陕西省西安市铁一湖滨学校2025-2026学年高二上学期月考化学试卷

2025-2026-1高二年级化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列过程或现象与盐类水解有关的是 A. 用氯化铵水溶液清洗铁锈 B. 铜在潮湿的空气中生锈 C. 用铁红生产红色颜料 D. 酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 2. 下表是人体内一些体液的正常 pH 值范围，下列有关说法正确的是 体液 尿液 胃液 血浆 胰液 pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.35～7.45 7.5～8.0 A. 人体的尿液一定呈酸性 B. 人体的胰液一定呈碱性 C. 人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色 D. pH 试纸可精确测得以上体液的pH 3. 下列措施能增大氨水中NH3·H2O 电离程度的是 A. 加入NH4Cl固体 B. 通入一定量的NH3 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量NaOH固体 4. 牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]，羟基磷灰石的溶解平衡为Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq) Ksp=6.8×10-37。下列说法错误的是 A. 由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B. 含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C. 增大OH-浓度，上述平衡向羟基磷灰石生成的方向移动，K减小 D. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)(Ksp=2.8×10-61) 5. 一定温度下，向的溶液中加入晶体时，下列各量保持不变的是 A. B. 的电离程度 C. 溶液的导电能力 D. 溶液的pH 6. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度为 C. 加入晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 7. 下列说法正确的是 A. ①0.1mol/L CH3COOH溶液；②0.1mol/L NaOH溶液；水电离的：①<② B. 将pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 C. 酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需要用待测液润洗 D. 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小 8. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c<a<b C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 9. 硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：。下列说法错误的是 A. 该水解常数表达式为： B. 加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C. 滴加浓盐酸，平衡右移，溶液绿色加深 D. 升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 10. 下列实验设计恰当的是 A．准确测量中和反应反应热 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测NaClO溶液的pH D．蒸干AlCl3溶液获得AlCl3晶体 A. A B. B C. C D. D 11. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A. ①中产生白色沉淀的原因是 B. ①中存在平衡： C. ②中无明显变化是因为溶液中的过低 D. 上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 12. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的（ ） A. a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10-3mol/L B. 该滴定可选用甲基橙做指示剂 C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. d点表示的溶液中 大于K 13. 下列各离子浓度的大小比较，正确的是 A. Na2CO3溶液中： B. 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则 C. 同浓度下列溶液中：①(NH4)2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl ④NH3·H2O，由大到小的顺序是：①>③>②>④ D. NH4Cl溶液与NaOH溶液等体积混合： 14. 某温度下，两种难溶性银盐AgX、的饱和溶液中与pX或的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线代表pAg与pX的关系 B. a点是AgX的过饱和溶液，的不饱和溶液 C. 若混合溶液中各离子浓度如b点所示，加入固体，平衡时变小 D. 的平衡常数 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 钛合金是航天航空工业的重要材料，某小组以钛铁矿粉(主要成分为FeTiO3，还含有少量的MgO)和金红石矿粉(TiO2)为原料制备Ti等产品的一种工艺。TiO2在实验室也可利用如下图装置制备TiCl4粗产品(炭粉是足量的)。 （1）若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的离子方程式：__________________。 （2）仪器a的名称是______，其作用是__________________，C装置中的试剂是______。 （3）从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：__________________。 （4）测定样品中TiO2纯度。取2.000 g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用0.1000mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗24.80 mL NH4Fe(SO4)2标准溶液。 ①判断达到滴定终点的操作和现象是__________________。 ②计算该样品中TiO2的质量分数：______。 ③若其他操作都正确，盛装NH4Fe(SO4)2标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 16. 利用含锶()废渣制备晶体的流程如下。 已知：i．锶废渣中主要以和的形式存在； ii．25℃，，。 （1）①已知溶液显弱碱性，从水解平衡角度解释原因：___________。 ②转化过程中，向中加入氨水，提高溶液，目的是提高___________的浓度(填粒子符号)，将转化为。 （2）溶出过程发生反应的离子方程式是___________。 （3）溶出液中除了含有外，还含有和少量和等杂质，其中和近似相等。纯化过程涉及的操作如下。 已知：iii．25℃，和沉淀时的(金属离子浓度均为) 氢氧化物 开始沉降 沉淀完全 沉淀开始溶解 2.3 4.1 - 4.0 5.2 7.8 iv．和在不同温度下的溶解度 温度/℃ 溶解度/g 氢氧化物 20 40 60 80 90 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 ①为了除去溶出液中的和，应调节范围为______________________。 ②滤液1中进行下列操作___________(填序号)后，均有利于析出；过滤后得到滤液2. a．降温至20℃ b．升温至90℃ c．调节至14 d．加水稀释 ③操作是___________。 17. 请根据所学知识回答下列问题： （1）NaHCO3溶液可应用于泡沫灭火器，其灭火原理是__________________(用离子方程式表示)。NaHCO3溶液中的电荷守恒关系式为__________________________。 （2）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，其目的是__________________。 （3）常温下，NaClO的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”)性，向其中通入少量CO2反应的离子方程式为__________________。(已知H2CO3的，，HClO的) （4）为了除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使其转化为疏松、易溶于酸的CaCO3.已知：常温下，，。 ①CaSO4固体属于______(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)。 ②CaSO4固体与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________________，该反应的平衡常数为______。 ③CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______。 18. 有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，路线如图： 请回答下列问题： （1）A为C6H12O6，所含官能团的结构简式为______、。 （2）B→C反应的化学方程式是__________________。 （3）D具有酸性，写出D与NaHCO3反应的化学方程式：__________________。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式__________________。 （5）3.45 g B与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为______L。 （6）下列说法不正确的是______(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 （7）淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全，向水解后的溶液中加入______(填试剂名称)，现象__________________。 2025-2026-1高二年级化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 滴加浓盐酸，平衡气压使漏斗内的液体顺利滴下 ③. 浓硫酸 （3） 用收集法、燃烧法处理尾气中的CO （4） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 ②. ③. 偏高 【16题答案】 【答案】（1） ①. 溶液中存在：i．，ⅱ．；ⅲ．，ⅲ中产生的的浓度大于i和ii中产生的的浓度 ②. （2） （3） ①. 5.2 ②. 7.8 ③. bc ④. 冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）抑制 水解 （3） ①. 碱 ②. （4） ①. 强电解质 ②. ③. ④. 【18题答案】 【答案】（1）-OH （2） （3） （4） （5）0.84 （6）cd （7） ①. 碘 ②. 溶液不变蓝 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $