（A卷）化学（人教版）试题-【1号卷·A10联盟】2024届高二上学期12月学情检测

/号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测 化学（人教版）参考答案A 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号123456789101112 1314 答案ABBDCACBCDAD BD 1.A化石燃料包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源，A错误；硫酸铜是在水溶液或熔融状态下能 导电的化合物，属于电解质，B正确；碳酸钙在高温条件下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热 反应，C正确；乙醇是在水中和熔融状态均不能导电的化合物，属于非电解质，D正确。 2.BN2+O,放电2N0是吸热反应，生成物的能量高，A正确；熔融的MgCb电离产生Mg2和CI导电， Mg2+向与电源负极相连的电极运动，C1向与电源正极相连的电极运动，B错误；NO2为红棕色， N2O4为无色气体，升高温度平衡向NO2方向移动，颜色变深，C正确；氢氟酸是弱电解质，溶液中 存在HF、HO和F,另外有水分子和少量电离的OH,D正确。 3.B用稀醋酸浸泡鸡蛋，制得无壳鸡蛋，主要是利用稀醋酸与蛋壳的主要成分碳酸钙发生反应，与醋酸 的酸性强于碳酸有关，A正确；用FCL3溶液在铜板上刻蚀精美图案，发生的反应为： 2Fe3++Cu=2Fe2+Cu2+,与FeCL3溶液呈酸性无关，B错误；将C02不断通入水中，CO2+H20一H2C03 的化学平衡向正反应方向移动，C正确；用N2CO3溶液洗油碗的过程中，CO?发生水解： CO?+H2O一HC0,+OH,故溶液呈碱性促进油污的水解，D正确。 4.DMgC2属于强酸弱碱盐，蒸发MgC12溶液时发生水解生成MgO,得不到MgC12晶体，A错误；比 较镁离子和铜离子对H2O2分解速率的影响，应控制变量阴离子相同，不同的阴离子对分解速率可 能产生不同的影响，B错误；MgC2溶液呈酸性，应用酸式滴定管量取一定体积的MgC2溶液，C 错误；通过记录镁与盐酸反应单位时间内产生的气体体积或单位体积需要的时间，从而测定出反应 速率，D正确。 5.CC0和H2O的生成速率都是指正反应，无论是平衡，还是不平衡，C0和H20的生成速率都相等， A错误；容器的体积不变，容器中均为气体，则气体的质量不变，故密度在没有平衡和平衡时一直 不变，B错误；C0与CO2的浓度比值保持不变说明平衡不再移动，能说明反应达到平衡，C正确； 该反应为等体积反应，无论是平衡，还是不平衡，容器中压强一直保持不变，D错误。 6.ANH4CI为强酸弱碱盐，NH水解，故离子方程式为：NH4+HO一NH3H2O+H,A正确；甲酸 为弱酸，电离用可逆号，电离方程式为：HC0OH一HCO0+,B错误；CO2矿化过程中生成碳 酸不能一步电离，应分步电离，C错误；CO2转化为CH4的热化学方程式： CO2(g+4H2(g)→CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/mor,选项中没有标物质的状态，D错误。 7.C由图可知反应历程中有三个过渡态，故该历程中有三个基元反应，A正确；形成过渡态TS2的步骤 是N原子和O,生成NO和O的过程，B正确；决速步骤是活化能最大的步骤，该反应决速步骤为 经过TS1的步骤，C错误；由图可知三个基元反应都是吸热反应，生成物能量比反应物的能量高， 故反应N2(g)十2O2(g)=2NO2(g)的△H>0,D正确。 8.BHCN在溶液中电离产生的H抑制水的电离，NaCN在水溶液中产生的CN水解促进水的电离，A 错误；HCN是弱电解质，溶液中有HCN分子，稀释时产生H,HCI是强电解质，全部电离，稀释 时没有H补充，pH上升快，故pH相等的HCN和HCI分别稀释1O0倍后，pH盐酸>pHHCN,B正确； 石蕊由于误差较大，一般不用作酸碱中和滴定的指示剂，用NaOH溶液滴定HCN溶液可用酚酞作 指示剂，C错误；pH=l1的NaOH溶液中c(OH)=10mol/L,pH=3的HCN溶液中cH=10mol/L, 但HCN溶液中有大量HCN未电离，混合后HCN过量最终使溶液呈酸性，D错误。 9.C上述反应是体积减小的反应，故反应的△S<0,A错误；增加O2的浓度，平衡正向移动，但平衡 ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）参考答案第1页共3页 A 常数K只受温度的影响，温度不变，K不变，B错误；化学反应中涉及H-C1键、O=O键、CI-C1 键和H-O键，故由键能计算△H涉及四种键能，C正确；一定条件下，使用催化剂只能改变化学 反应速率，不能提高HC1平衡的转化率，D错误。 10.D测定溶液的pH不能将pH试纸伸人N2S溶液中，实验操作不规范，A错误；虽然Cu+能与S2 生成沉淀，引起平衡的移动，从而引起pH的变化，酚酞的颜色发生变化，但CuS04溶液呈酸性， 加入后也能引起酚酞的颜色发生变化，B错误；甲基橙的变色范围是3.1~4.4，故将H2S气体通入 含有甲基橙的0.lmol/L的NaOH溶液至黄色变为橙色得到的是NaHS和H2S的混合溶液，不能达 到实验目的，C错误；向2mL0.1mol/L的ZnS04溶液中滴入8滴0.1mol/L的Na2S溶液先产生白色 的ZnS沉淀，再向混合液中滴入0.1mol/L的CuSO4溶液后生成黑色的CuS沉淀，从而说明CuS 的Ksp小于ZnS,D正确。 11.A①有CH3OH中氧氢键断裂和氧铂键的形成，②中有水中氧氢键的断裂和氢氢键的形成，③中断裂 碳氢键形成碳氧双键和氧铂键形成，④断裂碳氧键和氧氢键，形成碳氧键，⑤断裂碳氢键，形成 碳氧键和氢氢键，⑥二氧化碳的脱附，没有形成化学键，A错误；由反应历程可知CH3OH和H2O 反应，生成C0和H,该历程总反应为：CH,OH+H0催化剂 CO2+3H2,B正确；由历程可知， 氧空位影响H20的脱氢，故氧空位的多少可能影响化学反应速率，C正确；催化剂不能改变整个 反应的焓变，D正确。 12.DN2和H2的反应为可逆反应，不可能完全反应，故0.01molN2和足量的H2合成NH3的数目小于 0.02Na,A错误；pH=3的盐酸溶液中c(H=0.001mol/L,但由于溶液的体积未知，无法计算CI 的数目，B错误；由于CIO在水中发生水解，在1L0.1mol/L的NaCIO溶液中CIO的数目小于 0.1Na,C错误；pH-12的NaOH溶液中cH=1012mol/L,H均由水电离出来，则1LpH-12的 NaOH溶液中，由水电离出的H和由水电离出的O的数目的数目均为102Na,D正确。 13.B升高温度两平衡均向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，N2的物质的量减小，故曲线P表示 NO随温度的变化，曲线Q表示N2随温度的变化，A错误；M点N2和N2O的物质的量相等，结 合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为N2的3倍，结合阿伏加德罗定律可知，H2O 的压强是N2的3倍，B正确；增加H2的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，N2 的物质的量增大，曲线之间交点N位置会发生改变，C错误；由图像可知，在低温时，升高温度 nN）云的值会增大，在高温时，升高温度m)一的值会减小，D错误。 n(N2)+n(N,O) n(N2)+n(N20) 14.D加氢氧化钠时HF转化为F,HF减少，故曲线N表示HF的分布系数，A正确；在a点时，cF)= cF),由k.HcH)xcF）-cH,即cH=1×1032,所以溶液的pH=-1gcH=-1g1×1032=3.2, c(HF) B正确；当HCI)=2L时，由元素守恒得c(CI=cHF)+cF),由电荷守恒得cH+cNa)=c(OH)+ c(CI)十c(F),故c(H+cNa=c(OH)十c(HF)+2c(),C正确；当NaOH=1L时，由电荷守恒 得c(H)+c(Na"=c(OH十cF),此时c(F)>cHF),故c(H)+c(Na")>c(OH)+cHF),D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) （1)化学(1分) 新能源(1分) (2)①CH0H(1)+02(g)=C02g)+2H0(1)AWF-726kJmo'(2分） ②-285.6(2分) (3)①-90.8(2分) ②低温（2分) ⑧3或01875(2分) 16 (4)<(2分) ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）参考答案第2页共3页 A 16.（16分) （1)滴加蒸馏水至凹液面的最低点与250mL容量瓶刻度线相平（或定容)（2分) (2)B(2分) (3)5Fe2+Mn0a+8H=5Fe3+Mn2++4H20(2分) （4)眼晴注视锥形瓶中溶液颜色的变化（2分) (5)pH计(2分) (6)①滴加最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液出现红色，且在半分钟内不变色（2分) ②1.4（2分) ③偏大(2分) 17.(14分) （1)①S02(2分) ②HS03+H20→H2S03+OH（2分) （2)①H2S亡HS+H（同时写出第二步不扣分，2分) ②6×1018(2分) ③2(2分) （3)①一是酸性太强抑制硫氧化菌的活性，二是FS2与H反应，生成H2S污染空气（2分) ②2c(S0})tc(OH)（2分) 18.(14分) (1)①<(2分) ②生(2分) ③AB(2分) k逆 (2)①增大反应物的浓度（2分) ②无法确定(2分) (3)增大=nNO) ), 相当于增大NO的浓度，平衡向正反应方向移动，故C2的平衡转化率增大（答案 合理即可，2分) (4)>（2分) 号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）参考答案第3页共3页 A①判断滴定终点时的现象是 ②水样中Fe2+的含量为 g/L; ③若滴定终点时仰视滴定管读数，则滴定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 17.(14分) 随着全球工业化进程的加速，含硫废气、废水、废渣的处理已成为环境治理的重要挑战。 (1)含硫废气二氧化硫的处理 双碱法是处理二氧化硫的方法之一：采用NaOH或Na2CO3作为吸收剂，与SO2反应生成 亚硫酸钠（Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3),再转化成石膏。 ①上述处理过程中涉及到的非电解质的是 ②写出亚硫酸氢钠的水解离子方程式」 (2)含硫废水中H2S的处理 沉淀法是处理HS的常用方法：可向废水中加人CuSO4生成CuS沉淀。 已知Ksp(CuS)=6×1036 ①写出H2S的主要电离方程式 ②当溶液中的c(S2-)≤1×10-18mol/L时认为处理完全，则溶液中c(Cu2的最小值为 mol/L; ③沉淀法处理H2S的原理为：Cu2+H2S一CuS+2H,已知该反应的平衡常数K=1×1013 若溶液中cH2S)=1×108mol/L,c(Cu2=1×109mol/L,此时溶液的pH= (3)含硫废渣中FeS2的处理 用硫氧化菌处理FeS2的流程如下： FeS硫氧化茵Fe2硫氧化菌Fe” S S02 ①用硫氧化菌处理FS2时酸性不能太强的原因是 ②在硫氧化菌作用下FeS2最终转化成Fe2(SO4)3,在Fe2(SO4)3溶液中完成下列等式： 3c(Fe)+c(H)= (用离子浓度表示)。 18.（14分) 亚硝酰氯(CNO)在触媒材料和环境科学中的污染物处理中有着广泛应用。合成亚硝酰氯 的反应为：2NO(g)+C12(g)2CNO(g)△H。 (1)已知该反应的平衡常数随温度的变化如下图所示： 平衡常数K 0 T T2 温度/℃ ①该反应的△H 0（选填“>”、“<”或“=”)月 ②温度TC时，若有V正=k正c2NO)c(Cl2),v邀=k逆c2(CNO),k为速率常数，则此时 ∥号卷：A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第7页共8页 平衡常数K= （用k正和k湿表小示： ③下列猎施有利于提高NO平衡转化率的是 /号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测 A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.恒容装置充人NG (2)在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：2NO(g)+C1(g)一2CNO(g),h时刻到达平衡， 化学（人教版）试题A 在2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示： 本试卷满分100分，考诚时间75分钟。请在答题卡上作答。 v/mol-L.s 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C-35.5Fe-56 c 自制碳酸汽水 存在C02+H20→H2C0化学平衡移动 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.古诗文是文化传承的载体，也承载着一定的化学知识。下列有关说法错误的是( D用Na,CO,溶液洗油碗 Na2CO,水解呈碱性去油污 《汉书》：“高奴县有洧水（石油）可燃”，其中石油属于可再生能源 4.下列有关MgC12的化学实验能达到实验目的是( B.《黄白第十六：“的青(CSO)涂软，软赤如铜”，其中硫酸铜属干电解质 CuSO,溶液MgCL,溶液 C.《天工开物》：“凡石灰(CCO3)经火焚炼为用”，其中“石灰”焚炼为吸热反应 D.《泊秦淮》： “烟笼寒水月笼沙，夜泊桊淮近酒家”，酒的主要成分乙醇属于非电解质 2.化学示意图是表达化学思想的重要工具。下列示意图表述的化学思想不合理的是( 个在，时刻改变的条件是 1能量 ②I、Ⅱ两过程到达平衡时，NO的体积分数：L Ⅱ（填“>”、“<”、“=片 2NO(g) 9￥⊙ 或“无法确定”)。 5%H,0溶液 (3)在密闭容器中C,的平衡转化率随投料比6一的关系如下图所示。 AH A 蒸发MgC2溶B. C2) 比较金属离子对C用滴定管量 取一定体积的 D.1 测定盐酸与镁生成MgC 液得到MgC12晶体H2O2分解速率的影响 MgCh溶液 和H2反应的速率 N.(g)+O,(g) 反应过程 阅读下列材料，完成56小题。 ⊕Mg"Cr 二氧化碳排放是全球变暖的主要因素之一，发展高效C02化学转化技术是降低二氧化碳 A.N,(gH0,g2N0g)AH=+180.5kmo1-1 B.熔融的MgC2导电 浓度的关键，如今C02化学转化技术主要有C02加氢技术、C02矿化利用等。C02加氢技术 可以将CO2转化为CO、CH4、甲酸(HCOOH为弱酸)等重要化工产品，被认为是最有前景 的C02化学利用技术之一 CO2矿化利用多种方法：其中CHENG等利用1.6 mol/L NH,C 和碳化钢渣，捉出了一种新的TSL法来固化C02,取得了良好的C02固存量。 ● 热州 5.在恒容密闭容器中CO2与H反应转化为C0的方程式为：C0z(g)+Hz(g)一CO(g+HO(g) △H=+41kJ/mol,能说明该反成达到化学平衡的是() NO,和N,0,的混合气体 eg品%obu A. C0和H,0的生成速率相等 其他条件不变，随者起始投料比增大，C2的平衡转化率增大的原因是 B.气体的密度保特不变 C.温度对2NO(g)=N2O(g)△H=-57.20 kJ-mol (4)在温度和容积相等的甲乙两个容器中，甲容器中充入2molN0和1molC2,乙容中充入 D.氢氟酸溶液中的微粒 C.CO与CO,的浓度比值保持不窗 的影响 4 molNO和2mo1C,均发生反应2NO(g)+Cz(g) 2CINO(g,达平衡后，2CNO) “化学是劳动的魔法，劳动是化学的诗篇。”下列劳动项目中与所涉及的化学知识无关联的 D.容器中压强保持不变 czNO)(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。 6.下列化学反应的表达式正确的是() 选项 劳动顶目 化学知识 A.NH,CI水解的离子方程式：NH+HzONHH,O+H 用稀醋酸浸泡鸡蛋，制得 B.甲酸(HCOOH)的电离方程式：HCOOH=HCOO+H 无壳鸡蛋 醋酸的酸性强于碳酸 C.C02矿化过程中形成与Mg2*结合的C0：C02+H0亡HCO,2H+C0 用FeCl,溶液在铜板上刻 FeCl,溶液呈酸性 D.C02转化为CH的热化学方程式：C02+4H2→CH4+2H0△H=-165 kJ/mol 蚀精美图案 /号卷A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第8页共8页 号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第1页共8页 /号卷A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第2页共8页 7.捷里多维奇(Zeldovich)发现的N2(g)和O2(g)反应生成NOx(g)的能量变化过程如下图所示： 「能量 TS】 入 NO+O+N NO,+N N+N+O, N,+O 0 反应历程 已知TS表示过渡态，下列有说法错误的是() A.该历程中有三个基元反应 B.经过TS2的反应式为N+O2=NO+O C.该反应决速步骤为经过TS3的步骤 D.反应N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)的△H>0 8.HCN是一种易溶于水的弱酸分子，是合成丙烯腈和冶金的重要原料，下列有关说法正确的 是() A.HCN和NaCN在水溶液中均能促进水的电离 B.pH相等的HCN和HCl分别稀释1O0倍后，pH盐酸>pHHCN C.用NaOH溶液滴定HCN溶液可用石蕊作指示剂 D.等体积pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCN溶液混合后溶液呈碱性 9.反应4HC1(g)+O2(g)→2C12(g)+2H0(g)△H=-115.4kJmo是一种较早的制备C2的方法。 在温度不变的条件下，下列有关说法正确的是() A.上述反应的△S>0 B.增加O2的浓度，平衡正向移动，平衡常数K增大 C.由键能计算△H涉及四种键能 D.一定条件下，使用催化剂能提高HC1平衡的转化率 10.硫化钠是制造硫化蓝等硫化染料的核心原料。已知ZS为白色，CuS为黑色，下列有关硫 化钠的实验操作规范且能达到实验目的是（)】 选项 实验操作 实验目的 A 用镊子将pH试纸伸入Na2S溶液中，并与比色卡对比 检验Na2S是否水解 向滴有酚酞的Na2S溶液中滴入CuSO4溶液，观察溶液 推断S2-+H2O÷HS+OH B 颜色的变化 化学平衡的移动 将H2S气体通人含有甲基橙的0.1mol/L的NaOH溶液 c 制备Na2S溶液 至黄色变为橙色 向2mL0.1mol/L的ZnSO4溶液中滴入8滴0.1mol/L的 D Na2S溶液至产生白色沉淀，再向混合液中滴入8滴 比较ZnS和CuS的Ksp大小 0.1mol/L的CuSO4溶液 ∥号卷·A10联盟2024级高二12明学情检测·化学（人教版）试题第3页共8页 11.甲醇水蒸气重整制氢反应路径反应机理如下图所示： 下列有关说法正确的是() 0-空位 A.曲线P表示N2的物质的量随温度的变化 HO B.M点HO的压强是N2的3倍 CH,OH① C.增加H2的浓度，则N点位置不变 6 CH, D.升高温度有利于增大 n(N2) n,0 Cn0N,)+NO的值 CeO, 14.在1L含有cHF)+cNaF)=0.2mo/L的溶液中分别滴入0.1mol/L的HC1和0.1mol/L NaOH 溶液，溶液中含氟元素的微粒分布系数（⑧）随两溶液体积的变化如下图所示： ◆δ H CH, 100%层-= fF Y⑤ Ceo, 50% a OH 1n,0 CeO2 下列有关说法错误的（ A.该历程中每一步均有化学键的断裂和形成 盘●十 B.该历程总反应为：CHOH+H0雀化剂c02+3, VocI/L 2 2 NaoH/L 已知K,HF)-1×1032,下列有关叙述错误的是（ C.氧空位的多少可能影响化学反应速率 A.曲线N表示HF的分布系数 D.催化剂不能改变整个反应的焓变 B.在a点时溶液的pH=3.2 12.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() C.当VHCI=2L时，cHh+cNa=c(OHD+cHF)+2c(F) A.0.01molN2和足量的H2合成NH3的数目为0.02Na D.当NaOD=1L时，c(H)+c(Na=c(OH)tcHF) B.pH=3的盐酸溶液中含有的CI的数日为0.001Na 二、非选择题（本题共4小题，共58分） C.1L0.1mol/L的NaCIO溶液中CIO的数日为0.1NA 15.（14分) D.常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的O的数目为l02NA 绿色甲醇工艺装置主要由四部分组成：光伏或风力发电装置、电解水制氢气装置、二氧化 13.近日，科研人员用氢气选择性催化还原氮氧化物(H2-SC)为去除酸雨、光化学烟雾等问 碳捕集装置和二氧化碳催化加氢制甲醇装置。 题开辟了新路径。其有关反应如下： 反应1：2NO(g+2H2(g)→N2(g+2H0(g)△H=-663.5 kJmol1 风电 H,: 反应I:2NO(g)+H2(g)±N2O(g)tH2O(g)△H2=-750 kJ.mol" 光伏 电解制氢 甲醇合成 CH,OH 在恒容密闭体系中，平衡时含氮微粒物质的量随温度的变化如下图所示： 下游产品 ↑物质的量/mo】 C0+3H→+CH,OH+H,0 Q 工厂CO 二氧化碳捕集 大气C0 回答下列有关问题： （1)电解制氢是电能转化为 能，氢能属于 （填“化石能源”或“新能源”)。 N,O （2)在25℃、101kPa下，3.2gCH3OH(1)完全燃烧放出热量为72.6kJ。 M ①写出“表示”甲醇燃烧热的热化学方程式 温度/℃ /号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第4页共8页 ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第5页共8页 ②已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(1)+H2O(1)△H=-130.8 kJ.mol,则氢气的燃烧热 △H= kJmol。 (3)在甲醇合成反应装置中，除发生主反应CO2(g)+3H(g)亡CH3OH(g)+HO(g) △H1=-49.6 kJ.mol外，还发生副反应C02(g)+H2(g)±C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJmo。 ①则反应CO(g)+2H(g)CH3OH(g)的△H3= _kJ.mol。 ②对于C02(g)+3H2(g)±CHOH(g)+H2O(g),在（填“高温”、“低温”或“任何温 度”)条件下易自发进行。 ③某温度下，在1L恒容密闭容器中加入1molC02和3molH2发生上述主、副反应，达到平 衡时测得C0和Hz0的物质的量分别为0.2mol、0.6ol,则该温度下副反应的平衡常数 K= (4)在C02捕集的过程中，若用稀H2CO3溶液和稀NaOH溶液中和反应，则在25℃、101kPa 下该反应生成1molH20时放出的热量 （填“>”、“<”或“=”)57.3kJ。 16.(16分) 在环境监测领域，常用酸性高锰酸钾检测水体中亚铁离子的含量，为环境质量评估和污染治 理提供依据。回答下列有关问题： (1)配制250mL0.01mol/L酸性高锰酸钾标准溶液时通常要用到胶头滴管，其作用是 (2)酸性高锰酸钾溶液滴定水体中的亚铁离子试样时，下列滴定方式中，最合理的是 (填字母)。 KMnO,溶液 KMnO,溶液 试样 KMnO,溶液 试 试样、 B (3)写出该实验的反应原理 (用离子方程式表示)。 (4)在滴定过程中，某同学出现如下图所示的操作： 左手控制滴 定管活塞 眼睛注 视液面 右手摇动 锥形瓶 其中有一处明显错误，应改正为 (5)滴定水体中亚铁离子时，通常加H2SO4调节试样的pH<1,用于测量pH较精密的仪器是 0 (6)为测定水样中Fe2+的含量，取20.00mL水样于锥形瓶中用酸性高锰酸钾标准溶液平行滴 定三次，平均用去高锰酸钾标准溶液10.00mL。 ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第6页共8页 A