江西省上饶市余干县私立蓝天中学教育集团2025-2026学年高二上学期12月阶段检测化学试题

高二化学第二次月考试卷 一、单选题：每小题3分，共42分。 1. 下列电能由化学能直接转化而成的是 A．地热发电厂 B．水果电池 C．风力发电厂 D．水力发电站 A. A B. B C. C D. D 2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A. 铁的生锈 B. 食物的腐败 C. 氨的合成 D. 塑料的老化 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. H2CO3=2H++ C. D. 4. 下列各装置中都盛有的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 A. ②①④③ B. ②③①④ C. ①②③④ D. ④①②③ 5. 下列说法中正确的是 A. 的溶液一定显碱性 B. 室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C. 的溶液呈酸性 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 6. 下列变化过程中需要吸收能量的是 A. 水蒸气变成液态水 B. 稀硫酸与生石灰 C. 氯原子结合成氯分子 D. 碳酸氢钠与盐酸 7. 利用水煤气可合成甲醇：。某些常见化学键的键能数据如下表： 化学键 C—O H—O 键能 351 463 436 413 则中键的键能为 A. B. C. D. 8. 在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的A进行反应 aA(s)bB(g)＋cC(g)，下列可以作为反应达到平衡状态的判断依据的是 A. 生成物B的体积分数不再变化 B. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C. 容器内气体的密度不再变化 D. 一段时间内，消耗 a mol A，同时生成 b mol B 9. 恒容下， 反应达到平衡后提高甲醇的产率，可采取的措施是 A. 适当提高温度 B. 加入催化剂 C. 将甲醇蒸气液化分离 D. 适量减小压强 10. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C. 配制溶液时，加入一定量粉 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 11. 下列热化学方程式（数值均正确）能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 12. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 电池工作时，发生还原反应 D. 环境温度过低，有利于电池放电 13. 下列有关BaSO3沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A. BaSO3的溶度积常数表达式Ksp(BaSO3)=c(Ba2+)·c(SO) B. 向BaSO3悬浊液中加入Na2SO3固体，BaSO3溶解的量减少 C. 升高温度，BaSO3的溶解度增大 D. BaSO3难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO 14. 在室温下，pH=3的稀硝酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液的pH A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定 二、填空题：每空2分，共58分。 15. 某学习小组用如图所示A、B装置分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A装置烧杯内的溶液温度升高，B装置的电流计指针发生偏转。 （1）A烧杯中发生反应的离子方程式为___________。 （2）B中Zn板是___________极；Cu板上的现象是___________，其发生的电极反应式是___________。若有1mol电子流过导线，则正极生成的产物的物质的量为___________。 （3）从能量转化的角度看，A、B中反应物的总能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，A中主要是将化学能转化为___________，B中主要是将化学能转化为___________。 16. 在密闭容器中进行如下反应： ，达平衡后，改变下列条件，回答问题： （1）增加，则平衡___________(填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”)，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 （2）保持温度不变，缩小反应容器的容积，混合气体的平均相对分子量___________。 （3）保持反应容器的压强和温度不变，通入He，的物质的量分数___________。 （4）保持反应容器的容积不变，升高温度，该反应的平衡常数___________，___________。 17. 回答下列问题： （1）已知，常温下几种物质的电离常数如下：H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8。少量二氧化碳通入到次氯酸钠中的化学方程式_________。 （2）室温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加_________mL。(体积变化忽略不计) （3）现有常温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。 ①你认为该溶液呈_________性，原因是(用离子方程式表示)：_________。 ②该溶液中离子浓度大小顺序为：_________。 （4）直接加热CuCl2溶液得不到纯净的无水CuCl2固体，原因是：_________(用化学方程式表示)，因此CuCl2·2H2O晶体得到纯净的无水的合理方法是_________。 18. I．50mL 0.50 mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___________。 （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”或“偏小”、或“无影响”)。 （4）实验中改用60mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：___________。 Ⅱ．已知：① ② ③ （5）反应的___________(用、表示)。 （6）N2和O2在一定条件下反应生成NO2的热化学方程式为 。该反应为___________(“放热”或“吸热”)反应。 高二化学第二次月考试卷 一、单选题：每小题3分，共42分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 二、填空题：每空2分，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 负 ②. 有气泡冒出 ③. ④. 0.5 （3） ①. 大于 ②. 热能 ③. 电能 【16题答案】 【答案】（1） ①. 不移动 ②. 不变 （2）增大 （3）减小 （4） ①. 增大 ②. 增大 【17题答案】 【答案】（1）NaClO+H2CO3=HClO+NaHCO3 （2）81.8##82 （3） ①. 酸 ②. NH+H2ONH3·H2O+H+ ③. Cl->NH>H+>OH- （4） ①. CuCl2+2H2OCu(OH)2↓+2HCl↑ ②. 在干燥的HCl气流中加热脱水 【18题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程的热量损失 （3）偏小 （4） ①. 不相等 ②. 相等 ③. 中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与强酸强碱的量无关 （5） （6）吸热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年度上学期第二次月考 高二化学答题卡 姓名： 条形码粘贴处 班级： 考号： 第I卷 选择题（共42分） A 8□ c D 6 A B c D 11 A幻B□ c D 哥 A 回 12 A 回 国 © 13 B a A 回 9 A © D A [ D 5 A B□ c D 10 B[©D 第Ⅱ卷 主观题 (58分，每空2分) 15. (每空2分，共16分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 有在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) 17.(每空2分，共14分) (1) (2) (3)① ② (4) 請在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(每空2分，共16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效