第1章 第3节 同步作业9 氧化还原反应的综合应用-【名师大课堂】2026-2027学年高中化学必修第一册同步小作业（人教版）

第一章物质及其变化 同步作业九 氧化还原反应的综合应用 口基础过关 8.下列变化中，需要加人合适的氧化剂才能实 现的是 ) 1.反应NaH+H2O-NaOH+H2个中，还 A.HCI→H2 B.CO2→>CO 原剂是 ( C.FeO3→Fe D.Br→Br2 A.NaH B.H2O 9.下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂 C.NaOH D.H2 的是 ( ) 2.下列属于氧化还原反应的是 A.2Na+2H,O-2NaOH+H, A.2KI+Br2 --2KBr+12 B.2H2O=2H2个+O2个 B.CaC0,△Ca0+C0,↑ C.2NaCl+2H,O-2NaOH+H2+Cl, D.3NO2+H2O==2HNO+NO C.SO3+H2O—H2SO4 10.我国古代就有湿法炼铜的记载：“曾青得铁 D.MgCl2 +2NaOH -Mg (OH)2+ 则化为铜”，反应为Fe+CuSO,=Cu十 NaCl FeSO4。下列有关该反应的说法正确的是 3.反应8NH3+3Cl2—N2+6NH4CI中，还 () 原产物是 A.Fe是氧化剂 A.N2 B.Cl2 B.CuSO为还原剂 C.NH CI D.NH C,Fe被还原 4.反应Si0,十2C高温 i+2C0个中，还原产物 D.CuSO4发生还原反应 是 11.宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》 ( 中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原 A.SiO2 B.C 理是4Ag+2H2S+O2==2Ag2S十 C.Si D.CO 2H2O,下列有关该反应的说法正确的是 5.NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl ( ==NaC+H2个，在该反应中HCl( A.H,S发生氧化反应，是还原剂 A.是氧化剂 B.O2被氧化，是氧化剂 B.是还原剂 C.Ag发生氧化反应，是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.Ag2S是还原产物 D.既不是氧化剂又不是还原剂 12.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶 6.下列变化过程属于还原反应的是 液中加入适量锌粉，首先置换出的是( A.HC1→Cl2 A.Mg B.Cu B.H2SO3→SO2 C.Ag D.H, C.Fe(OH)3→Fe2O3 13.已知下列三个离子反应方程式如下： D.CuO→Cu ①X2++Y—X+Y2+②Y2++W 7.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 w2++Y③W2++Z—Z++W 则氧化性最弱的粒子是 A.H2SOBaSO B.Fe3-Fe2 A.X2 B.Y2 C.CuO→Cu D.Mn2+→MnO4 C.W2+ D.Z2 33 化学必修第一册 14.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成 中Na2S,与NaCIO的计量系数之比为 Co2+,Co2O3、Cl2、FeCL3、l2的氧化性依次 1:16,则x的值为 ( 减弱。下列反应的化学方程式错误的是 A.2 B.3 ( C.4 D.5 A.3Cl2++6Fel2=2FeCls+4Fels 19.已知在碱性溶液中可发生如下反应： B.Cl2+FeI2--FeCl2+I2 2M(OH)3+100H +3Cl2-2MO+ C.Co2O3+6HC1—2CoCL2+CL2↑+ 6CI厂+8HO,则MO中M的化合价是 3H2O () D.2Fe3++2I-2Fe2++I A.+4 B.+5 15.PbO2、KMnO、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性 C.+6 D.+7 依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发 20.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为 生的是 ( 3Fe2++2S,0+O2+aOH—Y+ A.Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+ S,O+2H2O。下列说法中，不正确的是 B.10CI-+2MnO,+16H+—2Mn2++ () 5CL2↑+8H2O A.S,O是还原剂 C.2Fe2+Cl2-2Fe3+2CI B.Y的化学式为Fe2O3 D.5Pb2 2MnO+2H,O==5PbO,+ C.a=4 2Mn2++4H D.每有1个O2参加反应，转移的电子数 16.现有下列几个离子反应： 为4 ①Cr,O号+14H+6C1—2Cr3++3C2 21.配平下列方程式： ↑+7H2O (1)☐KI+☐K1O+☐ H2SO- ②2Fe2++Br2—2Fe3++2Br ☐12+☐K,S04+☐H20 ③2Fe3++SO2+2H,0--2Fe2++SO2 (2)☐MnO+☐H++☐C- +4H Mn2++☐Cl2↑+☐H,O 下列有关性质的比较正确的是 A.氧化性：Cr2O号>Cl2>Fe3 (3)☐P,+☐KOH+☐HO—■ B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O KPO,+☐PH C.还原性：SO2<Fe2+<Br (4)☐CIO+☐Fe(OH)s+☐ D.还原性：CI>Cr3+>Fe2+ --☐cI+☐Fe0+☐H,0 17.已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH),+3CIO+40H-2RO+ (5)☐Fe(OH)2+☐CIO+☐ 3C厂+5HO。则RO中R的化合价是 --☐Fe(OH),+☐CI (6)☐Mn++☐CIO+☐H,0- A.+3 B.+4 MnO2+☐CL↑+☐ C.+5 D.+6 l8.Na2S,在碱性溶液中可被NaCIO氧化为 (7)☐P+☐Fe0+☐Ca0商强 Na,SO,而NaCIO被还原为NaCl,若反应 ☐Ca(PO)2+☐Fe 34 第一章物质及其变化 22.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚 C.氧化产物和还原产物的质量之比为 铁反应，化学方程式如下（未配平）： 127:9 KMnO,+FeSO+H2SO D.配平后的化学方程式为2O3+2I厂+ K2S04+ MnSO,+ 4H—12+2O2+H20 Fe2(SO1)3+ H2O。下列说法正 26.饮用水中的NO5对人类健康会产生危 确的是 ( ) 害，为了降低饮用水中O3的浓度，某饮 A.MnO,是氧化剂，Fe3+是还原产物 用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉 B.Fe2+的还原性强于Mn2 将NO还原为N2,其化学方程式为10A1 C.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察 +6NaNO+4NaOH --10NaAlO,+ 到有红色沉淀生成 3N2↑+2H2O D.生成4个水分子时，转移10个电子 请回答下列问题： (1)上述反应中， 元素的化合价升 口能力提升 高，则该元素的原子 (填“得到”或 23.某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R “失去”)电子；而 元素的化合价降 低，则该元素的原子被 (填“氧化” 表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者 或“还原”)。 剧烈反应产生大量气体并释放出大量的 (2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的 热，反应的化学方程式为R十2N2O4 方向和数目： 3N2↑+4H2O个+2CO2个，则下列叙述错 误的是 27.已知工业盐中含有NaNO2,外观和食盐相 A.此反应是氧化还原反应 似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量 B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭 为0.3~0.5g。已知NaNO2能发生如下 飞行 反应（方程式已配平）：2NO2+xI厂+yH C.在反应中NO,作还原剂 2NO个十I2十之H2O,请回答下列问题： D.R的分子式为C2HgN2 (1)上述反应中，x= y= 24.食盐中的碘以碘酸钾(KO3)形式存在，可 ,氧化剂是 根据反应：IO+5I+6H一3I2+ (2)某工厂废切削液中含有2%~5%的 3H2O验证食盐中存在IO3。根据上述反 NaNO2,直接排放会造成水污染，但加入下列 应，下列说法错误的是 ( 物质中的某一种就能使NaNO,转化为不引 A.IO作氧化剂，发生还原反应 起污染的N2,该物质是 B.I2既是氧化产物又是还原产物 A.NaCl B.KMnO C.该条件下氧化性：IO3>I2 C.浓硫酸 D.NH CI D.被氧化的I原子和被还原的I原子个数 (3)饮用水中的NO对人类健康会产生 比1：5 危害，为了降低饮用水中NO5的浓度，某 25.对于反应：O3+I厂+H→L2+O2+H2O(未 饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝 配平)，下列说法正确的是 粉将NO还原为N2,请配平化学方程式： A.O2和H2O是还原产物 ☐Al+☐NaNO+☐NaOH--■ B.该反应能说明O2的氧化性大于I2 +☐N2个+☐HO 3520.【解析】该反应中Fe元素化合价由十3价变为十2价 Cu元素化合价由0价变为十2价，失电子化合价升高的 反应物是还原剂，所以还原剂是Cu。 【答案】B 21.【解析】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反 应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应， N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是 还原产物。故选D。 【答案】D 22.【解析】反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由 0价变为一1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是 NaCl和HCl,所以A正确。Na2S2O3中的S由+2价变 为十6价，化合价升高被氧化，得到的氧化产物是 H2SO4,所以B、C错误。反应方程式中的水中元素化合 价没有变化，所以D项错误。 【答案】A 23.(1)Cl2 FeFe Cl2 (2)KMnO KMnO O Mn (3)SO2 H2S H2S SO2 24.【解析】反应③和⑤是复分解反应，只体现了盐酸的酸 性；反应①中盐酸既体现酸性又体现还原性；反应②中盐 酸作氧化剂，体现氧化性；反应④中盐酸只作还原剂，利 用的是盐酸的还原性 【答案】②④③⑤① 25.【解析】(1)反应中氯元素的化合价由一1价升高到0 价，被氧化；K2Cr2O?中Cr元素的化合价由十6价降低到 十3价，被还原，K2Cr2O?作氧化剂。(2)HC→Cl2,氯元 素化合价升高，发生氧化反应，C12为氧化产物。(3)14个 HC1分子参加反应，有6个HC1分子被氧化，生成3个 C2分子，另外8个HC1分子起酸性作用，所以起还原剂 (被氧化)作用的HCI与起酸性作用的HC】的质量比为 6:8=3:4。 【答案】(1)氣K2Cr2O7(2)C12HC1(3)3：4 (4) 得2×3e KCrO+14HCI(浓) -2KCH2CrCla+3Cl2+7H2O 个 失6Xe 能力提升 26,【解析】A项，在该反应中元素化合价都不变，所以反应 不属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，在该反应中， )元素化合价由反应前H2O中的一2价变为反应后O2 中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以H2)为还 原剂，B不符合题意；C项，在该反应中O元素化合价由反 应前H2)中的一2价变为反应后O2中的0价，化合价升 高，失去电子被氧化，所以H2)为还原剂：H元素化合价 由反应前H2O中的十1价变为反应后H2中的0价，化合 价降低，得到电子被还原，所以H2O为氧化剂，则该反应 中水既是氧化剂文是还原剂，C不符合题意：D项，在该反 应中N元素化合价由反应前NO2中的十4价部分升高为 HNO3中的+5价，部分降低为NO中的十2价，因此该反 应为氧化还原反应，NO2既是氧化剂又是还原剂；但H2O 的组成元素在反应前后化合价不变，所以水既不作氧化 剂又不作还原剂，D符合题意；故选D。 【答案】D 27.【解析】A项，C1元素的化合价由十5价变为十4价，所 以1个KC1O3参加反应有1×(5一4)=1个电子转移，故 A错误；B项，CI的化合价由十5价降低为十4价，所以氯 酸钾对应的产物C1O2是还原产物，故B错误；C项，C元 素化合价升高，H2C2O1为还原剂，在反应中被氧化，故C 错误：D项，CI元素的化合价由十5价降低为十4价，反应 中得到电子，所以氯酸钾做氧化剂，故D正确；故选D。 【答案】D 参考答案 28.【解析】A项，ClO一中氧元素化合价为一2，则氯元素显 十1价，故A正确；B项，铁元素化合价升高，则Fe3+被氧 化为FO星，故B正确；C项，ClO厂中氯元素化合价降 低，则被还原，故C正确：D项，FeO异中铁元素显十6价， 故D错误。故选D。 【答案】D 29.【解析】Fe(OH)3中铁元素化合价为十3，为中间价，具 有氧化性和还原性，故A错误；反应中C1元素的化合价 降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B 错误；由Fe元素的化合价变化可知该反应转移6个电子， 故C错误；Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性， 做氧化剂，故D正确。 【答案】D 30.【解析】根据反应中元素化合价的变化情况：2 NaCIO3+S O2十H2SO1—2ClO2+2 NaHSO4,可知在生成的NaHSC0, 中有一半是氧化产物，C错误。 【答案】C 31.【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零 可知，Cu2)中Cu的化合价为十1价。(2)反应①中只有 铜元素的化合价发生了改变，十1价的Cu变为十2价和 0价的Cu,化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化 剂又是还原剂。(3)反应②中没有元素的化合价发生改 变，所以不是氧化还原反应。(4)反应③中的HNO3和 Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NO3,得到离 子方程式：3Cu2O+14H++2NO2一6Cu2++2NO↑ +7H2O。 【答案】(1)+1(2)Cu20Cu2O (3)不是反应前后没有元素化合价发生改变 (4)3C2O+14H++2NO3-6Cu2++2NO个+7H20 32.【解析】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；KCr2O 中Cr的化合价降低，被还原：(2)KCr2O2中Cr的化合价降 低，KC2O作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应； (3)HSO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反 应中表现酸性，故选A;(4)K2Cr2O发生了还原反应，生成 Cr2(S)1)3。 【答案】(1)CCr(2)氧化性还原反应(3)A (4)Cr2(SO4)3 33.【解析】(1)钠元素为十1价，所以NaH中的氢元素为 一1价，处于氢元素的最低价态，具有还原性。(2)NaH中 的一1价氢原子失电子变为H2中的0价，H2O中十1价 的氢原子得电子变为H2中的0价，所以氧化剂是H2O, 还原剂是NaH,H2既是氧化产物又是还原产物。 (3)NaH具有还原性，而铁锈(Fe2O3)中的铁元素处于十3 价，具有氧化性，所以两者会发生氧化还原反应：3NaH十 Fe2O3一2Fe+3NaOH。根据还原剂的还原性大于还 原产物，所以还原性：NaH大于金属铁。 【答案】(1)-1还原(2)H2 NaH H2H2 (3)3NaH+FezO3一2Fe+3NaOH。NaH的还原性大 于金属铁，因为还原剂的还原性大于还原产物。 同步作业九氧化还原反应的 基础过关 1.【解析】在NaH+H2O一NaOH+H2个反应中，NaH 中H元素的化合价由一1价升高为0，则NaH是还原剂， H2O中H元素的化合价由十1价降低为0，则H2O是氧 化剂；故选A。 【答案】A 2.【解析】属于氧化还原反应，必然有化合价的变化，故选项A 正确。 【答案】A 化学必修第一册 3.【解析】反应8NH3+3Cl2一N2+6NH4C1中，N的化 合价由一3价升为0价，失电子被氧化，生成的N2为氧化 产物：C】的化合价由0价降为一1价，得电子被还原，生成 的NH1Cl为还原产物，故选C。 【答案】C 4.【解析】氧化还原反应中元素化合价降低后所对应的物 质为还原产物：该反应中Si元素化合价降低，所以SiO2发 生还原反应，得到还原产物为Si:故选C。 【答案】C 5.【解析】在反应NaH+HCl一NaC+H2个中，NaH中 H的化合价为一1价，在反应中升高为0价，所以NaH为 还原剂，HCI中H元素的化合价降低为0价，则HCI为氧 化剂，故选A。 【答案】A 6.【解析】A项，氯元素化合价升高，被氧化，属于氧化反 应；B项，元素化合价没有发生变化，不属于还原反应； C项，元素化合价没有发生变化，不属于还原反应：D项，铜 元素化合价降低，被还原，属于还原反应。 【答案】D 7.【解析】A项，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4,H2SO4 BaS)1的转化过程不需要发生氧化还原反应就能实现，不需 要加入氧化剂，故A不符合题意：B项，Fe3+→Fe2+的转化 过程中，F元素化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原 剂才能实现，故B不符合题意；C项，Cu)→Cu的转化过程 中，Cu元素的化合价降低，得电子，被还原，需要加入还原剂 才能实现，故C不符合题意；D项，Mn+→MnOA的转化过 程中，M元素的化合价升高，失电子，被氧化，需要加入氧 化剂才能实现，故D符合题意；故选D。 【答案】D 8.【解析】A项，HC转化为H2被还原，需要加入还原剂， A不符合题意：B项，CO2→C)的过程中C元素被还原，需 要加入还原剂，B不符合题意；C项，Fe2O3→Fe的过程中 Fe元素被还原，需要加入还原剂，C不符合题意；D项，Br →Br2的过程中Br元素被氧化，且Br无法自身歧化 需要加入合适的氧化剂，D符合题意；故选D。 【答案】D 9.【解析】A项，2Na+2H2O一2NaOH+H2个反应中 H2O中H元素的化合价由十1价降低为0价，被还原， H2O作氧化剂，A不合题意；B项，2H2O一2H2↑十 O2个反应H2)中H的化合价降低，O的化合价升高，故 H2O既是氧化剂又是还原剂，B不合题意；C项，2NaCI十 2H2O=2Na(OH+H2↑+Cl2↑反应中H2O中H元素 的化合价由十1价降低为0价，被还原，H2)作氧化剂，C 不合题意；D项，3NO2+H2O一2HNO3+NO反应中 H2O中H和O的化合价均未发生变化，故H2O既不是氧 化剂也不是还原剂，D符合题意；故选D。 【答案】D l0.【解析】铁元素的化合价升高，则Fe为还原剂，A错误； 铜元素的化合价降低，则CuS)4是氧化剂，B错误；铁元 素的化合价升高，失去电子被氧化，C错误；CuSO1是氧 化剂，被还原，发生还原反应，D正确。 【答案】D 11.【解析】A项，H2S中的H元素、S元素的化合价都没有 变化，则H2S既不是氧化剂也不是还原剂，没有发生氧化 或还原反应，故A错误；B项，氧元素由0价降低为一2 价，化合价降低，O2被还原，是氧化剂，故B错误；C项，银 元素化合价由0价升高到十1价，化合价升高，发生氧化 反应，是还原剂，故C正确；D项，Ag元素在反应中化合 价升高，则Ag2S为氧化产物，故D错误；故选C。 【答案】C 12.【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2+、Mg2+、Ag、 H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag>Cu+>H+> Mg2+,故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。 【答案】C 13.【解析】根据反应①，氧化性X2+>Y2+;根据反应②，氧 化性Y2+>W2+:根据反应③，氧化性W2+>Z+。可 见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z+。 【答案】D 14.【解析】此题可结合题给信息：氧化性强弱顺序C02O3 >Cl2>FCl3>I2,可推知还原性强弱顺序I厂>Fe2+> C一>C02+,然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律，知 A选项中C2应该先氧化I厂后氧化F2+,所以A选项 错误。 【答案】A 15.【解析】A项，Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧 化还原规律，不符题意；B项，MnO4是氧化剂，Cl2是氧 化产物，符合氧化还原规律，不符题意：C项，C12是氧化 剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，不符题意；D 项，MnO1是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所 给氧化性规律，事实上反应不能发生，符合题意；故选D。 【答案】D 16.【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性， 还原剂的还原性大于还原产物的还原性可推知，氧化性 强弱顺序为Cr2O号>Cl2>Br2>Fe3+>SO星；还原性 强弱顺序为SO2>Fe2+>Br->C1I->Cx3+。 【答案】A 17.【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得：3十4 =2n十3，解得n=2,在RO中，设R的化合价为x,则x 2×4=一2，解得x=十6，D正确。 【答案】D 18.【解析】Na2 S,rNaz SO,NaCi0→Nadi,得关系式 1×[6-(-2)月=16×2=5 【答案】D 19.【解析】方法1：由电荷守恒得：10=6十2，所以n=2,根 据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算M化合 价，MO-中O化合价为一2，则M化合价为一2一（一2） ×4=十6：方法2：设M化合价为x,根据得失电子守恒得 3×2×[0-(-1)]=2×(x-3),x=+6。 【答案】C 20.【解析】通过离子方程式的电荷守恒，得Q=4,C项正 确；根据原子守恒，推断出Y是Fe3O4,B项错误；标出反 应前后元素的化合价，其中Fe和S的化合价均升高，故 S2O号是还原剂，A项正确；每有1个O2参加反应，转移 的电子数为4，D项正确。 【答案】B 21.(1)513333(2)21610258 (3)29335(4)324OH-325 (5)211H2O21(6)524518H (7)25315 22.【解析】A项，Fe2+被氧化生成Fe3+,Fe3+为氧化产物， 错误；B项，Fe2+在该反应中是还原剂，Mn+为还原产 物，正确；C项，Fe3+遇到SCN一生成的是Fe(SCN)3的水 溶液，而不是沉淀，错误；D项，配平该反应的化学方程式 2KMnO+10FeSO+8H2SO -K2SO+2MnSO 十5Fe2(SO4)3十8H2O,故生成4个水时，转移5个电子， 错误。 【答案】B 能力提升 23.【解析】该反应产物中有单质生成，则一定有元素化合价 的升降，故该反应为氧化还原反应：反应物N2O4中氨元素 化合价降低，N2O,作氧化剂；根据原子守恒可知R的分子 式为C2HgN2。 【答案】C 24.【解析】A项，该反应中，I)方的I从十5价降低到0价，被 还原，IO方作氧化剂，发生还原反应，A正确；B项，2由 IO3化合价降低和I厂化合价升高得到，既是氧化产物又是 还原产物，B正确；C项，该反应IO3是氧化剂，12是氧化 产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：IO3>2, C正确：D项，被氧化的I原子，即化合价升高的I厂，被还原 的I原子即化合价降低的IO3,根据反应化学计量数之比 可知，其个数比5：1，D错误；故选D。 【答案】D 25.【解析】此反应中氧化剂是O3,还原剂是I厂，氧化产物 是I2,O2中元素化合价没发生变化，既不是氧化产物，也 不是还原产物，还原产物是H20。由题意可知氧化性： O3>I2,不能说明氧化性：O2>I2;配平后的方程式为O3 +2I厂+2H+—12十O2+H2O,则氧化产物2与还原 产物H20的质量比为254：18=127：9：D中电荷不守 恒，应为O3+2I+2H+—I2十O2十H2O。 【答案】C 26.【解析】在上述反应中铝元素由0价变为十3价，化合价 升高，失去电子，被氧化：氨元素由十5价变为0价，化合 价降低，得到电子，被还原。 【答案】(1)Al失去N还原 (2) 失去10×3e 10Al+6NaNO2+4NaOH-10NaAlO2+3N2+2H2O 得到6×5e 27.【解析】(1)反应中由碘原子守恒可知c=2,由电荷守恒 可计算y=4,由氢原子守恒可知之=2，该反应中氨元素的 化合价降低，则NO2为氧化剂。(2)因NaNO2转化为不 引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合 价必升高，物质具有还原性，只有NH4C1符合。(3)由信 息可知，生成氮气，碱性条件下还生成NaAlO2,铝元素化 合价升高，被氧化，氨元素化合价降低，被还原，由电子守 恒和原子守恒可知，反应为10Al十6NaNO3+4NaOH —10 NaAlO2+3N2↑+2H2O. 【答案】(1)242NO2(2)D(3)1064 10NaAlO2 3 2 第二章 海水中的重要元素—一钠和氯 第一节钠及其化合物 知识点1 2.(1)4Na+02 -2Na,02Na+0,△Na2O2 (2)2Na+2H2O—2NaOH+H2↑ 2Na+2H20—2Na++2OH+H2↑ 知识点2 淡黄色固体 知识点3 1.纯碱、苏打小苏打治疗胃酸过多症 2.2NaHCO3-A-Nag CO+CO2+H2O 3.(2)①先通NH3(极易溶于水)、后通CO2 知识点4 3.黄色 紫色 参考答案 同步作业十活泼的金属单质一钠 基础过关 1.【解析】A项，钠的熔点低，钠与水反应放出的热能使本 身熔化成闪亮的小球，故A正确；B项，钠的密度比水小， 钠浮在水面上，故B错误：C项，反应产生气体，导致钠四处 游动，故C正确；D项，反应剧烈发出嘶斯声，故D正确；故 选B。 【答案】B 2【解析】钠极易熔化，熔点很低；钠在空气中燃烧生成过 氧化钠；可以用小刀切割金属钠，说明其硬度小。 【答案】D 3.【解析】装置图中涉及到的仪器有坩埚、泥三角、三角架、 酒精灯等，唯独没有蒸发皿，故本题选C。 【答案】C 4.【解析】将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反 应后，向其中滴加酚酞溶液，可观察到的实验现象有：钠浮 在水面上、钠熔成银白色小球、钠球在水面上四处游动，发 出斯嘶声，逐渐消失、反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液 呈红色；故选A。 【答案】A 5.【解析】A项，钠浮在水面，密度比水小，A正确：B项，滴 有酚酞的溶液变红色，说明钠性质活泼与水反应生成碱性 物质，B正确：C项，依据现象不能得出钠具有良好的延展 性，C错误；D项，钠浮在水面，然后熔化成闪亮的小球，说 明钠的密度比水小，与水的反应是放热反应且钠熔点比较 低，D正确；故选C。 【答案】C 6,【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确。钠与 水反应放热，钠的熔点低，B正确。钠与水反应放出气体， 是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确。钠与水反应 生成碱，溶液变红色，D正确。 【答案】C 7.【解析】A项，钠的密度比水小，A错误：B项，钠接触氧气 立即反应，B正确；C项，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气， C错误；D项，剩余的金属钠一定要放回原瓶，因为其能与 氧气或水反应，D错误；故选B。 【答案】B 8.【解析】钠在氧气中加热反应产物为过氧化钠、在常温下 与空气中氧气反应，产物是氧化钠，反应中钠元素均从0价 升高到十1价，则等质量的钠失去的电子数相同，故A错 误、B正确；根据元素守恒可知，等质量的钠产生的过氧化 钠和氧化钠的物质的量相同，过氧化钠的摩尔质量大于氧 化钠的摩尔质量，则产生的过氧化钠的质量大，因此第一 块钠的反应产物的质量大，故C、D错误。故选B。 【答案】B 9.【解析】钠露置在空气中由银白色变灰暗，是因为Na与 O2反应生成了Na2O,Na2O与H2O反应生成白色固体 NaOH,NaOH易潮解，吸收空气中的H2O形成NaOH溶 液而出现液滴，同时吸收空气中的CO2,生成Na2CO3· 10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3固 体，其中①发生了氧化还原反应，A项正确；Na只有在加热 或点燃时才能生成Na2O2,B项错误；③是NaOH潮解，C 项错误；④⑤中发生反应有2NaOH+CO2一Na2CO3+ H2O,Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2)及Na2CO3· 10H2O—Na2CO3十10H2O,D项错误。 【答案】A 10.【解析】A项，金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成 过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，氧气又起 到助燃的作用，因此不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥 沙土盖灭，故A错误：B项，钠易燃烧，把钠直接丢弃，很容 5