精品解析：江西省景德镇市乐平市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

乐平市第一中学2025—2026学年上学期月考试卷 高二化学 时长：75分钟 总分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Cr=52 Fe=56 Ca=64 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是 选项 科技成果 化学解读 A 利用催化剂实现原生生物质大分子高选择性转化成 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数 B 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能 C 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应 乙酸和小苏打均为弱电解质 D 用X射线激光技术观察到和O在催化剂表面形成化学键的过程 形成化学键释放能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，故A正确； B．电池是将化学能转化成电能的装置，故B正确； C．乙酸为弱电解质，小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠是强电解质，故C错误； D．形成化学键释放能量，断开化学键吸收能量，故D正确； 选C。 2. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 3. 下列有关电化学原理的说法正确的是 A. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁 B. 用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极表面生成红色物质 C. 在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液 D. 用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．用惰性电极电解饱和溶液时，阴极的放电顺序优先于，只能得到和，无法制得金属镁，制备金属镁需电解熔融态，A错误； B．用惰性电极电解溶液时，阳极发生氧化反应，电极反应为，生成氯气，红色的铜单质在阴极析出，阳极表面不会生成红色物质，B错误； C．电镀原理为镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的溶液作电解液，因此铁钉表面镀铜时，铁钉应作阴极，铜作阳极，C错误； D．用石墨电极电解饱和食盐水的总反应为，反应生成强碱，溶液碱性增强，逐渐增大，D正确； 故选D。 4. 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 断开一个键的同时有6个键生成 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均摩尔质量不变 D. 、、的分子个数比为1：3：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．断开键与生成键是同一个反应方向，不能判定反应是否达到平衡状态，故A不选； B．该反应为纯气体反应，气体的总质量为定值，故恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，故B不选； C．平均摩尔质量，反应过程中m始终不变，若不变，则n不变，说明反应已达平衡，故选C； D．当体系达平衡状态时，c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）可能为1﹕3﹕2，也可能不是1﹕3﹕2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D不选。 答案选C。 5. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是 A. 图1盐桥中的阳离子移向溶液 B. 图2中Zn发生还原反应，发生氧化反应 C. 图3中电池放电时，负极质量减小，正极质量增加 D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1为铜锌原电池，Zn为负极（锌失电子），Cu为正极（Cu2+得电子），盐桥中阳离子移向正极区CuSO4溶液、阴离子移向负极区溶液，A错误； B．图2为锌锰干电池，Zn为负极，发生氧化反应，为正极，发生还原反应，B错误； C．图3为铅蓄电池，放电时负极反应为（质量增加），正极反应为（质量增加），正、负极质量均增大，C错误； D．图4为氢氧燃料电池，酸性电解质中，正极氧气得电子发生还原反应与氢离子结合生成水，正极反应为，D正确； 故选D。 6. 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是 A. ①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的炭作正极 B. ①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触 D. ②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替 【答案】D 【解析】 【详解】A． ①中不纯的铁钉、水和氧气环境中，铁发生的腐蚀电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁活泼为负极、铁钉中的炭不活泼作正极，A正确； B． ①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极上氧气得到电子被还原，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B正确； C．与①相比②中植物油隔绝了氧气、③中碱石灰吸收了水分，一段时间后，该同学观察到的现象是①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈，则说明①中铁发生腐蚀②③中铁未发生腐蚀，则此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触，C正确； D． ②所用的水要经过煮沸处理以除去溶解氧，但植物油密度小于水、CCl4密度大于水，故植物油不可以用CCl4代替，D错误； 答案选D。 7. 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，下列判断正确的是 实验编号 c(HA)/(mol·L-1) c(NaOH)/(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 c1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH<7 A. a>9 B. 在乙组混合液中 mol·L-1 C. c1<0.2 D. 在丁组混合液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲、乙均为HA与NaOH恰好完全反应生成NaA的溶液，甲中NaA浓度为0.05 ，乙中NaA浓度为0.1 ，盐溶液浓度越小，水解产生的浓度越低、碱性越弱，故甲的pH小于乙，即，A错误； B．乙组混合液溶质为NaA，根据质子守恒：，移项得，B正确； C．HA是弱酸，若，二者恰好反应生成NaA，溶液呈碱性，要使等体积混合后pH=7呈中性，需HA过量，故，C错误； D．丁组混合液溶质为等物质的量浓度的HA和NaA，pH<7说明，根据电荷守恒，可得，D错误； 故选B。 8. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH－失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，故A错误； B．阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确； C．负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H＋)增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误； D．当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D错误。 故选B。 【点睛】本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图象考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。 9. 下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是 选项 操作或现象 实验目的 A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤，干燥，加热灼烧 制取Al2O3 B 用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 在氯化氢气流中加热蒸发MgCl2溶液 制取无水MgCl2 D 取一张pH试纸，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1氨水，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较 测0.1 mol·L-1氨水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量溶液时，最终转化为可溶的，过滤无法得到含铝元素的固体，不能制取，A错误； B．饱和溶液中浓度较高，可使，从而析出，并使的沉淀溶解平衡正向移动，实现了沉淀的转化，不能说明，并且实际上，B错误； C．水解生成和，在氯化氢气流中加热可抑制水解，同时带走水蒸气，可制得无水，C正确； D．试纸用蒸馏水润湿会稀释待测氨水，导致测得的偏小，操作错误不能达到实验目的，D错误； 故选C。 10. 中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理，其机理化合物l(固态催化剂)→化合物2(固态中间产物)的过程和其相对能量曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 化合物1→化合物2过程中有两个过渡态、，说明该过程包含两个基元反应 B. 化合物是该过程的中间产物 C. 该过程的决速步为过程② D. 过程①的热化学方程为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由相对能量曲线可知，化合物1与二氧化碳反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应，故A正确； B．由相对能量曲线可知，化合物I1−2是该过程的中间产物，故B正确； C．由相对能量曲线可知，过程①的活化能为：(6.05-0.00)=6.05kcal·mol-1，②的活化能为：(11.28-2.08)=9.20 kcal·mol-1，过程①的活化能低于过程②的活化能，活化能越小，反应速率越慢，化学反应取决于慢反应，所以该过程的决速步为过程②该过程的决速步为过程②，故C正确； D．由相对能量曲线可知，过程①为反应为的总能量小于生成物总能量的吸热反应，反应的热化学方程为，故D错误； 故选D。 11. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体) 下列分析不正确的是 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq) B. 实验①和②说明Ag+(aq)与Cl−(aq)的反应是有限度的 C. 实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶 【答案】B 【解析】 【详解】A．浊液a为氯化银沉淀与硝酸银和硝酸钠的混合液，AgCl(s)存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)，A分析正确； B．实验①和②中硝酸银过量，向硝酸银和硝酸钠的混合液中加入NaCl溶液，Ag+(aq)与Cl−(aq)反应生成沉淀，不能判断实验①Ag+(aq)与Cl−(aq)反应是有限度的，B分析错误； C．实验③中颜色变化说明发生AgCl(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Cl−(aq)，即AgCl转化为AgI，C分析正确； D．实验①和③可以证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，即AgI比AgCl更难溶，D分析正确； 答案为B。 12. 能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O⇌HSO＋OH－水解平衡事实的是(　 　) A. 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C. 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D. 滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解使溶液显碱性，滴入酚酞溶液后液体变为红色，加入溶液后发生了中和反应，溶液红色褪去，因此只能证明发生了水解，不能证明存在水解平衡，故A错误； B．加入氯水，氯水既能中和，又能将酚酞和氧化，因此红色褪去不能证明存在水解平衡，故B错误； C．加入溶液，生成白色沉淀，说明沉淀为，即没有水解完全，红色褪去说明浓度减小，而与不反应，即水解平衡逆向移动引起浓度减小，能证明溶液中存在水解平衡，故C正确； D．加入NaHSO4溶液后，其电离出的氢离子可以和氢氧根离子中和，溶液褪色，不能证明存在水解平衡，故D错误； 故选C。 13. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的 B. 点反应Ⅰ的平衡常数 C. 点的压强是的3倍 D. 若按投料，则曲线之间交点位置不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动、反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅱ为放热反应焓变小于零、反应Ⅰ为吸热反应焓变大于零，A错误； B．点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数，B错误； C．点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3倍，结合阿伏加德罗定律可知，的压强是的3倍，C正确； D．反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应；若按投料，相当于增加氢气的投料，3种物质的体积分数都会变化，交点位置改变，D错误； 故选C。 【点睛】 14. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A. B. ③为与的关系曲线 C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】已知H2S饱和溶液中随着pH的增大，H2S的浓度逐渐减小，HS-的浓度增大，S2-浓度逐渐增大，则有-lgc(HS-)和-lg(S2-)随着pH增大而减小，且相同pH相同时，HS-浓度大于S2-，即-lgc(HS-)小于-lg(S2-)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且，即当c(S2-)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则-lgc(Ni2+)和-lg(Cd2+)随着pH增大而增大，且有-lgc(Ni2+)小于-lg(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2-，④代表HS-，据此分析结合图像各点数据进行解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2-，由图示曲线①③交点可知，此时c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L，则有，A错误； B．由分析可知，③为与的关系曲线，B错误； C．由分析可知，曲线④代表HS-，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)=10-1.6mol/L时，c(HS-)=10-6.5mol/L，或者当c(H+)=10-4.2mol/L时，c(HS-)=10-3.9mol/L，，C错误； D．已知Ka1Ka2==，由曲线③两点坐标可知，当c(H+)=10-4.9mol/L时，c(S2-)=10-13mol/L，或者当c(H+)=10-6.8mol/L时，c(S2-)=10-9.2mol/L，故有Ka1Ka2===10-21.8，结合C项分析可知Ka1=10-7.1，故有，D正确； 故答案为D。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： （1）标准状况下，的溶液的_______(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。 （2）某温度下，纯水中，则此时纯水中的_______；若温度不变，滴入稀硫酸使，则_______。 （3）T℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 a.T℃小于 b.A点溶液 c.B点溶液呈碱性 d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将溶液与硫酸混合。 若所得混合溶液呈中性，且，，则_______；若，且，，则所得混合溶液的_______。 【答案】（1） ①. > ②. ＜ （2） ①. ②. （3） ①. b ②. 2：1 ③. 10 【解析】 【小问1详解】 标准状况下， 水的离子积Kw<1×10-14，该温度下0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2，则c(H+)==1×10-11，所以pH>11。 【小问2详解】 水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c(H+)=5×10−7mol/L，则此时溶液中 c(OH−)=5×10−7mol/L；温度不变，则Kw=c(OH−)×c(H+)=5×10−7mol/L×5×10−7mol/L=2.5×10−13，加入稀硫酸使溶液中c(H+)=5×10−3mol/L，根据Kw=c(OH−)×c(H+)可知，c(OH−)==5×10−11mol/L。 【小问3详解】 ①a. 根据图像可以计算，B点Kw=c(OH−)×c(H+)=1.0×10−7mol/L×1.0×10−6mol/L=1.0×10−13>1.0×10−14，则T℃大于25℃，a错误； b．A点c(OH−)=10-5 mol/L，根据该温度下Kw =1.0×10−13，则c(H+)==1×10−8mol/L，即溶液，b正确； c．B点溶液c(OH−)<c(H+)，故溶液呈酸性，c错误； d．从B点到C点，c(OH−)不变，c(H+)增加，则Kw发生变化，说明温度改变了，故d错误； 综上所述，选b。 ②将pH=a的NaOH溶液VamL与10-bmol/L的H2SO4溶液VbmL混合，所得溶液呈中性，则说明c(OH-)·Va =c(H+)·Vb，由于a=12，b=1，根据①可知，该温度时Kw =1.0×10−13，则10-1·Va =2×10-1·Vb，所以Va：Vb=2：1； 若，且，，设Va=1L，Vb=3L，则c(OH-)·Va=10-2×1 mol >c(H+)·Vb=2×10-3×3 mol，说明碱过量，则混合后溶液显碱性，则酸碱混合后溶液中c(OH-)=，则c(H+)=，则。 16. 二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。 反应A： ΔH1=+41.1 kJ·mol-1； 反应B： ΔH2=-90.1 kJ·mol-1。 （1）CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为________________________。 （2）500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：，平衡时体系压强为p0 MPa，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图1所示。 ①0~4 min内平均反应速率v(CO2)=________。 ②平衡时H2的转化率为________。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A．气体的密度不再变化 B．容器内气体的压强不再变化 C．v逆(H2)=3v正(CH3OH) D．CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比为1:3:1:1 ④该温度下平衡常数Kp=________MPa-2(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）一定物质的量之比的CO2和H2在装有催化剂的反应器中反应12h。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470 K时，图2中P点________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的原因是________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. BC ④. （3） ①. 不处于 ②. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；且温度升高导致催化剂的催化活性降低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应进行组合：反应A + 反应B，即可得到目标反应的热化学方程式。其焓变 。 【小问2详解】 ①由图1可知，内，的浓度由 减小到 ，其浓度变化量 ，因此，平均反应速率 。 ②反应达到平衡时，的浓度为 ，则 ，根据化学计量数之比等于浓度变化量之比，，的初始浓度为 ，故平衡时 的转化率为 。 ③A．反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．该反应正向是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，体系压强会随反应的进行而减小，当压强不再变化时，说明各物质的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．根据反应速率之比等于化学计量数之比，任何时刻均有 ，当 时，可得出 ，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C正确； D．各物质的浓度之比等于特定值（如1:3:1:1）只是一种偶然状态，不能说明各组分浓度不再发生变化，不能作为平衡的标志，D错误； 故选BC。 ④平衡时，各物质的浓度分别为：，，，。平衡时气体总浓度为 。 各气体的分压等于总压乘以物质的量分数（即浓度分数）：，，， 该温度下的压强平衡常数 。 【小问3详解】 由图2可知，在 之前，随着温度升高，甲醇的产率不断增大，说明反应尚未达到平衡，仍在向正反应方向进行，因此 时的P点不处于平衡状态。 之后甲醇产率下降的原因有两个方面：一是该反应的 ，为放热反应，达到平衡后，继续升高温度会导致平衡逆向移动，使甲醇产率下降；二是由图2右侧曲线可知，温度过高会导致催化剂的催化活性降低，反应速率减慢。 17. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： （1）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。 ②a极区___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）电解溶液制备。 ①工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，化学方程式为___________。 ②用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下： 则阳极的电极反应式为___________；该工艺流程中循环利用的物质是___________。 （3）电解硝酸工业的尾气可制备，其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的的物质的量之比至少为___________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. ③. 增大 ④. 阳 （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 1：4 【解析】 【小问1详解】 由图可知，b电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化氯气体和氢离子，电极反应式为，a电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，阳极区钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区； ①由分析可知，b电极为电解池的阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化氯气体和氢离子，电极反应式为，故答案为：； ②由分析可知，a电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为，由电极反应式可知，阴极附近溶液pH增大，故答案为：增大； ③由分析可知，电解池工作时，阳极区钠离子通过阳离子交换膜进入阴极区，故答案为：阳； 【小问2详解】 由图可知，熔融池中发生的反应为二氧化锰、氢氧化钾和氧气在加热条件下发生反应生成锰酸钾和水，反应生成的锰酸钾在阳极室中电离出的锰酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成高锰酸根离子，阴极室中水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，钾离子通过阳离子交换膜进入阴极室，在阴极室制得氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液经蒸发得到氢氧化钾固体，氢氧化钾固体可以进入熔融室循环使用； ①由分析可知，熔融池中发生的反应为二氧化锰、氢氧化钾和氧气在加热条件下发生反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为，故答案为：； ②由分析可知，阳极室中电锰酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成高锰酸根离子，电极反应式为；阴极室制得氢氧化钾溶液经蒸发得到氢氧化钾固体，氢氧化钾固体可以进入熔融室循环使用，故答案为：；KOH； 【小问3详解】 由图可知，阴极室中一氧化氮在酸性条件下在阴极得到电子发生还原反应生成铵根离子，电极反应式为；阳极室中一氧化氮在水分子作用下在阳极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式为向产品室中通入氨气与氢离子反应生成铵根离子，从而得到高浓度的硝酸铵溶液； ①由分析可知，阴极室中一氧化氮在酸性条件下在阴极得到电子发生还原反应生成铵根离子，电极反应式为，故答案为：； ②由分析可知，阴极室中一氧化氮在酸性条件下在阴极得到电子发生还原反应生成铵根离子，阳极室中一氧化氮在水分子作用下在阳极失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子和氢离子，由得失电子数目守恒可知，阴极消耗3mol一氧化氮和6mol氢离子，阳极消耗5mol一氧化氮，生成4mol氢离子，则电解过程中生成的2mol氢离子需消耗2mol氨气，所以通入氨气和反应一氧化氮的物质的量为2mol：(5mol+3mol)=1：4，故答案为：1：4。 18. 回答下列问题： （1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不必须用到的有________(填序号)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 （2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取25.00 mL含和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液，将Cr3+氧化成，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知测定过程中发生的反应如下： ① ② ③ 废水中铬元素的总浓度是________mg·L-1。 （3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L-1的碘标准溶液滴定。反应原理为。 ①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。 ②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为Mr)________。 【答案】（1） ①. ②. ③⑦ （2） （3） ①. 溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 根据公式 ，需要称取 的质量为 （保留4位有效数字）。 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，整个过程中不需要使用量筒和移液管，故不必须用到的仪器选③⑦。 【小问2详解】 由题干中的反应方程式①、②、③可推导出关系式：，即 ，滴定终点时消耗的 的物质的量为：， 则废水中铬元素的物质的量为：。 废水中铬元素的质量为：。 因此，废水中铬元素的总浓度为：。 【小问3详解】 ① 用碘标准溶液滴定 溶液，以淀粉作指示剂，滴定前溶液为无色，当达到滴定终点时，滴入最后一滴碘标准溶液，碘单质微过量，遇淀粉变蓝，故滴定终点的现象为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 ② 滴定管的读数需精确到，由图可知，起始读数为，终点读数为，故消耗碘标准溶液的体积为， 根据反应方程式 可知： 。 则产品的纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐平市第一中学2025—2026学年上学期月考试卷 高二化学 时长：75分钟 总分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Cr=52 Fe=56 Ca=64 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是 选项 科技成果 化学解读 A 利用催化剂实现原生生物质大分子高选择性转化成 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数 B 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能 C 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应 乙酸和小苏打均为弱电解质 D 用X射线激光技术观察到和O在催化剂表面形成化学键的过程 形成化学键释放能量 A. A B. B C. C D. D 2. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 3. 下列有关电化学原理的说法正确的是 A. 用惰性电极电解MgCl2饱和溶液可制得金属镁 B. 用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极表面生成红色物质 C. 在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液 D. 用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大 4. 对于恒容密闭容器中发生的可逆反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 断开一个键的同时有6个键生成 B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均摩尔质量不变 D. 、、的分子个数比为1：3：2 5. 下列有关图示原电池装置的叙述正确的是 A. 图1盐桥中的阳离子移向溶液 B. 图2中Zn发生还原反应，发生氧化反应 C. 图3中电池放电时，负极质量减小，正极质量增加 D. 图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为： 6. 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，甚至引起安全事故。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，该同学观察到的现象是①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉不生锈。下列说法错误的是 A. ①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉中的炭作正极 B. ①中铁钉发生电化学腐蚀时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C. 此实验得出的结论：铁钉生锈需要和水以及空气接触 D. ②所用的水要经过煮沸处理，植物油可以用CCl4代替 7. 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，下列判断正确的是 实验编号 c(HA)/(mol·L-1) c(NaOH)/(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 c1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH<7 A. a>9 B. 在乙组混合液中 mol·L-1 C. c1<0.2 D. 在丁组混合液中 8. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 9. 下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是 选项 操作或现象 实验目的 A 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤，干燥，加热灼烧 制取Al2O3 B 用饱和的Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3 证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) C 在氯化氢气流中加热蒸发MgCl2溶液 制取无水MgCl2 D 取一张pH试纸，先用蒸馏水润湿，再用玻璃棒蘸取0.1 mol·L-1氨水，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较 测0.1 mol·L-1氨水的pH A. A B. B C. C D. D 10. 中国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理，其机理化合物l(固态催化剂)→化合物2(固态中间产物)的过程和其相对能量曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 化合物1→化合物2过程中有两个过渡态、，说明该过程包含两个基元反应 B. 化合物是该过程的中间产物 C. 该过程的决速步为过程② D. 过程①的热化学方程为 11. 某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如下：(已知：AgCl为白色固体，AgI为黄色固体) 下列分析不正确的是 A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq) B. 实验①和②说明Ag+(aq)与Cl−(aq)的反应是有限度的 C. 实验③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D. 实验①和③可以证明AgI比AgCl更难溶 12. 能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O⇌HSO＋OH－水解平衡事实的是(　 　) A. 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B. 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C. 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D. 滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去 13. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的 B. 点反应Ⅰ的平衡常数 C. 点的压强是的3倍 D. 若按投料，则曲线之间交点位置不变 14. 某废水处理过程中始终保持H2S饱和，即，通过调节pH使和形成硫化物而分离，体系中与关系如下图所示，c为和的浓度，单位为。已知，下列说法正确的是　　　 A. B. ③为与的关系曲线 C. D. 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题： （1）标准状况下，的溶液的_______(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。 （2）某温度下，纯水中，则此时纯水中的_______；若温度不变，滴入稀硫酸使，则_______。 （3）T℃下，水的离子积曲线如图所示。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 a.T℃小于 b.A点溶液 c.B点溶液呈碱性 d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化 ②该温度下，将溶液与硫酸混合。 若所得混合溶液呈中性，且，，则_______；若，且，，则所得混合溶液的_______。 16. 二氧化碳加氢制备甲醇可以实现二氧化碳的转化利用，有利于二氧化碳的减排。 反应A： ΔH1=+41.1 kJ·mol-1； 反应B： ΔH2=-90.1 kJ·mol-1。 （1）CO2(g)与H2(g)反应生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式为________________________。 （2）500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：，平衡时体系压强为p0 MPa，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图1所示。 ①0~4 min内平均反应速率v(CO2)=________。 ②平衡时H2的转化率为________。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是________(填字母)。 A．气体的密度不再变化 B．容器内气体的压强不再变化 C．v逆(H2)=3v正(CH3OH) D．CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比为1:3:1:1 ④该温度下平衡常数Kp=________MPa-2(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）一定物质的量之比的CO2和H2在装有催化剂的反应器中反应12h。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470 K时，图2中P点________(填“处于”或“不处于”)平衡状态。490 K之后，甲醇产率下降的原因是________________________________。 17. 电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题： （1）二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示： ①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的___________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为___________。 ②a极区___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③图中应使用___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 （2）电解溶液制备。 ①工业上，通常以软锰矿(主要成分是)与的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，化学方程式为___________。 ②用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下： 则阳极的电极反应式为___________；该工艺流程中循环利用的物质是___________。 （3）电解硝酸工业的尾气可制备，其工作原理如图所示： ①阴极的电极反应式为___________。 ②将电解生成的全部转化为，则通入的与实际参加反应的的物质的量之比至少为___________。 18. 回答下列问题： （1）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7[保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1]。配制该标准溶液时，下列仪器中不必须用到的有________(填序号)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 （2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取25.00 mL含和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液，将Cr3+氧化成，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知测定过程中发生的反应如下： ① ② ③ 废水中铬元素的总浓度是________mg·L-1。 （3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L-1的碘标准溶液滴定。反应原理为。 ①滴定至终点时，溶液颜色的变化：________________________________。 ②滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准溶液体积为________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为Mr)________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $