开学考全真预测卷(2)-（夹卷）【教材笔记】2026-2027学年九年级上册化学课前预习笔记（人教版·新教材）

均属于碳的单质，正确：石墨和金刚石是两种不同的物质，故石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变 化，b错误；金刚石和石墨均属于碳的单质，它们完全燃烧后的产物均是二氧化碳，C正确；金刚石和石墨均是由 碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，d正确。(4)根据质量守恒定律，化学反应前 后元素的种类不变，反应物中含C、H、O,生成物氧气由氧元素组成，故该有机物中一定含有的元素是C、H。 (5)详见答案。 开学考全真预测卷（二） 1.D【解析】采粽叶、洗糯米、系粽绳的过程中均没有生成新物质，属于物理变化；煮香粽的过程中涉及燃料燃烧， 有新物质生成，属于化学变化。故选D。 2.A【解析】二氧化硫是有害气体，会污染空气，故选A。 3.C【解析】A是可回收物标志；B是禁止烟火标志；C为国家节水标志；D是禁止燃放鞭炮标志。 4.C【解析】研制碳纳米管材料、研制新型显示材料，涉及对物质的制备，属于化学研究范畴；研发数字货币加密技 术，不属于化学研究范畴；研发高纯稀土金属提取技术，涉及物质的转化与分离，属于化学研究范畴。故 选C。 5.A【解析】2Cl表示2个氯原子，故选A。 6.A【解析】石墨质软，能在纸上留下灰黑色印迹，可用于生产铅笔芯，A错误；活性炭具有吸附性，可以吸附水中 的色素和异味，可作净水剂，B正确；干冰升华吸热，能使温度降低，可作制冷剂，C正确；酒精具有可燃性，可 作燃料，D正确。 7.D【解析】辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子(O),A错误；辣椒素中碳、氢、氨、氧四种元素的质量 比为(12×18)：(1×27)：14：(16×3)=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，B错误；辣椒素中碳、氮 元素的质量比为(12×18)：14=108：7，C错误；辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠 檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，D正确。 8.C【解析】甲为CH4,乙为O2,丙为甲酸，丁为H,0,反应过程中只有H,0这一种氧化物，A错误；催化剂只能改变 化学反应速率，不能增加生成物质量，B错误：物质丙是甲酸，其中碳、氢、氧的质量比为12：（1×2)：(16× 2)=6:1:16,故氢元素的质量分数最小，C正确；该反应的化学方程式为2CH,+30,催化剂2HC00H+2H,0, 则参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3，D错误。 9.C【解析】相对原子质量的单位是“1”，不是“g”,A错误；钬的元素符号为H0,B错误；钬的原子序数为67，在钬原 子中，核外电子数=质子数=原子序数=67，C正确；钬字带“钅”字旁，属于金属元素，D错误。 10.B【解析】风箱拉动过程中不改变可燃物的量，A错误；风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃 烧，B正确；着火点是物质的固有属性，一般不会改变，C错误；氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，而非 可燃性，D错误。 11.D【解析】甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，A正确；甲烷燃烧生成水，则左侧千冷烧杯内壁有小液滴产生，B正确； 甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，C正确；甲烷与 氧气反应生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不 变，反应物氧气中含有氧元素，则甲烷中一定含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，D错误。 12.B【解析】①④中的变量不唯一，不能探究有无催化剂的影响，A错误；②③中，H02溶液浓度是唯一变量，可探 究H,0,溶液浓度的影响，B正确；②④中的变量不唯一，不能探究反应温度的影响，C错误；④⑤中的变量不 唯一，不能探究催化剂种类的影响，D错误。 12 参考 13.(1)汞的相对原子质量为200.62(2)Hg2+(3)+1(4)HgS+02△Hg+S02 【解析】(1)元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，汞的相对原子质量为200.6；在原子 中，质子数=核外电子数，则有80=x+8+18+32+18+2,解得x=2。(2)汞原子失去2个电子而形成带2 个单位正电荷的汞离子，其离子符号为Hg+。(3)HgCL2中氯元素为-1价，设汞元素的化合价为x,根据在化合物 中正、负化合价代数和为0，则有2x+(-1)×2=0,解得x=+1。(4)将丹砂（主要成分是HgS)在空气中焙烧，就 会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则生成的刺 激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式为HgS+02△Hg+S02 14.(1)①化合②热值高（或无污染，合理即可）(2)2H,0通电2H,↑+0，↑(3)氢元素和氧元素 【解析】(1)①由反应的微观示意图可知，氢气和氧气反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优，点是热值高、燃烧产物是水，无污染等。(2)航天员在空间站生活 所需氧气主要通过电解水获得，即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H,0通电2H,↑+0，↑。 (3)水是由氢元素和氧元素组成的。 15.(1Ns0.+国H团Nas+国02)-2(3)氢气（或）(4吸收Hs,防止污染环境 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Na、1个S、4个0，故 Na2S的化学计量数为1，H20的化学计量数为4，生成物中含8个H,则H2的化学计量数为4(2)Na2S中Na显+1 价，设S的化合价为x,根据化合物中，正、负化合价的代数和为0，可得(+1)×2+x=0,解得x=-2。(3)题图中 标示出的物质中，H2属于单质；Na2SO4、H2S、NaS固体属于化合物；NaS溶液、NaOH溶液属于混合物。(4)HS 为副产物，直接排放会造成环境污染，NaOH溶液能吸收H,S,防止污染环境。 16.(1)酒精灯(2)①CaC0,+2HCl=CaCl2+C02↑+H,0②B (3)将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明C02已集满 【解析】(1)仪器a是酒精灯。(2)①实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳，该反应的化学方程式为CC0,+ 2HCl一CCl2+C02↑+H20;②用该方法制取C02的发生装置属于固液常温型，应选择装置B。(3)C02不可 燃，也不助燃，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明C02已集满。 17.(1)锥形瓶(2)2KMn0,△K,Mn04+Mn02+02↑分解反应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 (3)BCa碳酸（或H2C03) 【解析】(1)由题图可知，仪器①的名称是锥形瓶。(2)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应 的化学方程式为2KMn0,△K2Mn0,+Mn02+02↑；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；采用排水 法收集氧气，停止加热时，应该先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。 (3)实验室常用大理石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，选择固液常温型发生装置，即装置B;二氧化碳溶 于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，即装置C。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口a通 入装置F中，观察到试管中的紫色石蕊溶液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸。 18.(1)①试管②B③A长颈漏斗伸入液面以下（合理即可） (2)①3Fe+20,点燃Fe,0,②c0,+Ca(0Hl,—CaC0,↓+H,0 答案 【解析】(1)①仪器是试管；②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用固体加热型发生装置，故 选用B装置；③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选用A装置；用 A装置制取气体时，应注意将长颈漏斗伸入液面以下（合理即可）。(2)①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁固 体，反应的化学方程式为3Fe+20,点燃Fe,0；②将二氧化碳通入足量澄清石友水中，反应的化学方程式为 C02+Ca(0H)2=CaC03↓+H20。 19.解：设理论上能得到铜的质量是x。 Fe+CuSO=FeSO+Cu 160 64 40g x 160_40g 64 x=16g 答：理论上能得到铜的质量是16g。 核心考点提前精练卷 主题一 物质的性质与应用 考点1物理变化与化学变化 1.D【解析】延边朝鲜族刺绣、四平市葫芦雕刻与伊通县钩针编织的过程中均没有新物质生成，属于物理变化；吉 林市缸窑烧造的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选D。 2.A【解析】铁锅生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；玻璃破碎、石蜡熔化、酒精挥发过程中均没有新物质生 成，属于物理变化。故选A。 3.A【解析】黑陶烧制的过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化；土族刺绣、河湟剪纸和藏毯编织的过程 中没有新物质生成，属于物理变化。故选A。 考点2物理性质与化学性质 1.D【解析】物质的化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，故选D。 2.C【解析】 选项 用途 原理 物质性质 A 盐水用于选种 饱满的种子密度较大，会沉入盐水底部 物理性质 B 活性炭用于冰箱除味 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性 物理性质 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应 化学性质 D 水银用作体温计的测温物质 热胀冷缩 物理性质 考点3物质的性质与用途 1.A【解析】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，用于去除冰箱、汽车中的异味，故选A。 2.A【解析】02化学性质比较活泼，不能用于食品防腐，A错误。 参考 3.B【解析】石墨具有良好的导电性，可用作电车的电刷，A错误；金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻 璃，B正确：干冰升华吸热，可用作制冷剂，C错误：一氧化碳具有还原性，可用于治炼金属，D错误。 4.(1)④(2)②(3)③(4)① 【解析】(1)干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨。(2)石墨具有优良的导电性，可用作干电池电极。 (3)稀有气体通电时会发出有色光，因此可用于制造电光源的是氖气。(4)氧气可供给人类呼吸。 主题二物质的组成与结构 考点1元素 1.A【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数，故选A。 2.B【解析】元素种类由质子数（即核电荷数）决定，钠元素和氯元素最本质的区别是质子数不同，故选B。 3.A【解析】硅属于非金属元素；铝、铁、钙都属于金属元素。故选A。 4.C【解析】雄黄酒是雄黄的酒精溶液，乙醇俗称酒精，故乙醇可作为雄黄的溶剂，A正确；硫、砷均带“”字旁，都 为非金属元素，B正确；元素周期表中的一格中，汉字下方的数字表示相对原子质量，而不是质量，C错误；硫 的原子序数为16，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则硫原子核外电子数为16，D正确。 考点2原子结构及示意图 1.C【解析】铌(Nb)的原子序数是41，在铌原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=41，A、B、D正确。 2.(1)69.72金属(2)C(3)CD 【解析】(1)在元素周期表的一格中，汉字下方的数表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量为69.72；镓带 “钅”字旁，属于金属元素。(2)元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、C、D中的C与B的质子数相同，属于 同种元素。(3)在结构示意图中，最外层电子数为8的粒子具有相对稳定的结构，故C和D是具有相对稳定结构的 粒子。 考点3分子的性质 1.C【解析】湿衣服晾千的过程，水由液态变为气态，分子间间隔变大，但分子本身体积不变，A错误；湿衣服晾千 的过程，没有新物质生成，属于物理变化，所以分子本身不发生变化，不会分解成原子，B错误；湿衣服晾干， 是因为水分子在不断运动，C正确；湿衣服晾千的过程，水分子运动到空气中，并没有消失，D错误。 2.C【解析】能闻到荷花的香味，是因为分子在不断运动，故选C。 3.A【解析】冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目均不变，水分子间 的间隔增大。故选A。 4.A 【解析】 选项 判断 分析 A 合理 酒中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酒香 B 不合理 气体的热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度变化，而分子本身的大小不变 C 不合理 CuS04溶液中铜离子为蓝色，而硫酸根离子为无色 D 不合理 金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子排列方式不同 答案 13开学考全真预测卷（二） 化学 (满分100分，考试时间60分钟) 网 相对原子质量：H一1C一120一16S-32Fe一56Cu一64 一、选择题（本题包括12个小题，每小题2分，共24分。每小题只 有一个选项符合题意) 1.端午时节，粽叶飘香。粽子制作过程中涉及化学变化的是 A.采粽叶 B.洗糯米 C.系粽绳 D.煮香粽 弥 2.洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空 线 内 气造成污染的是 请 A.二氧化硫 B.氧气 C.二氧化碳 D.氮气 答 3.2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。 下图为国家节水标志的是 B D 4.下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A.研制碳纳米管材料 阁 B.研制新型显示材料 C.研发数字货币加密技术 D.研发高纯稀土金属提取技术 5.化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是 A.2C1 B.Cl2 C.MgCl2 D.2HCI 6.性质决定用途，用途体现性质。下列归纳错误的是 A.金刚石硬度大，可作铅笔芯 B.活性炭具有吸附性，可作净水剂 C.干冰升华吸热，可作制冷剂 D.酒精具有可燃性，可作燃料 7.辣椒素(C1gH,NO3)是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显 弱碱性。下列说法正确的是 A.辣椒素含有臭氧分子(03) B.辣椒素中氢元素的质量分数最大 C.辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1 D.食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 8.我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制 甲酸。该反应的微观示意图如图，有关说法正确的是 +OO 催化剂 ○碳原子 ● 氢原子 O氧原子 A.反应过程中共有两种氧化物 B.高效催化剂的作用是增加生成物质量 C.物质丙中氢元素的质量分数最小 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 9.稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上 作出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图， 下列说法正确的是 67H0 钬 164.9 A.钬的相对原子质量为164.9g B.钬的元素符号为ho C.钬原子中核外电子数为67 D.钬元素是非金属元素 开学考全真预测卷（二） 10.花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。 下列说法最合理的是 风箱 火炉 A.风箱拉动过程中增加了可燃物 B.手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C.火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D.氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 11.在探究甲烷的元素组成时，做了如图的两个实验。下列说法 错误的是 冷而干 的烧杯 内壁涂有 澄清石灰水 甲烷 甲烷 A.燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B.左侧烧杯内壁有小液滴产生 C.右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D.可得出甲烷含有氧元素 12.探究H,0,分解速率的影响因素，下列分析正确的是 H,0,溶液 实验编号 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL溶质质量分数% ① 5 10 20 ② 5 10 Mn02粉末 20 ③ 5 5 MnO,粉末 20 ④ 5 5 MnO0,粉末 40 ⑤ 5 5 Fe,0,粉末 20 A.①④探究有无催化剂的影响 B.②③探究H,02溶液浓度的影响 C.②④探究反应温度的影响 D.④⑤探究催化剂种类的影响 二、填空题（本题包括3个小题，化学方程式每空3分，其余每空2 分，共28分) 13.汞在元素周期表中的相关信息及汞原子结构示意图如图 所示。 80 Hg +80 81832182 汞 200.6 图1 图2 (1)图1中数字200.6的含义是 ,图2中x 的数值是 0 (2)由图2可知，汞原子失去2个电子后形成微粒的符号是 (3)甘汞常用于防腐剂和制药工业，其化学式为Hg2Cl2, Hg2CL2中汞元素的化合价为」 (4)《神农本草经》记载，将丹砂（主要成分是HgS)在空气中焙 烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变 化用化学方程式表示为 14.航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体 现了“合”与“分”的思想。 (1)“合”的思想 液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该 反应的微观示意图如下： (⊙@ ① ① 0 田 ①① 0 @(⊙ ①该化学反应的基本类型是 反应； ②返回舱返回的动力采用液氢作为能源的优点是 (写一条即可)。 (2)“分”的思想 航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，该反 应的化学方程式是 (3)“合”与“分”的思想 通过以上事实，证明了水是由 组 成的。 4 15.硫化钠(Na,S)广泛应用于染料、造纸等工业。以Na,S0,为原 料制备Na,S的部分流程如图所示。 H2 H2 NaOH溶液 H2S、H Na2SO4- Na2S溶液 →Na,S固体 设备1 设备2 已知：H,S为副产物，直接排放会造成环境污染。 (1)配平化学方程式： □Na,S04+口H,高温 催化剂 ☐Na2S+☐H20 (2)Na,S中S的化合价为」 (3)图中标示出的物质中，属于单质的是 (4)设备2中，加入NaOH溶液的目的是 三、实验探究题（本题包括3个小题，化学方程式每空3分，其余每 空2分，共38分) 16.下图是实验室制取气体的部分装置。 透下 (1)仪器a的名称是 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取C02。 ①该反应的化学方程式为 ②用该方法制取C0,的发生装置应选择 (填序号)。 (3)用装置C收集C02,验满的操作为 17.如图所示A~E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答 下列问题。 紫色 石蕊 溶液 (1)写出仪器①的名称： 开学考全真预测卷（二） (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,反应的基本类型是 。采用排水法收 集氧气，停止加热时，应该 ,以防止水槽中 的水倒吸，使试管炸裂。 (3)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为 (填 字母)。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口 (填“a”或“b”)通入装置F中，观察到试管中的紫色 石蕊溶液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了 18.化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据如图所示实验装置回答。 A ①写出仪器a的名称： ②实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，选用 (填序号)装置； ③实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选 用 (填序号)装置，应注意的事项是 (答一条即可)。 (2)用制得的气体进行相关性质实验。 ①铁丝在氧气中燃烧，发生反应的化学方程式为 ②将二氧化碳通人足量澄清石灰水中，发生反应的化学方 程式为 四、计算题（共10分） 19.我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe+CuSO4一FSO4+Cuo 请根据化学方程式计算，用含40g硫酸铜的溶液与足量的铁 充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？