精品解析：甘肃省白银市靖远县第四中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

靖远四中2025年12月高二化学月考试题 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 生活中的很多现象都藏着化学原理，下列对应错误的是 A. 夏天食物容易坏，冰箱冷藏能延长保质期——低温可减缓化学反应速率 B. 冬天用天然气取暖更环保——天然气燃烧是放热反应（），且产物污染少 C. 打开可乐瓶“滋滋冒气泡”——压强减小，的溶解平衡逆向移动，气体逸出 D. 暖气片上的铁锈越冻越严重——低温能降低铁氧化反应的活化能，加快生锈 【答案】D 【解析】 【详解】A．低温降低反应速率和酶活性，A正确； B．天然气燃烧放热且污染小，B正确； C．将可乐瓶口打开时产生气泡，是因为压强减小，压强变化导致平衡移动，CO2气体溶解度降低，促使CO2从瓶中逸出，C正确； D．活化能是反应固有属性，低温不改变活化能，D错误； 故选D。 2. 常温下，不同pH的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．，酸性溶液，，不能大量共存，A不符合； B．离子之间均不反应，可以大量共存，B符合； C．，转变为沉淀，不能大量共存，C不符合； D．的溶液：，不能大量共存，D不符合； 故答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈碱性 B. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C. 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，不相等 D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的离子积受温度的影响，常温下pH=7的溶液呈中性，但温度低于常温时，中性溶液的pH >7，A错误； B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，一水合氨为弱碱、氢氧化钠为强碱，由于氨水浓度较大，体积相同，物质的量就大，所以氨水消耗HCl的物质的量大于NaOH溶液消耗HCl的物质的量，B错误； C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中氢离子浓度相等，由于水的离子积相同，则两溶液中相等，C错误； D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c (OH-) = c(H+)，结合电荷守恒：c (Cl-)+c (OH- )= c(H+ )+c()，可知，D正确； 故选D。 4. 下列说法或表示方法正确的是 A. 的燃烧热是，则 B. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 C. 对于反应 ，则说明反应物的总能量比生成物低 D. 在稀溶液中， ，若将含0.5mol的稀硫酸与含0.5mol的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2H4的燃烧热应生成稳定产物（如N2和H2O），而选项中生成NO2，不符合燃烧热定义，A错误； B．硫蒸气的能量高于固体硫，燃烧时前者释放更多热量，B正确； C．ΔH为负说明反应放热，反应物总能量高于生成物，C错误； D．反应生成BaSO4沉淀会额外放热，放出的总热量应大于57.3kJ，D错误； 故答案选B。 5. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. Mg与盐酸的反应属于放热反应 B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 D. 测量柠檬酸和碳酸氢钠反应时的温度变化，观察到温度降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．Mg与盐酸的反应时放出大量的热，使溶液温度升高，该反应属于放热反应，A正确； B．化学反应的微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．高温煅烧石灰石的反应是一个吸热反应，故反应中反应物总能量低于生成物总能量，C错误； D．柠檬酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故测温度变化时，温度降低，D正确； 故选C。 6. 常温下，氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C. 向该溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH，平衡逆向移动，减小 D. 通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释时，平衡正向移动，但电离常数仅与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误； B．加入固体，会增大浓度，抑制电离，平衡逆向移动，B错误； C．滴加几滴0.1 mol/L NaOH，增大，抑制电离，平衡逆向移动，C错误； D．通入少量HCl气体，与发生反应，减小，平衡正向移动，D正确； 故选D。 7. 已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是 A. 向水中加入硝酸，平衡正向移动 B. 向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C. 向水中继续加水，平衡正向移动 D. 对水进行降温，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．向水中加入硝酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误； B．向水中加入醋酸钠，醋酸根结合了氢离子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，B错误； C．向水中继续加水，水的浓度视为常数，平衡不移动，C错误； D．水的电离为吸热反应，对水进行降温，平衡逆向移动，D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 5.6 g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 B. 溶液中，含有的数目为 C. 标准状况下，中所含的原子数为 D. 与足量充分反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与足量稀硝酸反应生成Fe3+，5.6g Fe（物质的量为=0.1mol）失去0.3mol电子，转移电子数为0.3NA，A正确； B．Na2S溶液中S2-会水解，溶液中，含有的数目小于0.1NA，B错误； C．标准状况下SO3为固体，无法计算标准状况下中所含的原子数，C错误； D．与发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素由+4价下降到+2价，又由+4价上升到+5价，1molNO2反应时，生成mol NO，转移mol 电子，数目为，D错误； 故选A。 9. 下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是 A. B. NaOH C. HCl D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，水解使得溶液显酸性，促进水的电离，A错误； B．氢氧化钠为强碱，会抑制水的电离，B错误； C．HCl为强酸，会抑制水的电离，C错误； D．为强碱弱酸盐，水解使得溶液显碱性，促进水的电离，D正确； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 C. 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D. 反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如碳的燃烧等，故A错误； B．化学反应过程中，断键吸热，成键放热，故B错误； C．从金刚石转化为石墨，反应放热，说明石墨能量低于金刚石，因此石墨更稳定，故C错误； D．从宏观来看反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关，故D正确； 答案选D。 11. 某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 ① ② ③ ④ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B. ②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C. ③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D. ④表明该反应x+y>z 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高时，正反应速率比逆反应速率增长得更快，说明正反应的活化能大于逆反应的活化能。反应热满足，故，正反应为吸热反应。选项所写与图象不符，A错误； B．催化剂能同时加快正、逆反应速率，缩短达到平衡所需时间，但不改变平衡状态，因此使用和不使用催化剂时A的平衡体积分数应相同。图中a、b的最终平台相同，而a更早达到平台，所以a是使用催化剂时的曲线，B正确； C．向该水溶液平衡体系中加水，反应物和生成物的浓度均瞬时减小，正、逆反应速率均应瞬时减小；加水稀释时，平衡向离子数目增多的方向移动，即，平衡向左移动，有，随后体系逐渐达到新平衡，直至正、逆反应速率再次相等。图③却画成加水瞬间正、逆反应速率均增大，因而不能表示题述加水过程。正确的速率—时间关系应为：加水瞬间两条曲线均向下突变，正反应速率下降幅度更大，随后正反应速率逐渐增大、逆反应速率逐渐减小，最终再次相等，C错误； D．图中下方曲线先达到平台，说明其对应的压强较大，即。增大压强后A的平衡转化率反而降低，说明平衡向左移动；增大压强使平衡向气体物质的量较小的一侧移动，因此左侧气体计量数较小，应有x+y<z。选项所写x+y>z错误，D错误； 故选B。 12. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 恒容下通入氢气 C. 分离出部分氢气 D. 升高反应的温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．缩小容器容积会增大压强，反应物浓度增加，反应速率加快，但该反应气体分子数增加，增大压强使平衡逆向移动，乙烷转化率降低，A错误； B．恒容下通入氢气，增加生成物浓度，平衡逆向移动，乙烷转化率降低，B错误； C．分离氢气使平衡正向移动，乙烷转化率提高，但反应物和生成物浓度均降低，导致反应速率减慢，C错误； D．升高温度，因反应吸热，平衡正向移动，乙烷转化率提高，同时温度升高加快正、逆反应速率，满足条件，D正确； 故选D。 13. 已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，下列反应速率最大的是 A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(D)=1.0mol·L-1·min-1 C. v(A)=0.08mol·L-1·s-1 D. v(B)=3.6mol·L-1·min-1 【答案】C 【解析】 【详解】以A为参照，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知， A．v(A)=v(C)=0.05mol·L-1·s-1； B．v(A)=v(D)==0.0083mol·L-1·s-1； C．v(A)=0.08mol·L-1·s-1； D．v(A)=v(B)==0.02mol·L-1·s-1； 综上所述，C选项的反应速率最大；故选C。 14. 有气体参加的反应中，能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变； ②增大压强，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数不变； ③升高温度，分子吸收能量，使部分能量较低的分子变为活化分子，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增大； ④加入催化剂，降低反应所需的活化能，使更多的分子变为活化分子，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增大； ③④都能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数均增大；故选D。 二、填空题（共58分） 15. 在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10−5 Ka1 = 4.5×10−7 Ka2 = 5.0×10−11 3.0×10−8 （1）保持温度不变，下列方法中可以使0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是_______(填序号)。 A. 加入少量稀盐酸 B. 加入少量CH3COOH(l) C. 加入少量CH3COONa(s) D. 加入少量Na2CO3(s) （2）常温下，加水稀释0.1mol·L−1 CH3COOH溶液，下列表达式的值一定变小是_______(填序号)。 A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH−) D. （3）常温下，将体积为10mL、初始pH = 2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中各溶液pH的变化如图所示，则HX属于_______(填“强酸”或“弱酸”)，其酸性_______(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的酸性。当pH = 3时，CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)为_______。 （4）H2CO3的第二步电离所对应的电离方程式为_______。常温下反应CH3COOH(aq) + (aq)=CH3COO-(aq) + (aq)的平衡常数K的值为_______(用科学记数法表示)。 （5）常温下向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为_______。 【答案】（1）D （2）A （3） ①. 弱酸 ②. 大于 ③. 1.0×10−11mol·L−1 （4） ①. ②. 3.6×105 （5）ClO− + H2O + CO2 =HClO + 【解析】 【小问1详解】 A．加入少量稀盐酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，不符合题意； B．加入少量CH3COOH(l)，醋酸电离平衡正向移动，但是醋酸电离程度减小，不符合题意； C．加入少量CH3COONa(s)，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，不符合题意； D．加入少量Na2CO3(s)，碳酸根离子和氢离子反应，使得氢离子浓度减小，促进醋酸的电离，符合题意； 故选D； 【小问2详解】 A．加水稀释0.1mol·L−1 CH3COOH溶液，醋酸浓度减小，c(H+)减小，符合题意； B．，加水稀释，醋酸浓度减小，醋酸根离子浓度减小，比值增大，不符合题意； C．(H+)·c(OH−)=Kw，温度不变，水的电离常数不变，不符合题意； D．，加水稀释，氢离子浓度减小，比值增大，不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 由图，将体积为10mL、初始pH = 2的一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释100倍，而pH变化小于2，则HX为弱酸，其pH变化情况大于醋酸，则酸性大于醋酸；当pH = 3时，CH3COOH溶液中由水电离出的； 【小问4详解】 H2CO3的第二步电离所对应的电离方程式为。常温下反应CH3COOH(aq) + (aq)=CH3COO-(aq) + (aq)的平衡常数3.6×105； 【小问5详解】 酸性碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根离子，常温下向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，离子方程式为ClO− + H2O + CO2 =HClO +。 16. Ⅰ、化学反应中伴随着能量变化。 （1）下列属于吸热反应的是______（填序号）。 a．燃烧CO b．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c．铝和稀盐酸反应 d．NaOH溶液和稀盐酸反应 e．液态水变为水蒸气 f．水蒸气冷凝为液态水 Ⅱ、用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。 （3）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。 （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）。 （5）如果用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”）。 Ⅲ、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。 （6）现根据下列3个热化学反应方程式： ① ② ③ 写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：________________。 【答案】（1）b （2）环形玻璃搅拌棒 （3）减少热量损失 （4）偏小 （5） ①. 不相等 ②. 相等 （6） 【解析】 【小问1详解】 a．燃烧一氧化碳的反应是放热反应，a不符合题意； b．八水氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，b符合题意； c．铝和稀盐酸的反应是放热反应，c不符合题意； d．氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应是放热反应，d不符合题意； e．液态水变为水蒸气的过程是吸热过程，不是吸热反应，e不符合题意； f．水蒸气冷凝为液态水的过程是放热过程，不是放热反应，f不符合题意； 故选b； 【小问2详解】 由实验装置图可知，该装置缺少的玻璃仪器是使酸和碱快速混合发生反应的环形玻璃搅拌棒； 【小问3详解】 烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热，减少热量损失； 【小问4详解】 大烧杯上如不盖硬纸板会造成热量损失，导致求得的中和热数值会偏小； 【小问5详解】 与上述实验相比，60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠溶液不足量，完全反应生成水的物质的量增大，放出的热量会增大；中和热是稀的强酸和稀的强碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，所以两组实验放出的热量虽然不相等，但中和热的数值相等； 【小问6详解】 由盖斯定律可知，[（反应①×3-反应②-反应③×2）]×得到反应，则反应的焓变为：ΔH= [(-25 kJ/mol) ×3-(-47 kJ/mol)- (+19 kJ/mol) ×2]×=-11 kJ/mol，反应的热化学方程式为：。 17. 在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则 (1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K=___________。 (2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)该条件下反应到达平衡时，CH3OH的转化率为___________，混合气体的压强是反应前的___________倍。 (4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。 a．v正(CH3OH)=v逆(CO2) b．混合气体的密度不变 c．c(CH3OH)=c(H2O) d．混合气体的总物质的量不变 (5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是（ ） a．正反应速率减小，逆反应速率增大 b．正反应速率增大，逆反应速率增大 c．正反应速率小于逆反应速率 d．c(CO2)减小 【答案】 ①. ②. 变大 ③. 40% ④. 1.2 ⑤. ad ⑥. bc 【解析】 【详解】(1)化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比，则反应的CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的化学平衡常数表达式为K=； (2)根据热化学方程式可知：该反应的正反应是吸热反应。平衡时升高温度，化学平衡正向移动，导致该反应的化学平衡常数会变大； (3)在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)， 发生反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49.4 kJ/mol，表示1 mol CH3OH完全反应，会吸收热量49.4 kJ，实验测得，达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ，则反应的CH3OH的物质的量n(CH3OH)==0.4 mol，则该条件下CH3OH的平衡转化率为=40%； 反应前混合气体总物质的量n(前)=1 mol+3 mol=4 mol，由于反应的甲醇的物质的量是0.4 mol，根据物质反应转化关系可知平衡时n(CH3OH)=0.6 mol，n(H2O)=(3-0.4)mol=2.6 mol，n(CO2)=0.4 mol，n(H2)=1.2 mol，混合气体总物质的量n(总)=n(CH3OH)+n(H2O)+n(CO2)+n(H2)=0.6 mol+2.6 mol+0.4 mol+1.2 mol=4.8 mol，在容积不变时，气体的物质的量的比等于压强之比，则反应达到平衡时与反应前的压强之比为4.8 mol：4 mol=1.2； (4) a．在任何时刻都存在v正(CH3OH)=v正(CO2)，若v正(CH3OH)=v逆(CO2)，则v正(CO2)= v逆(CO2)，反应处于平衡状态，a符合题意； b．容器的容积不变，混合气体质量不变，则任何时刻都存在混合气体的密度不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，b不符合题意； c．加入 CH3OH、H2O 的物质的量的比是1：3，消耗的物质的量的比是1：1，因此在任何情况下二者的浓度都不可能相等，因此不能根据c(CH3OH)=c(H2O)判断平衡状态，c不符合题意； d．该反应的正反应是气体体积增大的反应，若混合气体的总物质的量不变，说明反应处于平衡状态，d符合题意； 故合理选项是ad； (5)若将体积压缩为原来的一半，反应混合物中任何物质的浓度都增大，导致正反应速率和逆反应速率都增大。缩小容器的容积导致体系的压强增大，气体系数大的一方物质的浓度增大得多。由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，则增大速率后，逆反应速率比正反应速率大，即正反应速率小于逆反应速率，所以化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，故合理选项是bc。 18. 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用CO2的反应为： 。下列措施能使已达到平衡的反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大CO2的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由CH3OH(g)合成CH3OCH3(g)热化学方程式____________________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、4 mol H2与4 mol CO、8 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是______。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v(正)______v(逆)。（填“>”或“=”“<”） ③曲线Ⅰ代表的是容器______（填“甲”或“乙”）中发生的反应。 ④该反应的______0（填“>”或“=”“<”）。 ⑤A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是____________，KB=______。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. C ②. > ③. 乙 ④. < ⑤. KA>KB=KC ⑥. 12 【解析】 【小问1详解】 A．及时分离出水蒸气，生成物的浓度减小，平衡正向移动，但反应速率减小，A不符合题意； B．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，但反应速率减小，B不符合题意； C．增大二氧化碳浓度，反应速率增大，平衡正向移动，C符合题意； D．该反应是气体体积减小的反应，缩小体积，增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 由盖斯定律可知，(反应Ⅱ-反应Ⅰ×2)得到反应，则反应的焓变为：ΔH=(-122.5 kJ/mol)- (-48.8 kJ/mol) ×2= -24.9 kJ/mol，反应的热化学方程式为： ； 【小问3详解】 该反应是气体体积减小的反应，由题意可知，与甲容器相比，乙容器相当于增大气体压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的体积分数增大，则曲线Ⅰ代表乙容器中发生的反应，曲线Ⅱ代表甲容器中发生的反应； ①A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．由方程式可知，说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B错误； C．该反应是气体体积减小的反应，反应中气体压强减小，则容器中的气体的压强不变，说明正逆反应速率相等，反应 达到平衡状态，C正确； D．  不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，D错误；  故选C； ②由图可知，300℃时，甲容器中甲醇的体积分数处于D点时，反应未达到平衡状态，向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率； ③由分析可知，曲线Ⅰ代表的是乙容器中发生的反应； ④由图可知，升高温度，甲醇的体积分数下降，说明平衡向逆反应方向移动，该反应是焓变小于0的放热反应； ⑤平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由图可知，A、B、C三点的温度关系为：B=C>A，则平衡常数的关系为：KA>KB=KC；由图可知，300℃甲容器反应达到平衡时，甲醇的体积分数为50%，设平衡时甲醇的物质的量为x mol，由题意可建立如下三段式： 由甲醇的体积分数可得：，解得：x=1.5，则反应的平衡常数为：KB=KC ==12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 靖远四中2025年12月高二化学月考试题 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 生活中的很多现象都藏着化学原理，下列对应错误的是 A. 夏天食物容易坏，冰箱冷藏能延长保质期——低温可减缓化学反应速率 B. 冬天用天然气取暖更环保——天然气燃烧是放热反应（），且产物污染少 C. 打开可乐瓶“滋滋冒气泡”——压强减小，的溶解平衡逆向移动，气体逸出 D. 暖气片上的铁锈越冻越严重——低温能降低铁氧化反应的活化能，加快生锈 2. 常温下，不同pH的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 3. 下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈碱性 B. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 C. 相同温度下，pH相等的盐酸、溶液中，不相等 D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 4. 下列说法或表示方法正确的是 A. 的燃烧热是，则 B. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 C. 对于反应 ，则说明反应物的总能量比生成物低 D. 在稀溶液中， ，若将含0.5mol的稀硫酸与含0.5mol的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 5. 下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A. Mg与盐酸的反应属于放热反应 B. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 D. 测量柠檬酸和碳酸氢钠反应时的温度变化，观察到温度降低 6. 常温下，氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B. 向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C. 向该溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH，平衡逆向移动，减小 D. 通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 7. 已知100℃时，水的离子积常数。下列对于水的电离平衡移动说法正确的是 A. 向水中加入硝酸，平衡正向移动 B. 向水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 C. 向水中继续加水，平衡正向移动 D. 对水进行降温，平衡逆向移动 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 5.6 g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 B. 溶液中，含有的数目为 C. 标准状况下，中所含的原子数为 D. 与足量充分反应，转移的电子数为 9. 下列物质水溶液呈碱性并能促进水电离的是 A. B. NaOH C. HCl D. 10. 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 化学反应过程中，断键放热成键吸热是能量变化的主要原因 C. 已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明金刚石比石墨更稳定 D. 反应放出或吸收热量的多少与反应物和生成物所具有总能量的相对大小有关 11. 某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 ① ② ③ ④ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B. ②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C. ③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D. ④表明该反应x+y>z 12. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A. 缩小容器的容积 B. 恒容下通入氢气 C. 分离出部分氢气 D. 升高反应的温度 13. 已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，下列反应速率最大的是 A. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(D)=1.0mol·L-1·min-1 C. v(A)=0.08mol·L-1·s-1 D. v(B)=3.6mol·L-1·min-1 14. 有气体参加的反应中，能使单位体积内反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是 ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催化剂 A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ③④ 二、填空题（共58分） 15. 在常温时，三种酸的电离平衡常数如下表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10−5 Ka1 = 4.5×10−7 Ka2 = 5.0×10−11 3.0×10−8 （1）保持温度不变，下列方法中可以使0.1mol·L−1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度增大的是_______(填序号)。 A. 加入少量稀盐酸 B. 加入少量CH3COOH(l) C. 加入少量CH3COONa(s) D. 加入少量Na2CO3(s) （2）常温下，加水稀释0.1mol·L−1 CH3COOH溶液，下列表达式的值一定变小是_______(填序号)。 A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH−) D. （3）常温下，将体积为10mL、初始pH = 2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中各溶液pH的变化如图所示，则HX属于_______(填“强酸”或“弱酸”)，其酸性_______(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的酸性。当pH = 3时，CH3COOH溶液中由水电离出的c(H+)为_______。 （4）H2CO3的第二步电离所对应的电离方程式为_______。常温下反应CH3COOH(aq) + (aq)=CH3COO-(aq) + (aq)的平衡常数K的值为_______(用科学记数法表示)。 （5）常温下向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为_______。 16. Ⅰ、化学反应中伴随着能量变化。 （1）下列属于吸热反应的是______（填序号）。 a．燃烧CO b．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c．铝和稀盐酸反应 d．NaOH溶液和稀盐酸反应 e．液态水变为水蒸气 f．水蒸气冷凝为液态水 Ⅱ、用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。 （3）烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。 （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大、偏小、无影响”）。 （5）如果用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等、不相等”），所求中和热______（填“相等、不相等”）。 Ⅲ、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。 （6）现根据下列3个热化学反应方程式： ① ② ③ 写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式：________________。 17. 在一定条件下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则 (1)该条件下反应的化学平衡常数表达式为K=___________。 (2)平衡时升高温度，化学平衡常数的变化为___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)该条件下反应到达平衡时，CH3OH的转化率为___________，混合气体的压强是反应前的___________倍。 (4)该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。 a．v正(CH3OH)=v逆(CO2) b．混合气体的密度不变 c．c(CH3OH)=c(H2O) d．混合气体的总物质的量不变 (5)将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是（ ） a．正反应速率减小，逆反应速率增大 b．正反应速率增大，逆反应速率增大 c．正反应速率小于逆反应速率 d．c(CO2)减小 18. 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用CO2的反应为： 。下列措施能使已达到平衡的反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大CO2的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）CO2和H2发生如下反应可以制取甲醇和二甲醚。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 写出由CH3OH(g)合成CH3OCH3(g)热化学方程式____________________。 （3）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、4 mol H2与4 mol CO、8 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是______。 A．混合气体的密度不变 B． C．容器中的气体的压强不变 D． ②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v(正)______v(逆)。（填“>”或“=”“<”） ③曲线Ⅰ代表的是容器______（填“甲”或“乙”）中发生的反应。 ④该反应的______0（填“>”或“=”“<”）。 ⑤A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是____________，KB=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $