江西省九江市匡庐星瀚高级中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试卷

九江市匡庐星瀚高级中学第三次月考 高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题(共42分) 1. 下列生活中的措施，属于增大化学反应速率的是 A. 洗衣服时使用加酶洗衣粉 B. 蔬菜放入冰箱冷藏 C. 在月饼包装内放置抗氧化剂 D. 铁锅洗净擦干放置 2. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 镁和盐酸的反应 B. 氢氧化钠溶液和盐酸的反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 3. 常温下，将醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是 A. 不变，溶液pH增大 B. C. 的电离程度增大 D. 增大 4. 白磷和红磷(结构复杂用“P”表示)与氧气的反应过程中生成的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 白磷燃烧是吸热反应 C. 红磷转变为白磷是放热反应 D. 固态红磷完全燃烧生成放出热量 5. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应： ，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，速率-时间图像如上图 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，不变 C. 平衡后加入Y，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大 D. 当容器中气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 6. 反应，达平衡后改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是 A．增大浓度 B．改变压强 C．升高温度 D．加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 7. 下列自发反应可用焓判据来解释的是 A. 氢氧化钡和氯化铵的反应 B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ∆H=+56.7 kJ/mol C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) ∆H=+74.9 kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/mol 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 将少量通入饱和溶液： B. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： C. 硫单质在潮湿的空气中被氧化为的反应： D. 与水的反应： 9. 下列说法正确的是 A. 室温下，向的稀氨水中加入氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，氢离子浓度增大，醋酸常数也增大 C. 已知酸性，则相同温度下电离常数 D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸溶液 10. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 11. 已知：① ② ③ 反应 A. B. C. D. 无法计算 12. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 13. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键 键 键 键 键能/（） 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 14. 将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A. HA为弱酸，且酸性：HA>HB B. 若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C. 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c D. 水的电离程度：b=c>a 二、解答题(共58分) 15. 某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题： （1）反应过程中，______棒质量减少。 （2）正极的电极反应为__________________，总反应离子方程式为__________________。 （3）反应过程中，当一电极质量增加2g，另一电极减轻的质量____________(填“大于”“小于”或“等于”)2g。 （4）盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供和Cl-，使两烧杯溶液中保持电中性。 ①反应过程中Cl-将进入______(填“甲”或“乙”)烧杯。 ②当外电路中转移0.2mol电子时，正极溶液中离子浓度最大的离子是______。 16. 工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下： 反应Ⅰ：(主反应) 。 反应Ⅱ：(次反应) 。 （1）反应Ⅰ的___________(填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应Ⅰ判断正确的是___________(填字母)。 A．较高温度下自发反应 B．较低温度下自发反应 C．任何温度下都自发反应 D．任何温度下都不自发反应 （2）采用此法制备乙醛时，理论上，乙醇蒸气与空气的最佳体积比为1∶___________。(已知空气中体积分数为) （3）反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是___________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大浓度 D．分离产物 E．选择高效催化剂 （4）在恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。 ①点对应的体系中乙醛的体积分数为___________(用代数式表示)。 ②之前，随着温度升高，乙醇的转化率增大，其主要原因是___________。 ③之后，随着温度升高，乙醇的转化率降低，可能的原因是___________(填代号)。 A．反应活化能增大 B．平衡常数减小 C．减小 D．催化剂的选择性降低 17. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图： 离子 开始沉淀时 7.5 2.7 5.5 8.3 完全沉淀时 9.0 3.8 6.7 9.8 常温下，。 （1）加快“浸取”速率可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“过滤Ｉ”所得滤液中主要含有的金属阳离子有___________(填离子符号)。 （3）常温下“除铁”时加入的含铜化合物A可用___________(填化学式)，调节pH范围为___________，若加入后溶液的调为4，则溶液中___________。 （4）写出“沉锰”过程中生成的离子方程式：___________。 （5）“过滤Ⅱ”得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是___________。 18. 工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示： 化学反应 平衡 常数 温度 ① 2.5 0.34 0.15 ② 1 1.7 2.52 ③ 2.5 请回答下列问题： （1）据反应①与反应②可推导出与之间的关系，则___________(用表示)。 （2）某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________。 （3）若时，在密闭容器中加入和进行②的反应，反应后达到平衡，平衡时的转化率为，求___________，用表示该反应达到平衡时的平均反应速率___________，平衡时在混合气体中的体积分数为___________。 在一定体积的密闭容器中，进行②反应：，其化学平衡常数K和温度的关系如表所示，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （4）该可逆反应的正反应的反应热___________0(填“>”或“<”)。 （5）若升高温度到，该重新达到平衡时K___________1(填“>”、“=”或“<”)。 （6）时，若在容积为的密闭容器中同时充入,,和，则上述平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 九江市匡庐星瀚高级中学第三次月考 高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题(共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、解答题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） 锌 （2） ①. ②. （3） 大于 （4） ①. 甲 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. > ②. C （2）2.5 （3）D （4） ①. ②. 平衡之前，升高温度，反应速率增大，反应一直向正方向进行 ③. B 【17题答案】 【答案】（1）将辉铜矿粉碎(或适当增加硫酸浓度、加热、搅拌等) （2）Fe3+、Mn2+、Cu2+ （3） ①. 或 ②. ③. （4） （5）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净，反之未洗净 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 3 ②. ③. 24 % （4）> （5）> （6）逆反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $