1.3氧化还原反应 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 本练习通过基础概念辨析、能力提升应用、综合情境探究三层设计，构建“概念理解→定量分析→实际应用”的氧化还原反应知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|氧化还原反应实质、基本概念（氧化剂/还原剂）、反应类型关系|单选题1-8题，聚焦化学观念，通过判断、辨析题强化核心概念理解| |提升层|氧化性比较、电子转移计算、物质转化条件|单选题9-14题，体现科学思维，结合高铁酸钠制备等情境考查推理与计算| |综合层|电子转移表示（单线桥/双线桥）、方程式配平、实际应用分析|填空题15-18题，融合科学探究与实践，通过铝热反应、废水处理等情境实现知识综合应用|

高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化 1.2氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．氧化还原反应的实质是 A．化合价的升降 B．分子中各原子重新组合 C．电子的转移 D．氧原子的得失 2．实现下列物质之间的转化，必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是 A． B． C． D． 4．下列说法正确的是 A．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B．在氧化还原反应中，一种物质得到电子，一定有另外一种物质失去电子 C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D．、的水溶液均能导电，所以、均是电解质 5．下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A． B． C． D． 6．下列说法正确的是 A．所有强酸与强碱反应的离子方程式都为H++OH-=H2O B．H++OH-=H2O对应反应的化学方程式可以是CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O C．复分解反应一定不属于氧化还原反应 D．置换反应不一定属于氧化还原反应 7．高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂。工业制备高铁酸钠的一种反应用离子方程式可表示为（未配平）。关于该反应的下列说法错误的是 A．氧化性：Fe3+＞ClO- B．次氯酸钠在反应中被还原 C．1mol ClO-反应时转移2mol电子 D．氧化剂与还原剂之比为3：2 8．下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A．元素化合价升高的反应是还原反应 B．有电子转移的反应就是氧化还原反应 C．物质在反应中失去电子，此物质是氧化剂 D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应 9．已知：①2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2；②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+ + 2Cl-。下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是 A．Cl2>Fe3＋>I2 B．I2>Cl2>Fe3＋ C．Fe3＋>Cl2>I2 D．Cl2>I2>Fe3＋ 10．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 11．下列反应，H2O既不作氧化剂又不作还原剂的是 A． B． C． D． 12．制取漂白液时温度过高会发生副反应：，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为 A． B． C． D． 13．科学家将在NaCl作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．熔融的NaCl具有导电能力 D．该反应为氧化还原反应 14．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．NaOH是氧化产物，H2是还原产物 C．NaH是还原剂 D．被还原氢原子与被氧化氢原子个数比为2：1 二、填空题 15．在反应中： (1)________是氧化剂，________是还原剂。 (2)_______是氧化产物，_______是还原产物。 (3)用单线桥法标明电子转移的方向和数目：__________________________________。 (4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：__________________________________。 16．盐酸是应用广泛的酸之一，它具有 a．酸性； b．氧化性； c．还原性； d．挥发性，请回答下列问题： (1)浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了_______(填字母)。 (2)实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了___________(填字母)。 (3)取一定量粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和溶液，盐酸表现了___________(填字母)。 (4)实验室常用和浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为(浓)，请用双线桥法表示电子转移情况__________________________________________________，该反应中盐酸表现了___________(填字母)，作__________剂，KMnO4作__________剂，反应中每生成5个氧化产物分子，转移的电子数为___________个。 17．请回答下列问题。 (1)反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应中___________（填元素符号）元素的化合价升高，被___________（填“氧化”或“还原”）。该反应中，___________是氧化剂（填分子式，下同），___________是氧化产物，___________是还原剂，_________是还原产物。 (2)氧化还原中电子转移的表示方法应用。 ①我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________。 ②用单线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目______。 (稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 18．Ⅰ．铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①中铁元素的化合价：______________。根据高铁酸钠中铁元素的化合价，推测其具有______________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：______________(填“>”、“=”或“<”)。 (2)绿矾常用来处理工业废水中的重铬酸根离子，反应的离子方程式为： ①被氧化的微粒是______________。 ②配平离子方程式：______________。 ________________________ Ⅱ．在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为： (3)反应中______________元素被氧化，______________(填化学式)是氧化剂。 (4)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目______________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册第一章物质及其变化1.2氧化还原反应 同步练习6-1（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C A B C A B A A 题号 11 12 13 14 答案 B D A C 1．C 【详解】A．化合价的升降是氧化还原反应的外在特征，并非反应实质，A错误； B．分子中各原子重新组合是所有化学反应的普遍特征，不是氧化还原反应的特有实质，B错误； C．氧化还原反应的实质是电子的转移（包含电子的得失或共用电子对的偏移），C正确； D．氧原子的得失仅为部分氧化还原反应的表现形式，许多氧化还原反应（如与化合生成的反应）无氧参与，故其不是氧化还原反应的实质，D错误； 故答案选C。 2．D 【详解】A．中元素化合价均为+4，无化合价变化，属于非氧化还原反应，无需加入氧化剂，A错误； B．中元素化合价从-2升高到0，需被氧化，但可通过电解水实现该转化，无需额外加入氧化剂，B错误； C．中元素化合价从+4降低到+2，被还原，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．中元素化合价从+2升高到+4，被氧化，无法通过自身分解反应实现，必须加入氧化剂才能实现，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．不属于氧化还原反应，属于化合反应，A项不符合题意； B．为分解反应，B项不符合题意； C．，铁元素和碳元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，属于区域3，C项符合题意； D．属于置换反应，且反应中钠元素、氢元素的化合价均发生变化，故属于区域4，D项不符合题意； 故选C。 4．A 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子转移，可根据反应中是否存在电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，A正确； B．氧化还原反应中，电子得失可发生在同一物质内，例如歧化反应中，既得电子又失电子，并非一定有其他物质失电子，B错误； C．电解质和非电解质的分类对象是化合物，分类依据为在水溶液中或熔融状态下能否自身电离出自由移动的离子导电，不能仅根据水溶液是否导电对所有物质分类，单质既不属于电解质也不属于非电解质，C错误； D．、的水溶液导电是因为二者与水反应生成的、发生电离，、自身不能电离，属于非电解质，D错误； 故选A。 5．B 【详解】 A．反应中4 mol HCl参与反应，仅2 mol HCl中的Cl被氧化为Cl2，应失去，选项标注失去，得失电子不守恒，正确的电子转移的方向和数目为：，A错误； B．Fe为还原剂失去，中为氧化剂得到，单线桥从失电子的Fe指向得电子的，转移电子数，B正确； C．该反应为的歧化反应，1 mol 参与反应时，1 molCl被氧化生成，失去，1 molCl被还原生成，得到，正确的电子转移的方向和数目为：选项电子数目错误，C错误； D．该反应为归中反应，中+5价Cl得被还原，生成Cl2，5 mol HCl中-1价Cl失被氧化，生成Cl2；共转移，正确的电子转移的方向和数目为：，D错误； 故选B。 6．C 【详解】A．并非所有强酸强碱反应的离子方程式都为，例如稀硫酸和氢氧化钡的反应，除生成水外还有硫酸钡沉淀，离子方程式为，A错误； B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，该反应的离子方程式为，不能用表示，B错误； C．复分解反应的本质是溶液中离子交换成分，反应前后所有元素的化合价都不发生变化，因此一定不属于氧化还原反应，C正确； D．置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，反应中一定有元素从游离态变为化合态、化合价发生改变，因此置换反应一定属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 7．A 【详解】A．该反应中是氧化剂，是还原剂，氧化剂的氧化性强于还原剂，故氧化性，A错误； B．中元素化合价从+1价降低为中的-1价，得电子被还原，因此次氯酸钠在反应中被还原，B正确； C．每个反应时元素得2个电子，因此反应时转移电子，C正确； D．配平反应时，每个失3个电子，每个得2个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D正确； 故选A。 8．B 【详解】A．元素化合价升高的反应是氧化反应，还原反应对应元素化合价降低，A错误； B．氧化还原反应的本质是存在电子转移（包括电子得失或共用电子对偏移），因此有电子转移的反应就是氧化还原反应，B正确； C．物质在反应中失去电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，该物质为还原剂，氧化剂是反应中得电子的物质，C错误； D．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体的转化反应，反应前后元素化合价均为0价，无化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 9．A 【详解】根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由反应①得氧化性，反应②得氧化性，综上氧化性顺序为，答案选A。 10．A 【详解】该反应为硫的歧化反应，3 mol 参与反应时，2 mol 化合价降低作氧化剂，1 mol 化合价升高作还原剂，二者摩尔质量相同，质量比等于物质的量之比为2∶1，故选A。 11．B 【详解】A．该反应中H2O中H元素化合价从+1降低为0，O元素化合价从-2升高为0，H2O既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．该反应为Na2O2的歧化反应，Na2O2中-1价的O部分升价、部分降价，H2O中H、O元素化合价均无变化，H2O既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意； C．该反应中H2O中O元素化合价从-2升高为0，H2O作还原剂，C不符合题意； D．该反应中H2O中H元素化合价从+1降低为0，H2O作氧化剂，D不符合题意； 故答案为B。 12．D 【详解】反应中中的氯元素部分化合价从0价降低为中的-1价，作氧化剂，部分化合价从0价升高为中的+5价，作还原剂；根据得失电子守恒，得电子的氯原子与失电子的氯原子物质的量之比为，由于二者均为氯原子，摩尔质量相同，质量之比等于物质的量之比，即，故选D。 13．A 【详解】A．根据原子守恒，反应中，反应物含24个、6个，产物含18个，故含6个、6个，为，不是，A错误； B．和都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．熔融的能电离出自由移动的和，具有导电能力，C正确； D．该反应中元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 14．C 【详解】A．复分解反应中无元素化合价变化，该反应有元素化合价升降且有单质生成，不属于复分解反应，A错误； B．该反应中中-1价和中+1价均转化为中的0价，既是氧化产物也是还原产物，中元素化合价仍为+1，既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．中元素化合价由-1价升高为0价，失电子发生氧化反应，作还原剂，C正确； D．由化合价变化可知，被还原的原子（来自，化合价降低）为1个，被氧化的原子（来自，化合价升高）为1个，个数比为1∶1，D错误； 故选C。 15．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂。该反应中元素从+6价降低到+3价，发生还原反应，作氧化剂；中部分元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，作还原剂。 （2）还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，氧化剂被还原得到的产物为还原产物。被氧化生成，故是氧化产物；被还原生成，故是还原产物。 （3）单线桥法仅在反应物一侧表示电子转移，箭头方向为失电子元素指向得电子元素，桥上仅标注转移电子总数。该反应总转移电子数为，。 （4）双线桥法需分别标注氧化剂得电子、还原剂失电子的两个独立过程，箭头由反应物中变价元素指向生成物中对应的同种变价元素，桥上需注明电子得失数目、化合价变化、反应类型。该反应中2个共得6个电子、6个共失6个电子，得失电子守恒，。 16．(1)d (2)ab (3)a (4) ac 还原 氧化 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，露置在空气中时溶质挥发逸出，导致溶液总质量减小，因此表现挥发性，选； （2）稀盐酸和锌的反应方程式为：电离出的得电子被还原为，体现氧化性；反应生成盐，体现酸性，因此选； （3）和盐酸反应的方程式为，该反应为复分解反应，无元素化合价变化，盐酸和碱性氧化物反应生成盐和水，仅体现酸性，选； （4）该反应中16个中10个中的氯元素从-1价升高到中的0价，失去10个电子，2个中的锰元素从+7价降低到中的+2价，得到10个电子，利用双线桥法进行标注为；部分被氧化为体现还原性，部分转化为、成盐体现酸性，故选；中化合价降低得电子，作氧化剂；氧化产物为，每生成1个转移2个电子，生成5个时转移电子数为10。 17．(1) Al 氧化 Al Fe (2) 【详解】（1）氧化还原反应基本规律：化合价升高的元素失电子被氧化，对应反应物为还原剂，对应产物为氧化产物；化合价降低的元素得电子被还原，对应反应物为氧化剂，对应产物为还原产物。该反应中Al元素化合价从0价升高到+3价，被氧化，Al作还原剂，为氧化产物；Fe元素化合价从+3价降低到0价，作氧化剂，Fe为还原产物。 （2） ①双线桥法标注规则：箭头由反应物中化合价变化的元素指向生成物中对应的同种元素，桥上标注电子得失数目、化合价升降、被氧化/被还原情况。本反应中元素从+5价降为0价，2个共得到；S元素从0价降为-2价，得到；C元素从0价升为+4价，3个C共失去，得失电子守恒，双线桥表示为：； ②单线桥法标注规则：箭头由反应物中失电子的元素指向得电子的元素，桥上仅标注转移电子总数。本反应中3个Cu共失去，中元素共得到，总转移电子数为，单线桥表示为：。 18．(1) 氧化性 > (2) (3) S (4) 【详解】（1）①化合物中正负化合价代数和为0，为+1价、为-2价，计算可得化合价为+6；+6价是铁元素的高价态，易得电子，因此具有氧化性。 ②氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性。 （2）①化合价升高的元素对应的微粒被氧化，元素从+2价升高到+3价，因此被氧化的微粒是。 ②先根据得失电子守恒：每个失去1，每个得到6，故系数为6，系数为1；再根据原子守恒确定系数为6，系数为2；根据电荷守恒确定系数为14；最后根据原子守恒确定系数为7，验证原子守恒，配平完成，。 （3）反应中元素化合价由+4价升高为+6价，失电子被氧化；元素化合价由+5价降低为0价，得电子，因此是氧化剂。 （4） 该反应中2个原子从+5价降低为0价共得10，5个原子从+4价为+6价共失10，得失电子守恒，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $