精品解析：甘肃省兰州外国语高级中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

兰州外国语高级中学2023-2024学年度第一学期9月月考 高二化学试卷 考试时间：75分钟； 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 O-16 Fe-56 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 在反应中，不同条件下，下列表示的该反应速率最快的是 A. B. C. D. 2. 假定反应体系的始态为s，终态为l，它们之间变化如图所示：sl，则下列说法不正确的是 A. 若ΔH1<0，则ΔH2>0 B. 若ΔH1<0，则ΔH2<0 C. ΔH1和ΔH2的绝对值相等 D. ΔH1＋ΔH2=0 3. 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 A. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂 B 过程②需吸收能量，过程③则放出能量 C. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成 D. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成 4. 反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 5. 如图为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A. 1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C. 常温下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 6. 已知： 。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制过程如下： 过程I： 过程II：…… 下列说法不正确的是 A. 过程I中每消耗转移2mol电子 B. 过程II热化学方程式为： C. 过程I、II中能量转化形式依次是：太阳能→化学能→热能 D. 铁氧化合物循环制具有成本低、产物易分离等优点 7. 关于反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)(正反应吸热)，下列说法正确的是 A. 增加碳的量可以加快化学反应速率 B. 保持压强不变，充入氦气，化学反应速率不变 C. 缩小容器的体积，正、逆反应速率均加快 D. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 8. 将和在的恒温密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：，反应后测得物质的量为，下列说法不正确的是 A. 反应到时的转化率为 B. 反应开始后的内为 C. 反应到时的物质的量浓度为 D. 反应到时容器内气压与反应前气压之比为 9. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定 C. 、下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式 D. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入反应更充分，测定的中和热数值误差更小 10. 肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 A. 194kJ B. 391kJ C. 516kJ D. 658kJ 11. 硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应： ①4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)　ΔH=-3 412 kJ·mol-1 ②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1 ③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)　ΔH=-130.3 kJ·mol-1 下列说法正确的是 A. 反应②中使用催化剂越多释放出的热量越大 B. 反应①中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3 412 kJ C. 64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量 D. FeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)＋O2(g)＋4H2O(l)=Fe2O3(s)＋4H2SO4(l)　ΔH=-2 620.4 kJ·mol-1 12. H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①：H2(g)＋2ICl(g) =HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) 反应②：HCl(g)＋HI(g)＋ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g) 下列有关说法不正确的是 A. 反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 B. 总反应的活化能为kJ·mol－1 C. H2(g)＋2ICl(g) =I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝－218 kJ·mol－1 D. 反应①的ΔH＝E1－E2 13. 中国科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应 B. 该反应的快慢取决于步骤 C. 图中过渡态2比过渡态1稳定 D. 催化剂在反应中参与化学反应，改变反应的活化能 14. 下列有关能量的说法不正确的是 A. 当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 B. 活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C. 吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量 D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 15. 以NH3、CO2为原料生产重要的高效氮肥-尿素，两步反应的能量变化示意图如图，已知两步反应中第二步反应是生产尿素的决定速率步骤，下列有关说法不正确的是 A. B. 氨气和二氧化碳气体为原料合成尿素的热化学方程式为　 C. 与发生第一步反应中，与的转化率相等 D. 当时，合成尿素的反应达到化学平衡状态 16. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 第II卷(非选择题) 二、填空题(本大题包括3个小题，共52分，每空2分除特别注明外)。 17. 回答下列问题： (一)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1，N2(g)＋H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)N2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。 （1）写出K1和K2的关系式：_______。 （2）写出K1和K3的关系式：_______。 (二)请写出298 K、101 kPa时，下列反应的热化学方程式。 （3）1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，吸热131.5 kJ：_______。 （4）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ：_______。 （5）已知①N2(g)+2O2(g) = 2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。 (三)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 （6）平衡时CO2的浓度为_______。 （7）H2S的平衡转化率α1=_______%，反应平衡常数表达式K=_______。 18. 回答下列问题 (一)反应过程中的能量变化如下图。 （1）该反应_______(用含E1、E2式子表示)。 （2）在反应体系中加入催化剂，E1_______(填“增大”、“减小”、“不变”)(该空1分)，△H_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (二)用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液测定计算中和反应的反热。 回答下列问题： （3）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。 （4）如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (三)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图： （5）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为_______， （6）该反应的化学方程式为_______。 (四)在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：2A(g)+B(g) nC(g)+2D(s)，开始时A为2 mol，B为2 mol；2 min末时测得剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol•L-1。 （7）前2 min内B的平均反应速率为_______。 （8）化学方程式中n的值为_______。 （9）2 min末时体系的压强是反应前压强的_______倍。 （10）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是_______。 A 压强不再变化 B. 气体密度不再变化 C. A的消耗速率和B的消耗速率之比为2：1 D. A的浓度不再变化 19. 回答下列问题： (一) （1）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如下图所示。 ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______填“吸热”或“放热”反应。 ②过程I与过程II的反应热是否相同？并说明原因。_______。 （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_______。 （3）CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g) +2H2O(l) △H1 CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g) +2H2O(g) △H2 则△H1_______△H2(填“>”、“﹤”或“=”)。 (二)KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 （4）该反应的离子方程式为_______。 （5）该实验的目的是探究_______。 （6）实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要试剂是_______； （7）上述实验操作中除了需要(5)的条件外，还必须控制不变的是_______(填字母)。 A. 温度 B. 试剂的浓度 C. 试剂的用量(体积) D. 试剂添加的顺序 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$