精品解析：宁夏吴忠市青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题

青铜峡市宁朔中学2024−2025年 高一年级化学第二次月考试卷(一) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Al：27 Fe：56 Zn：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，全路铺设优质平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是 A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金 B. 钢的熔点比铁的熔点高 C. 我国在商代就开始使用铜合金 D. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢是铁碳合金，是目前世界上用量最大的合金，A正确； B．钢是铁碳合金，熔点比铁的熔点低，B错误； C．青铜器属于铜合金，我国人民在商代就制造出精美的青铜器，C正确； D．合金的强度、硬度一般比组成合金的各成分金属的高，D正确； 故选B。 2. 铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和H2 C. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通Cl2 D. 与产生红色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分是，A错误； B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为和H2，B错误； C．FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通Cl2，C正确； D．与产生红色的Fe(SCN)3，不是沉淀，D错误； 故选C。 3. 现代科涂在飞机表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po原子的中子数是 A. 42 B. 84 C. 209 D. 125 【答案】D 【解析】 【详解】的质子数为84，质量数为209，中子数为：209-84=125，故选D。 4. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 5. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ） A. Fe3O4 B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁在氧气中燃烧发生化合反应生成Fe3O4，A选项不符合题意； B. 钠在氧气中燃烧发生化合反应生成Na2O2，B选项不符合题意； C. 铁和氯气反应只能生成FeCl3，不能生成 FeCl2，C选项符合题意； D. 铁在氯气中燃烧发生化合反应生成FeCl3，D选项不符合题意； 答案选C。 【点睛】铁和氯气加热反应生成氯化铁，与反应物的量无关，氯化铁溶于水后才能与铁反应生成氯化亚铁。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al + 2OH−= 2[Al(OH)4]− + H2↑ B. Al与稀盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ C. 过氧化钠与水反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH− + O2↑ D. 铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al + 2OH−+6H2O= 2[Al(OH)4]− + 3H2↑，A错误； B．Al与稀盐酸反应生成氯化铝与氢气，离子方程式正确，B正确； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH− + O2↑，C错误； D．铁粉溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，D错误； 故选B。 7. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，铝全部反应，铝的化合价均是从0价升高到+3价，所以根据电子得失守恒可知生成的氢气一样多，则放出的氢气在同温同压下体积之比为1：1。 答案选A。 8. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 最外层电子数相同的元素一定在同一族 C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表有18个纵列，共16个族 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表有7个周期，7个主族，A错误； B．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He、Mg的最外层电子数为2，He在0族，Mg在IIA族，B错误； C．短周期元素中没有副族元素，C错误； D．元素周期表有18个纵列，由于8、9、10三列为一个族，其余每一列为一个族，所以元素周期表共16个族，D正确； 故选D。 9. 关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是(　　) A. 都是碱性氧化物 B. 都能与酸反应生成盐和水 C. 都能与水反应生成氢氧化物 D. 都能被一氧化碳还原为铁 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化铁对应的碱是氢氧化铁，氧化亚铁对应的碱是氢氧化亚铁，因此二者都是碱性氧化物，A正确； B.氧化铁和酸反应产生铁盐和水；氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐和水，B正确； C.氧化铁和氧化亚铁都不能溶于水，因此都不能与水反应生成氢氧化物，C错误； D.氧化铁和氧化亚铁都具有氧化性，能在高温下被一氧化碳还原为铁单质，D正确； 故合理选项是C。 10. 将投入溶液中，可观察到的现象是 A. 生成白色沉淀及气泡 B. 生成红褐色沉淀及气泡 C. 仅有气泡产生 D. 无变化 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】将Na2O2投入FeCl2溶液中，Na2O2与溶液中的水发应生成NaOH和O2，有气泡产生，生成的NaOH和O2再和FeCl2反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3，故B选项符合题意。 答案选B。 11. 下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　) A. 150 mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2mol/L的NH4Cl溶液 C. 150 mL 3mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 2mol/L的FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol/L， A．c(Cl－)＝1 mol/L，A不选； B．c(Cl－)＝2 mol/L，B不选； C．c(Cl－)＝3 mol/L，C选； C．c(Cl－)＝6 mol/L，D不选。 答案选C 12. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是 A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入适量铜粉并过滤 D. 加入适量铁粉并过滤 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，故A错误； B．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误； C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误； D．铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，故D正确； 故答案：D。 13. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. MgO B. C. D. CuO 【答案】B 【解析】 【详解】MgO、、CuO都为碱性氧化物，都能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 14. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】铁屑溶于过量的稀硫酸，反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与足量氨水反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，在空气中氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化成氢氧化铁，氢氧化铁为红褐色沉淀，受热分解生成红棕色三氧化二铁，故答案为A。 15. 部分含铁物质价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. e溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 【答案】C 【解析】 【分析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe，b为FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II) Fe2+的盐类物质，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的盐类物质。 【详解】A．Fe可以与Fe3+反应生成Fe2+，故A正确； B．Fe2+处于中间价态，既可以被氧化也可以被还原，故B正确； C．e溶液为FeCl3加入铁粉生成浅绿色FeCl2溶液，没有浅绿色沉淀生成，故C错误； D．b→c→d→e→b转化：Fe2+加入OH-生成Fe(OH)2，加入氧气和水生成Fe(OH)3，碱与酸反应生成Fe3+，故D正确； 答案为C。 16. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. 溶液()：通入过量的CO2 B. Cl2(HCl)：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C. Fe(Al)：加入稀盐酸再过滤 D. 固体()：加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．与二氧化碳、水反应生成，故向溶液中通入过量的CO2可除去，A正确； B．HCl能溶于饱和食盐水而Cl2在其中溶解度很低，故将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可除去Cl2中的HCl，B正确； C．铁和铝均与稀盐酸反应，铁与氢氧化钠溶液不反应而铝反应，应选用氢氧化钠溶液再过滤，C错误； D．受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用加热法除去固体中的，D正确； 故选C。 第ⅠⅠ卷 (共52分) 二、非选择题(共52分) 17. 完成下列问题。 （1）某学生准备用12 mol·L−1的浓盐酸配制0.10 mol·L−1的稀盐酸500 mL，则他需用量筒量取浓盐酸的体积为___________ mL。 （2）实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm−3，则该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是___________。 （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___________，该反应中作氧化剂的物质是___________。 （4）某元素原子M层上的电子数为K层的3倍，画出其原子结构示意图___________。 （5）某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，该元素的名称___________。 （6）质子数为17，中子数为18的原子，写出其原子符号___________。 【答案】（1）4.2 （2）18.4mol/L （3） ①. ②. FeCl3 （4） （5）氮 （6） 【解析】 【小问1详解】 稀释前后溶质的物质的量守恒：需用量筒量取浓盐酸的体积； 【小问2详解】 该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是：； 【小问3详解】 FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：，该反应中铁由+3价降低为+2价，故作氧化剂的物质是FeCl3； 【小问4详解】 某元素原子M层上的电子数为K层的3倍，该原子核外电子排布为2、8、6，原子结构示意图为：； 【小问5详解】 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，该原子核外电子排布为2、5，该元素的名称为：氮； 【小问6详解】 质子数为17，中子数为18的原子，质子数为17，质量数为35，其原子符号为：。 18. 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液，还需加入适量的铁屑，原因是___________。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作方法是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________。 方法二：在下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。 （4）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________。 （5）在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。 （6）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________。 【答案】（1）防止FeSO4被氧化 （2）煮沸 （3）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 （4）稀H2SO4、铁屑 （5）NaOH溶液 （6）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ι和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入 【解析】 【分析】方法二：铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，Ι中的溶液进入Ⅱ中，与Ⅱ中的溶液反应得到氢氧化亚铁，故试管Ι里加入试剂稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，并能产生氢气，当H2使装置Ι中压强变大，使Ι中的硫酸亚铁进入Ⅱ中，与Ⅱ中的氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁。 【小问1详解】 用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时要防止亚铁离子被氧气的氧化，所以要加入铁屑：防止FeSO4被氧化； 【小问2详解】 除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法； 【小问3详解】 Fe(OH)2遇到氧气会被氧气氧化成Fe(OH)3，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以避免Fe(OH)2生成后被氧气氧化，故答案为：避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2； 【小问4详解】 铁与硫酸反应生成氢气，关闭止水夹，会使装置Ι中压强变大，使Ι中的溶液进入Ⅱ中，与Ⅱ中的溶液反应得到氢氧化亚铁，所以在试管Ι里加入试剂是稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，故答案为：稀H2SO4、铁屑； 【小问5详解】 试管Ι里加入试剂是稀H2SO4、铁屑，获得硫酸亚铁溶液，并能产生氢气，当氢气使装置Ι中压强变大，使Ι中的硫酸亚铁进入Ⅱ中，与Ⅱ中的氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁，故答案为：NaOH溶液； 【小问6详解】 试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ι和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入，这样获得的氢氧化亚铁可以不被氧气氧化而变质，故答案为：试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ι和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 19. I．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题： （1）装置A的作用是___________。 （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验中先点燃酒精灯a，再点燃酒精喷灯，目的是___________。 （4）装置E中的现象是___________。 II．如图： （5）检验A溶液中金属阳离子常用的试剂是___________。 （6）写出上述过程中A→B的离子方程式___________。 （7）写出B溶液加入氯水的离子方程式___________。 （8）描述C暴露在空气中的颜色变化___________，写出相关的化学方程式 ___________。 【答案】（1）为反应提供水蒸气 （2） （3）防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化 （4）黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠 （5）KSCN溶液 （6）2Fe3++Fe=3Fe2+ （7）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （8） ①. 白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】a中点燃酒精灯加热圆底烧瓶产生水蒸气，水蒸气在B中和Fe反应，C可用于收集反应产生的气体，D用来干燥反应产生的气体，E中固体变红证明铁和水蒸气在高温条件下反应产生还原性气体H2。 【小问1详解】 装置A的作用是：为反应提供水蒸气； 【小问2详解】 硬质玻璃管B中Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 玻璃管内有空气，若先点燃酒精喷灯，玻璃管内Fe会被氧气氧化，故实验中先点燃酒精灯a再点燃酒精喷灯，可能的原因是：防止铁粉被装置中的空气(或氧气)氧化； 【小问4详解】 装置E中氢气和CuO反应生成Cu和水，E中现象是：黑色的粉末变成紫红色，且管壁产生水珠； 【小问5详解】 Fe2O3与HCl溶液反应得到A：FeCl3溶液，A与足量铁粉反应得到B：FeCl2溶液，b与NaOH反应得到C：Fe(OH)2沉淀，C与O2反应得到D：Fe(OH)3。根据分析：A为FeCl3溶液，检验A溶液中金属阳离子常用的试剂是：KSCN溶液； 【小问6详解】 A为FeCl3溶液，B为FeCl2溶液，A→B的离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问7详解】 B为FeCl2溶液，B溶液加入氯水的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问8详解】 C为Fe(OH)2沉淀，C暴露在空气中的颜色变化：白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，相关的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 20. 计算题(写计算过程) I．把11.5g Na放入水中反应，得到500mL溶液。计算： （1）Na的物质的量___________。 （2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。 （3）反应生成气体的体积___________(标准状况)。 II．11.0g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的H2 8.96L，求： （4）混合物中Fe与Al的物质的量之比___________。 （5）混合物中Fe的质量分数___________。(保留小数点后三位) 【答案】（1）0.5mol （2）1mol/L （3）5.6L （4）1：2 （5）50.909% 【解析】 【小问1详解】 11.5g Na的物质的量为； 【小问2详解】 钠与水反应的化学方程式为，根据钠元素守恒，生成氢氧化钠的物质的量为0.5mol，反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度：； 【小问3详解】 由方程式可知生成0.25mol H2，标况下的体积为； 【小问4详解】 设混合物中Fe与Al的物质的量分别为x mol和y mol，则56x+27y=11.0，根据得失电子守恒：2x+3y=，解得x=0.1，y=0.2，故混合物中Fe与Al的物质的量之比为0.1：0.2=1：2； 【小问5详解】 混合物中Fe的质量分数：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市宁朔中学2024−2025年 高一年级化学第二次月考试卷(一) 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Al：27 Fe：56 Zn：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，全路铺设优质平滑的超长钢轨。下列有关说法错误的是 A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量较多的合金 B. 钢的熔点比铁的熔点高 C. 我国在商代就开始使用铜合金 D. 合金的强度、硬度一般比组成合金各成分金属的大 2. 铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和H2 C. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通Cl2 D. 与产生红色沉淀 3. 现代科涂在飞机表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po原子的中子数是 A. 42 B. 84 C. 209 D. 125 4. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 5. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ） A. Fe3O4 B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeCl3 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al + 2OH−= 2[Al(OH)4]− + H2↑ B. Al与稀盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ C. 过氧化钠与水反应：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH− + O2↑ D. 铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑ 7. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为 A. 1：1 B. 1：6 C. 2：3 D. 3：2 8. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 最外层电子数相同的元素一定在同一族 C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表有18个纵列，共16个族 9. 关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是(　　) A. 都是碱性氧化物 B. 都能与酸反应生成盐和水 C. 都能与水反应生成氢氧化物 D. 都能被一氧化碳还原为铁 10. 将投入溶液中，可观察到的现象是 A. 生成白色沉淀及气泡 B. 生成红褐色沉淀及气泡 C. 仅有气泡产生 D. 无变化 11. 下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　) A. 150 mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2mol/L的NH4Cl溶液 C. 150 mL 3mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 2mol/L的FeCl3溶液 12. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是 A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入适量铜粉并过滤 D. 加入适量铁粉并过滤 13. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A. MgO B. C. D. CuO 14. 铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ ） A. B. C. D. 15. 部分含铁物质价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. e溶液中加入铁粉有浅绿色沉淀生成 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 16. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. 溶液()：通入过量的CO2 B. Cl2(HCl)：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C. Fe(Al)：加入稀盐酸再过滤 D. 固体()：加热 第ⅠⅠ卷 (共52分) 二、非选择题(共52分) 17. 完成下列问题。 （1）某学生准备用12 mol·L−1的浓盐酸配制0.10 mol·L−1的稀盐酸500 mL，则他需用量筒量取浓盐酸的体积为___________ mL。 （2）实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84 g·cm−3，则该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是___________。 （3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：___________，该反应中作氧化剂的物质是___________。 （4）某元素原子M层上的电子数为K层的3倍，画出其原子结构示意图___________。 （5）某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，该元素的名称___________。 （6）质子数为17，中子数为18的原子，写出其原子符号___________。 18. 用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液，还需加入适量的铁屑，原因是___________。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用___________的方法。 （3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作方法是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________。 方法二：在下图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。 （4）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________。 （5）在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。 （6）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是___________。 19. I．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题： （1）装置A的作用是___________。 （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________。 （3）实验中先点燃酒精灯a，再点燃酒精喷灯，目的是___________。 （4）装置E中的现象是___________。 II．如图： （5）检验A溶液中金属阳离子常用的试剂是___________。 （6）写出上述过程中A→B的离子方程式___________。 （7）写出B溶液加入氯水的离子方程式___________。 （8）描述C暴露在空气中的颜色变化___________，写出相关的化学方程式 ___________。 20. 计算题(写计算过程) I．把11.5g Na放入水中反应，得到500mL溶液。计算： （1）Na的物质的量___________。 （2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度___________。 （3）反应生成气体的体积___________(标准状况)。 II．11.0g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的H2 8.96L，求： （4）混合物中Fe与Al的物质的量之比___________。 （5）混合物中Fe的质量分数___________。(保留小数点后三位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $