福建省漳州市第三中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

漳州三中2025-2026学年12月阶段考试高一化学试卷 试卷说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟 2.本试卷可能用到的相对原了质t:H-1C-12N-140-16a-23S-32Cu-64 一、选择题（本小题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意，共8分） 1.对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性，下列关物质分类正确的一组是 选项 强电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 培融KCI 葡萄糖 挠碱 C0: 'a,0z B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 Na,O BaSO, C0, NaOH SO: 生石灰 D KOH 液氯 Fe(OH], POs Mgo A.A B.B C.C D.D 2已知X、Y、Z、W四种元素、原子序数小于18且依次增大，其中X元素原最外层电子数是内层电 子总数的2倍：Y元素最外层电千数比其次外层电子数多4个：Z元素原子最外层有】个电子：W元素 原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A.化合物XY属于酸性氧化物 B.化合物Z2Y2能与XY,发生化合反应 C.化合物ZW中阴、阳离子最外层电子数均为8 D.化合物ZY:中阴、阳离子个数比为1：1 3.下列相关的类比结果中正确的是 A.钠能与水反应放州氢气，则钾也能与水反应放出氢气 B.CaCO,受热易分解.则Na,CO,受热也易分解 C.H在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H,在氯气中燃烧：火焰也为谈蓝色 D.Fe可以与CuSO,溶液反应置换出Cu,则Na也可以与CuSO,溶液反应置换出Cu 4.某酸性的无色溶液中，下列离子一定能够大共存的是 A.CIO、SO、Na、Mg” B.HCO5、NO;、Ba2、Na C."、Mg”、SO、Cr D.Mnoi、So}、K、Na 5.“稀.上之父“徐光宪先生缔造了稀土的中国传奇”。稀土C0材料被广泛应用于汽车尼气的净化： 2NO+2C0=N.+2C0,下列有关说法正确的是 A.生成28gN2转移电子的数目为2N B.1mol8°Ce含中子的数目为82N, C.标准状况下112LC0,含电子的数目为22N。 D.常温下22.4LNO和CO混合气体中含领原子的数目为N 试卷第1页，共6页 下刘双术对应的离子方星式十书写正石角的是() 6. A.将气通入小水中：(2+2) =21++○L B.向○a○12溶液中通入少量○O2:○a2++○○2+ 12 Oa○O3L+2EI+ ○，将Va没入含L2+的容夜中：27a++○，42+ Cu 2Na.+ D.用氯气制备84消海夜（有效成分入Na○LO):○12+2 OH =○1-+LOD-+H2O 7.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验月的的是 Na,CO, NaHCO, 5gA固体 SgB固体 L隔板 足量稀盐酸国 澄消石灰水 ① ② ④ A.利用①装置比较碳酸钠及碳酸氢钠的热稳定性 B.利用②装置可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体 C.利③装置从食盐水中提取NaC晶体 D.利用NaO:周体与水通过④装登制备O2,可以随F随用、随关随停 8.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应。化学方程式如下： KMnO4+FeS0+HSO:→KS0+MnSO+FcSO+H:O(未配平)2下列说法正确的是 A.FeSO.设有氧化性 B.KMnO:是氧化剂，Fex(SO.)是还原产物 C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1D.该反应生成1mol水时，转移125mol电子 9.某些离子的检验及结论一定正确的是 A加人氯化凯济液有白色沉淀产生，再加人盐酸沉淀不消失，一定有$O: B.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通人澄清石灰水中变浑浊，则一定有C0 C.某无色溶液的焰色试验观张到焰色为黄色，则该溶液-定含N,可能含K D.某溶液加人稀盐位酸化，再加人AgNO,溶液产生白色沉淀、则原溶液中一定含有Ct 10.某同学设计以卜实验方案，从海带中提取L。下列说法中不正确的是 烈水和 热水 稀H,SO cCl NaOH溶液 稀H,S04 海带灰 逃液 含1，的分液 机溶液 分液， 含r和IO 1,的忠浊液 机碘 (含力 溶液 的溶液 A加人CC茶取后、下层溶液为紫红色 B.从方案中可知筑化性的强弱顺序：HO2>上 C.灼烧海带灰需要用到仪器是酒術灯、蔟发皿、玻璃彬 D.含↓的溶液经3步转化为l的枯浊液，其目的是富集碘元素 试卷第2页，共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP I1,已知钛(T)在常诅下与酸、碱均不反应，高祖下能被氧气氧化，由铁铁矿（主要成分是FcO和TO提 取金阔钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中不正确的是 1碳 Fe 钛铁高益 Π碳、Cl TiO, 高温 TiCL I高温 足量Mg A.步骤】、Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B.步聚】、Ⅱ中碳均作为还原剂。表现还原性 C.可用稀硫酸除去金网仕中混有的少量杂质金网镁 D.步Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行 12·菜无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、C1-、CO、sO及中 的几种，每种离子的数目相等，向100m1该溶夜中加入足量 B妇C1:溶液，生成白色沉淀：另取100m1溶液X·逐商商加氨 水，生成沉定的质量与加入氨水的体积关系如图所示。下列说 去正角的纪 (元定e 020 60 《氨水)mL A,溶夜X中一定不含有K+、C山+、CO B.溶夜X中一定含有K+、1+、Mg2+、C1一、S○ C。无法确定溶夜中是否含有衣+ D.离加氨水体得积为30mL时，发生的离子反应为Mg2+十 二、非选择题（本题包括5个小题，共64分） 13.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，如下图为氯元素的价 类”二维用。 价 CLO,HCIO +5 +4 B +1 HCIO NaClo 0 C -1 HCI NaCl 人氧化物酸盐物质类别 请回答下列有关问题： ()以上二维图所给的化学式中属于弱电解质的是 一，C的焰色试验呈紫色.则依题C的化学式是 试卷第3页，共6页 (2)B为二氧化氯(CO、常用做自来水消善剂，过氧化氢俗称双氧水(H:O)也可以杀销消毒、因为它们 都 (选填“有氧化性”、“有还原性”、“既有氧化性又有还原性”，但在水中同时加人过氧化 氢和二氧化氯会生产亚氯酸(HCO)和氧气，写出该反应的化学方程式.并用双线桥表示出电子转移的 方向和数目： (3)①实验室选择以下装置，制备纯净、干燥的氯气，写出装置的连接顺序 (填序号)。 一浓盐酸 四Hw】 灰乳 NaOH 溶液 G ②写出利用该装置制备氯气的离子方程式 。此时若有0.4 nol HCI被氧化.则可以 制得标准状况下的氯气 L；浓盐酸在上述反应中表现出米的性质是 (填编号) a只有还原性 b.还原性和酸性 c.只有氧化性 d.氧化性和酸性 ③检验C中氯气收集满的化学实验方法是 14.浩瀚的海洋中蕴藏者丰富的资源。可从海水中提取食盐、制取镁、溴等化T产品。同答下列问断： 1. 粗盐精制 浓缩海水 (含有Na、C、Ca I因铕制NacI周体 Mg"、S0) 除去粗盐中的Ca”、Mg”、SO等杂质离子时，粗盐济解后加人沉淀剂：①过址的Na,CO,溶液： ②过量的BaCI,溶液：③过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加人适量的盐酸。 (1)加人沉淀剂的正确顺序的是」 (填字母标号)。 a.①2③ b.②0③ c.③②① (2)加人适量盐酸，反应的离子方程式有H+OH=H0和 . 海水提镁 浓缩海水 (含有Na、CI、Ca2 沉镁、 MgOH,固体→无水MgCL→Mg Mg2"、S0等) (3) “沉镁过程中加人的试剂是 由MgOH:制备无水MgCl,的过程中要加人盐酸发生中和 反应，写出该中和反应的离千方程式 Ⅲ。海水提溴 主要工业生产讫程如图所示： 试卷第4页，共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 堂凝 浓缩、酸化后 精馏 B3 吹 蒸 的海水 (含Br) CL 收 塔 S0和水 塔 塔 空气 CL,和水蒸气 (4) 向“吹出塔中鼓人空气的目的是将 (填化学式吹出。 (5) “吸收塔”发生反应中$0：充当 (填“氧化剂”或“还原剂”)作用， (6) “蒸馏塔”中发生反应的化学方程式为 -,“蒸馏塔”中温度控制在80-90℃， 温度过高或过低都不利于生产，原因是 （已知Br的沸点为58.5℃)。 15.某学生欲配制480mL0.1moL1的硫酸铜溶液，并用配制的溶液进了实验，实验室有两种不同的试剂 可供选用：①胆矾(CuS0r5HO:②16%的CuS0,溶液(p=2.0gJmL)。 ()若取用O)米制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量g:若取用②来配制。所选用硫酸铜溶液需 用简址取mLm (2)下列操作会使配制的济液浓度偏高的是（填下列选项的编号字）： a.称量时物质和砝码位置放反了 b.转移液体时溶液未冷却 c.摇匀后，液面下降，补充水 d.定容时俯视刻度线 (3)课岸上，老师滴示了金d钠与CSO:溶液反应的实验，大家都观察到有蓝色沉淀生成，个别较细·心的 同学还发现生成的蓝色沉淀中混有少黑色难溶物，而所使用的药品均设有问题，该盟色难溶物是 (填化学式)。 (4)将NaO投人盛有CuSO:溶液的烧杯中，观察到的现象是（填标号）， a.有气体生成b.无气体生成c.有蓝色沉淀生成d.大量红色周体铜生成 (5)向酸性KMO,溶液中加人N'aO粉末，观察到溶液褪色.有气泡产生，发生如下反应，配平下列离 子方式：MnOi+Na:O:+_H→Mn2+Na'+H0_+01 16.钠及北化合物在川常生活中许多重婴应加.问答下列问题： 】.,我I时化学家侯德怖发明了联介制碱法，对世界制碱工业做出了厅大贡献，联合制碱法的 NaCI+NH,+CO,+H,O=NaHCO,”+NH,CI主要流程如图所示（部分物质已略去）。（已知：候氏制 碱法的基本原理为) c02 NalCO,周体 Na,CO,固体 操作② NH,一→饱和食盐水株作O NH,CI固体 溶液A 一系列操作③ 溶液B (1)该反应先通的（体是 (填化学式).目的是」 (2)搬烧NaHCO,固体的化学方程式为 (3)Na:CO,和NaHCO,可以相红转化，若要除去NnHCO,溶液中的NaCO,最好的方法是 试卷第5页，共6页 (用化学方程式表示) 1L.NHCO是食品膨松剂的主要成分，某兴趣小组研究加热情况下某食品膨松剂放出气体的量，从而计 算出该食品膨松剂的纯度，设计实验的装性图如下，（已知：碱石灰是周体氢氧化钠和氧化钙的混合 物) 空气 碱石灰 NaOH 溶液一 0 (4)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ,C装置内所盛试剂是 (⑤)若没有E装置，测定的结果 (填偏高”、“偏低或无影响)：若没有A装置.B装置左侧 用橡皮赛封闭。实验结果将 (俯高"、“偏低“或无彬响) (6)若加热10.0g膨松剂，装置D增重22g,则该膨松剂的纯度为】 17.3.84g铜溶于100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）反应方程式为： 3C+8HNO3(稀)=3Cu(NO2+4H20+N0↑。计算下列问题： ()产生气休的体积（标准状况下）： (2)生成的硝位铜的物质的浓度，（写出计算过程）】 试卷第6页.共6页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App