精品解析：福建省厦门三中2025-2026学年高一上学期1月份阶段练习化学试题

厦门三中（2025-2026）1月份阶段性练习 化学试题 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16 I．客观题(共45分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 的摩尔质量是 C. 中阳离子与阴离子的数目比为2：1 D. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质分类合理的是 选项 碱性氧化物 碱 纯净物 电解质 A NaOH 稀硫酸 B CaO HCl C CuO 胶体 D A. A B. B C. C D. D 3. 中国科学技术大学教授曾杰、姚涛、王占东，副教授李洪良团队合作，在氨动力能源研究领域取得重要进展，总反应原理为(NA代表阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 常温下，2.24 L N2含有的原子数为0.2 NA B. 标准状况下，反应生成4.48 L H2O，理论消耗O2 0.1 NA C. 14 g N2和CO混合气体含有的电子数为7 NA D. 1 mol NH3溶于1 L水，得到溶液浓度为1 mol/L 4. 反应可用于制取硫单质。下列说法正确的是 A. 是弱电解质 B. 可用溶液检测是否被反应完全 C. 、、等硫单质互为同位素 D. 该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动 化学知识 A 用小苏打作膨松剂制作糕点 NaHCO3受热易分解产生CO2 B 制作豆腐时向豆浆中加入卤水 卤水可使蛋白质胶体聚沉 C 制作水果罐头时加入维生素C 维生素C可用作抗氧化剂 D 实验室用过氧化氢消毒 过氧化氢具有较强还原性 A. A B. B C. C D. D 6. 除去漂白粉溶液中的Ca(OH)2反应为Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O。下列有关电离方程式正确的是 A. Ca(OH)2Ca2++2OH- B. CH3COOHCH3COO-+H+ C. (CH3COO)2Ca=Ca2++(CH3COO) D. H2O2H++O2- 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 将小块投入足量溶液中： C. 铁片上滴加稀硫酸： D. 足量溶液与溶液反应并加热： 9. 图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列相关推断不合理的是 A. 溶液与溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及到的转化 C. 在加热条件下与强碱溶液反应生成和，且 D. 、、既具有氧化性又具有还原性 高铁酸钾是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓溶液，能与水反应生成胶体和，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下。回答下列小题。 10. 下列关于的说法正确的是 A. 该条件下，溶解度大于 B. 与水反应，每消耗转移电子 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 11. 下列关于工业制备的说法不正确的是 A. 工业上可采用无隔膜电解饱和食盐水制取溶液 B. “制备”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 滤液中大量存在的离子有：、、、、 D. 用异丙醇洗涤晶体可减少高铁酸钾溶解损失 12. 镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。下列说法不正确的是 A. 燃着的镁条在二氧化碳气体中能剧烈燃烧 B. “反应池”→……→“中和”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质：②使转化为沉淀 C. “中和”时，发生反应的离子方程式为 D. 在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体 13. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. h、g对应的阴离子还原性： 14. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为下图： 下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异 B. 流程中先通入再通入可达同样效果 C. 流程中可循环使用的物质是、NaCl D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 15. 化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量（单位为）来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化，否则测得水样的COD值越高 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越低 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 II．主观题(共55分) 16. 自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统化。 （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。 ①镆的一种核素的中子数为_______。 ②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （2）硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： ①Se元素位于元素周期表第_______周期_______族。 ②用电子式表示HBr的形成过程_______。 ③原子半径：As_______Se。(选填：“>”“<”或“=”，下同) ④与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______ （3）为比较S和Cl的非金属性强弱，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】 实验操作 预测现象 取溶液于试管中，滴入少量新制氯水 _______ ①预测现象为_______。 【实验过程】 ②按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的离子方程式：_______。 【实验结论】非金属性：。 17. 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取100mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示： （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为：______。 （2）根据上述信息推断，原溶液中一定存在的离子有______；可能存在的离子有______。 （3）实验中使用480mL 1mol/L的HCl溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 ①若要配制此HCl溶液，需用量筒量取______mL浓盐酸，需要用到量筒和容量瓶规格分别为______mL和______mL。 ②下列操作的正确顺序是B→______(用字母与箭头表示)→G。 A．上下颠倒摇匀 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．转移 G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是______(填字母)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．用量筒量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．定容时，仰视刻度线 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 18. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验_______(填ⅰ或者ⅱ)中_______的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 19. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I.海带提碘 （1）灼烧是将海带放入_______(填仪器名称)中，充分加热使其灰化。 （2）为提高海带灰的浸取率，可采取的措施有(任写一种)_______。 （3）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海带灰于小烧杯中，_______(可能用到的实验药品有：淀粉溶液、新制氯水、蒸馏水，写出具体实验操作和现象)。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 II.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质 （5）从海水中提取的可联合金红石(主要成分)冶炼金属钛，工艺流程如图所示： ①反应I需要在高温条件下进行，产物中还生成一种无色的可燃性气体，则该步骤的化学方程式为_______。 ②在上述工艺流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。 ③第II步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门三中（2025-2026）1月份阶段性练习 化学试题 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16 I．客观题(共45分) 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 硫的原子结构示意图： B. 的摩尔质量是 C. 中阳离子与阴离子的数目比为2：1 D. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫原子核外含有16个电子，原子结构示意图：，A错误； B．的摩尔质量是/mol，B错误； C．中含有2个Na+和1个，阳离子与阴离子的数目比为2：1，C正确； D．溶液、胶体与浊液的本质区别是分散质微粒直径大小，根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，D错误； 故选C。 2. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质分类合理的是 选项 碱性氧化物 碱 纯净物 电解质 A NaOH 稀硫酸 B CaO HCl C CuO 胶体 D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物；NaOH是碱；是化合物，属于纯净物；稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．CaO是碱性氧化物；是碱；是盐，属于纯净物；HCl是酸，属于电解质，B正确； C．CuO是碱性氧化物；是盐，不是碱；Fe(OH)3胶体是混合物；CO2是非电解质，C错误； D．是碱性氧化物；是有机物，不是碱；是一元弱碱，属于纯净物；是盐，属于电解质，D错误； 故选B。 3. 中国科学技术大学教授曾杰、姚涛、王占东，副教授李洪良团队合作，在氨动力能源研究领域取得重要进展，总反应原理为(NA代表阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是 A. 常温下，2.24 L N2含有的原子数为0.2 NA B. 标准状况下，反应生成4.48 L H2O，理论消耗O2 0.1 NA C. 14 g N2和CO混合气体含有的电子数为7 NA D. 1 mol NH3溶于1 L水，得到溶液浓度为1 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下气体的摩尔体积不能用22.4 进行计算，A错误； B．标准状况下水不是气体，不能计算水的物质的量，B错误； C．氮气和CO摩尔质量相同均为28 ，且质子数、电子数均为14，故14 g氮气和CO混合气体含有的电子的物质的量，个数为，C正确； D．氨气溶于水形成氨水，水的体积不等于溶液的体积，D错误； 故选C。 4. 反应可用于制取硫单质。下列说法正确的是 A. 是弱电解质 B. 可用溶液检测是否被反应完全 C. 、、等硫单质互为同位素 D. 该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A正确； B．BaCl2溶液主要用于检测硫酸根离子，SO2与氯化钡溶液不反应，则不能用氯化钡检测SO2是否完全反应，B错误； C．S6、S8、S12是硫元素形成的不同单质分子，互为同素异形体，C错误； D．依据方程式，反应中2 molH2S中的硫被氧化（从-2价升至0价），生成2 mol氧化产物S；1 molSO2中的硫被还原（从+4价降至0价），生成1 mol还原产物S；则氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，D错误； 故答案选A。 5. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动 化学知识 A 用小苏打作膨松剂制作糕点 NaHCO3受热易分解产生CO2 B 制作豆腐时向豆浆中加入卤水 卤水可使蛋白质胶体聚沉 C 制作水果罐头时加入维生素C 维生素C可用作抗氧化剂 D 实验室用过氧化氢消毒 过氧化氢具有较强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易分解产生气体，可使糕点疏松多孔，可作膨松剂，二者有关联，A正确； B．豆浆属于蛋白质胶体，卤水是电解质溶液，可使蛋白质胶体发生聚沉从而制得豆腐，二者有关联，B正确； C．维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，防止水果中的成分被氧化，二者有关联，C正确； D．过氧化氢能够消毒是因为其具有较强氧化性，可使病菌的蛋白质变性失活，与其还原性无关，二者没有关联，D错误； 故选D。 6. 除去漂白粉溶液中的Ca(OH)2反应为Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O。下列有关电离方程式正确的是 A. Ca(OH)2Ca2++2OH- B. CH3COOHCH3COO-+H+ C. (CH3COO)2Ca=Ca2++(CH3COO) D. H2O2H++O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为，A错误； B．是弱酸，属于弱电解质，部分电离，电离产生和，使用可逆号符合书写规则，B正确； C．是可溶性强电解质，完全电离为和，电离方程式为，C错误； D．为弱电解质，部分电离生成和，不会电离出，电离方程式为，D错误； 故选B。 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A． 溶液含  和  ，  、  、  、  均不与  或  反应，可大量共存，A选； B．HCl溶液中，  与  反应生成  和  ，不能大量共存，B不选； C．  溶液中，  与  形成  沉淀，且  与  可能形成微溶物  ，均不能大量共存，C不选； D．  溶液中，  具有强氧化性，可将  氧化为 ，不能大量共存，D不选； 故选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 将小块投入足量溶液中： C. 铁片上滴加稀硫酸： D. 足量溶液与溶液反应并加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸不能拆，反应为：，A错误； B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应为：，B正确； C．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，C错误； D．足量溶液与溶液反应并加热，铵根离子生成氨气和水，碳酸氢根离子生成碳酸根离子和水，反应为：，D错误； 故选B。 9. 图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列相关推断不合理的是 A. 溶液与溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 B. 硫酸型酸雨的形成过程涉及到的转化 C. 在加热条件下与强碱溶液反应生成和，且 D. 、、既具有氧化性又具有还原性 【答案】C 【解析】 【分析】根据硫及其化合物的转化关系图可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。 【详解】A．a为H2S，b为H2SO3，两者发生氧化还原反应生成S，有淡黄色沉淀生成，A不符合题意； B．酸雨中的亚硫酸易被氧气氧化生成硫酸，故硫酸型酸雨的形成过程涉及到的转化，B不符合题意； C．S与强碱反应，S价态由0价变为-2价和+4价，由电子守恒可知，n(e):n(f)=2:1，C符合题意； D．、、中硫的化合价为+4、0、+4，属于中间价，既具有氧化性又具有还原性，D不符合题意； 故答案选C。 高铁酸钾是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓溶液，能与水反应生成胶体和，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等。工业上湿法制备的流程如下。回答下列小题。 10. 下列关于的说法正确的是 A. 该条件下，溶解度大于 B. 与水反应，每消耗转移电子 C. 将与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 11. 下列关于工业制备的说法不正确的是 A. 工业上可采用无隔膜电解饱和食盐水制取溶液 B. “制备”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 滤液中大量存在的离子有：、、、、 D. 用异丙醇洗涤晶体可减少高铁酸钾溶解损失 【答案】10. D 11. C 【解析】 【分析】硝酸铁溶液中加入过量次氯酸钠，硝酸铁被次氯酸钠氧化成高铁酸钠，所得滤液通过结晶过滤分离出氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加过量饱和KOH溶液得到高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾，据此解答。 【10题详解】 A．加入饱和KOH溶液，生成溶解度更小的高铁酸钾，过滤分享出高铁酸钾固体，可知该生产条件下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，A错误； B．发生反应的化学方程式为，消耗4mol高铁酸钾转移12mol电子，则每消耗1mol高铁酸钾转移3mol电子，B错误； C．高铁酸钾会氧化盐酸中的氯离子，故导致杀菌消毒的效果减弱，C错误； D．高铁酸钾溶于水会形成胶体，高锰酸钾溶于水形成溶液，故可用丁达尔效应鉴别，D正确； 故选D。 【11题详解】 A．工业上可采用无隔膜电解饱和食盐水制取溶液，A正确； B． “制备”时发生反应2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，Cl元素化合价降低，氧化剂是NaClO，Fe元素的化合价升高，还原剂是Fe(NO3)3，物质的量之比为3：2，B正确； C．加入过量KOH，“过滤” 所得滤液一定不存在Fe3+，C错误； D．K2FeO4在异丙醇中溶解度较小，则用异丙醇洗涤晶体可减少高铁酸钾溶解损失，D正确； 故选C。 12. 镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。下列说法不正确的是 A. 燃着的镁条在二氧化碳气体中能剧烈燃烧 B. “反应池”→……→“中和”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质：②使转化为沉淀 C. “中和”时，发生反应的离子方程式为 D. 在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃着的镁条在二氧化碳气体中能剧烈燃烧生成和C单质，A正确； B．“反应池”加入石灰乳，使转化为沉淀，“中和”过程可以除去海水中的其他杂质，B正确； C．将反应池中生成的沉淀中和，产生溶液，反应方程式为：，C正确； D．电解熔融的生成氯气，与反应生成，用于中和沉淀，所以可以循环的物质为，D错误； 故选D。 13. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： C. x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 D. h、g对应的阴离子还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】根据随原子序数的递增，短周期元素的化合价及原子半径变化的规律，推断各元素为：x：H（氢，1号）、y：C（碳，6号）、z：N（氮，7号）、d：O（氧，8号）、e：Na（钠，11号）、f：Al（铝，13号）、g：S（硫，16号）、h：Cl（氯，17号）。 【详解】A．d、f、e对应的离子分别为、，三种离子的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A错误； B．Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物为，金属性Na > Al，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则碱性，B错误； C． H、N、O三种元素可组成离子化合物如，并非一定是共价化合物，C错误； D．Cl元素对应的阴离子为，S元素对应的阴离子为。非金属性Cl > S，则阴离子还原性，D正确； 答案选D。 14. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为下图： 下列说法错误的是 A. 侯氏制碱法制备利用了物质溶解度差异 B. 流程中先通入再通入可达同样效果 C. 流程中可循环使用的物质是、NaCl D. 母液的主要成分是，可用于化肥工业 【答案】B 【解析】 【分析】饱和食盐水中先通入氨气，营造碱性环境，再通入二氧化碳，由于碳酸氢钠溶解度较小，会析出晶体，析出时的化学方程式为：，过滤后得到碳酸氢钠晶体，加热得到纯碱。 【详解】A．的溶解度较小，析出时的化学方程式为：，将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，A正确； B．极易溶于水生成，可电离产生和，溶液呈碱性，先通氨气，更有利于酸性气体二氧化碳的吸收，B错误； C．由分析可知，流程中可循环使用的物质是、NaCl，C正确； D．过滤出后得到的母液，其主要溶质是，含有氮元素，可用作氮肥，D正确； 故答案选B。 15. 化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量（单位为）来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图。 下列说法错误的是 A. Ⅱ中发生的反应有 B. Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化，否则测得水样的COD值越高 C. Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越低 D. 若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，Ⅰ中发生的反应为碱性条件下过量的高锰酸钾溶液与水样中的有机物反应生成二氧化锰；Ⅱ中发生的反应为酸性条件下过量的碘化钾与高锰酸钾、二氧化锰反应得到含有碘和锰离子的溶液；Ⅲ中发生的反应为溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液反应生成碘化钠和连四硫酸钠；由题意可知，水样消耗高锰酸钾的量越大说明水样的COD值越高；Ⅲ中消耗硫代硫酸钠溶液的量越多，说明Ⅱ中生成碘的量越多，从而计算出水样消耗高锰酸钾的量越小，COD值越低。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ中二氧化锰发生的反应为酸性条件下二氧化锰与溶液中的碘离子反应生成锰离子、碘和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．Ⅱ中避光、加盖的目的是防止溶液中过量的碘离子被氧气氧化为单质碘，否则反应生成的碘会使Ⅲ中消耗硫代硫酸钠的量偏多，从而计算出水样消耗高锰酸钾的量越小，测得水样的COD值越低，B错误； C．由分析可知，Ⅲ中消耗硫代硫酸钠溶液的量越多，说明Ⅱ中生成碘的量越多，从而计算出水样消耗高锰酸钾的量越小，COD值越低，C正确； D．若Ⅰ中为酸性条件，水样中的氯离子会与高锰酸钾反应，导致消耗高锰酸钾的量偏多，说明水样中的COD值偏高，D正确； 故选B。 II．主观题(共55分) 16. 自门捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以来，人类对自然的认识程度逐步加深和系统化。 （1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中有一种为Mc，中文名为“镆”。 ①镆的一种核素的中子数为_______。 ②镆与磷位于同一主族，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。 （2）硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料，硒在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题： ①Se元素位于元素周期表第_______周期_______族。 ②用电子式表示HBr的形成过程_______。 ③原子半径：As_______Se。(选填：“>”“<”或“=”，下同) ④与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______ （3）为比较S和Cl的非金属性强弱，某小组同学设计实验进行探究。 【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质。 【实验方案】 实验操作 预测现象 取溶液于试管中，滴入少量新制氯水 _______ ①预测现象为_______。 【实验过程】 ②按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的离子方程式：_______。 【实验结论】非金属性：。 【答案】（1） ①. 172 ②. （2） ①. 四 ②. ③. ④. ⑤. （3） ①. 黄色浑浊 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①镆的一种核素的中子数为287-115=172。 ②镆与磷位于同一主族（第族），化合价最高是+5价，磷的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：。 【小问2详解】 ①Se元素的核电荷数为34，原子核外4个电子层，最外层电子数6，位于元素周期表第四周期第ⅥA族。 ②HBr是共价化合物，两个原子通过形式一对共用电子构成共价键，  。 ③砷和硒属于同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：。 ④硒和硫同主族，类比二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应，可知与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ①向溶液中滴加新制的氯水时，预测溶液中出现黄色浑浊(析出单质硫)。 ②二者发生氧化还原反应，离子方程式为：，说明氯的非金属性强于硫。 17. 某无色溶液中可能含大量的下列表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了推断溶液中离子的种类，取100mL待测溶液进行以下流程图所示的实验(已知也能使酚酞变红)。 取白色沉淀M溶于盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如图所示： （1）白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式为：______。 （2）根据上述信息推断，原溶液中一定存在的离子有______；可能存在的离子有______。 （3）实验中使用480mL 1mol/L的HCl溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 ①若要配制此HCl溶液，需用量筒量取______mL浓盐酸，需要用到量筒和容量瓶规格分别为______mL和______mL。 ②下列操作的正确顺序是B→______(用字母与箭头表示)→G。 A．上下颠倒摇匀 B．量取 C．洗涤 D．定容 E．稀释 F．转移 G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是______(填字母)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．用量筒量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．定容时，仰视刻度线 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 【答案】（1） （2） ①. Cl-、、、Na+ ②. OH- （3） ①. 42.4 ②. 50 ③. 500 ④. E→F→C→D→A ⑤. b ⑥. cd 【解析】 【分析】待测液为无色溶液，故不含Cu2+，加入足量硝酸钡溶液，得到沉淀M和溶液1，结合沉淀M溶于盐酸的反应图像可知，M加足量盐酸后没有完全溶解，故该沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物，所以该溶液一定含有、，故一定不含有Ba2+、Ca2+，一定含有阳离子，只能是Na+；溶液1加足量硝酸，变为溶液2，溶液2加入硝酸银生成白色沉淀为AgCl，所以一定含有Cl-；综上所述，溶液中一定含有Cl-、、、Na+，一定不含Ba2+、Cu2+、Ca2+，待测液加入酚酞变红，可能是，也可能是OH-，所以不能确定是否含有OH-，溶液中可能含有OH-。 【小问1详解】 据分析，M为BaCO3和BaSO4的混合物；其中BaCO3与盐酸发生反应生成氯化钡、二氧化碳、水，对应的离子方程式为； 【小问2详解】 根据上述信息推断，原溶液中一定含有Cl-、、、Na+，可能存在的离子有OH-； 【小问3详解】 ①没有480mL规格的容量瓶，使用溶液应配制溶液，溶质物质的量，浓盐酸的物质的量浓度,设所需浓盐酸体积为VmL，根据稀释前后溶质物质的量不变，所需浓盐酸体积；根据大而近原则需要用到量筒为50mL，配制溶液需要容量瓶500mL； ②由浓盐酸配制稀盐酸的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，所以操作的正确顺序是 B→E→F→C→D→A→G； ③配制溶液需要500mL容量瓶进行定容，需要烧杯进行稀释，需要玻璃棒引流，不需要蒸发皿，故选b； ④a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，a不选； b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量变大，导致配制溶液的浓度偏高，b不选； c．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，c选； d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，d选； 故选cd。 18. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验_______(填ⅰ或者ⅱ)中_______的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）除去氯气中的氯化氢 （4）＞ （5） ①. ⅱ ②. 下层溶液为黄绿色 ③. 2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O （6）溶液的酸碱性不同 【解析】 【分析】实验前，先通N2，排尽装置内的空气，防止干扰实验。装置A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气，由于浓盐酸易挥发，所以Cl2中混有HCl，用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl；将Cl2通入NaClO2溶液中，发生反应生成ClO2逸出，用CCl4吸收，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 上图中盛有浓盐酸的仪器有活塞，名称是：分液漏斗。 【小问2详解】 A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得氯气等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问3详解】 Cl2中混有HCl，会干扰实验结果，则装置B中饱和NaCl溶液的作用是：除去氯气中的氯化氢。 【小问4详解】 装置C中制备ClO2的反应为，Cl2得电子生成NaCl，NaClO2失电子生成ClO2，则Cl2为氧化剂，ClO2为氧化产物，由此可得此条件下的氧化性：Cl2＞ClO2。 【小问5详解】 实验ⅰ中，将ClO2通入NaCl溶液，加入少量CCl4振荡，静置，溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。由于ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4，则没有Cl2生成。实验ⅱ中，将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色，表明ClO2有剩余，同时生成Cl2。则实验二中，通过实验ⅱ中下层溶液为黄绿色的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，表明ClO2与HCl反应生成Cl2和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应的离子方程式为：2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O。 【小问6详解】 实验一在碱性溶液中发生，实验二在酸性溶液中发生，则由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是：溶液的酸碱性不同。 【点睛】反应中物质表现的性质，有时受所处环境的影响。 19. 海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I.海带提碘 （1）灼烧是将海带放入_______(填仪器名称)中，充分加热使其灰化。 （2）为提高海带灰的浸取率，可采取的措施有(任写一种)_______。 （3）设计实验证明“浸泡”已经进行完全：取多次浸泡后的海带灰于小烧杯中，_______(可能用到的实验药品有：淀粉溶液、新制氯水、蒸馏水，写出具体实验操作和现象)。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 II.综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质 （5）从海水中提取的可联合金红石(主要成分)冶炼金属钛，工艺流程如图所示： ①反应I需要在高温条件下进行，产物中还生成一种无色的可燃性气体，则该步骤的化学方程式为_______。 ②在上述工艺流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。 ③第II步中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，工业实际生产中选择1000℃左右进行，请解释原因_______。 【答案】（1）坩埚 （2）将海带灰研碎（或加热浸泡、搅拌、延长浸泡时间等，任写一种即可） （3）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入少量的新制氯水，振荡，观察到溶液不变蓝； （4） （5） ①. TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ②. Mg、Cl2 ③. 1000℃ 【解析】 【分析】I．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取碘，分液分离出水层，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏得到碘单质；II．TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，加入Mg还原TiCl4出Ti，氩气做保护气，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，据此分析解题。 【小问1详解】 加热固体选用坩埚，将海带放入坩埚中灼烧； 【小问2详解】 提高浸取率的方法：将海带灰研碎（或加热浸泡、搅拌、延长浸泡时间等，任写一种即可）； 【小问3详解】 证明“浸泡”已经进行完全说明不存在碘元素，实验操作为：取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入少量的新制氯水，振荡，观察到溶液不变蓝； 【小问4详解】 “氧化”步骤中过氧化氢在酸溶液中氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式：； 【小问5详解】 第I步即TiO2、焦炭、氯气在高温条件下进行生成TiCl4，产物中有一种可燃性无色气体，该可燃性气体是CO，则I中反应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，故答案为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； ②根据工艺流程，可循环使用的物质还有Mg、Cl2，故答案为：Mg、Cl2； ③根据Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线，800℃Ti的提取率低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃，故答案为：800℃ Ti的提取率太低，1000℃和1500℃Ti提取率相差不大，从能源消耗的角度，反应适宜的温度为1000℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $