精品解析：福建省漳州艺术实验学校2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

漳州艺术实验学校2025-2026学年（上）第二次月考 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写） 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题（本题共12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 水结成冰 B. 碘的升华 C. 打磨石器 D. 镁的燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．水结成冰是由于液体水因为温度降低转化为固体水的过程，由于没有新物质产生，因此发生的是物理变化，A不符合题意； B．碘的升华是碘单质由固态不经过液体直接转化为气态的过程，只是物质状态的转化，没有新的物质产生，因此发生的是物理变化，B不符合题意； C．打磨石器没有新物质的生成，属于物理变化，C不符合题意； D．镁燃烧生成了新物质氧化镁，属于化学变化，D符合题意； 故选D。 2. “火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是 A. 固体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】焰色试验的本质是金属元素原子或离子在受热时，电子吸收能量跃迁至高能级，随后自发跃迁回低能级并释放特定波长的光，这一过程仅涉及金属中的电子能级的变化，因此物质的焰色只与金属种类有关，与KOH溶液焰色相同的是K2SO4，故答案为C。 3. 下列气体中，呈黄绿色的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是无色无味的气体，A错误； B．是具有刺激性气味的黄绿色气体，B正确； C．是具有刺激性气味的无色气体，C错误； D．是无色无味的气体，D错误； 故答案选B。 4. 运输汽油的油罐车应贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】汽油是易燃液体，应贴易燃液体标识，据此分析； 【详解】A．该标识为腐蚀品标志，故A不符合题意； B．图中为强氧化剂的标志，故B不符合题意； C．图中为易燃液体的标志，故C符合题意； D．图中为剧毒品的标志，故D不符合题意； 答案为C。 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，元素化合价从0价升高到+2价，元素化合价从+1价降低到0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．反应中所有元素化合价均未发生变化，不存在元素化合价升降，属于非氧化还原反应，B错误； C．反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不存在元素化合价升降，属于非氧化还原反应，C错误； D．反应为复分解反应，所有元素化合价均未发生变化，不存在元素化合价升降，属于非氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 6. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH B NaOH HCl NaCl NO C NaOH CO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐不属于碱，属于碱不属于盐，是酸性氧化物不属于碱性氧化物，A错误； B．属于不成盐氧化物，无法与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于不成盐氧化物，无法与酸反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，C错误； D．是碱，是酸，是盐，能与酸反应仅生成盐和水属于碱性氧化物，能与碱反应仅生成盐和水属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 7. 下列有关试剂的保存方法不正确的是 A. Na保存于煤油中 B. 过氧化钠应密封保存 C. 氯水保存于无色试剂瓶中 D. 浓硫酸保存于细口瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的密度大于煤油，可隔绝空气防止氧化，保存于煤油中，A正确； B．过氧化钠易与空气中的水和二氧化碳反应，需密封保存，B正确； C．氯水中的次氯酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，而非无色瓶，C错误； D．浓硫酸为液体，通常保存于细口瓶中，符合常规保存方法，D正确。 故选C。 8. 下列实验操作规范的是 A．蒸发结晶 B．配制0.10 mol/L NaOH溶液 C．测定酸碱度 D．配制一定浓度的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发浓缩时可用蒸发皿直接加热，并用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅，A正确； B．NaOH固体溶于水会明显放热，不能在容量瓶中直接溶解；应先在烧杯中用适量水溶解，冷却至室温后再转移到容量瓶中并定容，B错误； C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，试纸不能预先用水润湿，否则待测液被稀释，测得的pH可能发生改变，C错误； D．容量瓶定容时，视线应与刻度线和凹液面最低点处于同一水平；图中眼睛高于刻度线，属于俯视定容，D错误； 故选A。 9. 乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为℃，沸点为℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】乙醇与乙醚是互溶的沸点不同的液体混合物，可使用分馏方法分离，分馏所需的仪器有酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等。 A．图示仪器为容量瓶，是准确配制一定体积物质的量浓度溶液的仪器，分馏时不需要，A不选； B．图示仪器为普通漏斗，是过滤时使用的仪器，分馏时不需要，B不选； C．图示仪器为分液漏斗，是分离互不相溶的液体混合物使用的仪器，分馏时不需要，C不选； D．图示仪器为冷凝管，分馏时需要使用冷凝管冷凝降温，D选； 故合理选项是D。 10. 下列实验操作正确的是 A. 使用托盘天平称量时，称量物放在右盘 B. 闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口 C. 蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故A错误； B．闻气体气味时，用手轻轻再瓶口扇动，让少量气体飘进鼻孔禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，故B错误； C．蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀，防止液体飞溅，故C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液,定容时视线与刻度线相平，俯视或仰视都会导致溶液浓度误差，故D错误； 答案选C。 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 摩尔是国际基本物理量之一 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的分子数为 C. 0.5 mol/L 溶液中，离子总数为 D. 0℃、101 kPa时，1 mol氧气的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是用于衡量微观粒子多少的一个物理量，摩尔是物质的量这个物理量的单位，A错误； B．标况下为液态，气体摩尔体积不适用，B错误； C．未说明溶液体积，故离子总数不可计算，C错误； D．0℃、101 kPa时表示标况，则1 mol氧气的体积约为22.4 L，D正确； 故答案选D。 12. 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ） ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠投入水中，钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底，故①错误； ②钠是活泼的金属，钠立即与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，并有气体产生，故②正确； ③生成氢氧化钠，溶液显碱性，使石蕊变蓝，即反应后溶液变蓝，故③错误； ④钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故④正确； ⑤在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故⑤正确； ⑥氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确，综上②④⑤⑥正确； 答案选C。 二、填空题（本题包括4个小题，共52分） 13. 现有以下物质： ①KNO3固体 ②稀硫酸 ③KOH溶液 ④ 锌 ⑤二氧化硫气体 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦无水乙醇(C2H5OH) ⑧熔融态KCl 请回答下列问题(用序号)： 以上物质中属于电解质的是___________（填序号，下同），属于盐的是___________，属于氧化物的是___________, 能导电的是__________，属于非电解质_______________。 【答案】 ①. ①⑥⑧ ②. ①⑥⑧ ③. ⑤ ④. ②③④⑧ ⑤. ⑤⑦ 【解析】 【详解】电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，满足条件的为：①KNO3固体⑥碳酸氢钠固体⑧熔融态KCl，故选. ①⑥⑧；由阳离子与酸根组成的物质有：①⑥⑧，氧化物由氧和另一种元素绥成的化合物，属于氧化物的是⑤二氧化硫气体，故选⑤；能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：②稀硫酸 ③KOH溶液 ④ 锌 ⑧熔融态KCl，选②③④⑧；非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：⑤二氧化硫气体⑦无水乙醇(C2H5OH)，故选 ⑤⑦。 14. 回答下列问题： Ⅰ．现有下列7种微粒：、、、、、、。 （1）有________种核素。 （2）其中互为同位素的是________。 （3）其中互为同素异形体的是________。 Ⅱ．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。 A．蒸馏 B．过滤 C．萃取分液 D．分液 E．结晶 （4）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （5）________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （6）________分离水和汽油的混合物。 （7）________分离和苯（二者互溶）的混合物。 Ⅲ．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。 （8）物质②为________。 （9）将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为________，它与溶液、浊液的本质区别是________。 【答案】（1）5 （2）、、 （3）、 （4）B （5）E （6）D （7）A （8）NaOH溶液 （9） ①. 胶体 ②. 分散质粒子直径大小不同 【解析】 【小问1详解】 核素是具有一定质子数和中子数的一种原子。所列微粒中，前5种均表示原子，后2种表示分子，因此有5种核素； 【小问2详解】 三种氢原子的质子数均为1，质量数分别为1、2、3，质子数相同而中子数不同，因此三者互为同位素； 【小问3详解】 两种氧分子都只由氧元素组成，但分子组成不同，属于同一种元素形成的不同单质，因此二者互为同素异形体； 【小问4详解】 沙子不溶于饱和食盐水，可用过滤法分离；故选B； 【小问5详解】 硝酸钾的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，将混合液蒸发浓缩后冷却结晶，可获得硝酸钾晶体；故选E； 【小问6详解】 水和汽油互不相溶且分层，可用分液漏斗分液；故选D； 【小问7详解】 四氯化碳与苯互溶，不能用分液法；二者沸点不同，可通过蒸馏分离；故选A； 【小问8详解】 图中溶液经②生成浊液，②必须提供使生成沉淀，反应的离子方程式为，故②为NaOH溶液； 【小问9详解】 将饱和溶液滴入沸水，发生水解并形成红褐色胶体，可表示为，因此③为胶体；胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 15. 配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。实验室用固体配制90mL的溶液。试回答下列问题。 （1）通过计算得出可用天平称取固体___________g。 （2）配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有___________。 （3）实验过程中，两次用到玻璃棒，其作用分别是___________。 （4）若其它操作都正确，下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是___________；对所得溶液浓度无影响的是___________。(填选项字母) a．定容时俯视容量瓶刻度线 b．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加几滴水至刻度线 d．容量瓶使用时未干燥 【答案】（1）1.1 （2）100mL容量瓶、胶头滴管 （3）加速溶解；引流 （4） ①. a ②. d 【解析】 【小问1详解】 实验室用固体配制90mL的溶液，则需要用100mL容量瓶，所需的质量为×0.1L×106g/mol=1.06g，托盘天平的分刻度是0.1g，故称量1.1g； 【小问2详解】 配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所需仪器除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快Na2CO3的溶解速率，移液时需要用玻璃棒引流； 【小问4详解】 a．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； b．烧杯、玻璃棒未进行洗涤，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中碳酸钠的实际质量减小，所配溶液浓度偏低； c．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低； d．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为最后需要加水定容；   故所得溶液浓度偏高的是：a；对所得溶液浓度无影响的是：d。 16. 实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出盛装浓盐酸的仪器名称________。 （2）实验室制取的化学方程式为________。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是___________________。 （4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是________。 （5）NaOH的作用是___________________。 （6）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）除去中的 干燥氯气 （4）湿润的淀粉-试纸变蓝 （5）吸收多余的，防止污染空气 （6） 【解析】 【分析】左侧固液加热型发生装置中，分液漏斗盛装浓盐酸、圆底烧瓶内放，加热条件下二者反应生成；随后气体依次通入饱和食盐水除去混有的HCl杂质、通入浓硫酸除去水蒸气干燥；之后用向上排空气法收集氯气；最后用烧杯中的NaOH溶液吸收尾气，防止有毒的污染空气。 【小问1详解】 根据图示仪器的结构，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室利用浓盐酸和在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 利用图示装置制取的氯气中常含有和水蒸气，装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的气体；浓硫酸的作用是吸收混合气体中的水蒸气干燥氯气； 【小问4详解】 氯气具有氧化性，可以与反应生成，可以利用湿润的淀粉-试纸检验氯气，现象是湿润的淀粉-试纸变蓝； 【小问5详解】 的作用是吸收多余的氯气，防止氯气污染空气； 【小问6详解】 石灰乳含有较多，可以吸收氯气制取漂白粉，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州艺术实验学校2025-2026学年（上）第二次月考 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写） 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、选择题（本题共12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1. 下列过程主要发生化学变化的是 A. 水结成冰 B. 碘的升华 C. 打磨石器 D. 镁的燃烧 2. “火树银花合，星桥铁锁开”描绘了节日时烟花绽放的璀璨绚烂。下列物质的焰色与溶液相同的是 A. 固体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列气体中，呈黄绿色的是 A. B. C. D. 4. 运输汽油的油罐车应贴的标识是 A. B. C. D. 5. 下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH B NaOH HCl NaCl NO C NaOH CO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关试剂的保存方法不正确的是 A. Na保存于煤油中 B. 过氧化钠应密封保存 C. 氯水保存于无色试剂瓶中 D. 浓硫酸保存于细口瓶中 8. 下列实验操作规范的是 A．蒸发结晶 B．配制0.10 mol/L NaOH溶液 C．测定酸碱度 D．配制一定浓度的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为℃，沸点为℃，微溶于水，易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是 A. B. C. D. 10. 下列实验操作正确的是 A. 使用托盘天平称量时，称量物放在右盘 B. 闻气体气味时，直接把鼻孔凑到集气瓶口 C. 蒸发时，用玻璃棒不断搅拌使溶液受热均匀 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 摩尔是国际基本物理量之一 B. 标准状况下，22.4 L 中含有的分子数为 C. 0.5 mol/L 溶液中，离子总数为 D. 0℃、101 kPa时，1 mol氧气的体积约为22.4 L 12. 将一块金属钠投入滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ） ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出 A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥ 二、填空题（本题包括4个小题，共52分） 13. 现有以下物质： ①KNO3固体 ②稀硫酸 ③KOH溶液 ④ 锌 ⑤二氧化硫气体 ⑥碳酸氢钠固体 ⑦无水乙醇(C2H5OH) ⑧熔融态KCl 请回答下列问题(用序号)： 以上物质中属于电解质的是___________（填序号，下同），属于盐的是___________，属于氧化物的是___________, 能导电的是__________，属于非电解质_______________。 14. 回答下列问题： Ⅰ．现有下列7种微粒：、、、、、、。 （1）有________种核素。 （2）其中互为同位素的是________。 （3）其中互为同素异形体的是________。 Ⅱ．请选择下列实验方法分离混合物，并将分离方法的序号填在横线上。 A．蒸馏 B．过滤 C．萃取分液 D．分液 E．结晶 （4）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。 （5）________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。 （6）________分离水和汽油的混合物。 （7）________分离和苯（二者互溶）的混合物。 Ⅲ．某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。 （8）物质②为________。 （9）将饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③为________，它与溶液、浊液的本质区别是________。 15. 配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。实验室用固体配制90mL的溶液。试回答下列问题。 （1）通过计算得出可用天平称取固体___________g。 （2）配制上述溶液，除天平、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有___________。 （3）实验过程中，两次用到玻璃棒，其作用分别是___________。 （4）若其它操作都正确，下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是___________；对所得溶液浓度无影响的是___________。(填选项字母) a．定容时俯视容量瓶刻度线 b．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 c．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加几滴水至刻度线 d．容量瓶使用时未干燥 16. 实验室制取并收集氯气的装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出盛装浓盐酸的仪器名称________。 （2）实验室制取的化学方程式为________。 （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是___________________。 （4）化学实验中检验是否有产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有产生，可观察到的现象是________。 （5）NaOH的作用是___________________。 （6）与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $