精品解析：宁夏永宁县永宁中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

永宁中学2025-2026学年第一学期第二次月考考试 高一年级化学试题 (闭卷 分值：100分 时长：75分钟) 亲爱的同学们： 考试是一个检索学习成效、促进自我成长的过程。比分数更重要的，是你们为获得这份成绩所付出的努力和所秉持的诚实。请珍惜这个机会，静下心来，认真阅读每一道题目，把你的思考与智慧，工整地书写在答题卡上。 (相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5) 一、单选题(每题3分，共54分) 1. 人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是 A. NaCl B. K2CO3 C. CaCl2 D. CuSO4 2. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ C. 钠与水反应反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H+=Fe3++3H2↑ 3. 在无色透明的溶液中，下列各组中的离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为16g B. 的质量是32g/mol C. “摩尔”是“物质的量”的单位 D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 5. 等质量的二氧化硫和氧气的物质的量之比是 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3 6. 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子的物质的量之比为3:4 C. 质量之比为16:17 D. 密度之比为17:16 7. 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A. 分子大小不同 B. 分子间距离不同 C. 性质不同 D. 分子数不同 8. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D. 标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L 9. 下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　) A. 150 mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2mol/L的NH4Cl溶液 C. 150 mL 3mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 2mol/L的FeCl3溶液 10. 若某原子的摩尔质量为a g·mol-1，则一个该原子的真实质量为 A. ag B. g C. g D. g 11. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将40gNaOH固体溶于1L水中 B. 将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 C. 将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 12. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 13. 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，下列关于HCl说法正确的是 A. HCl的摩尔质量是36.5 B. 该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L C. 工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合光照 D. 常温常压下，2.24L的HCl的质量为3.65g 14. 铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和H2 C. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通Cl2 D. 与产生红色沉淀 15. 将某难溶于水的含铁化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即呈红色，该化合物是 A. B. C. D. FeO 16. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 17. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ） A. Fe3O4 B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeCl3 18. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是 A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入适量铜粉并过滤 D. 加入适量铁粉并过滤 二、非选择题(共56分) 19. 化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题： （1）0.1mol CO2的质量是______g，在标准状况下的体积约为______L。 （2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是______。 （3）将4.0g NaOH固体溶于水配成100mL溶液， ①该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。 ②从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______。 （4）22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是______。 20. 某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。 （1）A仪器的名称______。 （2）D中所装试剂为______，C装置的作用是______。 （3）A中发生反应的化学方程式是__________________，E中发生反应的化学方程式是__________________。 （4）用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用__________________。 21. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）钠是一种很活泼的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______。 A. 放在细沙中 B. 放在水中 C. 放在煤油中 D. 放在细口瓶中 （2）二维图中缺失的①中某种淡黄色固体能做供氧剂，可用如图Ⅰ所示方法制得，该固体中阳离子和阴离子的个数比为______；将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为__________________，检验该反应产生的气体的方法是__________________。 （3）氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。 22. 实验室配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，操作步骤有： A．在天平上称出氢氧化钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温； B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中； C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡； D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）计算所需氢氧化钠固体的质量______。 （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______、______。 （3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填偏大、偏小、无影响) a．定容时俯视刻度线______。 b．没有进行上述操作步骤C______。 c．容量瓶使用前内壁沾有水珠______。 附加题 23. 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题： （1）装置A的作用是__________________。 （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）实验中先点燃酒精灯a，再点燃酒精喷灯，目的是__________________。 （4）碱石灰的作用是____________。 （5）装置E中的现象是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永宁中学2025-2026学年第一学期第二次月考考试 高一年级化学试题 (闭卷 分值：100分 时长：75分钟) 亲爱的同学们： 考试是一个检索学习成效、促进自我成长的过程。比分数更重要的，是你们为获得这份成绩所付出的努力和所秉持的诚实。请珍惜这个机会，静下心来，认真阅读每一道题目，把你的思考与智慧，工整地书写在答题卡上。 (相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5) 一、单选题(每题3分，共54分) 1. 人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是 A. NaCl B. K2CO3 C. CaCl2 D. CuSO4 【答案】B 【解析】 【详解】焰色试验中，透过蓝色钴玻璃看，焰色为紫色的物质中含有K元素，故选B。 2. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B. 氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+ C. 钠与水反应反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ D. 铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H+=Fe3++3H2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确； B．该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B错误； C．该方程式原子不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误； 故答案选A。 3. 在无色透明的溶液中，下列各组中的离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子为蓝色，不能存在，A错误； B．钡离子和硫酸根离子可以生成硫酸钡沉淀，不能存在，B错误； C．、、、相互之间不反应，可以共存，C正确； D．二价铁为浅绿色，高锰酸根离子为紫红色，且二价铁可以被高锰酸根离子氧化为三价铁，不能共存，D错误； 故选C。 4. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A. 的摩尔质量为16g B. 的质量是32g/mol C. “摩尔”是“物质的量”的单位 D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为16g/mol，故A错误； B．的质量是32g，故B错误； C．“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确； D．标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误； 故选C。 5. 等质量的二氧化硫和氧气的物质的量之比是 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3 【答案】B 【解析】 【详解】设质量都为mg，则有：，故选B。 6. 标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ） A. 所含分子数目相同 B. 所含氢原子的物质的量之比为3:4 C. 质量之比为16:17 D. 密度之比为17:16 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据N=nNA=NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A正确； B．相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3个H，一个甲烷分子中含有4个H，所以所含氢原子物质的量之比为3：4，故B正确； C．根据m=M知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正比，所以其质量之比=17：16，故C错误； D．根据ρ＝知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的密度与相对分子质量成之比，所以其密度之比=17：16，故D正确。 故选：C。 7. 同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是 A. 分子大小不同 B. 分子间距离不同 C. 性质不同 D. 分子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由知，气体的体积取决于粒子数目的不同，故答案为D。 8. 下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol C. 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D. 标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，表达式为Vm=，单位为L/mol，A正确； B．标况下气体摩尔体积是22.4L•mol-1，非标况下气体摩尔体积不一定为22.4L•mol-1，B错误； C．气体摩尔体积的单位是L/mol，即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，C错误； D．标准状况下，1mol任何气态物质所占的体积都约是22.4L，固体或液体的体积不为22.4L，各不相同，D错误； 故答案为：A。 9. 下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　) A. 150 mL 1mol/L的NaCl溶液 B. 75 mL 2mol/L的NH4Cl溶液 C. 150 mL 3mol/L的KCl溶液 D. 75 mL 2mol/L的FeCl3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol/L， A．c(Cl－)＝1 mol/L，A不选； B．c(Cl－)＝2 mol/L，B不选； C．c(Cl－)＝3 mol/L，C选； C．c(Cl－)＝6 mol/L，D不选。 答案选C 10. 若某原子的摩尔质量为a g·mol-1，则一个该原子的真实质量为 A. ag B. g C. g D. g 【答案】B 【解析】 【详解】由某原子的摩尔质量为a g·mol-1可知，6.02×1023个原子的质量为a g，则一个该原子的真实质量为g ，故选B。 11. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 A. 将40gNaOH固体溶于1L水中 B. 将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 C. 将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合 D. 将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，A错误； B．10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 mol/L，B正确； C．1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，C错误； D．气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，题中没有说明是标准状况下，所以不能计算气体的物质的量，D错误； 故选D。 12. 某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】溶液总体呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；依据题意，设该溶液中K⁺、Al3+、Cl⁻的离子个数分别为2b、b、3b，的离子个数为a，则2b×1 + b×3 =3b×1+2a，化简可得a = b，故Al3+与的离子个数比为1:1。 故答案选A。 13. 下图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容，下列关于HCl说法正确的是 A. HCl的摩尔质量是36.5 B. 该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L C. 工业制HCl的方法是将氯气与氢气混合光照 D. 常温常压下，2.24L的HCl的质量为3.65g 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl的摩尔质量是36.5g/mol，选项中没带单位，故A错误； B．该浓盐酸物质的量浓度为，故B正确； C．将氯气与氢气混合光照会发生爆炸，不安全，可利用将氢气在氯气中点燃来制取HCl，故C错误； D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故D错误； 故选B。 14. 铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A. 赤铁矿的主要成分是 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和H2 C. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通Cl2 D. 与产生红色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．赤铁矿的主要成分是，A错误； B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为和H2，B错误； C．FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通Cl2，C正确； D．与产生红色的Fe(SCN)3，不是沉淀，D错误； 故选C。 15. 将某难溶于水的含铁化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量的氯水，溶液立即呈红色，该化合物是 A. B. C. D. FeO 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶于水，溶于盐酸生成氯化铁，再滴加KSCN溶液变为血红色，故不选A； B．可溶于水，滴加KSCN溶液变为血红色，故不选B； C．可溶于水，故不选C； D．FeO难溶于水，FeO溶于盐酸生成氯化亚铁，再滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量的氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，溶液立即呈红色，故选D； 选D。 16. 苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有 A. 碱性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】C 【解析】 【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确； 故选C。 17. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ） A. Fe3O4 B. Na2O2 C. FeCl2 D. FeCl3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁在氧气中燃烧发生化合反应生成Fe3O4，A选项不符合题意； B. 钠在氧气中燃烧发生化合反应生成Na2O2，B选项不符合题意； C. 铁和氯气反应只能生成FeCl3，不能生成 FeCl2，C选项符合题意； D. 铁在氯气中燃烧发生化合反应生成FeCl3，D选项不符合题意； 答案选C。 【点睛】铁和氯气加热反应生成氯化铁，与反应物的量无关，氯化铁溶于水后才能与铁反应生成氯化亚铁。 18. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是 A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入适量铜粉并过滤 D. 加入适量铁粉并过滤 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硫氰化钾溶液是用于检验Fe3+，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新杂质，故A错误； B．氯气与氯化亚铁溶液发生氧化还原反应，故B错误； C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，故C错误； D．铁与氯化铁生成氯化亚铁，过量的铁粉过滤除去，故D正确； 故答案：D。 二、非选择题(共56分) 19. 化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题： （1）0.1mol CO2的质量是______g，在标准状况下的体积约为______L。 （2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是______。 （3）将4.0g NaOH固体溶于水配成100mL溶液， ①该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。 ②从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______。 （4）22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是______。 【答案】（1） ①. 4.4 ②. 2.24 （2） （3） ①. ① ②. ② （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量计算公式，的摩尔质量为，；标准状况下：。 【小问2详解】 ，，。 【小问3详解】 ①，，，。 ②溶液具有均一性，取出部分溶液浓度不变，浓度依旧为。 【小问4详解】 为二价金属氯化物，1个可以电离出2个，，已知，，。 20. 某学生欲用下列装置制取纯净FeCl3固体。其中A是Cl2的发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。 （1）A仪器的名称______。 （2）D中所装试剂为______，C装置的作用是______。 （3）A中发生反应的化学方程式是__________________，E中发生反应的化学方程式是__________________。 （4）用所制取的FeCl3固体制成Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液常用__________________。 【答案】（1） 圆底烧瓶 （2） ①. 浓硫酸 ②. 除去中混有的气体 （3） ①. ②. （4） 丁达尔效应 【解析】 【分析】 本实验的目的是制备纯净的无水固体。铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，由于氯化铁易潮解，因此参与反应的氯气必须是干燥且纯净的。整套实验装置可分为四个部分：利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，需先通过饱和食盐水（C）除去氯化氢，再通过浓硫酸（D）除去水蒸气；干燥纯净的氯气在加热条件下与铁丝反应生成氯化铁，并在F中收集；氯气有毒，需用碱液（如氢氧化钠溶液）吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 A仪器为圆底烧瓶。 【小问2详解】 根据分析，D中为浓硫酸；C装置用于除去氯气中的HCl。 【小问3详解】 A中利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，化学方程式为； E中是用干燥纯净的氯气与Fe制备无水固体，化学方程式为。 【小问4详解】 区分胶体和溶液常用丁达尔效应。 21. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： （1）钠是一种很活泼的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是______。 A. 放在细沙中 B. 放在水中 C. 放在煤油中 D. 放在细口瓶中 （2）二维图中缺失的①中某种淡黄色固体能做供氧剂，可用如图Ⅰ所示方法制得，该固体中阳离子和阴离子的个数比为______；将该试管冷却后慢慢竖立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为__________________，检验该反应产生的气体的方法是__________________。 （3）氢化钠(NaH)能与水发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. ③. 将带火星的木条放在试管口，木条复燃则证明气体为氧气 （3） 【解析】 【小问1详解】 A．钠性质活泼，常温下易与空气中的、反应，需密封隔绝空气保存，细沙无法完全隔绝空气，A错误； B．钠与水会剧烈反应，B错误； C．钠的密度大于煤油，煤油可隔绝空气和水，因此钠保存在煤油中是正确方法，C正确； D．细口瓶用于存放液体试剂，钠是固体试剂，D错误； 故答案选C； 【小问2详解】 ①为钠的氧化物，并且呈现淡黄色，可作供氧剂的是，由和过氧根构成，因此阳离子与阴离子个数比为；与水反应生成氢氧化钠和氧气，对应化学方程式为；氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，以此检验生成的氧气； 【小问3详解】 该反应为氢元素的归中反应：中-1价的H被氧化得到，是氧化产物，中+1价的H被还原得到，是还原产物，根据电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量之比为。 22. 实验室配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，操作步骤有： A．在天平上称出氢氧化钠固体的质量，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温； B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中； C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡； D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）计算所需氢氧化钠固体的质量______。 （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是______、______。 （3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填偏大、偏小、无影响) a．定容时俯视刻度线______。 b．没有进行上述操作步骤C______。 c．容量瓶使用前内壁沾有水珠______。 【答案】（1）2.0 g （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （3） ①. 偏大 ②. 偏小 ③. 无影响 【解析】 【分析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据配制步骤选择需要的仪器，误差分析可根据公式进行判断，凡是使溶质的物质的量偏大或者溶液体积偏小的操作，均会导致配制溶液的浓度偏大，反之则偏小。 【小问1详解】 配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量为 ； 【小问2详解】 配制500 mL溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等。本实验已有烧杯、托盘天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是用于配制溶液的500 mL容量瓶和用于定容的胶头滴管； 【小问3详解】 a．定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏少，溶液体积偏小，根据可知，所配溶液浓度偏大； b．没有进行操作步骤C（洗涤烧杯和玻璃棒），会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，溶质的物质的量偏小，根据可知，所配溶液浓度偏小； c．容量瓶使用前内壁沾有水珠，因为定容时还需要加入蒸馏水，所以对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，所配溶液浓度无影响。 附加题 23. 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并对产物组成进行探究(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。请回答下列问题： （1）装置A的作用是__________________。 （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为__________________。 （3）实验中先点燃酒精灯a，再点燃酒精喷灯，目的是__________________。 （4）碱石灰的作用是____________。 （5）装置E中的现象是____________。 【答案】（1） 为反应提供水蒸气 （2） （3） 利用产生的水蒸气排尽装置内的空气，防止铁粉被氧化，并防止氢气与空气混合加热发生爆炸 （4） 吸收水蒸气，干燥氢气 （5） 黑色粉末逐渐变为红色（或紫红色），且玻璃管内壁有水珠产生 【解析】 【小问1详解】 装置A中对水加热，烧瓶内的碎瓷片起到防暴沸作用，最终目的是产生稳定的高温水蒸气，作为铁的反应原料； 【小问2详解】 该反应是高中铁的特征反应，注意反应物水为气态，反应条件是高温，产物为四氧化三铁和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 装置内原本残留的空气一方面会在高温下氧化铁粉，消耗反应物；另一方面后续生成的氢气和空气混合加热会发生爆炸，先点燃a产生的水蒸气可以将装置内的空气排出，规避上述风险； 【小问4详解】 从B中导出的氢气混有未反应的水蒸气，碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收氢气中混有的水蒸气，避免水蒸气进入高温的E装置导致玻璃管骤冷炸裂，同时也能防止水蒸气干扰后续对氢气氧化产物水的检验； 【小问5详解】 纯净干燥的氢气在加热条件下还原黑色的氧化铜，生成红色的铜单质和水，因此可观察到黑色固体变红，生成的水在温度相对较低的硬质玻璃管内壁凝结为水雾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $