精品解析：陕西省榆林市横山区2025-2026学年高二上学期12月联考化学试题

2025~2026第一学期12月质量检测 高二化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第四章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. 室温下，若某酱油的pH=5，则该酱油中的为 C. 可用湿润的pH试纸准确测量某碱液的pH D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．血浆中的缓冲体系能与少量外加酸或碱反应，从而抑制溶液pH的大幅度变化，不能促使其大幅度变化，A错误； B．pH的定义为。当pH=5时，由此可得，与选项给出的数值和单位一致，B正确； C．pH试纸应保持干燥，预先湿润会稀释待测碱液，使试纸接触处的氢氧根离子浓度发生变化；普通pH试纸只能粗略测量，不能准确测量pH，C错误； D．燃料电池放电时发生自发氧化还原反应，主要将化学能转化为电能，不是主要将热能转化为电能，D错误； 故选B。 2. 在的电离平衡中，要使平衡正向移动且氢离子浓度减小，应采取的措施为 A. 升高温度 B. 加少量NaF固体 C. 加少量HF D. 加水稀释 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸在溶液中的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，但氢离子浓度增大，A不符合题意； B．向氢氟酸溶液中加少量氟化钠固体，溶液中氟离子浓度增大，电离平衡逆向移动，B不符合题意； C．向氢氟酸溶液中加少量氟化氢，溶液中氢氟酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但氢离子浓度增大，C不符合题意； D．氢氟酸溶液加水稀释，电离平衡正向移动，氢氟酸、氢离子、氟离子浓度均减小，D正确； 故选D。 3. 电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，A不符合题意； B．B装置中，酒精是非电解质，所以不能构成原电池，B不符合题意； C．C装置中，铝为负极，镁为正极，氢氧化钠为电解质，形成闭合回路，能构成原电池，C符合题意； D．D装置中，两个电极相同，碳单质不能与氯化铜溶液反应，所以不能构成原电池，D不符合题意； 故答案选C。 4. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率不变的是 A. 缩小容积 B. 升高温度 C. 加入少量固体C D. 移走少量D 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容积，浓度增大，反应速率增大，A错误； B．升高温度，正逆反应速率均增大，B错误； C．加入少量固体C，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，C正确； D．D为气体，移走少量D，平衡右移，但正反应速率逐渐减小，D错误； 答案选C。 5. 下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A. 电离出的阳离子全为的强电解质 B. 滴加甲基橙显黄色的溶液 C. 常温下，pH=6的溶液 D. 的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全为的强电解质，为强酸，其水溶液呈酸性，A不合题意； B．甲基橙变色范围为3.1−4.4，滴加甲基橙显黄色的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，B符合题意； C．常温下，pH=6的溶液呈酸性，C不合题意； D．的溶液呈酸性，D不合题意； 故答案为：B。 6. 在一定温度、不同压强下，可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图所示，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在一定温度下，压强越大反应速率越快，即高压比低压先达到平衡，因，则对应的曲线应先达到平衡；该反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，平衡时的体积分数更小，压强更大，则平衡时的体积分数应更小，故选C。 7. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 明矾净水 B. 加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥（含）不能与草木灰（含）混合使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶于水产生的发生水解：，生成的氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，可吸附水中悬浮杂质并形成沉淀，从而净水，因此明矾净水与盐类水解有关，A错误； B．在空气中加热蒸干并灼烧溶液时，该物质被氧气氧化：，该过程实质为氧化还原反应，不是盐类水解，因此该事实与盐类水解无关，B正确； C．是强酸弱碱盐，其中发生水解：，溶液显酸性，铁锈的主要成分可与氢离子反应：，因此焊接时用氯化铵溶液除锈与盐类水解有关，C错误； D．铵态氮肥中的与草木灰中的相互促进水解：，生成的氨逸出，导致氮元素损失，因此二者不能混合使用，这与盐类水解有关，D错误； 故选B。 8. 下列关于溶液的说法错误的是 A. 溶液中含有2种分子和5种离子 B. 升高温度，的水解平衡正向移动 C. 加水稀释，的水解平衡正向移动 D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中含有2种分子：、，5种离子：，A正确； B．的水解反应是吸热反应，升高温度，的水解平衡正向移动，B正确； C．水解是吸热的，则加水稀释，的水解平衡正向移动，C正确； D．加入氢氧化钠固体，抑制水解，但同时使溶液中增大，溶液中，D错误； 故选D。 9. 下列有关AgBr沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零 B. AgBr难溶于水，所以溶液中一定不存在和 C. 升高温度，AgBr的溶解度减小 D. 向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入NaBr固体，AgBr的不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到沉淀溶解平衡时，AgBr的溶解速率与沉淀生成速率相等但均不为零，A错误； B．AgBr难溶于水，但仍会少量溶解，其饱和溶液中存在和，B错误； C．升高温度，AgBr的溶解度增大，C错误； D．加入NaBr固体后，浓度增大，AgBr的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，但温度不变，AgBr的溶度积不变，D正确； 故选D。 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，H+向Zn电极移动 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲是锌铜原电池，Zn为负极，Cu为正极，电池工作时，H+向Cu电极移动，A错误； B．银锌纽扣电池中Zn为负极，Ag2O为正极，Ag2O得电子被还原成Ag，与H2O结合生成，电极反应式为，B正确； C．锌锰干电池中Zn为负极，发生氧化反应失电子，其电极反应式为，随着反应的进行锌筒溶解会变薄，C正确； D．铅蓄电池总反应式为，随着放电进行一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确。 故答案选A。 11. 下列关于酸碱中和滴定实验操作的叙述中，正确的是 A. 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 B. 左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 C. 直接向用蒸馏水洗净的酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 D. 两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点 【答案】B 【解析】 【详解】A．锥形瓶若用待测溶液润洗，会在准确量取的待测溶液之外再带入未计量的待测溶质，改变锥形瓶中待测溶质的物质的量，A错误； B．使用酸式滴定管滴定时，左手控制玻璃活塞，右手不断摇动锥形瓶，使滴入的溶液及时混合，B正确； C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应先用标准酸溶液润洗再装液；若直接装液，残留的蒸馏水会稀释标准酸溶液，C错误； D．滴定过程中，尤其接近终点时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不能一直注视滴定管内液面，D错误； 故选B。 12. 厦门大学国家重点实验室，受根瘤菌中固氮酶反应机理的启发，制备出生态友好经济高效的仿生纳米片电催化剂，可用于电化学法还原硝酸盐制，原理如图所示。下列说法错误的是 A. b电极作阳极，发生氧化反应 B. 向a电极移动 C. 标准状况下，b电极每生成22.4 L气体，转移2 mol电子 D. a电极表面发生的电极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．b电极与太阳能电池正极相连，作阳极，阳极发生失电子的氧化反应，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，a为阴极，故向a电极移动，B正确； C．b电极为阳极，电极反应为，标准状况下生成（即）时，转移电子，不是，C错误； D．a电极为阴极，得电子被还原为，N元素化合价从+5降低到-3，每个得8个电子，碱性环境下配平得电极反应，D正确； 答案选C。 13. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应 B. 整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，故ΔH=-6.57kJ/mol-0kJ/mol=-6.57kJ/mol，反应的热化学方程式为，A正确； B．反应的活化能越大，反应速率越慢，据图可知中间体2→中间体3的活化能最大，该步化学反应速率最慢，B错误； C．增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多，C正确； D．该过程有非极性键(C-C键)的断裂，极性键(C-H键)的生成，极性键(C-H键)的断裂，D正确； 答案为B。 14. 常温下，用0.100mol/L NaoH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为10-4 B. 若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中： C. B点溶液中满足 D. A、B、C三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序：C点>A点>B点 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，0.100 HY溶液的pH为2，则，A错误； B．HX曲线上的A点溶液中的溶质为NaX和HX，且两者的物质的量浓度相等，C点溶液中的溶质为NaX，A点溶液中存在，C点溶液中存在，故若将HX曲线上的A点溶液与C点溶液混合，混合后溶液中不存在关系，B错误； C．B点溶液中的溶质为NaY和HY，且两者的物质的量浓度相等，根据电荷守恒得到，根据物料守恒得到，两式合并，得到，C错误； D．A、B、C三点中，C点溶液中的溶质为NaX，A点溶液中的溶质为NaX和HX且两者的物质的量浓度相等，B点溶液中的溶质为NaY和HY且两者的物质的量浓度相等，C点溶液促进水电离，A点溶液、B点溶液均显酸性，且A点溶液的酸性较弱，说明抑制水的电离程度较小，即A点溶液中水的电离程度大于B点溶液中水的电离程度，因此三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序为C点>A点>B点，D正确； 故选：D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请认真观察图，然后回答问题： （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=_______(用含、或的代数式表示)。 （2）该反应的活化能_______(用含、或的代数式表示)，由Ⅰ到Ⅱ可采取的措施是_______。 （3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应是_______(多选，填字母)。 A. 与反应 B. 与固体反应 C. 铝热反应 D. 灼热的炭与反应 （4）已知热化学方程式： △H=-241.8。该反应的活化能为167.2，则其逆反应的活化能为_______。 （5）已知： (石墨) C(石墨) 请写出与、、的关系_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） ①. ②. 加入催化剂 （3）AC （4）409 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图示，反应物的总能量由高能到生成物的低能，反应放热，； 【小问2详解】 根据图示，该反应的活化能，由Ⅰ到Ⅱ活化能降低，可采取的措施是加入催化剂； 【小问3详解】 示意图中表示放热反应，a为燃烧放热反应；b为吸热反应；c为放热反应；d为吸热反应；故答案为：ac； 【小问4详解】 正逆方向活化能之差等于其过程的焓变，则逆反应的活化能为409kJ/mol； 【小问5详解】 根据盖斯定律，的热化学式，2×①-6×③+6×②， 16. 以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）“除铁”时，加入的目的是_________。得到的滤渣X为_________。 （2）“除铝、铬”时，调pH范围为_________。滤渣Y中含，其性质与类似，写出与NaOH反应的化学方程式：_________。 （3）“酸溶”过程使用的酸为_________；由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。 （4）已知：反应的平衡常数。则_________。 【答案】（1） ①. 将氧化为，便于在较低pH下形成沉淀除去 ②. （2） ①. ②. （3） ①. 稀硫酸（或稀 ） ②. 过滤 （4） 【解析】 【分析】含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等），“水溶”，过滤除去滤渣，滤液中加入硫化钠溶液 “除锌、铜”，反应生成硫化锌、硫化铜沉淀并过滤除去，所得滤液“除铁”时，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+、并通过调节pH 产生Fe(OH)3沉淀过滤除去，故滤渣X为Fe(OH)3沉淀，所得滤液“除铝、铬”时，调pH，将 Al3+、Cr3+转化为Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀并过滤除去，则滤渣Y为Al(OH)3、Cr(OH)3；所得滤液“除镁”时，加入氟化钠溶液以产生氟化镁沉淀并过滤除去，则滤渣Z为氟化镁，所得滤液“除锰”时，加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液，和锰离子反应生成二氧化锰沉淀，经过滤除去，所得滤液加入碳酸钠溶液“沉镍”，过滤出的沉淀加硫酸”酸溶”，得到NiSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此分析解题。 【小问1详解】 据分析，”除铁”时，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于形成沉淀除去。得到的滤渣X为Fe(OH)3。 【小问2详解】 ”除铝、铬”时，需将 Al3+、Cr3+转化为Al(OH)3、Cr(OH)3沉淀并沉淀完全，且Ni2+不发生沉淀，结合图表数据，则调pH范围为。滤渣Y中含Cr(OH)3，其性质与Al(OH)3类似，根据氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，Cr(OH)3与NaOH反应生成四羟基合铬酸钠，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 目标产物为，“酸溶“时要得到溶液，则制备晶体“酸溶”过程使用的酸为稀硫酸；由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，采用冷却结晶法，则还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 已知：，反应的平衡常数，则，所以。 17. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲中通入氧气的电极是_________极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成的电极反应式是_________。 （2）乙装置中电解的总离子方程式为_________。 （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为_________g。 （4）某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或的实验装置如图所示。 ①若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水，为电池的负极，则极上析出的气体为_________。 ②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_________作电极。 【答案】（1） ①. 正 ②. （2） （3） ①. 4.48 ②. 12.8 （4） ①. 氢气或 ②. 铁或Fe 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃料电池中，氧气得电子发生还原反应，因此通入氧气的电极为正极；碱性电解质环境下，甲烷失电子生成，配平后电极反应式为。 【小问2详解】 乙装置为氯碱工业，电解饱和氯化钠溶液，在阳极放电生成，水电离的在阴极放电生成和，总离子方程式为。 【小问3详解】 标准状况下的物质的量为，反应转移电子，因此总转移电子为。 乙装置中Fe电极连接甲装置负极，为阴极，阴极反应为，生成，标况下体积为； 丙装置中阴极反应为，生成，质量为。 【小问4详解】 ①为电源负极，A电极连接负极，为电解池阴极，电解饱和食盐水时，阴极水电离的放电，析出的气体为氢气（阳极B生成，与阴极生成的反应得到漂白液）。  ②制备需要，因此阳极需要选用活性电极铁，阳极铁失电子生成，与阴极生成的结合得到。 18. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）写出发生催化氧化反应生成NO和气态水的热化学方程式：_________。 （2）在恒温恒压条件下，向起始容积为4 L的密闭容器中充入1 mol 、3 mol ，发生反应，10 min时达到平衡，容器容积变为3 L。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是_________（填标号）。 A． B．各组分的百分含量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．容器内同时存在三种气体 ②的平衡转化率为_________，该温度下，该反应的平衡常数K_________。 ③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，时刻向容器中充入一定量的，时刻重新达到平衡状态。请在图中画出时刻以后反应重新达到平衡状态的、反应速率-时间图像__________。 （3）温度为时，在容积为1 L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： ⅰ. （快反应） ⅱ._________ （慢反应） ①该反应的决速步骤为_________（填“第ⅰ步”或“第ⅱ步”），写出第ⅱ步的反应方程式：_________。 ②总反应的，（、分别为正、逆反应速率常数）。降低温度，该反应的将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. ③. ④. （3） ①. 第ⅱ步 ②. ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，Ⅰ×2+Ⅲ×3-Ⅱ×2得，； 【小问2详解】 ①A．反应物按初始投料比同步消耗，该比值在反应过程中始终不变，不能说明达到平衡，A错误； B．各组分的百分含量随反应进程改变，百分含量不再改变说明宏观组成保持不变，可判断达到平衡，B正确； C．体系总质量不变，恒温恒压下反应进行时容器体积随气体总物质的量改变，故密度会改变；密度不再改变可判断达到平衡，C正确； D．可逆反应开始后、达到平衡前也可同时存在三种气体，不能据此判断达到平衡，D错误； 故选BC； ②恒温恒压下，容器体积与气体总物质的量成正比，故平衡时气体总物质的量为：。设达到平衡时消耗氮气的物质的量为未知量。反应每消耗1 mol氮气，气体总物质的量减少2 mol，因此有：，解得。所以氮气的平衡转化率为：。平衡时各组分的物质的量为：。平衡体积为3 L，故各组分的平衡浓度为：。代入平衡常数表达式：。 ③充入氨气后容器立即膨胀，反应物浓度减小，正反应速率突降；氨气浓度增大，逆反应速率突升。随后平衡向逆反应方向移动，正反应速率逐渐增大，逆反应速率逐渐减小。充入氨气不改变体系中氮、氢元素的原子个数比；在相同温度和压力下重新达到平衡时，各组分的平衡浓度恢复为原值，两速率在原平衡速率水平相交并重合。由此作图如下：； 【小问3详解】 ①慢反应决定总反应速率，故决速步骤为第ⅱ步。将总反应减去第ⅰ步，得到第ⅱ步反应：； ②平衡时正、逆反应速率相等，由题给速率关系可得：。所以。两步反应均为放热反应，降低温度时平衡正向移动，平衡常数增大，因此该比值减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026第一学期12月质量检测 高二化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第四章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. 室温下，若某酱油的pH=5，则该酱油中的为 C. 可用湿润的pH试纸准确测量某碱液的pH D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能 2. 在的电离平衡中，要使平衡正向移动且氢离子浓度减小，应采取的措施为 A. 升高温度 B. 加少量NaF固体 C. 加少量HF D. 加水稀释 3. 电池在生活中随处可见，下列装置能构成原电池的是 A. B. C. D. 4. 在一密闭容器中发生反应： ，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率不变的是 A. 缩小容积 B. 升高温度 C. 加入少量固体C D. 移走少量D 5. 下列物质的水溶液不一定呈酸性的是 A. 电离出的阳离子全为的强电解质 B. 滴加甲基橙显黄色的溶液 C. 常温下，pH=6的溶液 D. 的溶液 6. 在一定温度、不同压强下，可逆反应中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图所示，正确的是 A. B. C. D. 7. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 明矾净水 B. 加热蒸干并灼烧溶液，得到固体 C. 焊接时用溶液除锈 D. 铵态氮肥（含）不能与草木灰（含）混合使用 8. 下列关于溶液的说法错误的是 A. 溶液中含有2种分子和5种离子 B. 升高温度，的水解平衡正向移动 C. 加水稀释，的水解平衡正向移动 D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中 9. 下列有关AgBr沉淀溶解平衡的说法正确的是 A. 平衡时AgBr沉淀生成和溶解的速率都等于零 B. AgBr难溶于水，所以溶液中一定不存在和 C. 升高温度，AgBr的溶解度减小 D. 向AgBr沉淀溶解平衡体系中加入NaBr固体，AgBr的不变 10. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：电池工作时，H+向Zn电极移动 B. 乙：正极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 11. 下列关于酸碱中和滴定实验操作的叙述中，正确的是 A. 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 B. 左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 C. 直接向用蒸馏水洗净的酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 D. 两眼注视着滴定管内盐酸液面，直至滴定终点 12. 厦门大学国家重点实验室，受根瘤菌中固氮酶反应机理的启发，制备出生态友好经济高效的仿生纳米片电催化剂，可用于电化学法还原硝酸盐制，原理如图所示。下列说法错误的是 A. b电极作阳极，发生氧化反应 B. 向a电极移动 C. 标准状况下，b电极每生成22.4 L气体，转移2 mol电子 D. a电极表面发生的电极反应式： 13. 金属Ni可活化放出，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应 B. 整个过程中中间体2→中间体3的活化能最大，化学反应速率最快 C. 增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多 D. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的断裂 14. 常温下，用0.100mol/L NaoH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的HX和HY溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为10-4 B. 若将HX曲线上的A点对应溶液与C点对应溶液混合，则混合后溶液中： C. B点溶液中满足 D. A、B、C三点溶液中，水电离出的由大到小的顺序：C点>A点>B点 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请认真观察图，然后回答问题： （1）图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=_______(用含、或的代数式表示)。 （2）该反应的活化能_______(用含、或的代数式表示)，由Ⅰ到Ⅱ可采取的措施是_______。 （3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应是_______(多选，填字母)。 A. 与反应 B. 与固体反应 C. 铝热反应 D. 灼热的炭与反应 （4）已知热化学方程式： △H=-241.8。该反应的活化能为167.2，则其逆反应的活化能为_______。 （5）已知： (石墨) C(石墨) 请写出与、、的关系_______。 16. 以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）“除铁”时，加入的目的是_________。得到的滤渣X为_________。 （2）“除铝、铬”时，调pH范围为_________。滤渣Y中含，其性质与类似，写出与NaOH反应的化学方程式：_________。 （3）“酸溶”过程使用的酸为_________；由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、_________、洗涤、干燥。 （4）已知：反应的平衡常数。则_________。 17. 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： （1）甲中通入氧气的电极是_________极（填“正”或“负”），甲装置中通甲烷气体生成的电极反应式是_________。 （2）乙装置中电解的总离子方程式为_________。 （3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为_________L；丙装置中阴极析出铜的质量为_________g。 （4）某同学利用铅蓄电池设计电解法制取漂白液或的实验装置如图所示。 ①若用于制漂白液，电解质溶液为饱和食盐水，为电池的负极，则极上析出的气体为_________。 ②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用_________作电极。 18. 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 已知：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）写出发生催化氧化反应生成NO和气态水的热化学方程式：_________。 （2）在恒温恒压条件下，向起始容积为4 L的密闭容器中充入1 mol 、3 mol ，发生反应，10 min时达到平衡，容器容积变为3 L。 ①下列事实可以判断该反应达到平衡状态的是_________（填标号）。 A． B．各组分的百分含量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．容器内同时存在三种气体 ②的平衡转化率为_________，该温度下，该反应的平衡常数K_________。 ③在恒温恒压条件下进行该反应，达到平衡状态后，保持其他条件不变，时刻向容器中充入一定量的，时刻重新达到平衡状态。请在图中画出时刻以后反应重新达到平衡状态的、反应速率-时间图像__________。 （3）温度为时，在容积为1 L的密闭容器中进行反应，已知该反应通过以下两步完成： ⅰ. （快反应） ⅱ._________ （慢反应） ①该反应的决速步骤为_________（填“第ⅰ步”或“第ⅱ步”），写出第ⅱ步的反应方程式：_________。 ②总反应的，（、分别为正、逆反应速率常数）。降低温度，该反应的将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $