精品解析：陕西省西安国际港务区高新一中陆港中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

2025-2026学年第一学期高二化学试卷 (总分：100分 时长：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题共12小题，共42分，其中1-6题，每小题3分，7-12题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 B. 钠与水反应时，增加水的用量 C. 铝与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 D. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大固体表面积能加快反应速率，故A正确； B．改变纯液体或固体的量，对反应速率无影响，故B错误； C．铝遇浓硫酸钝化，故C错误； D．压强只影响有气体参加的反应速率，故D错误； 故选A。 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 B. 生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 C. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素 D. 加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵水溶液显酸性，废旧钢材焊接前，可用饱和 NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈，正确； B．明矾溶于水后铝离子水解形成氢氧化铝胶体，生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降，正确； C．草木灰中含有碳酸钾显碱性，碱性物质和氯化铵反应生成氨气，导致氮元素流失，错误； D．加热纯碱溶液可以促进碳酸根离子水解，增强其去油污的能力，正确。 故选C。　 3. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶②常温下醋酸钠溶液的③醋酸溶液中存在醋酸分子④常温下醋酸的比盐酸的大 ⑤醋酸溶液能导电 A. ①⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①② 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①醋酸与水能以任意比互溶说明醋酸易溶于水，不能说明醋酸是弱电解质，故错误； ②常温下0.1mol/L醋酸钠溶液的pH为8.9说明醋酸钠在溶液中水解使溶液呈碱性，醋酸是弱电解质，故正确； ③醋酸溶液中存在醋酸分子说明醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，故正确； ④常温下0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大说明醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，故正确； ②③④正确，故选B。 4. 一定条件下，容器内发生反应：，其能量变化如图所示． 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应的焓变 C. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和 D. 若加入催化剂，可以增大活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，该反应的决速步骤为，A正确； B．该反应的焓变为1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量与能量之间的差值，不是，B错误； C．由图可知，该反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，C正确； D．催化剂可以降低反应活化能，使活化分子的数目增加，提高活化分子百分数，D正确； 答案选B。 5. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式正确的是 A. 小苏打水解的离子方程式为： B. 铅酸蓄电池充电的原理： C. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连，发生电极反应： D. 工业生产金属钠的原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式是的电离方程式，小苏打水解的离子方程式应为，A错误； B．给出的反应是铅酸蓄电池的放电反应，充电为放电的逆过程，反应方程式应为，B错误； C．电镀时镀件（铁制品）应与电源负极相连作阴极，银离子在铁表面得电子析出银，若铁接正极会失电子被腐蚀，C错误； D．钠的活泼性极强，工业上通过电解熔融制备金属钠，方程式书写符合反应事实和规范，D正确； 故选D。 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器容积扩大到原来的两倍相当于减压，若平衡不移动，A的浓度应为0.25 mol/L，实际达平衡时A浓度为0.30 mol/L，说明平衡逆向移动，减压平衡向气体总物质的量增大的方向移动，故，A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，并非向正反应方向移动，B错误； C．平衡逆向移动，反应物B的消耗量减少，故B的转化率降低，C错误； D．平衡逆向移动，生成物C的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，故C的体积分数减小，D正确； 故选D。 7. 已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，500℃比100℃更早达到平衡，且该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时的质量分数更低，图像中500℃平衡时质量分数更高，故A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，图像中速率随温度升高而减小，故B错误； C．增大压强，正、逆反应速率均增大，该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大幅度大于，，故C正确； D．该反应正反应为放热反应，相同压强下升高温度平衡逆向移动，的转化率减小，500℃时的转化率应低于100℃，图像中500℃转化率更高，故D错误； 选C。 8. 水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A. 图中温度T1>T2 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 点A、B、C均是纯水的电离情况 D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【分析】根据题中所给信息，曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=Kw，水的离子积只受温度的影响，水的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，水的离子积增大，即T1＞T2，据此分析 【详解】A．曲线上的点都符合c(H+)·c(OH-)=Kw，水的离子积只受温度的影响，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，根据图像可知，T1＞T2，故A说法正确； B．根据上述分析可知，五点温度：B＞C＞A=E=D，温度升高，水的离子积增大，图中五点水的离子积之间的关系：B＞C＞A=E=D，故B说法正确； C．点A、B、C三点溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，三点不一定是纯水的电离情况，可以是NaCl、Na2SO4等中性溶液，故C说法错误； D．T1时，水的离子积为10-12mol/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1mol/L，两者等体积混合，KOH过量，溶液显碱性，故D说法正确； 答案为C。 9. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制备无水 B．观察铁的吸氧腐蚀 C．测定中和热 D．盛装一定体积稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接蒸发溶液时，加热促进水解，且生成的易挥发，最终无法得到无水，应在气流中蒸发制备，A错误； B．浸有食盐水的棉团提供中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀消耗左侧试管内的氧气，使左侧压强减小，右侧导管中红墨水液面上升，可观察到吸氧腐蚀的现象，B正确； C．该装置缺少环形玻璃搅拌器，无法使酸碱充分混合反应，且大小烧杯杯口未相平，热量损失较大，不能准确测定中和热，C错误； D．图示为碱式滴定管，稀硫酸为酸性溶液，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，D错误； 故选B。 10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中： B. 将的溶液从25℃升温至35℃，增大 C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， D. 向的溶液中加入少量水，增大 【答案】D 【解析】 【分析】本题综合考查电解质溶液中的元素守恒、电荷守恒、盐类水解及弱电解质电离平衡。先根据溶质组成与守恒关系判断浓度关系，再根据温度对水解平衡的影响判断离子浓度比，最后利用电离常数在温度不变时保持不变判断稀释后的比值变化。 【详解】A．碳酸钠为可溶性强电解质，根据钠元素守恒可得；根据碳元素守恒可得。联立两式可得，与题给关系一致，A正确； B．草酸钾完全电离，升温不改变钾元素的总量；草酸根离子的水解平衡为。水解为吸热过程，升温使平衡向右移动，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不受该平衡移动影响，因此增大，B正确； C．滴加氢氧化钠后，由电荷守恒可得。溶液呈中性时，代入电荷守恒式可得，即，C正确； D．常温下，醋酸的电离平衡为，其电离常数为。因此题给比值。温度不变时电离常数不变，加入少量水后该比值不变，D错误； 故选D。 11. 下列实验事实与解释都正确的是 选项 实验事实 解释 A 用标准酸性溶液滴定浓度未知的溶液时，量取应用酸式滴定管 溶液显酸性 B 配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉 加入的浓盐酸的作用是防止被氧化变质 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH， NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 酸性： D 向氨水溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 氨水可促进的水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，溶液显酸性，酸性溶液需用酸式滴定管量取，实验事实和解释均正确，A正确； B．配制溶液时，浓盐酸的作用是抑制水解，加入铁粉才是防止被氧化，解释错误，B错误； C．溶液具有强氧化性和漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，实验事实不成立，C错误； D．向氨水中滴加饱和溶液会生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体需向沸水中滴加饱和溶液，实验事实错误，D错误； 故选A。 12. 25℃时，NaCN溶液中、HCN两种微粒的物质的量分数与pH的关系如图甲所示[]向溶液中逐滴加入盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图乙所示。 下列说法不正确的是 A. HCN的电离常数 B. 图乙中时，溶液中 C. 图乙中b点对应溶液中： D. 滴定过程中由水电离产生的： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲a点时，，A正确； B．时，根据电荷守恒，得，时，故，B正确； C．b点加入5 mL盐酸，溶质为等浓度的、、，溶液呈碱性说明水解程度大于电离程度，粒子浓度顺序为，C错误； D．水解促进水的电离，电离抑制水的电离，b点浓度大于c点，水的电离程度更大，故水电离产生的，D正确； 故答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 13. 按要求填空： （1）要除去溶液中少量的，可以选择的除杂试剂有________(填字母)。 A. NaOH B. C. D. （2）泡沫灭火器的原理为________(用离子方程式表示)。 （3）已知的，，常温下0.1 mol/L 溶液中________(填“>”“<”或“=”)，写出该溶液中的质子守恒________。 （4）常温下，的NaOH溶液与的溶液按体积比为混合，所得溶液的pH值为________。(近似认为酸碱总体积等于混合液体积) 【答案】（1）BD （2） （3） ①. < ②. （4）10 【解析】 【小问1详解】 除杂原理为调节溶液pH，使完全转化为沉淀，且不引入新杂质，、会引入、杂质，还可能沉淀；、可与反应调节pH，不引入新杂质，因此选BD。 【小问2详解】 泡沫灭火器试剂为和，与发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，起到灭火作用，故反应方程式为。 【小问3详解】 的水解常数，小于其电离常数，说明电离程度大于水解程度，因此；质子守恒依据水电离出的总量等于水电离出的总量，结合的电离、水解过程推导得到。 【小问4详解】 设体积为，体积为：的中，；的中，，混合后过量，剩余，，代入得，故。 14. 对、、和等气体进行回收利用是节能减排的重要课题。 （1）已知： ，则该反应在________下可自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）工业上可用与来生产甲醇。在2 L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：测得、和的物质的量(n)随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，的平均反应速率________。 ②下列措施不能使的平衡转化率增大的是________(填字母)。 A．在原容器中再充入 B．在原容器中再充入 C．在原容器中再充入1 mol氦气 D．使用更高效的催化剂 ③时，在体积恒定的刚性容器下发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。 A．体系压强不变 B． C．混合气体密度不变 D． （3）工业上也可用生产甲醇。在一体积可变的密闭容器中充入10 mol CO与，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①压强________(填“>”“<”或“=”，下同)；该反应的焓变________0。 ②该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、和的大小关系为________。 ③若达到平衡状态A时，容器的体积为2 L，则时反应的平衡常数________。 【答案】（1）低温 （2） ①. ②. ACD ③. AD （3） ①. < ②. < ③. ④. 0.04 【解析】 【小问1详解】 根据吉布斯自由能判据 ，当 时反应自发进行。该反应正向气体分子数减少，，且已知 ，故只有在低温下才能满足 ，反应可自发进行。 【小问2详解】 ①由图可知，10 min时反应达到平衡，的物质的量变化量为 ，则 。 ②A．再充入 ，平衡正向移动，但 的转化率降低； B．再充入 ，平衡正向移动， 的转化率增大； C．恒容下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，转化率不变； D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，转化率不变。 故不能使 的平衡转化率增大的是ACD。 ③A．该反应前后气体分子数不相等，恒容条件下，体系压强不变说明各物质的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，正确； B．浓度之比等于化学计量数之比不能说明各物质浓度不变，不能作为判断平衡的标志，错误； C．恒容容器中气体总质量不变，混合气体密度始终不变，不能说明达到平衡状态，错误； D．，即正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，正确。 故选AD。 【小问3详解】 ①相同温度下，增大压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动， 的转化率增大，由图可知 对应的转化率更大，故 。 压强相同时，升高温度， 的转化率减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，。 ②化学平衡常数只与温度有关，A、B两点温度相同，则 ；正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，C点温度高于A、B两点，则 。 ③ 达到平衡状态A时， 的转化率为 0.5，则转化的 为 。 列三段式： 平衡常数 。 15. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL。 ①本实验需要用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________。 ②要完成本实验，该同学应称出NaOH的质量为________g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。 ①滴定过程中加入的指示剂为________。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.23 29.23 3 0.60 30.65 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为________mol/L(保留四位有效数字)； ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是________(填字母)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．量取醋酸的酸式滴定管，量取前读数时滴定管尖端有气泡，量取后读数时气泡消失 c．滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：。 （3）滴定至终点时的现象是________。 （4）该实验小组称取m g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用c mol/L 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液V mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是________(用含c、V、m的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 1.0 （2） ①. 酚酞 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. ④. a （3）当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （4） 【解析】 【小问1详解】 ① 实验室没有240 mL规格的容量瓶，配制240 mL溶液除了给定仪器外，还需选用250 mL容量瓶； ②实际配制的是250 mL 0.1000 mol/L的NaOH溶液，，。 【小问2详解】 ① NaOH滴定醋酸，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，需选用在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，不能选在酸性范围变色的甲基橙。 ② 滴定时眼睛需紧盯锥形瓶内溶液颜色变化，防止滴定过量。 ③ 三次滴定消耗NaOH体积分别为29.95 mL、27.00 mL、30.05 mL，第2组数据偏差过大为异常值舍去，取1、3组平均体积为30.00 mL，根据。 ④ a．碱式滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，滴定消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大； b．量取醋酸前尖端有气泡、量取后气泡消失，实际取出的醋酸体积偏小，消耗标准液体积偏小，结果偏小； c．滴定终点俯视读数，读取的标准液体积偏小，结果偏小； 故选a。 【小问3详解】 自身有颜色，可作指示剂：完全反应后，过量的微量会使溶液显浅紫红色，即滴定至终点时的现象是：当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； 【小问4详解】 根据反应比例，25 mL待测液中，250 mL溶液中总Fe元素物质的量为，Fe元素质量为，质量分数为。 16. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。 （1）常温下将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 ①a、b、c三点水的电离程度________(用“>”、“=”、“<”填空)。 ②常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100 mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为，HB溶液中产生氢气的物质的量为，则________(用“>”、“=”、“<”填空)。 （2）查阅资料获得时部分弱电解质的电离常数数据： 化学式 HF HClO HSCN 电离 常数 0.13 ①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因________。 ②向NaClO溶液中通少量二氧化碳的离子方程式为：________。 ③现有时等浓度的5种溶液： A． B． C． D． E． 这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是________(填字母)。 ④0.01 mol/L HClO溶液的pH近似为________(已知)。 （3）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下图： 请回答下列问题： ①电极反应式为________。 ②如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的的数目为________个。 【答案】（1） ①. 或 ②. < （2） ①. ②. ③. ④. 4.7 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 由图可知，稀释100倍（）时，HA的pH从3变为5，说明HA完全电离，为强酸；HB的pH从3变为4，说明HB部分电离，为弱酸。酸溶液中浓度越大，对水电离的抑制程度越大；a点pH最小，浓度最大，水的电离程度最小；b、c两点pH相同，对水的电离抑制程度相同，故水的电离程度：b=c>a； ② pH均为3的HA和HB溶液，由于HB为弱酸，其物质的量浓度远大于HA；在体积相同的情况下，HB的物质的量远大于HA，与足量Zn反应时，HB产生的氢气更多，故； 【小问2详解】 ① KSCN为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解生成弱酸HSCN和，使溶液呈弱碱性，离子方程式为：； ② 根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为：；根据强酸制弱酸原理，NaClO溶液与少量反应生成HClO和，离子方程式为：； ③ C项中含有2个，其浓度约为其他溶液的两倍，浓度最大；E项电离出的抑制水解，浓度大于A项；B项中水解呈碱性，促进水解，浓度小于A项；D项为弱电解质，仅极少部分电离出，浓度最小；故浓度大小顺序为：C>E>A>B>D； ④ HClO溶液中，，则； 【小问3详解】 ① 由装置图可知，Pt(a)电极通入甲醇，发生失电子的氧化反应，为原电池的负极；由于电解质溶液为酸性（稀硫酸），甲醇失电子生成和，电极反应式为：； ② 正极通入氧气，电极反应式为；每消耗1 mol 转移4 mol电子，当电路中通过2 mol电子时，消耗的物质的量为0.5 mol，其数目为（或）个； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二化学试卷 (总分：100分 时长：60分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(本题共12小题，共42分，其中1-6题，每小题3分，7-12题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A. 大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 B. 钠与水反应时，增加水的用量 C. 铝与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 D. Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 2. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 废旧钢材焊接前，可用饱和溶液处理焊点的铁锈 B. 生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 C. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素 D. 加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力 3. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶②常温下醋酸钠溶液的③醋酸溶液中存在醋酸分子④常温下醋酸的比盐酸的大 ⑤醋酸溶液能导电 A. ①⑤ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①② 4. 一定条件下，容器内发生反应：，其能量变化如图所示． 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应的焓变 C. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和 D. 若加入催化剂，可以增大活化分子百分数 5. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列方程式正确的是 A. 小苏打水解的离子方程式为： B. 铅酸蓄电池充电的原理： C. 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连，发生电极反应： D. 工业生产金属钠的原理： 6. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数减小 7. 已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是 A. B. C. D. 8. 水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A. 图中温度T1>T2 B. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C. 点A、B、C均是纯水的电离情况 D. T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 9. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制备无水 B．观察铁的吸氧腐蚀 C．测定中和热 D．盛装一定体积稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中： B. 将的溶液从25℃升温至35℃，增大 C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， D. 向的溶液中加入少量水，增大 11. 下列实验事实与解释都正确的是 选项 实验事实 解释 A 用标准酸性溶液滴定浓度未知的溶液时，量取应用酸式滴定管 溶液显酸性 B 配制溶液时，先将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉 加入的浓盐酸的作用是防止被氧化变质 C 室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液的pH， NaClO溶液对应的pH试纸蓝色更深 酸性： D 向氨水溶液中滴加饱和溶液可制备胶体 氨水可促进的水解 A. A B. B C. C D. D 12. 25℃时，NaCN溶液中、HCN两种微粒的物质的量分数与pH的关系如图甲所示[]向溶液中逐滴加入盐酸，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图乙所示。 下列说法不正确的是 A. HCN的电离常数 B. 图乙中时，溶液中 C. 图乙中b点对应溶液中： D. 滴定过程中由水电离产生的： 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 13. 按要求填空： （1）要除去溶液中少量的，可以选择的除杂试剂有________(填字母)。 A. NaOH B. C. D. （2）泡沫灭火器的原理为________(用离子方程式表示)。 （3）已知的，，常温下0.1 mol/L 溶液中________(填“>”“<”或“=”)，写出该溶液中的质子守恒________。 （4）常温下，的NaOH溶液与的溶液按体积比为混合，所得溶液的pH值为________。(近似认为酸碱总体积等于混合液体积) 14. 对、、和等气体进行回收利用是节能减排的重要课题。 （1）已知： ，则该反应在________下可自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）工业上可用与来生产甲醇。在2 L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：测得、和的物质的量(n)随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，的平均反应速率________。 ②下列措施不能使的平衡转化率增大的是________(填字母)。 A．在原容器中再充入 B．在原容器中再充入 C．在原容器中再充入1 mol氦气 D．使用更高效的催化剂 ③时，在体积恒定的刚性容器下发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。 A．体系压强不变 B． C．混合气体密度不变 D． （3）工业上也可用生产甲醇。在一体积可变的密闭容器中充入10 mol CO与，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①压强________(填“>”“<”或“=”，下同)；该反应的焓变________0。 ②该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数、和的大小关系为________。 ③若达到平衡状态A时，容器的体积为2 L，则时反应的平衡常数________。 15. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL。 ①本实验需要用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、________。 ②要完成本实验，该同学应称出NaOH的质量为________g(精确到小数点后一位)。 （2）取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。 ①滴定过程中加入的指示剂为________。 ②滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视________。 ③实验数据记录如表所示。 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.23 29.23 3 0.60 30.65 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为________mol/L(保留四位有效数字)； ④在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是________(填字母)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．量取醋酸的酸式滴定管，量取前读数时滴定管尖端有气泡，量取后读数时气泡消失 c．滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：。 （3）滴定至终点时的现象是________。 （4）该实验小组称取m g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用c mol/L 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液V mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是________(用含c、V、m的代数式表示)。 16. 自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题。 （1）常温下将pH均为3，体积均为的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 ①a、b、c三点水的电离程度________(用“>”、“=”、“<”填空)。 ②常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100 mL，向其中分别加入足量的Zn粒，反应结束时HA中产生氢气的物质的量为，HB溶液中产生氢气的物质的量为，则________(用“>”、“=”、“<”填空)。 （2）查阅资料获得时部分弱电解质的电离常数数据： 化学式 HF HClO HSCN 电离 常数 0.13 ①KSCN溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因________。 ②向NaClO溶液中通少量二氧化碳的离子方程式为：________。 ③现有时等浓度的5种溶液： A． B． C． D． E． 这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是________(填字母)。 ④0.01 mol/L HClO溶液的pH近似为________(已知)。 （3）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下图： 请回答下列问题： ①电极反应式为________。 ②如果该电池工作时电路中通过2 mol电子，则消耗的的数目为________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $