】D 【解析】A.元素周期表单元格中左上角数字是原子序数，锂（Li）左上角数字为3，原子序数＝质子数＝核电荷数，所以锂原子序数是3，故A正确。 B.锂（Li）、铌（Nb ）名称都带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确。 C.铌（Nb ）左上角原子序数为41，原子序数＝质子数，所以铌原子中有41个质子，故C正确。 D.铌（Nb ）原子序数为41，锂（Li）的原子序数是3，原子序数＝质子数＝核外电子数，两种元素原子的电子数相差38，故D错误。故选：D。 15．在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．镓属于金属元素，m＝3 B．镓元素的位置在Z处 C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．镓与铝电子层数相同 【答案】D 【解析】A.镓字带有“钅”字旁，属于金属元素，原子中核电荷数＝核外电子数，因此31＝2+8+18+m，m＝3，正确； B.铝原子的核电荷数为13，核外电子排布为2、8、3，最外层有3个电子，镓元素的原子最外层也有3个电子，因此铝元素与鎵元素化学性质相似，属于同一主族元素，由于鎵的核电荷数大于13，因此镓元素的位置在Z处，正确； C.镓元素的原子最外层有3个电子，易失去3个电子，形成的阳离子为Ga3+，正确； D.铝原子的核电荷数为13，核外电子排布为2、8、3，有三个电子层，而鎵原子核电荷数为31，有五个电子层，因此镓与铝电子层数不相同，错误；故选：D。 二、非选择题：本题共6小题，除标明外，化学方程式每个2分，每空1分，共30分。 16．（5分）有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回答下列问题。（填名称） (1)若①是NaCl，则④是 ，③是 。 (2)若③是氧气，则②是 ，④是 。 (3)若④是镁原子，则③是 。 【答案】（1）钠离子、氯离子 氯化钠 （2）氧元素 氧分子 （3）镁 【解析】（1）NaCl表示氯化钠这种物质，在微观上，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 （2）在宏观角度上，氧气是由氧元素组成的；在微观角度上，氧气是由氧分子构成的。 （3）镁是金属，镁这种物质是由镁原子直接构成的。 17．（4分）“嫦娥五号”带回的月壤中含有由单个原子构成的稀有气体氦3（相对原子质量为3）。结合周期表中氦元素图示，回答问题。 （1）氦气的分子式为 　 ； （2）氦元素属于 　 　 （选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素； （3）周期表中氦元素的相对原子质量为 　 　 ； （4）氦3和普通氦原子质量不同的原因是 　 　 。 【答案】（1）He；（2）稀有气体；（3）4.003；（4）核内中子数不同 【解析】（1）氦气为稀有气体，分子式为He。 （2）氦为稀有气体元素。 （3）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则氦元素的相对原子质量为4.003。 （4）氦3和普通氦原子的质子数相同，而相对原子质量≈质子数+中子数，则氦3和普通氦原子质量不同的原因是核内中子数不同。 18．（5分）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题： （1）反应Ⅰ、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和　 　 都没有发生变化。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为　 。 （3）反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为　 　 。 （4）该过程中能循环使用的物质是　 。 【答案】（1）化学性质；（2）；（3）2：1；（4）水或H2O。 【解析】（1）催化剂能改变化学反应速率，在反应前后其质量和化学性质都不发生变化。 （2）由微观示意图可知，反应 I 是水在太阳光和催化剂 I 的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为。 （3）反应Ⅱ是CO2、H2在催化剂Ⅱ的作用下反应生成C2H4、H2O，化学方程式为，从方程式可以看出参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为2：1。 （4）反应Ⅱ生成的水（H2O）可作为反应Ⅰ的反应物，可循环使用。 19．（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，铯元素的相对原子质量为　 　 ； （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z三种元素的本质区别是　 ； （3）图丙中表示阳离子的有　 　 （填名称）。 【答案】（1）132.9；（2）质子数（或核电荷数）不同； （3）钙离子。 【解析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，从图甲可直接读取铯的相对原子质量为132.9。 （3）元素是具有质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。 （4）阳离子的质子数大于核外电子总数：①质子数8＜核外电子数10，为阴离子；②质子数12＝核外电子数12，为原子；③质子数20＞核外电子数18，为钙离子，属于阳离子。 20．（7分）如图为几种原子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A～F元素之间的最本质的区别是 　 　。 （2）图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为 　 　。 （3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质 　 　、　 　（填序号）。 （4）图F为碘的原子结构示意图中，x＝　 　。 （5）图G中n的最大值为 　 　；若m﹣n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有 　 　（写任意一元素符号）。 【答案】（1）质子数不同；（2）Mg2+； （3）CE；DF；（4）18； （5）8；Na或Mg或Al 【解析】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A～F元素之间的最本质的区别是质子数不同。 （2）C原子质子数为12，是镁原子，镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，镁离子的离子符号为Mg2+。 （3）决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，从原子结构上分析，氯与碘、镁与钙原子的最外层的电子数相同，具有相似的化学性质，即CE、DF。 （4）原子中质子数＝核外电子数，x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18。 （5）原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8；m﹣n＝10，则m＝10+n，表示的是原子，常见的金属元素是钠、镁、铝，其元素符号分别Na或Mg或Al。 21．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： （1）请从上表中查出硼元素的相对原子质量：　 　 。 （2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 　 　 （填一种即可），其离子符号是 　 　 。 （3）第11号元素与第17号元素组成化合物的化学式是 　 　 ，构成该物质的微粒是 　 　 （填“分子”“原子”或“离子”）。 （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 　 　 （填序号）。 a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和P 【答案】（1）10.81； （2）钠（或镁、铝）；Na+（或Mg2+、Al3+）； （3）NaCl；离子； （4）b。 【解析】（1）元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81。 （2）由上表可知，第3周期（横行），元素的原子结构示意图中最外层电子数小于4的元素是钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al），它们属于金属元素；当它们失去电子，就形成离子，离子符号分别为：Na+、Mg2+、Al3+。 （3）第11号元素与第17号元素分别为钠、氯元素，在化合物中，钠元素化合价为+1价、氯元素化合价为﹣1价，则组成的化合物的化学式为NaCl；氯化钠是由钠离子和氯离子构成。 （4）a、C和Ne不在同一族，最外层电子数不同，则化学性质不相似，不符合题意； b、Be和Mg在同一族，最外层电子数相同，则化学性质相似，符合题意； c、Al和P 不在同一族，最外层电子数不同，则化学性质不相似，不符合题意；故选：b。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测08 （范围：第三单元 物质构成的奥秘 课题1~课题3 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《梦溪笔谈》中记有“挹其水熬之，则成胆矾。”“苦泉水”中含有氢、氧、铜、硫等元素，其中属于金属元素的是（　　） A．氢 B．氧 C．铜 D．硫 2．秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是（　　） A．硅：SI B．铜：Cu C．钡：ba D．铅：pB 3．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（　　） A．花香四溢——分子在不断运动 B．水结冰后体积变大——分子体积变大 C．一滴水中约含1021个水分子——分子很小 D．氧气和液氧都能支持燃烧—一同种分子化学性质相同 4．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅三种元素的本质区别是（　　） A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 D．最外层电子数不同 5．2024年4月20日，我国首次实现碳﹣14供应全面国产化。碳﹣14指的是核内有6个质子、8个中子的原子。下列有关碳﹣14原子说法正确的是（　　） A．不属于碳元素 B．质量比碳﹣12原子大 C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的 6．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（　　） A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B．分子是由原子构成的一种粒子 C．分子和原子在化学变化中都能再分 D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 7．善于归纳总结是良好的学习习惯。如图是某同学整理的思维导图，下列物质由③构成的是（　　） A．水 B．金 C．金刚石 D．氯化钠 8．关于下列微粒说法正确的是（　　） A．图中一共涉及4种元素 B．①②位于同一周期 C．粒子④属于阴离子 D．③④结合可形成化合物MgCl2 9．下列说法正确的是（　　） A．质子带正电，原子核不带电 B．原子的相对原子质量越大，它的实际质量越小 C．不同种元素最本质的区别是中子数不同 D．元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子 10．我国科学家在空间站通过“悬浮熔炼”得到的铌合金，是制造航空发动机的理想材料。铌在元素周期表中的部分信息如图所示，铌原子的核外电子数为（　　） A．134 B．93 C．52 D．41 11．宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的重要方式。下列说法不正确的是（　　） A．X的符号是Na+ B．表示1个氯气分子 C．原子可以通过得失电子变成离子 D．氯化钠是由分子构成的 12．我国四大发明之“黑火药”中含有硫。硫元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（　　） A．核电荷数是16 B．元素符号是硫 C．属于金属元素 D．相对原子质量为32.06g 13．根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是（　　） A．锶原子的中子数为38 B．锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成锶离子Sr2﹣ C．①和②两元素的化学性质相似 D．③所示的元素位于第三周期 14．我国自主研制的薄膜铌酸锂（LiNbO3）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．锂的原子序数是3 B．两种元素都属于金属元素 C．铌原子中含有41个质子 D．两种元素原子的电子数相差85.97 15．在中国制造2025计划中，芯片产业是非常重要的环节。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是（　　） A．镓属于金属元素，m＝3 B．镓元素的位置在Z处 C．镓形成的阳离子为Ga3+ D．镓与铝电子层数相同 二、非选择题：本题共6小题，除标明外，化学方程式每个2分，每空1分，共30分。 16．（5分）有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回答下列问题。（填名称） (1)若①是NaCl，则④是 ，③是 。 (2)若③是氧气，则②是 ，④是 。 (3)若④是镁原子，则③是 。 17．（4分）“嫦娥五号”带回的月壤中含有由单个原子构成的稀有气体氦3（相对原子质量为3）。结合周期表中氦元素图示，回答问题。 （1）氦气的分子式为 　 ； （2）氦元素属于 　 　 （选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素； （3）周期表中氦元素的相对原子质量为 　 　 ； （4）氦3和普通氦原子质量不同的原因是 　 　 。 18．（5分）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），其反应的微观示意图如图所示，回答下列问题： （1）反应Ⅰ、Ⅱ使用的催化剂在反应前后的质量和　 　 都没有发生变化。 （2）反应Ⅰ的化学方程式为　 。 （3）反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为　 　 。 （4）该过程中能循环使用的物质是　 。 19．（3分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题： （1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，铯元素的相对原子质量为　 　 ； （2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z三种元素的本质区别是　 ； （3）图丙中表示阳离子的有　 　 （填名称）。 20．（7分）如图为几种原子的结构示意图。 请回答下列问题： （1）图中A～F元素之间的最本质的区别是 　 　。 （2）图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为 　 　。 （3）从原子结构上分析，图中哪两组元素具有相似的化学性质 　 　、　 　（填序号）。 （4）图F为碘的原子结构示意图中，x＝　 　。 （5）图G中n的最大值为 　 　；若m﹣n＝10，则该粒子对应的常见金属元素有 　 　（写任意一元素符号）。 21．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请由下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： （1）请从上表中查出硼元素的相对原子质量：　 　 。 （2）第3周期（横行）中属于金属元素的是 　 　 （填一种即可），其离子符号是 　 　 。 （3）第11号元素与第17号元素组成化合物的化学式是 　 　 ，构成该物质的微粒是 　 　 （填“分子”“原子”或“离子”）。 （4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 　 　 （填序号）。 a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和P 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $