精品解析：江西九江市武宁尚美中学2025-2026学年度第一学期1月月考高二化学试卷

武宁尚美中学2025-2026学年度第一学期1月月考 高二化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题，共42分) 一、单选题 1. 化学科学的发展促进了社会的进步。下列说法不正确的是 A. 光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能 B. 新一代电极材料石墨烯比表面积大，可提高电池的充放电速率 C. 合成氨技术的进步促进了氮肥工业的发展，为粮食丰产提供了保障 D. 开发高效催化剂将转化为有机物，可缓解温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．光伏太阳能电池通过光电效应将太阳能直接转化为电能，而非化学能，A错误； B．石墨烯的大比表面积有利于提高电极反应速率，从而提升电池充放电速度，B正确； C．合成氨技术为氮肥生产提供原料，促进农业增产，C正确； D．催化转化为有机物可减少大气中含量，缓解温室效应，D正确； 故答案选A。 2. 自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A. B. 在任何温度下均可自发进行 C. 平衡常数K随温度升高而增大 D. 升高温度，增大，减小 【答案】C 【解析】 【分析】，反应能够自发进行，由图，低温不能自发、高温能够自发，则反应为吸热的熵增反应； 【详解】A．由分析，A错误； B．，反应能够自发进行，由图，低温不能自发、高温能够自发，B错误； C．反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，K值增大，C正确； D．升高温度，活化分子比例增大，增大，也增大，D错误； 故选C。 3. 反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(   ) A. v(C)=0.02mol·(L·s)-1 B. v(B)=0.06mol·(L·min)-1 C. v(A)=1.5mol·(L·min)-1 D. v(D)=0.01mol·(L·s)-1 【答案】A 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致。 【详解】A．=mol·(L·s)-1=0.01 mol·(L·s)-1=0.6 mol·(L·min)-1； B．=mol·(L·min)-1=0.02mol·(L·min)-1； C．A为固体，没有浓度变化，不能表示该反应的反应速率； D．=mol·(L·s)-1=0.005 mol·(L·s)-1=0.03 mol·(L·min)-1； 反应速率最快的为A，答案选A。 4. 下列说法正确的是 A. 中和反应的热化学方程式可表示为： B. 已知的燃烧热为，则 C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则石墨比金刚石稳定 D. 已知，则该反应不能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和反应中和应为水溶液(aq)状态，而选项中和的状态标注为液态(l)，不符合实际，A错误； B．的燃烧热对应的生成物为液态水，热反应方程式为，当产物为气态水时，放出的热量小于，则分解气态水时，吸收的热量也就小于，有，B错误； C．表明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低，更稳定，C正确； D．该反应的，其，根据能自发，可知该反应在高温时可能自发，不能仅凭判断反应无法自发，D错误； 故答案为：C。 5. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 【答案】D 【解析】 【分析】根据表达式，，温度不变不变，分析浓度变化即可； 【详解】A．加烧碱溶液会中和H+，生成，浓度增加，比值减小，A不符合题意； B．加醋酸钠会引入，浓度增加，比值减小，B不符合题意； C．加冰醋酸使平衡右移，浓度增加，比值减小，C不符合题意； D．加水稀释促进电离，的浓度均降低，比值增大，D符合题意； 故选D。 6. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度为 C. 加入晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该温度下蒸馏水的，说明水的离子积为，25℃时Kw=，因此温度高于25℃，A正确； B．溶液中总，其中水电离的H+浓度等于OH-浓度，即，因此水电离的H+浓度为，B错误； C．电离产生H+，抑制水的电离，C正确； D．稀释后，减小，但温度不变，恒定，因此会增大，D正确； 故选B。 7. 0.5mol/L蓝色溶液中存在(蓝色)(黄色) ΔH>0。对该溶液的下列说法错误的是 A. 配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 B. 加热，溶液颜色变为绿色 C. 加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D. 将溶液蒸干并灼烧，最终得到固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制CuCl₂溶液时，Cu2+水解生成H+，加入盐酸可抑制Cu2+水解，A正确； B．ΔH>0，加热使平衡向吸热方向（正反应）移动，[CuCl4]2-（黄色）增多，蓝色与黄色混合显绿色，B正确； C．加入NaCl增加Cl⁻浓度，平衡向生成[CuCl4]2-的方向（右）移动，C正确； D．CuCl2溶液蒸干时，Cu2+水解生成的Cu(OH)2和HCl，HCl挥发导致水解彻底，灼烧后Cu(OH)2分解为CuO，最终得到CuO而非CuCl2，D错误； 故选D。 8. 一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A. 晶体质量会增加 B. 晶体质量会减小 C. 溶液中增大 D. 溶液中保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】在其饱和溶液中无法继续溶解，但存在沉淀溶解平衡的移动，故晶体的质量、溶液中各离子浓度均保持不变。 【详解】A．晶体的质量不变，A项错误； B．晶体的质量不变，B项错误； C．溶液中不变，C项错误； D．溶液中不变，D项正确； 答案选D。 9. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A. 0.01mol·L-1的HR溶液 B. HR溶液的导电性比盐酸弱 C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D. 室温下，NaR溶液的pH大于7 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.01mol·L-1的HR溶液pH=2.8>2，说明HR没有完全电离，能证明一元酸HR为弱酸，A不符合题意； B．没有指明浓度是否相同，HR溶液的导电性比盐酸弱，不能说明HR是弱酸，B符合题意； C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大，说明R-是弱酸根离子，抑制HR的电离，能证明一元酸HR为弱酸，C不符合题意； D．室温下，NaR溶液的pH大于7，说明NaR是强碱弱酸盐，能证明一元酸HR为弱酸，D不符合题意； 故选B。 10. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是 A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极 C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 【答案】A 【解析】 【分析】空气中的氧气与铝反应产生电流可知Al为负极，铂网为正极。 【详解】A．铂电极为正极，氧气在此被还原，发生还原反应，A正确； B．放电时阴离子应移向负极（铝板）以中和电荷，而非正极，B错误； C．电子从负极（铝板）经外电路流向正极（铂网），C错误； D．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH⁻，pH增大，D错误； 故选A。 11. 下列关于原电池的叙述中，正确的是 ①构成原电池的正极和负极必须是两种金属 ②原电池是化学能转变为电能的装置 ③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极上发生还原反应 ④在原电池中，电流从负极流向正极 ⑤在原电池中，电解质溶液或熔融电解质中的阳离子向负极移动 A. ①②⑤ B. ②③ C. ② D. ③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①构成原电池的某一极电极材料也可以是非金属材料，如石墨，①错误； ②原电池是把化学能转化为电能的装置，②正确； ③在原电池中，电子从负极流出，流入正极，正极上得电子发生还原反应，③正确； ④在原电池中，电流从正极流向负极，④错误； ⑤在原电池中，电解质溶液或熔融电解质中的阳离子向正极移动，⑤错误。 ②③正确，答案选B。 12. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中转移电子的物质的量为 A. 0.4 mol B. 0.5 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol 【答案】D 【解析】 【详解】电解硫酸铜时，第一阶段电解硫酸铜和水，反应生成铜、氧气和硫酸，第二阶段电解水生成氢气和氧气，若电解只进行第一阶段，反应只需要加入氧化铜或碳酸铜就可以，但是现在加入的是氢氧化铜，相当于多加入了0.2mol氧化铜和0.2mol水，0.2mol水应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.4mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移了0.8mol电子。 故选：D。 13. 燃料电池给铅酸蓄电池充电时，燃料电池负极和铅酸蓄电池阴极所发生的反应类型分别是 A. 氧化反应、还原反应 B. 氧化反应、氧化反应 C. 还原反应、氧化反应 D. 还原反应、还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】燃料电池负极发生氧化反应，铅酸蓄电池阴极发生还原反应，故A正确； 故答案为：A。 14. 用阴离子交换膜控制电解液中的浓度制备纳米，反应为，装置如图，下列说法正确的是 A. 电解时通过交换膜向极移动 B. 阳极反应式为 C. 阴极放电，有生成 D. 电极和电极上生成物的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据总反应可以写出阳极反应式，阳极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，消耗氢氧根，pH减小，Ti极是阴极，阴极的电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH-，Ti极附近的pH增大，据悉分析。 【详解】A．根据分析可知，阴极产生的氢氧根离子会通过阴离子交换膜向阳极（Cu极）移动，A错误； B．结合分析可知，阳极反应式为：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，B正确； C．阴极水电离产生的放电，产生氢气，C错误； D．根据电子转移数相等可知，若转移2mol电子，Cu电极生成氧化亚铜的物质的量为1mol，Ti电极生成的氢气也是1mol，故生成物的物质的量之比为1:1，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题 15. 平衡思想与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答以下问题。 （1）在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，氟离子能与釉质层（主要成分羟基磷灰石）发生反应，生成氟磷灰石，能起到预防龋齿的作用。因为氟磷灰石的溶解度_____羟基磷灰石的溶解度（填“大于”或“小于”）。 （2）明矾[化学式为]溶液呈_____性（填“酸”“碱”或“中”），原因是_____（用离子方程式表示）。 （3）草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是_____。 （4）工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，试解释原因（用离子方程式表示）_____、_____。 【答案】（1）小于 （2） ①. 酸 ②. （3）与均发生水解，混合使用时相互促进，导致逸出，降低肥效 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由题干可知，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，氟离子能与釉质层（主要成分羟基磷灰石）发生反应，生成氟磷灰石，沉淀转化一般是由较难溶转化为更难溶，所以氟磷灰石溶解度小于羟基磷灰石的溶解度； 【小问2详解】 明矾[化学式为KAl(SO4)2⋅12H2O]溶液中，铝离子发生水解生成氢氧化铝和氢离子，水解方程式为：，所以明矾溶液呈酸性； 【小问3详解】 草木灰主要成分为K2CO3，铵态氮肥中含有，与均发生水解，混合使用时，相互促进，导致NH3逸出，降低肥效，所以草木灰与铵态氮肥不能混合施用； 【小问4详解】 工业上处理废水时，Na2S和FeS均可用于除去废水中的Hg2+，是因为Na2S中S2-与Hg2+能生成HgS沉淀，离子方程式为：；FeS与Hg2+可以转化为更难溶的HgS沉淀，离子方程式为：。 16. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将和混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的密度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若反应达到平衡后，再充入适量的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）如图表示合成反应在时间内反应速率与时间的曲线图，时刻改变的外界条件依次为______、______、______；体积分数最小的平衡时间段是______。 （4）若反应达到平衡后，将同时增大1倍，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 【答案】（1）不变 （2）增大 （3） ①. 升高温度 ②. 使用催化剂 ③. 减小压强 ④. （4）正向 【解析】 【小问1详解】 容器容积固定，气体总质量守恒，混合气体密度始终不变。 【小问2详解】 反应达到平衡后，再充入，平衡正向移动，转化率增大。 【小问3详解】 时刻，正、逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡左移，改变的条件为升高温度；时刻，正、逆反应速率同等幅度增大，改变的条件为使用催化剂；时刻，正、逆反应速率同时减小，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡左移，改变的条件为减小压强。时刻，升高温度，平衡左移，体积分数减小直至时达到平衡；时刻，平衡不移动，体积分数不变；时刻，减小压强，平衡再次左移，故体积分数最小的平衡时间段为。 【小问4详解】 若反应达到平衡后，将同时增大1倍，可视为将容器容积缩小一半，相当于增大压强，平衡正向移动。 17. 回答下列问题。 I. （1）原电池是将_______能转化为_______能的装置。 （2）在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液(如图)，则此原电池中锌电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)；铜为_______极，电极反应式是_______；若电路中有0.4mol电子通过时，负极质量会变化_______克。 II.利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。 （3）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：负极为_______，正极为_______，电解质溶液：_______。 （4）负极反应式：_______；正极反应式：_______。 （5）溶液中向_______极移动，电子从_______极流向_______极。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 电 （2） ①. 氧化 ②. 正 ③. ④. 13 （3） ①. Fe ②. Cu或者石墨（合理即可） ③. FeCl3 （4） ①. ②. （5） ①. 正 ②. 负 ③. 正 【解析】 【分析】I.原电池是将化学能转化为电能的装置；铜锌原电池中，锌比铜活泼，则锌为负极，负极发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应； II.中，Fe发生失电子的氧化反应，则Fe为负极，正极材料需要是比Fe不活泼的导电物质，如铜或者石墨等。 【小问1详解】 原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学；电； 【小问2详解】 在铜、锌原电池中，锌的活泼性比铜强，锌失去电子，发生氧化反应，锌为负极，铜为正极，正极上，氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：；负极的电极反应式为：，当电路中有0.4mol电子通过时，消耗0.2molZn，负极的质量减小，故答案为：氧化；正；；13； 【小问3详解】 由分析可知，该电池选用Fe作为负极材料，用铜或者石墨等比Fe不活泼的导电物质作正极材料，电解质溶液为含有Fe3+的溶液，如FeCl3，故答案为：Fe；Cu或者石墨（合理即可）；FeCl3； 【小问4详解】 该电池中，Fe为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为：，正极上Fe3+得电子发生还原反应，电极反应式为：，故答案为：；； 【小问5详解】 原电池工作时，阳离子向正极移动，电子从负极流出，经导线流向正极，则溶液中Fe3+向正极移动，电子从负极流向正极，故答案为：正；负；正。 18. 如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。 （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A极为_______极，电极材料是_______，电极反应式为_______，电解质溶液可以是_______。 （2）乙池中铁极的电极反应式为_______。 （3）若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为_______装置，电解一段时间后，溶液的浓度_______。 【答案】（1） ①. 阴 ②. 纯铜 ③. Cu2++2e-═Cu ④. 含铜离子的盐溶液 （2）Ag++e-═Ag （3） ①. 电镀 ②. 不变 【解析】 【分析】依据电解精炼的原理是粗铜作阳极，精铜作阴极，含铜离子的电解质溶液进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；乙池中Fe极为阴极，阴极阳离子放电； 【小问1详解】 电解精炼的原理是粗铜作阳极，精铜作阴极，含铜离子的电解质溶液进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应是Cu2++2e-═Cu； 【小问2详解】 乙池C(石墨)极为电解池的阳极，Fe极为阴极，阴极阳离子放电，则Fe上银离子得电子生成银单质，其电极反应为：Ag++e-═Ag； 【小问3详解】 若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为电镀装置，阴极反应为Ag++e-═Ag，阳极反应是Ag-e-=Ag+，电解一段时间后，溶液的浓度不变； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武宁尚美中学2025-2026学年度第一学期1月月考 高二化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 第I卷(选择题，共42分) 一、单选题 1. 化学科学的发展促进了社会的进步。下列说法不正确的是 A. 光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能 B. 新一代电极材料石墨烯比表面积大，可提高电池的充放电速率 C. 合成氨技术的进步促进了氮肥工业的发展，为粮食丰产提供了保障 D. 开发高效催化剂将转化为有机物，可缓解温室效应 2. 自由能变()能综合判断化学反应的方向。的随温度T的变化如图所示，关于该反应的说法正确的是 A. B. 在任何温度下均可自发进行 C. 平衡常数K随温度升高而增大 D. 升高温度，增大，减小 3. 反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(   ) A. v(C)=0.02mol·(L·s)-1 B. v(B)=0.06mol·(L·min)-1 C. v(A)=1.5mol·(L·min)-1 D. v(D)=0.01mol·(L·s)-1 4. 下列说法正确的是 A. 中和反应的热化学方程式可表示为： B. 已知的燃烧热为，则 C. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s），则石墨比金刚石稳定 D. 已知，则该反应不能自发进行 5. 已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是 A. 加少量烧碱溶液 B. 加少量醋酸钠 C. 加少量冰醋酸 D. 加水 6. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是 A. 该温度高于 B. 由水电离出来的的浓度为 C. 加入晶体抑制水的电离 D. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的增大 7. 0.5mol/L蓝色溶液中存在(蓝色)(黄色) ΔH>0。对该溶液的下列说法错误的是 A. 配制溶液时，可加入少量盐酸抑制水解 B. 加热，溶液颜色变为绿色 C. 加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D. 将溶液蒸干并灼烧，最终得到固体 8. 一定温度下，将有缺角的晶体置于饱和溶液中，一段时间后缺角消失得到有规则的晶体。下列说法中正确的是 A. 晶体质量会增加 B. 晶体质量会减小 C. 溶液中增大 D. 溶液中保持不变 9. 根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A. 0.01mol·L-1的HR溶液 B. HR溶液的导电性比盐酸弱 C. HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D. 室温下，NaR溶液的pH大于7 10. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是 A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极 C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 11. 下列关于原电池的叙述中，正确的是 ①构成原电池的正极和负极必须是两种金属 ②原电池是化学能转变为电能的装置 ③在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极上发生还原反应 ④在原电池中，电流从负极流向正极 ⑤在原电池中，电解质溶液或熔融电解质中的阳离子向负极移动 A. ①②⑤ B. ②③ C. ② D. ③⑤ 12. 用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中转移电子的物质的量为 A. 0.4 mol B. 0.5 mol C. 0.6 mol D. 0.8 mol 13. 燃料电池给铅酸蓄电池充电时，燃料电池负极和铅酸蓄电池阴极所发生的反应类型分别是 A. 氧化反应、还原反应 B. 氧化反应、氧化反应 C. 还原反应、氧化反应 D. 还原反应、还原反应 14. 用阴离子交换膜控制电解液中的浓度制备纳米，反应为，装置如图，下列说法正确的是 A. 电解时通过交换膜向极移动 B. 阳极反应式为 C. 阴极放电，有生成 D. 电极和电极上生成物的物质的量之比为 第II卷(非选择题，共58分) 二、填空题 15. 平衡思想与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。请回答以下问题。 （1）在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，氟离子能与釉质层（主要成分羟基磷灰石）发生反应，生成氟磷灰石，能起到预防龋齿的作用。因为氟磷灰石的溶解度_____羟基磷灰石的溶解度（填“大于”或“小于”）。 （2）明矾[化学式为]溶液呈_____性（填“酸”“碱”或“中”），原因是_____（用离子方程式表示）。 （3）草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是_____。 （4）工业上处理废水时，和均可用于除去废水中的，试解释原因（用离子方程式表示）_____、_____。 16. 一定温度下，在恒容的密闭容器内，将和混合发生反应： 。回答下列问题： （1）升高温度，混合气体的密度______（填“变大”“变小”或“不变”）。 （2）若反应达到平衡后，再充入适量的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）如图表示合成反应在时间内反应速率与时间的曲线图，时刻改变的外界条件依次为______、______、______；体积分数最小的平衡时间段是______。 （4）若反应达到平衡后，将同时增大1倍，平衡将______（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 17. 回答下列问题。 I. （1）原电池是将_______能转化为_______能的装置。 （2）在铜、锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液(如图)，则此原电池中锌电极上发生的是_______反应(“氧化”或“还原”)；铜为_______极，电极反应式是_______；若电路中有0.4mol电子通过时，负极质量会变化_______克。 II.利用下列反应：设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。 （3）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)：负极为_______，正极为_______，电解质溶液：_______。 （4）负极反应式：_______；正极反应式：_______。 （5）溶液中向_______极移动，电子从_______极流向_______极。 18. 如图所示，甲、乙为相互串联的两个电解池。 （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A极为_______极，电极材料是_______，电极反应式为_______，电解质溶液可以是_______。 （2）乙池中铁极的电极反应式为_______。 （3）若将乙池中的石墨电极改为银电极，则乙池为_______装置，电解一段时间后，溶液的浓度_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $