精品解析：甘肃省兰州市学府致远学校2025-2026学年高二上学期阶段性考试化学试卷

兰州市学府致远学校 2025—2026学年度第一学期高二年级阶段性测评(一) 化学试卷 (本试卷满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题(共16小题，每小题3分，总计48分) 1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁生锈 B. 牛奶变质 C. 工业合成氨 D. 浮雕的腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．钢铁生锈会造成金属资源损耗，属于有害反应，需要减慢反应速率，A错误； B．牛奶变质会造成食品浪费，属于有害反应，需要减慢反应速率，B错误； C．工业合成氨是生产氮肥、氨气的核心化工反应，属于对生产有利的反应，需要加快反应速率，C正确； D．浮雕的腐蚀会损坏文物建筑，属于有害反应，需要减慢反应速率，D错误； 故选C。 2. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释是放热的物理过程，不属于化学反应，A不符合题意； B．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，B不符合题意； C．反应物总能量低于生成物总能量，根据生成物总能量反应物总能量，可知，反应为吸热反应，C符合题意； D．锌与稀盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列说法中正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 的反应一定是能自发进行的反应 C. 催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率 D. 升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子之间发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，取向不合适不能发生反应的碰撞不是有效碰撞，A错误； B．满足ΔH-TΔS<0的反应才能自发进行，ΔH<0的反应不一定能自发进行，B错误； C．催化剂能降低反应的活化能，因此可以提高可逆反应的速率，但是不能提高产率，C错误； D．升高温度，活化分子的百分数增大，化学反应速率也增大，D正确； 故选：D。 4. 下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是 A. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH B. H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)　ΔH C. C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH D. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　ΔH 【答案】C 【解析】 【分析】燃烧热是指一摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放出来的能量。 【详解】A．生成的应该是液态水，稳定的氧化物对应的能量变化才是燃烧热，A错误； B．氢元素对应的稳定氧化物是液态水，B错误； C．符合燃烧热的定义，C正确； D．根据分析，D错误； 故选C。 5. 在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C. C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 D. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧是放热反应，ΔH应为“-”，A错误； B．1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则1 mol(46 g)C2H5OH燃烧放出的热量为1 366.7 kJ，B正确； C．1 g C2H5OH燃烧放出29.71 kJ热量，则molC2H5OH的质量为23g，燃烧放出热量应为683.35 kJ，C错误； D．热化学方程式中1mol C2H5OH，燃烧放出热量应为1 366.7kJ，D错误； 故选B。 6. 下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 A. 1940 kJ·mol-1 B. -1940 kJ·mol-1 C. 485 kJ·mol-1 D. -485 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中 键能数据和反应中化学键的判断进行计算，△H=414kJ/mol×4+4×155kJ/mol-(489kJ/mol×4+4×565kJ/mol)=-1940kJ/mol，故B正确； 故选：B。 7. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．给出的用A表示的反应速率为，数值不是最大，A不符合题意； B．B为固态物质，浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，B不符合题意； C．根据反应速率与化学计量数成正比，换算为用表示的速率为，数值不是最大，C不符合题意； D．换算为用A表示的速率为，数值最大，反应速率最快，D符合题意； 故选D。 8. 某化学反应X→Y分两步进行；①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应②是总反应的决速步骤 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的中间产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图知，反应物X的总能量高于生成物Y的总能量，，该反应是放热反应，A正确； B．反应的活化能越大反应速率越慢，总反应的决速步骤为慢反应，由图可知反应①的活化能大于反应②，决速步骤为反应①，B错误； C．物质能量越低越稳定，三种物质中Y的能量最低，故Y最稳定，C正确； D．M是反应①的生成物、反应②的反应物，属于该反应的中间产物，D正确； 故选B。 9. “绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是 A. 增大容器的体积 B. 改用高效催化剂 C. 增加CO的浓度 D. 升高温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大容器体积会使体系压强减小，各物质浓度降低，反应速率减小，且平衡向气体分子数增大的逆向移动，NO转化率降低，A错误； B．改用高效催化剂只能同等程度加快正逆反应速率，不会使平衡发生移动，不能提高NO的转化率，B错误； C．增加CO的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，同时平衡正向移动，NO的转化率提高，C正确； D．该反应ΔH<0为放热反应，升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，NO的转化率减小，D错误； 故选C。 10. 一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下图表示反应过程中能量 的变化。下列说法不正确的是 A. 加入催化剂不改变该反应的反应热 B. b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 92 kJ D. 温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故A正确； B．催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图像中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B正确； C．该反应是可逆反应，在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2 和 3 mol H2不可能充分进行彻底，反应后放出的热量小于 92 kJ，故C错误； D．该反应是放热反应，温度降低平衡向放热反应移动，则平衡正向移动，N2 转化率增大，故D正确； 故选：C。 11. 在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体平均相对分子质量不再发生变化 D. 反应物的质量不再发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体的化学计量数之和相等，即压强恒定，其不随反应的进行发生变化，当压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，故A符合题意； B．反应物中有固体，生成物全是气体，反应前后气体的质量不相等，恒容密闭容器中气体体积不变，故密度随反应的进行发生变化，则当密度不变时，证明达到平衡状态，故B不符合题意； C．该反应反应前后气体的质量不相等，物质的量相等，混合气体平均相对分子质量随反应的进行发生变化，则当混合气体平均相对分子质量不变时，证明达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应物的质量随反应的进行发生变化，则其不变时，证明达到平衡状态，故D不符合题意； 故选A。 12. 已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示。800℃时，向一个的密闭容器中充入和，末达平衡。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 1000 K值 0.6 1.0 1.4 A. 平衡常数表达式 B. 该反应是放热反应 C. 容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动 D. 某温度下，若平衡浓度符合关系式c2(A)=c(C)·c(D)，此时温度为800℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中，B是固体，固体浓度视为常数不写入表达式，正确表达式为，A错误； B．由表格数据可知，温度升高K值增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，B错误； C．该反应前后气体总计量数相等，容器体积减小压强增大，平衡不移动，C错误； D．若平衡浓度满足，代入平衡常数表达式得，对应表格中的平衡常数，此时温度为，D正确； 故选D。 13. 已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) C(s，金刚石) C(s，石墨) 根据已述反应所得出的结论正确的是 A. B. C. D. 金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【分析】根据热化学方程式可知，金刚石变为石墨时放热反应，则相同量的金刚石和石墨比，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定。 【详解】已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) ，则相同量的金刚石和石墨比，金刚石能量高，燃烧放出的能量多，则有，石墨更稳定，所以C选项正确； 故答案选C。 14. 在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的反应条件是 A. 增加反应物浓度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 降低温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．增加反应物浓度，可增大单位体积内的活化分子数，但不改变活化分子百分数，A不符合题意； B．升高温度，可增大反应物的能量，从而增大单位体积内的活化分子数和活化分子百分数，B符合题意； C．增大压强，可增大单位体积内的活化分子数，但不改变活化分子百分数，C不符合题意； D．降低温度，可减小反应物的能量，从而减小单位体积内的活化分子数和活化分子百分数，D不符合题意； 故选B。 15. 下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 实验设计 结论 A 向2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 平衡正向移动 B 向两支装有5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少，其他条件不变，温度越高，反应速率越快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率加快 D 将NO2球浸泡在冰水、热水中，探究温度对平衡2NO2N2O4 ΔH＜0的影响 温度升高，颜色加深，平衡向吸热反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应为：，由方程式可知，钾离子和氯离子不参与反应，则向溶液中加入氯化钾溶液平衡体系中各物质的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，由题意可知，两组实验的其它条件均相同，只有温度不同，则放入热水中的试管出现浑浊所用时间少，说明其他条件不变时，温度越高，反应速率越快，B正确； C．由方程式可知，该反应是气体体积减小的反应，则把容器的容积缩小一半，气态反应物和生成物浓度均增大，正、逆反应速率都加快，C正确； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色加深，D正确； 故选A。 16. 可逆反应符合以下两图。则下列叙述正确的是 A. ；正反应吸热 B. ；正反应吸热 C. ；正反应放热 D. ；正反应吸热 【答案】A 【解析】 【详解】根据“先拐先平数值大”的规律可知，P2＞P1，T2＞T1，对于第一幅图可知，增大压强时，平衡状态的A的转化率减小，则说明平衡逆向移动，化学计量数遵循的关系为：；对于第二幅图，升高温度，A的百分含量A%减小，说明反应向正向进行，则证明该反应正反应为吸热过程，即正反应吸热，A符合题意。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题 17. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）已知H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示该反应的热化学方程式为___________。 （2）已知26gC2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，放出1300kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为___________。 （3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________。 （4）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1，则HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH=___________。 （5）已知拆开1molH—H，1molN—H，1molNN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。 【答案】（1）kJ•mol-1 （2）kJ•mol-1 （3）kJ·mol-1 （4）+91.5 kJ·mol-1 （5）=-92kJ·mol-1 【解析】 【小问1详解】 氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示该反应的热化学方程式为 kJ•mol-1。 【小问2详解】 26gC2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，放出1300kJ的热量，即1molC2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，放出1300kJ的热量,则表示该反应的热化学方程式为kJ•mol-1。 【小问3详解】 HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，中和热是生成1mol水放出57.3 kJ的能量，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为kJ·mol-1 。 【小问4详解】 正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1，所以2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183 kJ·mol-1，则HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH=+91.5 kJ·mol-1。 【小问5详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能，已知拆开1molH—H，1molN—H，1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为kJ·mol-1。 18. 某温度下，在密闭容器中三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为___________． （2）反应起始至设），的平均反应速率是___________，的转化率为___________（用百分数表示）；在此温度下，该反应的平衡常数是___________． （3）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________． A．X、Y、Z的反应速率相等 B．体系的压强保持不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 E．混合气体的平均分子质量不变 （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________． A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大的浓度 D．保持温度不变，将容器体积压缩为 E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大 F．加入合适的催化剂 【答案】（1）2X3Y+Z （2） ①. 0.04mol·L-1·min-1 ②. 33.3% ③. 0.0675 （3）BDE （4）CDF 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X量减小0.8mol，为反应物，YZ分别增加1.2mol、0.4mol为生成物，且反应后三种物质均存在，为可逆反应，故反应方程式为2X3Y+Z。 【小问2详解】 反应起始至tmin(设t=5)，Z的平均反应速率是mol·L-1·min-1=0.04mol·L-1·min-1，X的转化率为33.3%，在此温度下，该反应的平衡常数是K=0.0675。 【小问3详解】 A．反应速率比等于系数比，X、Y、Z的反应速率相等，则正逆反应速率不同，没有达到平衡，不符合题意； B．反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，符合题意； C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，不符合题意； D．生成1molZ的同时生成2molX，则说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，符合题意； E．混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，符合题意； 故选BDE。 【小问4详解】 A．其他条件不变，及时分离出产物，物质浓度减小，反应速率减慢，不符合题意； B．适当降低温度，温度降低导致反应速率减慢，不符合题意； C．其他条件不变，增大X的浓度，物质浓度增大，则反应速率增大，符合题意； D．保持温度不变，将容器体积压缩为1L，相当于增加物质浓度，反应速率增大，符合题意； E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大，不影响反应中各物质的浓度，反应速率不变，不符合题意； F．加入合适的催化剂，催化剂可以加快反应的速率，符合题意； 故选CDF。 19. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）装置图中a的名称是____________。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是______(填字母序号，下同)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入　　　B.分三次少量倒入　　　C.一次迅速倒入 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________，NaOH溶液过量的目的是__________________。 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。 A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （5）实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①补充表中实验次数2的温度差平均值是____________。根据上表可知：温度差平均值为____________。 ②该实验测得的中和热与理论值有偏差，其原因可能是______。 A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B.大烧杯上硬纸板没盖好 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 ③若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。 【答案】（1） 环形玻璃搅拌棒 （2）C （3） ①. 保温、隔热，减少热量散失 ②. 保证硫酸完全反应 （4）D （5） ①. ； ②. ABD ③. 增大；减小 【解析】 【小问1详解】 根据仪器构造可知，装置图中a的名称为环形玻璃搅拌棒。 【小问2详解】 为了减少热量散失，倒入NaOH溶液时应一次迅速倒入，不能缓慢或分次倒入，故选C。 【小问3详解】 中和热测定实验中，为了减少热量散失，烧杯间应填满碎泡沫塑料起到保温、隔热的作用；实验中为了保证硫酸完全被中和，通常使其中一种反应物（如NaOH溶液）稍过量； 【小问4详解】 使溶液混合均匀时，不能用温度计搅拌（易损坏温度计且搅拌不均），也不能揭开硬纸片或振荡烧杯（易造成热量散失或液体溅出），正确的操作是使用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动，故选D； 【小问5详解】 ①实验次数2的温度差为。四次实验的温度差分别为：；；；。其中第2次实验数据误差较大，应舍去。其余三次实验的温度差平均值为； ②A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数，会导致量取的硫酸体积偏大，反应放出的热量偏多，产生偏差； B．大烧杯上硬纸板没盖好，会导致热量散失，产生偏差； C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多，有利于保温隔热，是正确的操作，不会产生偏差； D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度，温度计上的硫酸会与NaOH反应放热，导致NaOH的初始温度偏高，产生偏差； 故选ABD； ③浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因此若将硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会增大；一水合氨是弱电解质，电离时需要吸收热量，因此若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量会减小。 20. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2 mol SO2和1 mol O2混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若反应达到平衡后，减小压强，SO2转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由__________________。 （3）如图表示合成SO3反应在某段时间t0→t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t4时刻分别改变某一外界条件，它们依次为____________、____________。 【答案】（1） 减小 （2） ①. 减小 ②. 该反应正反应是气体分子数减小的反应，减小压强，平衡向逆反应方向（或气体分子数增多的方向）移动 （3） ①. 升高温度 ②. 减小压强 【解析】 【小问1详解】 该反应的正反应为放热反应（），升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致混合气体的总物质的量增大。由于反应在恒容密闭容器中进行，根据质量守恒定律，混合气体的总质量保持不变。由平均相对分子质量 可知，混合气体的平均相对分子质量减小； 【小问2详解】 该反应的正反应是气体分子数减小的反应。根据勒夏特列原理，减小压强，平衡会向着气体分子数增多的方向（即逆反应方向）移动，因此反应物 的转化率将减小； 【小问3详解】 由图可知， 时刻条件改变的瞬间，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率增大的幅度大于正反应速率（），平衡向逆反应方向移动，结合该反应放热的特点，可知改变的条件为升高温度； 时刻条件改变的瞬间，正、逆反应速率均减小，且正反应速率减小的幅度大于逆反应速率（），平衡向逆反应方向移动，结合该反应正向气体分子数减小的特点，可知改变的条件为减小压强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兰州市学府致远学校 2025—2026学年度第一学期高二年级阶段性测评(一) 化学试卷 (本试卷满分100分，时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题(共16小题，每小题3分，总计48分) 1. 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A. 钢铁生锈 B. 牛奶变质 C. 工业合成氨 D. 浮雕的腐蚀 2. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 3. 下列说法中正确的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 的反应一定是能自发进行的反应 C. 催化剂能降低反应的活化能，因而提高可逆反应的速率和产率 D. 升高温度，使活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 4. 下列热化学方程式中ΔH表示燃烧热的是 A. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)　ΔH B. H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)　ΔH C. C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH D. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)　ΔH 5. 在25 ℃、101 kPa下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71 kJ，下列热化学方程式正确的是 A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=＋1 366.7 kJ·mol-1 B. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-1 366.7 kJ·mol-1 C. C2H5OH(l)＋O2(g)=CO2＋H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 D. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-29.71 kJ·mol-1 6. 下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为 A. 1940 kJ·mol-1 B. -1940 kJ·mol-1 C. 485 kJ·mol-1 D. -485 kJ·mol-1 7. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 某化学反应X→Y分两步进行；①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应②是总反应的决速步骤 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的中间产物 9. “绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是 A. 增大容器的体积 B. 改用高效催化剂 C. 增加CO的浓度 D. 升高温度 10. 一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下图表示反应过程中能量 的变化。下列说法不正确的是 A. 加入催化剂不改变该反应的反应热 B. b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 在常温、体积一定的条件下，通入 1 mol N2和 3 mol H2反应后放出的热量为 92 kJ D. 温度降低，平衡正向移动，N2转化率增大 11. 在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应已达到平衡状态的是 A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体平均相对分子质量不再发生变化 D. 反应物的质量不再发生变化 12. 已知反应的平衡常数K值与温度的关系如表所示。800℃时，向一个的密闭容器中充入和，末达平衡。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 1000 K值 0.6 1.0 1.4 A. 平衡常数表达式 B. 该反应是放热反应 C. 容器体积减小为原来的一半，平衡向正反应方向移动 D. 某温度下，若平衡浓度符合关系式c2(A)=c(C)·c(D)，此时温度为800℃ 13. 已知：C(s，金刚石)C(s，石墨) C(s，金刚石) C(s，石墨) 根据已述反应所得出的结论正确的是 A. B. C. D. 金刚石比石墨稳定 14. 在气体反应中，使反应物的活化分子数和活化分子百分数同时增大的反应条件是 A. 增加反应物浓度 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 降低温度 15. 下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 实验设计 结论 A 向2 mL 0.01 mol·L-1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液 平衡正向移动 B 向两支装有5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊时间 放入热水中的出现浑浊所用时间少，其他条件不变，温度越高，反应速率越快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率加快 D 将NO2球浸泡在冰水、热水中，探究温度对平衡2NO2N2O4 ΔH＜0的影响 温度升高，颜色加深，平衡向吸热反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 16. 可逆反应符合以下两图。则下列叙述正确的是 A. ；正反应吸热 B. ；正反应吸热 C. ；正反应放热 D. ；正反应吸热 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、填空题 17. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）已知H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则表示该反应的热化学方程式为___________。 （2）已知26gC2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，放出1300kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为___________。 （3）HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和NaOH反应的中和热的热化学方程式为___________。 （4）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1，则HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH=___________。 （5）已知拆开1molH—H，1molN—H，1molNN分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。 18. 某温度下，在密闭容器中三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为___________． （2）反应起始至设），的平均反应速率是___________，的转化率为___________（用百分数表示）；在此温度下，该反应的平衡常数是___________． （3）下列可判断反应已达到平衡状态的是___________． A．X、Y、Z的反应速率相等 B．体系的压强保持不变 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 E．混合气体的平均分子质量不变 （4）一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________． A．其他条件不变，及时分离出产物 B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大的浓度 D．保持温度不变，将容器体积压缩为 E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大 F．加入合适的催化剂 19. 利用如图装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50 mL 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度； ②用另一量筒量取50 mL NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。 回答下列问题： （1）装置图中a的名称是____________。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是______(填字母序号，下同)。 A.沿玻璃棒缓慢倒入　　　B.分三次少量倒入　　　C.一次迅速倒入 （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________，NaOH溶液过量的目的是__________________。 （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______。 A. 用温度计小心搅拌 B. 揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C. 轻轻地振荡烧杯 D. 用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 （5）实验数据如表： 温度 实验次数 起始温度℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 29.2 4 26.4 26.2 26.3 29.8 ①补充表中实验次数2的温度差平均值是____________。根据上表可知：温度差平均值为____________。 ②该实验测得的中和热与理论值有偏差，其原因可能是______。 A.用量筒量取硫酸溶液仰视读数 B.大烧杯上硬纸板没盖好 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度 ③若将该实验中的硫酸改为浓硫酸，所放出的热量会______(填增大、减小或者不变)；若将NaOH改为稀氨水，所放出的热量又会______(同上)。 20. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将2 mol SO2和1 mol O2混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的平均相对分子质量______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若反应达到平衡后，减小压强，SO2转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由__________________。 （3）如图表示合成SO3反应在某段时间t0→t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t4时刻分别改变某一外界条件，它们依次为____________、____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $