精品解析：安徽六安市金寨第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

金寨一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 1纳米级银颗粒和碘化银颗粒分散在水中，形成一种均匀混合物，具有良好的稳定性，可以长时间保存而不易聚沉。这种混合物还具有抗菌、抗病毒、抗真菌等多种生物活性，在医学、环保、食品等领域都有广泛的应用。下列说法中错误的是 A. 题述的碘化银颗粒分散在水中，形成的混合物具有丁达尔效应 B. 用渗析的方法可以除去这种均匀混合物中的其他电解质溶液 C. 据题中描述分析判断该分散系中有两种分散质 D. 这种混合物具有巨大的表面积，可以用于净水和消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题中信息，碘化银颗粒分散在水中形成胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．胶体不能透过半透膜，用渗析的方法可以分离胶体和电解质溶液，B正确； C．据题中描述分析知，该分散系中分散质为银颗粒和碘化银颗粒，C正确； D．胶体具有巨大的表面积，题干中提到该混合物具有抗菌、抗病毒等活性，可用于消毒。但这种碘化银胶体粒子带负电，而水中的土壤胶体粒子也是带负电的，故不能用于净水，D错误； 故答案选D。 2. Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，转移2个电子 B. Na4S2O3与CaOCl2溶液混合会产生沉淀 C. 1mol Na4S2O3固体中共含有5个离子 D. 向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，2mol 参与反应共转移4mol电子，故1mol 反应时转移个电子，A正确； B．电离出的和电离出的反应生成沉淀，且氧化也可生成S沉淀，混合会产生沉淀，B正确； C．由、、构成，1mol该固体含4mol 、1mol 、1mol ，共个离子，不是，C错误； D．电离出和，酸性条件下发生归中反应生成，故加入足量稀硫酸有产生，D正确； 故选C。 3. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．钠的燃烧实验 B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的燃烧实验需要使用耐高温的坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不耐高温，A错误； B．胶体粒子可以透过滤纸，无法通过过滤除去胶体中的杂质，应采用渗析法除杂，B错误； C．钠投入硫酸铜溶液时，首先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出金属铜，C错误； D．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体，操作合理，D正确； 故选D。 4. E、F、G、H、Q、K在一定条件下的转化关系如图，这六种物质均为固体且含同种元素，E为单质，G为淡黄色。下列说法错误的是 A. F和G中阴阳离子个数比均为1：2 B. 食品工业中用K作发酵粉 C. 医疗上Q可以用于治疗胃酸过多 D. 的离子反应为 【答案】C 【解析】 【分析】六种物质均含同种元素，E为单质，G为淡黄色固体，可推断E是Na（钠单质），G是Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体）。结合转化关系：E（Na）与O2常温反应生成F（Na2O）；E与O2加热生成G（Na2O2）；F、G与H2O反应均生成H（NaOH）；NaOH与CO2反应可生成Q（Na2CO3）或K（NaHCO3）。 【详解】A．F(Na2O) 由Na+和O2-构成，阴阳离子个数比 1:2；G(Na2O2) 由Na+和构成，阴阳离子个数比 1:2，A正确； B．K是NaHCO3（小苏打），食品工业中常用作发酵粉，B正确； C．Q 是Na2CO3（纯碱），其碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；医疗上常用NaHCO3治疗胃酸过多，C错误； D．H→K是NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，离子方程式为：，D正确； 故答案为C。 5. 由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中正确的是 已知：钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化 A. 步骤I中Fe、Ti两种元素被还原 B. 步骤II的反应为： C. 步骤III中反应发生需在氮气氛围中高温加热条件下进行 D. 可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁 【答案】D 【解析】 【分析】第一步为高温碳还原工序，钛铁矿中的FeO被碳还原为单质铁实现铁元素的分离，而TiO2中Ti始终保持+4价未被还原，得到后续工序的原料TiO2；第二步为氯化工序，TiO2与氯气、过量碳在高温下反应生成TiCl4，该过程中碳作为还原剂通常生成CO而非CO2，实现钛从氧化物到易被后续还原的氯化物的转化；第三步为镁热还原工序，TiCl4与足量Mg在高温下发生置换反应得到Ti单质和MgCl2，由于钛高温下易被氧气氧化、镁高温下也易与氧气/氮气反应，该过程需要隔绝氧化性气氛；最终利用题目给出的“钛常温下与酸、碱均不反应”的特性，可通过稀硫酸溶解混在钛中的过量Mg杂质，实现钛的提纯。 【详解】A．步骤I中元素由中的+2价变为单质的0价，被还原；元素反应前后均为+4价，化合价未发生变化，未被还原，A错误； B．高温下反应物中的碳过量，碳会与进一步反应生成，步骤II的反应产物为而非，该化学方程式书写错误，B错误； C．高温下活泼金属会与反应生成，因此不能使用氮气氛围，应选用惰性气体氛围，C错误； D．根据已知信息，常温下与酸不反应，杂质可与稀硫酸反应生成可溶性的，过滤即可得到纯净的，D正确； 故选D。 6. 铁及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 高温条件下，a能与水蒸气反应生成f B. 可用KSCN溶液检验e溶液中是否含有b杂质 C. c能通过化合反应生成d D. 实验室常利用e和NaOH溶液的反应制备能产生丁达尔效应的红褐色分散系 【答案】C 【解析】 【分析】根据铁元素的价类二维图：a为Fe，b为，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．高温条件下，Fe与水蒸气反应生成，A错误； B．KSCN溶液可用于检验，无法直接检验，不能判断溶液中是否含杂质，B错误； C．与发生化合反应生成：，C正确； D．与NaOH反应生成沉淀，向沸水中滴加饱和溶液才能制备能产生丁达尔效应的胶体，D错误； 故选C。 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲测量反应生成氢气的体积 B. 用装置乙制备少量溶液 C. 用装置丙制备氯气 D. 用装置丁验证元素非金属性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒压分液漏斗可避免滴入的液体占据气体体积带来的误差，锌与稀硫酸反应生成的进入注射器，可准确测量生成氢气的体积，A正确； B．电解饱和食盐水时，石墨为阳极，生成的在装置上方直接逸出，无法与阴极生成的充分接触反应，不能制备溶液，B错误； C．与浓盐酸反应制备需要加热，装置丙无加热装置，无法反应生成氯气，C错误； D．验证非金属性强弱应使用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不是的最高价含氧酸，且挥发的也会与反应，无法证明的非金属性强于，也不能比较和的非金属性，D错误； 故选A。 8. 下列方程式书写不正确的是 A. 氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应： B. 黄铜矿在大量空气中充分焙烧： C. 将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中： D. 由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钙少量、小苏打（）足量时，的和按的比例完全反应，2份与2份反应，生成2份，其中1份与结合为沉淀，剩余1份​，同时生成2份，离子方程式： 书写正确，A正确； B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧生成氧化铁、氧化铜、二氧化硫，反应方程式为，B错误； C．酸性条件下​作为强氧化剂，将​氧化为​，自身被还原为，离子方程式： 电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，书写正确，C正确； D．该反应中中从价降为中的价，每个得到3个电子；部分从价升为中的0价，每生成1分子失去4个电子，根据电子守恒、原子守恒配平得到的方程式：  ，书写正确，D正确； 故选B。 9. 如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 不同浓度的与反应均生成 B. X、Z之间可以直接相互转化 C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D. 控制反应条件，S与反应可以生成或 【答案】B 【解析】 【详解】首先根据价-类二维图推断物质：X为，Y为，Z为，M为，据此分析选项。 A．稀与不发生反应，只有浓硫酸在加热条件下才能和反应生成，A错误； B．可与氯水、过氧化氢等氧化剂直接反应得到，浓硫酸可与铜、碳等还原剂直接反应生成，二者可以直接相互转化，B正确； C．浓硫酸和蔗糖反应生成的过程中，仅体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，反应没有生成盐，不体现酸性，C错误； D．无论是否过量，与反应只能生成，无法直接生成，D错误； 故选B。 10. 物质间转化关系如图，下列推理成立的是 A. a可为Na或Fe B. a可为S，d可用于制备b C. 可为N2，c可以与水反应生成b和d D. 可为C，a和c高温下生成b为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．若为，其氧化物、中均为价，化合价相同，不满足；若为，与反应无法直接得到低价铁的氧化物，不能实现转化，A错误； B．为时，与反应生成（，为价），催化氧化生成（，为价，满足），与水反应生成（），可与亚硫酸盐反应或与铜共热生成，可用于制备，B正确； C．为时，与放电条件下生成（，为价），与反应生成（，为价，满足），与水发生反应，生成（）和（），d中N元素化合价比c的高，C错误； D．为时，与不完全燃烧生成（），氧化生成（），与高温下反应生成为吸热反应，D错误； 故选B。 11. 下列所选试剂(操作)和实验装置能达到相应实验目的的是 A. 甲用萃取溴水中的溴，进行分液 B. 乙装置验证的漂白性，试剂X选用酸性溶液 C. 丙装置制备，向饱和溶液中通入和 D. 探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响 【答案】A 【解析】 【详解】A．不溶于水，Br2在中的溶解度大于水，可以用萃取溴水中的溴，然后进行分液，A正确； B．验证SO2的漂白性时常用有色染料，如品红溶液；酸性KMnO4溶液褪色更常被用来验证SO2的还原性，而非漂白性，B错误； C．向饱和NaCl溶液中通NH3和CO3可以反应生成NaHCO3固体，由于氨气极易溶于水，应该用带有球形干燥管的导气管通入，C错误； D．Na2SO3溶液和NaClO溶液反应生成NaCl和Na2SO4，没有明显现象，不能用来探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故选A。 12. 利用动物油脂制造肥皂的过程如下：下列说法不正确的是 A. 肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面 B. 加入乙醇以增大猪油和NaOH的接触面积，加快反应速率 C. 用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 D. 加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 【答案】A 【解析】 【分析】动物油脂与NaOH溶液直接接触不充分，加入乙醇并微热、搅拌可使两者混合更均匀，加快皂化反应。反应液滴入热水可检验油脂是否完全反应；皂化完全后，加入热的饱和食盐水使皂基盐析，分离、水洗得到粗肥皂。肥皂的疏水烃基插入油污，亲水的羧酸根离子朝向水相。 【详解】A．肥皂分子中疏水的烃基插入油污内部，亲水的羧酸根离子朝向水相，题述将亲水基与疏水基的作用颠倒，A错误； B．乙醇能使猪油和NaOH溶液混合更充分，增大接触面积，加快皂化反应速率，B正确； C．取少量黄棕色反应液滴入热水中，若液面无油珠，说明皂化反应基本完全，可用此法判断反应是否完全，C正确； D．高级脂肪酸钠在饱和食盐水中的溶解度较小，加入饱和食盐水可使皂基盐析，D正确； 故选A。 13. 原子符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A. 氘的原子符号： B. 铝离子的结构示意图： C. 氟化铵的电子式： D. 甲烷的分子结构模型：或 【答案】C 【解析】 【详解】A．氘的质量数为2．原子符号为，A正确； B．Al离子核内有13个质子、核外有10个电子，其离子结构示意图为，B正确； C．氟化铵是由铵根离子和氟离子构成的，电子式为，C错误； D．为甲烷分子的比例模型，为甲烷分子的球棍模型，D正确。 故选C。 14. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备金属钛：熔融NaClNaTi B. 制镁工业： 海水Mg(OH)2MgOMg C. 提取碘：I2(CCl4)NaI和NaIO3I2 D. 制备Fe(OH)3胶体：Fe2O3FeCl3Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融电解可得到，但会优先与溶液中的水反应，无法置换出，第二步转化不能实现，A错误； B．工业制镁通常用廉价的石灰乳沉淀海水中的，使用成本过高不具备工业可行性，且熔点极高，电解熔融能耗过大，工业上实际电解熔融制，转化不能实现，B错误； C．与浓溶液发生歧化反应生成和，分液后取水层加稀硫酸，和发生归中反应生成，两步转化均可实现，C正确； D．与稀氨水反应直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，并加热到红褐色，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2电离方程式：_________________。 （2）分离胶体和溶液的方法是__________。 A．过滤 B．丁达尔效应 C．渗析 （3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （4）写出下列反应的离子方程式 ①向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液__________________________。 ②用CaCO3和稀盐酸反应制CO2 ____________________________。 ③Zn和稀硫酸反应制氢气_________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 盐 ③. （2）C （3）C （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 设Fe元素化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为0的规则，可得，解得；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类；该盐为强电解质，完全电离出对应离子，因此电离方程式为； 【小问2详解】 A．过滤用于分离难溶固体和液体混合物，不是分离胶体和溶液的方法，A不符合题意； B．丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的特征方法，不是分离胶体和溶液的方法，B不符合题意； C．渗析利用胶体粒子不能透过半透膜、溶液中小分子或离子可透过半透膜的性质，实现胶体和溶液的分离，是分离胶体和溶液的方法，C符合题意； 因此选C； 【小问3详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液： A．溶液性质稳定，胶体为介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A不符合题意； B．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，B不符合题意； C．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔径，都可以透过滤纸，C符合题意； 因此选C； 【小问4详解】 ①氯化钠和硝酸银均为可溶性强电解质，反应实质是和结合生成氯化银沉淀，因此离子方程式为； ②碳酸钙为难溶电解质，书写离子方程式时保留化学式，与盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，因此离子方程式为； ③锌与稀硫酸反应生成可溶性硫酸锌和氢气，因此离子方程式为。 16. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。 （1）工业上冶炼①的化学方程式是___________________________________________。 （2）NaH与水反应生成1mol H2时，转移_____电子，为检验物质中的钠元素，实验时用_________洗涤铂丝。 （3）下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有_________(填字母)。 A．澄清石灰水 B．氯化钡稀溶液 C．稀盐酸 （4）淡黄色固体②的电子式：____________。 Ⅱ．对物质②进行如下实验： （5）实验现象推测红色褪去的原因是___________________。 （6）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________。 （7）根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为___________________。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 稀盐酸 （3）BC （4） （5）反应生成的具有漂白作用(或反应生成的氧化了酚酞) （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 ①为钠单质，钠是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钠冶炼得到金属钠化学方程式为； 【小问2详解】 中为-1价，与中+1价发生归中反应生成，每生成1mol 转移1mol电子；焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝，利用盐酸的挥发性除去铂丝表面杂质； 【小问3详解】 A项，碳酸钠、碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，无法鉴别，A错误； B项，碳酸钠与氯化钡稀溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钡不反应，可鉴别，B正确； C项，稀盐酸滴入碳酸钠溶液时，先反应生成碳酸氢钠无气泡，后续再反应产生气体，稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液时立即产生气泡，现象不同可鉴别，C正确； 故本题答案选BC。 【小问4详解】 ②为淡黄色固体过氧化钠，属于离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，过氧根中两个氧原子间形成非极性共价键，电子式为； 【小问5详解】 过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性，可氧化有机色素酚酞，使红色褪去； 【小问6详解】 酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，将过氧化氢氧化为氧气，自身被还原为锰离子，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式； 【小问7详解】 二氧化锰能催化过氧化氢分解，加入二氧化锰产生氧气，说明溶液中存在过氧化氢，因此过氧化钠与水反应除生成氢氧化钠和氧气外，还发生反应生成氢氧化钠和过氧化氢，化学方程式为。 17. 氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。 (1)一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的N2转化为NH3的过程如图所示。 ①X的化学式为___________。 ②转化(Ⅲ)是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为___________。 (2)废水中氨氮(以NH3或NH形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化去除，已知NH3比NH更易被氧化。NaClO除去水中氨氮的反应过程如下： NaClO＋H2ONaOH＋HClO NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O 2NH2Cl＋HClO=N2↑＋3HCl＋H2O ①控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测得反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图-1所示。 (a)当pH＜6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是：___________。 (b)当pH>10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是：___________。 ②控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中的氨氮、总氮(所有含氮微粒)的去除率随初始m(NaClO)∶m(NH3)的比例如图-2所示。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6，随m(NaClO)∶m(NH3)的增大，氨氮去除率始终接近100%，而总氮去除率逐渐降低的原因是___________。 ③NaClO与NH3恰好完全反应时，反应的n(NaClO)∶n(NH3)的理论值是1.5.控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中余氯含量与投入n(NaClO)∶n(NH3)的比值关系如图-3所示。水中的余氯的计算方法是向水中加入足量KI，生成的I2的物质的量看成是水中Cl2的物质的量。当n(NaClO)∶n(NH3)=1时，溶液中余氯含量较大的原因是___________。 【答案】 ①. H2O ②. 4LiOH(熔融) 4Li＋O2↑＋2H2O ③. pH升高，NH水解生成NH3，NH3浓度增大，NH3比NH更易被氧化 ④. pH升高，HClO转化为ClO-，氧化NH3的HClO浓度变小 ⑤. 部分氮元素被氧化为氮的含氧酸盐，仍然留在水溶液中 ⑥. NH2Cl具有氧化性，能将KI氧化为I2 【解析】 【分析】 【详解】(1)①从循环分析，X含有氢元素和氧元素，所以X为水。 ②电解熔融LiOH，锂离子得到电子生成锂，氧元素失去电子生成氧气，化学方程式为4LiOH(熔融) 4Li＋O2↑＋2H2O。 (2) ①(a) pH＜6时， pH升高，铵根离子水解生成氨气，氨气浓度增大，根据已知NH3比NH更易被氧化分析，氨氮的去除率升高。 (b)当pH>10时，溶液中的部分次氯酸变成次氯酸根离子，次氯酸的浓度减小，所以氨氮去除率随溶液pH升高而降低。 ②m(NaClO)∶m(NH3)的增大，部分氮元素被氧化为氮的含氧酸盐，仍然留在水溶液中，所以氨氮去除率始终接近100%，而总氮去除率逐渐降低。 ③当n(NaClO)∶n(NH3)=1时，反应生成NH2Cl，NH2Cl具有氧化性，能将KI氧化为I2，溶液中消耗氯气的量减少，余氯含量较大。 18. 已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 （1）写出化学式：A___________B____________J_____________。 （2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：___________。 （3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。 （4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________； ⑤__________________________________________________________。 （5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。 【答案】 ①. Al4C3 ②. Na2O2 ③. NH3 ④. 2NA（1.204×1024） ⑤. 4NH3+5O2 4NO +6H2O ⑥. 2AlO2－+ CO2+3H2O ="2" Al(OH)3+CO32－(或AlO2－+ CO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3－) ⑦. Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O ⑧. CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol 【解析】 【分析】中学阶段所学知识中淡黄色固体化合物是过氧化钠，所以B是过氧化钠；根据过氧化钠的化学性质，无色液体是水，所以X是水；C是含氢量最高的烃，则C是甲烷；根据B与水反应的产物氢氧化钠与氧气判断，甲烷可与氧气反应，所以F是氧气，E是氢氧化钠；C、J是同周期元素的气态氢化物，猜测J是NH3，所以K是NO，L是NO2，I是HNO3，A是两种元素组成的化合物，由以上分析知A中含有C元素，A与水反应生成甲烷，同时生成的D中应含O元素，即D是氧化物，而氧化物中与氢氧化钠反应的只有Al2O3，所以A中含有C、Al2种元素，A中某种元素的质量分数为75% ，根据元素的常见化合价判断A的化学式是Al4C3，其中Al元素的质量分数是75%。则G是偏铝酸钠，H是二氧化碳，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝溶于硝酸。 【详解】（1）A：Al4C3，B：Na2O2；J：NH3 （2）过氧化钠与水反应每生成1mol氧气，转移电子2mol，其数目为2NA（1.204×1024）； （3）反应④是氨气的催化氧化反应，化学方程式为4NH3+5O2 4NO +6H2O （4）反应②是二氧化碳与偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝的反应，离子方程式为 2AlO2－+ CO2+3H2O ="2" Al(OH)3+CO32－；反应⑤是氢氧化铝与硝酸的中和反应，离子方程式为Al(OH)3+ 3H+= Al3++ 3H2O； （5）甲烷的相对分子质量是16，所以1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量是16×55.6kJ=889.6kJ，所以该反应的热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金寨一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 1纳米级银颗粒和碘化银颗粒分散在水中，形成一种均匀混合物，具有良好的稳定性，可以长时间保存而不易聚沉。这种混合物还具有抗菌、抗病毒、抗真菌等多种生物活性，在医学、环保、食品等领域都有广泛的应用。下列说法中错误的是 A. 题述的碘化银颗粒分散在水中，形成的混合物具有丁达尔效应 B. 用渗析的方法可以除去这种均匀混合物中的其他电解质溶液 C. 据题中描述分析判断该分散系中有两种分散质 D. 这种混合物具有巨大的表面积，可以用于净水和消毒 2. Na4S2O3和CaOCl2均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。已知向Na4S2O3中加入足量稀硫酸发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1mol Na4S2O3和足量稀硫酸反应时，转移2个电子 B. Na4S2O3与CaOCl2溶液混合会产生沉淀 C. 1mol Na4S2O3固体中共含有5个离子 D. 向CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 3. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A．钠的燃烧实验 B．除去氢氧化铁胶体中的杂质氯化铁 C．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 4. E、F、G、H、Q、K在一定条件下的转化关系如图，这六种物质均为固体且含同种元素，E为单质，G为淡黄色。下列说法错误的是 A. F和G中阴阳离子个数比均为1：2 B. 食品工业中用K作发酵粉 C. 医疗上Q可以用于治疗胃酸过多 D. 的离子反应为 5. 由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中正确的是 已知：钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化 A. 步骤I中Fe、Ti两种元素被还原 B. 步骤II的反应为： C. 步骤III中反应发生需在氮气氛围中高温加热条件下进行 D. 可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁 6. 铁及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A. 高温条件下，a能与水蒸气反应生成f B. 可用KSCN溶液检验e溶液中是否含有b杂质 C. c能通过化合反应生成d D. 实验室常利用e和NaOH溶液的反应制备能产生丁达尔效应的红褐色分散系 7. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用装置甲测量反应生成氢气的体积 B. 用装置乙制备少量溶液 C. 用装置丙制备氯气 D. 用装置丁验证元素非金属性强弱： 8. 下列方程式书写不正确的是 A. 氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应： B. 黄铜矿在大量空气中充分焙烧： C. 将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中： D. 由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6： 9. 如图是硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是 A. 不同浓度的与反应均生成 B. X、Z之间可以直接相互转化 C. 的浓溶液和蔗糖反应可以生成，体现了Z的强氧化性和酸性 D. 控制反应条件，S与反应可以生成或 10. 物质间转化关系如图，下列推理成立的是 A. a可为Na或Fe B. a可为S，d可用于制备b C. 可为N2，c可以与水反应生成b和d D. 可为C，a和c高温下生成b为放热反应 11. 下列所选试剂(操作)和实验装置能达到相应实验目的的是 A. 甲用萃取溴水中的溴，进行分液 B. 乙装置验证的漂白性，试剂X选用酸性溶液 C. 丙装置制备，向饱和溶液中通入和 D. 探究同一溶液的浓度对化学反应速率的影响 12. 利用动物油脂制造肥皂的过程如下：下列说法不正确的是 A. 肥皂洗衣时，插入油污内部使其脱离衣物表面 B. 加入乙醇以增大猪油和NaOH的接触面积，加快反应速率 C. 用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 D. 加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 13. 原子符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是 A. 氘的原子符号： B. 铝离子的结构示意图： C. 氟化铵的电子式： D. 甲烷的分子结构模型：或 14. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备金属钛：熔融NaClNaTi B. 制镁工业： 海水Mg(OH)2MgOMg C. 提取碘：I2(CCl4)NaI和NaIO3I2 D. 制备Fe(OH)3胶体：Fe2O3FeCl3Fe(OH)3胶体 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，请写出Fe(CrO2)2电离方程式：_________________。 （2）分离胶体和溶液的方法是__________。 A．过滤 B．丁达尔效应 C．渗析 （3）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______________(填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （4）写出下列反应的离子方程式 ①向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液__________________________。 ②用CaCO3和稀盐酸反应制CO2 ____________________________。 ③Zn和稀硫酸反应制氢气_________________________________。 16. 化学在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题： Ⅰ．钠及其化合物的化合价—物质类别二维图如图。 （1）工业上冶炼①的化学方程式是___________________________________________。 （2）NaH与水反应生成1mol H2时，转移_____电子，为检验物质中的钠元素，实验时用_________洗涤铂丝。 （3）下列试剂，能鉴别碳酸钠，碳酸氢钠的有_________(填字母)。 A．澄清石灰水 B．氯化钡稀溶液 C．稀盐酸 （4）淡黄色固体②的电子式：____________。 Ⅱ．对物质②进行如下实验： （5）实验现象推测红色褪去的原因是___________________。 （6）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________。 （7）根据实验分析，物质A与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为___________________。 17. 氮是生命体的重要组成元素，自然界中氮的循环对于生命活动有重要意义。 (1)一种利用锂及其化合物的循环，将空气中的N2转化为NH3的过程如图所示。 ①X的化学式为___________。 ②转化(Ⅲ)是电解熔融LiOH，该反应的化学方程式为___________。 (2)废水中氨氮(以NH3或NH形式存在)含量过高，直接排放会造成水体富营养化。用NaClO可以将氨氮氧化去除，已知NH3比NH更易被氧化。NaClO除去水中氨氮的反应过程如下： NaClO＋H2ONaOH＋HClO NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O 2NH2Cl＋HClO=N2↑＋3HCl＋H2O ①控制含氨氮废水的量和加入NaClO的量一定，测得反应相同时间，氨氮的去除率与溶液初始pH的关系如图-1所示。 (a)当pH＜6时，氨氮去除率随溶液pH升高而升高的原因是：___________。 (b)当pH>10时，氨氮去除率随溶液pH升高而降低的原因是：___________。 ②控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中的氨氮、总氮(所有含氮微粒)的去除率随初始m(NaClO)∶m(NH3)的比例如图-2所示。当m(NaClO)∶m(NH3)>7.6，随m(NaClO)∶m(NH3)的增大，氨氮去除率始终接近100%，而总氮去除率逐渐降低的原因是___________。 ③NaClO与NH3恰好完全反应时，反应的n(NaClO)∶n(NH3)的理论值是1.5.控制溶液的pH=7，测得反应相同时间，溶液中余氯含量与投入n(NaClO)∶n(NH3)的比值关系如图-3所示。水中的余氯的计算方法是向水中加入足量KI，生成的I2的物质的量看成是水中Cl2的物质的量。当n(NaClO)∶n(NH3)=1时，溶液中余氯含量较大的原因是___________。 18. 已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 （1）写出化学式：A___________B____________J_____________。 （2）反应③中每生成1molF，转移电子的数目为：___________。 （3）反应④的化学方程式为：________________________________________________。 （4）离子方程式分别为：反应②__________________________________________； ⑤__________________________________________________________。 （5）反应①中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25℃放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式__________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $