四川省广安市岳池县第一中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试题

岳池一中高二化学上学期第三次月考 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C．《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D．在牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 2.设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是(    ) A. 含电子数目为 B. 与足量充分反应可制备分子数目为 C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 D. 体积为的溶液中，CO32-和HCO3-数目之和为 3．下列说法正确的是 A．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B．为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 4．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离出的的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 5．酸雨的形成过程存在下列反应：①、②。下列说法错误的是 A．溶液在稀释过程中，保持不变 B．向酸雨中通入少量氯气，溶液的减小 C．随着反应②的进行，逐渐增大 D．常温下为5的酸雨中水电离出的 6．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C．工业上和在高压下反应有利于的合成 D．开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 7．已知H―H的键能为I―I的键能为反应H2(g)+I2(g)2HI(g)经历了如下反应历程：①I2(g)2I(g)，②H2(g)+2I(g)2HI(g)，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．H―I的键能为 B．升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D．为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 8．20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A．a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D．d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 9．下列实验操作和现象，结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向溶液中滴加2mL溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI反应存在限度 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀； X有强氧化性； D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A．A B．B C．C D．D 10．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若由0.12 降到0.1 时，需要10 s，下列说法错误的是 A．由0.1 降到0.09 时，所需的反应时间应大于5 s B．0~10 s内， C．向密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，充分反应后放出93 kJ的热量 D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变 11．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B．图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③是在0.1 mol·L﹣1的Na2CO3溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中c()的变化曲线，Na2CO3的水解程度：A点小于B点 D．图④是铁条与盐酸反应反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高 12．不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应　。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大 B．平衡常数： C．正反应速率： D．当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态 13．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是滴定操作时手的操作 D．④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 14．常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是 （ ） A．曲线I代表的沉淀溶解曲线 B．常温下，数量级为 C．加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D．的平衡常数 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②冰醋酸、③、④饱和食盐水、⑤、⑥、⑦Cu、⑧液态HCl、⑨氨水、⑩胆矾晶体 都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题： (1)上述物质中属于弱电解质的是 (填序号)，能导电是 (填序号)。 (2)现有常温下溶液，请根据下列操作回答： ①常温下加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是 (填字母)。 A． c(H+)·c(CH3COO-)    B． C．     D． ②若将0.2 mol/L 固体加水稀释，溶液中的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若某温度下。0.12 mol/L的溶液与0.05 mol/L的硫酸溶液等体积混合后，pH= 。 (4)Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式： 。 16．（16分）汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 (1)Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式 为 。 (2)Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应．   反应．   ①反应．   (用和表示)。 ②恒温恒容下，通入一定量Hg(g)和(g)发生反应，下列说法正确的是 （填字母）。 A．混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B．增大的浓度，可提高Hg(g)的平衡脱除率 C．向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D．加入高效催化剂，该反应的平衡常数增大 (3)光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组100 mL12的有机染料B溶液中分别加入0.075 g HgO，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中(某时刻B的浓度c与初始浓度的比值)随光照时间t的变化如图所示： ①在 nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550 nm可见光照射下，0～20 min有机染料B的平均分解速率为 。 (4)可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L 0.1 溶液中加入NaCl固体(忽略溶液体积变化)，溶液中、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： 与NaCl的混合溶液中主要存在平衡：           ①为增大在水中的溶解度，可加入 (填化学式)。 ②计算反应的平衡常数K= 。 ③A点溶液中 。 17．（16分）工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3)和辉钼矿(主要成分为MoS2，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O132H2O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。 回答下列问题： （1）为了提高焙烧效率，可以采取的措施有_______________________________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO2、MoS2转化为MnMoO4、MnSO4，写出该反应的化学方程式______________ ____________________________________。 （2）“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，写出该反应的离子方程式________________________________________________________。 （3）“除铁”后的溶液中c(Mn2+)=0.5 molL-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10-5molL-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是_________________[已知pc(S2-)=-lgc(S2-)，该溶液中pc(S2-)和pH的关系为pc(S2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。 （4）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4H2O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，____________________________，真空干燥。 （5）“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。 a．稀硫酸     b．(NH4)2SO4溶液     c．NaOH溶液     d．氨水 从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。 18．（14分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 (1)常温下，溶液中由水电离出的 。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a 7(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．测定某气体中CO的含量，可以先用足量与CO反应：，然后将生成的配成待测溶液，最后用标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下： ①取224mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的干燥管中在170℃下充分反应； ②用某种溶剂充分溶解产物，配成100mL溶液； ③每次量取步骤②中溶液25.00mL于3个锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定。消耗标准溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 1.10 1.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 24.50 22.50 (3)标准液(已知该溶液显碱性)应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。 (4)指示剂应选用 ，如何判断达到滴定终点？ 。 (5)已知：，气体样品中其他成分不与反应，气体样品中CO的体积分数为 (保留1位小数)。 (6)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是 (填字母)。 A．滴定终点俯视读数         B．锥形瓶用待测溶液润洗 C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡     D．盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水 岳池一中高二化学上学期第三次月考 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C B A C B A C B C C A D D 15.(1) ② （2分） ④⑦⑨（2分） (2) AD （2分） 不变（2分） (3)10（2分） (4)（2分） 16.(1) （2分） (2) （2分） B （2分） (3) 420nm （2分） （2分） (4)NaCl （2分） （2分） （2分） 17.（1）搅拌或将矿石粉碎或增大空气量或逆流焙烧（2分） （2分） （2）（2分） （3）0.7-2.8（2分） （4）趁热过滤（2分） 用80～90 ℃的蒸馏水洗涤（2分） （5）d（2分） 硫酸铵（2分） 18.(1) (2)< (3)碱式滴定管 (4)淀粉溶液 滴加最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 (5) 21.0% (6)BC 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $