精品解析：安徽合肥市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

合肥一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 洗涤时须洗净 B. “洗涤”后所得固体无需干燥 C. “溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D. “过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 电解水溶液： C. 乙酸乙酯与溶液共热： D. 溶液中滴加稀氨水： 3. 在空气中灼烧得到的过程中，固体残留率(剩余固体质量与初始固体质量的比值)如图所示，下列说法正确的是 A. 灼烧时会有、CO生成 B. b→c的反应生成了 C. a→b的反应为非氧化还原反应 D. 整个反应中氧元素全部被氧化 4. 实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中发生反应： B. Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C. 由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D. 趁热过滤后，存在于母液中 5. 某兴趣小组进行下列实验：向烧杯中加入水，加入固体，取反应后的溶液，滴加2滴酚酞(结构如图)，溶液先变红后褪色。该小组对溶液褪色的原理提出了下面假设： 假设1：高浓度的氢氧化钠可能使溶液褪色 假设2：该反应放热温度过高可能使溶液褪色 假设3：反应生成的具有漂白性可使溶液褪色 下列说法错误的是 A. 分别向和溶液中滴加2滴酚酞，一段时间后，前者不褪色，后者褪色，则假设1正确 B. 向溶液中滴加2滴酚酞，加热，溶液褪色，则假设2正确 C. 向溶液中滴加2滴酚酞，加入溶液，加热，溶液褪色，则假设3正确 D. 取反应后的溶液加入后再滴2滴酚酞，溶液不褪色，则假设3正确 6. 属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。浓盐酸和混合可生成氯气：。下列说法正确的是（ ） A. 可表示为 B. 是还原产物、是氧化产物 C. 生成转移电子数目为 D. 反应中n(氧化剂):n(还原剂)=1:2 7. 下列说法正确的是 A. 将30 mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03 mol/L B. VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+a g，溶液中 C. 将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化) D. 将100 mL1.0mol/L的NaCl溶液与200 mL1.5 mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 8. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 9. 一种从含镍催化剂（主要成分为Ni，还含有少量的FeO、）中回收镍的工艺流程如图所示[已知：] 下列说法错误的是 A. “碱浸”的目的是分离出铝元素 B. 若遗漏“加、调”操作，产品中可能含有 C. “一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 焙烧后所得氧化物的化学式为NiO 10. 及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示。下列推断不合理的是 A. 若a能被强磁铁吸引，则a和e能发生化合反应 B. 若c为蓝色，则的转化均能通过一步反应实现 C. 若a在常温常压下呈气态，则a与在雷电作用下可直接生成f D. 若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 11. 为探究的性质，某同学利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应为。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液（含，其浓度为） 溶液 溶液立即变棕黄色 ② 溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法错误的是 A. ①中体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是 C. 由实验可知，氧化性： D. 由①、②可知，还原性： 12. 某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，基态W原子的价电子数为9，下列说法错误的是 A. 该物质中W的化合价为+2 B. Z的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C. 电负性：Y>M>Z D. W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 13. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 14. 工业以氟磷灰石和为原料制备高纯六氟磷酸锂工艺流程如下 [已知熔点为，沸点为的摩尔质量为]。 下列分析错误的是 A. 流程中“固体”成分为，“固液混合物”中液体成分为 B. 制白磷产生和一种还原性气体，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. “容器乙”不能使用玻璃容器 D. 若与足量其他物质反应得到产品，则产率为 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下： 已知：焙烧过程铬铁矿转化成 NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和 Na2SiO3 根据流程信息回答下列问题： （1）焙烧时FeO·Cr2O3 转化成Fe2O3 和 Na2CrO4 的化学方程式___________ 。 （2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________ (写出一种即可) （3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与pH 的关系如图 a 所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则调节 pH 步骤， pH 的理论范围为___________ ；滤渣 2 的成份是：___________ 。 （4）加H2SO4 酸化的目的是： ___________(用离子方程式解释)，H2SO4 也可选用“焙烧”步骤产生的 ___________ (填化学式)代替。 （5）已知 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的溶解度随温度变化的关系如图 b，则蒸发得到“副产品”的操作包括___________ 、洗涤、干燥等步骤。 16. DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）装置A中发生的离子反应方程式为______。 （3）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______。 （4）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。 （5）实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：______。 （6）装置C的试剂可选用______(填标号)。 a． b．NaCl c． d。 （7）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。 17. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的 Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌；80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③将②反应后溶液经操作x后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________ 、___________。 （2）步骤①中氨水应当___________(填"分批"或"一次性")加入。 （3）加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的总反应化学方程式为___________。 （4）步骤③操作x为___________。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。 已知：IO3 +5I-+6H+=3I2+3H2O、FeY-+4H+=H4Y+Fe3+、2+I2=2I-+ ①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由___________色变为___________色，且半分钟内不变色。 ②样品中铁元素的质量分数为___________。 18. 碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。 I.金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为____________，R的电子式为______________； (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为_____________，除去粗产品中少量钠的试剂为______________； (3)碳还原制取SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将20.0g SiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，硅酸盐的物质的量浓度为____________。 II.工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图所示。已知CaSO4的KSP＝9.1×10－4，CaCO3的KSP＝2.8×10－4。请回答： (1)向甲中通入过量CO2__________(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_________________。 (2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是____________(填含量最多的一种)。 (3)锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________； ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (试卷总分：100分 考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 在25℃下测定溶度积，所需饱和溶液的配制步骤如下： 下列说法或操作错误的是 A. 洗涤时须洗净 B. “洗涤”后所得固体无需干燥 C. “溶解”后须静置至固液分层、上层澄清 D. “过滤2”中用蒸馏水润湿滤纸，使其贴紧漏斗内壁 【答案】D 【解析】 【分析】依据的配制步骤：；可知，硫酸铜与碘酸钾溶液发生复分解反应生成碘酸铜沉淀和硫酸钾，过滤、洗涤除去硫酸钾，剩余碘酸铜固体配制饱和溶液，据此作答。 【详解】A．产生的沉淀表面会吸附，若不洗净，会引入杂质，干扰实验，A正确； B．“洗涤”后所得的碘酸铜固体无需干燥，因为后续步骤是溶解制备饱和溶液，少量水分不影响饱和溶液的配制，B正确； C．“溶解”后得到碘酸铜的过饱和溶液，静置后上层为饱和溶液，提高过滤效率，故溶解后的悬浊液须静置至固液分层、上层澄清，C正确； D．过滤操作中，若用蒸馏水润湿滤纸，会使已制得的碘酸铜饱和溶液被稀释，D错误； 故答案选D。 2. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 电解水溶液： C. 乙酸乙酯与溶液共热： D. 溶液中滴加稀氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应， OH-先与Fe2+反应，再和反应，由于Ba(OH)2较少，不会参与反应，离子方程式为：Fe2+++ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误； B．用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2O= Mg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误； C．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确； D．向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2+Cu(OH)2↓，D错误。 答案选C。 3. 在空气中灼烧得到的过程中，固体残留率(剩余固体质量与初始固体质量的比值)如图所示，下列说法正确的是 A. 灼烧时会有、CO生成 B. b→c的反应生成了 C. a→b的反应为非氧化还原反应 D. 整个反应中氧元素全部被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】设初始物质的量为，摩尔质量M=55+12+3×16=115 g/mol，结合各点固体残留率计算产物组成，a点：固体质量=115 g×75.65%≈87 g，其中Mn质量为55 g，则O质量为87−55=32 g，n(O)=2 mol，产物为（Mn为+4价）；b点：固体质量=115 g×68.70%≈79 g，则O质量为79−55=24 g，n(O)=1.5 mol，产物为（Mn为+3价）；c点：固体质量=115 g×61.74%≈71 g，则O质量为71−55=16 g，n(O)=1 mol，产物为MnO（Mn为+2价），据此分析。 【详解】A．在空气中（氧气充足）灼烧，碳元素全部转化为逸出，不会生成CO，A错误； B．b→c是高温分解为MnO，反应为，确实生成，B正确； C．a→b中从+4价降为+3价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．第一步反应​中，空气中O从0价降为−2价，被还原，因此氧元素不是全部被氧化，D错误； 故选B。 4. 实验室可由工业级铬酸钠()为原料制取，流程如下。 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中发生反应： B. Ⅱ中的操作：加热浓缩，冷却结晶，过滤 C. 由Ⅲ可判断加热浓缩的温度下，溶解度： D. 趁热过滤后，存在于母液中 【答案】B 【解析】 【分析】加入浓硫酸得到重铬酸钠，处理后得到重铬酸钠晶体，加入氯化铵固体、水，加热浓缩、趁热过滤后处理得到重铬酸铵； 【详解】A．Ⅰ中发生反应加入浓硫酸得到重铬酸钠，结合质量守恒，还生成硫酸钠和水，反应为：，A正确； B．由溶解度曲线，在相同温度下，重铬酸钠的溶解度大于硫酸钠，且温度高于40℃时，硫酸钠溶解度减小，则Ⅱ中的操作：加热浓缩、蒸发结晶出硫酸钠、趁热过滤分离出滤液，降温至40℃结晶分离出重铬酸钠晶体，B错误； C．Ⅲ操作中得到重铬酸铵，Ⅲ中发生复分解反应 ，加热浓缩时，溶解度较小的析出，使反应向正方向进行，因此可判断该温度下溶解度 ，C正确； D．结合C分析，趁热过滤后，存在于母液中，D正确； 故选B。 5. 某兴趣小组进行下列实验：向烧杯中加入水，加入固体，取反应后的溶液，滴加2滴酚酞(结构如图)，溶液先变红后褪色。该小组对溶液褪色的原理提出了下面假设： 假设1：高浓度的氢氧化钠可能使溶液褪色 假设2：该反应放热温度过高可能使溶液褪色 假设3：反应生成的具有漂白性可使溶液褪色 下列说法错误的是 A. 分别向和溶液中滴加2滴酚酞，一段时间后，前者不褪色，后者褪色，则假设1正确 B. 向溶液中滴加2滴酚酞，加热，溶液褪色，则假设2正确 C. 向溶液中滴加2滴酚酞，加入溶液，加热，溶液褪色，则假设3正确 D. 取反应后的溶液加入后再滴2滴酚酞，溶液不褪色，则假设3正确 【答案】C 【解析】 【分析】验证单一假设时遵循控制变量思想，要排除其他变量的干扰，需保证除待验证的因素外，其余条件均与原实验一致。 【详解】A．实验控制浓度为唯一变量，低浓度中酚酞不褪色、极高浓度中酚酞褪色，可证明高浓度能使溶液褪色，假设1正确，该选项描述合理，A正确； B．实验控制温度为唯一变量，低浓度中酚酞原本显红色，加热后褪色，可证明温度过高能使溶液褪色，假设2正确，该选项描述合理，B正确； C．该实验存在两个干扰因素：一是加热会促进分解，同时也引入了温度变量，无法区分褪色是的漂白性导致，还是温度升高导致；二是直接加入的本身受热易分解，也不能排除是分解产物或其他因素的影响，不能单独证明假设3正确，该选项描述错误，C错误； D．向反应后溶液中加入，可催化分解其中的，将完全除去后再滴加酚酞，溶液不再出现先变红后褪色的现象，说明正是的漂白性导致原溶液褪色，假设3正确，该选项描述合理，D正确； 故选C。 6. 属于混盐（由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐）。浓盐酸和混合可生成氯气：。下列说法正确的是（ ） A. 可表示为 B. 是还原产物、是氧化产物 C. 生成转移电子数目为 D. 反应中n(氧化剂):n(还原剂)=1:2 【答案】A 【解析】 【分析】首先明确：混盐中阳离子为，两种酸根为（Cl为价）和（为价），反应为归中反应：价Cl和价Cl（HCl）生成价。 【详解】A．含、、三种离子，三种离子物质的量相等，可看作是等物质的量的和的组合，可表示为，A 正确； B．该反应为归中反应，既是氧化产物也是还原产物，中氯元素化合价未发生变化，不是还原产物，B 错误； C．生成时，+1价得到1mol电子、-1价失去电子，转移电子数目为，C 错误； D．中只有中化合价升高作还原剂，另体现酸性，氧化剂为中的，故（氧化剂）:（还原剂）=1:1，D 错误； 故答案选A。 7. 下列说法正确的是 A. 将30 mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03 mol/L B. VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+a g，溶液中 C. 将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化) D. 将100 mL1.0mol/L的NaCl溶液与200 mL1.5 mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．原Na2SO4物质的量为0.03 L × 0.5 mol/L = 0.015 mol，Na+物质的量为0.03 mol，稀释至0.5 L后浓度为，A错误； B．Mg2+物质的量为，物质的量为，浓度，B错误； C．4.0 g NaOH物质的量为，形成1 L溶液后浓度为，C正确； D．混合后溶液的物质的量浓度应为，D错误； 故选C。 8. 净水剂高铁酸钾()在酸性条件下极不稳定。向含氰(以表示)废水中加入，转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①②中Fe元素化合价均升高 B. 酸性条件下，转化为和 C. 理论投料比 D. 废水中的可被进一步氧化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．​中Fe为+6价，反应①生成，其中Fe为+5价，反应②最终生成​，其中Fe为+3价，两个反应中Fe元素化合价均降低，作氧化剂，A错误； B．酸性条件下​极不稳定，因为是碱性氧化物，会与酸反应，所以产物不可能为，且还原产物最终为含水体系中稳定的，B错误； C．用得失电子守恒计算，1 mol ​中Fe从+6价降到+3价，共得到3 mol电子；1 mol HCN（C为+2价、N为-3价）最终被氧化为（C为+4价）和​（N为+5价），共失去电子； 氧化还原反应总得失电子守恒，则有，C正确； D．​中N为+5价，是N元素的最高价态，无法被氧化，D错误； 故选C。 9. 一种从含镍催化剂（主要成分为Ni，还含有少量的FeO、）中回收镍的工艺流程如图所示[已知：] 下列说法错误的是 A. “碱浸”的目的是分离出铝元素 B. 若遗漏“加、调”操作，产品中可能含有 C. “一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 焙烧后所得氧化物的化学式为NiO 【答案】D 【解析】 【分析】含镍催化剂(主要成分为，还含有少量的)碱浸时，Al2O3与强碱反应（如NaOH）生成可溶性偏铝酸盐，Ni、FeO不与碱反应，从而分离出铝元素。酸浸时Ni、FeO与酸反应生成Ni2+、Fe2+。加、调时，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，调pH使Fe3+完全沉淀（滤渣为Fe(OH)3）。滤液为NiSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到晶体。将焙烧分解为含镍氧化物，最终得到粗镍。 【详解】A．“碱浸”时发生反应，故“碱浸”的目的是分离出铝元素，A正确； B．若遗漏“加、调”操作，“酸浸”后的溶液中存在，导致后续产品中可能含有，B正确； C．“一系列操作”为NiSO4溶液变成晶体的过程，包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．，起始时的质量为2.81 g，则其物质的量为，其中镍元素的质量为，加热至质量不再变化时为氧化物，即氧化物中氧元素的质量为0.83 g-0.59 g=，氧元素物质的量为，镍、氧原子的物质的量之比为，故焙烧后所得氧化物的化学式为，D错误； 故答案选D。 10. 及其化合物的部分“价—类”二维图如图所示。下列推断不合理的是 A. 若a能被强磁铁吸引，则a和e能发生化合反应 B. 若c为蓝色，则的转化均能通过一步反应实现 C. 若a在常温常压下呈气态，则a与在雷电作用下可直接生成f D. 若d为红褐色，则b、c与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．若a能被强磁铁吸引，则a为Fe，e为Fe2(SO4)3，，属于化合反应，A正确； B．若c为蓝色，即c为Cu(OH)2，则a为Cu，b为CuO，，，c→b→a的转化均能通过一步反应实现，B正确； C．若a在常温常压下呈气态，即a为N2，b为 NO，f为NO2，N2与O2在雷电作用下可直接生成NO，NO和O2反应生成NO2，N2与O2不能一步反应生成NO2，C错误； D．若d为红褐色，即d为Fe(OH)3，则b为FeO，c为Fe(OH)2，稀硝酸具有强氧化性，FeO、Fe(OH)2均具有还原性，均能发生氧化还原反应生成Fe (NO3)3，D正确； 故答案选C。 11. 为探究的性质，某同学利用84消毒液进行如下实验。84消毒液的制备反应为。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液（含，其浓度为） 溶液 溶液立即变棕黄色 ② 溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法错误的是 A. ①中体现了氧化性 B. ③中黄绿色气体是 C. 由实验可知，氧化性： D. 由①、②可知，还原性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中 ClO-中Cl的化合价降低，NaClO作为氧化剂，体现了氧化性，A正确； B． NaClO与盐酸反应，产生的黄绿色气体是Cl2，B正确； C．HClO的氧化性强于ClO-，因为HClO是次氯酸分子，其氧化性比它的酸根离子更强，C错误； D．①中NaClO能氧化I-生成I2，②中NaClO不能氧化Cl-，说明I-的还原性强于Cl-，D正确； 故答案为C。 12. 某催化剂(E)的结构如图所示、其组成元素X、Z、M、Y、W为原子序数依次增大的前四周期元素Z、M、Y同周期，基态Z、Y原子中未成对电子数相同，基态Z原子核外电子的空间运动状态为4种，基态W原子的价电子数为9，下列说法错误的是 A. 该物质中W的化合价为+2 B. Z的氢化物的沸点低于Y的氢化物的沸点 C. 电负性：Y>M>Z D. W在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族 【答案】B 【解析】 【分析】X只有1个共价键，且原子序数最小，因此X为H；Z原子核外电子的空间运动状态为4种，因此Z为C；Y与C同周期、未成对电字为2，因此Y为O；M形成，其为，因此M为N；W原子的价电子数为9，且为前四周期元素，因此价电子数为3d74s2，W为Co，据此分析： 【详解】A．整体电荷：2个（共+2）+中间配离子(−2)，整体电中性；配体O、C、H均为常规化合价，Co为+2价，A正确； B．C的氢化物为烃类，碳原子数多的烃常温固态；O氢化物是。碳的高分子烃沸点远大于水，因此C氢化物沸点不一定低于O氢化物，B错误； C．同周期从左→右电负性递增：O>N>C，C正确； D．Co原子序数27，价电子3d74s2，周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，D正确； 故答案选B。 13. 熔融碱金属碳酸盐(如)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如下。 下列说法不正确的是 A. 该过程需加热至熔融，使其发生电离 B. 反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C. 该过程的总反应为 D. 该过程中每生成，①、②间转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干中明确提到使用的是“熔融碱金属碳酸盐”（如 ）。在常温下是固体，需要通过加热使其达到熔融状态，在熔融状态下它才能电离出自由移动的和，从而参与循环反应，A正确； B．反应①的输入是CO2，输出是CO，这个过程中必然有碳氧键（C=O）的断裂；反应②的反应物包含了焦炭。焦炭是碳的单质，其内部是由大量的碳原子通过碳碳键（C-C）结合，因此，在反应②中，除了的碳氧键断裂外，还必定伴随着焦炭中碳碳键的断裂，B错误； C． 根据上述机理推导，总循环的净结果是消耗了碳和二氧化碳，生成了一氧化碳，为催化剂，将分步反应加和可得总反应为，C正确； D．反应①：，生成的与体系中的CO2继续反应生成参与循环 ，反应②：，由此可见，每生成4 mol ，总转移电子为2 mol，即每生成2 mol ，①、②间转移1mol ，D正确； 故选B。 14. 工业以氟磷灰石和为原料制备高纯六氟磷酸锂工艺流程如下 [已知熔点为，沸点为的摩尔质量为]。 下列分析错误的是 A. 流程中“固体”成分为，“固液混合物”中液体成分为 B. 制白磷产生和一种还原性气体，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. “容器乙”不能使用玻璃容器 D. 若与足量其他物质反应得到产品，则产率为 【答案】B 【解析】 【分析】氟磷灰石粉碎后，加入浓硫酸加热的条件下发生，气体A为HF，液化后，HF能与二氧化硅反应，不能在玻璃仪器中反应，需在特制容器中与LiCl反应；氟磷灰石与焦炭、石英砂在1500 ℃发生，白磷与过量氯气反应生成五氯化磷，五氯化磷再与混合液反应生成和生成，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，流程中“固体”成分为，“固液混合物”中液体成分为，A正确； B．制白磷产生和，根据可知，氧化剂为，还原剂为，故氧化剂和还原剂物质的量之比为，B错误； C．气体A为HF，HF能与二氧化硅反应，不能在玻璃仪器中反应，故“容器乙”不能使用玻璃容器，C正确； D．根据、，，可知，若与足量其他物质反应得到产品，则产率为，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 重铬酸钠(Na2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下： 已知：焙烧过程铬铁矿转化成 NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和 Na2SiO3 根据流程信息回答下列问题： （1）焙烧时FeO·Cr2O3 转化成Fe2O3 和 Na2CrO4 的化学方程式___________ 。 （2）“浸取”过程中，可以加快反应速率的方法是___________ (写出一种即可) （3）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与pH 的关系如图 a 所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。则调节 pH 步骤， pH 的理论范围为___________ ；滤渣 2 的成份是：___________ 。 （4）加H2SO4 酸化的目的是： ___________(用离子方程式解释)，H2SO4 也可选用“焙烧”步骤产生的 ___________ (填化学式)代替。 （5）已知 Na2Cr2O7 和 Na2SO4 的溶解度随温度变化的关系如图 b，则蒸发得到“副产品”的操作包括___________ 、洗涤、干燥等步骤。 【答案】（1） （2）充分搅拌或者适当提高水的温度，加快反应速率 （3） ①. 4.5～9.3 ②. Al(OH)3、H2SiO3 （4） ①. ②. CO2 （5）蒸发浓缩、趁热过滤 【解析】 【分析】以铬铁矿(FeO·Cr2O3，含 Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠，焙烧过程产生Na2CrO4，除杂后，通过酸化得到Na2Cr2O7，再通过冷却结晶的分离方法获得。 【小问1详解】 由题意可知，生成的气体是CO2，所以化学方程式为：； 【小问2详解】 加快反应速率的方法有充分搅拌或者适当提高水的温度等； 【小问3详解】 调pH的目的是除去溶液中铝和硅元素，即 Na[Al(OH)4]和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，但又要防止氢氧化铝溶于酸生成铝盐，由图可知，pH 的理论范围为4.5～9.3；在滤液中加硫酸中和，使 Na[Al(OH)4]和硅酸钠两种可溶性盐转化为氢氧化铝和硅酸沉淀，所以滤渣 2 的成份是Al(OH)3、H2SiO3 【小问4详解】 由图可知，酸性条件下可转变为：； CO2是酸性气体，也能降低溶液pH。 【小问5详解】 结晶水合物一般通过蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥等步骤获得。 16. DCCNa()是一种高效、安全的消毒杀菌剂。它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用NaClO溶液和氰尿酸()溶液反应制备DCCNa，实验装置如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为______。 （2）装置A中发生的离子反应方程式为______。 （3）实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是______。 （4）当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是______。 （5）实验过程中B的温度必须保持为7～12℃，pH控制在6.5～8.5的范围。若温度过高，pH过低，在溶液中会与发生副反应生成和等，写出该副反应的化学方程式：______。 （6）装置C的试剂可选用______(填标号)。 a． b．NaCl c． d。 （7）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、______、干燥得DCCNa粗产品。 【答案】（1）恒压分液(滴液)漏斗 （2） （3）在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气 （4）使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率 （5） （6）ac （7）冰(冷)水洗涤 【解析】 【分析】A装置用于制取氯气，生成的氯气进入B中与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，NaClO溶液中滴加氰尿酸(C3H3N3O3)溶液，反应生成DCCNa，过量的氯气进入C中用NaOH等溶液吸收，防止污染环境，据此分析解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知a为恒压分液(滴液)漏斗； 【小问2详解】 装置A中发生的离子反应方程式为： 【小问3详解】 装置A中制备的氯气会混有氯化氢气体，与氢氧化钠发生反应从而造成NaOH溶液的利用率较低，所以改进方法是在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气，以除去氯化氢气体； 【小问4详解】 当装置B的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整个过程中不断通入一定量的氯气，可使反应生成的NaOH再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率； 【小问5详解】 副反应为C3H3N3O3与氯气发生反应生成NCl3和CO2该副反应的化学方程式：； 【小问6详解】 装置C的目的吸收氯气，防止污染环境，则ac均能与氯气反应吸收氯气，故选ac； 【小问7详解】 装置B中的浊液经过滤、冰(冷)水洗涤、干燥得DCCNa粗产品。 17. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下： ①称取一定质量的FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。 ②将第一步得到的 Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入图二仪器a中，搅拌；80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应10min。 ③将②反应后溶液经操作x后，过滤洗涤，晾干得到产品。 回答下列问题： （1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________ 、___________。 （2）步骤①中氨水应当___________(填"分批"或"一次性")加入。 （3）加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的总反应化学方程式为___________。 （4）步骤③操作x为___________。 （5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：50，称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液的平均值为VmL。 已知：IO3 +5I-+6H+=3I2+3H2O、FeY-+4H+=H4Y+Fe3+、2+I2=2I-+ ①滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由___________色变为___________色，且半分钟内不变色。 ②样品中铁元素的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 配位键 ②. 离子键 （2）分批 （3）2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. 蓝 ②. 无 ③. 【解析】 【分析】该实验的实验目的是以六水氯化铁、氨水、碳酸钠溶液、乙二胺四乙酸为原料制备乙二胺四乙酸铁钠，并测定市售铁强化剂中铁元素的质量分数。 【小问1详解】 乙二胺四乙酸铁钠中乙二胺四乙酸内含共价键，其与铁之间为配位键，配离子与钠离子之间为离子键，因此含有的化学键类型有共价键、离子键、配位键； 【小问2详解】 为避免加入氨水时，因反应剧烈导致氢氧化铁沉淀中裹入过多杂质，实验时应分批次加入适量浓氨水； 【小问3详解】 加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，即有二氧化碳生成，步骤②由Fe(OH)3生成NaFeY·3H2O的总反应化学方程式为2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O； 【小问4详解】 步骤③操作x的目的是从溶液中获得晶体，因此操作x为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 ①溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，再滴入半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； ②由于IO、Fe3+均能与I-反应生成I2，可设样品中碘酸钾的物质的量为amol，由方程式可知，碘酸钾反应生成碘的物质的量为3amol，由原子个数和得失电子数目守恒可知，NaFeY生成碘的物质的量为50amol×=25amol；由方程式可知：(25amol+3amol)×2= cmol·L-1×V×10-3L，解得a=mol，所以样品中铁元素的质量分数为。 18. 碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。 I.金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。 (1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为____________，R的电子式为______________； (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl4的实验操作名称为_____________，除去粗产品中少量钠的试剂为______________； (3)碳还原制取SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。先将20.0g SiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，硅酸盐的物质的量浓度为____________。 II.工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如图所示。已知CaSO4的KSP＝9.1×10－4，CaCO3的KSP＝2.8×10－4。请回答： (1)向甲中通入过量CO2__________(填“有”或“不”)利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_________________。 (2)直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是____________(填含量最多的一种)。 (3)锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。 ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________； ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：___________________________。 【答案】 ①. 第二周期第ⅥA族 ②. ③. 过滤 ④. 水或乙醇 ⑤. Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ ⑥. 0.17mol/L ⑦. 不 ⑧. 通入过量的CO2会使CO32-转化为HCO3-，从而CO32-浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3 ⑨. (NH4)2CO3 ⑩. CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq) ⑪. CaSO4存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO42-(aq)，当加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成溶度积更小的CaCO3沉淀，溶液中Ca2+浓度减少，使CaSO4的溶解平衡向溶解的方向移动 【解析】 【分析】I. （1）C有两个电子层，最外层有4个电子，位于第二周期第ⅣA族；与C能形成两种气态化合物的为O，会形成CO、CO2，其中CO2为非极性分子。 （2）得到的粗产品为不溶于液态CCl4的固体，要分离CCl4，可用过滤的方法，除去粗产品中少量钠可用水或乙醇； （3）Si与NaOH反应的化学反应方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，再根据氢气与硅的系数比进行计算； II.（1）通入过量CO2与CO32-反应转化为HCO3-，从而使CO32-浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3； （2）溶液中存在CO32-、SO42-、NH4+，根据溶液中存在的离子分析即可； （3）①Na2CO3与CaSO4反应生成CaCO3和Na2SO4； ②根据沉淀的转化原理分析。 【详解】I. （1）与C能形成两种气态化合物的为O，会形成CO、CO2，其中CO2为非极性分子，则Q为氧，非极性分子CO2的电子式为： ，故答案为：第二周期第ⅥA族； ； （2）得到的粗产品为不溶于液态CCl4的固体物质，要分离CCl4，可用过滤的方法，除去粗产品中少量钠可用水或乙醇；故答案为：过滤；水或乙醇； （3）Si与NaOH反应的化学反应方程式为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，其离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，由Si∼2H2，则粗产品中Si为0.05mol即0.05×28=1.4g，所以SiO2为20.0−1.4+11.4=7.2g，物质的量为0.12mol，由Si原子守恒知Na2SiO3的物质的量为0.05mol+0.12mol=0.17mol，溶液体积为1L，浓度为0.17mol/L，答案为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；0.17mol/L； II. （1）CO2与CO32-反应转化为HCO3-，从而使CO32-浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3；所以通入过量的CO2不利于CaCO3和（NH4）2SO4的生成，故答案为：不；通入过量的CO2会使CO32-转化为HCO3-，CO32-浓度减小，不利于CaSO4转化为CaCO3； （2）溶液中存在CO32-、SO42-、NH4+，直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是(NH4)2CO3，答案为：(NH4)2CO3； （3）①Na2CO3与CaSO4反应生成CaCO3和Na2SO4，化学方程式为： CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)，答案为：CaSO4(s)+CO32-(aq)⇌CaCO3(s)+SO42-(aq)； ②已知CaSO4的Ksp=9.1×10-4，CaCO3的Ksp=2.8×10-4，CaSO4存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成溶度积更小的CaCO3沉淀，溶液中Ca2+浓度减少，使CaSO4的溶解平衡向溶解的方向移动，从而转化为CaCO3，故答案为：CaSO4存在沉淀溶解平衡CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO42-(aq)，当加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成溶度积更小的CaCO3沉淀，溶液中Ca2+浓度减少，使CaSO4的溶解平衡向溶解的方向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $